人教版高中化學(xué)選修6實(shí)驗(yàn)化學(xué)第三章第二節(jié)物質(zhì)含量的測(cè)定（第5課時(shí)）（完整版）

江西省教育信息技術(shù)研究“十二五”規(guī)劃2012年度課題《基于網(wǎng)絡(luò)的高中化學(xué)課件庫(kù)的建設(shè)與應(yīng)用研究》

（課題編號(hào)：GDK-2012-G-72883）

主持人：桂耀榮2024/6/2212024/6/222第三章物質(zhì)的檢測(cè)第二節(jié)物質(zhì)含量的測(cè)定第5課時(shí)新課標(biāo)人教版高中化學(xué)課件系列選修6實(shí)驗(yàn)化學(xué)2024/6/223食醋中總酸量的測(cè)定實(shí)驗(yàn)3-6食醋中總酸量的測(cè)定

2024/6/224教學(xué)目標(biāo):1、掌握中和滴定的實(shí)驗(yàn)原理、操作步驟、實(shí)驗(yàn)結(jié)果和誤差分析。2、學(xué)習(xí)食醋中總酸量測(cè)定的原理、方法和操作技術(shù)。3、進(jìn)一步規(guī)范滴定管、容量瓶的使用，練習(xí)中和的基本操作，熟悉液體試樣中組分含量的測(cè)定方法。4、體驗(yàn)用化學(xué)定量分析方法解決實(shí)際問(wèn)題的過(guò)程，培養(yǎng)實(shí)事求是的科學(xué)態(tài)度。食醋中總酸量的測(cè)定2024/6/225回顧:食醋中總酸量的測(cè)定1、中和滴定的原理是什么？一般步驟是什么？

用一種已知物質(zhì)的量濃度的酸（或堿）跟未知濃度的堿（或酸）完全中和，測(cè)出二者所用的體積，根據(jù)化學(xué)方程式中酸和堿完全中和時(shí)物質(zhì)的量的比值，而得出未知濃度的堿（或酸）的物質(zhì)的量濃度。一般步驟是：制備標(biāo)準(zhǔn)溶液—滴定管檢漏、洗滌、潤(rùn)洗、裝液、讀數(shù)—取一定體積的待測(cè)溶液于錐形瓶并加兩滴指示劑—用標(biāo)準(zhǔn)液滴定至終點(diǎn)并讀數(shù)—重復(fù)操作兩次—用平均值進(jìn)行計(jì)算。2024/6/2262、中和滴定的兩個(gè)關(guān)鍵問(wèn)題是什么？①用精確度較高的儀器測(cè)定參加反應(yīng)的酸、堿溶液的體積，正確使用滴定管；②準(zhǔn)確判斷反應(yīng)終點(diǎn)。3、滴定終點(diǎn)如何判斷？

當(dāng)加入最后一滴半滴標(biāo)準(zhǔn)液時(shí)，錐形瓶?jī)?nèi)溶液顏色發(fā)生突變，而且在30秒內(nèi)不退色即達(dá)滴定終點(diǎn)。食醋中總酸量的測(cè)定2024/6/227實(shí)驗(yàn)?zāi)繕?biāo)1.認(rèn)識(shí)用NaOH溶液滴定醋酸的反應(yīng)原理。2.練習(xí)移液管、滴定管的使用方法，初步掌握中和滴定的基本技能。3.能通過(guò)實(shí)驗(yàn)收集有關(guān)數(shù)據(jù)，并正確地加以處理。4.應(yīng)用中和滴定法測(cè)定食醋的含酸量，體驗(yàn)用化學(xué)定量分析方法解決實(shí)際問(wèn)題的過(guò)程。5.養(yǎng)成實(shí)事求是的科學(xué)態(tài)度。食醋中總酸量的測(cè)定2024/6/228實(shí)驗(yàn)原理1.化學(xué)反應(yīng)原理：CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2OHnA（有機(jī)酸）+nNaOH=NanA+nH2O食醋中總酸量的測(cè)定2024/6/229*2.NaOH溶液濃度的標(biāo)定（1）配制NaOH飽和溶液，放置一段時(shí)間后，吸取上層清液，稀釋到約0.1mol/L，即可得NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液。（2）用鄰苯二甲酸氫鉀（HOOCC6H4COOK）作為基準(zhǔn)物質(zhì)，以酚酞作為指示劑，標(biāo)定上述NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液。

m/M=c（NaOH）×V（NaOH）食醋中總酸量的測(cè)定2024/6/22103．實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)的處理：

m（CH3COOH）=c（NaOH）·V（NaOH）·M（CH3COOH）100mL食醋中所含醋酸的質(zhì)量為：m′（CH3COOH）=c（NaOH）·V（NaOH）·M（CH3COOH）××根據(jù)3次接近的平行測(cè)定值，可計(jì)算食醋中總酸含量的平均值。食醋中總酸量的測(cè)定2024/6/2211實(shí)驗(yàn)準(zhǔn)備實(shí)驗(yàn)方案實(shí)驗(yàn)方案

儀器的洗滌溶液的裝配★NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液配制中和滴定指示劑的選擇滴定與記錄數(shù)據(jù)處理與結(jié)論數(shù)據(jù)處理誤差分析食醋中總酸量的測(cè)定2024/6/2212食醋中總酸量測(cè)定步驟：食醋中總酸量的測(cè)定（1）制備式樣和0.10mol/LNaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液（2）滴定管檢漏、洗滌、潤(rùn)洗、裝液、讀數(shù)（3）取20.00毫升式樣于250毫升錐形瓶并加兩滴酚酞溶液（4）用標(biāo)準(zhǔn)液滴定至終點(diǎn)并讀數(shù)（5）重復(fù)操作兩次（6）取平均值計(jì)算醋中的總酸量。2024/6/22133．?dāng)?shù)據(jù)處理與結(jié)論NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液濃度c（NaOH）=

mol/L實(shí)驗(yàn)次數(shù)第一次第二次第三次待測(cè)食醋的體積初讀數(shù)/mL待測(cè)食醋的體積終讀數(shù)/mL待測(cè)食醋的體積V（CH3COOH）/mLNaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積初讀數(shù)/mLNaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積終讀數(shù)/mLNaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積V（NaOH）/mL實(shí)驗(yàn)測(cè)得的食醋總酸含量（g/100mL）食醋總酸含量的平均值（g/100mL）相對(duì)平均偏差/%食醋中總酸量的測(cè)定2024/6/2214討論：1、實(shí)驗(yàn)中為什么用白醋？若用陳醋要做什么處理？

用白醋便于觀察滴定終點(diǎn)顏色的變化。若用陳醋需要用活性炭進(jìn)行脫色處理，或用PH計(jì)判斷滴定終點(diǎn)。食醋中總酸量的測(cè)定2024/6/22152、為什么要把醋稀釋10倍？3、配制NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液和稀釋醋的蒸餾水為什么要煮沸2到3分鐘？除去溶解的CO2，消去其對(duì)實(shí)驗(yàn)的影響。食醋中總酸量的測(cè)定把待測(cè)的醋稀釋是防止NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液的用量超過(guò)滴定管的總量，稀釋10倍則是方便計(jì)算。2024/6/2216誤差分析：產(chǎn)生誤差的常見(jiàn)因素

C酸的誤差堿式滴定管水洗后未用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗酸式滴定管水洗后未用待測(cè)液潤(rùn)洗

錐形瓶水洗后用待測(cè)液潤(rùn)洗

滴定前俯視堿式滴定管，滴定后平視

滴定前仰視堿式滴定管，滴定后俯視

滴定前堿式滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定結(jié)束后氣泡消失

滴定結(jié)束，滴定管尖端掛一滴液體未滴下

滴定過(guò)程中，振蕩錐形瓶時(shí)，不小心將溶液濺出

用酚酞作指示劑，滴定終點(diǎn)顏色不足半分鐘后退去，不處理就讀數(shù)計(jì)算

偏大

偏小

偏大

偏大

偏小

偏大偏大偏小

偏小食醋中總酸量的測(cè)定2024/6/2217食醋的選擇1.白醋:效果較好2.香醋:稀釋10倍3.陳醋:顏色很深注意事項(xiàng)消除CO2對(duì)實(shí)驗(yàn)的影響配制NaOH溶液和稀釋食醋的蒸餾水在實(shí)驗(yàn)前應(yīng)加熱煮沸2～3分鐘，以盡可能除去溶解的CO2，并快速冷卻至室溫。食醋中總酸量的測(cè)定2024/6/2218（1）移液管尖