高中化學(xué)必修二《5.1 第一節(jié) 硫及其化合物》課件

高中化學(xué)必修第二冊(cè)第一節(jié)硫及其化合物第1課時(shí)硫和二氧化硫元素周期表的第三周期，第VIA族的元素請(qǐng)畫(huà)出S元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖比較同主族的氧元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖S得電子能力較弱，而失電子能力則相對(duì)較強(qiáng)。硫常常為+4價(jià)或+6價(jià)，而氧常為-2價(jià)比較同主族的氧元素的非金屬性強(qiáng)弱氧元素一、硫的存在和物理性質(zhì)1.硫（俗稱(chēng)硫磺）是一種______晶體，質(zhì)脆，易研成粉末。硫難溶于水，微溶于酒精，易溶于_______。CS2黃色2.存在于火山噴口附近或地殼的巖層里。請(qǐng)同學(xué)們查看課本P2硫的熔沸點(diǎn)以及密度火山噴口處的硫一、硫的化學(xué)性質(zhì)硫是較活潑的非金屬元素，能與許多金屬、非金屬發(fā)生反應(yīng)。請(qǐng)寫(xiě)出硫分別與下列物質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式，并指明各反應(yīng)的氧化劑和還原劑。①Fe：

；②Cu：

；③H2：

；④O2：

。Fe＋SFeS，S是氧化劑，F(xiàn)e是還原劑2Cu＋SCu2S，S是氧化劑，Cu是還原劑S＋O2SO2，S是還原劑，O2是氧化劑H2＋SH2S，S是氧化劑，H2是還原劑(1)游離態(tài)：(2)化合態(tài)①硫化物形式:硫鐵礦：_____；黃銅礦：CuFeS2。②硫酸鹽形式(填化學(xué)式):芒硝：____________；石膏：____________。存在形式FeS2Na2SO4·10H2OCaSO4·2H2O(3)硫還是組成某些蛋白質(zhì)的生命元素。存在于火山噴口附近或地殼的巖層里。存在方式

FeS2

硫鐵礦黃銅礦CuFeS2

課堂訓(xùn)練1.判斷正誤。（1）S在O2中燃燒時(shí)，若O2不足，則生成SO2;若O2過(guò)量，則生成SO3()【解析】S在O2中燃燒只生成SO2，與通入O2量的多少無(wú)關(guān)。（2）清洗內(nèi)壁粘有硫的試管時(shí)，先用CS2溶解，再用清水沖洗即可()

×√【解析】硫不溶于水，但易溶于CS2。2.下列關(guān)于硫的說(shuō)法不正確的是A.試管內(nèi)壁附著的硫可用二硫化碳溶解除去B.游離態(tài)的硫存在于火山噴口附近或地殼的巖層里C.單質(zhì)硫既有氧化性，又有還原性D.硫在過(guò)量純氧中的燃燒產(chǎn)物是三氧化硫解析

硫單質(zhì)或含硫物質(zhì)在空氣中燃燒時(shí)應(yīng)生成SO2，而不能直接生成SO3。答案：D溫馨提示：實(shí)驗(yàn)室除去試管內(nèi)壁附著硫的兩種方法：(1)物理法：加二硫化碳(CS2)溶解；(2)化學(xué)法：加氫氧化鈉溶液溶解。3S＋6NaOH2Na2S＋Na2SO3＋3H2O硫既表現(xiàn)氧化性，又表現(xiàn)還原性?？諝庵杏卸喾N物質(zhì)，為什么要選擇這種污染物的指數(shù)來(lái)報(bào)告？它們有什么危害？

隨著工業(yè)化步伐的大步前進(jìn)，環(huán)境污染已成為全世界最為關(guān)注的問(wèn)題之一，某些工廠(chǎng)排出的廢氣不經(jīng)處理直接排放到空氣中，嚴(yán)重造成了大氣污染，使某些地區(qū)雨水酸性嚴(yán)重超標(biāo)，形成酸雨。1872年美國(guó)化學(xué)家Smith首先提出酸雨一詞，引起全世界關(guān)注。1985年，幾場(chǎng)酸雨過(guò)后，我國(guó)四川奉節(jié)縣9萬(wàn)多畝松樹(shù)全部枯死，重慶南山2.7萬(wàn)畝馬尾松死亡過(guò)半。

Hello,大家好，我叫二氧化硫。我看不見(jiàn)、摸不著。但我身體卻散發(fā)著一種刺鼻的氣味。我的愛(ài)好：洗澡。我最?lèi)?ài)鉆進(jìn)水里了，和水溶在一起好舒服。可是令我不解的是，有時(shí)候我看到人們想對(duì)他們表示一下友好，他們卻離我而去，有的時(shí)候還被送到了醫(yī)院，真是莫名其妙。我喜歡貼在地面上，空氣飄在我上面，反正我就是喜歡水和大地。好了，我先說(shuō)到這吧，我的物理性質(zhì)你猜到了嗎？SO2的自述顏色狀態(tài)氣味溶解性毒性密度

顏色狀態(tài)氣味密度溶解性毒性___________氣體_____________氣味比空氣________________毒

無(wú)色刺激性大易溶于水有二、硫的氧化物1.二氧化硫的性質(zhì)1、物理性質(zhì)實(shí)驗(yàn)5-1溶解性：易溶于水，常溫常壓下，溶解度為1:40。(1)與H2O的反應(yīng)：【實(shí)驗(yàn)5－1】觀(guān)察并思考1、實(shí)驗(yàn)中原盛有SO2氣體的試管水位有什么變化？說(shuō)明了什么？2、試管內(nèi)水溶液與水槽中水溶液顏色有什么區(qū)別？說(shuō)明什么問(wèn)題？

----試管內(nèi)水位上升；說(shuō)明SO2易溶水

----溶液變紅色溶液呈酸性2、SO2的化學(xué)性質(zhì)

SO2+H2OH2SO3（亞硫酸）（可逆號(hào)）可逆反應(yīng)：在同一條件下既能向正反應(yīng)方向進(jìn)行，同時(shí)又能向逆反應(yīng)方向進(jìn)行的反應(yīng)。相同條件

同時(shí)發(fā)生特點(diǎn)亞硫酸是二元中強(qiáng)酸，不穩(wěn)定（酸性大于醋酸、碳酸）SO2是亞硫酸對(duì)應(yīng)的氧化物，酸性氧化物2、SO2的化學(xué)性質(zhì)(1)與H2O的反應(yīng)：

我們學(xué)過(guò)的哪些反應(yīng)是可逆反應(yīng)？

反應(yīng)條件不同，不是可逆反應(yīng)。

CO2+H2OH2CO3H2燃燒生成水，水電解生成氫氣和氧氣，是可逆反應(yīng)嗎？（2）與堿性氧化物反應(yīng)：

SO2+Na2O＝

Na2SO3SO2+CaO＝

CaSO3（亞硫酸鈉）（亞硫酸鈣）（3）與堿反應(yīng)：

SO2+2NaOH＝

Na2SO3+H2O

SO2+Ca(OH)2＝

CaSO3

+H2O處理SO2尾氣，防止污染空氣某無(wú)色氣體能使澄清石灰水變渾濁，該氣體一定是CO2？不一定（4）既有氧化性，又有還原性

②

具有較強(qiáng)的還原性：①具有較弱的氧化性：SO2

＋2H2S＝3

S＋2H2O

5SO2＋2KMnO4

＋2H2O＝2MnSO4＋K2SO4＋2H2SO42SO2+O2催化劑

△2SO3SO3＋H2O＝H2SO4SO2能使高錳酸鉀褪色的原理工業(yè)制硫酸觀(guān)察實(shí)驗(yàn)回答問(wèn)題實(shí)驗(yàn)室怎么制備二氧化硫？如何收集二氧化硫氣體？向上排空氣法試管上方塞上NaOH溶液浸泡過(guò)的棉球的作用是？驗(yàn)滿(mǎn)方法是？用濕潤(rùn)的紫色石蕊試紙放在試管口，試紙變紅燒杯中的NaOH溶液的作用？防止污染空氣在溶解SO2的水溶液中，滴加品紅溶液，振蕩，觀(guān)察溶液的顏色變化，然后加熱試管，在觀(guān)察溶液的變化？在實(shí)驗(yàn)室里，常用亞硫酸鈉跟濃硫酸起反應(yīng)制取二氧化硫?；瘜W(xué)方程式是：Na2SO3+H2SO4(濃)==Na2SO4+H2O+SO2↑防止SO2溢出(5)SO2的漂白性實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：品紅溶液褪色，加熱又恢復(fù)到原來(lái)的顏色。SO2的漂白作用是SO2跟有色物質(zhì)化合生成一種無(wú)色的不穩(wěn)定化合物。

漂白原理一些商家用二氧化硫來(lái)加工漂白一些食物這種做法可取嗎？可以，但有使用限量！請(qǐng)同學(xué)們查看課本P4“資料卡片”SO2漂白后，加熱能復(fù)原，氯水漂白后能復(fù)原嗎？氯水漂白后不能復(fù)原物質(zhì)氯水SO2木炭原理實(shí)質(zhì)效果范圍利用其氧化性將有色物質(zhì)氧化為穩(wěn)定的無(wú)色物質(zhì)氧化還原反應(yīng)(化學(xué)變化)

不可逆永久性可漂白大多數(shù)有色物質(zhì)，能使紫色石蕊褪色。與某些有色物質(zhì)結(jié)合生成不穩(wěn)定的無(wú)色物質(zhì)非氧化還原反應(yīng)(化學(xué)變化)可逆暫時(shí)性可漂白某些有色物質(zhì)，不能使石蕊試液褪色將有色物質(zhì)的分子吸附在其表面物理吸附(物理變化)暫時(shí)性可吸附某些有色物質(zhì)的分子比較氯水、二氧化硫和木炭的漂白性2.SO2

和Cl2的漂白性比較(1)通入品紅溶液。品紅溶液通入SO2

褪色加熱至沸騰紅色

通入Cl2

加熱至沸騰不顯紅色褪色

(2)通入紫色石蕊試液。紫色石蕊試液

通入SO2

通入Cl2

很快變紅，但不褪色立即變紅，隨后褪色（1）與水反應(yīng)：SO2

+H2OH2SO3（2）與堿性氧化物反應(yīng)：SO2+Na2O＝Na2SO3（3）與堿反應(yīng)：

SO2+2NaOH＝

Na2SO3+H2O（4）漂白性：品紅溶液褪色（5）既有氧化性，又有還原性：1、物理性質(zhì)：無(wú)色、有刺激性氣味、有毒、易液化、比空氣重、

易溶于水。2、化學(xué)性質(zhì)課堂小結(jié)二氧化硫第2課時(shí)硫酸硫酸是重要的化工原料，可用于生產(chǎn)農(nóng)藥、化肥、炸藥、染料和鹽類(lèi)等。工業(yè)上一般以硫黃或其他含硫礦物（如黃鐵礦）為原料來(lái)制備硫酸。金屬冶煉時(shí)產(chǎn)生的含二氧化硫廢氣經(jīng)回收后也可用于制備硫酸。一、稀硫酸的性質(zhì)1．硫酸的電離H2SO4是二元強(qiáng)酸，在水中的電離方程式：H2SO4===

。2.稀硫酸具有酸的通性試寫(xiě)出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式：Fe:______________________;NaOH:__________________________;CuO:_______________________;Na2CO3:_______________________________;BaCl2:___________________________。H2SO4+Fe====FeSO4+H2↑H2SO4+2NaOH====Na2SO4+2H2OH2SO4+CuO====CuSO4+H2OH2SO4+Na2CO3====Na2SO4+CO2↑+H2OH2SO4+BaCl2====BaSO4↓+2HCl一、稀硫酸的性質(zhì)二、濃硫酸的性質(zhì)

無(wú)色油狀液體，不揮發(fā)，易溶于水，沸點(diǎn)高。質(zhì)量分?jǐn)?shù)：98%

密度：1.84g/ml

物質(zhì)的量濃度：18.4mol/L2)濃硫酸的特性①吸水性：

能吸收水分(結(jié)晶水)，可作干燥劑。1)物理性質(zhì)①濃硫酸敞口放置會(huì)有什么變化？②可干燥某些氣體問(wèn)題O2H2N2CO2SO2HCl

Cl2

思考：能用濃硫酸干燥H2S、NH3氣體嗎？堿性氣體強(qiáng)還原性氣體H2S+3H2SO4=4SO2↑+4H2O2NH3+H2SO4=2(NH4)2SO42.脫水性①濃硫酸可使有機(jī)化合物中的_____________________

從有機(jī)物中“脫離”出來(lái)，結(jié)合生成

。②濃硫酸脫水性實(shí)驗(yàn)氫、氧元素按水的組成水分子實(shí)驗(yàn)在燒杯中放少量蔗糖，滴加２～３滴水，再放３mL濃H2SO4[觀(guān)察]體積膨脹，變黑,產(chǎn)生刺激性氣味．[分析]炭化，有氣體生成[結(jié)論]濃硫酸具有脫水性

C12H22O11＝＝12C+11H2O①與金屬的反應(yīng)除金Au、鉑Pt以外的絕大多數(shù)金屬都能與濃硫酸作用，如與銅反應(yīng)。實(shí)驗(yàn)操作3.強(qiáng)氧化性實(shí)驗(yàn)5-3實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論a、試管中銅絲表面有氣泡逸出；b、試管中的品紅溶液逐漸變?yōu)闊o(wú)色；c、試管中的紫色石蕊溶液逐漸變?yōu)榧t色；將a試管里的溶液慢慢倒入水中，溶液變?yōu)樗{(lán)色△====Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O化學(xué)方程式：上述反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)嗎？分析氧化劑和還原劑Cu是還原劑，H2SO4(濃)是氧化劑Ⅰ.濃H2SO4能與大多數(shù)金屬反應(yīng)（除Pt和Au等外），不生成H2Ⅱ.鈍化：濃H2SO4能與Fe或Al鈍化．鈍化不是不反應(yīng)，是反應(yīng)被阻止。條件：濃硫酸，鐵或鋁，冷（常溫）

常溫下，濃硫酸或濃硝酸與某些金屬(如鐵、鋁)接觸時(shí)，能使金屬表面生成一層致密的氧化物，從而阻止內(nèi)部的金屬繼續(xù)與濃硫酸反應(yīng)，這一現(xiàn)象叫鈍化現(xiàn)象。②與非金屬反應(yīng)加熱時(shí)，濃硫酸也能與某些非金屬反應(yīng)（S、C等）C+2H2SO4(濃)==CO2↑+2SO2↑+2H2O△③與還原性化合物的反應(yīng)H2S+H2SO4（濃）=S

+SO2↑+2H2OS+2H2SO4==3SO2↑+2H2O2P+5H2SO4==2H3PO4+5SO2↑+2H2O2HBr+H2SO4（濃）=SO2↑+Br2↑+2H2O思考：濃硫酸能不能和SO2反應(yīng)？能不能用濃硫酸干燥H2S、HBr、HI、NH3?濃硫酸的強(qiáng)氧化性(1)濃硫酸能與大多數(shù)金屬反應(yīng)，生成高價(jià)態(tài)金屬的硫酸鹽，本身一般被還原為SO2。但在常溫下，濃硫酸能使鐵、鋁鈍化。(2)濃硫酸可將碳、磷等非金屬單質(zhì)氧化成高價(jià)態(tài)的氧化物或含氧酸，本身被還原為SO2。歸納小結(jié)第3課時(shí)硫酸根離子的檢驗(yàn)在三支試管中分別加入少量稀硫酸、Na2SO4溶液和Na2CO3溶液，然后各滴入幾滴BaCl2溶液，觀(guān)察現(xiàn)象，再分別加入少量稀鹽酸，振蕩，觀(guān)察現(xiàn)象。從這個(gè)實(shí)驗(yàn)中你能得出什么結(jié)論？寫(xiě)出相關(guān)反應(yīng)的離子方程式實(shí)驗(yàn)5-439SO42-的檢驗(yàn)離子方程式Ba2++

SO42-=BaSO4在溶液中，SO42-可與Ba2+反應(yīng)，生成不溶于稀鹽酸的白色BaSO4沉淀結(jié)論1.原理利用Ba2++SO42-====BaSO4↓(白色)，BaSO4具有不溶于鹽酸、稀硝酸的特性。2.檢驗(yàn)的方法無(wú)明顯現(xiàn)象白色沉淀有SO42-。

待測(cè)液

足量稀鹽酸

BaCl2溶液結(jié)論

SO42-的檢驗(yàn)方法3.檢驗(yàn)的誤區(qū)(1)只加可溶性鋇鹽，不酸化。誤將CO32-、PO43-、SO32-等干擾離子判斷成SO42-。因上述離子會(huì)產(chǎn)生BaCO3、Ba3(PO4)2、BaSO3白色沉淀。(2)誤將Ag+、Pb2+判斷成SO42-。如向待測(cè)液中滴加BaCl2溶液，有白色沉淀便斷定含SO42-。(3)誤將SO32-判斷成SO42-。如向待測(cè)液中滴加用鹽酸酸化的Ba(NO3)2溶液生成白色沉淀，便誤以為有SO42-，忽視了NO3-在酸性條件下將SO32-氧化為SO42-。檢驗(yàn)試樣中有無(wú)SO42-的操作及結(jié)論正確的是()A.先加HCl無(wú)明顯現(xiàn)象，再加BaCl2有白色沉淀，一定有SO42-B.加HCl酸化的BaCl2有白色沉淀，一定有SO42-C.滴加硝酸酸化的Ba(NO3)2溶液有白色沉淀，一定有SO42-D.滴加BaCl2有白色沉淀，一定有SO42-【解析】選A。A項(xiàng)，先加鹽酸無(wú)明顯現(xiàn)象，排除了CO32-、SO32-、Ag+等離子的干擾，再加BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀，即說(shuō)明溶液中存在SO42-；B項(xiàng)，Ag+對(duì)SO42-的檢驗(yàn)有干擾；C項(xiàng)，SO32-對(duì)SO42-的檢驗(yàn)造成干擾；D項(xiàng)，CO32-、SO32-、Ag+等均對(duì)SO42-的檢驗(yàn)有干擾，因?yàn)镃O32-+Ba2+====BaCO3↓、SO32-+Ba2+====BaSO3↓、Ag++Cl-====AgCl↓。練一練？【延伸探究】(1)檢驗(yàn)SO42-時(shí)，先向待檢溶液中加鹽酸酸化的目的是什么？提示：排除SO42-以外的其他陰離子和Ag+的干擾。(2)向未知溶液中先加入BaCl2溶液再加入鹽酸，產(chǎn)生白色沉淀，能否確定溶液中一定含有SO42-？提示：不能確定。未知溶液中可能含有Ag+，干擾對(duì)SO42-的檢驗(yàn)?！咎貏e提醒】檢驗(yàn)SO42-時(shí)，既要注意試劑的選擇，又要注意操作順序的優(yōu)化，排除其他離子的干擾，全面考慮，綜合分析，正確推斷。第4課時(shí)不同價(jià)態(tài)含硫物質(zhì)的轉(zhuǎn)化請(qǐng)閱讀P7頁(yè)資料卡片自然界中不同價(jià)態(tài)硫元素間的轉(zhuǎn)化火山爆發(fā)與砷鐵汞銻等元素化合含硫礦物雄黃雌黃輝銻礦黃鐵礦辰砂微生物還原SH2S石膏(CaSO4·2H2O)芒硝(Na2SO4·10H2O)受空氣中氧氣、水等作用H2S部分硫空氣地下地表so3so2H2SO3H2SO4陽(yáng)光O2氧化實(shí)驗(yàn)室里研究不同價(jià)態(tài)硫元素間的轉(zhuǎn)化復(fù)習(xí)思考：

1、請(qǐng)你舉出你說(shuō)知道的硫的化合物，并說(shuō)明硫的價(jià)態(tài)？

2、不同價(jià)態(tài)的硫元素間能否轉(zhuǎn)化？-20+4+6單質(zhì)氧化物酸鹽SSO2SO3H2SH2SO4H2SO3FeSNa2SO3Na2SO4SSSS

-20+4+6理論支持：氧化還原反應(yīng)規(guī)律與氧化劑反應(yīng)與還原劑反應(yīng)SSSS

-20+4+6

確定研究物質(zhì)①③

⑤②④

⑥

Na2SSNa2SO3濃H2SO4實(shí)驗(yàn)室里研究不同價(jià)態(tài)硫元素間的轉(zhuǎn)化預(yù)測(cè)與假設(shè)：

只有氧化性的物質(zhì)是：只有還原性的物質(zhì)是：兩者都有的物質(zhì)是：H2SO4S、SO2Na2SH2SSO3SSSS-20+4+6Fe＋SFeSS＋O2SO2SO2

＋2H2S＝3

S＋2H2O

2SO2+O2催化劑

△2SO3SO2

＋Cl2

＋2H2O＝H2SO4

＋2HCl

△====Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O歸中反應(yīng)S+2H2SO4==3SO2↑+2H2O與氧化劑反應(yīng)與還原劑反應(yīng)利用氧化劑，可將硫元素從低價(jià)態(tài)轉(zhuǎn)化到高價(jià)態(tài)利用還原劑，可將硫元素從高價(jià)態(tài)轉(zhuǎn)化到低價(jià)態(tài)第1課時(shí)硫和二氧化硫

第一節(jié)硫及其化合物課標(biāo)要求1、了解二氧化硫與氧氣、與水的反應(yīng),認(rèn)識(shí)亞硫酸的不穩(wěn)定性。認(rèn)識(shí)二氧化硫的漂白作用與次氯酸漂白作用的區(qū)別。2、了解硫的性質(zhì)及用途。高考在本部分考查的知識(shí)點(diǎn)較多，歸納起來(lái)主要集中在：①SO2、SO32-的氧化性和還原性，特別是SO2的性質(zhì)。②硫及其化合物的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系；高考考點(diǎn)分析：

怎樣系統(tǒng)地掌握一種物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)？化學(xué)性質(zhì)1、將物質(zhì)歸類(lèi)——通性2、從元素化合價(jià)分析——氧化性還原性3、特別要注意——該物質(zhì)的特殊性一、硫1、硫物理性質(zhì)：俗稱(chēng)

，是一種

色粉末，易溶于：微溶于：不溶于：硫黃淡黃CS2灑精水2、硫化學(xué)性質(zhì)：（既有氧化性又有還原性）（1）與金屬反應(yīng)：（生成低價(jià)離子）（2）與氧化劑的反應(yīng)：課前檢測(cè)寫(xiě)出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式（１）S+Fe＝（２）S+Cu＝（３）S+O2

＝____色,__________氣味的_____毒氣體,密度比空氣____,沸點(diǎn)是-10oC易______,

____

溶于水(常溫常壓下一體積水能溶解_____體積的二氧化硫)。無(wú)有刺激性有大液化易40二、二氧化硫1、物理性質(zhì)SO2與H2O反應(yīng)與堿、堿性氧化物及某些鹽反應(yīng)氧化性還原性酸性氧化物通性+4價(jià)漂白性特性重視環(huán)境保護(hù)，防止酸雨危害環(huán)境！（1）、具有酸性氧化物通性：

（與CO2相似）

2、SO2化學(xué)性質(zhì)：b與堿反應(yīng)C與堿性氧化物反應(yīng)ｄ與某些鹽反應(yīng)

a與水反應(yīng)（能使石蕊試液變紅）請(qǐng)寫(xiě)出SO2和H2O、Ca（OH）2、Na2CO3、NaHCO3反應(yīng)化學(xué)方程式。思考與交流1、是不是所有酸性氧化物都能和水反應(yīng)？2、向澄清石灰水逐漸通SO2會(huì)看到什么現(xiàn)象？3、除雜CO2（SO2）？4、H2SO3的酸性如何？SiO2和水不反應(yīng)先渾濁后澄清飽和NaHCO3亞硫酸是一種中強(qiáng)酸，具有酸的通性，在水中部分電離:H2SO3H++HSO3-

HSO3-

H++SO32-酸性H2SO3＞H2CO3（2）、還原性：設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證SO2的還原性？與KMnO4(H＋)、鹵素單質(zhì)水溶液等氧化劑的反應(yīng)較強(qiáng)還原性：SO2〉I

-〉Fe2+〉Br-〉Cl-請(qǐng)寫(xiě)出SO2和FeCl3溶液、氯水、O2反應(yīng)方程式。思考：1、SO2氣體通入BaCl2溶液是否有白色沉淀？為什么？2、若分別再滴入氯水或稀氨水，是否有沉淀？為什么？無(wú)明顯現(xiàn)象

SO3是一種無(wú)色固體，熔點(diǎn)（16.8℃），沸點(diǎn)（44.8℃

），關(guān)注SO3的狀態(tài)。SO3與H2O反應(yīng)生成H2SO4，同時(shí)放出大量的熱。工業(yè)上常用這兩個(gè)反應(yīng)制造硫酸。2SO2+O22SO3

催化劑△關(guān)注SO3的狀態(tài)SO2和O2需在一定溫度和催化劑存在條件下才能反應(yīng)；但由SO2轉(zhuǎn)化成的H2SO3或亞硫酸鹽在常溫下就能被氧化，所以亞硫酸鹽應(yīng)密閉保存，以防變質(zhì)。2H2SO3＋O2=2H2SO42Na2SO3＋O2=2Na2SO4（3）、氧化性：SO2+4+602H2S+SO23S+2H2O－2＋40較弱（4）、漂白性：思考1：SO2和氯水的漂白有何不同?品紅SO2褪色加熱變紅可以用品紅來(lái)檢驗(yàn)SO2的存在氯水二氧化硫原理氯水中HClO將有色物質(zhì)氧化成無(wú)色物質(zhì)SO2溶于水產(chǎn)生的H2SO3與有色物質(zhì)直接結(jié)合生成不穩(wěn)定的無(wú)色物質(zhì)實(shí)質(zhì)氧化還原反應(yīng)非氧化還原反應(yīng)效果永久性暫時(shí)性范圍可漂白大多數(shù)有色物質(zhì)，能使紫色石蕊試液褪色漂白某些有色物質(zhì)，不能使紫色石蕊試液褪色思考2：SO2能使溴水、KMnO4溶液褪色與SO2使品紅褪色，實(shí)質(zhì)相同嗎?前者緣于SO2的還原性，發(fā)生的是氧化還原反應(yīng)；后者緣于其漂白性，發(fā)生的是非氧化還原反應(yīng)。不同！思考3、若將等物質(zhì)的量的SO2和Cl2這兩種氣體混合后，同時(shí)作用于潮濕的紅色布條，可觀(guān)察到紅布條（）A、慢慢褪色B、立即褪色C、先褪色后恢復(fù)原來(lái)顏色D、不褪色SO2＋Cl2＋2H2O=2HCl＋H2SO4

D思考4、CO2和SO2在化學(xué)性質(zhì)上既有相似性又有差異性，如何區(qū)分這兩種氣體呢?能用澄清石灰水鑒別嗎?

(1)品紅溶液(2)KMnO4溶液或Br2水SO2均褪色相似性：均為酸性氧化物差異性：SO2具有還原性、漂白性區(qū)分：

思考5、已知炭與濃硫酸在加熱條件下的反應(yīng)：C+2H2SO4=CO2↑+2SO2↑+2H2O請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)來(lái)驗(yàn)證反應(yīng)中的三種產(chǎn)物。儀器連接如下酸雨：指pH<5.6的酸性降水酸雨的危害:1、影響水生生物的繁殖2、土壤中鈣、鎂、磷等營(yíng)養(yǎng)元素溶出并迅速流失，導(dǎo)致土壤肥力下降并酸化3、農(nóng)作物和樹(shù)木生長(zhǎng)遭到破壞4、建筑物腐蝕加快3、SO2對(duì)環(huán)境的影響：硫酸型酸雨的形成過(guò)程二氧化硫的作用形成過(guò)程①SO2+H2OH2SO3

2H2SO3+O2=2H2SO4

②2SO2+O22SO3

SO3+H2O=H2SO4酸雨的防治1、含硫燃料預(yù)先脫硫處理2、釋放出的二氧化硫進(jìn)行處理或利用回收3、研究新能源4、大力提倡植樹(shù)造林，尤其栽種吸收SO2較多的柳杉、銀槐、銀杏等。5、提高全民的環(huán)境保護(hù)意識(shí)。從1974年起，每年由聯(lián)合國(guó)環(huán)境規(guī)劃署確定一個(gè)主題，開(kāi)展“世界環(huán)境日”的活動(dòng)，其中1983年的主題是防治酸雨。4、二氧化硫的用途：制硫酸漂白紙漿、毛、絲、草帽等殺菌消毒一分為二看問(wèn)題！過(guò)關(guān)訓(xùn)練1、關(guān)于SO2的敘述中正確的是()A．可采用排水集氣法收集SO2

B．它與水作用生成H2SO4C．它能使溴水褪色，體現(xiàn)SO2

具有漂白性D．實(shí)驗(yàn)室可用氫氧化鈉溶液處理含有二氧化硫的尾氣D過(guò)關(guān)訓(xùn)練2.下列變化中不屬于化學(xué)變化的是（）A.二氧化硫使品紅褪色B.氯水使有色布條褪色C.活性炭使紅墨水褪色D.漂白粉使某些染料褪色C3．將SO2通入顯紅色的酚酞試劑中，發(fā)現(xiàn)紅色消失，主要是因?yàn)镾O2（）A.有漂白性B.有還原性C.溶于水后顯酸性D.有氧化性C4.把少量的SO2分別通入下列濃度相等的①Ba(NO3)2溶液②Ba(OH)2溶液③溶有氨的BaCl2溶液中.預(yù)計(jì)能觀(guān)察到白色沉淀的溶液是()A.①和②B.只有②C.②和③D.全部D5、與圖中曲線(xiàn)相符合的是()A.向飽和H2SO3中通入H2SB.向澄清石灰水中通入CO2C.向氯水中通入SO2D.向飽和H2S溶液中通入SO2氣體pHV(氣)D第2課時(shí)硫酸、硫酸根離子的檢驗(yàn)81【考綱要求】1．硫酸的強(qiáng)酸性和濃硫酸三大特性。2．硫酸根離子的檢驗(yàn)。重點(diǎn)難點(diǎn)濃硫酸三大特性、硫酸根離子的檢驗(yàn)。82（1）物理性質(zhì)1、純H2SO4是

液體。沸點(diǎn)高，難揮發(fā)無(wú)色油狀應(yīng)用：高沸點(diǎn)物質(zhì)制取低沸點(diǎn)物質(zhì)一、硫酸2024/6/2283NaCl（s）+H2SO4===NaHSO4+HCl↑微熱NaCl與濃H2SO4加熱可制HCl，推測(cè)NaBr與濃H2SO4加熱可制HBr（1）物理性質(zhì)任意比將濃H2SO4沿器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不斷攪拌2、能與水以

互溶，溶解時(shí)可放出大量的熱。濃H2SO4稀釋的方法常見(jiàn)的濃硫酸質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%，密度為1.84g/cm3,則

c=

18.4mol/L一、硫酸2024/6/2284（二）稀H2SO4具有酸的通性硫酸是強(qiáng)電解質(zhì)，在水溶液中的電離方程式為H2SO4===2H＋＋SO42－，能與指示劑、金屬、堿性氧化物、堿、鹽等物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)。①鐵：②MgO：③Ba(OH)2：④BaCl2：寫(xiě)出足量稀H2SO4與下列物質(zhì)反應(yīng)的離子方程式：Fe+2H+=Fe2++H2↑MgO+2H+=Mg2++H2OBa2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2OBa2++SO42-=BaSO4↓2024/6/2285白脫水性、強(qiáng)氧化脫水吸水強(qiáng)氧化黑蔗糖逐漸變黑，體積膨脹，形成疏松多孔的海綿狀的炭。產(chǎn)生無(wú)色刺激性氣味的氣體2024/6/2286（三）濃H2SO4的三特性1、吸水性利用濃H2SO4的吸水性，其常用作__________。干燥劑（三）濃H2SO4的三特性2、脫水性濃H2SO4能夠?qū)⒂袡C(jī)物里的氫、氧元素按原子個(gè)數(shù)2∶1的比例脫去。2024/6/22873、強(qiáng)氧化性2024/6/2288

C2024/6/2289[練習(xí)2]

將一定量的鋅與100mL18.5mol/L濃硫酸充分反應(yīng)后，鋅完全溶解，同時(shí)生成氣體A33.6L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)．將反應(yīng)后的溶液稀釋至1L，測(cè)得溶液的pH＝1，則下列敘述中錯(cuò)誤的是 (

)A．氣體A為SO2和H2的混合物B．氣體A中SO2與H2的體積比為5∶1C．反應(yīng)中共消耗Zn97.5gD．反應(yīng)中共轉(zhuǎn)移電子3mol

B2024/6/2290②常溫下，鐵、鋁遇濃H2SO4鈍化,可用鋁(或鐵)槽車(chē)

運(yùn)輸濃硫酸。③濃硫酸還可與某些還原性化合物反應(yīng)。2HBr+H2SO4=Br2+SO2↑+2H2O2024/6/2291二2024/6/22922024/6/22932024/6/2294二、掌握SO42-、SO32-的檢驗(yàn)方法2024/6/22952024/6/22961、濃硫酸的五大性質(zhì)

酸性

強(qiáng)氧化性

脫水性

吸水性

難揮發(fā)性2、掌握SO42-、SO32-的檢驗(yàn)方法2024/6/2297H2SO4H+SO42-H2SO4+6第3課時(shí)不同價(jià)態(tài)硫元素間的轉(zhuǎn)化S0S+4硫單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)S-2FeSCu2SH2SSO2S單質(zhì)既有氧化性又有還原性前情提要化合價(jià)0+4+6-2單質(zhì)氧化物酸鹽SSO2SO3H2SO3H2SO4SO3H2SCaSO4

Na2SO4Na2SO3Na2S類(lèi)別硫元素的物質(zhì)家族中常見(jiàn)成員第3章自然界中的元素第3節(jié)硫的轉(zhuǎn)化

(2)——實(shí)驗(yàn)室里研究不同價(jià)態(tài)硫元素間的轉(zhuǎn)化

1.掌握0價(jià)、+4價(jià)、+6價(jià)硫元素間的相互轉(zhuǎn)化，

2.了解二氧化硫的性質(zhì)。

3.了解濃硫酸的強(qiáng)氧化性

4.學(xué)會(huì)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，培養(yǎng)動(dòng)手操作的能力。重點(diǎn)：SO2、H2SO4的氧化還原性學(xué)習(xí)目標(biāo)探究任務(wù)SSS0+4+6SO2H2SO3Na2SO3SO3H2SO4Na2SO4選擇

代表物制備：Na2SO3+H2SO4=SO2↑+Na2SO4+H2O檢驗(yàn)：使品紅溶液退色尋找合適的試劑酸性KMnO4溶液Cu一.實(shí)驗(yàn)室里探究不同價(jià)態(tài)硫元素間的轉(zhuǎn)化Na2SO3Na2SHCl103

工具欄

實(shí)驗(yàn)試劑：

Na2SO3溶液酸性KMnO4溶液Na2S溶液銅片濃硫酸品紅溶液1探究+4→+6

的轉(zhuǎn)化3探究+6→+4的轉(zhuǎn)化

2探究+4→0

的轉(zhuǎn)化實(shí)驗(yàn)方案104Na2SO3溶液酸性KMnO4溶液

酸性KMnO4紫色退去硫由+4轉(zhuǎn)化為+6證明探究+4向+6的轉(zhuǎn)化1.【實(shí)驗(yàn)】二.探究不同價(jià)態(tài)硫元素間的轉(zhuǎn)化活動(dòng)探究無(wú)色紫色

酸性KMnO4

紫色退去105Na2SO3溶液和Na2S溶液稀鹽酸

有淡黃色的硫單質(zhì)析出硫由+4轉(zhuǎn)化為0證明探究+4向0的轉(zhuǎn)化2.【實(shí)驗(yàn)】二.探究不同價(jià)態(tài)硫元素間的轉(zhuǎn)化活動(dòng)探究無(wú)明顯現(xiàn)象106濃硫酸Cu粉

加熱反應(yīng)，生成可使品紅溶液退色的氣體，銅片逐漸溶解硫由+6轉(zhuǎn)化為+4證明探究+6向+4的轉(zhuǎn)化3.【實(shí)驗(yàn)】二.探究不同價(jià)態(tài)硫元素間的轉(zhuǎn)化活動(dòng)探究無(wú)色107SS

SFeSCu2SH2SS

SO2H2SO3Na2SO3不同價(jià)態(tài)硫元素間的轉(zhuǎn)化S

SO3

H2SO4Na2SO4-20+4+6研究方法1.從物質(zhì)分類(lèi)的角度2.從氧化還原的角度3.從特性的角度

一、酸性氧化物的性質(zhì)

—從物質(zhì)分類(lèi)的角度

H2ONaOHSO2+2NaOH=Na2SO3+H2OCaOSO2+CaO=CaSO3

二氧化硫

二、氧化性和還原性

—從氧化還原的角度

H2S

SO2＋

2H2S＝3S＋2H2O

O2

2SO2+O22SO3二氧化硫催化劑△

三、漂白性

—從特性的角度

SO