臨汾市重點(diǎn)中學(xué)2025屆高一化學(xué)第二學(xué)期期末經(jīng)典試題含解析

臨汾市重點(diǎn)中學(xué)2025屆高一化學(xué)第二學(xué)期期末經(jīng)典試題注意事項(xiàng)：1．答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫在答題卡上。2．回答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑，如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標(biāo)號(hào)?；卮鸱沁x擇題時(shí)，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無(wú)效。3．考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、下列有關(guān)反應(yīng)速率的說(shuō)法正確的是()A．用鐵片和稀硫酸反應(yīng)制氫氣時(shí)，改用98%的濃硫酸可以加快反應(yīng)速率B．其他條件不變時(shí)，增大壓強(qiáng)，活化分子百分?jǐn)?shù)增大，化學(xué)反應(yīng)速率加快C．在碳酸鈣和鹽酸反應(yīng)中，加多些碳酸鈣可使反應(yīng)速率明顯加快D．一定量的稀鹽酸跟過(guò)量鋅粉反應(yīng)時(shí)，為了加快反應(yīng)速率又不影響生成H2的總量，可采取加入少量CuSO4溶液2、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列有關(guān)敘述正確的是：A．23gNa與氧氣充分燃燒,生成Na2O和Na2O2的混合物，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為大于NA小于2NAB．1mol甲醇中含有的共價(jià)鍵數(shù)為5NAC．標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4LC6H6充分燃燒消耗氧氣7.5NAD．0.2mol/L的Na2SO4溶液中含Na+數(shù)為0.4NA3、2010年4月中旬全球核安全峰會(huì)在華盛頓舉行，發(fā)展核電、制裁核武器發(fā)展是會(huì)議主題。各式各樣電池的發(fā)展是化學(xué)對(duì)人類的一項(xiàng)重大貢獻(xiàn)。下列有關(guān)電池的敘述正確的是A．手機(jī)上用的鋰電池屬于二次電池B．鋅錳干電池中，鋅電極是正極C．氫氧燃料電池工作時(shí)氫氣在負(fù)極被還原D．太陽(yáng)能電池的主要材料為二氧化硅4、下圖是常見三種烴的比例模型示意圖，下列說(shuō)法正確的是A．甲、乙和丙的一氯代物都有兩種B．甲和乙都能與酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)C．乙和丙分子中所有原子處于同一個(gè)平面上D．乙和丙都能與溴水反應(yīng)5、下圖是土豆電池的示意圖。土豆電池工作時(shí)，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是A．Fe作負(fù)極，電極反應(yīng)式為:

Fe-3e-=Fe3+ B．Cu作正極，Cu片質(zhì)量減少C．電子由Fe經(jīng)導(dǎo)線流向Cu片 D．實(shí)現(xiàn)了電能向化學(xué)能的轉(zhuǎn)化6、制玻璃和水泥的共同的原料是()A．二氧化硅 B．碳酸鈉 C．碳酸鈣 D．硅酸鈉7、已知反應(yīng)A+B＝C+D的能量變化如圖所示，下列關(guān)于此反應(yīng)的說(shuō)法不正確的是（）A．是吸熱反應(yīng)B．只有在加熱條件下才能進(jìn)行C．生成物的總能量高于反應(yīng)物的總能量D．反應(yīng)中斷開化學(xué)鍵吸收的總能量高于形成化學(xué)鍵放出的總能量8、要檢驗(yàn)?zāi)充逡彝橹械匿逶?正確的實(shí)驗(yàn)方法是（）A．加入氯水振蕩，觀察水層是否有紅棕色出現(xiàn)B．滴入AgNO3溶液，再加入稀硝酸呈酸性，觀察有無(wú)淺黃色沉淀生成C．加入NaOH溶液共熱后加入稀硝酸呈酸性，再滴入硝酸銀溶液，觀察有無(wú)淺黃色沉淀生成D．加入NaOH溶液共熱，冷卻后加入AgNO3溶液，觀察有無(wú)淺黃色沉淀生成9、液體感科電池相比于氣體燃料電池具有體積小，無(wú)需氣體存儲(chǔ)裝置等優(yōu)點(diǎn)。一種以肼(N2H4)為燃料的電池裝置如圖所示。該電池用空氣中的氧氣作為氧化劑，KOH為電解質(zhì)。下列關(guān)于該燃料電池的敘述不正確的是A．電流從右側(cè)電極經(jīng)過(guò)負(fù)載流向左側(cè)電極B．負(fù)極發(fā)生的電極反應(yīng)式為N2H4+4OH--4e-=N2+4H2OC．該燃料電池的電極材料應(yīng)采用多孔導(dǎo)電材料，以提高電極反應(yīng)物質(zhì)在電極表面的吸附量，并使它們與電解質(zhì)溶液充分接觸D．該燃料電池持續(xù)放電時(shí)，正極發(fā)生氧化反應(yīng)，堿性減弱10、已知A(g)+C(g)＝D(g)ΔH=-Q1kJ/mol，B(g)+C(g)＝E(g)ΔH=-Q2kJ/mol，Q1、Q2均大于0，且Q1＞Q2。若A、B組成的混合氣體1mol與足量的C反應(yīng)，放熱為Q3kJ。則原混合氣體中A與B的物質(zhì)的量之比為()A．B．C．D．11、某溫度時(shí)，反應(yīng)X(g)4Y(g)＋Z(g)ΔH＝－QkJ·mol－1在2L恒容密閉容器中進(jìn)行，X和Z的濃度隨時(shí)間變化如圖所示，下列說(shuō)法不正確的是A．2min內(nèi)，X的平均反應(yīng)速率為0.25mol·L－1·min－1B．第tmin時(shí)，該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)C．第5min后，X的生成速率與Z的生成速率相等且保持不變D．5min內(nèi)，反應(yīng)放出的熱量為1.6QkJ12、下列實(shí)驗(yàn)裝置或操作不符合實(shí)驗(yàn)要求的是A．石油的分餾 B．灼燒干海帶C．用四氯化碳提取碘水中的碘 D．冶煉鐵13、《天工開物》中如下描述“共煅五個(gè)時(shí)辰，其中砂末盡化成汞，布于滿釜。”下列金屬的冶煉方法與此相同的是A．鈉B．鋁C．銀D．鐵14、海水中有著豐富的化學(xué)資源，僅通過(guò)物理方法就能從海水中獲得的物質(zhì)是（）A．氯氣B．淡水C．燒堿D．碘15、在一定條件下，反應(yīng)N2+3H22NH3，在2L密閉容器中進(jìn)行，5min內(nèi)氨的質(zhì)量增加了1.7g，則反應(yīng)速率為A．V(NH3)=0.02mol/(L·min) B．V(N2)=0.005mol/(L·min)C．V(NH3)=0.17mol/(L·min) D．V(H2)=0.03mol/(L·min)16、下列金屬用途和有關(guān)性質(zhì)的對(duì)應(yīng)關(guān)系錯(cuò)誤的是金屬用途金屬的有關(guān)性質(zhì)A金可以制成比紙還薄的金箔延展性B生活用鐵鍋導(dǎo)熱性C用鐵回收照相定影廢液中的銀氧化性D用銅制作印刷電路導(dǎo)電性A．A B．B C．C D．D17、聚乙烯可用于制作食品包裝袋，在一定條件下可通過(guò)乙烯生成聚乙烯，下列說(shuō)法中正確的是()A．燃燒等質(zhì)量的乙烯和聚乙烯時(shí)，聚乙烯消耗的氧氣多B．乙烯比乙烷的含碳量高，燃燒時(shí)容易產(chǎn)生濃煙C．乙烯和聚乙烯都能使溴的四氯化碳溶液褪色D．乙烯和聚乙烯都能使酸性KMnO4溶液褪色18、食鹽是日常生活中最常用的調(diào)味品。NaCl晶體中存在的化學(xué)鍵為（）A．離子鍵 B．極性鍵 C．共價(jià)鍵 D．非極性鍵19、根據(jù)SO2通入不同溶液中實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，所得結(jié)論不正確的是實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論A含HCl、BaCl2的FeCl3溶液產(chǎn)生白色沉淀SO2有還原性BH2S溶液產(chǎn)生黃色沉淀SO2有氧化性C酸性KMnO4溶液紫色溶液褪色SO2有漂白性DNa2SiO3溶液產(chǎn)生膠狀沉淀酸性:H2SO3＞H2SiO3A．A B．B C．C D．D20、下列物質(zhì)的保存方法正確的是A．氫氧化鈉溶液保存在玻璃塞的玻璃瓶中B．漂白粉露置于空氣中C．濃硝酸、氯水保存在棕色細(xì)口玻璃瓶中D．鈉保存在盛有水的試劑瓶中21、海洋中有豐富的食品、礦產(chǎn)、能源、藥物和水產(chǎn)資源。下圖是從海水中提取某些原料的。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是A．第①步中除去粗鹽中的SO、Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋等雜質(zhì)，加入的藥品順序?yàn)椋篘a2CO3溶液―→NaOH溶液―→BaCl2溶液―→過(guò)濾后加鹽酸B．從第③步到第⑤步的目的是濃縮、富集溴C．第①到第⑤步中，涉及到氧化還原反應(yīng)共有2步D．第④步中，SO2起氧化作用22、含有極性鍵的共價(jià)化合物是（）A．Na2O2 B．NaOH C．H2 D．HCl二、非選擇題(共84分)23、（14分）元素a、b、c、d、e為前20號(hào)主族元素，原子序數(shù)依次增大。b元素原子最外層電子數(shù)與核外電子總數(shù)之比為2:3；c的氫化物能與其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物反應(yīng)生成一種鹽；a與b、c均可以形成電子總數(shù)為10的分子；d元素的氧化物能使品紅溶液褪色，且加熱后品紅顏色復(fù)原；e原子是前20號(hào)主族元素中原子半徑最大的。請(qǐng)回答：（1）bd2的電子式_________；e的最高價(jià)氧化物的水化物所含化學(xué)鍵類型為_______、________（2）在只由a、b兩種元素組成的化合物中，如果化合物的質(zhì)量相同，在氧氣中完全燃燒時(shí)消耗氧氣最多的是________；（3）d的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是鉛蓄電池的電解質(zhì)溶液。正極板上覆蓋有二氧化鉛，負(fù)極板上覆蓋有鉛，①寫出放電時(shí)負(fù)極的電極反應(yīng)式：______________________________；②鉛蓄電池放電時(shí)，溶液的pH將_________（填增大、減小或不變）。當(dāng)外電路上有0.5mol電子通過(guò)時(shí)，溶液中消耗電解質(zhì)的物質(zhì)的量為___________。24、（12分）原子序數(shù)由小到大排列的四種短周期元素X、Y、Z、W，四種元素的原子序數(shù)之和為32，在周期表中X是原子半徑最小的元素，Y、Z左右相鄰，Z、W位于同主族。（1）X元素符號(hào)是______________________；（2）Z、W形成的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性_______>_______（寫化學(xué)式）。（3）由X、Y、Z、W四種元素中的三種組成的一種強(qiáng)酸，該強(qiáng)酸的稀溶液能與銅反應(yīng)，離子方程式為_________________________________。（4）由X、Y、Z、W和Fe五種元素組成的相對(duì)分子質(zhì)量為392的化合物B，lmolB中含有6mol結(jié)晶水。對(duì)化合物B進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：a．取B的溶液加入過(guò)量濃NaOH溶液并加熱，產(chǎn)生白色沉淀和無(wú)色刺激性氣味氣體；過(guò)一段時(shí)間白色沉淀變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色。b．另取B的溶液，加入過(guò)量BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀，加鹽酸沉淀不溶解。①由實(shí)驗(yàn)a、b推知B溶液中含有的離子為__________________；②B的化學(xué)式為_________________。25、（12分）如圖為硬脂酸甘油酯在堿性條件下水解的裝置圖。進(jìn)行皂化反應(yīng)時(shí)的步驟如下：（1）在圓底燒瓶中加入8g硬脂酸甘油酯，然后加入2g氫氧化鈉、5mL水和10mL酒精，加入酒精的作用為_____________________________________________。（2）隔著石棉網(wǎng)給反應(yīng)物加熱約10min，皂化反應(yīng)基本完成，判斷依據(jù)是___________，所得的混合物為________(填“懸濁液”、“乳濁液”、“溶液”或“膠體”)。（3）向所得混合物中加入__________，靜置一段時(shí)間后，溶液分為上下兩層，肥皂在____層，這個(gè)操作稱為________。（4）圖中長(zhǎng)玻璃導(dǎo)管的作用為______________________________________________________。（5）日常生活中用熱的純堿溶液來(lái)洗滌粘有油脂的器皿的原因是________________________。（6）這個(gè)實(shí)驗(yàn)有一個(gè)缺點(diǎn)就是容易產(chǎn)生________現(xiàn)象，為避免這種現(xiàn)象工業(yè)生產(chǎn)上常用________加熱法防止這種現(xiàn)象。26、（10分）右圖是硫酸試劑瓶標(biāo)簽上的內(nèi)容。(1)該硫酸的物質(zhì)的量濃度為；(2)實(shí)驗(yàn)室用該硫酸配制240mL0.46mol/L的稀硫酸，則①需要該硫酸的體積為mL；②有以下儀器：A．燒杯B．100mL量筒C．250mL容量瓶D．500mL容量瓶E.玻璃棒F.托盤天平（帶砝碼）G.10mL量筒H.膠頭滴管，配制時(shí)，必須使用的儀器有（填代號(hào)）；③配制過(guò)程中有幾個(gè)關(guān)鍵的步驟和操作如下圖所示：將上述實(shí)驗(yàn)步驟A—F按實(shí)驗(yàn)過(guò)程先后次序排列。④該同學(xué)實(shí)際配制得到的濃度為0.45mol/L，可能的原因是A．量取濃H2SO4時(shí)仰視刻度B．容量瓶洗凈后未經(jīng)干燥處理C．沒有將洗滌液轉(zhuǎn)入容量瓶D．定容時(shí)仰視刻度27、（12分）某化學(xué)興趣小組用下圖裝置進(jìn)行制取乙酸乙酯的實(shí)驗(yàn)。請(qǐng)回答下列問題：(1)反應(yīng)物中含有的官能團(tuán)有____（填寫名稱）。(2)實(shí)驗(yàn)室加入反應(yīng)物和濃硫酸的先后順序是____。(3)濃硫酸在該反應(yīng)中的作用是________。(4)右邊試管中的溶液是____，其作用是________。(5)用同位素180示蹤法確定反應(yīng)原理（18O在CH3CH2OH中），寫出能表示18O位置的化學(xué)方程式_______，反應(yīng)類型是____。28、（14分）Ⅰ.某溫度時(shí)，在一個(gè)10L的恒容容器中，X、Y、Z均為氣體，三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如圖所示．根據(jù)圖中數(shù)據(jù)填空：（1）反應(yīng)開始至2min，以氣體Z表示的平均反應(yīng)速率為______________________；（2）平衡時(shí)容器內(nèi)混合氣體密度比起始時(shí)__________（填“變大”，“變小”或“相等”下同），混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量比起始時(shí)___________；（3）將amolX與bmolY的混合氣體發(fā)生上述反應(yīng)，反應(yīng)到某時(shí)刻各物質(zhì)的量恰好滿足：n（X）=n（Y）=2n（Z），則原混合氣體中a：b=___________。Ⅱ．在恒溫恒容的密閉容器中，當(dāng)下列物理量不再發(fā)生變化時(shí)：①混合氣體的壓強(qiáng)，②混合氣體的密度，③混合氣體的總物質(zhì)的量，④混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量，⑤混合氣體的顏色，⑥各反應(yīng)物或生成物的反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比。（1）一定能證明2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)達(dá)到平衡狀態(tài)的是_______（填序號(hào)，下同）。（2）一定能證明I2(g)＋H2(g)2HI(g)達(dá)到平衡狀態(tài)的是_________。（3）一定能證明A(s)＋2B(g)C(g)＋D(g)達(dá)到平衡狀態(tài)的是________。（注：B,C,D均為無(wú)色物質(zhì)）Ⅲ.（1）鉛蓄電池是常見的化學(xué)電源之一，其充電、放電的總反應(yīng)是：2PbSO4+2H2OPb+PbO2+2H2SO4,鉛蓄電池放電時(shí)，_______（填物質(zhì)名稱）做負(fù)極。放電過(guò)程中硫酸濃度由5mol/L下降到4mol/L，電解液體積為2L（反應(yīng)過(guò)程溶液體積變化忽略不計(jì)），求放電過(guò)程中外電路中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為___________mol。（2）有人設(shè)計(jì)將兩根Pt絲作電極插入KOH溶液中，然后向兩極上分別通入乙醇和氧氣而構(gòu)成燃料電池。則此燃料電池工作時(shí)，其電極反應(yīng)式為：負(fù)極：_____________正極：_____________29、（10分）（I）利用反應(yīng)CuSO4＋Fe===Cu＋FeSO4可設(shè)計(jì)為原電池。（1）負(fù)極材料是________(寫名稱)，電極反應(yīng)為__________________________________。（2）正極電極反應(yīng)式為______________________。（3）溶液中SO42－向________極移動(dòng)。(II)工業(yè)合成氨反應(yīng)：N2＋3H22NH3是一個(gè)放熱的可逆反應(yīng)，反應(yīng)條件是高溫、高壓，并且需要合適的催化劑。（4）如果將1molN2和3molH2混合，使其充分反應(yīng)，放出的熱量總理論數(shù)值，其原因是____________________________。（5）實(shí)驗(yàn)室模擬工業(yè)合成氨時(shí)，在容積為2L的密閉容器內(nèi)，反應(yīng)經(jīng)過(guò)10min后，生成10molNH3，則用N2表示的化學(xué)反應(yīng)速率為________mol·L－1·min－1。（6）一定條件下，當(dāng)合成氨的反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，下列說(shuō)法正確的是________。a．正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等b．正反應(yīng)速率最大，逆反應(yīng)速率為0c．反應(yīng)達(dá)到最大限度d．N2和H2的濃度相等e．生成1molN2的同時(shí)，消耗2molNH3f．生成3molH2的同時(shí)，生成2molNH3

參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、D【解析】

A、鐵與濃硫酸發(fā)生鈍化反應(yīng)，改用98%的濃硫酸不能加快反應(yīng)速率，故A不符合題意；B、其他條件不變，增大壓強(qiáng)，增加單位體積內(nèi)活化分子的個(gè)數(shù)，使化學(xué)反應(yīng)速率加快，故B不符合題意；C、碳酸鈣是固體，濃度視為常數(shù)，即多加些碳酸鈣不能使反應(yīng)速率明顯加快，故C不符合題意；D、加入少量的CuSO4，發(fā)生Zn＋CuSO4=ZnSO4＋Cu，構(gòu)成原電池，加快反應(yīng)速率，鋅粉是過(guò)量，即也不影響生成H2的總量，故D符合題意；答案選D。2、B【解析】

A項(xiàng)、Na2O和Na2O2中都含有鈉離子，23gNa物質(zhì)的量為1mol，與O2完全反應(yīng)，生成Na2O和Na2O2的混合物，共生成1mol鈉離子，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)、甲醇的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3OH，含有5個(gè)共價(jià)鍵，則1mol甲醇中含有的共價(jià)鍵數(shù)為5NA，故B正確；C項(xiàng)、標(biāo)準(zhǔn)狀況下C6H6為液態(tài)，無(wú)法計(jì)算標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4LC6H6的物質(zhì)的量，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)、溶液體積不明確，故溶液中的離子的個(gè)數(shù)無(wú)法計(jì)算，故D錯(cuò)誤；故選B?！军c(diǎn)睛】本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)，注意掌握有關(guān)物質(zhì)的量與摩爾質(zhì)量、氣體摩爾體積、阿伏伽德羅常數(shù)等之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系是解答關(guān)鍵。3、A【解析】

A．手機(jī)上的鋰離子電池可以充電、放電，屬于二次電池，故A正確；

B．鋅錳干電池中鋅失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成Zn2+，所以鋅作負(fù)極，故B錯(cuò)誤；

C．氫氧燃料電池工作時(shí)，氫氣在負(fù)極失電子被氧化，故C錯(cuò)誤；

D．太陽(yáng)能電池的主要材料為硅，光導(dǎo)纖維的主要材料是二氧化硅，故D錯(cuò)誤；

答案選A?！军c(diǎn)睛】本題考查較綜合，涉及原電池原理、太陽(yáng)能電池等知識(shí)點(diǎn)，根據(jù)一次電池和二次電池的判斷方法、原電池正負(fù)極上發(fā)生的反應(yīng)即可解答，難度不大。4、C【解析】

如圖所示為常見三種烴的比例模型示意圖，故甲為甲烷，乙為乙烯，丙為苯?！驹斀狻緼.甲、乙和丙的一氯代物都有只有一種，故A錯(cuò)誤；B.乙中有碳碳雙鍵，能與酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)，而甲不能，故B錯(cuò)誤；C.乙和丙分子中所有原子處于同一個(gè)平面上，故C正確；D.乙能與溴水發(fā)生加成反應(yīng)，丙只能和液溴發(fā)生取代反應(yīng)，不能與溴水反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；故答案選C。5、C【解析】分析：根據(jù)金屬的活潑性知,Fe作負(fù)極,Cu作正極,負(fù)極上Fe失電子發(fā)生氧化反應(yīng),正極得電子發(fā)生的還原反應(yīng),電子從負(fù)極沿導(dǎo)線流向正極,據(jù)此解答。詳解：A.Fe作負(fù)極，電極反應(yīng)式為:Fe-2e-=Fe2+故A錯(cuò)誤；B.Cu作正極，Cu片質(zhì)量不變，故B錯(cuò)誤；C.外電路電子由Fe經(jīng)導(dǎo)線流向Cu片，故C正確；D.實(shí)現(xiàn)了化學(xué)能向電能的轉(zhuǎn)化，故D錯(cuò)誤；答案：選C。6、C【解析】

水泥的原料是粘土和石灰石，玻璃的原料是純堿、石灰石和石英，所以原料中均有石灰石即碳酸鈣，據(jù)此分析解答?！驹斀狻可a(chǎn)玻璃的原料是純堿、石灰石和石英，高溫下，碳酸鈉、碳酸鈣和二氧化硅反應(yīng)分別生成硅酸鈉、硅酸鈣；生產(chǎn)水泥以黏土和石灰石為主要原料，經(jīng)研磨、混合后在水泥回轉(zhuǎn)窯中煅燒，再加入適量石膏，并研成細(xì)粉就得到普通水泥；所以在玻璃工業(yè)、水泥工業(yè)中都用到的原料是石灰石即碳酸鈣。故選C。7、B【解析】

A．由于生成物的能量高于反應(yīng)物的能量，所以反應(yīng)發(fā)生時(shí)不足的能量從環(huán)境中吸收，故該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，A正確；B．反應(yīng)是放熱反應(yīng)還是吸熱反應(yīng)與反應(yīng)發(fā)生的條件無(wú)關(guān)，B錯(cuò)誤；C．根據(jù)圖像可知生成物的總能量高于反應(yīng)物的總能量，故該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，C正確；D．反應(yīng)熱就是斷鍵吸收的熱量與成鍵釋放的能量的差值，由于該反應(yīng)吸熱，所以反應(yīng)中斷開化學(xué)鍵吸收的總能量高于形成化學(xué)鍵放出的總能量，D正確。答案選B。8、C【解析】

檢驗(yàn)溴乙烷中溴元素，應(yīng)在堿性條件下水解，最后加入硝酸酸化，加入硝酸銀，觀察是否有黃色沉淀生成，據(jù)此即可解答?！驹斀狻緼.氯水與溴乙烷不反應(yīng)，不能檢驗(yàn)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.溴乙烷不能電離出溴離子，加AgNO3溶液不反應(yīng)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.加入NaOH溶液，加熱，鹵代烴在堿性條件下水解生成溴化鈉和醇，冷卻后加入稀HNO3酸化后加入AgNO3溶液，溴離子和銀離子反應(yīng)生成淡黃色不溶于硝酸的溴化銀沉淀，C項(xiàng)正確；D.沒有加硝酸中和多余的氫氧化鈉，氫氧化鈉與硝酸銀能反應(yīng)生成沉淀，產(chǎn)生干擾，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選C。9、D【解析】分析：該燃料電池中，負(fù)極上燃料失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，左側(cè)為負(fù)極，電極反應(yīng)式為：N2H4+4OH--4e-=N2↑+4H2O，正極上氧氣得電子發(fā)生還原反應(yīng)，右側(cè)為正極，電極反應(yīng)式為：O2+2H2O+4e-=4OH-，電池總反應(yīng)為：N2H4+O2=N2↑+2H2O，結(jié)合離子的移動(dòng)方向、電流的方向分析解答。詳解：A．該燃料電池中，右側(cè)通入氧化劑空氣的電極為正極，電流從正極流向負(fù)極，即電流從右側(cè)電極經(jīng)過(guò)負(fù)載后流向左側(cè)電極，A正確；B．通入燃料的電極為負(fù)極，負(fù)極上燃料失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：N2H4+4OH--4e-=N2↑+4H2O，B正確；C．因?yàn)殡姵刂姓?fù)極上為氣體參與的反應(yīng)，所以采用多孔導(dǎo)電材料，可以提高電極反應(yīng)物質(zhì)在電極表面的吸附量，并使它們與電解質(zhì)溶液充分接觸，C正確；D．該原電池中，陰極上生成氫氧根離子，所以離子交換膜要選取陰離子交換膜，D錯(cuò)誤；答案選D。10、A【解析】

設(shè)A的物質(zhì)的量為xmol，則B的物質(zhì)的量為1mol-xmol，A反應(yīng)放出的熱量為xQ1，B反應(yīng)放出的熱量為（1-x）Q2，xQ1+（1-x）Q2=Q3，解得x=（Q3-Q2）/（Q1-Q2），B的物質(zhì)的量為（Q1-Q3）/（Q1-Q2），A與B物質(zhì)的量之比為（Q3-Q2）/（Q1-Q3）。答案選A。11、B【解析】

A.2min內(nèi)，VX=C/t=0.5/2=0.25mol·L－1·min－1,故正確；B.第tmin時(shí)，X的物質(zhì)的量的濃度再減少，Z的濃度再增加，反應(yīng)正向進(jìn)行，未達(dá)到平衡狀態(tài)，故錯(cuò)誤；C.第5min后，X，Z的濃度宏觀上不在改變，處于平衡狀態(tài)，X和Z的系數(shù)相等，故X的生成速率與Z的生成速率相等且保持不變，正確；D.5min內(nèi)，消耗X的物質(zhì)的量是(0.9-0.1)*2=1.6mol，放出的熱量是1.6QkJ，故正確。說(shuō)法不正確的是B。12、A【解析】

A.石油分餾應(yīng)使用溫度計(jì)測(cè)量氣體溫度，即溫度計(jì)水銀球的位置與蒸餾燒瓶支管口的下沿平齊，A錯(cuò)誤；B.灼燒固體在坩堝中進(jìn)行，坩堝放在泥三角上，用酒精燈加熱，B正確；C.碘易溶于四氯化碳，且四氯化碳與水互不相溶，可用CCl4提取碘水中的碘，萃取分液在分液漏斗中進(jìn)行，C正確；D.鋁比鐵活潑，可用鋁熱法冶煉鐵，用氯酸鉀和鎂條引發(fā)，D正確；故合理選項(xiàng)為A。【點(diǎn)睛】本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)與評(píng)價(jià)，側(cè)重實(shí)驗(yàn)裝置及操作的考查，要求學(xué)生對(duì)實(shí)驗(yàn)需要注意的事項(xiàng)、裝置能否達(dá)到實(shí)驗(yàn)要求能快速分析出來(lái)，要有一定分析、評(píng)價(jià)能力。13、C【解析】

根據(jù)題中信息，“共煅五個(gè)時(shí)辰，其中砂末盡化成汞，布于滿釜?！?，通過(guò)HgO分解得到Hg單質(zhì)；【詳解】“共煅五個(gè)時(shí)辰，其中砂末盡化成汞，布于滿釜?！保椒ㄊ羌訜酘gO，使之分解成Hg和O2；A、工業(yè)上冶煉金屬鈉，常采用的方法是電解熔融氯化鈉，故A不符合題意；B、工業(yè)上冶煉鋁，采用電解熔融的氧化鋁，故B不符合題意；C、工業(yè)上冶煉銀，采用加熱氧化銀，故C符合題意；D、工業(yè)冶煉鐵，采用熱還原法，故D不符合題意；【點(diǎn)睛】工業(yè)上冶煉金屬，常采用的方法是電解法、熱還原法、熱分解法，K～Al常采用電解法，Zn～Cu常采用熱還原法，Cu以后金屬常采用熱分解法。14、B【解析】分析：沒有新物質(zhì)形成的變化是物理變化，結(jié)合海水中的成分以及相關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)解答。詳解：A、電解飽和食鹽水得到氯氣，屬于化學(xué)方法，A錯(cuò)誤；B、淡水通過(guò)海水的蒸餾、冷凍法、電滲析法、離子交換法等物理方法得到，B正確；C、通過(guò)電解飽和食鹽水得到燒堿，屬于化學(xué)方法，C錯(cuò)誤；D、海水中碘以化合物的形式存在，得到碘單質(zhì)，通過(guò)化學(xué)方法，D錯(cuò)誤。答案選B。15、B【解析】

反應(yīng)速率通常用單位時(shí)間內(nèi)濃度的變化量來(lái)表示。1.7g氨氣是0.1mol，所以氨氣的反應(yīng)速率是。因?yàn)橛貌煌镔|(zhì)表示的化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比。A.V(NH3)=0.01mol/(L·min)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.V(NH3)：V(N2)=2:1，則V(N2)=0.005mol/(L·min)，B項(xiàng)正確；C.V(NH3)=0.01mol/(L·min)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.V(NH3)：V(H2)=2:3，則V(H2)=0.015mol/(L·min)，D項(xiàng)錯(cuò)誤；本題答案選B。16、C【解析】分析：本題考查的是金屬的性質(zhì)，屬于基礎(chǔ)知識(shí)，難度較小。詳解：A.金做成金箔，說(shuō)明有延展性，故正確；B.生活用鐵鍋，利用其導(dǎo)熱性，故正確；C.鐵回收銀，利用其還原性，不是氧化性，故錯(cuò)誤；D.銅能做印刷電路，說(shuō)明其有導(dǎo)電性，故正確。故選C。17、B【解析】

根據(jù)乙烯中含有碳碳雙鍵，聚乙烯中不存在碳碳雙鍵分析判斷C、D；根據(jù)乙烯和聚乙烯的最簡(jiǎn)式分析判斷A；根據(jù)乙烯比乙烷的分子式分析判斷B?！驹斀狻緼．乙烯是聚乙烯的單體，它們的最簡(jiǎn)式相同，它們含C和H的質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別相等，所以等質(zhì)量的兩者燃燒時(shí)生成CO2、H2O的量分別相等，故A錯(cuò)誤；B.根據(jù)乙烯比乙烷的分子式可知，乙烯的含碳量比乙烷高，燃燒時(shí)容易產(chǎn)生濃煙，故B正確；C.乙烯中含有碳碳雙鍵，能使溴的四氯化碳溶液褪色，聚乙烯中不存在碳碳雙鍵，不能使溴的四氯化碳溶液褪色，故C錯(cuò)誤；D.乙烯中含有碳碳雙鍵，能使酸性KMnO4溶液褪色，聚乙烯中不存在碳碳雙鍵，不能使酸性KMnO4溶液褪色，故D錯(cuò)誤；故選B。18、A【解析】NaCl晶體中Na+與Cl-間存在離子鍵，答案選A。19、C【解析】

A、混合溶液中SO2被FeCl3氧化生成SO42?，再與BaCl2反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀，體現(xiàn)了SO2的還原性，A正確；B、SO2與H2S在溶液發(fā)生反應(yīng)SO2+2H2S=3S↓+2H2O，體現(xiàn)了SO2的氧化性，B正確；C、SO2使酸性KMnO4溶液褪色，這是SO2在酸性溶液中還原KMnO4生成Mn2+，體現(xiàn)了SO2的還原性，C錯(cuò)誤；D、SO2與Na2SiO3溶液產(chǎn)生膠狀沉淀，根據(jù)較強(qiáng)酸制較弱酸，可得結(jié)論酸性：H2SO3>H2SiO3，D正確。答案選C。20、C【解析】

A.氫氧化鈉與玻璃中二氧化硅反應(yīng)，生成具有黏性的硅酸鈉，導(dǎo)致玻璃塞打不開，應(yīng)用橡膠塞，故A錯(cuò)誤；B.漂白粉在潮濕的空氣里可以和二氧化碳反應(yīng)，生成的次氯酸見光易分解，須密封保存，故B錯(cuò)誤；C.濃硝酸、氯水見光易分解，應(yīng)避光保存，故C正確；D.金屬鈉易和空氣中的水、氧氣以及二氧化碳反應(yīng)，常保存在密度較小的煤油中，故D錯(cuò)誤；答案選C?！军c(diǎn)睛】保存即不改變物質(zhì)的性質(zhì)，結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)，性質(zhì)決定用途、保存方法等，根據(jù)各種試劑的性質(zhì)，選擇合理的保存方法。21、B【解析】試題分析：A、分析流程圖，除去粗鹽中的雜質(zhì)時(shí)，為保證雜質(zhì)離子除盡，所加試劑要過(guò)量，過(guò)量的離子也應(yīng)除去，故應(yīng)先加氯化鋇溶液再加碳酸鈉溶液，以除去過(guò)量的鋇離子，錯(cuò)誤；B、溴離子在海水中的濃度較小，必須經(jīng)過(guò)濃縮、富集才有利于得到溴單質(zhì)，從第③步到第⑤步的目的是濃縮、富集溴，正確；C、第①到第⑤步中，涉及到氧化還原反應(yīng)的為③④⑤，共有3步，錯(cuò)誤；D、第④步中，SO2起還原作用，錯(cuò)誤?？键c(diǎn)：考查海水的綜合利用。22、D【解析】試題分析：A、過(guò)氧化鈉是離子化合物，錯(cuò)誤；B、氫氧化鈉是強(qiáng)堿，屬于離子化合物，錯(cuò)誤；C、氫氣是單質(zhì)，不是化合物，錯(cuò)誤；D、HCl分子中，H與Cl原子形成1對(duì)共用電子對(duì)，形成極性鍵，所以是含有極性鍵的共價(jià)化合物，正確，答案選D?？键c(diǎn)：考查化合物類型、化學(xué)鍵類型的判斷二、非選擇題(共84分)23、離子鍵共價(jià)鍵CH4Pb-2e-+SO42-=PbSO4增大0.5mol【解析】

b元素原子最外層電子數(shù)與核外電子總數(shù)之比為2:3，則最外層為4，電子總數(shù)為6，為C；c的氫化物能與其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物反應(yīng)生成一種鹽，則c為N；a與b、c均可以形成電子總數(shù)為10的分子，則a為H；d元素的氧化物能使品紅溶液褪色，且加熱后品紅顏色復(fù)原，則氧化物為二氧化硫，d為S；e原子是前20號(hào)主族元素中原子半徑最大的，為K；【詳解】（1）b、d分別為C、S，bd2為二硫化碳，電子式；e為K，其最高價(jià)氧化物的水化物為KOH，所含化學(xué)鍵類型為離子鍵、共價(jià)鍵；（2）碳?xì)浠衔锏馁|(zhì)量相同時(shí)，氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)越高，在氧氣中完全燃燒時(shí)消耗氧氣最多，在所有烴中，甲烷的氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)最高，故其耗氧量最大；（3）①鉛酸蓄電池放電時(shí)負(fù)極鉛失電子與溶液中的硫酸根離子反應(yīng)生成硫酸鉛，電極反應(yīng)式：Pb-2e-+SO42-=PbSO4；②鉛蓄電池放電時(shí)，正極二氧化鉛與硫酸反應(yīng)生成硫酸鉛和水，溶液的pH將增大；當(dāng)外電路上有0.5mol電子通過(guò)時(shí)，負(fù)極消耗0.25mol硫酸根離子，正極也消耗0.25mol硫酸根離子，消耗電解質(zhì)的物質(zhì)的量為0.5mol。24、HH2OH2S3Cu+2NO3-+8H+=3Cu2++2NO↑+4H2ONH4+、Fe2+、SO42-（NH4）2Fe（SO4）2·6H2O【解析】本題考查元素周期表和元素周期律的應(yīng)用，X為元素周期表中原子半徑最小的元素即X為H，因?yàn)樵有驍?shù)依次增大，且Y、Z左右相鄰，Z、W位于同主族，令Y的原子序數(shù)為x，則Z的原子序數(shù)為x＋1，W的原子序數(shù)為x＋9，四種原子序數(shù)之和為32，因此有1＋x＋x＋1＋x＋9=32，解得x=7，因此Y為N、Z為O、W為S，（1）根據(jù)上述分析，X元素是H；（2）同主族從上到下非金屬性減弱，其氫化物的穩(wěn)定性減弱，因此H2O的穩(wěn)定性大于H2S；（3）該酸能與銅發(fā)生反應(yīng)，因此該酸是硝酸，其離子反應(yīng)方程式為3Cu＋8H＋＋2NO3－=3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O；（4）①加入足量的NaOH溶液出現(xiàn)白色沉淀，且白色沉淀轉(zhuǎn)變?yōu)榛揖G色，最終轉(zhuǎn)變成紅褐色，說(shuō)明B中有Fe2＋，加入NaOH，產(chǎn)生刺激性氣體，說(shuō)明原溶液中含有NH4＋，加入過(guò)量的BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，且白色沉淀不溶于鹽酸，說(shuō)明此沉淀是BaSO4，原溶液中含有SO42－，①因此根據(jù)上述分析B溶液中含有的離子是為Fe2＋、NH4＋、SO42－；②根據(jù)B的相對(duì)分子質(zhì)量以及化合價(jià)的代數(shù)和為0，因此B的化學(xué)式為(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O。點(diǎn)睛：本題的關(guān)鍵是元素的推斷，根據(jù)信息X元素是周期表中原子半徑最小的，即X為H，子序數(shù)依次增大，且Y、Z左右相鄰，Z、W位于同主族，令Y的原子序數(shù)為x，則Z的原子序數(shù)為x＋1，W的原子序數(shù)為x＋9，四種原子序數(shù)之和為32，因此有1＋x＋x＋1＋x＋9=32，解得x=7，從而推出個(gè)元素，特別注意Z和W的原子序數(shù)的關(guān)系，因?yàn)樗鼈兾挥谕恢髯?，且屬于短周期元素，因此有W和Z的原子序數(shù)相差8。25、溶解硬脂酸甘油酯水面上漂浮的塊狀物消失膠體食鹽上鹽析冷凝回流純堿溶液呈堿性與油脂反應(yīng)生成可溶于水的物質(zhì)而洗去油污結(jié)焦水蒸氣【解析】

由實(shí)驗(yàn)裝置圖可知，圓底燒瓶中硬脂酸甘油酯在氫氧化鈉溶液中，共熱發(fā)生水解反應(yīng)生成溶于水的硬脂酸鈉和甘油，在加熱過(guò)程中，硬脂酸甘油酯、乙醇等易揮發(fā)，裝置中長(zhǎng)導(dǎo)管可以起到冷凝回流的作用，提高原料的利用率；向皂化反應(yīng)所得混合物加入食鹽，能夠降低硬脂肪酸鈉在水中的溶解度，使硬脂肪酸鈉和甘油分離?！驹斀狻浚?）硬脂酸甘油酯為難溶于水的固體，易溶于有機(jī)溶劑，酒精為有機(jī)溶劑，加入酒精可溶解硬脂酸甘油酯，故答案為：溶解硬脂酸甘油酯；（2）不溶于水的硬脂酸甘油酯在氫氧化鈉溶液中，共熱發(fā)生水解反應(yīng)生成溶于水的硬脂酸鈉和甘油，反應(yīng)完成時(shí)不溶于水的硬脂酸甘油酯完全溶解，水面上沒有漂浮物；硬脂酸鈉的水溶液屬于膠體，具有膠體的性質(zhì)，故答案為：水面上漂浮的塊狀物消失；膠體；（3）向皂化反應(yīng)所得混合物加入食鹽，能夠降低硬脂肪酸鈉在水中的溶解度，靜置一段時(shí)間后，溶液分為上下兩層，這個(gè)操作為鹽析，因硬脂酸鈉的密度小于水的密度，硬脂酸鈉在上層，故答案為：食鹽；上；鹽析；（4）在加熱過(guò)程中，硬脂酸甘油酯、乙醇等易揮發(fā)，長(zhǎng)導(dǎo)管可以起到冷凝回流的作用，故答案為：冷凝回流；（5）純堿為碳酸鈉，碳酸鈉在溶液中水解，使溶液呈堿性，加熱促進(jìn)水解，使溶液堿性增強(qiáng)，油脂在堿性較強(qiáng)的溶液中發(fā)生水解反應(yīng)生成可溶于水的物質(zhì)而洗去油污，故答案為：純堿溶液呈堿性與油脂反應(yīng)生成可溶于水的物質(zhì)而洗去油污；（6）硬脂酸甘油酯具有有機(jī)物的通性，受熱易分解，直接加熱會(huì)出現(xiàn)炭化結(jié)焦的現(xiàn)象，若改用水蒸氣加熱，可以避免出現(xiàn)炭化結(jié)焦的現(xiàn)象，故答案為：結(jié)焦；水蒸氣?！军c(diǎn)睛】該類試題主要是以實(shí)驗(yàn)基本操作為中心，通過(guò)是什么、為什么和怎樣做重點(diǎn)考查實(shí)驗(yàn)基本操作的規(guī)范性和準(zhǔn)確性，油脂在堿性條件下發(fā)生皂化反應(yīng)時(shí)物質(zhì)的溶解性發(fā)生變化是分析的關(guān)鍵點(diǎn)，注意鹽析就是利用無(wú)機(jī)鹽降低有機(jī)物的溶解度達(dá)到分離的目的。26、（1）1．4mol/L（2）①2．3②ACEGH（多選錯(cuò)選不給分，少寫1或2個(gè)給1分）③CBDFAE④CD【解析】試題分析：（1）由硫酸試劑瓶標(biāo)簽上的內(nèi)容可知，該濃硫酸密度為1.84g/ml，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%．所以濃H2SO4的物質(zhì)的量濃度c==1.4mol/L故答案為1.4mol/L．（2）容量瓶沒有240ml規(guī)格，選擇體積相近的容量瓶，故應(yīng)用250ml的容量瓶．根據(jù)稀釋定律，稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，來(lái)計(jì)算濃硫酸的體積，設(shè)濃硫酸的體積為xmL，所以xmL×1.4mol/L=250mL×0.42mol/L，解得：x≈2.3．故答案為2.3．（3）操作步驟有計(jì)算、量取、稀釋、移液、洗滌移液、定容、搖勻等操作，用10mL量筒量?。ㄓ玫侥z頭滴管），在燒杯中稀釋，用玻璃棒攪拌，冷卻后轉(zhuǎn)移到250mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗滌2-3次，將洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶中，加水至液面距離刻度線1～2cm時(shí)，改用膠頭滴管滴加，最后定容顛倒搖勻．所以必須用的儀器為：燒杯、250mL容量瓶、玻璃棒、10mL量筒、膠頭滴管．故答案為ACEGH；（3）由（2）中操作步驟可知，實(shí)驗(yàn)過(guò)程先后次序排列CBDFAE．故答案為CBDFAE．（4）該同學(xué)實(shí)際配制得到的濃度為0.45mol/L，所配溶液濃度偏低．A．量取濃H2SO4時(shí)仰視刻度，量取的濃硫酸的體積增大，所配溶液濃度偏高；B．最后需要定容，容量瓶不干燥，含有少量蒸餾水，對(duì)溶液濃度無(wú)影響；C．沒有將洗滌液轉(zhuǎn)入容量瓶，轉(zhuǎn)移到容量瓶中溶質(zhì)硫酸的物質(zhì)的量減小，所配溶液濃度偏低；D．定容時(shí)仰視刻度，使溶液的體積偏大，所配溶液濃度偏低；故選CD．考點(diǎn)：一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制27、羥基羧基先加乙醇，再加濃硫酸，再加乙酸催化劑吸水劑飽和碳酸鈉溶液除去乙酸，溶解乙醇，降低乙酸乙酯的降低CH3COOH+CH3CH2180HCH3CO180CH2CH3+H2O酯化反應(yīng)【解析】

(1)乙酸含羧基，乙醇含羥基；

(2)試劑的加入順序是先加乙醇，在緩慢加入濃硫酸，等溫度降低后最后加入乙酸；

(3)乙酸與乙醇在濃硫酸作用下加熱發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯和水，該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，濃硫酸吸收酯化反應(yīng)生成的水，降低了生成物濃度，使平衡向生成乙酸乙酯方向移動(dòng)；

(4)乙酸與碳酸鈉反應(yīng)生成溶于水的醋酸鈉，乙醇易溶于碳酸鈉溶液，乙酸乙酯在飽和碳酸鈉溶液中溶解度很小，易分層析出；(5)根據(jù)酯化反應(yīng)機(jī)理：酸脫羥基醇脫羥基氫，寫出化學(xué)方程式；根據(jù)反應(yīng)實(shí)質(zhì)判斷反應(yīng)類型?！驹斀狻?1)該實(shí)驗(yàn)有機(jī)反應(yīng)物乙酸和乙醇中含有的官能團(tuán)有羥基、羧基，因此，本題正確答案是：羥基、羧基；

(2)實(shí)驗(yàn)室加入反應(yīng)物和濃硫酸的先后順序是先加乙醇，再加濃硫酸，再加乙酸；

因此，本題正確答案是：先加乙醇，再加濃硫酸，再加乙酸；

(3)乙酸與乙醇在濃硫酸作用下加熱發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯和水，該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，濃硫酸吸收酯化反應(yīng)生成的水，降低了生成物濃度，使平衡向生成乙酸乙酯方向移動(dòng)提高乙醇、乙酸的轉(zhuǎn)化率，故濃硫酸起催化劑和吸水劑作用；

因此，本題正確答案是：催化劑吸水劑；

(4)右邊試管中的溶液是飽和碳酸鈉溶液，其作用是除去乙酸，溶解乙醇，降低乙酸乙酯的降低。

因此，本題正確答案是：飽和碳酸鈉溶液；除去乙酸，溶解乙醇，降低乙酸乙酯的降低；（5）酯化反應(yīng)機(jī)理：酸脫羥基醇脫羥基氫，化學(xué)方程式為CH3COOH+CH3CH2180HCH3CO180CH2CH3+H2O，反應(yīng)類型是酯化反應(yīng)。因此，本題正確答案是：CH3COOH+CH3CH2180HCH3CO180CH2CH3+H2O；酯化反應(yīng)。28、0.01mol/(L·min)相等變大7：5①③④⑤②④鉛2C2H5OH+16OH--12e-=2CO32-+11H2OO2+4e-+2H2O=4OH-【解析】Ⅰ．分析：(1)根據(jù)化反應(yīng)速率v=?c?t來(lái)計(jì)算化學(xué)反應(yīng)速率;

(2)混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量M=mn,混合氣體密度ρ=mV來(lái)判斷詳解:(1)反應(yīng)開始至2min,以氣體Z表示的平均反應(yīng)速率v=0.2mol10L2min=0.01mol/(L?min),因此，本題正確答案是:0.01mol/(L?min);

(2)混合氣體密度ρ=mV,從開始到平衡,質(zhì)量是守恒的,體積是不變的,所以密度始終不變,混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量M=mn,從開始到平衡,質(zhì)量是守恒的,但是n是逐漸減小的,所以M會(huì)變大,因此，本題正確答案是:相等;變大；

(3)根據(jù)圖示的內(nèi)容知道,X和Y是反應(yīng)物,X、Y、Z3X+Y?2Z(設(shè)Y的變化量是x)

初始量:a

b

0

變化量:3x

x

2x

平衡量:a-3xb-x

2x

當(dāng)n

(X)=n

(Y)=2n

(Z)時(shí),a-3x=b-x=4，則a=7x,b=5x,所以原混合氣體中a:b=7:5,因此，本題正確答案是:7:5。Ⅱ．分析：化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)正逆反應(yīng)速率相等，各物質(zhì)的濃度、百分含量不變，以此分析。詳解：(1)對(duì)于反應(yīng)2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g)，①混合氣體的壓強(qiáng)不變，說(shuō)明氣體的物質(zhì)的量不變，反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)，故①正確；②混合氣體的密度