熱點02 定性到定量的方法專題（解析版）（蘇州專版）

熱點02定性到定量的方法專題化學思想和方法系列1.定性法2.定量法【題型特點】定性的思想，主要從是否存在某種屬性、存在程度的深淺或大小等角度進行初步的確定；而定量的思想，則是在定性的基礎上精確地對事物的屬性進行深度的、量化的表達。定量分析研究的目的在于發(fā)現(xiàn)人類行為的一般規(guī)律，并對各種環(huán)境中的事物作出帶有普遍性的解釋；而定性分析則試圖對特定情況或事物作出特別的解釋。定量研究致力于拓展力度，定性研究試圖發(fā)掘深度。定性到定量的方法實際上就是精細化思想在化學教學中的體現(xiàn)。【主要考查內(nèi)容】1.化學反應中反應物、生成物、催化劑的判斷；2.固體物質(zhì)的溶解性與多角度之間的關(guān)系；3.溶液酸堿度與溶液酸堿性的關(guān)系；1.固體物質(zhì)溶解度和溶解性的關(guān)系：2.pH與溶液酸堿度的關(guān)系pH與溶液酸堿度的關(guān)系pH＜7溶液呈酸性，pH越小，溶液酸性越強pH＝7溶液呈中性pH＞7溶液呈堿性。pH越大，溶液堿性越強。例1.四種物質(zhì)在一定的條件下充分混合反應，測得反應前后各物質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)如圖所示，則有關(guān)說法中不正確的是（）A.丁一定是化合物B.參加反應的丁的質(zhì)量一定等于生成甲和丙的質(zhì)量之和C.生成的甲、丙兩物質(zhì)的質(zhì)量比為8：1D.乙可能是這個反應的催化劑【答案】C【分析】由四種物質(zhì)反應前后各物質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)可知，反應前后甲的質(zhì)量分數(shù)增加了19%-17%=2%，故甲是生成物；乙的質(zhì)量分數(shù)不變，可能作該反應的催化劑，也可能沒有參加反應；反應后丙的質(zhì)量分數(shù)增加了41%-25%=16%，故是生成物；丁的質(zhì)量分數(shù)減少了48%-30%=18%，丙是反應物?！窘馕觥緼、該反應的生成物為甲和丙，反應物是丁，符合“一變多”的形式，屬于分解反應，丁是分解反應的反應物，一定是化合物，故選項說法正確。B、由質(zhì)量守恒定律，參加反應的丁的質(zhì)量一定等于生成甲和丙的質(zhì)量，故選項說法正確。C、生成的甲、丙兩物質(zhì)的質(zhì)量比例為2%：16%=1：8，故選項說法錯誤。D、乙的質(zhì)量分數(shù)不變，可能作該反應的催化劑，也可能沒有參加反應，故選項說法正確。故選：C。例2.（2022年山東省泰安市中考）甲、乙、丙三種固體物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示。下列說法正確的是（）A．圖中P點表示10℃時丙的飽和溶液B．10℃時，甲、乙、丙三種物質(zhì)的溶解度，甲的溶解度最大C．20℃時，甲、乙、丙飽和溶液降溫至10℃，甲溶液中析出固體最多D．20℃時，向130g乙的飽和溶液中加入20g水，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)變?yōu)?0%【答案】D【解析】A、由圖可知，10℃時，P點位于丙物質(zhì)的溶解度曲線的下方，則圖中P點表示10℃時丙的不飽和溶液，選項錯誤；B、由圖可知，10℃時，甲、乙、丙三種物質(zhì)的溶解度，丙的溶解度最大，選項錯誤；C、由圖可知，甲、乙兩種物質(zhì)的溶解度隨溫度升高而增大，且甲物質(zhì)的溶解度受溫度影響較大，而丙物質(zhì)的溶解度隨溫度升高反而減小，20℃時，甲、乙、丙飽和溶液降溫至10℃，甲、乙溶液中有固體晶體析出，丙溶液中無晶體析出，溶液中析出晶體的質(zhì)量既與溶解度與溫度的關(guān)系有關(guān)，還與被降溫溶液的質(zhì)量有關(guān)，題文中、甲、乙溶液的質(zhì)量沒有明確，則無法比較甲、乙析出晶體的質(zhì)量關(guān)系，選項錯誤；D、由圖可知，20℃時，乙的溶解度為30g，則20℃時，130g乙的飽和溶液中含有30g乙物質(zhì)和100g水，向130g乙的飽和溶液中加入20g水，所得溶液中的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)=eq\f(30g,130g+20g)×100%=20%，選項正確。故選D。例3.（2022年湖北省恩施州中考）如表是人體內(nèi)一些液體的正常pH范圍其中顯酸性的是（）液體血漿胰液胃液膽汁pH7.35～7.457.5～8.00.9～1.57.1～7.3A.血漿 B.胰液 C.胃液 D.膽汁【答案】C【解析】A、血漿的pH為7.35~7.45，大于7，呈堿性，故A錯誤；B、胰液的pH為7.5~8.0，大于7，呈堿性，故B錯誤；C、胃液的pH為0.9~1.5，小于7，呈酸性，故C正確；D、膽汁的pH為7.1~7.3，大于7，呈堿性，故D錯誤；故選C。例4.定性和定量是研究問題的兩種方法，我們可以通過觀察某個實驗現(xiàn)象來定性認識某個化學反應的發(fā)生，也可以通過稱量化學反應前后的質(zhì)量變化來定量研究某個化學反應。．（1）裝置一是定性和定量檢驗二氧化碳存在的裝置圖，a圖中從左邊導管通入氣體后，觀察到的現(xiàn)象是。b圖中從左邊導管通入氣體后，通過稱量U型管增重的質(zhì)量確定是否有二氧化碳氣體通過，干燥管中堿石灰是氫氧化鈉和氧化鈣的固體混合物，堿石灰的作用是防止空氣中的二氧化碳進行U型管。（2）裝置二是定性和定量檢驗（填物質(zhì)化學式）存在的裝置圖，若有該物質(zhì)通過c裝置，c圖中觀察到的現(xiàn)象是白色無水硫酸銅粉末變?yōu)樗{色．利用圖d進行定量檢驗該物質(zhì)存在的方法是稱量?！敬鸢浮浚?）澄清石灰水變渾濁；防止空氣中的二氧化碳進行U型管；（2）H2O；稱量d裝置前后的質(zhì)量變化．【解析】（1）裝置一是定性和定量檢驗二氧化碳存在的裝置圖，a圖中從左邊導管通入氣體后，由于二氧化碳能與氫氧化鈣反應生成了碳酸鈣和水，所以觀察到的現(xiàn)象是：清石灰水變渾濁．b圖中從左邊導管通入氣體后，通過稱量U型管增重的質(zhì)量確定是否有二氧化碳氣體通過，為了防止空氣的二氧化碳對實驗造成干擾，干燥管中堿石灰是氫氧化鈉和氧化鈣的固體混合物，堿石灰的作用是：防止空氣中的二氧化碳進行U型管。（2）由于無水硫酸銅能遇水變藍色，濃硫酸具有吸水性，由裝置二可知是檢驗H2O存在的裝置圖，若有該物質(zhì)通過c裝置，c圖中觀察到的現(xiàn)象是白色無水硫酸銅粉末變?yōu)樗{色．利用圖d進行定量檢驗該物質(zhì)存在的方法是稱量d裝置前后的質(zhì)量變化。1．（2021·江蘇蘇州·統(tǒng)考模擬預測）容器內(nèi)有甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)，一定條件下發(fā)生了化學反應，各物質(zhì)的質(zhì)量變化如圖所示。下列說法正確的是A．X=0 B．丙可能為該反應的催化劑C．乙、丁兩物質(zhì)變化的質(zhì)量比為2：3 D．甲和丁的相對分子質(zhì)量之比為1：2【答案】B【解析】A、由質(zhì)量守恒定律可知，反應后丙的質(zhì)量=4g+10g+3g+4g?6g?4g?8g=3g，即X的值為3，選項錯誤；B、由圖和A可知，反應前后，物質(zhì)丙的質(zhì)量不變，則丙可能為該反應的催化劑，選項正確；C、反應后乙減少的質(zhì)量=10g?4g=6g，丁增加的質(zhì)量=8g?4g=4g，則乙、丁兩物質(zhì)變化的質(zhì)量比=6g：4g=3：2，選項錯誤；D、反應后甲增加的質(zhì)量=6g?4g=2g，丁增加的質(zhì)量=8g?4g=4g，則甲、丁兩物質(zhì)變化的質(zhì)量比=2g：4g=1：2，化學反應中，物質(zhì)的質(zhì)量比等于物質(zhì)的相對分子質(zhì)量與化學就計量數(shù)的乘積之比，題目中沒有明確反應中甲和乙的化學計量數(shù)的關(guān)系，所以無法判斷甲、乙的相對分子質(zhì)量的關(guān)系，選項錯誤，故選B。2．（2022·江蘇常州·統(tǒng)考二模）在一個密閉容器中，有a、b、c、d四種物質(zhì)，反應前各物質(zhì)的質(zhì)量關(guān)系如下圖刻度紙所示（例如：d的質(zhì)量為2g）?！敬鸢浮緾【分析】由圖可知，一開始，a=5g、b=17g、c=6g、d=2g，反應后，刻度線Ⅰ向右移動9格；刻度線Ⅱ向左移動8格；刻度線Ⅲ向左移動8格，故a=14g、b=0、c=6g、d=10g，故反應后，a質(zhì)量增加，是生成物，b質(zhì)量減小，是反應物，c質(zhì)量不變，可能是催化劑，也可能是不參與反應的雜質(zhì)，d質(zhì)量增加，是生成物。【解析】A、由分析可知，反應結(jié)束后，c的質(zhì)量是6g，不符合題意；B、a、d是生成物，b是反應物，該反應符合“一變多”的特點，屬于分解反應，不符合題意；C、a、b變化的質(zhì)量比為：（14g-5g）：（17g-0）=9:17，符合題意；D、參加反應的a、d的質(zhì)量比為：（14g-5g）：（10g-2g）=9:8，但是化學計量數(shù)之比未知，無法計算相對分子質(zhì)量之比，不符合題意。故選C。3．（2021·江蘇常州·統(tǒng)考三模）把A、B、C、D四種物質(zhì)放在密閉容器中，在一定條件下充分反應，并測得反應物和產(chǎn)物在反應前后各物質(zhì)的質(zhì)量如表所示：物質(zhì)ABCD反應前質(zhì)量/g19.78.721.60.4反應后質(zhì)量/g待測17.403.6下列說法正確的是（

）A．物質(zhì)C一定是化合物，物質(zhì)D可能是單質(zhì)B．反應后密閉容器中A的質(zhì)量為19.7gC．反應過程中，物質(zhì)B和物質(zhì)D變化的質(zhì)量比為87：36D．若物質(zhì)A與物質(zhì)C的相對分子質(zhì)量之比為194：216，則反應中A和C的化學計量數(shù)之比為2：1【答案】A【解析】根據(jù)質(zhì)量守恒定律知，A＋C→B＋D。A、物質(zhì)C一定是反應物，物質(zhì)D可能是單質(zhì)，故A正確；B、反應后密閉容器中A的質(zhì)量為19.7－﹙8.7＋3.2－21.6﹚＝10，故B錯誤；C、反應過程中，物質(zhì)B和物質(zhì)D變化的質(zhì)量比為8.7∶3.2，故C錯誤；D、若物質(zhì)A與物質(zhì)C的相對分子質(zhì)量之比為194：216，則反應中A和C的化學計量數(shù)之比為XA∶YC＝9.7∶121.6，X∶Y＝1∶2，故D錯誤。4．（2020·江蘇常州·統(tǒng)考二模）密閉容器內(nèi)，有甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)，在一定條件下充分混合反應，測得反應前后各物質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)如圖所示。下列說法正確的是A．反應中甲和丙的質(zhì)量比為8∶1B．乙可能是該反應的催化劑C．該反應是化合反應D．丁可能是化合物【答案】B【解析】由四種物質(zhì)反應前后各物質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)可知，反應前后甲的質(zhì)量分數(shù)增加了19%-17%=2%，故甲是生成物；乙的質(zhì)量分數(shù)不變，可能作該反應的催化劑，也可能沒有參加反應；反應后丙的質(zhì)量分數(shù)增加了41%-25%=16%，故是生成物；丁的質(zhì)量分數(shù)減少了48%-30%=18%，是反應物。A、反應中甲和丙的質(zhì)量比為2%：16%=1：8，故選項說法錯誤。B、乙的質(zhì)量分數(shù)不變，可能作該反應的催化劑，也可能沒有參加反應，故選項說法正確。C、該反應的反應物是丁，生成物是甲和丙，符合“一變多”的形式，符合分解反應的特征，屬于分解反應，故選項說法錯誤。D、丁是分解反應的反應物，一定是化合物，故選項說法錯誤。故選：B。5．（2022年四川省成都市中考）部分水果及飲料的pH如下：下列說法正確的是（）A．西瓜汁顯堿性 B．橘子汁中滴入酚酞，溶液變紅C．蘇打水顯酸性 D．胃酸過多的人應該少飲檸檬水【答案】D【解析】A、西瓜汁的pH小于7，顯酸性，A錯誤；B、橘子汁pH小于7，顯酸性，滴入酚酞，溶液不變紅，B錯誤；C、蘇打水pH大于7，顯堿性，C錯誤；D、檸檬水pH小于7，顯酸性，胃酸的主要成分是鹽酸，鹽酸顯酸性，故胃酸過多的人應該少飲檸檬水，D正確。故選D。6．（2022年四川省廣安市中考）了解溶液的酸堿性，對于生活、生產(chǎn)以及人類的生命活動具有重要的意義。下表列出了一些物質(zhì)在常溫下的近似pH，下列有關(guān)說法正確的是（）物質(zhì)檸檬牛奶牙膏肥皂爐具清潔劑pH2-36-78-99-1012-13A.患有胃病的人應多喝檸檬水B.人被蚊蟲叮咬后，蚊蟲在人的皮膚內(nèi)分泌出蚊酸，使叮咬處腫大、痛癢，可用肥皂水涂抹，減輕痛癢C.用爐具清潔劑去除廚具上的油污和用洗滌劑洗掉衣服、餐具上的油污原理相同D.常溫下，將牛奶加水稀釋后pH大于7【答案】B【解析】A、患有胃病的人含胃酸過多，應喝蘇打水，由于檸檬pH在2-3范圍內(nèi)，小于7，呈酸性。A錯。B、人被蚊蟲叮咬后，蚊蟲在人的皮膚內(nèi)分泌出蚊酸，使叮咬處腫大、痛癢，可用肥皂水涂抹，減輕痛癢，據(jù)表格可知肥皂水呈弱堿性，可中和蚊酸。所以B正確。C、用爐具清潔劑去除廚具上的油污是氫氧化鈉與油污發(fā)生化學反應，用洗滌劑洗掉衣服、餐具上的油污是由于洗滌劑的乳化作用。C錯。D、常溫下，將牛奶加水稀釋后pH只能接近7，不能大于7。D錯。綜上所述：選擇B。7．身邊一些物質(zhì)的pH如圖下列說法正確的是（）A．pH試紙浸入溶液中測其酸堿度B．廁所清潔劑不會腐蝕大理石地面C．蚊蟲叮咬后涂牙膏可減輕痛癢 D．橘子的酸性強于檸檬【答案】C【解析】A、pH試紙不能直接進入待測液中，以防污染試劑，錯誤；B、廁所清潔劑顯酸性，能和大理石地板中的碳酸鈣反應，錯誤；C、蚊蟲的汁液顯酸性，牙膏顯堿性，因此蚊蟲叮咬后，可涂牙膏減輕疼痛，正確；D、橘子的pH大于檸檬的pH，因此橘子酸性弱于檸檬，錯誤。故選C。8．（2022湖南張家界中考）一些常見食物的近似pH如表所示：食物蘋果汁葡萄汁牛奶雞蛋清pH2.9～3.33.5～4.56.3～6.67.6～8.0下列說法中錯誤的是（）A．蘋果汁和葡萄汁顯酸性 B．牛奶和雞蛋清顯堿性 C．蘋果汁比葡萄汁的酸性強 D．胃酸過多的人應少飲蘋果汁和葡萄汁【答案】B【解析】A、蘋果汁和葡萄汁的pH分別為2.9～3.3、3.5～4.5，均小于7，均顯酸性，故選項說法正確。B、牛奶和雞蛋清的pH分別為6.3～6.6、7.6～8.0，分別小于7、大于7，分別顯酸性、堿性，故選項說法錯誤。C、蘋果汁和葡萄汁的pH分別為2.9～3.3、3.5～4.5，當溶液的pH小于7時，呈酸性，且pH越小，酸性越強，則蘋果汁比葡萄汁的酸性強，故選項說法正確。D、蘋果汁和葡萄汁的pH分別為2.9～3.3、3.5～4.5，均小于7，均顯酸性，胃酸過多的人應少飲蘋果汁和葡萄汁，故選項說法正確。故選：B。9．（2022年四川省成都市中考）部分水果及飲料的pH如下：下列說法正確的是（）A．西瓜汁顯堿性 B．橘子汁中滴入酚酞，溶液變紅C．蘇打水顯酸性 D．胃酸過多的人應該少飲檸檬水【答案】D【解析】A、西瓜汁的pH小于7，顯酸性，A錯誤；B、橘子汁pH小于7，顯酸性，滴入酚酞，溶液不變紅，B錯誤；C、蘇打水pH大于7，顯堿性，C錯誤；D、檸檬水pH小于7，顯酸性，胃酸的主要成分是鹽酸，鹽酸顯酸性，故胃酸過多的人應該少飲檸檬水，D正確。故選D。10．（2022年四川省成都市中考）根據(jù)圖示實驗和溶解度表，下列說法正確的是（）溫度/℃020406080溶解度/gNaCl35.736.036.637.338.4KNO313.331.663.9110169A．若a是NaCl，則③中的溶液是不飽和溶液B．若a是NaCl，則④中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)約為27.2%C．若a是KNO3，則③到④溶液由不飽和轉(zhuǎn)化為飽和D．實驗證明溶液是否飽和與溫度、溶質(zhì)的量和溶劑種類有關(guān)【答案】B【解析】A、60℃時，NaCl的溶解是37.3g，所以60℃時，20g水最多能溶解氯化鈉的質(zhì)量是eq\f(37.3g,100g)×20g＝7.46g，故③中的溶液是60℃時氯化鈉飽和溶液，故A錯誤；B、由上述分析可知，③中的溶液是60℃時氯化鈉的飽和溶液，由③恒溫度蒸發(fā)5g水后所得④中溶液仍為60℃的NaCl的飽和溶液，根據(jù)飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算方法可得④中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)eq\f(37.3g,100g+37.3g)×100%≈27.2%，故B正確；C、60℃時，KNO3的溶解是110g，所以60℃時，20g水最多能溶解KNO3的質(zhì)量是eq\f(110g,100g)×20g＝22g，15g水最多能溶解KNO3的質(zhì)量是eq\f(110g,100g)×15g＝16.5g，所以③和④中的溶液都是60℃時硝酸鉀的不飽和溶液，故C錯誤；D、實驗證明溶液是否飽和與溫度、溶質(zhì)的量和溶劑質(zhì)量有關(guān)，與溶劑的種類無關(guān)，故D錯誤。故選B。11．（2022年浙江省寧波市中考）20℃時，將45g氯化鈉均分成五份，依次加入到盛有100g水的燒杯中，充分溶解。實驗數(shù)據(jù)如下表：實驗序號①②③④⑤氯化鈉質(zhì)量/g918273645溶液質(zhì)量/g109118127136136下列分析正確的是（）A．實驗③所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)最大B．實驗④所得溶液是氯化鈉的不飽和溶液C．20℃時，氯化鈉的溶解度為36g/100g水D．將實驗①所得溶液蒸發(fā)50g水，冷卻到20℃，溶液達到飽和【答案】C【解析】A、由表格中的數(shù)據(jù)可知，20℃時，100g水中，最多能溶解氯化鈉的質(zhì)量為36g，則實驗③所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)并不最大，而是實驗④和⑤中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)最大，選項錯誤；B、實驗④和⑤可知，該溫度下的100g水中最多能溶解36g氯化鈉，因此實驗④所得溶液是20℃時氯化鈉的飽和溶液，選項錯誤；C、由表格中的數(shù)據(jù)可知，20℃時，100g水中，最多能溶解氯化鈉的質(zhì)量為36g，即20℃時，氯化鈉的溶解度為36g/100g水，選項正確；D、因為20℃時，氯化鈉的溶解度為36g/100g水，則該溫度下的50g水中最多能溶解18g氯化鈉，因此將實驗①所得溶液蒸發(fā)50g水，冷卻到20℃，溶液達不到飽和，選項錯誤，故選C。12．（2022年江蘇省連云港市中考）KC1和KNO3的溶解度(見下表)和溶解度曲線(見圖)。下列說法正確的是（）溫度/℃0102030405060溶解度/gKNO313.320.931.645.863.985.5110KCl27.631.034.037.040.042.645.5A．曲線甲代表KCl的溶解度曲線B．40℃時KNO3飽和溶液中KNO3的質(zhì)量分數(shù)為63.9%C．t1的值在20~30之間D．將t1℃時甲和乙的飽和溶液升溫至t2℃時，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)：甲>乙【答案】C【解析】A、曲線甲溶解度受溫度影響大，所以甲曲線對應的是KNO3，選項不正確；B、40℃時KNO3飽和溶液中KNO3的質(zhì)量分數(shù)為：eq\f(63.9g,100g+63.9g)×100%≈39.0%，選項不正確；C、t1℃時甲和乙的溶解度相等，由表格可以看出在只有在20~30之間，才有相等的溶解度，因此t1的值應20~30之間，選項正確；D、t1℃時甲和乙溶解度相等，所以甲乙飽和溶液的質(zhì)量分數(shù)也相等，將t1℃時甲和乙的飽和溶液升溫至t2℃時，由于溶解度都增大，溶液都變成了不飽和溶液，但溶質(zhì)，溶劑質(zhì)量都不變，所以甲乙飽和溶液的質(zhì)量分數(shù)仍相等，選項不正確；故選：C13．（2022年山東省泰安市中考）甲、乙、丙三種固體物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示。下列說法正確的是（）A．圖中P點表示10℃時丙的飽和溶液B．10℃時，甲、乙、丙三種物質(zhì)的溶解度，甲的溶解度最大C．20℃時，甲、乙、丙飽和溶液降溫至10℃，甲溶液中析出固體最多D．20℃時，向130g乙的飽和溶液中加入20g水，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)變?yōu)?0%【答案】D【解析】A、由圖可知，10℃時，P點位于丙物質(zhì)的溶解度曲線的下方，則圖中P點表示10℃時丙的不飽和溶液，選項錯誤；B、由圖可知，10℃時，甲、乙、丙三種物質(zhì)的溶解度，丙的溶解度最大，選項錯誤；C、由圖可知，甲、乙兩種物質(zhì)的溶解度隨溫度升高而增大，且甲物質(zhì)的溶解度受溫度影響較大，而丙物質(zhì)的溶解度隨溫度升高反而減小，20℃時，甲、乙、丙飽和溶液降溫至10℃，甲、乙溶液中有固體晶體析出，丙溶液中無晶體析出，溶液中析出晶體的質(zhì)量既與溶解度與溫度的關(guān)系有關(guān)，還與被降溫溶液的質(zhì)量有關(guān)，題文中、甲、乙溶液的質(zhì)量沒有明確，則無法比較甲、乙析出晶體的質(zhì)量關(guān)系，選項錯誤；D、由圖可知，20℃時，乙的溶解度為30g，則20℃時，130g乙的飽和溶液中含有30g乙物質(zhì)和100g水，向130g乙的飽和溶液中加入20g水，所得溶液中的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)=eq\f(30g,130g+20g)×100%=20%，選項正確。故選D。14．（2022年云南省中考）為探究硝酸鉀的溶解性，進行了下圖所示實驗(實驗過程)結(jié)合硝酸鉀在不同溫度下的溶解度，判斷下列說法不正確的是（）溫度/℃102030405060KNO3溶解度/g20.931.645.863.985.5110.0A．①③中的溶液均為不飽和溶液 B．②③中溶液的質(zhì)量：③>②C．②③④中溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)：③>②>④ D．④中析出晶體的質(zhì)量是0.9g【答案】D【解析】A.①中溫度為20℃，該溫度溶液的溶解度為31.6g，所以有50g水能夠溶解硝酸鉀15.8g，只加入10g硝酸鉀，所以為不飽和溶液；③中溫度為60℃，該溫度溶液的溶解度為110.0g，所以有50g水能夠溶解硝酸鉀55g,而此時加入的硝酸鉀有20g,所以溶液為不飽和溶液，正確。

B.②固體有不溶的，③固體全溶，所以對應溶液的質(zhì)量：③>②，正確。C.②中溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為=eq\f(15.8g,50g+15.8g)×100%≈24%；③中溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為eq\f(20g,50g+20g)×100%≈29%；④中溫度為10℃，該溫度溶液的溶解度為20.9g，所以有50g水能夠溶解硝酸鉀10.45g,對應溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為eq\f(10.45g,50g+10.45g)×100%≈17%；所以②③④中溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)③>②>④，正確。

D.④中析出晶體的質(zhì)量是20g-10.45g=9.55g，錯誤。故選：D。15.如圖中a、b代表不同壓強下氣體的溶解度曲線。(1)自來水加熱時,在水沸騰前可觀察到有氣泡。由此可見,溫度升高,氣體的溶解度(填“增大”或“減小”)。

(2)圖中曲線a對應的氣壓為2個大氣壓,則曲線b對應的氣壓2個大氣壓(填字母編號)。

A.小于 B.等于 C.大于【答案】（1）減?。?）C【解析】溫度升高，氣體的溶解度減小、壓強增大，氣體的溶解度增大。（1）自來水加熱時，由于溫度升高，氣體的溶解度減小，所以水沸騰前可觀察到有氣泡；（2）如下圖作X軸垂線分別叫曲線a、b與p1和p2兩點，p1對應的值大于p2，所以曲線b對應的壓強大于曲線a，故選C。16．（2022年四川省南充市中考）海洋中蘊藏著豐富的化學資源，按目前測定，海水中含有的化學元素有80多種。其中由某些元素組成的鹽（均不含結(jié)晶水）的溶解度曲線如下圖所示。(1)在_________℃時，氯化鈉和硝酸鉀的溶解度相等。(2)將接近飽和的硒酸鎘溶液變?yōu)轱柡腿芤旱姆椒ㄓ衉_________（任寫一種）。(3)t2℃時，30g硒酸鎘固體加到50g水中，充分溶解并恢復至原溫度后，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是____________（精確到0.1%）。(4)t1℃時，將三種物質(zhì)的等質(zhì)量飽和溶液升溫至t3℃（不考慮溶劑蒸發(fā)），下列說法正確的是（填選項）。A．有晶體析出的是硒酸鎘溶液B．溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)大小關(guān)系是：硝酸鉀溶液>氯化鈉溶液>硒酸鎘溶液C．溶劑質(zhì)量大小關(guān)系是：硝酸鉀溶液=氯化鈉溶液>硒酸鎘溶液【答案】(1)t1(2)升高溫度或加溶質(zhì)/硒酸鎘或蒸發(fā)溶劑/水(3)33.3%(4)AC【解析】(1)根據(jù)溶解度曲線可知，在t1℃時，兩條溶解度曲線相交，氯化鈉和硝酸鉀的溶解度相等；(2)根據(jù)溶解度曲線可知，硒酸鎘的溶解度隨溫度的升高而減小，將接近飽和的硒酸鎘溶液變?yōu)轱柡腿芤旱姆椒ㄓ猩邷囟然蚣尤苜|(zhì)(/硒酸鎘)或蒸發(fā)溶劑(水)；(3)t2℃時，硒酸鎘的溶解度為50g，30g硒酸鎘固體加到50g水中，只能溶解25g的硒酸鎘，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為：eq\f(25g,50g+25g)×100%≈33.3%；(4)A、硝酸鉀的溶解度對溫度的升高而增大，氯化鈉的溶解度隨溫度的升高而增大，但變化不明顯，硒酸鎘的溶解度隨溫度的升高而減小，因此，t1℃時，將三種物質(zhì)的等質(zhì)量飽和溶液升溫至t3℃，有晶體析出的是硒酸鎘溶液，故選項說法正確；B、t1℃時，溶解度關(guān)系是：硝酸鉀=氯化鈉＜硒酸鎘，將三種物質(zhì)的等質(zhì)量飽和溶液升溫至t3℃，硝酸鉀、氯化鈉溶解度變大，飽和溶液變成不飽和溶液，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)不變，硒酸鎘的溶解度隨溫度的升高而減小，有晶體析出，溶液仍為飽和溶液，由于此時硒酸鎘的溶解度小于t1℃時硝酸鉀的溶解度，所以，t3℃時三種物質(zhì)的溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)大小關(guān)系為：硝酸鉀溶液=氯化鈉溶液>硒酸鎘溶液，故選項說法錯誤；C、t1℃時，溶解度關(guān)系是：硝酸鉀=氯化鈉＜硒酸鎘，降溫前后溶劑的質(zhì)量不變，硝酸鉀溶液=氯化鈉溶液>硒酸鎘溶液，故選項說法正確，故選：AC。17．（2022年湖南省懷化市中考）如圖是A、B、C三種固體物質(zhì)的溶解度曲線，請回答下列問題。(1)在___________℃時，AB兩種物質(zhì)的溶解度相等。(2)t2℃時，A、B、C三種物質(zhì)中溶解度最大的是___________。(3)若A中含有少量B時，可用___________的方法提純A。(4)t2℃時，將35gA固體加入100g水中，充分溶解并恢復到原溫度后，形成A物質(zhì)的___________（填“飽和”或“不飽和”）溶液，溶液的質(zhì)量為___________g，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為___________?！敬鸢浮?1)t1(2)A(3)降溫結(jié)晶(4)

飽和

125

20%【解析】(1)由圖可知，t1℃時A、B的溶解度曲線相交，說明在t1℃時，A、B兩種物質(zhì)的溶解度相等，故填t1。(2)由圖可知，t2℃時，A、B、C三種物質(zhì)的溶解度曲線由高到低的順序是A、B、C，則t2℃時，A、B、C三種物質(zhì)中溶解度最大的是A，故填A。(3)由圖可知，A、B物質(zhì)的溶解度都隨溫度升高而增大，且A的溶解度受溫度影響較大，則A中含有少量B時，可選擇降溫結(jié)晶的方法提純A，故填降溫結(jié)晶。(4)由圖可知，t2℃時，A的溶解度為25g，則t2℃時，將35gA固體加入100g水中，充分溶解并恢復到原溫度后，只能夠溶解25gA，形成A的飽和溶液，故填飽和；形成的溶液的質(zhì)量=25g+100g=125g，故填125；所得溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)=eq\f(25g,125g)×100%=20%×100%=20%，故填20%。18．（2022年四川省自貢市中考）甲、乙、丙三種固體物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示。回答下列問題：(1)在_____℃時，甲、乙的溶解度相等。(2)t2℃時，將甲溶液的狀態(tài)由M點變?yōu)镹點，可采用的方法是_____（回答一種即可）。(3)將t2℃甲、乙、丙的飽和溶液，分別降溫到t1℃，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)最大的是_____。(4)t2℃時，將等質(zhì)量的甲、乙、丙的飽和溶液，均恒溫蒸發(fā)等質(zhì)量的水，析出溶質(zhì)質(zhì)量由多到少的順序為_____。【答案】(1)t3(2)增加溶質(zhì)(3)乙(4)乙＞甲＞丙【解析】(1)據(jù)圖通過分析溶解度曲線可知，在t3℃時，甲、乙的溶解度相等；(2)據(jù)圖可知，t2℃時，將甲溶液的狀態(tài)由M點變?yōu)镹點，即不飽和溶液轉(zhuǎn)化成飽和溶液，可采用的方法是：增加溶質(zhì)或恒溫蒸發(fā)溶劑；(3)將t2℃甲、乙、丙的飽和溶液，分別降溫到t1℃，甲、乙物質(zhì)的溶解度減小，都會析出晶體，甲、乙的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)減小，丙物質(zhì)的溶解度增大，不會析出晶體，應該按照t2℃時的溶解度計算，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)最大的是乙；(4)t2℃時，乙物質(zhì)的溶解度最大，丙物質(zhì)的溶解度最小，所以將等質(zhì)量的甲、乙、丙的飽和溶液，均恒溫蒸發(fā)等質(zhì)量的水，析出溶質(zhì)質(zhì)量由多到少的順序為：乙＞甲＞丙。19.（2022年撫順本溪遼陽市中考）甲、乙、丙三種固體物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示，回答下列問題。（1）溶解度隨溫度升高而減小的物質(zhì)是_________（填“甲”、“乙”或“丙”）。（2）甲、丙溶解度相等的溫度是________℃。（3）使接近飽和的甲溶液變?yōu)轱柡腿芤海刹捎玫姆椒ㄊ莀_______（填一種）。（4）t3℃時，甲、乙飽和溶液質(zhì)量相等，其中所含溶劑質(zhì)量較多的是________（填“甲”或“乙”）的飽和溶液。（5）t3℃時，取甲、乙、丙三種物質(zhì)各5g，分別加入到盛有50g水的燒杯中，充分溶解后，降溫至t2℃，所得溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)大小關(guān)系為________。【答案】（1）丙（2）t1（3）加溶質(zhì)（或蒸發(fā)溶劑或降溫）（4）乙（5）甲=乙=丙【解析】（1）由圖可知，丙的溶解度隨溫度升高而減小。（2）由圖可知，甲、丙兩物質(zhì)的溶解度曲線在t1℃時相交，故t1℃時，甲、丙溶解度相等。（3）甲的溶解度隨溫度的升高而增大，所以可通過加溶質(zhì)或蒸發(fā)溶劑或降低溫度的方法使接近飽和的甲溶液變?yōu)轱柡腿芤?。?）t3℃時，甲的溶解度大于乙的溶解度，根據(jù)飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)=eq\f(溶解度,100g+溶解度)×100%可知，質(zhì)量相等的甲、乙飽和溶液中甲溶液中的溶質(zhì)比乙溶液中的多，故乙溶液中溶劑比甲溶液中的多。（5）t2℃時，甲、乙的溶解度相等都是30g，丙的溶解度是10g，所以t2℃時，50g水都能溶解5g溶質(zhì)，所得溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)都為eq\f(5g,50g+5g)×100%，即所得溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)大小關(guān)系為甲=乙=丙。20.（2022年百色市中考）如圖是甲、乙、丙三種不含結(jié)晶水的固體物質(zhì)在水中的溶解度曲線，請回答下列問題。（1）交點P的含義是__________。（2）將乙溶液中的溶質(zhì)結(jié)晶的方法通常是__________。（3）三種物質(zhì)中溶解度受溫度的影響最大的是__________。（4）t2℃時，將甲、乙、丙各30g分別充分溶于100g水中，所得溶液質(zhì)量大小關(guān)系為__________，其中__________是飽和溶液?！敬鸢浮浚?）t1℃時，甲和丙的溶解度相等（2）蒸發(fā)結(jié)晶（3）甲（4）①.甲=乙>丙②.丙【解析】（1）由圖可知，t1℃時，甲和丙的溶解度曲線相交于P點，故P點的含義是：t1℃時，甲和丙的溶解度相等；（2）由圖可知，乙的溶解度隨溫度的升高而增加，且溶解度受溫度影響不大，故將乙溶液中的溶質(zhì)結(jié)