浙江省A9協(xié)作體2024-2025學(xué)年高一化學(xué)上學(xué)期期中聯(lián)考試題含解析

Page1浙江省A9協(xié)作體2023-2024學(xué)年高一上學(xué)期期中聯(lián)考化學(xué)試題考生須知：1.本卷滿(mǎn)分100分，考試時(shí)間90分鐘；2.答題前，在答題卷指定區(qū)域填寫(xiě)班級(jí)、姓名、考場(chǎng)號(hào)、座位號(hào)及準(zhǔn)考證號(hào)并填涂相應(yīng)數(shù)字。3.全部答案必需寫(xiě)在答題卷上，寫(xiě)在試卷上無(wú)效；4.考試結(jié)束后，只需上交答題卷。5.可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H-1C-12N-14O-16Na-23Mg-24Al-27Fe-56Cl-35.5K-39Cu-64選擇題部分一、選擇題(本大題共20小題，1~10每小題2分，11~20每小題3分，共50分。每小題列出的四個(gè)備選項(xiàng)只有一個(gè)是符合題目要求的，不選、多選、錯(cuò)選均不得分)1.2023年9月杭州亞運(yùn)會(huì)勝利舉辦。亞運(yùn)主火炬采納的燃料“甲醇”屬于A.氧化物 B.鹽 C.有機(jī)物 D.單質(zhì)【答案】C【解析】【詳解】甲醇是C、H、O組成的化合物，屬于有機(jī)物，故答案為C；2.下列改變，與氧化還原反應(yīng)無(wú)關(guān)的是A.鋼鐵的生銹B.切開(kāi)的蘋(píng)果變色C.鐘乳石的形成D.利用催化劑削減汽車(chē)尾氣中有害氣體的排放【答案】C【解析】【詳解】A．鐵的生銹是鐵與氧氣發(fā)生的氧化反應(yīng)，與氧化還原反應(yīng)有關(guān)，故A不符合題意；B．切開(kāi)的蘋(píng)果變色是氧氣將蘋(píng)果中還原物質(zhì)氧化而變色，故B不符合題意；C．鐘乳石的形成Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O，CaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)2，其間沒(méi)有化合價(jià)的改變與氧化還原反應(yīng)無(wú)關(guān)，故C符合題意；D．利用催化劑將汽車(chē)尾氣中有害氣體NO、CO轉(zhuǎn)化為N2和CO2削減有害氣體的排放，故D不符合題意；故答案為C。3.鈉是一種重要金屬，下列說(shuō)法不正確的是A.許久放置空氣中，最終變?yōu)镹a2CO3B.性質(zhì)活潑，可以從CuSO4溶液中置換出CuC.在空氣中燃燒，發(fā)出黃色火焰D.保存在石蠟油或煤油中【答案】B【解析】【詳解】A．鈉放置在空氣中，會(huì)被緩慢氧化且生成白色的Na2O，汲取空氣中的水分和CO2，最終變?yōu)镹a2CO3，故A正確；B．鈉與CuSO4溶液反應(yīng)時(shí)，首先跟水反應(yīng)生成NaOH，NaOH會(huì)與CuSO4反應(yīng)生成Cu(OH)2藍(lán)色絮狀沉淀，不會(huì)將Cu置換出來(lái)，故B錯(cuò)誤；C．鈉元素的焰色為黃色，鈉在空氣中燃燒，發(fā)出黃色火焰，故C正確；D．鈉的密度大于石蠟油和煤油，故可以保存在石蠟油或煤油中液封，故D正確；故答案為B。4.物質(zhì)的性質(zhì)確定用途，下列兩者對(duì)應(yīng)關(guān)系不正確的是A.氧化鈣易吸水，可用作干燥劑B.過(guò)氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)生成氧氣，可做呼吸面具的供氧劑C.碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)，可用于治療胃酸過(guò)多D.次氯酸有強(qiáng)氧化性，可用于殺菌消毒【答案】C【解析】【詳解】A．氧化鈣易吸水，可用作干燥劑，故A正確；B．過(guò)氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)生成氧氣，人體呼出二氧化碳，所以過(guò)氧化鈉可做呼吸面具的供氧劑，故B正確；C．碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)，但是碳酸鈉溶液堿性較強(qiáng)，所以不能用于治療胃酸過(guò)多，故C錯(cuò)誤；D．次氯酸有強(qiáng)氧化性，可用于殺菌消毒，故D正確；故答案為：C。5.下列離子在指定條件下能共存的是A.澄清透亮的溶液中：Mg2+、Cu2+、SO、NOB.含有NH的溶液：K+、CO、OH-、Ba2+C.石蕊變紅的溶液：Cl-、Na+、ClO-、Mg2+D.常溫下pH=13的溶液：K+、HCO、CH3COO-、Ca2+【答案】A【解析】【詳解】A．澄清透亮的溶液中：Mg2+、Cu2+、SO、NO相互不反應(yīng)，可以大量共存，故A正確；B．含有NH的溶液與OH-生成一水合氨，CO與Ba2+生成沉淀，不能大量共存，故B錯(cuò)誤；C．石蕊變紅的溶液顯示酸性，H+與ClO-生成弱電解質(zhì)，不能大量共存，故C錯(cuò)誤；D．常溫下pH=13的溶液含有大量OH-，OH-與HCO反應(yīng)，OH-與Ca2+生成微溶物，故D錯(cuò)誤；故答案為A。6.化學(xué)家為推動(dòng)社會(huì)發(fā)展做出了重大貢獻(xiàn)，下列說(shuō)法不正確的是A.中國(guó)化學(xué)家屠呦呦發(fā)覺(jué)并提取青蒿素，有效降低了瘧疾患者死亡率B.中國(guó)化學(xué)家合成結(jié)晶牛胰島素，為人類(lèi)揭開(kāi)生命奇妙作出了貢獻(xiàn)C.俄國(guó)化學(xué)家門(mén)捷列夫發(fā)覺(jué)元素周期律，使化學(xué)探討變得有規(guī)律可循D.瑞典化學(xué)家舍勒發(fā)覺(jué)并命名了氯氣，開(kāi)啟了氯氣探討的序幕【答案】D【解析】【詳解】A．中國(guó)化學(xué)家屠呦呦發(fā)覺(jué)并提取青蒿素，有效降低了瘧疾患者死亡率，故A正確；B．中國(guó)化學(xué)家合成結(jié)晶牛胰島素，為人類(lèi)揭開(kāi)生命奇妙作出了貢獻(xiàn)，故B正確；C．俄國(guó)化學(xué)家門(mén)捷列夫發(fā)覺(jué)元素周期律，使化學(xué)探討變得有規(guī)律可循，故C正確；D．瑞典化學(xué)家舍勒發(fā)覺(jué)了氯氣，英國(guó)化學(xué)家戴維命名了氯氣，故D錯(cuò)誤；故答案為：D。7.NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是A.Fe在1molCl2中完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)3NAB.常溫常壓下，22gCO2含有分子數(shù)為0.5NAC.標(biāo)況下，11.2LH2O含有氫原子數(shù)為NAD.1L0.1mol·L-1Na2SO4溶液中含有的氧原子數(shù)為0.4NA【答案】B【解析】【詳解】A．Fe在1molCl2中完全反應(yīng)，假如Cl2消耗完，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA，題中只說(shuō)Fe完全反應(yīng)，不知道Fe詳細(xì)的物質(zhì)的量，所以轉(zhuǎn)移電子數(shù)無(wú)法計(jì)算，故A錯(cuò)誤；B．22gCO2的物質(zhì)的量為0.5mol，分子數(shù)為0.5NA，故B正確；C．標(biāo)況下H2O不是氣體，11.2LH2O的物質(zhì)的量不是0.5mol，含有氫原子數(shù)不為NA，故C錯(cuò)誤；D．1L0.1mol·L-1Na2SO4溶液中硫酸根含有的氧原子數(shù)為0.4NA，溶液中的水也含有氧原子，所以溶液中含有的氧原子數(shù)不為0.4NA，故D錯(cuò)誤；故答案為：B。8.下列離子方程式正確的是A.澄清石灰水中通入過(guò)量的二氧化碳CO2＋OH-=HCOB.金屬鈉和水：Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑C.碳酸鋇和稀硝酸：CO+2H+=CO2↑+H2OD.將稀硫酸滴加到銅片上：Cu+2H+=Cu2++H2↑【答案】A【解析】【詳解】A．澄清石灰水中通入過(guò)量的二氧化碳生成可溶的碳酸氫鈣，CO2＋OH-=HCO，故A正確；B．電荷不守恒，2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑，故B錯(cuò)誤；C．碳酸鋇難溶，不能拆，BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O，故C錯(cuò)誤；D．稀硫酸與銅不反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；故答案為A。9.分類(lèi)是相識(shí)和探討物質(zhì)的常用方法。下列說(shuō)法正確的是A.依據(jù)是否有丁達(dá)爾效應(yīng)，可將分散系分為溶液、膠體和濁液B.依據(jù)鹽溶液的酸堿性，可將鹽分為酸式鹽、堿式鹽和正鹽C.依據(jù)分子中氫原子的多少，可將酸分為一元酸、二元酸和多元酸D.依據(jù)水溶液或熔融態(tài)能否導(dǎo)電，可將化合物分為電解質(zhì)和非電解質(zhì)【答案】D【解析】【詳解】A．依據(jù)分散系分散質(zhì)微粒直徑將分散系分為溶液、膠體和濁液，溶液中分散質(zhì)微粒直徑小于1nm，膠體分散質(zhì)微粒直徑介于1-100nm之間，濁液分散質(zhì)微粒直徑大于100nm，丁達(dá)爾現(xiàn)象是膠體性質(zhì)之一，不是分散系分類(lèi)標(biāo)準(zhǔn)，故A錯(cuò)誤；B．正鹽就是在酸跟堿完全中和生成的鹽；酸式鹽可電離出氫離子的鹽，通常是酸中的氫離子部分被中和的產(chǎn)物；堿式鹽的定義是電離時(shí)生成的陰離子除酸根離子外還有氫氧根離子，陽(yáng)離子為金屬離子（或銨根）的鹽。不是依據(jù)鹽溶液的酸堿性分的，故B錯(cuò)誤；C．依據(jù)酸分子能電離出的氫離子數(shù)，可將酸分為一元酸、二元酸和多元酸，故C錯(cuò)誤；D．將化合物在水溶液或熔融態(tài)能否導(dǎo)電，可分為電解質(zhì)和非電解質(zhì)，故D正確；故答案為D。10.下列有關(guān)試驗(yàn)的說(shuō)法，不正確的是A.金屬Na著火，應(yīng)用干燥的沙土滅火B(yǎng).假如不慎將堿沾到皮膚上，應(yīng)馬上用大量水沖洗，然后涂上1％的硼酸C.試驗(yàn)剩余藥品都不能放回原試劑瓶，防止污染瓶中藥品D.某些強(qiáng)氧化劑(如：氯酸鉀、高錳酸鉀)及其混合物不能研磨，否則可能引起爆炸【答案】C【解析】【詳解】A．Na與水反應(yīng)生成氫氣，氫氣易燃易爆，Na著火生成過(guò)氧化鈉，過(guò)氧化鈉與水、二氧化碳都能反應(yīng)生成氧氣，氧氣助燃，所以Na著火應(yīng)用干燥的沙土滅火，故A正確；B．假如不慎將堿沾到皮膚上，應(yīng)馬上用大量水沖洗，然后涂上1％的硼酸，故B正確；C．試驗(yàn)剩余藥品不能放回原試劑瓶，防止污染瓶中藥品，但是鈉、鉀等特別藥品可以放回原試劑瓶，故C錯(cuò)誤；D．某些強(qiáng)氧化劑(如：氯酸鉀、高錳酸鉀)及其混合物不能研磨，否則可能引起爆炸，故正D確；故答案為：C。11.向肯定體積的Ba(OH)2中逐滴滴入稀硫酸，導(dǎo)電實(shí)力隨時(shí)間改變的曲線如圖所示，下列說(shuō)法不正確的是A.A點(diǎn)導(dǎo)電實(shí)力強(qiáng)，是因?yàn)椋築a(OH)2=Ba2++2OH-B.AB段發(fā)生的反應(yīng)為：Ba2++2OH-+SO+2H+=BaSO4↓+2H2OC.a時(shí)刻恰好完全反應(yīng)，導(dǎo)電性約為零，說(shuō)明BaSO4是非電解質(zhì)D.BC段導(dǎo)電性增加，是因?yàn)檫^(guò)量的硫酸電離出的離子導(dǎo)電【答案】C【解析】【詳解】A．離子濃度越大，導(dǎo)電實(shí)力越強(qiáng)，A點(diǎn)Ba(OH)2濃度最大，導(dǎo)電實(shí)力強(qiáng)，A點(diǎn)存：Ba(OH)2=Ba2++2OH-，故A正確；B．AB是硫酸漸漸中和了Ba(OH)2生成了BaSO4沉淀和水，離子濃度減小，到B點(diǎn)離子濃度約為0，導(dǎo)電實(shí)力幾乎為0，AB段發(fā)生的反應(yīng)為：Ba2++2OH-+SO+2H+=BaSO4↓+2H2O，故B正確；C．BaSO4在水中難電離，但是屬于強(qiáng)電解質(zhì)，a時(shí)刻恰好完全反應(yīng)，導(dǎo)電性約為零，說(shuō)明此時(shí)離子濃度幾乎為零，故C錯(cuò)誤；D．加入過(guò)量的硫酸，BC段導(dǎo)電性增加，是因?yàn)檫^(guò)量的硫酸又電離出了離子，導(dǎo)電實(shí)力漸漸增加，故D正確；故答案為C。12.某無(wú)土栽培的植物培育液成分為：KCl：0.3mol/L、K2SO4：0.2mol/L、ZnSO4：0.1mol/L，若以KCl、K2SO4、ZnCl2為原料配制1L培育液，須要KCl的物質(zhì)的量為A.0.1mol B.0.2mol C.0.3mol D.0.4mol【答案】A【解析】【詳解】依據(jù)元素守恒可知培育液成分含有濃度為0.1mol/L，，再依據(jù)Cl-守恒可知培育液成分含有，故，物質(zhì)的量為0.1mol/L×1L=0.1mol；故答案為A。13.下列除雜操作正確的是物質(zhì)雜質(zhì)提純方法AKCl固體MnO2加水溶解、過(guò)濾后結(jié)晶BCO2HCl通入飽和碳酸鈉溶液中洗氣CNaHCO3溶液Na2CO3滴加適量鹽酸DN2O2通過(guò)熱的CuOA.A B.B C.C D.D【答案】A【解析】【詳解】A．MnO2難溶于水，KCl固體可溶于水，加水溶解、過(guò)濾后結(jié)晶可以分別兩種物質(zhì)，故A正確；B．飽和碳酸鈉溶液能汲取CO2，應(yīng)當(dāng)用飽和碳酸氫鈉溶液除去HCl，故B錯(cuò)誤；C．NaHCO3溶液中含有Na2CO3，可以通入過(guò)量的CO2，故C錯(cuò)誤；D．N2含有O2，應(yīng)當(dāng)通過(guò)炙熱的Cu，故D錯(cuò)誤；故答案為A。14.下列說(shuō)法正確的是A.將0.585g氯化鈉固體加入到100mL水中溶解，得到的氯化鈉溶液濃度為0.1mol/LB.向NaOH溶液中滴加飽和FeCl3溶液，可以制得Fe(OH)3膠體C.氯化鈉溶液在電流的作用下能電離產(chǎn)生Na+、Cl-D.CO的摩爾質(zhì)量為60g/mol【答案】D【解析】【詳解】A．將0.585g氯化鈉固體加入到100mL水中溶解，氯化鈉的物質(zhì)的量是0.01mol，但是得到的氯化鈉溶液的體積不是100mL，所以其濃度不是0.1mol/L，故A錯(cuò)誤；B．向NaOH溶液中滴加飽和FeCl3溶液，得到的是Fe(OH)3沉淀而不是Fe(OH)3膠體，故B錯(cuò)誤；C．氯化鈉溶液中氯化鈉是在水分子作用下電離產(chǎn)生Na+、Cl-，不是在電流的作用下電離，故C錯(cuò)誤；D．的相對(duì)分子質(zhì)量是60，所以其摩爾質(zhì)量為60g/mol，故D正確；故答案為：D。15.硝酸是一種重要的化工原料，工業(yè)制備涉及的一個(gè)反應(yīng)為：3NO2+H2O=2HNO3+NO。下列說(shuō)法不正確的是A.H2O既不是氧化劑也不是還原劑B.NO是還原產(chǎn)物C.氧化劑與還原劑之比為2：1D.生成1molHNO3轉(zhuǎn)移電子1mol【答案】C【解析】【分析】3NO2+H2O=2HNO3+NO反應(yīng)中，氮元素從+4價(jià)上升到+5價(jià)，所得硝酸為氧化產(chǎn)物，另一部分氮元素從+4價(jià)降低到+2價(jià)，所得NO為還原產(chǎn)物，3NO2中2NO2為還原劑、1NO2為氧化劑?！驹斀狻緼．據(jù)分析，H2O既不是氧化劑也不是還原劑，A正確；B．據(jù)分析，NO是還原產(chǎn)物，B正確；C．據(jù)分析，氧化劑與還原劑之比為1：2，C錯(cuò)誤；D．3NO2+H2O=2HNO3+NO~2e-，得失電子守恒，每生成2molHNO3轉(zhuǎn)移電子2mol，則生成1molHNO3轉(zhuǎn)移電子1mol，D正確；答案選C。16.某溫度下，向圖中所示a、b中分別通入等質(zhì)量的CH4和O2(密封隔板Ⅰ、Ⅱ可自由滑動(dòng)，且與容器內(nèi)壁的摩擦忽視不計(jì))。下列說(shuō)法不正確的是A.a中通入的氣體是O2 B.a和b中原子個(gè)數(shù)之比為2：5C.a和b中氣體密度之比是2：1 D.a和b的體積比為1：2【答案】B【解析】【詳解】據(jù)某溫度下密封隔板Ⅰ、Ⅱ可自由滑動(dòng)，且與容器內(nèi)壁的摩擦忽視不計(jì)可知條件為：同溫同壓，又據(jù)阿伏加德羅推論知：同溫同壓，兩氣體體積之比等于其物質(zhì)的量之比。所以物質(zhì)的量：a<b，又據(jù)m=知等質(zhì)量時(shí)，氣體的摩爾質(zhì)量與其物質(zhì)的量成反比，即摩爾質(zhì)量：a>b，故a為O2、b為CH4。，其原子個(gè)數(shù)比為：，又據(jù)阿伏加德羅推論知同溫同壓，兩氣體密度之比等于其摩爾質(zhì)量之比，所以a和b中氣體密度之比為32:16=2:1，故答案為：B。17.下列“類(lèi)比”結(jié)果正確的是A.H2在空氣中燃燒，火焰為淡藍(lán)色，則H2在氯氣中燃燒，火焰也為淡藍(lán)色B.金屬鈉可以與水反應(yīng)放出氫氣，則金屬鉀也可以與水反應(yīng)放出氫氣C.Na2O與水反應(yīng)生成NaOH，是堿性氧化物，則Na2O2與水反應(yīng)生成NaOH，也是堿性氧化物D.CaCO3受熱易分解，則Na2CO3受熱也易分解【答案】B【解析】【詳解】A．H2在空氣中燃燒，火焰為淡藍(lán)色，但是H2在氯氣中燃燒，火焰為蒼白色，故A錯(cuò)誤；B．金屬鈉可以與水反應(yīng)放出氫氣，金屬鉀比鈉更活潑，則金屬鉀也可以與水反應(yīng)放出氫氣，故B正確；C．Na2O與水反應(yīng)生成NaOH，是堿性氧化物，但是Na2O2與水反應(yīng)生成NaOH同時(shí)還生成了氧氣，不屬于堿性氧化物，故C錯(cuò)誤；D．CaCO3受熱易分解，但是Na2CO3受熱不分解，故D錯(cuò)誤；故答案為B。18.常溫下，F(xiàn)e3＋對(duì)H2O2的分解有催化作用，一般認(rèn)為其催化機(jī)理為2Fe3++H2O2=2Fe2++O2↑+2H+；2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O。下列說(shuō)法正確的是A.H2O2的氧化性比Fe3＋強(qiáng)，其還原性比Fe2＋弱B.在H2O2分解過(guò)程中，溶液的酸性漸漸增加C.催化劑參加化學(xué)反應(yīng)，但前后質(zhì)量保持不變D.消耗34gH2O2，生成氧氣11.2L【答案】C【解析】【詳解】A．在反應(yīng)2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O中，H2O2是氧化劑、Fe3+是氧化產(chǎn)物，據(jù)氧化劑的氧化性強(qiáng)于氧化產(chǎn)物，得氧化性：H2O2強(qiáng)于Fe3+；在反應(yīng)2Fe3++H2O2=2Fe2++O2↑+2H+中，H2O2是還原劑、Fe2+是還原產(chǎn)物，據(jù)還原劑的還原性強(qiáng)于產(chǎn)物，得還原性：H2O2還原性強(qiáng)于Fe2+，故A錯(cuò)誤；B．H2O2分解化學(xué)方程式為：2H2O2=2H2O+O2↑，隨著反應(yīng)進(jìn)行，具有弱酸性的H2O2在消耗削減，同時(shí)生成了水，所以溶液酸性減弱，故B錯(cuò)誤；C．由題中所給催化過(guò)程中的反應(yīng)和H2O2分解化學(xué)方程式2H2O2=2H2O+O2↑可知，催化劑參加化學(xué)反應(yīng)，但前后質(zhì)量保持不變，故C正確；D．消耗34gH2O2，生成氧氣的物質(zhì)的量是0.5mol，但其體積在標(biāo)準(zhǔn)狀況下是11.2L，其他狀況不肯定是11.2L，而題中沒(méi)有指明條件所以不肯定是11.2L，故D錯(cuò)誤；故答案為：C。19.氯在飲用水處理中常用作殺菌劑，且HClO的殺菌實(shí)力比ClO-強(qiáng)。25℃時(shí)氯氣-氯水體系中Cl2、HClO和ClO-三種微粒所占百分?jǐn)?shù)與pH改變的關(guān)系如圖所示。下列表述不正確的是A.向氯水中滴加少量石蕊試液，先變紅，后紅色消逝B.用強(qiáng)光照耀氯水，溶液酸性增加，殺菌實(shí)力減弱C.為了達(dá)到氯水最大殺菌效果，溶液的pH最佳限制范圍是3~5.5D.氯處理飲用水時(shí)，在夏季的殺菌效果比在冬季好【答案】D【解析】【詳解】A．氯水具有酸性，次氯酸具有強(qiáng)氧化性能漂白指示劑，故向氯水中滴加少量石蕊試液，先變紅，后紅色消逝，故A正確；B．用強(qiáng)光照耀氯水，次氯酸分解生成氧氣和HCl，溶液酸性增加，殺菌實(shí)力減弱，故B正確；C．HClO的殺菌實(shí)力比ClO-強(qiáng)，如圖所示溶液的pH范圍是3~5.5時(shí)c(HClO)最大，殺菌實(shí)力最強(qiáng)，故C正確；D．夏季溫度高,氯的溶解度低，殺菌效果也變差，故D錯(cuò)誤；故答案為D。20.下列試驗(yàn)操作、現(xiàn)象和結(jié)論都正確的是試驗(yàn)操作現(xiàn)象結(jié)論A將鉑絲用硫酸洗凈后，在火焰上灼燒至無(wú)色，蘸取溶液在火焰上灼燒，視察火焰顏色火焰為紫色溶液中含有K+B向某溶液中加入稀鹽酸，產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水石灰水變渾濁該溶液是碳酸鹽溶液C將有色鮮花放入盛有干燥氯氣集氣瓶中鮮花變色干燥的氯氣有漂白性D向裝有NaHCO3固體的試管中滴入幾滴水，將溫度計(jì)插入其中，視察溫度改變溫度降低NaHCO3溶解吸熱A.A B.B C.C D.D【答案】D【解析】【詳解】A．硫酸不揮發(fā)，應(yīng)當(dāng)用鹽酸洗鉑絲，視察K+的焰色反應(yīng)須要透過(guò)藍(lán)色的鈷玻璃，不能干脆視察，故A錯(cuò)誤；B．SO2、CO2都可以使澄清石灰水變渾濁，向某溶液中加入稀鹽酸，產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水，石灰水變渾濁，溶液是可能是碳酸鹽、碳酸氫鹽或者亞硫酸鹽或亞硫酸氫鹽溶液，故B錯(cuò)誤；C．干燥的氯氣不具有漂白性，氯氣與水反應(yīng)生成HClO可使有色鮮花變色，故C錯(cuò)誤；D．向裝有NaHCO3固體的試管中滴入幾滴水，將溫度計(jì)插入其中，溫度降低，說(shuō)明NaHCO3溶解吸熱，故D正確；故答案為D。非選擇題部分二、非選擇題(本大題共4小題，共50分)21.按要求填空（1）請(qǐng)寫(xiě)出一種與O2互為同素異形體的物質(zhì)的化學(xué)式___________。（2）碳酸氫鈉在水中的電離方程式___________。（3）藥物“胃舒平”中含有氫氧化鋁，可用來(lái)治療胃酸(主要成分是鹽酸)過(guò)多，離子方程式為_(kāi)__________。（4）某氯化物MCl227g，含有0.4molCl-，則M的相對(duì)原子質(zhì)量為_(kāi)__________。（5）“活性氧”能加速人體老化，被稱(chēng)為“生命殺手”，服用亞硒酸鈉可以消退人體中的活性氧。從氧化還原反應(yīng)角度分析，亞硒酸鈉的作用是___________?！敬鸢浮浚?）O3(其他合理答案也可)（2）NaHCO3=Na++（3）Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O（4）64（5）還原劑【解析】【小問(wèn)1詳解】同素異形體是同種元素形成的不同單質(zhì)，氧元素形成的單質(zhì)還有O3，所以與O2互為同素異形體的物質(zhì)的化學(xué)式為：O3；【小問(wèn)2詳解】碳酸氫鈉為弱酸的酸式鹽，強(qiáng)電解質(zhì)，但是弱酸酸式根不完全電離，不能拆，所以其在水中的電離方程式為：NaHCO3=Na++；【小問(wèn)3詳解】氫氧化鋁和鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁和水，其中氫氧化鋁屬于難溶物不能拆，離子方程式為：Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O；【小問(wèn)4詳解】含有0.4molCl-的MCl2其物質(zhì)的量為0.2mol，所以MCl2的摩爾質(zhì)量為，即其相對(duì)分子質(zhì)量為135，所以M的相對(duì)原子質(zhì)量為；【小問(wèn)5詳解】“活性氧”能加速人體老化，被稱(chēng)為“生命殺手”，服用亞硒酸鈉可以消退人體中的活性氧，說(shuō)明亞硒酸鈉能將“活性氧”還原，所以亞硒酸鈉的作用是還原劑。22.“84”消毒液是常見(jiàn)的含氯消毒液，在日常疫情防控中發(fā)揮了重要作用。某化學(xué)小組利用如下裝置進(jìn)行制備。已知：3Cl2+6NaOH5NaCl+NaClO3+3H2O（1）試劑瓶a中裝的試劑是___________。（2）制備試驗(yàn)起先，以下操作依次是___________(填序號(hào))。A．往燒瓶中加入MnO2粉末B．加熱C．往燒瓶中加入濃鹽酸D．檢查裝置氣密性（3）燒瓶中發(fā)生的離子方程式為_(kāi)__________（4）小組同學(xué)查閱資料得知：氯氣與NaOH溶液反應(yīng)會(huì)放熱，導(dǎo)致NaClO產(chǎn)率下降。請(qǐng)對(duì)該裝置提出一個(gè)改進(jìn)措施。___________（5）“84”消毒液的運(yùn)用要遵守運(yùn)用說(shuō)明，假如不當(dāng)心將“84”消毒液滴在了有色衣物上，會(huì)出現(xiàn)褪色現(xiàn)象。請(qǐng)用化學(xué)學(xué)問(wèn)說(shuō)明___________（6）“有效氯含量”可用來(lái)衡量含氯消毒劑的消毒實(shí)力，其定義是：每克含氯消毒劑的氧化實(shí)力相當(dāng)于多少克Cl2的氧化實(shí)力。NaClO的有效氯含量為_(kāi)__________(保留2位小數(shù))?！敬鸢浮浚?）飽和食鹽水（2）DACB（3）MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O（4）把b進(jìn)行冷水浴(其他合理答案也可)（5）NaClO在空氣中CO2作用下生成HClO，HClO有漂白性（6）0.95【解析】【分析】濃鹽酸和二氧化錳加熱生成氯氣，氯氣中混有HCl，通過(guò)飽和食鹽水除去HCl氣體，將Cl2通入NaOH溶液制備“84”消毒液，c裝置用于處理未反應(yīng)完的Cl2尾氣?！拘?wèn)1詳解】依據(jù)分析可知試劑瓶a中裝的試劑是飽和食鹽水，用于除去氯氣中混有的HCl；【小問(wèn)2詳解】制備氣體的試驗(yàn)起先應(yīng)檢查裝置氣密性，氣密性良好，起先加藥品，往燒瓶中加入MnO2粉末，接著往燒瓶中加入濃鹽酸，起先加熱反應(yīng)，產(chǎn)生Cl2，故試驗(yàn)依次為DACB；【小問(wèn)3詳解】燒瓶中發(fā)生濃鹽酸和二氧化錳加熱生成氯氣，離子方程式為；【小問(wèn)4詳解】氯氣與NaOH溶液反應(yīng)會(huì)放熱，導(dǎo)致NaClO產(chǎn)率下降。依據(jù)題干信息可知，把b進(jìn)行冷水浴，降低溫度，避開(kāi)副反應(yīng)發(fā)生；【小問(wèn)5詳解】“84”消毒液的運(yùn)用要遵守運(yùn)用說(shuō)明，假如不當(dāng)心將“84”消毒液滴在了有色衣物上，會(huì)出現(xiàn)褪色現(xiàn)象。是因?yàn)镹aClO在空氣中CO2和H2O作用下生成HClO，HClO有漂白性，將顏色漂白?！拘?wèn)6詳解】“有效氯含量”可用來(lái)衡量含氯消毒劑的消毒實(shí)力，其定義是：每克含氯消毒劑的氧化實(shí)力相當(dāng)于多少克Cl2的氧化實(shí)力。設(shè)1gNaClO的有效氯含量相當(dāng)于x克Cl2的氧化實(shí)力，NaClO的有效氯含量為，；23.我國(guó)是世界產(chǎn)鹽大國(guó)，海鹽、湖鹽和井鹽的總產(chǎn)量居世界其次位。某同學(xué)進(jìn)行粗鹽的提純并配制溶液、檢驗(yàn)純度試驗(yàn)。(一)粗鹽的提純（1）粗鹽中含有泥沙、Ca2+、Mg2+、SO雜質(zhì)，請(qǐng)選擇合適的操作補(bǔ)全試驗(yàn)流程。_______將粗鹽溶解→加入NaOH溶液→___________→___________→___________→___________→結(jié)晶得到精鹽加入稀鹽酸B．加入稀硫酸C．過(guò)濾D．加入BaCl2溶液E．加入Na2CO3溶液（2）以上流程中加酸的目的是(用離子方程式表示)___________(二)肯定濃度溶液的配制：用制得的精鹽配制100mL1.00mol/LNaCl溶液（3）試驗(yàn)中用到的玻璃儀器，除了燒杯、量筒、膠頭滴管外，還須要___________（4）定容時(shí)的操作：當(dāng)液面離容量瓶刻度線1~2cm時(shí)，___________，再將容量瓶塞蓋好，反復(fù)上下顛倒，搖勻。（5）下列操作會(huì)使配得的NaCl溶液濃度偏低的是___________。A.沒(méi)有進(jìn)行洗滌操作B.定容時(shí)俯視容量瓶的刻度線C.搖勻后發(fā)覺(jué)液面低于容量瓶刻度線，再滴加蒸餾水至刻度線D.轉(zhuǎn)移洗滌液時(shí)灑到容量瓶外，接著用該未清洗的容量瓶重新配制(三)純度測(cè)定取25.00mL所配溶液于錐形瓶中，加入幾滴K2CrO4溶液(指示反應(yīng)終點(diǎn))，在不斷搖動(dòng)下，滴加1.00mol/LAgNO3溶液反應(yīng)。平行測(cè)試3次，平均消耗AgNO3溶液23.50mL。（6）制得的NaCl的純度是___________?！敬鸢浮?3.DECA24.H++OH-=H2O；2H++CO=CO2↑+H2O25.玻璃棒，100mL容量瓶26.改用膠頭滴管滴加蒸餾水至溶液的凹液面與刻度線相切27.AC28.94％【解析】【小問(wèn)1詳解】粗鹽中含有泥沙、Ca2+、Mg2+、SO雜質(zhì)，將粗鹽溶解，加入NaOH溶液Mg2+生成沉淀，加入BaCl2溶液，SO生成沉淀，加入Na2CO3溶液，Ca2+和過(guò)量的Ba2+都生成碳酸鹽沉淀，留意必需保證加入Na2CO3溶液在加入BaCl2溶液之后，才能除去過(guò)量的Ba2+，將上述沉淀過(guò)濾，加入稀鹽酸調(diào)pH到中性，蒸發(fā)結(jié)晶得到精鹽。故答案為：DECA；【小問(wèn)2詳解】以上流程中加酸的目的是中和過(guò)量的NaOH溶液和Na2CO3溶液，離子方程式為：H++OH-=H2O；2H++CO=CO2↑+H2O；【小問(wèn)3詳解】配制100mL1.00mol/LNaCl溶液步驟有計(jì)算、稱(chēng)量、溶解、轉(zhuǎn)移、洗滌、定容搖勻，須要的玻璃儀器有：燒杯、量筒、玻璃棒、100mL容量瓶、膠頭滴管；【小問(wèn)4詳解】定容時(shí)的操作：當(dāng)液面離容量瓶刻度線1~2cm時(shí)，改用膠頭滴管滴加蒸餾水至溶液的凹液面與刻度線相切，再將容量瓶塞蓋好，反復(fù)上下顛倒，搖勻；【小問(wèn)5詳解】A.沒(méi)有進(jìn)行洗滌操作，造成溶質(zhì)損失，配得的NaCl溶液濃度偏低，故A正確；B.定容時(shí)俯視容量瓶的刻度線，加水加少了，造成NaCl溶液濃度偏高，故B錯(cuò)誤；C.搖勻后發(fā)覺(jué)液面低于容量瓶刻度線，再滴加蒸餾水至刻度線，加水加多了，造成NaCl溶液濃度偏低，故C正確；D.轉(zhuǎn)移洗滌液時(shí)灑到容量瓶外，接著用該未清洗的容量瓶重新配制，容量瓶?jī)?nèi)沾有溶質(zhì)，再次配制，會(huì)造成NaCl溶液濃度偏搞，故D錯(cuò)誤；故答案為AC；【小問(wèn)6詳解】