《實(shí)驗(yàn)活動(dòng)1 配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液》課件

一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制思考與回顧如何配制100g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的NaCl溶液的？（1）計(jì)算（2）稱量：稱NaCl的質(zhì)量，量水的體積90mL（90g）（3）溶解（4）裝瓶貼簽ＣＢ＝nＢ

Ｖ控制溶液的總體積精確計(jì)量溶液體積的儀器－－容量瓶想一想：怎樣配制100mL

1.00mol/L的NaCl溶液？知識(shí)點(diǎn)一：認(rèn)識(shí)容量瓶常用容量瓶的規(guī)格：使用范圍：配制一定體積濃度準(zhǔn)確的溶液。100ml250ml500ml1000ml.

容量瓶的選擇選容量瓶——“大而近”原則；××mL容量瓶；只能配制與容量瓶規(guī)格相同體積的溶液舉例說(shuō)明：1.配制80mL的溶液2.配制180mL的溶液3.配制480mL的溶液知識(shí)點(diǎn)二：

怎樣配制100mL

1.00mol/L的NaCl溶液？解決問(wèn)題：（1）物質(zhì)的量可以通過(guò)稱量固體的質(zhì)量或者量取液體的體積（2）體積則是通過(guò)容量瓶控制怎樣配制100ml1.00mol/LNaCl溶液?1、計(jì)算m=n·M=c·V·M=1.00mol/L×0.1L×58.5g/mol=5.85g準(zhǔn)備：選擇容量瓶100ml，并檢漏。2.稱量托盤(pán)天平的使用1)稱量前，先調(diào)平2)稱量時(shí)，易潮解、有

腐蝕的試劑應(yīng)放在小燒杯中快速稱量。3)稱量時(shí)，左物右碼。若稱慢了，會(huì)怎樣？若放反了，會(huì)怎樣?（mNaCl≈5.9g）

因?yàn)槲镔|(zhì)溶解時(shí)常伴有放熱或吸熱現(xiàn)象，會(huì)使容量瓶體積不準(zhǔn)。3.溶解將溶質(zhì)倒入小燒杯,加入適量的水，用玻棒攪拌加速溶解,冷卻至室溫.為何不直接在容量瓶中溶解？溶解思考溶解好了能立刻轉(zhuǎn)移到容量瓶中嗎？4、轉(zhuǎn)移如何將燒杯中的液體轉(zhuǎn)移到容量瓶中？

用玻棒引流，避免液體灑在瓶外。

將燒杯中冷卻后的溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶.轉(zhuǎn)移引流時(shí)若有液體灑在瓶外，所配溶液濃度會(huì)怎么變化?

為什么要洗滌玻璃棒和燒杯？

保證溶質(zhì)全部轉(zhuǎn)移到容量瓶中。5、洗滌轉(zhuǎn)移后，并用蒸餾水洗滌小燒杯和玻璃棒2—3次，將洗滌液一并注入容量瓶。洗滌

6、定容在容量瓶中繼續(xù)加水至距刻度線1—2cm處，改用膠頭滴管滴加至刻度（液體凹液面最低處與刻度線相切）。加水加少了加水加多了俯視，液面下移仰視，液面上移7、搖勻把定容好的容量瓶瓶塞塞緊，用食指頂住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒轉(zhuǎn)和搖動(dòng)幾次，混合均勻。

如果搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，怎么辦？

不能再加水！再加水，所配溶液濃度會(huì)怎么變化？8.裝瓶貼簽容量瓶中不能存放溶液，因此要把配制好的溶液轉(zhuǎn)移到試劑瓶中，貼好標(biāo)簽，注明溶液的名稱和濃度。計(jì)算裝瓶貼簽準(zhǔn)備：選容量瓶,并檢漏1.配制一定物質(zhì)的量濃度溶液方法知識(shí)點(diǎn)三：

配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的誤差分析公式分析配制一定物質(zhì)的量濃度分析應(yīng)歸結(jié)為是對(duì)溶質(zhì)物質(zhì)的量（或質(zhì)量）和溶液體積的影響。步驟操作m溶質(zhì)V溶液c①計(jì)算計(jì)算結(jié)果m=11.7g，稱11.8g②稱量砝碼生銹(沒(méi)有脫落)NaOH放在濾紙上稱量(易潮解)稱量NaOH時(shí)間過(guò)長(zhǎng)↑—↑↑—↑↓—↓↓↓—步驟操作m溶質(zhì)V溶液c③溶解冷卻有少量液體濺出用來(lái)溶解的燒杯中有水溶解后未冷卻直接轉(zhuǎn)移④轉(zhuǎn)移轉(zhuǎn)移液體前容量瓶中有水轉(zhuǎn)移時(shí)液體濺出玻璃棒在刻度線上引流⑤洗滌振蕩未洗滌或洗滌液未注入容量瓶未振蕩直接定容↓—↓————↓↑———↓—↓—↑↓↓—↓—↓↑步驟操作m溶質(zhì)V溶液c⑥定容定容時(shí)，仰視刻度線定容時(shí)，俯視刻度線定容時(shí)，水加多了用滴管吸出⑦搖勻搖勻后，液面下降，再加水⑧保存試劑瓶剛用蒸餾水洗過(guò)—↑↓↓↑—↓—↓↑—↓↓重新配制！稀釋1、在容量瓶上沒(méi)有標(biāo)記的是 （） A．標(biāo)線 B．溫度 C．濃度 D．容量2、下列關(guān)于容量瓶的特點(diǎn)和使用的敘述正確的是（）A．溶液未冷卻就轉(zhuǎn)移到容量瓶中B．直接將溶質(zhì)倒入容量瓶中溶解C．定容時(shí)，加蒸餾水至接近標(biāo)線2～3mm處，改用膠頭滴管滴加D．使用前一定要檢驗(yàn)它是否漏水練習(xí)

3、用已經(jīng)準(zhǔn)確稱量過(guò)的NaCl固體配制500mL0.5mol/L的NaCl溶液，下列哪些儀器是必須用到的：①玻璃棒②分液漏斗③膠頭滴管④容量瓶⑤燒杯⑥燒瓶（）A.②③④B.①④⑤C.①③④⑤D.③④⑤⑥C4、實(shí)驗(yàn)室里需要480mL0.1mol/L的硫酸銅溶液。需選取_____mL容量瓶進(jìn)行配制，以下操作正確的是（

）A.稱取7.68g無(wú)水硫酸銅，加入500mL水

B.稱取12.0g膽礬，配成500mL溶液C.稱取8.0g無(wú)水硫酸銅，加入500mL水D.稱取12.5g膽礬，配成500mL溶液根據(jù)所選容量瓶的規(guī)格作為溶液體積12.5gCuSO4?5H2O(膽礬)小結(jié)：儀器：Xml容量瓶、天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管主要步驟：計(jì)算—稱量—溶解—移液—定容實(shí)驗(yàn)活動(dòng)1配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液【實(shí)驗(yàn)?zāi)康摹?.練習(xí)容量瓶的使用方法。2.練習(xí)配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液。3.加深對(duì)物質(zhì)的量濃度概念的認(rèn)識(shí)。【實(shí)驗(yàn)器材及試劑】器材：燒杯、100mL容量瓶、膠頭滴管、量筒、玻璃棒、藥匙、托盤(pán)天平、濾紙。試劑：NaCl固體、蒸餾水。【實(shí)驗(yàn)過(guò)程和結(jié)論】1.配制100mL1.00mol·L-1的NaCl溶液。步驟具體操作方法計(jì)算需要NaCl固體的質(zhì)量為_(kāi)____g。稱量用托盤(pán)天平稱量時(shí)，稱量NaCl固體的質(zhì)量為_(kāi)___g。5.855.9溶解把稱好的NaCl固體放入_____中，用量筒量取40mL蒸餾水加入，用_______攪拌，使NaCl固體完全溶解。移液待溶液___________后，將燒杯中的溶液用_______引流注入容量瓶中。洗滌用少量蒸餾水洗滌_______和燒杯內(nèi)壁_____次，洗滌液也都注入容量瓶。輕輕晃動(dòng)容量瓶，使溶液混合均勻。燒杯玻璃棒冷卻至室溫玻璃棒玻璃棒2～3定容將蒸餾水注入容量瓶，液面離容量瓶頸刻度線_______時(shí)，改用_________滴加蒸餾水至_______________________________。搖勻蓋好瓶塞，反復(fù)上下顛倒，_____。裝瓶將配制好的試劑倒入干燥潔凈的試劑瓶，貼好標(biāo)簽。1～2cm膠頭滴管溶液的凹液面最低處和刻度線相切搖勻2.用1.00mol·L-1的NaCl溶液配制100mL0.50mol·L-1的NaCl溶液。步驟具體操作方法計(jì)算需要1.00mol·L-1的NaCl溶液的體積為_(kāi)__mL。量取用_____量取1.00mol·L-1的NaCl溶液___mL。溶解把量取好的NaCl溶液倒入_____中，用量筒量取20mL蒸餾水加入，用_______攪拌，使其混合均勻。50量筒50燒杯玻璃棒移液將燒杯中的溶液用_______引流注入容量瓶中。洗滌用少量蒸餾水洗滌_______和燒杯內(nèi)壁_____次，_______也都注入容量瓶。輕輕晃動(dòng)容量瓶，使溶液混合均勻。定容將蒸餾水注入容量瓶，液面離容量瓶頸刻度線_________時(shí)，改用_________滴加蒸餾水至___________________________________。搖勻蓋好瓶塞，反復(fù)上下顛倒，_____。裝瓶將配制好的試劑倒入指定的容器中。玻璃棒玻璃棒2～3洗滌液1～2cm溶液的凹液面最低處和刻度線相切搖勻膠頭滴管【拓展分析】配制溶液誤差分析由c=分析下列操作可能引起的誤差。減小偏小增大偏大可能引起誤差的一些操作因變量cnV量筒用量筒量取液體時(shí)，俯視讀數(shù)__________燒杯及玻璃棒攪拌時(shí)部分液體濺出__________容量瓶向容量瓶轉(zhuǎn)移溶液時(shí)有少量液體流出__________減小偏小減小偏小減小偏小可能引起誤差的一些操作因變量cnV容量瓶定容時(shí)，水加多了，用滴管吸出__________定容時(shí)，俯視讀刻度線__________定容時(shí)，仰視讀刻度線__________減小偏小減小偏大增大偏小【問(wèn)題討