初中化學(xué)九年級知識點

九年級化學(xué)中考總復(fù)習(xí)知識點匯總

第一章：緒言走進(jìn)化學(xué)世界

1、化學(xué)是一門研究物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)以及變化規(guī)律的自然科學(xué)。

物理和化學(xué)的共同點：都是以實臉為基礎(chǔ)的自然科學(xué)。

2、化學(xué)變化和物理變化的根本區(qū)別是：有沒有新物質(zhì)的生成。

化學(xué)變化中伴隨發(fā)生一些如放熱、發(fā)光、變色、放出氣體、生成沉淀等現(xiàn)象；

物理變化常表現(xiàn)為形狀、狀態(tài)的改變?

3、物理性質(zhì)：狀態(tài)、氣味、熔點、沸點、硬度、密度、延展性、溶解性、揮發(fā)性、導(dǎo)電性、

吸附性等。

化學(xué)性質(zhì)：氧化性、還原性、金屬活動性、活潑性、趨定性、腐蝕性、毒，嚼。

第二章：我們周圍的空氣

1、空氣中氧氣含量的測定：

實驗現(xiàn)象：①紅磷（不能用木炭、硫磺、鐵絲等代替）燃燒時有大量白煙生成；

②鐘罩內(nèi)水面逐漸上升，冷卻后，水面上升約1/5體積。

若測得水面上升小于1/5體積的原因可能是：

①紅磷不足，氧氣沒有全部消耗完；②裝置漏氣；③沒有冷卻到室溫就打開

彈簧夾。

2、空氣的成分按體積分?jǐn)?shù)計算,大約是氮氣為78%、氧氣為21%（氮氣比氧氣約為4：1）、

二氧化碳為0.03%、稀有氣體（混合物）為0.94%、其它氣體和雜質(zhì)為003%。

空氣的成分以氮氣和氧氣為主，屬于混合物。

3、排放到大氣中的有害物質(zhì)，大致可分為粉塵和氣體兩類,氣體污染物較多是SQ.、

C0_s_Na,這些氣體主要來自礦物燃料的燃燒和工廠的廢氣。

第三章：自然界的水

1、水在地球上分布很廣，江河、湖泊和海洋約占地球表面積的3/4,淡水資源卻不充裕，

地面淡水量還不到總水量的工，而且分布很不均勻.人體含水約占人體質(zhì)量的

2/3。

2、水的污染來自于，

①工廠生產(chǎn)巾的廢適、廢水、廢氣的任意排放：

②生活污水的任意排放；

③農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中施用的農(nóng)藥、化肥隨雨水流入河中。

3、預(yù)防和消除對水源的污染，保護(hù)和改善水質(zhì)，需采取的措施：

①加強對水質(zhì)的監(jiān)測；

②工業(yè)“三廢”要經(jīng)過處理后再排放；

③農(nóng)業(yè)上要合理使用化肥和農(nóng)藥等。（注意：“合理”不是“禁止”）

4、電解水實驗可證明:

①水是由氫元素和氧元素組成的;

②在化學(xué)變化中，分子可以分成原子，而原子卻不能再分。

5、電解水中正極產(chǎn)生氧氣，負(fù)極產(chǎn)生氫氣，體積比（分子個數(shù)比）為1：2,質(zhì)

量比為8：1,在實驗中常加稀H,S（）4和NaOH來增強水的導(dǎo)電性。通的是直流電。

（簡單記憶方法：陽氧陰氫）

第四、五章：物質(zhì)的組成與結(jié)構(gòu)、質(zhì)量守恒定律

1、分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒子;原子是化學(xué)變化中的最小粒子。

原子、離子也能保持物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)，由原子直接構(gòu)成的物質(zhì)（如：Fe）,可認(rèn)為就是一

個大分子。

例如：保持CO?化學(xué)性質(zhì)的最小粒子是CON分子;保持水銀的化學(xué)性質(zhì)的最小粒子是丞

原子。

2、物質(zhì)是由分子、原子、離子構(gòu)成的。

分子是由原子構(gòu)成的。離子又是由原子得失電子形成的。

原子是由原子核和核外電子構(gòu)成的,一原子核一是由質(zhì)子和一生圭構(gòu)成的；

構(gòu)成原子的三種粒子是：質(zhì)子（帶正電）、巾子（不帶電）、電子（帶負(fù)電）。

一切原子都有質(zhì)子、中子和電子嗎？（錯！一般的氫原子無中子）。

3、決定元素的種類是核電荷數(shù)（或質(zhì)子數(shù)）；決定元素的化學(xué)性質(zhì)的是最外層電

子數(shù)。

同種元素具有相同的核電荷數(shù),如Fe、Fe?*、Fe"因核電荷數(shù)相同，都稱為鐵元素，

但最外層電子數(shù)不同，所以他們的化學(xué)性質(zhì)也不同。

核電荷數(shù)相同的粒子不一定是同種元素，如Ne、HF、H?。、NH3、CH,.

4、原子中：核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)（所以整個原子不顯電性）

離子中：核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)豐核外電子數(shù)

陽離子：核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)>核外電子數(shù)（如：鈉離子［Na］的核外電子

數(shù)<質(zhì)子數(shù)）

陰離子：核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)<核外電子數(shù)（如：氯離子［C門的核外電子

數(shù)〈質(zhì)子數(shù)）

5、精確計算：某原子的相對原子質(zhì)量=某原子的實際質(zhì)量］

粗略計算：相對原子質(zhì)量=質(zhì)子數(shù)-中將聲實際質(zhì)量X12

相對原子質(zhì)量的單位是口”，它是一個比值；因此，相對分子咸量的單位也是“1”。

6、（1）元素符號的意義：（*表示元素符號）

①表示*這種元素；

②表示*這種元素的一個原子；

③表示*這種物質(zhì)（這種物質(zhì)必須是由原子直接構(gòu)成，如：Fe）

（2）化學(xué)式的意義：仆**表示化學(xué)式，x、y表示數(shù)字。）

①表示***這種物質(zhì)，

②表示一個***分子，

③表示***是由*元素和*元素組成，

④表示一個***分子是由經(jīng)X個*原子和V個*原子構(gòu)成。

（3）化學(xué)方程式的意義：

①表明了反應(yīng)物、生成物和反應(yīng)條件；

②表示反應(yīng)物和生成物各物質(zhì)之間的質(zhì)量比；（主要用于化學(xué)方程式的計算）

③表示反應(yīng)物和生成物之間的原子或分子個數(shù)比。（反應(yīng)前后原子總數(shù)不變，但分子總數(shù)

可能會變）

7、質(zhì)量守恒定律

參加反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成的的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。

原因：在一切化學(xué)反應(yīng)巾，反應(yīng)前后

①原子的種類沒有改變;②原子的數(shù)目沒有增減；③原子的質(zhì)量也沒有變化。

8、書寫化學(xué)方程式應(yīng)遵守的兩個原則：

一是必須以客觀事實為基部,

二是要遵守質(zhì)量守恒定律，即“等號”兩邊各原子的數(shù)目必須相等。

9、幾個重要概念：

（1）混合物：由不同種（多種）物質(zhì)構(gòu)成的物質(zhì)；（空氣、合金、溶液等都是混合物）

（2）純凈物：由同種（一種）物質(zhì)構(gòu)成的物質(zhì)；（純凈水不是純凈物，蒸儲水、冰水混

合物是純凈物）

①單質(zhì)：由同種（一種）元素構(gòu)成的純凈物；

（由一種元素組成的物質(zhì)不一定是單質(zhì),也可能是混合物，但一定不可能是化

合物。）

②化合物：由不同種（多種）元素構(gòu)成的純凈物；

氧化物：由兩種元素組成，其巾一種元素是氧元素的化合物叫氧化物；

（氧化物一定是含氧化合物,但含氧化合物不一定是氧化物.）

10、化合價記憶口訣：（僅為常見化合價）

正一氫鉀鈉和銀，（ITK，Na+Ag-）正二鈣鎂鋼和鋅；（Ca"Mg:*Ba2-

Zn2-）

三鋁四硅五價磷；（Af-si*p5-）氟氯嗅碘負(fù)一尋；（廠Cl-Br-廠）

二三為鐵二四碳；（Fe2*Fe"C2-C4'）一二銅汞一三金；（Cu-Cu2'Atf

Ai?*）

硫逢雙價二四六；（S2-S4*S6*）鎰迎二四六和七。（Mn2-Mn4-MnQMn7"）

第六、七章：

。2、也、CC>2、co、c、CH4

1、氧氣是無色無味，密度比空氣略大,不易溶于水,液氧是淡藍(lán)色的。

氫氣是無色無味，密度圖1,蔓溶于水。

二氧化碳是無色無味，密度比空氣大，能溶于水。干冰是co,固體。（碳酸氣）

一氧化碳是無色無味，密度比空氣略小,蜉于水。

甲烷是無色無味，密度比空氣小，極難溶于水。俗名迢氣（天然氣的主要成分是CH4）

2、金剛石（C）是自然界中量硬的物質(zhì)，石墨（C）是最軟的礦物之一，活性炭、木炭具有

強烈的吸附性,焦炭用于冶鐵，炭黑加到橡膠里能夠增加輪胎的箜生.

金剛石和石墨的物理性質(zhì)有很大差異的原因是，碳原子排列的不同。

CO和CO）的化學(xué)性質(zhì)有很大差異的原因是：分子的構(gòu)成不同。

生鐵和鋼主要成分都是鐵，但性質(zhì)不同的原因是：鯉量丕回。

3、①實驗室制O,的方法是:加熱氯酸鉀或高鎰酸鉀（方程式）

KClOj—KMnO4—

工業(yè)上制制O,的方法是:分離液態(tài)空氣（物理變化）

原理：利用N2、O,的沸點不同,此先被蒸發(fā)，余下的是液氧（貯存在藍(lán)色鋼瓶中）。

②實驗室制H,的方法是，常用鋅和稀硫酸或稀鹽酸

（不能用濃硫酸和硝酸，原因：氧化性太強與金屬反應(yīng)不生成H?而生成H】O）

（也不能用鎂：反應(yīng)速度太快了；也不能用鐵：反應(yīng)速度太慢了；也不能用銅，因為不

反應(yīng)）

Zn-H2SO4—Zn-HC1—

工業(yè)上制H:的原料.水、水煤氣（H?、CO）、天然氣（主要成分CH§）

③實驗室制CO,的方法是:大理石或石灰石和稀鹽酸。不能用迭鹽酸（產(chǎn)生的氣體不純

含有HC1）,不能用稀硫酸（生成的CaSOa微溶于水，覆蓋在大理石的表面阻止了反應(yīng)

的進(jìn)行）。CaCO；+HC1—工業(yè)上制CO、的方法是：煙燒石灰石CaCO3—

4、反應(yīng)物是固體，需加熱,制氣體時則用制02的發(fā)生裝置。

反應(yīng)物是固體與液體，不需要加熱,制氣體時則用制H?的發(fā)生裝置。

密度比空氣大用向上排空氣法難或不溶?耗排水法收集

密度比空氣小用向下排空氣法

CO?、HChNH；只能用向上排空氣法CO、M、（NO）只能用排水法

5、氧氣是一種比較活潑的氣體,具有氧化性、助燃性，是一種常用的氧化劑。

①（黑魚）C和。2反應(yīng)的現(xiàn)象是：在氧氣中比在空氣中更旺，發(fā)出白光。

②（黃色）S和。2反應(yīng)的現(xiàn)象是：在空氣中淡藍(lán)色火焰,在氧氣中藍(lán)黑魚的火焰，生成刺

激性氣味的氣體SO2.

③（紅色或白色）P和O?反應(yīng)的現(xiàn)象是：冒白煙，生成白色固體P9s。（用于發(fā)令槍）

④（銀白色）Mg和O2反應(yīng)的現(xiàn)象是：放出大量的熱，同時發(fā)出耀眼的白光，生成一種白

色固體氧化鎂。（用于照明彈等）

⑤（銀白色）Fe和反應(yīng)的現(xiàn)象是：劇烈燃燒，火星四射，生成黑色固體FeQ」，注意點:

預(yù)先放入少量水或一層沙，防止生成的的化物炸裂瓶底。

⑥H?和。2的現(xiàn)象是：發(fā)出淡藍(lán)色的火焰。

⑦CO和Oz的現(xiàn)象是：發(fā)出雪的火焰。

@CH4和O2的現(xiàn)象是：發(fā)出明亮的藍(lán)色火焰。

酒精燃燒C2H;OH+O2—_______________________

甲醇燃燒CH3OH-Or—_________________________________

6、H-CO、C具有相似的化學(xué)性質(zhì)：①可燃性②還原性

①可燃性H2+O2-可燃性氣體點燃前一定要檢驗純度

CO+。2—H2的爆炸極限為4-----74.2%

C+O2—_______（氧氣充足）C+Oj_（氧氣不足）

②還原性H;+CuO—黑色變成紅色，同時有水珠出現(xiàn)

C+CuO—黑色變成紅色，同時產(chǎn)生使石灰水變渾濁的氣體

CO+CuO-黑色粉末變成紅色，產(chǎn)生使石灰水變渾濁的氣體

7、CO：①與水反應(yīng)?CO2+H2O—______（紫色石蕊變紅色）

②與堿反應(yīng)：CC>2+Ca（OH）2—（檢驗CCh的方程式）

③與灼熱的碳反應(yīng)：CO;+C-（吸熱反應(yīng),是化合反應(yīng)）

（1）除雜：CO［CO2］通入石灰水CO2+Ca（OH）:—

COJCO1通過灼熱的氧化銅COCuO_

CaOlCaCChl只能煙燒CaCOj—

（2）檢驗，CaOICaCO“加鹽酸CaCO3+HCl_

（3）鑒別：H2、CO、CH,可燃性的氣體:看燃燒產(chǎn)物

理、。2、CO2：用燃著的木條

［（氏、co2）,（。2、cop.（co>cop1用石灰水

8、酒精C、H<OH，又名乙U，工業(yè)酒精中常含有有毒的甲醇但QH，

醋酸又名乙酸，CHjCOOH.同碳酸一樣，能使紫色石蕊變紅色。

無水醋酸又稱冰醋最

當(dāng)今世界上最重要的三大礦物燃料是：煤、石油、天然氣；煤是工業(yè)的糧食，石油是工

業(yè)的血液。其中氣體礦物燃料是：天然氣，固體礦物燃料是煤，氫氣是理想燃料（來源

廣，放熱多，無污染）。

第八章：幾種重要的金屬

1、黑色金屬：Fe、Mn、Cr（格以

有色金屬：除前三種以外都是，如Cu、Zn、Al

2、合金：是由一種金屬與其它一種或幾種金屬（或非金屬）■-起熔合而成的具有金屬特性

的物質(zhì)。鐵的合金有:生鐵和鋼（混合物）

生鐵的含碳量在2%—43%之間，鋼的含碳量在0.03%—2%之間。

3、鐵的物理性質(zhì)：銀白色金屬光澤,質(zhì)軟,有良好的延性和展性，是電和熱的導(dǎo)體。

4、鐵生繡實際上是鐵、氧氣和水等物質(zhì)相互作用,鐵銹的主要成分是氧化鐵Fe，O3

（紅棕色）。

全世界每年因生繡損失的鋼鐵約占世界年產(chǎn)量的必。

銅生銹是桐和水、氧氣、二氧化碳發(fā)生的反應(yīng).。生成物主要成分是CU2（OH）;CO3

（桐綠）。

5、防止鐵制品生繡的方法：

（1）保持鐵制品表面的潔凈和干燥；

（2）在鐵制品的表面涂上一層承始膜，具體操作是：

①在其表面刷油漆，②在其表面涂油，

③金屬制品表面鍍上其它金屬,④通過化學(xué)反應(yīng)使鐵制品的表面生成致密的氧

化膜。

6、煉鐵的主要設(shè)備是高爐，主要原料是鐵礦石、焦炭和石灰石。

原理：在高溫條件下，用還原劑一氧化碳從鐵的氧化物中將鐵還原出來。（不能說成置

換）

煉鋼設(shè)備：轉(zhuǎn)爐、電爐、平爐。

原理：在高溫條件下，用氧氣或鐵的氧化物把生鐵中所含的過量的碳和其它雜質(zhì)轉(zhuǎn)變?yōu)?/p>

氣體和爐渣而除去。

7、導(dǎo)電性：銀〉銅〉鋁,鋁和鋅在空氣中能形成一層致密的氧化物薄膜,可阻止進(jìn)一步氧

化。

8、金屬活動性順序：

KCaNaMgAlZnFeSnPb（H）CuHgAgPtAu

金屬活動性由強逐漸減弱

應(yīng)用：

（1）、在金屬活動性順序里，金屬的位置越靠前，它的活動性就越強；

（2）、在金屬活動性順序里，位于氫前面的金屬能置換出鹽酸、稀硫酸中的氫；

（3）、在金屬活動性順序里，位于前面的金屬能把位于后面的金屬從它們的化合物的溶液

里置換出來。

第九章：溶液

1、溶液的特征：均一穩(wěn)定的混合物。

①加水②升溫

飽和溶液*二不飽和溶液

①增加港質(zhì)②降溫③蒸發(fā)溶劑

（熟石灰例外）

飽和石灰水變成不飽和的石灰水的方法是：①加水②降溫

對于同一種溶質(zhì)的溶液來說，在同一溫度下，飽和港液一定比不飽和溶液要濃。

2、201c時，易溶物質(zhì)的溶解度為＞10g,可溶物質(zhì)的溶解度1g—10g,微溶物質(zhì)的溶解度為

0.01g—1g,難溶物質(zhì)的溶解度為＜0.01g。

3、分離：KC1和MnO,方法為過濾,步驟：溶解、過濾、蒸發(fā),

NaCl和KNCh方法為結(jié)晶,步驟：溶解、冷卻結(jié)晶。（冷卻熱飽和溶液法）

對溶解度受溫度變化不大的物質(zhì)采用邀邈I的方法來得到晶體（如NaCl）。

對溶解度受溫度變化比較大的物質(zhì)采用冷卻熱的飽和溶液的方法來得到晶體（如KNCh、

CuSO4）

冷卻飽和CuSO$溶液析出晶體的化學(xué)式為CuSO「5H9。

4、碘酒中溶質(zhì)是碘，溶劑是酒精。鹽酸中溶質(zhì)是旦Q,石灰水中溶質(zhì)為Ca（OH）2,食鹽水中

溶質(zhì)為NaCl.氧化鈣溶于水溶質(zhì)為Ca（OH）：,三氧化硫溶于水溶質(zhì)為H;SO4.膽磯

CUSO45H;O溶于水溶質(zhì)為CuSO”醫(yī)用酒精中溶質(zhì)為C：H<OH。

5、溶解度

在一下溫度下，某固態(tài)物質(zhì)在100克溶劑里達(dá)到飽和狀態(tài)時所溶解的質(zhì)量。（一定要指明

溫度）

如氯化鈉的溶解度是36克。（X）

在20c氯化鈉的溶解度是36克。（J）

可得到的信息有，（主要用于計算）

溶劑質(zhì)量：100克；溶質(zhì)質(zhì)量（如上：36克）；溶液質(zhì)量：100克-36克=136克

6、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一一hu

溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=號器營X100%

溶液質(zhì)量=溶劑質(zhì)量

第卜、卜一章：酸、堿、鹽

1、概念.

（1）酸：在水溶液中能解離出的物質(zhì)是酸；

（2）減：在水溶液巾能解離出OIT的物質(zhì)是堿；

（3）鹽：由金屬離子和酸根離子構(gòu)成的化合是鹽。

2、鹽中一定含有金屬離子或金屬元素（x）堿巾一定含有金屬元素（x）

化合物中一定含有非金屬元素（V）堿中一定含有氫氧元素（/）

酸中一定含有氫元素（/）有機物中一定含有碳元素（/）

3、使紫色的石蕊試液變紅的溶液不一定是酸溶液,但一定是酸性溶液;

（如NaHSO4溶液是鹽溶液，但溶液顯酸性）

使紫色的石蕊試液變藍(lán)的溶液不一定是堿溶液,但一定是堿性溶液。

（如Na2CO3溶液是鹽溶液，但溶液顯堿性）

4、溶液的酸堿度常用pH來表示,pH數(shù)值是整數(shù)。

pH=7時溶液呈巾性，pH<7時呈酸性，pH>7時呈堿性。PH=0時呈酸性，

pH越小，酸性越強，pH越大，堿性越強。

蒸憎水的pH=7（雨水的pH<7顯弱酸性），SO3溶于水，溶液pH<7,CO］溶于水，溶

液pH<7,

pH升高可加堿（可溶性臧）或水,pH降低可加酸或水。

PH=3和pH=4混合溶液pH<7.

測定pH的最簡單的方法是使用pH試紙,測定時，用玻璃棒把待測溶液滴在pH試紙上,

然后把試紙顯示的顏色跟標(biāo)準(zhǔn)比色卡對照，便可知溶液的pH。

5、酸的通性

（1）與酸堿指示劑作用，紫色石蕊遇HX變紅色，無色酚猷不變色；

（2）與金屬反應(yīng)生成鹽和氫氣

（條件：①在活動性順序表中，只有排在H前面的金屬才能置換出酸中的氫；②酸除

了HNOs和濃H2SO4，氧化性強，與金屬反應(yīng)時，不生成氧氣而生成水，H2c酸性

太弱）

（3）與金屬氧化物反應(yīng)生成鹽和水（一定反應(yīng)）

與堿反應(yīng)生成鹽和水（一定反應(yīng)，也稱為：中和反應(yīng)）

與某些鹽反應(yīng)生成另一種酸和另一種鹽（條件：生成物有沉淀或氣體）

6、堿的通性

（1）堿溶液能跟酸堿指示劑起反應(yīng)。（條件：堿必須可溶）紫色的石蕊試液遇堿變藍(lán)色，

無色酚酸試液遇堿變紅色。例如Fe（OHL中滴入紫色的石蕊試液，石蕊不變色。（原

因：Fe（OH）3是固體）

（2）堿能跟多數(shù)非金屬氧化物起反應(yīng),生成鹽和水。條件:堿必須可溶,例如CU（OH）2-CO;

不反應(yīng)

（3）堿能跟酸起中和反應(yīng)，生成鹽和水。酸和堿作用生成鹽和水的反應(yīng)叫做巾和反應(yīng)。

（4）堿能跟某些鹽起反應(yīng)，生成另一種鹽和另一種堿，條件，反應(yīng)物均可溶，生成物有

沉淀。

7、四大基反應(yīng)類型：

（1）.化合反應(yīng)：由兩種或兩種以上的物質(zhì)生成一種物質(zhì)的反應(yīng)；

（2）、分解反應(yīng)：由一種物質(zhì)生成兩種或兩種以上的物質(zhì)的反應(yīng)；

（3）、置換反應(yīng)，由一種單質(zhì)和一種化合物生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)；

（4）.復(fù)分解反應(yīng)，兩種化合物相互交換成分，生成另外兩種化合物的反應(yīng)。（有一定條件）

條件，有氣體或有水或有沉淀生成。（只需滿足一個條件即可）

8、物質(zhì)的檢驗

酸液（H*）：只能用紫色石蕊試液堿液（OH）紫色石蕊試液和無色酚醐均

可。

鹽酸和cr=用AgNO3溶液和稀HNO3硫酸和so?'＞用BaCb溶液和稀HNO3

2

區(qū)別Cl,和SO4只能用BaCb溶液不能用AgNCh溶液CO3＞用鹽酸和石灰水

鐵鹽（NH/），用濃NaOH溶液（微熱）產(chǎn)生使?jié)駶镜募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體。

9、物質(zhì)的俗名或主要成分、化學(xué)式：

氫氧化鈣（熟石灰消石灰）Ca（OH）,,其水溶液俗名石灰水氧化鈣（生石灰）

CaO

氫氧化鈉（火堿、燒堿、苛性鈉）NaOH碳酸鈉（純堿、蘇打）Na,CO3純堿晶體

Na:CO3-10H2O

碳酸氫鈉（小蘇打）NaHCO3氯化鈉（食鹽）NaCl石灰石的主要成分是：CaCO}

氫氯酸（鹽酸）HC1硫酸H2SO4硝酸HNO3磷酸H3Po,尿素CO（NH2）2

波爾多液CuSO$和Ca（OH）2硫酸銅晶體（藍(lán)磯、膽隊）CUSO45H;O氨水NH3H9

（屬于堿類）

10、有關(guān)物質(zhì)的顏色：

Fe塊狀是白色的，粉末狀是黑色Fe93紅（棕）色CuO黑色Cu（紫）紅色

Fe2（SO4）3'FeCl3、Fe（NO3）5（即Fe3-的溶液）黃色

FeSO4、FeCh、Fe（NO3）2x（即Fe?-的溶液）淺綠色

CuCl2、CU（NO3）2、CuSO4溶液（即Cu"的溶液）

藍(lán)色無水CuSOs是白色CuSOr5H9是藍(lán)色CU2（OH）2cCh綠色KMnO,紫黑色

MnO：黑色

BaSO』、AgCl是不溶于HNO3的白色沉淀Fe（OH）3紅褐色沉淀Cu（OH）,藍(lán)色

沉淀

CaCO3BaCOj是溶于HNO3的白色沉淀

11、用途、性質(zhì)

（1）濃HC1、濃HNO3具有揮發(fā)性，放在空氣中質(zhì)量減輕。稀HC1、H2sO4可用于除銹。

（2）濃H2soi吸水性，放在空氣中質(zhì)量增重。使紙張或皮膚變黑是硫酸的脫水性。

（3）粗鹽（因含有CaCb、MgCh雜質(zhì)而潮解），放在空氣中質(zhì)量增重。工業(yè)用鹽中含

有雜質(zhì)是NaNO?（亞硝酸鈉）

（4）NaOH固體（白色）能吸水而潮解，又能與空氣中的CO?反應(yīng)而變質(zhì)，所以NaOH

必須密封保存。

放在空氣中質(zhì)量增加且變質(zhì)。NaOH中含有的雜質(zhì)是Na2co產(chǎn)

（5）碳酸鈉晶體Na2CO310H;O,由于在常溫下失去結(jié)晶水（叫風(fēng)化），放在空氣中質(zhì)

量減輕且變質(zhì)。

（6）無水CuSO$（白色），能吸水變成CUSO/5H2。（藍(lán)色）。（檢驗水的存在）

（7）生石灰放在空氣中變質(zhì):CaO-H2O=Ca（OH）2Ca（OH）2+CO2=CaCO31+H2O

（8）需密封保存:濃HC1'濃HNO3>濃H2so4、NaOH、CaO、Ca（OH）2-鐵、白磷、

純堿晶體。

（9）NaOH不能用于治療胃酸（HC1）過多，應(yīng)用AKOH）；A1（OH）3-HC1

（10）熟石灰用于改良酸性土壤,農(nóng)業(yè)上農(nóng)藥波爾多液［CuSOq和Ca（OH）：］

（11）檢驗CllAgNC>3、HNO3.溶液檢驗SO：1BaCl,、HNO^溶液

區(qū)別HC1、H2so4：用BaC4溶液

（12）改良酸性土壤用Ca（OH）2，制取NaOH用：Ca（OH）,+Na2CO3—

（13）制取Ca（OH）2用：CaO+H2O—

（14）波爾多液不能使用鐵制容器是因為：CuSO,+Fe_

12、制金屬、制鹽

如：制金屬銅：兩種方法①還原劑還原CuOs②金屬與鹽反應(yīng)如：CuSO4+Fe=

制MgCk，三種方法①Mg+HCl②MgO-HCl③Mg（OH）2-HCl

13、溶解性表記憶口訣：

鉀鈉鐵鹽都可溶，硝鹽遇水影無蹤；

硫物不溶硫酸鋼，氯物不溶氯化銀。

注釋：

鉀鹽、鈉鹽、鉉鹽、硝酸鹽都可溶；

硫酸鹽除了硫酸鋼不溶、硫酸銀和硫酸鈣微溶外，其它也都是可溶；

氯化物除了氯化銀外，其它的都可溶；

氫氧化物除了鉀鈉錢之外都不溶（氫氧化鈣微溶）

碳酸鹽除了鉀鈉鐵之外都不溶（碳酸鎂微溶）

不存在或遇水就分解的物質(zhì)有：AgOHxA12（CO3）3、Fe2（CO3）3

第卜二章：化學(xué)與生活

1、六大營養(yǎng)素：

蛋白質(zhì)、糖類、油脂、維生素、水、無機鹽

2、缺乏維生素A,會引起夜盲癥；缺乏維生素C,會引起壞血病。

3、一些人體必需的微量元素

鐵（Fe）鉆（Co）銅（Cu）鋅（Zn）輅（Cr）鎰（Mn）鋁（Mo）氟（F）碘⑴

硒（Se）

4、缺鈣，會引起身體發(fā)育不良（佝僂?。⒐琴|(zhì)疏松；

缺鐵，會引起貧血；缺碘，會引起大脖子病；缺氟，產(chǎn)生牖齒。

5、三大有機合成材料

塑料、合成纖維、合成橡膠

6、有關(guān)白色污染問題（見書本Pg）

實驗部分

1：常用的儀器（儀器名稱不能寫錯別字）

A:不能加熱：量筒、集氣瓶、漏斗、溫度計、旖瓶、表面皿、廣口瓶、細(xì)口瓶等

B:能直接加熱:試管、蒸發(fā)皿、玷埸、燃燒匙

C回接加熱：燒杯、燒瓶、錐形瓶

（1）試管①建試劑的反應(yīng)容器②也可用做收集少量氣體的容器③或用于裝置成小型氣

體的發(fā)生器

（2）燒杯①溶解固體物質(zhì)、配制溶液，以及溶液的稀釋、濃縮②也可用做較大量的物質(zhì)

間的反應(yīng)

（3）蒸發(fā)皿、方氓通常用于溶液的濃縮或蒸干。

（4）膠頭滴管用于移取和滴力吐量液體。

注意：①使用時膠頭管口在下（防止液體試劑進(jìn)入膠頭而使膠頭受腐蝕或?qū)⒛z

頭里的雜質(zhì)帶進(jìn)試液②滴管管口不能伸入受滴容器（防止滴管沾上其他試劑）③用

過后應(yīng)立即洗滌干錚并插在潔凈的試管內(nèi)，未經(jīng)洗滌的滴管嚴(yán)禁吸取別的試劑④滴瓶

上的滴管必須與滴瓶配套使用

（5）量筒用于量取一定量體積液體的儀器。

不能①在量筒內(nèi)稀釋或配制溶液，決不能對量筒加熱。

也不能②在量筒里進(jìn)行化學(xué)反應(yīng)

注意：在量液體時，要根據(jù)所量的體積來選擇大小恰當(dāng)?shù)牧客玻ǚ駝t會造成較大的誤

差），讀數(shù)時應(yīng)將量筒垂直平穩(wěn)放在桌面上，并使量筒的刻度與量筒內(nèi)的液體凹液面的

最低點保持在同一水平面。

（6）托盤天平是一種稱量儀器,一般精確到0.1注意：稱量物放在建，跌碼按電

大到小的順序放在右盤,取用技碼要用好,不能直接用手，天平不能稱量熱的物體,被

稱物體不能亙援放在托盤上，要在兩邊先放上等質(zhì)量的紙,易潮解的藥品或有腐蝕性

的藥品（如氫氧化鈉固體）必須放在玻璃器皿中稱量。

（7）集氣瓶①用于收集或貯存少量的氣體②也可用于進(jìn)行某些物質(zhì)和氣體的反應(yīng)。（瓶

口是磨毛的）

（8）廣□瓶常用于盛放凰住試劑，也可用做洗氣瓶。（內(nèi)壁是磨毛的）

（9）細(xì)□瓶用于感放液體試劑，棕色的細(xì)□瓶用于盛裝需要包保存的物質(zhì)，存放堿

溶液時試劑瓶應(yīng)用橡皮塞,不能用玻璃塞。

（10）漏斗用于向細(xì)□容器內(nèi)注入液體或用于過濾裝置。

（11）長頸漏斗用于向反應(yīng)容器內(nèi)注入液體，若用來制取氣體，則長頸漏斗的下端管□要

插入液面以下,形成“液封”，（防止氣體從長頸斗巾逸出）

（12）試管夾用于夾持試管，給試管加熱，使用時從試管的底里往上套，夾在試管的電

上部。

（11良架臺用于固定和支持多種儀器，常用于加熱、過濾等操作。

（14）酒精燈①使用前先檢查燈心，絕對禁止向燃著的酒精燈里添加酒精

②也不可用燃著的酒精燈去點燃另一酒精燈（以免失火）

③酒精燈的處值最高，應(yīng)在外焰部分加熱先預(yù)熱后集中加熱。

④要防止燈心與熱的玻璃器皿接觸（以防玻璃器皿受損）

⑤實驗結(jié)束時，應(yīng)用燈帽蓋滅（以免燈內(nèi)酒精揮發(fā)而使燈心留有過多的水

分，不僅浪費酒精而且不易點燃），決不能用嘴吹滅（否則可能引起燈內(nèi)酒

精燃燒，發(fā)生危險）

⑥萬一酒精在桌上燃燒，應(yīng)立即用濕抹布撲蓋。

酒精燈內(nèi)的酒精不得超過其容積的絲，也不得少于其容積的典。

（15）玻璃棒用做攪拌（加速溶解）轉(zhuǎn)移如PH的測定等。

（16）藥匙用于取用粉末或小粒狀的固體藥品,每次用前要將藥匙用干凈的濾紙揩凈。

2：基本操作

（1）“三不準(zhǔn)”規(guī)則①不準(zhǔn)用手接觸藥品②不準(zhǔn)用□嘗藥品的味道③不準(zhǔn)把鼻孔湊到容

器□去聞氣味

注意：已經(jīng)取出或用剩后的藥品不能再倒回原試劑瓶，應(yīng)交回實驗室。

A：固體藥品的取用

取用塊狀固體用鏡子（具體操作：先把容器橫放，把藥品放入容器口，再把容器慢慢的

豎立起來）；取用粉末狀或小顆粒狀的藥品時要用藥匙或紙槽（具體操作：先將試管橫放,

把盛藥品的藥匙或紙槽小心地送入試管底部，再使試管直立）

B：液體藥品的取用

取用很少量時可用膠頭滴管,取用較多量時可直接從試劑瓶巾傾倒（注意：把瓶塞倒放

在桌上，標(biāo)簽向著手心,防止試劑污染或腐蝕標(biāo)簽，斜持試管，使瓶口緊挨著試管口）

（2）物質(zhì)的加熱給液體加熱可使用試管、燒瓶、燒杯、蒸發(fā)皿；

給固體加熱可使用干燥的試管、蒸發(fā)皿、m

A：給試管中的液體加熱,試管一般與桌面成45。角,先預(yù)熱后集中試管底部加熱，加熱

時切不可對著任何人

B：給試管里的固體加熱,試管口應(yīng)略向下（防止產(chǎn)生的水倒流到試管底，使試管破裂）

先預(yù)熱后集中藥品加熱

注意點：被加熱的儀器外壁不能有水，加熱前擦干，以免容器炸裂；加熱時玻璃儀器

的底部不能觸及酒精燈的燈心，以免容器破裂。燒的很熱的容器不能立即用

冷水神洗，也不能立即放在桌面上，應(yīng)放在石棉網(wǎng)上。

（3）溶液的配制

A：物質(zhì)的溶解加速固體物質(zhì)溶解的方法有攪拌、振蕩、加熱、將固體研細(xì)

B：濃硫酸的稀釋由于濃硫酸易溶于水，同時放出大量的熱，所以在稀釋時一定要把濃硫

酸倒入水中.切不可把水倒入濃硫酸中（酸入水）

C：一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液的配制

①固體物質(zhì)的配制過程

計算、稱量量取、溶解用到的儀器：托盤天平、藥卷、量筒、謔、燒杯、玻璃棒

②液體物質(zhì)的配制過程

計算、量取、溶解用到的儀器：量筒、滴管、燒杯、玻璃棒

（4）過濾

是分離不溶性固體與液體的一種方法（即一種溶，一種不溶，一定用過濾方法）如粗鹽

提純、氯化鉀和二氧化鎰的分離。

操作要點：“一貼”、「二低”、「三靠”

“一貼”指用水澗濕后的漉紙應(yīng)緊貼漏斗壁；

“二紙”指①濾紙邊緣稍低于漏斗邊緣②濾液液面稍低于濾紙邊緣；

“三靠”指①燒杯緊靠玻璃棒②玻璃棒緊靠三層濾紙邊③漏斗末端緊靠燒杯內(nèi)壁

（5）蒸發(fā)與結(jié)晶

A、蒸發(fā)是濃縮或蒸干溶液得到固體的操作，儀器用蒸發(fā)皿、玻璃棒、酒精燈、鐵架臺

注意點：①在蒸發(fā)過程中要不斷攪拌，以免注滴飛濺,②當(dāng)出現(xiàn)大量固體時就停止加熱

③使用蒸發(fā)皿應(yīng)用用埸鉗夾持,后放在石棉網(wǎng)上

B、結(jié)晶是分離幾種可溶性的物質(zhì)

①若物質(zhì)的溶解度受溫度變化的影響不大，則可采用蒸發(fā)溶劑的方法；

②若物質(zhì)的溶解度受溫度變化的影響較大的，則用冷卻熱飽和溶液法。

（6）儀器的裝配裝配時，一般按從低到高，從左到右的順序進(jìn)行。

（7）檢查裝置的氣密性定將導(dǎo)管浸入水中，應(yīng)用手掌緊物捂器壁（現(xiàn)象：管口有氣泡冒

出，當(dāng)手離開后導(dǎo)管內(nèi)形成一段水柱。

（8）玻璃儀器的洗滌如儀器內(nèi)附有不溶性的堿、碳酸鹽、堿性氧化物等，可加稀鹽酸洗

滌，再用水沖洗。如儀器內(nèi)附有油脂等可用熱的純堿溶液洗滌，也可用洗衣粉或去污粉

刷洗.清洗干凈的標(biāo)準(zhǔn)是：儀器內(nèi)壁上的水即不聚成水滴，也不成股流下，而均勻地附

著一層水膜時，就表明已洗滌干凈了。

（9）常用的意外事故的處理方法

A：使用酒精燈時，不慎而引起酒精燃燒，應(yīng)立即用濕抹布。

B：酸液不慎灑在桌上或皮膚上應(yīng)用碳酸氫鈉溶液沖洗。

c;堿溶液不慎灑在桌上應(yīng)用醋酸沖洗，不慎灑在皮膚上應(yīng)用硼酸溶液沖洗。

D：若濃硫酸不慎灑在皮膚上千萬不能先用大量水沖洗。

3、氣體的制取、收集

（1）常用氣體的發(fā)生裝置

A：固體之間反應(yīng)且需要加熱，用制裝置（NH3、CH,）;一定要用酒精燈。

B：固體與液體之間且不需要加熱，用詞H?裝置（CO?）；一定不需要酒精燈。

（2）常用氣體的收集方法

A：排水法適用于難或不溶于水且與水不反應(yīng)的氣體，導(dǎo)管稍稍伸進(jìn)瓶內(nèi)，（CO、N,、

NO只能用排水法）

B：向上排空氣法適用于密度比空氣大的氣體（CO,、HC1只能用向上排空氣法）

C：向下排空氣法適用于密度比空氣小的氣體

排氣法：導(dǎo)管應(yīng)伸入瓶底

4、氣體的驗滿：

O：的驗滿：用帶余燼的木條放在瓶口。

CO?的驗滿：用燃著的木條放在瓶口。證明CO,的方法是用澄清石灰水。

5、常見氣體的凈化和干燥一定先凈化后干燥

（1）氣體的凈化（除雜）

H2（HC1）用NaOH溶液CO（HC1）用NaOH溶液CO（82）用澄清石

灰水

CO2（HC1）用NaHCC>3溶液CO,（HrCO）用CuOCO（O2）用銅網(wǎng)

O2（CO?、HCbH2O）用堿石灰（CaO和NaOH的混合物）

（2）氣體的干燥（除去水）

干燥劑有濃硫酸（酸性）、堿石灰（堿性）、固體氫氧化鈉（堿性）、氧化

鈣（堿性）、五氧化二磷（酸性）、無水氯化鈣（中性）、無水硫酸銅（中

性）

酸性干燥劑不能干燥堿性氣體如氨氣；

堿性干燥劑不能干燥酸性氣體如二氧化硫、二氧化碳、三氧化硫、氯化氫等。

注意：證明時，一定要先證明水再證明其它物質(zhì)，證明水一定要用無水硫酸桐；

除去水時，先除去雜質(zhì)，再除去水。證明二氧化碳一定要用治清石灰水。

6、指示劑的使用

使用指示劑只能說明溶液呈酸性或堿性，不能確定溶液一定是酸或堿。

紫色石蕊遇酸性溶液顯紅色，遇堿性溶液顯藍(lán)色；

無色酚酷遇酸性溶液不變