《實驗活動1 配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液》課件

一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制思考與回顧如何配制100g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的NaCl溶液的？（1）計算（2）稱量：稱NaCl的質(zhì)量，量水的體積90mL（90g）（3）溶解（4）裝瓶貼簽ＣＢ＝nＢ

Ｖ控制溶液的總體積精確計量溶液體積的儀器－－容量瓶想一想：怎樣配制100mL

1.00mol/L的NaCl溶液？知識點一：認(rèn)識容量瓶常用容量瓶的規(guī)格：使用范圍：配制一定體積濃度準(zhǔn)確的溶液。100ml250ml500ml1000ml.

容量瓶的選擇選容量瓶——“大而近”原則；××mL容量瓶；只能配制與容量瓶規(guī)格相同體積的溶液舉例說明：1.配制80mL的溶液2.配制180mL的溶液3.配制480mL的溶液知識點二：

怎樣配制100mL

1.00mol/L的NaCl溶液？解決問題：（1）物質(zhì)的量可以通過稱量固體的質(zhì)量或者量取液體的體積（2）體積則是通過容量瓶控制怎樣配制100ml1.00mol/LNaCl溶液?1、計算m=n·M=c·V·M=1.00mol/L×0.1L×58.5g/mol=5.85g準(zhǔn)備：選擇容量瓶100ml，并檢漏。2.稱量托盤天平的使用1)稱量前，先調(diào)平2)稱量時，易潮解、有

腐蝕的試劑應(yīng)放在小燒杯中快速稱量。3)稱量時，左物右碼。若稱慢了，會怎樣？若放反了，會怎樣?（mNaCl≈5.9g）

因為物質(zhì)溶解時常伴有放熱或吸熱現(xiàn)象，會使容量瓶體積不準(zhǔn)。3.溶解將溶質(zhì)倒入小燒杯,加入適量的水，用玻棒攪拌加速溶解,冷卻至室溫.為何不直接在容量瓶中溶解？溶解思考溶解好了能立刻轉(zhuǎn)移到容量瓶中嗎？4、轉(zhuǎn)移如何將燒杯中的液體轉(zhuǎn)移到容量瓶中？

用玻棒引流，避免液體灑在瓶外。

將燒杯中冷卻后的溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶.轉(zhuǎn)移引流時若有液體灑在瓶外，所配溶液濃度會怎么變化?

為什么要洗滌玻璃棒和燒杯？

保證溶質(zhì)全部轉(zhuǎn)移到容量瓶中。5、洗滌轉(zhuǎn)移后，并用蒸餾水洗滌小燒杯和玻璃棒2—3次，將洗滌液一并注入容量瓶。洗滌

6、定容在容量瓶中繼續(xù)加水至距刻度線1—2cm處，改用膠頭滴管滴加至刻度（液體凹液面最低處與刻度線相切）。加水加少了加水加多了俯視，液面下移仰視，液面上移7、搖勻把定容好的容量瓶瓶塞塞緊，用食指頂住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒轉(zhuǎn)和搖動幾次，混合均勻。

如果搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，怎么辦？

不能再加水！再加水，所配溶液濃度會怎么變化？8.裝瓶貼簽容量瓶中不能存放溶液，因此要把配制好的溶液轉(zhuǎn)移到試劑瓶中，貼好標(biāo)簽，注明溶液的名稱和濃度。計算裝瓶貼簽準(zhǔn)備：選容量瓶,并檢漏1.配制一定物質(zhì)的量濃度溶液方法知識點三：

配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的誤差分析公式分析配制一定物質(zhì)的量濃度分析應(yīng)歸結(jié)為是對溶質(zhì)物質(zhì)的量（或質(zhì)量）和溶液體積的影響。步驟操作m溶質(zhì)V溶液c①計算計算結(jié)果m=11.7g，稱11.8g②稱量砝碼生銹(沒有脫落)NaOH放在濾紙上稱量(易潮解)稱量NaOH時間過長↑—↑↑—↑↓—↓↓↓—步驟操作m溶質(zhì)V溶液c③溶解冷卻有少量液體濺出用來溶解的燒杯中有水溶解后未冷卻直接轉(zhuǎn)移④轉(zhuǎn)移轉(zhuǎn)移液體前容量瓶中有水轉(zhuǎn)移時液體濺出玻璃棒在刻度線上引流⑤洗滌振蕩未洗滌或洗滌液未注入容量瓶未振蕩直接定容↓—↓————↓↑———↓—↓—↑↓↓—↓—↓↑步驟操作m溶質(zhì)V溶液c⑥定容定容時，仰視刻度線定容時，俯視刻度線定容時，水加多了用滴管吸出⑦搖勻搖勻后，液面下降，再加水⑧保存試劑瓶剛用蒸餾水洗過—↑↓↓↑—↓—↓↑—↓↓重新配制！稀釋1、在容量瓶上沒有標(biāo)記的是 （） A．標(biāo)線 B．溫度 C．濃度 D．容量2、下列關(guān)于容量瓶的特點和使用的敘述正確的是（）A．溶液未冷卻就轉(zhuǎn)移到容量瓶中B．直接將溶質(zhì)倒入容量瓶中溶解C．定容時，加蒸餾水至接近標(biāo)線2～3mm處，改用膠頭滴管滴加D．使用前一定要檢驗它是否漏水練習(xí)

3、用已經(jīng)準(zhǔn)確稱量過的NaCl固體配制500mL0.5mol/L的NaCl溶液，下列哪些儀器是必須用到的：①玻璃棒②分液漏斗③膠頭滴管④容量瓶⑤燒杯⑥燒瓶（）A.②③④B.①④⑤C.①③④⑤D.③④⑤⑥C4、實驗室里需要480mL0.1mol/L的硫酸銅溶液。需選取_____mL容量瓶進行配制，以下操作正確的是（

）A.稱取7.68g無水硫酸銅，加入500mL水

B.稱取12.0g膽礬，配成500mL溶液C.稱取8.0g無水硫酸銅，加入500mL水D.稱取12.5g膽礬，配成500mL溶液根據(jù)所選容量瓶的規(guī)格作為溶液體積12.5gCuSO4?5H2O(膽礬)小結(jié)：儀器：Xml容量瓶、天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管主要步驟：計算—稱量—溶解—移液—定容實驗活動1配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液【實驗?zāi)康摹?.練習(xí)容量瓶的使用方法。2.練習(xí)配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液。3.加深對物質(zhì)的量濃度概念的認(rèn)識?！緦嶒炂鞑募霸噭科鞑模簾?00mL容量瓶、膠頭滴管、量筒、玻璃棒、藥匙、托盤天平、濾紙。試劑：NaCl固體、蒸餾水?！緦嶒炦^程和結(jié)論】1.配制100mL1.00mol·L-1的NaCl溶液。步驟具體操作方法計算需要NaCl固體的質(zhì)量為_____g。稱量用托盤天平稱量時，稱量NaCl固體的質(zhì)量為____g。5.855.9溶解把稱好的NaCl固體放入_____中，用量筒量取40mL蒸餾水加入，用_______攪拌，使NaCl固體完全溶解。移液待溶液___________后，將燒杯中的溶液用_______引流注入容量瓶中。洗滌用少量蒸餾水洗滌_______和燒杯內(nèi)壁_____次，洗滌液也都注入容量瓶。輕輕晃動容量瓶，使溶液混合均勻。燒杯玻璃棒冷卻至室溫玻璃棒玻璃棒2～3定容將蒸餾水注入容量瓶，液面離容量瓶頸刻度線_______時，改用_________滴加蒸餾水至_______________________________。搖勻蓋好瓶塞，反復(fù)上下顛倒，_____。裝瓶將配制好的試劑倒入干燥潔凈的試劑瓶，貼好標(biāo)簽。1～2cm膠頭滴管溶液的凹液面最低處和刻度線相切搖勻2.用1.00mol·L-1的NaCl溶液配制100mL0.50mol·L-1的NaCl溶液。步驟具體操作方法計算需要1.00mol·L-1的NaCl溶液的體積為___mL。量取用_____量取1.00mol·L-1的NaCl溶液___mL。溶解把量取好的NaCl溶液倒入_____中，用量筒量取20mL蒸餾水加入，用_______攪拌，使其混合均勻。50量筒50燒杯玻璃棒移液將燒杯中的溶液用_______引流注入容量瓶中。洗滌用少量蒸餾水洗滌_______和燒杯內(nèi)壁_____次，_______也都注入容量瓶。輕輕晃動容量瓶，使溶液混合均勻。定容將蒸餾水注入容量瓶，液面離容量瓶頸刻度線_________時，改用_________滴加蒸餾水至___________________________________。搖勻蓋好瓶塞，反復(fù)上下顛倒，_____。裝瓶將配制好的試劑倒入指定的容器中。玻璃棒玻璃棒2～3洗滌液1～2cm溶液的凹液面最低處和刻度線相切搖勻膠頭滴管【拓展分析】配制溶液誤差分析由c=分析下列操作可能引起的誤差。減小偏小增大偏大可能引起誤差的一些操作因變量cnV量筒用量筒量取液體時，俯視讀數(shù)__________燒杯及玻璃棒攪拌時部分液體濺出__________容量瓶向容量瓶轉(zhuǎn)移溶液時有少量液體流出__________減小偏小減小偏小減小偏小可能引起誤差的一些操作因變量cnV容量瓶定容時，水加多了，用滴管吸出__________定容時，俯視讀刻度線__________定容時，仰視讀刻度線__________減小偏小減小偏大增大偏小【問題討