江蘇省2024-2025學(xué)年高三化學(xué)下學(xué)期3月雙周檢測試題

試卷第=page1414頁，共=sectionpages11頁試卷第=page11頁，共=sectionpages1313頁江蘇省2022-2023學(xué)年度高三雙周練六高三化學(xué)（選修）試卷滿分：100分。考試時(shí)間：75分鐘第I卷（選擇題;共39分）可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H1C12N14O16S32Cl35.5K39Fe56Cu64一、單選題1.黨的二十大報(bào)告指出“推動(dòng)綠色發(fā)展，促進(jìn)人與自然和諧共生”。下列做法不合理的是()A.研制可降解塑料，限制白色污染產(chǎn)生B.研發(fā)新能源汽車，降低汽油柴油消耗C.開發(fā)利用自然纖維，停止運(yùn)用合成D.探討開發(fā)生物農(nóng)藥，削減作物農(nóng)藥殘留2．光氣（）是一種重要的有機(jī)合成中間體，有劇毒，光氣與氨氣反應(yīng)的化學(xué)方程式為：.下列有關(guān)說法不正確的是()A.中含有離子鍵和共價(jià)鍵 B.原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖：C.的球棍模型：D.的電子式為：3．7N、8O，11Na、17Cl是周期表中的短周期主族元素。下列有關(guān)說法不正確的是()A.離子半徑：r(Na+)＜r(O2-)＜r(Cl-)B.第一電離能：I1(Na)＜I1(N)＜I1(O)C.氫化物對(duì)應(yīng)的穩(wěn)定性：NH3＜H2OD.最高價(jià)氧化物的水化物的酸性：HNO3＜HClO44．在四氯化碳中通入干燥的二氧化碳和氨氣可以制備氨基甲酸銨(NH2COONH4)，反應(yīng)的方程式為2NH3(g)+CO2(g)?NH2COONH4(S)ΔH<0，試驗(yàn)裝置如下圖所示。下列有關(guān)說法正確的是()A．裝置I中多孔隔板上可放置Na2CO3固體B．裝置Ⅱ的作用是除去HCl，裝置中可運(yùn)用飽和Na2CO3溶液C．裝置Ⅳ采納冷水浴可以削減氣體的揮發(fā)，提高反應(yīng)的平衡轉(zhuǎn)化率D．裝置V的作用是干燥NH3，裝置中可運(yùn)用濃硫酸閱讀下列材料，完成5-7題：周期表中IIIA族元素及其化合物應(yīng)用廣泛。硼熔點(diǎn)很高，其硬度僅次于金剛石，單質(zhì)硼可以溶于熱的濃硝酸生成硼酸(H3BO3)，硼酸是有重要用途的一元弱酸，能溶于水，可用作防腐劑；硼烷(B2H6，常溫下為氣態(tài))是一種潛在的高能燃料，在O2中完全燃燒生成B2O3固體和液態(tài)水，燃燒熱為2165kJ?mol-1；氨硼烷(H3NBH3)是最具潛力的儲(chǔ)氫材料之一，與硼烷的相對(duì)分子質(zhì)量相近，但沸點(diǎn)卻比硼烷高得多；BF3是石油化工的重要催化劑；Al2O3熔點(diǎn)很高，是兩性氧化物，可溶于強(qiáng)酸、強(qiáng)堿；砷化鎵(GaAs)是一種新型化合物半導(dǎo)體材料。5.下列說法正確的是()A.H3NBH3分子間存在氫鍵B.BF3是由極性鍵構(gòu)成的極性分子C.鎵原子(31Ga)基態(tài)原子核外電子排布式為4s24p1D.IIIA族元素單質(zhì)的晶體類型相同6.下列化學(xué)反應(yīng)表示錯(cuò)誤的是()A.硼與熱的濃硝酸反應(yīng)：B+3HNO3（濃）H3BO3+3NO2↑B.硼酸與NaOH溶液反應(yīng)：H++OH-=H2OC.Al2O3和NaOH溶液反應(yīng)：Al2O3+2OH-=2AlO+H2OD.硼烷的燃燒熱：B2H6(g)+3O2(g)=B2O3(s)+3H2O(l)ΔH=-2165kJ?mol-17.下列物質(zhì)性質(zhì)與用途具有對(duì)應(yīng)關(guān)系的是()A.硼酸呈弱酸性，可用作防腐劑B.BF3呈氣態(tài)，可用作催化劑C.Al2O3熔點(diǎn)很高，可用作耐火材料D.砷化鎵難溶于水，可用作半導(dǎo)體材料8.含硫礦物是多種化工生產(chǎn)的原料，主要有硫磺、黃鐵礦(FeS2)、輝銅礦(Cu2S)、明礬、綠礬(FeSO4·7H2O)、膽礬(CuSO4·5H2O)、重晶石(BaSO4)等。硫磺、黃鐵礦可作為工業(yè)制硫酸的原料，輝銅礦煅燒時(shí)可發(fā)生反應(yīng)：。干脆排放會(huì)造成環(huán)境污染，可將其轉(zhuǎn)化，或用石灰乳、H2S等物質(zhì)進(jìn)行回收再利用。下列硫酸鹽性質(zhì)與用途具有對(duì)應(yīng)關(guān)系的是()A．能水解形成膠體，可用作凈水劑B．FeSO4具有還原性，可作治療貧血藥劑C．CuSO4水溶液呈酸性，可用作殺菌劑D．BaSO4難溶于水，可用于制取BaS9.化合物是一種抗骨質(zhì)疏松藥的一種重要中間體，可由下列反應(yīng)制得。下列有關(guān)、、的說法正確的是()A.分子中原子雜化類型有種B.與足量的氫氣加成后產(chǎn)物中含有個(gè)手性碳原子C.可發(fā)生取代、加成和消去反應(yīng)D.可用氯化鐵溶液鑒別、兩種物質(zhì)10.羥胺(NH2OH)常用于有機(jī)合成。一種電化學(xué)法制取鹽酸羥胺(NH3OHCl)的裝置原理如下圖所示，已知鐵可作NO反應(yīng)的催化劑。下列說法正確的是()A．放電時(shí)Pt電極有Cl2生成B．放電時(shí)的正極反應(yīng)式為NO+3e-+4H+=NH3OH+C．放電時(shí)，電路中每轉(zhuǎn)移1moleˉ，負(fù)極區(qū)將增加1molH+D．將質(zhì)子交換膜改成陰離子交換膜，放電時(shí)的電極反應(yīng)將發(fā)生改變11.室溫下，下列試驗(yàn)探究方案不能達(dá)到探究目的的是()選項(xiàng)探究方案探究目的A向5mL0.1mol/LKI溶液中加入1mL0.1mol/LFeCl3溶液，充分反應(yīng)后用苯萃取2~3次，取水層滴加KSCN溶液視察溶液顏色改變反應(yīng)：2Fe3++2I-=2Fe2++I2有肯定限度B將NaAlO2溶液與NaHCO3溶液混合，視察現(xiàn)象驗(yàn)證結(jié)合質(zhì)子實(shí)力：＞C向Fe(NO3)2溶液中滴入硫酸酸化的H2O2溶液，視察溶液顏色改變驗(yàn)證氧化性：H2O2＞Fe3+D用pH計(jì)測量等溫等濃度的CH3COONa和HCOONa溶液的pH，前者大于后者Kh(CH3COO-)＞Kh(HCOO-)12.侯氏制堿法原理為：向飽和氨的食鹽水中通CO2發(fā)生反應(yīng)NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl。已知：通入CO2過程中，始終存在：c()<c()；K1(H2CO3)=4.4×10－7，K2(H2CO3)=4.4×10－11，K(NH3·H2O)=1.8×10－5。下列說法不正確的是()A.飽和氨的食鹽水中：c()+c(H+)=c(OH－)B.起先通入CO2時(shí)，主要反應(yīng)的離子方程式為：CO2+2NH3·H2O=+2+H2OC.析出晶體后的溶液中：c()+c(NH3·H2O)>c()+c()+c(H2CO3)D.過濾所得的濾液中：c()>c(H2CO3)>c()13.合成氣是一種重要的化工原料氣，主要組分為CO和H2。用甲烷、二氧化碳自熱重整可制備合成氣，反應(yīng)原理如下：反應(yīng)I：CH4(g)+2O2(g)?CO2(g)+2H2O(g)△H1=-820.6kJ·mol-1反應(yīng)II：CH4(g)+CO2(g)?2CO(g)+2H2(g)△H2=+247.1kJ·mol-1反應(yīng)III：CH4(g)+H2O(g)?CO(g)+3H2(g)△H3=+205.9kJ·mol-1反應(yīng)IV：CO2(g)+H2(g)?CO(g)+H2O(g)△H4不同溫度下，向體積為VL的含少量O2的恒壓容器根據(jù)n(CO2)：n(CH4)=1投料，試驗(yàn)測得不同壓強(qiáng)下平衡時(shí)隨溫度的改變關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是()A.△H4=-41.2kJ·mol-1B.某溫度下，反應(yīng)II的平衡常數(shù)隨壓強(qiáng)增大而減小C.由圖可知，p1>p2>p3D.壓強(qiáng)為p2時(shí)，T>Tm后，上升溫度對(duì)反應(yīng)IV的促進(jìn)作用更大

第II卷（非選擇題）14.磷的化合物應(yīng)用廣泛。（1）二氟磷酸鋰(LiPO2F2)作為電解液添加劑能夠有效提升鋰電池的循環(huán)性能。在氮?dú)鈿夥障?，在PFA(全氟烷氧基樹脂)燒瓶中加入高純LiPF6和Li2CO3固體，以碳酸二甲酯作溶劑，在60℃反應(yīng)制備LiPO2F2，其流程如下：已知：LiPF6是一種白色結(jié)晶或粉末，潮解性強(qiáng)，遇水發(fā)生反應(yīng)如下：LiPF6＋H2OLiF＋POF3↑＋2HF↑①反應(yīng)Ⅰ的化學(xué)方程式為______________________________________。②高純LiPF6須要限制適當(dāng)過量的緣由可能是_____________________________。③保持其他試驗(yàn)條件都不變，在精制過程中加入提純?nèi)軇?雜質(zhì)和LiPO2F2均可溶解在提純?nèi)軇┲?，LiPO2F2在提純?nèi)軇┲械臐舛葘?duì)產(chǎn)品純度和收率(收率＝×100%)的影響如圖所示。由圖可知，隨著LiPO2F2濃度的減小，產(chǎn)品純度漸漸增大，收率漸漸降低。其緣由可能是_______________________________________________________________________。④已知碳酸鋰Ksp=8.6×10-4，若向濃度為0.2mol·L－1的硫酸鋰溶液中加入等體積的碳酸鈉溶液能產(chǎn)生沉淀，則所加碳酸鈉溶液的最低濃度為______________________________________________________________________________。（2）磷化硼(BP)是一種超硬耐磨涂層材料，它可用作金屬的表面愛護(hù)層。磷化硼晶胞結(jié)構(gòu)如圖甲所示(白球代表磷原子，黑球代表硼原子)。①磷化硼(BP)晶體屬于_______晶體。②磷化硼晶胞沿著體對(duì)角線方向的投影如圖乙所示(圖乙中表示原子的投影)，圖乙中B原子的投影位置為_______(用序號(hào)表示)。15．化合物G可通過如下圖所示的方法進(jìn)行合成：(1)D分子中實(shí)行sp2雜化的碳原子數(shù)目是_______個(gè)。(2)A→B的反應(yīng)需經(jīng)驗(yàn)A→X→B的過程，X的分子式為C10H13NO6，則X的結(jié)構(gòu)簡式為_______。(3)B→C的反應(yīng)類型為_______。(4)B的一種同分異構(gòu)體同時(shí)滿意下列條件，寫出該同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：_______。①能與NaHCO3溶液發(fā)生反應(yīng)，能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)。②分子中含有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫。(5)設(shè)計(jì)以、HOCH2CHO和為原料制取的合成路途流程圖_______(無機(jī)試劑和有機(jī)溶劑任用，合成路途流程圖示例見本題題干)。16.硫氰化鉀在化學(xué)上應(yīng)用廣泛，某探討小組制備硫氰化鉀的試驗(yàn)裝置如圖，已知A裝置用于制備NH3，C中盛放的是CS2，三頸燒瓶內(nèi)盛放有CS2、水和催化劑，E中盛放的是酸性重鉻酸鉀溶液?；卮鹣铝袉栴}：（1）安裝儀器時(shí)，裝置D中三頸燒瓶的下層CS2液體必需浸沒導(dǎo)氣管口，緣由是____________。（2）試驗(yàn)起先時(shí)，打開K1，加熱裝置A、D，使A中產(chǎn)生的氣體緩緩?fù)ㄈ隓中，已知D中的反應(yīng)比較緩慢，則C裝置的作用是___________；三頸燒瓶中的CS2和NH3發(fā)生反應(yīng)，生成了物質(zhì)的量之比為1：1的兩種銨鹽，其中之一為NH4HS，則反應(yīng)方程式為___________。（3）D中反應(yīng)結(jié)束后，關(guān)閉，熄滅A處的酒精燈，移開水浴，將裝置D接著加熱至105℃并保持一段時(shí)間，該操作的目的是___________；然后打開，緩緩滴入適量的KOH溶液，得到KSCN溶液。（4）KSCN純度測定。溶液pH介于0~1時(shí)，用KSCN溶液滴定已知濃度的AgNO3溶液來測定KSCN純度，發(fā)生反應(yīng)為SCN-+Ag+=AgSCN↓。請補(bǔ)充完整試驗(yàn)方案：①精確稱取1.0000g樣品，溶于適量蒸餾水，將溶液完全轉(zhuǎn)移到100.00mL容量瓶中，定容的樣品溶液；②用移液管量取20.00mL_________________________________________________________________________________________________________________________________________________________；[試驗(yàn)中需運(yùn)用的試劑：NH4Fe(SO4)2溶液、1.0mol·L-1HNO3溶液、0.1000mol·L-1AgNO3溶液]。（5）若滴定讀數(shù)的平均值為21.36mL，計(jì)算樣品中KSCN的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(寫出計(jì)算過程，結(jié)果精確至0.01%)。17、CO2過度排放會(huì)導(dǎo)致全球變暖，將CO2捕集并轉(zhuǎn)化為高附加值能源產(chǎn)品，可有效緩解環(huán)境問題。Ⅰ.膜法分別煙氣中的CO2原理如下圖所示，汲取煙氣中CO2的過程中，A電極上發(fā)生的電極反應(yīng)為_______________________________。Ⅱ.以CO2為原料合成甲醇可以削減CO2的排放，實(shí)現(xiàn)碳的循環(huán)利用。一種銅基催化劑對(duì)該反應(yīng)有良好的催化效果。（1）有學(xué)者提出CO2轉(zhuǎn)化成甲醇的催化機(jī)理如上圖所示。反應(yīng)的副產(chǎn)物有_______。（2）肯定條件下使CO2、H2混合氣體通過反應(yīng)器，檢測反應(yīng)器出口氣體的成分及其含量，計(jì)算CO2的轉(zhuǎn)化率和CH3OH的選擇性以評(píng)價(jià)催化劑的性能。已知：反應(yīng)器內(nèi)發(fā)生的反應(yīng)有：a.b.選擇性①220℃時(shí)，測得反應(yīng)器出口氣體中全部含碳物質(zhì)的物質(zhì)的量之比，則該溫度下CO2轉(zhuǎn)化率=_______×100%(列出計(jì)算式，不必化簡)②其他條件相同時(shí)，反應(yīng)溫度對(duì)CO2的轉(zhuǎn)化率和CH3OH的選擇性的影響如下圖所示：i溫度高于260℃時(shí)，CO2平衡轉(zhuǎn)化率改變的緣由是_______________________________。ii由上圖可知，溫度相同時(shí)CH3OH選擇性的試驗(yàn)值略高于其平衡值，從化學(xué)反應(yīng)速率的角度說明緣由_______________________________________________________________。Ⅲ.利用可見光催化還原CO2，可將CO2轉(zhuǎn)化為化學(xué)原料(CH4、CH3OH等)。蛋黃型空心球催化劑技術(shù)極大地增加了對(duì)可見光的汲取，其原理如圖所示，該過程可描述為_____________________________________________________________。

雙周練六參考答案1-13(每題3分，共39分）1.C2.D3B4.C5.A6.B7.C8.A9.D10.B11.C12.B13.D14、（15分）（1）①LiPF6+2Li2CO3LiPO2F2+2CO2↑+LiF

（3分）

②LiPF6易潮解，遇水反應(yīng)會(huì)損耗（2分）

③當(dāng)加入越多的提純?nèi)軇瑫?huì)溶解更多的雜質(zhì)，產(chǎn)品的純度提高，但同時(shí)也溶解了越來越多的LiPO2F2產(chǎn)品，導(dǎo)致產(chǎn)品收率降低

（3分）

④0.043mol/L（3分）加入等體積的碳酸鈉溶液，則溶液濃度變?yōu)樵瓉?/2，Ksp==8.6×10-4，則c(Na2CO3)=c(CO32-)==0.0215