2025屆廣西南寧市第四中學(xué)高一下化學(xué)期末質(zhì)量檢測(cè)試題含解析

2025屆廣西南寧市第四中學(xué)高一下化學(xué)期末質(zhì)量檢測(cè)試題考生須知：1．全卷分選擇題和非選擇題兩部分，全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂；非選擇題的答案必須用黑色字跡的鋼筆或答字筆寫在“答題紙”相應(yīng)位置上。2．請(qǐng)用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫姓名和準(zhǔn)考證號(hào)。3．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，在草稿紙、試題卷上答題無(wú)效。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、下列說(shuō)法正確的是（）A．和為同一物質(zhì)B．CH3CH2CH2CH3和互為同素異形體C．的名稱為3-甲基丁烷D．CH3CH2OH和具有相同的官能團(tuán)，互為同系物2、某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)如圖所示，這種有機(jī)物不可能具有的性質(zhì)A．1mol該物質(zhì)最多能消耗2molNaOHB．能使酸性KMnO4溶液褪色C．能發(fā)生酯化反應(yīng)D．不能發(fā)生水解反應(yīng)，能使溴水褪色3、下列實(shí)驗(yàn)裝置或操作能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ǎ〢．實(shí)驗(yàn)室制硝基苯 B．檢驗(yàn)裝置氣密性 C．利用排空氣法收集丙烷 D．石油分餾4、高溫下硫酸亞鐵發(fā)生反應(yīng)2FeSO4Fe2O3+SO2↑+SO3↑,若將生成的氣體通入氯化鋇溶液中，得到的沉淀是A．BaSB．BaSO3C．BaSO4D．BaSO3和BaSO45、下列物質(zhì)加入水中，因水解而呈堿性的是A．生石灰 B．熟石灰 C．純堿 D．燒堿6、某同學(xué)為檢驗(yàn)?zāi)橙芤褐惺欠窈谐Ｒ?jiàn)的四種無(wú)機(jī)離子，進(jìn)行了如圖所示的實(shí)驗(yàn)操作．其中檢驗(yàn)過(guò)程中產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)．由該實(shí)驗(yàn)?zāi)艿玫降恼_結(jié)論是A．原溶液中一定含有 B．原溶液中一定含有C．原溶液中一定含有 D．原溶液中一定含有7、已知X原子核外有n個(gè)電子層，X是位于第ⅣA族短周期元素，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是()A．1≤n≤3B．X原子最外層有4個(gè)電子C．X可能是金屬元素D．X原子易得到電子8、下列物質(zhì)中，既含有離子鍵又含有共價(jià)鍵的鹽是A．Na2O2 B．NaOH C．MgCl2 D．Na2SO49、下列有關(guān)電池的說(shuō)法不正確的是()A．手機(jī)上用的鋰離子電池屬于二次電池B．燃燒植物的秸稈和枝葉以獲取熱量和肥料屬于生物質(zhì)能的利用方式C．把銅片插入FeCl3溶液中，在銅片表面出現(xiàn)一層鐵，化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能D．氫氧燃料電池是一種不需要將還原劑和氧化劑全部?jī)?chǔ)存在電池內(nèi)的新型發(fā)電裝置10、天然氧化鋁晶體俗稱剛玉，常因含有雜質(zhì)而呈各種色彩。下列敘述不正確的是（）A．剛玉中混入微量的鉻元素稱為紅寶石B．剛玉中混入微量的鈦元素或鐵元素稱為藍(lán)寶石C．藍(lán)寶石和紅寶石都是制作名貴首飾的材料D．藍(lán)寶石和紅寶石都只能從自然界中來(lái)獲得11、關(guān)于元素周期表的下列敘述，錯(cuò)誤的是（）A．元素周期表揭示了化學(xué)元素間的內(nèi)在聯(lián)系，是化學(xué)發(fā)展史上的重要里程碑之一。B．在周期表中，把電子層數(shù)相同的元素排成一橫行，稱為一周期C．元素周期表中，總共有18個(gè)縱行，18個(gè)族D．第IA族的元素又稱為堿金屬元素（除了H），第VIIA族的元素又稱為鹵族元素12、下列描述不正確的是()A．臭氧是飲用水的理想消毒劑之一，因?yàn)樗鼩⒕芰?qiáng)又不影響水質(zhì)B．回收廢舊電池，主要是為了提取貴重金屬C．食品包裝袋中常放人小袋的鐵粉，目的是防止食品氧化變質(zhì)D．提倡使用無(wú)氟冰箱，主要是為了保護(hù)大氣臭氧層13、下列反應(yīng)中的能量轉(zhuǎn)化不正確的是（）選項(xiàng)化學(xué)反應(yīng)能量轉(zhuǎn)化形式ACH4+2O2CO2+2H2O化學(xué)能轉(zhuǎn)化成熱能BPb+PbO2+2H2SO42PbSO4+2H2O使用時(shí)放電，電能轉(zhuǎn)化成化學(xué)能CmH2O+nCO2Cn(H2O)m+O2光能轉(zhuǎn)化成化學(xué)能DCaCO3CaO+CO2↑熱能轉(zhuǎn)化成化學(xué)能A．A B．B C．C D．D14、下圖是土豆電池的示意圖。土豆電池工作時(shí)，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是A．Fe作負(fù)極，電極反應(yīng)式為:

Fe-3e-=Fe3+ B．Cu作正極，Cu片質(zhì)量減少C．電子由Fe經(jīng)導(dǎo)線流向Cu片 D．實(shí)現(xiàn)了電能向化學(xué)能的轉(zhuǎn)化15、一種熔融碳酸鹽燃料電池原理示意如圖。下列有關(guān)該電池的說(shuō)法正確的是（）A．反應(yīng)CH4＋H2O3H2＋CO,每消耗1molCH4轉(zhuǎn)移12mol電子B．電極A上H2參與的電極反應(yīng)為：H2＋2OH－－2e－=2H2OC．電池工作時(shí)，CO32－向電極B移動(dòng)D．電極B上發(fā)生的電極反應(yīng)為：O2＋2CO2＋4e－=2CO32－16、某溫度下按如圖安裝好實(shí)驗(yàn)裝置，在錐形瓶?jī)?nèi)盛6.5g鋅粒(顆粒大小基本相同)，通過(guò)分液漏斗加入40mL2.5mol·L－1的硫酸溶液，將產(chǎn)生的H2收集在一個(gè)注射器中，用時(shí)10s時(shí)恰好收集到氣體的體積為50mL(若折合成0℃、101kPa條件下的H2體積為44.8mL)，在該溫度下，下列說(shuō)法不正確的是()A．可以通過(guò)測(cè)定鋅粒減少質(zhì)量來(lái)測(cè)定反應(yīng)速率B．忽略錐形瓶?jī)?nèi)溶液體積的變化，用H＋來(lái)表示10s內(nèi)該反應(yīng)的速率為0.01mol·L－1·s－1C．忽略錐形瓶?jī)?nèi)溶液體積的變化，用Zn2＋來(lái)表示10s內(nèi)該反應(yīng)速率為0.01mol·L－1·s－1D．用H2來(lái)表示10s內(nèi)該反應(yīng)的速率為0.0002mol·s－117、下列操作能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿．氧化廢液中的溴離子 B．分離CCl4層和水層C．分離CCl4溶液和液溴 D．長(zhǎng)期貯存液溴18、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述中錯(cuò)誤的是（）A．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L空氣中約有NA個(gè)氣體分子B．1molCH4氣體中含有的共價(jià)鍵數(shù)目為4NAC．1molOH-離子中含有的電子數(shù)為10NAD．含NA個(gè)氧原子的O2與含NA個(gè)氧原子的O3的質(zhì)量之比為2︰319、對(duì)于可逆反應(yīng)4NH3(g）+5O2(g）4NO(g）+6H2O(g），下列敘述正確的是A．達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，4v正(O2）=5v逆(NO）B．若單位時(shí)間內(nèi)生成xmolNO的同時(shí)，消耗xmolNH3，則反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)C．達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，若增加容器體積，則正反應(yīng)速率減小，逆反應(yīng)速率增大D．化學(xué)反應(yīng)速率關(guān)系是：2v正(NH3）=3v正(H2O）20、化學(xué)與科技、生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。下列說(shuō)法正確的是A．“煤改氣”、“煤改電”等改造工程有利于減少霧霾B．海水中加入明礬可將海水淡化C．M、N經(jīng)“2M+N=2P+2Q，2P+M=Q”生產(chǎn)Q，不符合“綠色化學(xué)”理念D．燃煤中添加生石灰，在燃燒過(guò)程中將硫元素轉(zhuǎn)化為CaSO3，可減少SO2的排放21、研究人員最近發(fā)現(xiàn)了一種“水”電池，這種電池能利用淡水與海水之間含鹽量差別進(jìn)行發(fā)電，在海水中電池總反應(yīng)可表示為：5MnO2＋2Ag＋2NaCl=Na2Mn5O10＋2AgCl，下列“水”電池在海水中放電時(shí)的有關(guān)說(shuō)法正確的是()A．正極反應(yīng)式：Ag＋Cl－－e－=AgCl B．每生成1molNa2Mn5O10轉(zhuǎn)移2mol電子C．Na＋不斷向“水”電池的負(fù)極移動(dòng) D．AgCl是還原產(chǎn)物22、下列過(guò)程中化學(xué)鍵被破壞的是①碘升華②溴蒸氣被木炭吸附③酒精溶于水④HCl氣體溶于水⑤MgCl2溶解于水⑥NaCl熔化A．全部B．②③④⑤⑥C．④⑤⑥D(zhuǎn)．⑤⑥二、非選擇題(共84分)23、（14分）以苯為原料合成一些化工產(chǎn)品的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下：回答下列問(wèn)題：（1）A的名稱是_________。（2）C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)_________。（3）B→D的反應(yīng)類型是______；E中所含官能團(tuán)名稱是______。（4）B→A的化學(xué)方程式為_(kāi)________。（5）寫出E發(fā)生加聚反應(yīng)方裎式_________。24、（12分）鉬是一種過(guò)渡金屬元素，通常用作合金及不銹鋼的添加劑，這種元素可增強(qiáng)合金的強(qiáng)度、硬度、可焊性及韌性，還可增強(qiáng)其耐高溫及耐腐蝕性能。如圖是化工生產(chǎn)中制備金屬鉬的主要流程圖。(1)寫出在高溫下發(fā)生反應(yīng)①的化學(xué)方程_________________________________________(2)生產(chǎn)中用足量的濃氨水吸收反應(yīng)①的尾氣合成肥料，寫出該反應(yīng)的離子方程式：______________________________(3)如果在實(shí)驗(yàn)室模擬操作1和操作2，則需要使用的主要玻璃儀器有______________________________(4)某同學(xué)利用下圖所示裝置來(lái)制備氫氣，利用氫氣還原三氧化鉬，根據(jù)要求回答問(wèn)題：①請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)方案驗(yàn)證H2的還原性并檢驗(yàn)其氧化產(chǎn)物，其裝置連接順序是______________________________②在燒瓶A中加入少量硫酸銅的目的是_____③兩次使用D裝置，其中所盛的藥品依次是_____、_____25、（12分）某實(shí)驗(yàn)小組用下列裝置進(jìn)行乙醇催化氧化的實(shí)驗(yàn)。（1）實(shí)驗(yàn)過(guò)程中銅網(wǎng)出現(xiàn)紅色和黑色交替的現(xiàn)象，請(qǐng)寫出相應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式：______________________________________________。在不斷鼓入空氣的情況下，熄滅酒精燈，反應(yīng)仍能繼續(xù)進(jìn)行，說(shuō)明該乙醇氧化反應(yīng)是________反應(yīng)。(2)甲和乙兩個(gè)水浴作用不相同。甲的作用是__________________________；乙的作用是__________________________。（3）反應(yīng)進(jìn)行一段時(shí)間后，干燥試管a中能收集到不同的物質(zhì)，它們是________________。集氣瓶中收集到的氣體的主要成分是__________________________。（4）若試管a中收集到的液體用紫色石蕊試紙檢驗(yàn)，試紙顯紅色，說(shuō)明液體中還含有__________。要除去該物質(zhì)，可先在混合液中加入________________（填寫字母）。a.氯化鈉溶液b.苯c.碳酸氫鈉溶液d.四氯化碳然后，再通過(guò)________________（填實(shí)驗(yàn)操作名稱）即可除去。26、（10分）以下為工業(yè)從海水中提取液溴的流程圖：（1）當(dāng)進(jìn)行步驟①時(shí)，應(yīng)關(guān)閉活塞_______，打開(kāi)活塞____________。已知：溴的沸點(diǎn)為59℃，微溶于水，有毒性。某同學(xué)利用下圖裝置進(jìn)行步驟①至步驟④的實(shí)驗(yàn),請(qǐng)回答：（2）步驟②中可根據(jù)_____________現(xiàn)象，簡(jiǎn)單判斷熱空氣的流速。（3）步驟③中簡(jiǎn)單判斷反應(yīng)完全的依據(jù)是_____________。（4）步驟⑤用下圖裝置進(jìn)行蒸餾。裝置C中直接加熱不合理，應(yīng)改為_(kāi)_____，蒸餾時(shí)冷凝水應(yīng)從______端進(jìn)入(填“e”或“f”)，F(xiàn)的作用是________。27、（12分）為驗(yàn)證鹵素單質(zhì)氧化性的相對(duì)強(qiáng)弱，某小組用下圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)（夾持儀器已略去，氣密性已檢驗(yàn)）。實(shí)驗(yàn)過(guò)程：Ⅰ.打開(kāi)彈簧夾，打開(kāi)活塞a，滴加濃鹽酸。Ⅱ.當(dāng)B和C中的溶液都變?yōu)辄S色時(shí)，夾緊彈簧夾。Ⅲ.當(dāng)B中溶液由黃色變?yōu)樽厣珪r(shí)，關(guān)閉活塞a。Ⅳ………（1）A中產(chǎn)生黃綠色氣體，其電子式是_________。（2）驗(yàn)證氯氣的氧化性強(qiáng)于碘的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是____________。（3）B中溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是________________。（4）為驗(yàn)證溴的氧化性強(qiáng)于碘，過(guò)程Ⅳ的操作和現(xiàn)象是______________。（5）從原子結(jié)構(gòu)角度分析，氯、溴、碘單質(zhì)的氧化性逐漸減弱的原因：同主族元素從上到下_________________，得電子能力逐漸減弱。28、（14分）海洋是一個(gè)遠(yuǎn)未完全開(kāi)發(fā)的巨大化學(xué)資源寶庫(kù)，海洋資源的綜合利用具有非常廣闊的前景。回答下列問(wèn)題：（1）據(jù)媒體報(bào)道，挪威和荷蘭正在開(kāi)發(fā)一種新能源鹽能。當(dāng)海水和淡水混合時(shí)，溫度將升高0.1℃，世界所有入?？诘倪@種能源相當(dāng)于電力需求的20％。海水和淡水混合時(shí)，溫度升高最可能的原因是______。A．發(fā)生了鹽分解反應(yīng)B．發(fā)生了水分解反應(yīng)C．由于濃度差產(chǎn)生放熱D．鹽的溶解度增大（2）蒸餾法是人類最早使用的淡化海水的方法。你認(rèn)為蒸餾法淡化海水最理想的能源是_______。（3）從海水中可得到多種化工原料和產(chǎn)品，如圖是利用海水資源的流程圖。①反應(yīng)Ⅱ的離子方程式為_(kāi)________。②從反應(yīng)Ⅲ后的溶液中得到純凈的單質(zhì)溴的實(shí)驗(yàn)操作方法是_____。29、（10分）下表是稀硫酸與某金屬反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù):分析上述數(shù)據(jù)，回答下列問(wèn)題:（1）實(shí)驗(yàn)1和2表明,

_____對(duì)反應(yīng)速率有影響;實(shí)驗(yàn)1和3表明，______對(duì)反應(yīng)速率與影響。（2）室溫下,將完全相同的鋅片分別投入100mL0.1mol/L的稀硫酸和100mL0.2mol/L的稀鹽酸中,仔細(xì)觀察后發(fā)現(xiàn)，兩者反應(yīng)速率有明顯差異:投入到稀硫酸中的鋅表面產(chǎn)生的氣泡沒(méi)有投入到稀鹽酸中的快。經(jīng)分析討論大家認(rèn)為產(chǎn)生這一現(xiàn)象的原因有兩種可能:a、氯離子對(duì)反應(yīng)起了促進(jìn)作用，即氯離子加快了反應(yīng)的進(jìn)行；b、____

(你的觀點(diǎn))。要證明你的觀點(diǎn),可以在室溫下，分別取100mL0.1mol/L的鹽酸溶液于兩個(gè)相同的燒杯中，一個(gè)燒杯中加一定量的____

固體(填所加試劑化學(xué)式),另一個(gè)燒杯作對(duì)比實(shí)驗(yàn)，再分別同時(shí)加入完全相同的鋅片,比較兩燒杯中反應(yīng)速率的大小。（3）在用鋅粒和稀硫酸反應(yīng)制取氫氣時(shí)，往往加人少量CuSO4粉末，可加快產(chǎn)生H2的速率，其原因是_________

(用文字表達(dá))。

參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、A【解析】分析：A．甲烷分子為正四面體結(jié)構(gòu)，四個(gè)氫原子位置完全相同；B．同種元素組成的不同單質(zhì)為同素異形體；C．為烷烴，最長(zhǎng)碳鏈為4個(gè)。離取代基近的一端編號(hào)得到正確的名稱；D．結(jié)構(gòu)相似，組成相差若干個(gè)CH2的有機(jī)物為同系物。詳解：A．甲烷分子為正四面體結(jié)構(gòu)，四個(gè)氫原子位置完全相同，和為同一物質(zhì)，A正確；B．CH3CH2CH2CH3和為結(jié)構(gòu)相似，組成相差1個(gè)CH2的有機(jī)物為同系物，B錯(cuò)誤；C．為烷烴，最長(zhǎng)碳鏈為4個(gè)。離取代基近的一端編號(hào)得到正確的名稱為2-甲基丁烷，C錯(cuò)誤；D．CH3CH2OH和具有相同的官能團(tuán)，但官能團(tuán)個(gè)數(shù)不同，不能互為同系物，D錯(cuò)誤；答案選A。2、A【解析】分析：根據(jù)有機(jī)物結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知分子中含有碳碳雙鍵、醇羥基和羧基，據(jù)此解答。詳解：A.只有羧基與氫氧化鈉反應(yīng)，1mol該物質(zhì)最多能消耗1molNaOH，A錯(cuò)誤；B.碳碳雙鍵和羥基均能使酸性KMnO4溶液褪色，B正確；C.羥基和羧基均能發(fā)生酯化反應(yīng)，C正確；D.沒(méi)有酯基，不能發(fā)生水解反應(yīng)，含有碳碳雙鍵，能使溴水褪色，D正確。答案選A。3、B【解析】A.實(shí)驗(yàn)室制取硝基苯時(shí)溫度不是100度，故錯(cuò)誤；B.檢查裝置的氣密性時(shí)，關(guān)閉止水夾，通過(guò)長(zhǎng)頸漏斗向圓底燒瓶中加水，當(dāng)長(zhǎng)頸漏斗中的液面高于圓底燒瓶中的液面時(shí)，停止加水，若液面差不變，說(shuō)明氣密性良好，故正確；C.丙烷的密度比空氣大，應(yīng)用向上排空氣法收集，即長(zhǎng)進(jìn)短出，故錯(cuò)誤；D.石油分餾實(shí)驗(yàn)中冷卻水應(yīng)下進(jìn)上出，故錯(cuò)誤。故選B。4、C【解析】分析：混合氣體中含有SO3,將生成的氣體通入氯化鋇溶液中發(fā)生:SO3+H2O=H2SO4，H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl↓,注意H2SO3為弱酸，酸性小于HCl和H2SO4，以此來(lái)解答。詳解：混合氣體中含有SO3,將生成的氣體通入氯化鋇溶液中發(fā)生:SO3+H2O=H2SO4,則沒(méi)有SO3逸出，H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl,則有BaSO4沉淀生成；因?yàn)镠2SO3為弱酸,酸性小于HCl和H2SO4,則不能與氯化鋇反應(yīng),得不到BaSO3沉淀；且該反應(yīng)生成的氣體與氯化鋇不會(huì)生成BaS；正確選項(xiàng)C。點(diǎn)睛：二氧化硫和三氧化硫均為酸性氧化物，二氧化硫通入氯化鋇溶液中，沒(méi)有白色沉淀產(chǎn)生，因?yàn)閬喠蛩岵荒苤苽潲}酸；三氧化硫通入氯化鋇溶液，生成白色沉淀硫酸鋇，因?yàn)榱蛩徜^沉淀不溶于鹽酸。5、C【解析】

A、生石灰是氧化鈣的俗稱，為堿性氧化物，加入水中，與水反應(yīng)生成氫氧化鈣，電離出氫氧根離子，溶液顯堿性，故A不選；B、熟石灰的主要成分是氫氧化鈣，加入水中，電離出氫氧根離子，溶液顯堿性，故B不選；C、純堿是碳酸鈉的俗稱，為強(qiáng)堿弱酸鹽，加入水中，碳酸根離子水解生成氫氧根離子，溶液呈堿性，故C選；D、燒堿是氫氧化鈉的俗稱，加入水中，電離出氫氧根離子，溶液顯堿性，故D不選；故選C。6、B【解析】

原溶液中加入鹽酸酸化的硝酸鋇，如果其中含有亞硫酸根離子，則會(huì)被氧化為硫酸根離子，所以原溶液中不一定含有離子，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B.產(chǎn)生能使紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體是氨氣，所以原來(lái)溶液中一定含有，選項(xiàng)B正確；C.原溶液中加入鹽酸酸化的硝酸鋇，引進(jìn)了氯離子，能和硝酸銀反應(yīng)生成氯化銀沉淀的離子不一定是原溶液中含有的氯離子，可能是加進(jìn)去的鹽酸中的氯離子，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D.原溶液中加入鹽酸酸化的硝酸鋇，如果其中含有亞鐵離子，則亞鐵離子會(huì)被氧化為鐵離子，鐵離子能使硫氰酸鉀變?yōu)榧t色，所以原溶液中不一定含有離子，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；答案選B。7、B【解析】

由元素周期表中位置：“X是位于第ⅣA族短周期元素”可推知X是碳元素或硅元素?！驹斀狻緼.“X是位于第ⅣA族短周期元素”，第一周期沒(méi)有第ⅣA族，則n=2或3，故A錯(cuò)誤；B.“X是位于第ⅣA族短周期元素”，則X原子最外層有4個(gè)電子，故B正確；C.由分析可知，X是碳元素或硅元素，X不可能是金屬元素，故C錯(cuò)誤；D.“X是位于第ⅣA族短周期元素”，則X原子最外層有4個(gè)電子，X原子不易得失電子，故D錯(cuò)誤；答案選B。8、D【解析】

A．鈉離子和過(guò)氧根離子之間存在離子鍵，氧原子和氧原子之間存在非極性共價(jià)鍵，但Na2O2屬于過(guò)氧化物不屬于鹽，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B．氫氧化鈉中鈉離子和氫氧根離子之間存在離子鍵，氧原子和氫原子之間存在極性共價(jià)鍵，但屬于堿不屬于鹽，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C．MgCl2屬于鹽，但氯化鎂中只含離子鍵，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D．Na2SO4中鈉離子和硫酸根離子之間存在離子鍵，硫原子和氧原子之間存在極性共價(jià)鍵，且Na2SO4屬于鹽，選項(xiàng)D正確。答案選D。9、C【解析】分析：A、可以連續(xù)充放電的電池屬于二次電池；B、生物質(zhì)能是自然界中有生命的植物提供的能量，這些植物以生物質(zhì)作為媒介儲(chǔ)存太陽(yáng)能，屬再生能源；C、銅不能置換出鐵；D、氫氧燃料電池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置，根據(jù)電池的特點(diǎn)來(lái)判斷。詳解：A、手機(jī)上用的鋰離子電池是可以連續(xù)充放電的電池，屬于二次電池，此外，這樣的電池還有鉛蓄電池等，A正確；B、燃燒植物的秸稈和枝葉以獲取熱量和肥料屬于生物質(zhì)能的利用方式，B正確；C、把銅片插入FeCl3溶液中發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成氯化亞鐵和氯化銅，不能置換出銅，也不能構(gòu)成原電池，C錯(cuò)誤；D、氫氧燃料電池在兩極上通入的是氫氣和氧氣，是一種不需要將還原劑和氧化劑全部?jī)?chǔ)存在電池內(nèi)的新型發(fā)電裝置，D正確。答案選C。10、D【解析】

紅寶石、藍(lán)寶石的主要成分都為氧化鋁，因?yàn)槠浜须s質(zhì)而呈現(xiàn)不同的色澤。紅寶石含有氧化鉻而呈紅色，藍(lán)寶石則含有氧化鐵及氧化鈦而呈藍(lán)色。它們都是制作名貴首飾的材料，其微?？芍凭軆x表和手表的軸承。除天然產(chǎn)外，工業(yè)上常用電熔法處理氧化鋁而制成人造剛玉或電熔剛玉，故D不正確。故選D。11、C【解析】試題分析：A．元素周期表是元素周期律的具體表現(xiàn)形式，揭示了化學(xué)元素間的內(nèi)在聯(lián)系，是化學(xué)發(fā)展史上的重要里程碑之一，正確；B．原子結(jié)構(gòu)中的電子層數(shù)等于元素在周期表中的周期數(shù)，則電子層數(shù)相同的元素排成一橫行，稱為一周期，正確；C．元素周期表中，總共有18個(gè)縱行，7個(gè)主族，7個(gè)副族，1個(gè)零族，1個(gè)ⅤⅢ族，共16個(gè)族，錯(cuò)誤；D．第IA族的元素中除H元素外都是堿金屬，第IA族的元素又稱為堿金屬元素，第VIIA族的元素都是非金屬元素，又稱為鹵族元素，正確。考點(diǎn)：考查元素周期表的結(jié)構(gòu)及元素在周期表的位置的確定的知識(shí)。12、B【解析】分析：A.臭氧具有強(qiáng)氧化性,可用于殺菌消毒；

B.回收廢舊電池，主要是為了防止其對(duì)環(huán)境的污染；C.鐵粉具有還原性；

D.含氟物質(zhì)導(dǎo)致臭氧空洞。詳解:A.臭氧具有強(qiáng)氧化性,可用于殺菌消毒,與水不反應(yīng),且無(wú)殘留,不影響水質(zhì),所以A選項(xiàng)是正確的；

B.回收廢舊電池，主要是為了防止其對(duì)環(huán)境的污染,所以B選項(xiàng)是錯(cuò)誤的；

C.鐵粉具有還原性,能防止食品氧化而腐蝕,故C正確；

D.含氟物質(zhì)導(dǎo)致臭氧空洞,所以D選項(xiàng)是正確的；

所以本題答案選C。13、B【解析】

A.甲烷燃燒為放熱反應(yīng)，將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能，與題意不符，A錯(cuò)誤；B.鉛蓄電池放電時(shí)，將化學(xué)能轉(zhuǎn)換為電能，符合題意，B正確；C.光合作用是將光能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，與題意不符，C錯(cuò)誤；D.碳酸鈣分解，將熱能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，與題意不符，D錯(cuò)誤；答案為B。14、C【解析】分析：根據(jù)金屬的活潑性知,Fe作負(fù)極,Cu作正極,負(fù)極上Fe失電子發(fā)生氧化反應(yīng),正極得電子發(fā)生的還原反應(yīng),電子從負(fù)極沿導(dǎo)線流向正極,據(jù)此解答。詳解：A.Fe作負(fù)極，電極反應(yīng)式為:Fe-2e-=Fe2+故A錯(cuò)誤；B.Cu作正極，Cu片質(zhì)量不變，故B錯(cuò)誤；C.外電路電子由Fe經(jīng)導(dǎo)線流向Cu片，故C正確；D.實(shí)現(xiàn)了化學(xué)能向電能的轉(zhuǎn)化，故D錯(cuò)誤；答案：選C。15、D【解析】試題分析：A、1molCH4→CO，化合價(jià)由-4價(jià)→+2上升6價(jià)，1molCH4參加反應(yīng)共轉(zhuǎn)移6mol電子，錯(cuò)誤；B、環(huán)境不是堿性，否則不會(huì)產(chǎn)生CO2，其電極反應(yīng)式：CO＋H2＋2CO32－－4e－=3CO2＋H2O，錯(cuò)誤；C、根據(jù)原電池工作原理，電極A是負(fù)極，電極B是正極，陰離子向負(fù)極移動(dòng)，錯(cuò)誤；D、根據(jù)電池原理，O2、CO2共同參加反應(yīng)，其電極反應(yīng)式：O2＋2CO2＋4e－=2CO32－，正確?？键c(diǎn)：考查原電池原理、化學(xué)電源16、C【解析】A.可以通過(guò)測(cè)定鋅粒減少質(zhì)量來(lái)測(cè)定反應(yīng)速率，故A正確；B.H2的物質(zhì)的量為0.002mol，忽略錐形瓶?jī)?nèi)溶液體積的變化，用H＋來(lái)表示10s內(nèi)該反應(yīng)的速率為[(0.002×2)/(0.04×10)]molL－1·s－1=0.01molL－1·s－1，故B正確；C.消耗Zn的物質(zhì)的量等于H2的物質(zhì)的量為0.002mol，忽略錐形瓶?jī)?nèi)溶液體積的變化，用Zn2＋來(lái)表示10s內(nèi)該反應(yīng)速率為0.005mol·L－1·s－1，故C不正確；D.用H2來(lái)表示10s內(nèi)該反應(yīng)的速率為(0.002/10)mol·s－1=0.0002mol·s－1，故D正確。故選C。點(diǎn)睛：可以選擇反應(yīng)中不同物質(zhì)在單位時(shí)間內(nèi)不同物理量的變化如物質(zhì)的量濃度的變化、物質(zhì)的量的變化、質(zhì)量的變化、氣體體積的變化等表示反應(yīng)速率。17、B【解析】

A．集氣瓶中導(dǎo)管應(yīng)長(zhǎng)進(jìn)短出，否則會(huì)將液體排出，故A錯(cuò)誤；B．CCl4和水不互溶，可用分液分離，故B正確；C．蒸餾實(shí)驗(yàn)中溫度計(jì)水銀球應(yīng)與蒸餾燒瓶支管口處相平，測(cè)量的是蒸氣的溫度，故C錯(cuò)誤；D．液溴能腐蝕橡膠塞，應(yīng)用玻璃塞，故D錯(cuò)誤；故選B。18、D【解析】

A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L空氣中約有1mol氣體分子，約有NA個(gè)氣體分子，A項(xiàng)正確；B.1個(gè)CH4分子中含4個(gè)碳?xì)鋯捂I，則1molCH4氣體中含有的共價(jià)鍵數(shù)目為4NA，B項(xiàng)正確；C.OH-中含的離子數(shù)為，8+1+1=10，1molOH-離子中含有的電子數(shù)為10NA，C項(xiàng)正確；D.氧氣和臭氧都只含有O原子，所以含NA個(gè)氧原子的O2與含NA個(gè)氧原子的O3的質(zhì)量相等，質(zhì)量之比為1：1，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選D?！军c(diǎn)睛】D項(xiàng)是難點(diǎn)，可采用排除法或假設(shè)法進(jìn)行推測(cè)得出正確結(jié)論。加上D項(xiàng)結(jié)論正確，設(shè)氧氣和臭氧的質(zhì)量分別為2g和3g，那么所含氧原子個(gè)數(shù)比為:=2:3，與題中條件不符，假設(shè)錯(cuò)誤，D項(xiàng)不正確。19、A【解析】試題分析：A、達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，正、逆反應(yīng)速率相等，即4v正（O2）="5"v逆（NO），正確；B、若單位時(shí)間內(nèi)生成NO和消耗NH3均為正反應(yīng)速率，二者相等不能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，錯(cuò)誤；C、達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，若增加容器體積，則正、逆反應(yīng)速率均減小，錯(cuò)誤；D、化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，則化學(xué)反應(yīng)速率關(guān)系是：3v正（NH3）="2"v正（H2O），錯(cuò)誤?？键c(diǎn)：考查化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷。20、A【解析】分析：A、從霧霾天氣的成因考慮．B、明礬溶于水能夠形成膠狀物，能夠吸附水中的懸浮物；C、“化學(xué)反應(yīng)的綠色化”要求原料物質(zhì)中所有的原子完全被利用全部轉(zhuǎn)入期望的產(chǎn)品。D、CaO與二氧化硫反應(yīng)生成亞硫酸鈣，亞硫酸鈣與氧氣反應(yīng)生成硫酸鈣。詳解：A、二氧化硫、氮氧化物以及可吸入顆粒物這三項(xiàng)是霧霾主要組成，前兩者為氣態(tài)污染物，最后一項(xiàng)顆粒物才是加重霧霾天氣污染的罪魁禍?zhǔn)?。它們與霧氣結(jié)合在一起，讓天空瞬間變得灰蒙蒙的，“煤改氣”、“煤改電”等清潔燃料改造工程減少了二氧化硫、氮氧化物和可吸入顆粒物，故有利于減少霧霾天氣，故A正確；B、通過(guò)過(guò)濾、加入活性炭、明礬等物質(zhì)不能把水中的氯化鈉等物質(zhì)除去，不能使海水淡化，故B錯(cuò)誤；C、2M+N=2P+2Q，2P+M=Q的反應(yīng)中，P是催化劑，發(fā)生反應(yīng)為：3M+N=3Q，生成物只有一種，即原料物質(zhì)中所有的原子完全被利用全部轉(zhuǎn)入期望的產(chǎn)品，故C錯(cuò)誤；D、CaO與二氧化硫反應(yīng)生成亞硫酸鈣，亞硫酸鈣與氧氣反應(yīng)生成硫酸鈣，所以在燃煤中添加生石灰可減少SO2的排放，故D錯(cuò)誤。21、B【解析】

A、根據(jù)總反應(yīng)：5MnO2+2Ag+2NaCl=Na2Mn5O10+2AgCl，可知，Ag的化合價(jià)升高，被氧化，為原電池的負(fù)極，錯(cuò)誤；B、式中5MnO2得電子生成Na2Mn5O10，化合價(jià)共降低了2價(jià)，所以每生成1molNa2Mn5O10轉(zhuǎn)移2mol電子，正確；C、在原電池中陰離子向負(fù)極移動(dòng)，陽(yáng)離子向正極移動(dòng)，錯(cuò)誤；D、Ag的化合價(jià)升高，被氧化，AgCl是氧化產(chǎn)物，錯(cuò)誤。答案選B。22、C【解析】試題分析：①碘是分子晶體，升華破壞的是分子間作用力。錯(cuò)誤。②溴蒸氣被木炭吸附破壞的是分子間作用力。錯(cuò)誤。③酒精溶于水破壞的是分子間作用力。錯(cuò)誤。④HCl氣體溶于水在水分子的作用下，斷裂共價(jià)鍵，形成H+和Cl-.正確。⑤MgCl2溶解于水?dāng)嗔训氖请x子鍵。正確。⑥NaCl是離子化合物，熔化水?dāng)嗔央x子鍵。正確?？键c(diǎn)：考查物質(zhì)變化與化學(xué)鍵的關(guān)系的知識(shí)。二、非選擇題(共84分)23、硝基苯取代反應(yīng)碳碳雙鍵+HNO3+H2On【解析】

（1）A的名稱是硝基苯；（2）C為苯環(huán)加成后的產(chǎn)物；（3）B→D是將苯環(huán)上的一個(gè)氫原子被-CH2CH3取代，所以該反應(yīng)為取代反應(yīng)；E中所含官能團(tuán)是碳碳雙鍵；（4）B→A是硝化反應(yīng)；（5）苯乙烯加聚變成聚苯乙烯。【詳解】（1）A的名稱是硝基苯；（2）C為苯環(huán)加成后的產(chǎn)物環(huán)己烷，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為；（3）B→D是將苯環(huán)上的一個(gè)氫原子被-CH2CH3取代，所以該反應(yīng)為取代反應(yīng)；E中所含官能團(tuán)是碳碳雙鍵；（4）B→A是苯的硝化反應(yīng)，方程式為+HNO3+H2O；（5）苯乙烯加聚變成聚苯乙烯，方程式為n。【點(diǎn)睛】注意苯環(huán)不是官能團(tuán)。24、2MoS2+7O22MoO3+4SO2SO2+2NH3·H2O＝2NH4++SO32－+H2O燒杯、漏斗、玻璃棒ACBDD可形成原電池，加快生成氫氣的速率無(wú)水硫酸銅堿石灰【解析】

根據(jù)流程圖分析主要反應(yīng)和主要操作，完成化學(xué)方程式、選擇所需儀器。根據(jù)實(shí)驗(yàn)?zāi)康模O(shè)計(jì)相關(guān)實(shí)驗(yàn)，并防止空氣的影響?！驹斀狻浚?）據(jù)流程圖找出反應(yīng)①的反應(yīng)物、生成物，并用化合價(jià)升降法配平，得2MoS2+7O22MoO3+4SO2；（2）足量的濃氨水吸收SO2生成正鹽，離子方程式為SO2+2NH3·H2O＝2NH4++SO32－+H2O；（3）步驟②得固體和溶液，操作1為過(guò)濾。步驟③復(fù)分解反應(yīng)能進(jìn)行，則鉬酸難溶于水，操作2為過(guò)濾。需要使用的主要玻璃儀器有燒杯、漏斗、玻璃棒；（4）①制備H2并還原MoO3可證明其還原性，用無(wú)水硫酸銅檢驗(yàn)氧化產(chǎn)物水，必須對(duì)氫氣干燥，并防止空氣中水汽干擾。故裝置連接順序是ACBDD；②在燒瓶A中加入少量硫酸銅，鋅置換出銅，從而形成原電池，加快生成氫氣的速率；③第一次使用D裝置，所盛藥品為無(wú)水硫酸銅，用于檢驗(yàn)氧化產(chǎn)物水。第二次使用D裝置，所盛藥品為堿石灰等，防止空氣中的水汽使無(wú)水硫酸銅變藍(lán)。25、2Cu+O22CuO、CH3CH2OH+CuOCH3CHO+Cu+H2O放熱加熱乙醇，便于乙醇的揮發(fā)冷卻，便于乙醛的收集乙醛、乙醇、水氮?dú)庖宜醕蒸餾【解析】

（1）銅與氧氣反應(yīng)生成氧化銅，氧化銅與乙醇反應(yīng)生成乙醛、Cu與水；反應(yīng)需要加熱進(jìn)行，停止加熱反應(yīng)仍繼續(xù)進(jìn)行，說(shuō)明乙醇的氧化反應(yīng)是放熱反應(yīng)；（2）甲是水浴加熱可以讓乙醇在一定的溫度下成為蒸氣，乙是將生成的乙醛冷卻；（3）乙醇被氧化為乙醛，同時(shí)生成水，反應(yīng)乙醇不能完全反應(yīng)，故a中冷卻收集的物質(zhì)有乙醛、乙醇與水；空氣中氧氣反應(yīng)，集氣瓶中收集的氣體主要是氮?dú)?；?）能使紫色石蕊試紙變紅的是酸，碳酸氫鈉可以和乙酸反應(yīng)，通過(guò)蒸餾方法分離出乙醛。【詳解】（1）乙醇的催化氧化反應(yīng)過(guò)程：金屬銅被氧氣氧化為氧化銅，2Cu＋O22CuO，氧化銅將乙醇氧化為乙醛，CH3CH2OH＋CuOCH3CHO＋Cu＋H2O；反應(yīng)需要加熱進(jìn)行，停止加熱反應(yīng)仍繼續(xù)進(jìn)行，說(shuō)明乙醇的氧化反應(yīng)是放熱反應(yīng)；故答案為2Cu＋O22CuO；CH3CH2OH＋CuOCH3CHO＋Cu＋H2O；放熱；（2）甲和乙兩個(gè)水浴作用不相同，甲是熱水浴，作用是乙醇平穩(wěn)氣化成乙醇蒸氣，乙是冷水浴，目的是將乙醛冷卻下來(lái)，

故答案為加熱乙醇，便于乙醇的揮發(fā)；冷卻，便于乙醛的收集；

（3）乙醇被氧化為乙醛，同時(shí)生成水，反應(yīng)乙醇不能完全反應(yīng)，故a中冷卻收集的物質(zhì)有乙醛、乙醇與水；空氣中氧氣反應(yīng)，集氣瓶中收集的氣體主要是氮?dú)猓蚀鸢笧橐胰?、乙醇與水；氮?dú)?；?）若試管a中收集到的液體用紫色石蕊試紙檢驗(yàn)，試紙顯紅色，說(shuō)明液體中還含有乙酸，四個(gè)選擇答案中，只有碳酸氫鈉可以和乙酸反應(yīng)，生成乙酸鈉、水和二氧化碳，實(shí)現(xiàn)兩種互溶物質(zhì)的分離用蒸餾法，故答案為乙酸；c；蒸餾。26、bdacA中氣泡冒出的個(gè)數(shù)（或快慢）B中溶液橙色剛好褪去水浴加熱f吸收溴蒸氣，防止污染空氣【解析】

由流程圖可知，向濃縮海水中通入氯氣，氯氣與海水中溴離子發(fā)生置換反應(yīng)得到溴與水的混合物，利用熱的空氣吹出溴單質(zhì)，得到粗溴，向粗溴溶液中通入二氧化硫，二氧化硫與溴單質(zhì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)得到含有溴化氫和硫酸的吸收液，再向吸收液中通入氯氣，氯氣與溴化氫發(fā)生置換反應(yīng)得到溴與水的混合物，蒸餾溴與水的混合物得到液溴。【詳解】（1）進(jìn)行步驟①的目的是通入氯氣，氯氣與海水中溴離子發(fā)生置換反應(yīng)得到溴與水的混合物，實(shí)驗(yàn)時(shí)應(yīng)關(guān)閉bd，打開(kāi)ac，進(jìn)行反應(yīng)和尾氣處理，故答案為：bd；ac；（2）步驟②是通入熱空氣把生成的溴單質(zhì)趕到裝置B得到粗溴溶液，和通入的二氧化硫發(fā)生氧化還原反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)時(shí)關(guān)閉ac，打開(kāi)bd，依據(jù)A中玻璃管產(chǎn)生氣泡的快慢判斷熱空氣的流速，故答案為：A中玻璃管產(chǎn)生氣泡的快慢；（3）步驟③中是二氧化硫與溴單質(zhì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)得到含有溴化氫和硫酸，溴水褪色，則簡(jiǎn)單判斷反應(yīng)完全的依據(jù)是B中溶液橙色剛好褪去，故答案為：B中溶液橙色剛好褪去；（4）蒸餾時(shí)，因溴的沸點(diǎn)低于水的沸點(diǎn)，為使燒瓶均勻受熱，避免溫度過(guò)高，裝置C中加熱方式應(yīng)改為水浴加熱；為增強(qiáng)冷凝效果，冷凝管中的水應(yīng)從下口f進(jìn)入；因溴易揮發(fā)，有毒，裝置F中氫氧化鈉溶液的作用是吸收溴蒸氣，防止污染空氣，故答案為：水浴加熱；f；吸收溴蒸氣，防止污染空氣?！军c(diǎn)睛】本題考查化學(xué)工藝流程，側(cè)重于分析、實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾?，注意海水提取溴的原理理解和流程分析判斷，注意?shí)驗(yàn)過(guò)程和實(shí)驗(yàn)需注意問(wèn)題是分析是解題關(guān)鍵。27、略淀粉碘化鉀試紙變藍(lán)Cl2+2Br-=Br2+2Cl-打開(kāi)活塞b，將少量C中溶液滴入D中，關(guān)閉活塞b，取下D震蕩．靜至后CCl4層溶液變?yōu)樽霞t色原子半徑增大【解析】驗(yàn)證鹵素單質(zhì)氧化性的相對(duì)強(qiáng)弱，裝置A：高錳酸鉀溶液和濃鹽酸反應(yīng)生成氯化錳、氯化鉀、氯氣和水，裝置A中生成氯氣，燒瓶上端濕潤(rùn)的碘化鉀淀粉試紙變藍(lán)色，驗(yàn)證氯氣的氧化性強(qiáng)于碘，裝置B：裝置B中盛有溴化鈉，氯氣進(jìn)入裝置B中，氯氣氧化溴離子為溴單質(zhì)，溶液呈橙紅色，驗(yàn)證氯的氧化性強(qiáng)于溴，氯氣有毒，能被氫氧化鈉吸收，浸有氫氧化鈉的棉花防止氯氣污染空氣，當(dāng)B和C中的溶液都變?yōu)辄S色時(shí)，夾緊彈簧夾，為驗(yàn)證溴的氧化性強(qiáng)于碘，實(shí)驗(yàn)時(shí)應(yīng)避免氯氣的干擾，當(dāng)B中溶液由黃色變?yōu)樽丶t色時(shí)，說(shuō)明有大量的溴生成，此時(shí)應(yīng)關(guān)閉活塞a，否則氯氣過(guò)量，影響實(shí)驗(yàn)結(jié)論。(1)黃綠色氣體為氯氣，由高錳酸鉀和濃鹽酸發(fā)生氧化還原