初中化學(xué)第五單元 化學(xué)方程式 作業(yè)設(shè)計(jì)九

中小學(xué)作業(yè)設(shè)計(jì)大賽

學(xué)段：初中化學(xué)

單元課題：第五單元化學(xué)方程式

1

九年級(jí)化學(xué)第五單元作業(yè)設(shè)計(jì)

一、單元信息

學(xué)科年級(jí)學(xué)期教材版本單元名稱

基本

信息化學(xué)九年級(jí)第一學(xué)期人教版第五單元化學(xué)方程式

單元

團(tuán)自然單元口重組單元

組織方式

序號(hào)課時(shí)名稱對(duì)應(yīng)教材內(nèi)容

課時(shí)1化學(xué)反應(yīng)中的質(zhì)量守恒5.1質(zhì)量守恒定律

信息2化學(xué)反應(yīng)的表示5.2如何正確書寫化學(xué)方程式

3化學(xué)反應(yīng)中的有關(guān)計(jì)算5.3利用化學(xué)方程式的簡單計(jì)算

二、單元分析

（-）課標(biāo)要求

認(rèn)識(shí)質(zhì)量守恒定律，能說明化學(xué)反應(yīng)中的質(zhì)量關(guān)系；

能正確書寫簡單的化學(xué)方程式；

能根據(jù)質(zhì)量守恒定律進(jìn)行簡單的計(jì)算；認(rèn)識(shí)定量研究對(duì)于化學(xué)科學(xué)發(fā)展的重

大作用。

（二）教材分析

元素符號(hào)、化學(xué)式、化學(xué)方程式是介紹九年級(jí)化學(xué)的三個(gè)重要化學(xué)術(shù)語。只

有掌握了它們，才能為以后更好的學(xué)習(xí)化學(xué)打下堅(jiān)實(shí)的基礎(chǔ)。從這個(gè)單元開始，

學(xué)生的化學(xué)學(xué)習(xí)將從產(chǎn)生什么樣的物質(zhì)跨越到產(chǎn)生多少物質(zhì)。本單元共有三個(gè)主

題。課題1引導(dǎo)學(xué)生通過一系列的探索感受，從定量的角度研究和得出化學(xué)反應(yīng)

的客觀規(guī)律，為化學(xué)方程式的教學(xué)做理論上的準(zhǔn)備，是學(xué)好本單元的基礎(chǔ)。課題

2介紹了書寫化學(xué)方程式的原理、方法和步驟，解釋了化學(xué)方程式的含義。課題

3從定量方面研究物質(zhì)的化學(xué)變化過程，即化學(xué)方程式的具體應(yīng)用。

（三）學(xué)情分析

學(xué)生是學(xué)習(xí)和發(fā)展的主體，教師的一切教學(xué)活動(dòng)都是為學(xué)生的學(xué)服務(wù)的，備

課時(shí)、備學(xué)生勝過備課標(biāo)和備教材，本單元的學(xué)習(xí)從學(xué)生的需要出發(fā)，恰當(dāng)選擇

教學(xué)策略和教學(xué)內(nèi)容。

1.學(xué)生的已知

在以前的學(xué)習(xí)中，學(xué)生已經(jīng)認(rèn)識(shí)了能量守恒。在前四個(gè)單元的學(xué)習(xí)中，學(xué)生

已經(jīng)學(xué)習(xí)了一些物質(zhì)的變化，特別是第三、四單元的學(xué)習(xí)，通過電解水實(shí)驗(yàn)、水

分解微觀分析，通過對(duì)水的組成和結(jié)構(gòu)分析，學(xué)生已經(jīng)具備了一定的微觀想象能

力，為本單元質(zhì)量守恒定律的學(xué)習(xí)打下了一定基礎(chǔ)。前面學(xué)生還學(xué)習(xí)了元素符

2

號(hào)、化學(xué)式、化合價(jià)等化學(xué)用語，再加上對(duì)質(zhì)量守恒定律的理解，為化學(xué)方程式

的書寫打下堅(jiān)實(shí)的基礎(chǔ)。學(xué)生在熟練掌握化學(xué)方程式的書寫前提下，加上已有的

數(shù)學(xué)知識(shí)為基礎(chǔ)，教師適當(dāng)?shù)囊龑?dǎo)就能突破化學(xué)方程式的簡單計(jì)算這一關(guān)。

2.學(xué)生的認(rèn)知障礙

(1)在學(xué)習(xí)質(zhì)量守恒定律時(shí)，學(xué)生不能從微觀本質(zhì)理解為什么守恒？利用質(zhì)

量守恒定律解釋化學(xué)變化中的現(xiàn)象表述不清。

(2)對(duì)于化學(xué)方程式的書寫，學(xué)生容易顧此失彼，書寫的不完整；還會(huì)主觀

臆造不存在的化學(xué)方程式，特別是對(duì)生成物狀態(tài)即氣體和沉淀符號(hào)容易標(biāo)錯(cuò)。

(3)在化學(xué)計(jì)算中，學(xué)生由于化學(xué)方程式的書寫障礙和相對(duì)分子質(zhì)量的計(jì)算

能力會(huì)導(dǎo)致計(jì)算錯(cuò)誤；格式不規(guī)范，步驟不完整也是常犯的錯(cuò)誤。

(4)學(xué)生心理特點(diǎn)，九年級(jí)的學(xué)生抽象邏輯思維能力提高，獨(dú)立判斷性明顯

發(fā)展，記憶力逐步發(fā)展到以理解記憶為主，初步形成自我管理的能力；學(xué)習(xí)的獨(dú)

立性，自覺性增強(qiáng)，主動(dòng)學(xué)習(xí)意識(shí)比以前有了很大提高。但同時(shí)存在看問題不全

面，易片面，急于下結(jié)論等特點(diǎn)。

三、單元學(xué)習(xí)作業(yè)目標(biāo)

(1)從微觀角度認(rèn)識(shí)在一切化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)前后原子的種類、原子的數(shù)目

沒有改變和原子的質(zhì)量沒有增減；

(2)能夠說出書寫化學(xué)方程式的意義；

(3)會(huì)用化學(xué)方程式正確表達(dá)一般的化學(xué)反應(yīng)；

(4)在正確書寫化學(xué)方程式的基礎(chǔ)上，能夠進(jìn)行簡單的計(jì)算；

(5)學(xué)生發(fā)展核心素養(yǎng)和科學(xué)探究能力，強(qiáng)化實(shí)踐性要求。

四、單元作業(yè)設(shè)計(jì)思路

理論內(nèi)容：參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等

依據(jù)：于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。

質(zhì)量宏參加化學(xué)反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量總和不變

化學(xué)反應(yīng)前后元素的種類不變

守恒實(shí)觀

原子的種類不變

定律質(zhì)微

原子的數(shù)目不變

觀

原子的質(zhì)量不變

化概念：用化學(xué)式來表示化學(xué)反應(yīng)的式子

表示反應(yīng)物和生成物必須按質(zhì)的方法讀

學(xué)

表示各物質(zhì)間的質(zhì)量比必須按量的方法讀

方

提供的信息：表示方法表示反應(yīng)條件

程表示參加反應(yīng)各微粒的相對(duì)數(shù)量

式表示反應(yīng)前后質(zhì)量守恒

書寫原則以客觀事實(shí)為基礎(chǔ)

表示反應(yīng)前后質(zhì)量守恒

書寫步驟寫：左邊反應(yīng)物，右邊生成物

配：使兩邊各元素的原子個(gè)數(shù)相等

注：注明生成物的狀態(tài)和反應(yīng)條件(“t”或“1”)

3

等：將短線改為等號(hào)

表示化學(xué)反應(yīng)

設(shè)：設(shè)未知數(shù)

根據(jù)化學(xué)方

寫：寫化學(xué)方程式

應(yīng)程式

關(guān)：相關(guān)物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量、已知量、求知

用進(jìn)行計(jì)算

列：列比例

（解題步

解：解答

驟）

答：簡明答案

五、課時(shí)作業(yè)

第一課時(shí)

課時(shí)目標(biāo)：認(rèn)識(shí)質(zhì)量守恒定律，了解常見化學(xué)反應(yīng)中的質(zhì)量關(guān)系；學(xué)會(huì)應(yīng)

用質(zhì)量守恒定律判斷和解釋某些現(xiàn)象，以此培養(yǎng)學(xué)生利用化學(xué)知識(shí)解決實(shí)際問

題的能力，?理解質(zhì)量守恒定律的宏觀表現(xiàn)和微觀本質(zhì)，認(rèn)識(shí)到在一切化學(xué)反應(yīng)

中，反應(yīng)前后原子的種類、原子數(shù)目沒有改變、原子的質(zhì)量有沒有增減。

作業(yè)1:下列敘述符合質(zhì)量守恒定律的是（）

A.10g酒精與10g水混合得到20g酒精溶液

B.1L氫氣與9L氧氣反應(yīng)生成10L的水

C.12g碳完全反應(yīng)時(shí)只能消耗32g氧氣，貝IJ12g碳在48g氧氣中充分反應(yīng)

生成60g二氧化碳

D.鐵在氧氣中燃燒，生成的四氧化三鐵的質(zhì)量等于參加反應(yīng)的鐵的質(zhì)量和

氧氣的質(zhì)量之和

1.參考答案：D

2.時(shí)間要求：1分鐘。

3.評(píng)價(jià)設(shè)計(jì)

質(zhì)量守恒定律的適用范圍是化學(xué)變化，強(qiáng)調(diào)質(zhì)量守恒，不適用于其他物理

量（例如，體積），A、B不正確；質(zhì)量守恒定律中的“參加反應(yīng)”是指真正參

與反應(yīng)的那一部分質(zhì)量，如果反應(yīng)物沒有全部參加反應(yīng)，則剩余部分不能計(jì)算

在內(nèi)，C中氧氣沒有完全參加反應(yīng)，C不正確；D選項(xiàng)符合質(zhì)量守恒定律，D正

確。故選D。

4.作業(yè)分析與設(shè)計(jì)意圖

引導(dǎo)學(xué)生深刻認(rèn)識(shí)質(zhì)量守恒定律的實(shí)質(zhì)和含義并測評(píng)相關(guān)知識(shí)。

作業(yè)2：用“。，表示A原子，表示B原子，如圖表示兩種氣體發(fā)生的

化學(xué)反應(yīng)。下列說法正確的是（）

A.化學(xué)反應(yīng)前后原子種類、質(zhì)量和數(shù)目會(huì)發(fā)生變化

B.分子是化學(xué)變化中的最小粒子

C.該反應(yīng)可表示為A2+2B2=2BA

D.生成物由兩種分子構(gòu)成，屬于混合物

1.參考答案：C

4

2.時(shí)間要求：1-2分鐘。

3.評(píng)價(jià)設(shè)計(jì)

由質(zhì)量守恒定律可知，化學(xué)反應(yīng)前后原子種類、質(zhì)量和數(shù)目都不變，A錯(cuò)

誤；原子是化學(xué)變化中的最小微粒，B錯(cuò)誤；由圖可知，1個(gè)A粒子與2個(gè)B.粒

子反應(yīng)生成2個(gè)B.A粒子，C正確；由圖可知，生成物由一種分？構(gòu)成，屬于純

凈物，D錯(cuò)誤。故選C。

4.作業(yè)分析與設(shè)計(jì)意圖

引導(dǎo)學(xué)生分析化學(xué)反應(yīng)中分子、原子的種類、數(shù)目和質(zhì)量的變化情況，并

由此說明化學(xué)反應(yīng)為什么一定符合質(zhì)量守恒定律。

第二課時(shí)

課時(shí)目標(biāo)：能夠說出書寫化學(xué)方程式的意義；會(huì)說出書寫化學(xué)方程式應(yīng)遵

循的原則；會(huì)用化學(xué)方程式正確表達(dá)一般的化學(xué)反應(yīng)。

作業(yè)1：在“2X+3Y=2Z+4W”的反應(yīng)中，已知16g物質(zhì)X與一定質(zhì)量的物質(zhì)

Y完全反應(yīng)生成22g物質(zhì)Z和18g物質(zhì)W。若X的相對(duì)分子質(zhì)量為32,則物質(zhì)

Y的相對(duì)分子質(zhì)量為()

A.16B.32C.48D.64

1.參考答案：B

2.時(shí)間要求：1-2分鐘。

3評(píng)價(jià)設(shè)計(jì)

根據(jù)質(zhì)量守恒定律可以求出反應(yīng)的Y的質(zhì)量，而后依據(jù)化學(xué)反應(yīng)的物質(zhì)質(zhì)

量之比求出Y的相對(duì)分子質(zhì)量即可。依據(jù)質(zhì)量守恒定律可知反應(yīng)的Y的質(zhì)量

是：22g+18g-16g=24g,設(shè)Y的相對(duì)分子質(zhì)量是x。

2X+3Y=2Z+4W

643x

16g24g

64/16=3x/24g

x=32故選B。

4.作業(yè)分析與設(shè)計(jì)意圖

引導(dǎo)學(xué)生培養(yǎng)運(yùn)用質(zhì)量守恒定律解決問題的能力。

作業(yè)2:“用微觀的鑰匙開啟宏觀問題之門”是化學(xué)學(xué)科研究物質(zhì)的一般方

法，而構(gòu)建模型又常常是我們認(rèn)識(shí)微觀世界的重要手段。看下列各組微觀模型

圖回答問題：

(1)下列四幅圖中分別用?、°、?表示核電荷數(shù)不同的原子，其

中能用來表示3N2的是：—；(填圖下字母，下同)能用來表示某種稀有氣體

的是：—；能用來表示氧化物的是：—；表示混合物的是_________O

(2)根據(jù)下圖回答問題：

-8皇以賽季

5

這個(gè)反應(yīng)屬于基本類型中反應(yīng)，從反應(yīng)中我們可以得出反應(yīng)

前后元素的種類，反應(yīng)前后分子的數(shù)目,若用X表示一個(gè)

?,用Y表示一個(gè)0,則這個(gè)反應(yīng)的化學(xué)方程式可表示為o

1.參考答案：⑴BDAC(2)化合不變改變先+3丫2a紹丫3

2.時(shí)間要求：3-4分鐘。

3.評(píng)價(jià)設(shè)計(jì)

學(xué)生不理解微觀示意圖含義，學(xué)生不會(huì)根據(jù)示意圖轉(zhuǎn)化成相關(guān)化學(xué)方程式。

4.作業(yè)分析與設(shè)計(jì)意圖

理解質(zhì)量守恒定律的宏觀表現(xiàn)和微觀本質(zhì)，認(rèn)識(shí)到在一切化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)

前后原子的種類、數(shù)目不變、總質(zhì)量沒有增減。并培養(yǎng)學(xué)生運(yùn)用相關(guān)知識(shí)解決問

題的能力。

作業(yè)3：如圖為甲、乙兩種物質(zhì)在一定條件下反應(yīng)的微觀示意圖，下列說法

錯(cuò)誤的是()

氯原子

氧原子

氮原子

碳原子

A.丙的化學(xué)式可表示為CO(NH)

B.反應(yīng)前后原子的種類、數(shù)百不變

C.參加反應(yīng)的乙和丙的質(zhì)量比為11：15

D.參加反應(yīng)的甲和乙的分子數(shù)比為1：1

1.參考答案:D

2.時(shí)間要求：1-2分鐘。

3.評(píng)價(jià)設(shè)計(jì)

由反應(yīng)的微觀示意圖可知該化學(xué)反應(yīng)表示2NH+CO=CO(NH)+H0,A.丙的化

學(xué)式為CO(NH)正確；B.質(zhì)量守恒定律可知，該反度過相中原孕前種類及數(shù)目不

22

變，正確；c.計(jì)算可知，參加反應(yīng)的乙和丙的質(zhì)量比為11：15,正確；D化學(xué)方

程式可知，參加反應(yīng)的甲和乙的分子個(gè)數(shù)比為2：1,錯(cuò)誤。故選D。

4.作業(yè)分析與設(shè)計(jì)意圖

學(xué)會(huì)應(yīng)用質(zhì)量守恒定律判斷和解釋某些現(xiàn)象，以此培養(yǎng)學(xué)生利用化學(xué)知識(shí)解

決實(shí)際問題的能力

作業(yè)4：一種新型復(fù)合光催化劑(C3N4/CQDS),能利用太陽光分解水，原理

如圖所示。

電中我太陽。H原子

脫附穿喂應(yīng)IIO。原子

777-催化劑

反應(yīng)?亞星編典氯皿

催化劑CP4催化劑CQDs

⑴這個(gè)過程將能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能。反應(yīng)II屬于基本反應(yīng)類型中的

6

(2)寫出反應(yīng)］的化學(xué)方程式：o

⑶反應(yīng)后催化劑的質(zhì)量_______化學(xué)性質(zhì)(填“增大”“減小”或“不

變”“改變”

(4)利用太陽能分解水的優(yōu)點(diǎn)有：(寫一條)。

1.參考答案：(1)太陽分解反應(yīng)(2)2出0器H2T+H2O2(3)不變不變

(4)節(jié)能環(huán)保(合理即可)。

2.時(shí)間要求：2-3分鐘。

3.評(píng)價(jià)設(shè)計(jì)

學(xué)生不會(huì)利用微觀示意圖寫相關(guān)的化學(xué)方程式。

4.作業(yè)分析與設(shè)計(jì)意圖

學(xué)會(huì)應(yīng)用質(zhì)量守恒定律判斷和解釋某些現(xiàn)象，培養(yǎng)學(xué)生利用此知識(shí)解決實(shí)際

問題的能力。

第三課時(shí)

課時(shí)目標(biāo)：在正確書寫化學(xué)方程式的基礎(chǔ)上，能夠進(jìn)行簡單計(jì)算。

作業(yè)1：某化學(xué)興趣小組同學(xué)探究鐵與硫酸銅的反應(yīng)，他們稱量17g鐵粉，

放到含少量硫酸的硫酸銅溶液中，待完全反應(yīng)后，最后得到18.4g固體。為測定

所得固體中各成分的含量，化學(xué)興趣小組同學(xué)將125g稀鹽酸分五次加入到該固

體中，得到數(shù)據(jù)如下表：

次數(shù)12345

加入鹽酸溶液質(zhì)量/g2525252525

剩余固體質(zhì)量/g1715.6a12.812.8

請分析計(jì)窠廠

⑴表中a的數(shù)值是

(2)18.4g固體中鐵的質(zhì)量是_______go

(3)與硫酸銅反應(yīng)的鐵的質(zhì)量是多少？

1.參考答案：(1)14.2(2)5.6

(3)解：設(shè)與硫酸銅反應(yīng)的鐵的質(zhì)量為y

Fe+CuSO4=Cu+FeSO4

5664

y12.8g

56y

64-12.8g

y=n.2g

答：與硫酸銅反應(yīng)的鐵的質(zhì)量為11.2g。

2.時(shí)間要求：3-5分鐘。

3評(píng)價(jià)設(shè)計(jì)

學(xué)生不會(huì)根據(jù)第一次、第二次，第三次固體減少的相同的質(zhì)量來求a的值，

進(jìn)而求出固體中鐵的質(zhì)量；不會(huì)寫相關(guān)的化學(xué)方程式、計(jì)算出現(xiàn)錯(cuò)誤。

4.作業(yè)分析與設(shè)計(jì)意圖

將設(shè)計(jì)好的一系列問題，作為思維的路標(biāo)，引導(dǎo)學(xué)生循著符合邏輯規(guī)律的方

向進(jìn)行思考；重視題意的分析，逐步培養(yǎng)學(xué)生的審題能力。通過審題，讓學(xué)生弄

清此類習(xí)題與哪些概念、理論和哪些物質(zhì)的性質(zhì)有關(guān)，進(jìn)而找出解答的問題與已

7

知條件的關(guān)系，根據(jù)習(xí)題特點(diǎn)，找出解題的要害，從而形成正確的解題思路和解

題方案；通過提高學(xué)生獨(dú)立進(jìn)行解決問題的能力來培養(yǎng)學(xué)生的學(xué)科核心素養(yǎng)。

作業(yè)2：某工廠為測定氯化鏤樣品的純度，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)如下：取3.3g該樣品

與過量的NaOH溶液共熱，反應(yīng)的化學(xué)方程式為NHQ+NaOH=====NaCl+

H2O+NH3%(提示：生成的氨氣全部逸出，稀硫酸可吸收氨氣)。

氫氧化氮氧化

(1)實(shí)驗(yàn)前稱量裝置C的質(zhì)量為75g,充分反應(yīng)后的質(zhì)量為76.02g,請計(jì)算

3.3g樣品中氯化鏤的質(zhì)量。

(2)某實(shí)驗(yàn)人員提出可以通過測定A裝置反應(yīng)前后質(zhì)量變化來計(jì)算氯化鏤的

質(zhì)量，該提議(填“合理”或“不合理”)，理由是_______________________O

1.參考答案：解：反應(yīng)生成氨氣質(zhì)量為76.02g-75g=1.02g

設(shè)3.3g樣品中氯化鐵的質(zhì)量為x

&=NaCl+HQ+NHt

NHC1+NaOH==3

53：517

X1.02g

53.5x

"rr=i.o2gx=3.21g

答：3.3g樣品中氯化錢的質(zhì)量為3.21go

(2)不合理A裝置中加熱時(shí)，會(huì)有較多水分揮發(fā)，裝置中減少的質(zhì)量與生

成氨氣的質(zhì)量偏差較大，會(huì)使結(jié)果產(chǎn)生較大誤差(答案合理即可)。

2.時(shí)間要求：3-5分鐘。

3.評(píng)價(jià)設(shè)計(jì)

學(xué)生理解題意的能力較差，數(shù)學(xué)計(jì)算能力較薄弱。

4.作業(yè)分析與設(shè)計(jì)意圖

鞏固學(xué)生應(yīng)用質(zhì)量守恒定律解決實(shí)際問題的能力。

六、單元質(zhì)量檢測作業(yè)

(-)單元質(zhì)量檢測作業(yè)內(nèi)容

作業(yè)1：把一定質(zhì)量的X,Y,Z,W四種物質(zhì)放入一密閉容器中，在一定條件

下反應(yīng)一段時(shí)間后，測得反應(yīng)后各物質(zhì)的質(zhì)量如下，則下列說法中正確的是

()

物質(zhì)XYzw

反應(yīng)前的質(zhì)量(g)12.86.48.05.6

反應(yīng)后的質(zhì)量(g)10.4m14.45.6

A.X和Z是反應(yīng)物B.W一定是催化劑

C.m=4.0D.該反應(yīng)是化合反應(yīng)

1.參考答案：D

8

根據(jù)質(zhì)量守恒定律，在化學(xué)反應(yīng)中，參加反應(yīng)前各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)

后生成各物質(zhì)的質(zhì)量總和.反應(yīng)后質(zhì)量增加的是生成物，減少的是反應(yīng)物，由表

格信息可知反應(yīng)后Z質(zhì)量增加了14.4g-8.0g=6.4克，是生成物；X質(zhì)量減少了

12.8g-10.4g=2.4克，是反應(yīng)物；W質(zhì)量不變，做催化劑或者不參加反應(yīng)。反應(yīng)

物還少4克，所以Y是反應(yīng)物，所以反應(yīng)后物質(zhì)Y的質(zhì)量為6.4g-4g=2.4g,反

應(yīng)物是X和Y,生成物是Z,反應(yīng)符合“多變一”的特點(diǎn)，從而可以解答。

A.由表格信息和分析可知反應(yīng)物是X和Y；故A錯(cuò)誤；

B.W質(zhì)量不變，做催化劑或者是雜質(zhì)，故B錯(cuò)誤；

C.Y是反應(yīng)物，反應(yīng)后物質(zhì)Y的質(zhì)量為6.4g-4g=2.4g,故C錯(cuò)誤；

D.由分析可知反應(yīng)物是X和Y,生成物是Z,反應(yīng)符合“多變一”的特點(diǎn)，

為化合反應(yīng)，故D正確。

2.時(shí)間要求：2分鐘。

3評(píng)價(jià)設(shè)計(jì)

學(xué)生不知道根據(jù)化學(xué)反應(yīng)中各物質(zhì)的質(zhì)量變化來判斷反應(yīng)物、生成物和催化

劑。也不知道不參加反應(yīng)的物質(zhì)在此反應(yīng)中質(zhì)量也不變。

4.作業(yè)分析與設(shè)計(jì)意圖

通過具體知識(shí)的學(xué)習(xí)、規(guī)律的總結(jié)，最后超越具體知識(shí)點(diǎn)，讓學(xué)生思維建

模、觀念提升；讓學(xué)生從從宏觀物質(zhì)視角認(rèn)識(shí)化學(xué)物質(zhì)；多角度認(rèn)識(shí)事物，從而

達(dá)到培養(yǎng)學(xué)生學(xué)科素養(yǎng)的目的。

作業(yè)2:中科院鄧德會(huì)團(tuán)隊(duì)將粕(Pt)納米顆粒負(fù)載在石墨烯封裝的銀化鉆

(CoNi)鎧甲催化劑(Pt|CoNi)上，實(shí)現(xiàn)了室溫下一氧化碳的高效轉(zhuǎn)化，其微觀反

應(yīng)過程如圖所示。下列說法正確的是()

?氧原子

O?七■?。碳原子

A.反應(yīng)前后分子總數(shù)不變

B.反應(yīng)前后催化劑的質(zhì)量減小

C.該反應(yīng)屬于置換反應(yīng)

D.該反應(yīng)對(duì)空氣凈化有重要意義

1.參考答案：D根據(jù)題意可以知道，此反應(yīng)可用如下化學(xué)方程式表示：

2C0+02Pt|CoN2C0,oA.由微觀模擬圖可知，此化學(xué)反應(yīng)中分子數(shù)發(fā)生了改

變；B.在化學(xué)反應(yīng)中催化劑的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)都不變；C.此反應(yīng)由兩種物質(zhì)變成

一中物質(zhì)，為化合反應(yīng)；D.此反應(yīng)實(shí)現(xiàn)了室溫下一氧化碳的高效轉(zhuǎn)化成二氧化

碳，對(duì)空氣凈化有重要意義。故選D。

2.時(shí)間要求：1-2分鐘。

3.評(píng)價(jià)設(shè)計(jì)

學(xué)生對(duì)由微觀模擬圖轉(zhuǎn)化成化學(xué)方程式表示能力欠缺。

4.作業(yè)分析與設(shè)計(jì)意圖

學(xué)生對(duì)微觀示意圖表示的含義不理解，無法轉(zhuǎn)化成化學(xué)方程式。讓學(xué)生學(xué)會(huì)

用微粒的觀點(diǎn)理解化學(xué)反應(yīng)中質(zhì)量守恒的原因，要求學(xué)生會(huì)把微粒示意圖轉(zhuǎn)化成

9

化學(xué)方程式。提高學(xué)生的分析及推理能力；讓學(xué)生達(dá)到從微觀到宏觀的思維轉(zhuǎn)

換。

作業(yè)3：眼鏡是人們常用的護(hù)眼工具，如右圖是一

款眼鏡的示意圖，夏天銅螺絲部位常出現(xiàn)一層綠色物

質(zhì)，這是由于銅生銹的原因，請完成該反應(yīng)的化學(xué)方

程式：Cu+O++H0==Cu(OH)C0o

1.參考答案:2C02

2.時(shí)間要求：1分鐘。

3.評(píng)價(jià)設(shè)計(jì)

本題難度不大，利用化學(xué)反應(yīng)前后元素守恒、原子守恒來確定物質(zhì)的化學(xué)式

是正確解題的關(guān)鍵。

4.作業(yè)分析與設(shè)計(jì)意圖

理解質(zhì)量守恒定律的宏觀表現(xiàn)和微觀本質(zhì)，認(rèn)識(shí)到在一切化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)

前后原子的種類、數(shù)目不變、總質(zhì)量沒有增減。

作業(yè)4：化學(xué)規(guī)律建立在實(shí)驗(yàn)基礎(chǔ)之上，質(zhì)量守恒定律可以用許多化學(xué)實(shí)驗(yàn)

加以驗(yàn)證。

(1)小東同學(xué)按照課本上的實(shí)驗(yàn)進(jìn)行驗(yàn)證(如圖所示)。一段時(shí)間后，可以觀

察到鐵釘表面出現(xiàn)其反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為

反應(yīng)前后天平讀數(shù)不變，但溶液顏色變化不明顯。

(2)小東想既能驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律，又能更快地觀察到溶液顏色的變化，提

出了以下設(shè)想：

【提出設(shè)想】設(shè)想一：增大硫酸銅溶液的濃度

設(shè)想二：用更活潑的金屬鋅代替鐵釘

【實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證】小東將以上實(shí)驗(yàn)進(jìn)行了如下改進(jìn)：

實(shí)驗(yàn)內(nèi)容實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

①1小時(shí)后溶液顏色幾乎不變

實(shí)驗(yàn)1燒杯中換成飽和硫酸銅溶液②天平讀數(shù)不變

③鐵釘表面有變化

①溶液顏色明顯變淺

實(shí)驗(yàn)2鐵釘換成鋅粒②天平讀數(shù)減小

③鋅粒表面有變化

10

鋅粒

圖2

【實(shí)驗(yàn)分析】從以上現(xiàn)象分析，兩個(gè)設(shè)想都不合適，其中按設(shè)想_______（填

“一”或“二”）進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)?zāi)軌蝌?yàn)證質(zhì)量守恒定律。實(shí)驗(yàn)1中溶液顏色幾乎不

變的原因可能是______（填序號(hào)）。

A.鐵與飽和硫酸銅溶液不反應(yīng)

B.鐵表面形成了一層氧化膜，阻止了反應(yīng)的進(jìn)一步進(jìn)行

C.生成的銅快速沉積在鐵表面，阻止了反應(yīng)的進(jìn)一步進(jìn)行

D.水也參與了該反應(yīng)，但飽和硫酸銅溶液中水太少

1.參考答案：（1）紅色固體Fe+CuSO=FeSOt+Cu（2）—C

2.時(shí)間要求：3-5分鐘。

3.評(píng)價(jià)設(shè)計(jì)

（1）鐵與硫酸銅溶液發(fā)生置換反應(yīng)生成銅和硫酸亞鐵，生成的銅覆蓋在鐵的

表面，所以可觀察到鐵釘表面出現(xiàn)紅色固體；鐵與硫酸銅反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅，

據(jù)此寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式。（2）根據(jù)實(shí)驗(yàn)1的現(xiàn)象鐵釘表面有變化和天平讀數(shù)

不變，可知發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)且質(zhì)量守恒，設(shè)想一進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)?zāi)軌蝌?yàn)證質(zhì)量守恒定

律；而實(shí)驗(yàn)2中天平讀數(shù)減小，則不能用來驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律。實(shí)驗(yàn)1中溶液顏

色幾乎不變，鐵釘表面有變化，說明鐵釘與飽和硫酸銅溶液發(fā)生了反應(yīng)，A錯(cuò)誤；

鐵的氧化膜疏松多孔，不能阻止反應(yīng)的進(jìn)一步進(jìn)行，B錯(cuò)誤；鐵與硫酸銅溶液反

應(yīng)生成的銅快速沉積在鐵表面，形成保護(hù)膜，阻止了反應(yīng)的進(jìn)一步進(jìn)行，C正確；

水沒有參與該反應(yīng)，D錯(cuò)誤，故選C。

4.作業(yè)分析與設(shè)計(jì)意圖

通過實(shí)驗(yàn)探究來學(xué)習(xí)，學(xué)生可以把化學(xué)知識(shí)與觀察、推理和思維技能有機(jī)結(jié)

合起來,從而可以能動(dòng)地獲得對(duì)化學(xué)知識(shí)的理解。學(xué)習(xí)的過程由掌握知識(shí)的狀態(tài)

向探索知識(shí)的過程延伸。在實(shí)驗(yàn)探究活動(dòng)中，學(xué)生參與解決問題,參與做計(jì)劃,參

與決策,參與小組討論,參與評(píng)價(jià),將所學(xué)的化學(xué)知識(shí)應(yīng)用于實(shí)際之中。從而培養(yǎng)

學(xué)生化學(xué)學(xué)科的核心素養(yǎng)。

作業(yè)5:生活中常見的雞蛋殼的主要成分是碳酸鈣，為了測定某雞蛋殼中碳

酸鈣的含量，小紅同學(xué)進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：將雞蛋殼洗凈、干燥并搗碎后，稱取

20g放在燒杯里，然后往燒杯中加入足量的稀鹽酸180g,充分反應(yīng)后，稱得燒杯

中物質(zhì)的總質(zhì)量為193.4g。（假設(shè)雞蛋殼中的其他物質(zhì)不與鹽酸反應(yīng)）求：

（1）產(chǎn)生二氧化碳?xì)怏wgo

（2）計(jì)算20g該雞蛋殼中碳酸鈣的質(zhì)量，要求寫出完整的解題步驟。

1.參考答案：解：（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，產(chǎn)生二氧化碳?xì)怏w的質(zhì)量

=20g+180g-193.4g=6.6g；

（2）解：設(shè)20g該雞蛋殼中碳酸鈣的質(zhì)量為x。

11

CaC03+2HCl=CaCl2+H20+C0^T

10044

x6.6g

100/44=x/6.6g

x=15g

答：20g該雞蛋殼中碳酸鈣的質(zhì)量為15g。

2.時(shí)間要求：3-5分鐘。

3.評(píng)價(jià)設(shè)計(jì)

相關(guān)物質(zhì)的質(zhì)量比、已知量和未知量學(xué)生有時(shí)未對(duì)齊在相應(yīng)物質(zhì)的正下方，

應(yīng)把“100”“x”對(duì)齊到CaCO的正下方，“44”“6.6g”對(duì)齊到CO的正下方。

即相關(guān)物質(zhì)的量應(yīng)放在相關(guān)物質(zhì)化學(xué)式的正下方。

4.作業(yè)分析與設(shè)計(jì)意圖

此題是對(duì)化學(xué)方程式計(jì)算的考查，利用質(zhì)量守恒定律求出反應(yīng)放出二氧化碳

的質(zhì)量，是進(jìn)行后面計(jì)算的基礎(chǔ)，體現(xiàn)出運(yùn)用知識(shí)分析問題的能力。

作業(yè)6：（此題為選做題，供學(xué)有余力的學(xué)生選做）在課題1質(zhì)量守恒定律

探究活動(dòng)中：利用紅磷燃燒前后質(zhì)量測定的驗(yàn)證實(shí)驗(yàn)中，老師在進(jìn)行教材原實(shí)驗(yàn)

時(shí)遇到的以下問題：

①操作時(shí)將玻璃管的一端加熱后要準(zhǔn)確地接觸到錐形瓶里的紅磷，同時(shí)橡膠

塞又要?jiǎng)偤萌o瓶口，使裝置密封，實(shí)際操作時(shí)經(jīng)常出現(xiàn)“白煙”泄漏，造成實(shí)

驗(yàn)結(jié)果不準(zhǔn)確；

②由于玻璃管深入瓶內(nèi)太長，有可能瓶內(nèi)的氣體因白磷燃燒時(shí)放熱而膨脹，

卻不能及時(shí)進(jìn)入氣球中，而將瓶塞沖開，導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)失敗；

③給玻璃管加熱到紅熱時(shí)，有可能會(huì)將玻璃管融化，把管口封閉；另在給白

磷加熱時(shí)，細(xì)沙有可能把融化的白磷包裹起來，使實(shí)驗(yàn)時(shí)間延長；

④為了避免錐形瓶受熱不均勻而炸裂必在錐形瓶底部鋪一層細(xì)沙，并根據(jù)玻

璃棒下端位置,將白磷放在細(xì)沙上,操作起來比較煩瑣。

請問你有哪些改進(jìn)方法可以解決以上問題，談?wù)勀愕目捶ǎ?/p>

問題1.改進(jìn)方法：

標(biāo)題27優(yōu)點(diǎn)：

1.參考答案：改進(jìn)1：實(shí)驗(yàn)裝置如圖（2）所示

圖<2>

（1）操作方法：取一小塊銅片（1.5cmX1.5cm）,制作成四周翹起的凹槽，

放入小錐形瓶中，用鏡子取一粒綠豆大小的白磷，放入銅片凹槽中，系上小氣

球，稱量其質(zhì)量；然后將錐形瓶放在鐵架臺(tái)上，墊上石棉網(wǎng)，加熱，待到白磷燃

燒完畢后，冷卻，再次稱量，兩次稱量的結(jié)果一樣。（2）優(yōu)點(diǎn)：①裝置簡單、易

行，操作方便，現(xiàn)象明顯，成功率100%。兩次質(zhì)量的稱量過程中，錐形瓶內(nèi)外

12

沒有空氣的流通，瓶內(nèi)物質(zhì)的質(zhì)量沒有損失，保證了稱量的準(zhǔn)確性。②在瓶口接

一氣球，可以避免白磷燃燒時(shí)放熱，而使氣體

膨脹把瓶塞沖開，導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)失敗。③白磷燃燒前后，自始至終在密閉容器中進(jìn)

行，防止了燃燒產(chǎn)物對(duì)環(huán)境的污染。④用銅片盛白磷，由于銅片具有良好的導(dǎo)熱

性能，加熱時(shí)間非常短，而錐形瓶是屬于可加熱的儀器，由于有銅片的存在，白

磷沒有直接與瓶底接觸，錐形瓶不會(huì)因?yàn)闇囟冗^高而炸裂。

改進(jìn)2：可以利用火柴替代紅磷燃燒測前后質(zhì)量的變化來驗(yàn)證(如圖4所示)

可用精確度為0.1g的電子天平代替托盤天平，測定更方便、更準(zhǔn)確，還節(jié)省寶貴

的課堂時(shí)間。

圖4火柴燃燒前后質(zhì)量的測定

(1)實(shí)驗(yàn)用品和試劑

火柴、試管、燒杯、氣球、酒精燈、試管夾、電子天平

(2)實(shí)驗(yàn)步驟

①在試管中放入一枚火柴，在試管口系牢一個(gè)小氣球，使裝置密封；

②將試管放入燒杯，將裝置放到電子天平上稱量，記錄質(zhì)量m,；

③加熱試管，引燃火柴；

④待試管冷卻后，再放入燒杯中，用電子天平稱量，記錄質(zhì)量工

(3)改進(jìn)后的優(yōu)點(diǎn)

①用火柴燃燒代替紅磷燃燒，去繁就簡；

②裝置始終密閉，實(shí)驗(yàn)成功率高。