7.2.1氨氣（分層練習）-高一化學同步課堂（蘇教版2019必修第二冊）（解析版）

第第頁7.2.1氨氣課后分層練課后分層練1．下列有關(guān)氨氣的說法中錯誤的是()A．氨氣極易溶于水，可以進行噴泉實驗B．在反應(yīng)：4NH3＋5O2eq\o(=,\s\up12(催化劑),\s\do4(△))4NO＋6H2O中氨氣表現(xiàn)氧化性C．用玻璃棒分別蘸取濃鹽酸和濃氨水，相互靠近時會看到有白煙產(chǎn)生D．加熱盛NH4Cl的試管底部，NH4Cl受熱分解[答案]B[解析]噴泉實驗利用的就是壓強差，氨氣極易溶于水，能形成壓強差，A正確；在該反應(yīng)中N元素的化合價由－3價升高到＋2價，即氨氣在本反應(yīng)中作還原劑，B錯誤；濃鹽酸和濃氨水都具有揮發(fā)性、而且還能發(fā)生反應(yīng)生成氯化銨晶體，所以用玻璃棒分別蘸取濃鹽酸和濃氨水，相互靠近時會看到有白煙產(chǎn)生，C正確；NH4Cl不穩(wěn)定受熱易分解為氨氣和氯化氫氣體，D正確。2．下列關(guān)于氨水的敘述正確的是()A．氨水顯堿性，是因為氨水是一種弱堿B．氨水和液氨成分相同C．氨水中物質(zhì)的量濃度最大的粒子是NH3(除水外)D．1mol·L－1的氨水指在1L溶液中含NH3、NH3·H2O、NHeq\o\al(＋,4)物質(zhì)的量之和為1mol[答案]D[解析]溶于水的氨氣大部分與水反應(yīng)生成NH3·H2O，所以，除水外，物質(zhì)的量濃度最大的粒子是NH3·H2O；NH3·H2O是一種弱堿，在水中發(fā)生部分電離使溶液呈堿性；氨水中共含有六種粒子，分別是H2O、NH3、NH3·H2O、NHeq\o\al(＋,4)、OH－和少量的H＋，是一種混合物，液氨是純凈物，只有NH3分子。3．下列有關(guān)氨的敘述中不正確的是()A．氨氣易溶于水，可以用來做噴泉實驗B．氨水的密度比水小，且其濃度越大，密度越大C．可用向下排空氣法收集氨氣D．氨易液化，工業(yè)上可用氨作制冷劑[答案]B[解析]常溫下，1體積水大約溶解700體積氨氣且溶解得快，可以做噴泉實驗；氨水密度比水小，故其濃度越大，密度越??；氨氣比空氣輕，用向下排空氣法收集；氨氣易液化，工業(yè)上常用液氨作制冷劑。4．下列反應(yīng)中說明氨有還原性和堿性的是()A．2NH3＋3CuO=3Cu＋N2＋3H2OB．8NH3＋3Cl2=6NH4Cl＋N2C．4NH3＋6NOeq\o(=,\s\up12(催化劑),\s\do4(△))5N2＋6H2OD．NH3＋HCl=NH4Cl[答案]B[解析]NH3表現(xiàn)堿性時，NH3→銨鹽，NH3表現(xiàn)還原性時，eq\o(N,\s\up6(－3))H3→含N元素物質(zhì)，N元素的價態(tài)高于－3價。A項，NH3→N2，N元素化合價升高，無銨鹽生成，NH3只表現(xiàn)還原性；B項，2NH3→N2,6NH3→6NH4Cl，NH3表現(xiàn)還原性和堿性；C項，4NH3→2N2，無銨鹽生成，NH3只表現(xiàn)還原性；D項，NH3→NH4Cl，N元素化合價不變，生成銨鹽，NH3只表現(xiàn)堿性。5．如圖是噴泉實驗裝置圖，下列說法不正確的是()A．燒瓶中的溶液呈紅色B．該實驗說明氨氣可電離產(chǎn)生OH－C．該實驗說明氨氣易溶于水D．形成噴泉的原因是燒瓶內(nèi)壓強小于外界大氣壓[答案]B[解析]燒杯的酚酞溶液進入燒瓶后，會繼續(xù)溶解氨氣，溶液變?yōu)閴A性，使酚酞溶液變?yōu)榧t色，A正確；NH3不會發(fā)生電離，NH3溶于水后形成NH3·H2O，NH3·H2O可電離出OH－，B錯誤；氨氣極易溶于水，使得燒瓶中的壓強減小較快，導管中的溶液上升速度也就快，形成噴泉，C正確；氨氣溶于水之后，燒瓶內(nèi)壓強小于外界大氣壓，大氣壓將燒杯中的溶液壓入燒瓶中，D正確。6．下圖是NH3的兩個性質(zhì)實驗，下列有關(guān)說法中正確的是()A．兩個實驗均表現(xiàn)了NH3易溶于水B．兩個實驗均表現(xiàn)了NH3易揮發(fā)C．兩個實驗均表現(xiàn)了NH3是堿性氣體D．兩個實驗均表現(xiàn)了NH3是還原性氣體[答案]C[解析]實驗Ⅰ體現(xiàn)了NH3易溶于水，且水溶液呈堿性，實驗Ⅱ體現(xiàn)了NH3易揮發(fā)，揮發(fā)出的氨氣分子和濃鹽酸揮發(fā)出的氯化氫分子結(jié)合生成白色氯化銨固體小顆粒，也能證明氨氣是堿性氣體，所以兩個實驗均體現(xiàn)了NH3是堿性氣體，故A、B錯誤，C正確；兩個實驗中都未發(fā)生氧化還原反應(yīng)，所以無氧化性和還原性的體現(xiàn)，故D錯誤。7.氨能被氧氣氧化，經(jīng)一系列反應(yīng)得到硝酸。分析如圖實驗所得結(jié)論錯誤的是()A．濃氨水具有揮發(fā)性B．濃氨水中含有NH3·H2OC．若Pt絲始終保持紅熱，則該反應(yīng)放熱，催化劑是PtD．錐形瓶口有少量紅棕色氣體出現(xiàn)，圖中反應(yīng)為4NH3＋7O2=4NO2＋6H2O[答案]D[解析]濃氨水易揮發(fā)出氨，在紅熱的鉑絲表面反應(yīng)，故A正確；濃氨水中主要成分為NH3·H2O，故B正確；若Pt絲始終保持紅熱，則證明該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，催化劑是Pt，故C正確；錐形瓶口有少量紅棕色氣體出現(xiàn)，證明氨氣催化氧化生成一氧化氮，反應(yīng)的化學方程式：4NH3＋5O2eq\o(=,\s\up12(催化劑),\s\do4(△))4NO＋6H2O，故D錯誤。8．已知X、Y、Z、W(含同一元素)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系為Xeq\o(→,\s\up8(O2))Yeq\o(→,\s\up8(O2))Zeq\o(→,\s\up8(H2O))W，且X能與W發(fā)生反應(yīng)生成一種易溶于水的鹽，則X可能是()A．N2 B．NO2C．NH3 D．NO[答案]C[解析]根據(jù)題意可知X、Y、Z、W(含同一元素)均含N元素，由X能與W發(fā)生反應(yīng)生成一種易溶于水的鹽，知X是NH3，發(fā)生反應(yīng)：4NH3＋5O2eq\o(=,\s\up12(催化劑),\s\do4(△))4NO＋6H2O,2NO＋O2=2NO2,3NO2＋H2O=2HNO3＋NO；且HNO3＋NH3=NH4NO3。9.噴泉實驗裝置如圖所示。應(yīng)用下列各組氣體-溶液，能出現(xiàn)噴泉現(xiàn)象的是()氣體溶液AH2S稀鹽酸BHCl稀氨水CNO稀H2SO4DCO2飽和NaHCO3溶液[答案]B[解析]H2S與稀鹽酸不反應(yīng)，且在稀鹽酸中的溶解度較小，向圓底燒瓶中擠入少量稀鹽酸，不能造成圓底燒瓶內(nèi)氣壓明顯減小，不能形成噴泉，A項錯誤；HCl能與稀氨水反應(yīng)，向圓底燒瓶中擠入少量稀氨水會造成圓底燒瓶內(nèi)氣壓明顯減小，能形成噴泉，B項正確；NO與稀硫酸不反應(yīng)，且在稀硫酸中溶解度非常小，向圓底燒瓶中擠入稀硫酸，不能造成圓底燒瓶內(nèi)氣壓明顯減小，不能形成噴泉，C項錯誤；CO2在飽和NaHCO3溶液中的溶解度較小，向圓底燒瓶中擠入飽和NaHCO3溶液，不能造成圓底燒瓶內(nèi)氣壓明顯減小，不能形成噴泉，D項錯誤。10．下列關(guān)于氨氣的說法中不正確的是(已知NH3難溶于CCl4)()A．氨氣易液化，汽化時吸熱，可用作制冷劑B．氨氣可以用濃硫酸干燥C．用水吸收氨氣可用圖1的裝置防止倒吸D．氨氣密度比空氣密度小，可用圖2收集NH3[答案]B[解析]氨氣易液化，汽化時吸熱，可用作制冷劑，A正確；氨氣與濃硫酸反應(yīng)生成硫酸銨，所以不能用濃硫酸干燥氨氣，B錯誤；氨氣在水中的溶解度大，而在四氯化碳中的溶解度小，四氯化碳的密度比水大，所以氨氣通入下層，防止倒吸，C正確；氨氣密度比空氣密度小，采用向下排空氣法收集，即短口進，長口出，D正確。11．實驗小組同學探究NH3與Cl2的反應(yīng)，裝置如圖所示。常溫常壓下，將氨收集在薄膜保鮮袋(無彈性)中，氯氣收集在反應(yīng)管中，關(guān)閉K，按圖連接好裝置；將氨壓入反應(yīng)管，充分反應(yīng)后打開K，下列說法錯誤的是()A．反應(yīng)開始后，保鮮袋逐漸被吸入反應(yīng)管B．反應(yīng)過程中，反應(yīng)管中產(chǎn)生白煙C．打開K后，水會倒吸入反應(yīng)管D．上述反應(yīng)原理可用于檢驗輸送氯氣的管道是否泄漏[答案]A[解析]反應(yīng)過程中，反應(yīng)管中生成NH4Cl固體，懸浮于氣體中，從而產(chǎn)生白煙，故B正確；打開K后，因反應(yīng)管內(nèi)氣體的壓強小于大氣壓強，所以水不會倒吸入反應(yīng)管，故C正確；利用上述反應(yīng)原理，可將蘸有濃氨水的玻璃棒靠近輸送氯氣的管道，根據(jù)有無白煙產(chǎn)生，判斷管道是否泄漏，故D正確。12．如圖所示為氨氣噴泉實驗的裝置(圖中夾持裝置均已略去)。(1)收集氨氣應(yīng)使用________法，要得到干燥的NH3可選用________作干燥劑。(2)用圖甲裝置進行噴泉實驗，上部燒瓶已裝滿干燥的氨氣，引發(fā)水上噴的操作是_________________________，該實驗的原理是______________________。(3)如果只提供如圖所示的乙裝置，請說明引發(fā)噴泉的方法________________________。[答案](1)向下排空氣堿石灰(2)打開止水夾，擠出膠頭滴管中的水氨氣極易溶于水，致使燒瓶內(nèi)氣體壓強迅速減小，與燒瓶外形成壓強差(3)打開止水夾，用手(或熱毛巾等)將燒瓶捂熱，氨氣受熱膨脹，趕出玻璃管內(nèi)的空氣，氨氣與水接觸，即產(chǎn)生噴泉[解析](1)對于難溶于水的氣體，最好用排水法收集，這樣得到的氣體較純凈。但NH3極易溶于水，只能用排空氣法，且NH3的相對分子質(zhì)量比空氣小，故用向下排空氣法。(2)干燥氣體時，最基本的要求是干燥劑不能與被干燥的氣體發(fā)生化學反應(yīng)。(3)產(chǎn)生噴泉的“動力”是燒瓶內(nèi)外有壓強差。13．利用如圖所示的裝置，可以驗證NH3和HCl的有關(guān)性質(zhì)。實驗前a、b、c活塞均關(guān)閉。(1)若要在燒瓶Ⅱ中產(chǎn)生“噴泉”現(xiàn)象，燒瓶Ⅰ中不產(chǎn)生“噴泉”現(xiàn)象，其操作方法是_______________________________________________。(2)若先打開a、c活塞，再擠壓膠頭滴管，在燒瓶中可觀察到的現(xiàn)象是_______________________________________。(3)通過擠壓膠頭滴管和控制活塞的開關(guān)，在燒瓶Ⅰ中產(chǎn)生“噴泉”現(xiàn)象，燒瓶Ⅱ中不產(chǎn)生“噴泉”現(xiàn)象，其操作方法是__________________________。[答案](1)先打開a、b活塞，再擠壓膠頭滴管(2)燒瓶Ⅱ?qū)Ч芸谔幃a(chǎn)生白煙(3)先打開a、c活塞，再擠壓膠頭滴管(或先打開a活塞，擠壓膠頭滴管，再打開c活塞)，片刻后，關(guān)閉a，然后打開b活塞[解析]本題主要從NH3的性質(zhì)和噴泉實驗原理出發(fā)。(1)若要在燒瓶Ⅱ中產(chǎn)生噴泉實驗，必然使燒瓶Ⅱ中壓強小于大氣壓強，則根據(jù)NH3的性質(zhì)，先打開a、b，再擠壓膠頭滴管即可。(2)若先打開a、c活塞，再擠壓膠頭滴管，則在Ⅱ中NH3被水吸收，形成負壓，Ⅰ中HCl進入Ⅱ中，HCl和NH3反應(yīng)生成固體NH4Cl，生成白煙。(3)要在燒瓶Ⅰ中形成噴泉，就要形成負壓，先打開a、c活塞，再擠壓膠頭滴管。片刻后，關(guān)閉a，打開b。1．合成氨大大提高了農(nóng)作物的產(chǎn)量，同時也是制取硝酸、炸藥等的原料。下列說法中正確的是()A．N2和H2在點燃或光照條件下可合成NH3B．NH3和HNO3溶于水后都能導電，故兩者都是電解質(zhì)C．NH3遇到濃硝酸會發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生大量白煙D．由NH3制HNO3的過程中，氮元素被還原[答案]C[解析]N2和H2在高溫、高壓催化劑條件下反應(yīng)生成NH3，A錯誤；NH3溶于水，與水反應(yīng)產(chǎn)生NH3·H2O，NH3·H2O電離產(chǎn)生NHeq\o\al(＋,4)、OH－而能導電，因此NH3·H2O是電解質(zhì)，NH3是非電解質(zhì)，B錯誤；濃硝酸具有揮發(fā)性，揮發(fā)的硝酸蒸氣遇NH3會發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生NH4NO3而有大量白煙，C正確；由NH3制HNO3的過程中，氮元素化合價升高，失去電子被氧化，D錯誤。2．實驗小組同學探究NH3與Cl2的反應(yīng)，裝置如圖所示。常溫常壓下，將氨氣收集在薄膜保鮮袋(無彈性)中，氯氣收集在反應(yīng)管中，關(guān)閉K，按圖連接好裝置；將氨氣壓入反應(yīng)管，充分反應(yīng)后打開K。下列說法錯誤的是()A．反應(yīng)開始后，保鮮袋逐漸被吸入反應(yīng)管B．反應(yīng)過程中，反應(yīng)管中產(chǎn)生白煙C．打開K后，水會倒吸入反應(yīng)管D．上述反應(yīng)原理可用于檢驗輸送氯氣的管道是否泄漏[答案]C[解析]NH3與Cl2混合后，發(fā)生反應(yīng)：8NH3＋3Cl2=6NH4Cl＋N2,40mLNH3與15mLCl2剛好完全反應(yīng)，此時氣體由55mL變?yōu)?mL，反應(yīng)管內(nèi)氣體的壓強減小，必然導致薄膜保鮮袋進入反應(yīng)管，最終使反應(yīng)管內(nèi)氣體的壓強等于大氣壓強。由上面分析可知，反應(yīng)開始后，反應(yīng)管內(nèi)氣體壓強減小，保鮮袋逐漸被吸入反應(yīng)管，A正確；反應(yīng)過程中，反應(yīng)管中生成NH4Cl固體，懸浮于氣體中，從而產(chǎn)生白煙，B正確；打開K后，因反應(yīng)管內(nèi)氣體的壓強等于大氣壓強，所以水不會倒吸入反應(yīng)管，C錯誤；利用上述反應(yīng)原理，可將蘸有濃氨水的玻璃棒靠近輸送氯氣管道中懷疑漏氣的部位，從而根據(jù)有無白煙產(chǎn)生，判斷管道是否泄漏，D正確。3．下列有關(guān)氨的敘述中不正確的是()A．氨分子中氮元素的化合價只能升高，氨具有還原性B．氨的催化氧化反應(yīng)的化學方程式是4NH3＋5O2eq\o(=,\s\up12(催化劑),\s\do4(△))4NO＋6H2OC．氨的催化氧化反應(yīng)中若氧氣過量則有紅棕色氣體生成D．氨的催化氧化屬于人工氮的固定[答案]D[解析]氨分子中氮元素的化合價為最低價，只能升高不能降低，氨具有還原性。氨的催化氧化產(chǎn)生的一氧化氮與過量的氧氣反應(yīng)生成紅棕色的二氧化氮氣體。氨的催化氧化不屬于氮的固定。4．某同學仿照“噴泉”實驗的原理，在實驗室做了一個“噴煙”實驗，如圖所示。他在甲、乙兩個燒瓶中分別充入X、Y兩種無色氣體，在膠頭滴管中盛有含酚酞的NaOH溶液，實驗時將膠頭滴管內(nèi)的液體擠入甲燒瓶內(nèi)，然后打開止水夾，便可以看到甲燒瓶中的導管口噴出白色的煙，同時甲燒瓶中的溶液顏色逐漸變淺。若已知X、Y是HCl、NH3、Cl2、O2、CH4、SO2、NO氣體中的兩種，則下列判斷中正確的是()A．X是NH3，Y是HClB．X是Cl2，Y是NH3C．X是SO2，Y是O2D．X是NO，Y是O2[答案]A[解析]根據(jù)題中已知的氣體，能產(chǎn)生白煙的是HCl和NH3或Cl2和NH3，題干中甲乙兩瓶均為無色氣體，排除Cl2，再根據(jù)題中信息“甲燒瓶中的溶液顏色逐漸變淺”可知X是NH3，Y是HCl。5．如圖，利用培養(yǎng)皿探究氨的性質(zhì)。實驗時向NaOH固體上滴幾滴濃氨水，立即用另一個表面皿扣在上面，如表中對實驗現(xiàn)象所做的解釋正確的是()選項實驗現(xiàn)象解釋A濃鹽酸附近產(chǎn)生白煙NH3與濃鹽酸揮發(fā)的HCl氣體反應(yīng)生成了NH4Cl固體B濃硫酸附近無明顯現(xiàn)象NH3與濃硫酸不發(fā)生反應(yīng)C氯化物溶液變渾濁該溶液一定是AlCl3溶液D干燥的紅色石蕊試紙不變色，濕潤的紅色石蕊試紙變藍NH3是一種可溶性堿[答案]A[解析]NaOH固體溶于水放熱，氨水易揮發(fā)，實驗時向NaOH固體上滴幾滴濃氨水，會產(chǎn)生氨，與濃鹽酸反應(yīng)生成氯化銨，反應(yīng)現(xiàn)象是有白煙生成，故A正確；氨為堿性氣體，與濃硫酸發(fā)生中和反應(yīng)生成硫酸銨，故B錯誤；氨與氯化物發(fā)生復分解反應(yīng)生成氫氧化物，如氯化物溶液變渾濁，可能生成難溶性氫氧化物，但不一定為Al(OH)3，也可能為Mg(OH)2等沉淀，故C錯誤；氨使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的原因是與水反應(yīng)生成NH3·H2O，電離生成OH－，溶液呈堿性，但氨為非電解質(zhì)，不屬于堿，故D錯誤。6．如圖所示，在一個密閉的玻璃管兩端各放一團棉花，再用注射器同時在兩端注入適量的濃氨水和濃鹽酸，下列說法不正確的是()A．玻璃管中發(fā)生的反應(yīng)可表示為：NH3＋HCl=NH4ClB．實驗時會在玻璃管的A處附近看到白煙C．用手觸摸玻璃管外壁，會感覺到有熱量放出D．將濃鹽酸換成濃硝酸會有相似現(xiàn)象[答案]B[解析]NH3與HCl反應(yīng)生成氯化銨，則玻璃管中發(fā)生的反應(yīng)可表示為：NH3＋HCl=NH4Cl,A正確；濃鹽酸具有揮發(fā)性，濃氨水也具有揮發(fā)性，實驗時會在玻璃管的B處附近看到白煙，B錯誤；NH3與HCl反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)，則用手觸摸玻璃管外壁，會感覺到有熱量放出，C正確；濃硝酸也具有揮發(fā)性，會揮發(fā)出硝酸，濃氨水具有揮發(fā)性，可以揮發(fā)出氨氣，硝酸與氨氣反應(yīng)生成硝酸銨固體，會發(fā)生類似現(xiàn)象，D正確。7．在實驗室里可按如圖所示的裝置來干燥和收集氣體R，多余的氣體可用水來吸收，則R是()A．HCl B．Cl2C．NO D．NH3[答案]D[解析]此氣體要符合4個條件：①可用固體干燥劑干燥；②可用排氣法收集；③密度比空氣小；④該氣體在水中的溶解度大。符合這4個條件的氣體為NH3。8．在研究合成氨方法的歷史上，不同的研究者曾3次獲得諾貝爾化學獎。氨是氮肥工業(yè)及制取硝酸、炸藥等的原料。下列說法中正確的是()A．N2和H2在點燃或光照條件下可合成NH3B．NH3和HNO3溶于水后都能導電，故二者都是電解質(zhì)C．NH3遇到濃硝酸會發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生大量白煙D．由NH3制HNO3的過程中，氮元素被還原[答案]C[解析]N2和H2合成氨的條件是高溫、高壓、催化劑，在點燃或光照條件下，N2和H2不發(fā)生反應(yīng)，故A項錯誤；氨水能導電是因為NH3溶于水生成一水合氨，一水合氨電離出自由移動的離子，NH3自身不能電離，因此NH3不是電解質(zhì)，HNO3屬于電解質(zhì)，故B項錯誤；濃硝酸易揮發(fā)，NH3與揮發(fā)性的硝酸反應(yīng)生成NH4NO3固體，現(xiàn)象為產(chǎn)生大量的白煙，故C項正確；用氨制備硝酸的過程中，發(fā)生反應(yīng)的化學方程式依次為4NH3＋5O2eq\o(=,\s\up12(催化劑),\s\do4(△))4NO＋6H2O,2NO＋O2=2NO2,4NO2＋O2＋2H2O=4HNO3，N元素的化合價由－3價升高至＋5價，被氧化，故D項錯誤。9．氨廣泛用于生產(chǎn)化肥、制冷劑等方面?；卮鹣铝袉栴}：(1)實驗室可用下圖所示裝置合成氨。①亞硝酸鈉與氯化銨反應(yīng)的離子方程式為_____________________________。②錐形瓶中盛有一定量水并滴有幾滴酚酞試劑。反應(yīng)一段時間后，錐形瓶中溶液變紅，則氣體X的成分為N2、水蒸氣、________和________(填化學式)。(2)最近斯坦福大學研究人員發(fā)明了一種SUNCAT的鋰循環(huán)系統(tǒng)，可持續(xù)合成氨，其原理如圖所示。圖中反應(yīng)Ⅱ?qū)儆赺_______________，反應(yīng)Ⅲ屬于__________________(填“氧化還原反應(yīng)”或“非氧化還原反應(yīng)”)。[答案](1)①NOeq\o\al(－,2)＋NHeq\o\al(＋,4)△N2↑＋2H2O②H2NH3(2)非氧化還原反應(yīng)氧化還原反應(yīng)[解析](1)①亞硝酸鈉具有強氧化性，與氯化銨發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成氮氣，反應(yīng)的離子方程式為NOeq\o\al(－,2)＋NHeq\o\al(＋,4)△N2↑＋2H2O。②鋅與稀硫酸反應(yīng)生成的氫氣與亞硝酸鈉和氯化銨反應(yīng)生成的氮氣在催化劑作用下反應(yīng)生成了氨，因此錐形瓶中含酚酞的水變紅，則氣體X的成分為N2、水蒸氣、H2、NH3。(2)反應(yīng)Ⅱ是Li3N與水反應(yīng)生成氨和LiOH的過程，反應(yīng)中沒有元素化合價的變化，屬于非氧化還原反應(yīng)。反應(yīng)Ⅲ中氫氧化鋰轉(zhuǎn)變?yōu)殇?、氧氣和水，發(fā)生了氧化還原反應(yīng)。10．按下圖裝置進行NH3性質(zhì)實驗。(1)①若先打開旋塞1，B瓶中的現(xiàn)象是_____________________________，原因是_______________________________________。穩(wěn)定后，關(guān)閉旋塞1。②再打開旋塞2，B瓶中的現(xiàn)象是__________________________________。(2)①若先打開旋塞2，燒杯中溶液顯藍色的原因是________________(用化學用語表示)。②取實驗后燒杯中的溶液加熱，觀察到的現(xiàn)象是__________________________________，發(fā)生的反應(yīng)為________________。(3)用圓底燒瓶收集B中的氣體。按如圖所示裝置儀器，打開止水夾，擠壓膠頭滴管的膠頭時，可以看到的現(xiàn)象為________________，圓底燒瓶中所得溶液的濃度為___________________(假設(shè)是在標準狀況下完成實驗，且溶質(zhì)不擴散)。[答案](1)①有白煙出現(xiàn)因A瓶中HCl氣體壓強大，所以HCl進入B瓶，與NH3發(fā)生反應(yīng)，生成白色NH4Cl固體顆粒②石蕊溶液進入B瓶，且溶液顯紅色(2)①NH3·H2ONHeq\o\al(＋,4)＋OH－②有刺激性氣味氣體產(chǎn)生，溶液由藍色又變?yōu)樽仙玁H3·H2Oeq\o(=,\s\up7(△))NH3↑＋H2O(3)產(chǎn)生藍色噴泉eq\f(1,22.4)mol·L－1[解析](1)①A瓶中壓強比B瓶中壓強大，打開旋塞1，HCl氣體進入B瓶并與NH3反應(yīng)生成NH4Cl，B瓶中產(chǎn)生白煙。②反應(yīng)后B瓶中壓強減小，關(guān)閉旋塞1，打開旋塞2，燒杯中的石蕊溶液倒吸入B瓶，因B瓶中HCl剩余，得到的溶液顯酸性，溶液變紅色。(2)①氨水中NH3·H2O電離得到NHeq\o\al(＋,4)、OH－，故溶液顯堿性。②氨水不穩(wěn)定，在加熱條件下NH3·H2O分解生成氨和水，堿性逐漸減弱，溶液由藍色又變?yōu)樽仙H3·H2Oeq\o(=,\s\up7(△))NH3↑＋H2O。(3)NH3溶于水顯堿性。NH3氣體形成噴泉后，溶液