熱點(diǎn)02 定性到定量的方法專題（解析版）（蘇州專版）

熱點(diǎn)02定性到定量的方法專題化學(xué)思想和方法系列1.定性法2.定量法【題型特點(diǎn)】定性的思想，主要從是否存在某種屬性、存在程度的深淺或大小等角度進(jìn)行初步的確定；而定量的思想，則是在定性的基礎(chǔ)上精確地對(duì)事物的屬性進(jìn)行深度的、量化的表達(dá)。定量分析研究的目的在于發(fā)現(xiàn)人類行為的一般規(guī)律，并對(duì)各種環(huán)境中的事物作出帶有普遍性的解釋；而定性分析則試圖對(duì)特定情況或事物作出特別的解釋。定量研究致力于拓展力度，定性研究試圖發(fā)掘深度。定性到定量的方法實(shí)際上就是精細(xì)化思想在化學(xué)教學(xué)中的體現(xiàn)?！局饕疾閮?nèi)容】1.化學(xué)反應(yīng)中反應(yīng)物、生成物、催化劑的判斷；2.固體物質(zhì)的溶解性與多角度之間的關(guān)系；3.溶液酸堿度與溶液酸堿性的關(guān)系；1.固體物質(zhì)溶解度和溶解性的關(guān)系：2.pH與溶液酸堿度的關(guān)系pH與溶液酸堿度的關(guān)系pH＜7溶液呈酸性，pH越小，溶液酸性越強(qiáng)pH＝7溶液呈中性pH＞7溶液呈堿性。pH越大，溶液堿性越強(qiáng)。例1.四種物質(zhì)在一定的條件下充分混合反應(yīng)，測(cè)得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)如圖所示，則有關(guān)說(shuō)法中不正確的是（）A.丁一定是化合物B.參加反應(yīng)的丁的質(zhì)量一定等于生成甲和丙的質(zhì)量之和C.生成的甲、丙兩物質(zhì)的質(zhì)量比為8：1D.乙可能是這個(gè)反應(yīng)的催化劑【答案】C【分析】由四種物質(zhì)反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)可知，反應(yīng)前后甲的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增加了19%-17%=2%，故甲是生成物；乙的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變，可能作該反應(yīng)的催化劑，也可能沒(méi)有參加反應(yīng)；反應(yīng)后丙的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增加了41%-25%=16%，故是生成物；丁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減少了48%-30%=18%，丙是反應(yīng)物。【解析】A、該反應(yīng)的生成物為甲和丙，反應(yīng)物是丁，符合“一變多”的形式，屬于分解反應(yīng)，丁是分解反應(yīng)的反應(yīng)物，一定是化合物，故選項(xiàng)說(shuō)法正確。B、由質(zhì)量守恒定律，參加反應(yīng)的丁的質(zhì)量一定等于生成甲和丙的質(zhì)量，故選項(xiàng)說(shuō)法正確。C、生成的甲、丙兩物質(zhì)的質(zhì)量比例為2%：16%=1：8，故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤。D、乙的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變，可能作該反應(yīng)的催化劑，也可能沒(méi)有參加反應(yīng)，故選項(xiàng)說(shuō)法正確。故選：C。例2.（2022年山東省泰安市中考）甲、乙、丙三種固體物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示。下列說(shuō)法正確的是（）A．圖中P點(diǎn)表示10℃時(shí)丙的飽和溶液B．10℃時(shí)，甲、乙、丙三種物質(zhì)的溶解度，甲的溶解度最大C．20℃時(shí)，甲、乙、丙飽和溶液降溫至10℃，甲溶液中析出固體最多D．20℃時(shí)，向130g乙的飽和溶液中加入20g水，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)變?yōu)?0%【答案】D【解析】A、由圖可知，10℃時(shí)，P點(diǎn)位于丙物質(zhì)的溶解度曲線的下方，則圖中P點(diǎn)表示10℃時(shí)丙的不飽和溶液，選項(xiàng)錯(cuò)誤；B、由圖可知，10℃時(shí)，甲、乙、丙三種物質(zhì)的溶解度，丙的溶解度最大，選項(xiàng)錯(cuò)誤；C、由圖可知，甲、乙兩種物質(zhì)的溶解度隨溫度升高而增大，且甲物質(zhì)的溶解度受溫度影響較大，而丙物質(zhì)的溶解度隨溫度升高反而減小，20℃時(shí)，甲、乙、丙飽和溶液降溫至10℃，甲、乙溶液中有固體晶體析出，丙溶液中無(wú)晶體析出，溶液中析出晶體的質(zhì)量既與溶解度與溫度的關(guān)系有關(guān)，還與被降溫溶液的質(zhì)量有關(guān)，題文中、甲、乙溶液的質(zhì)量沒(méi)有明確，則無(wú)法比較甲、乙析出晶體的質(zhì)量關(guān)系，選項(xiàng)錯(cuò)誤；D、由圖可知，20℃時(shí)，乙的溶解度為30g，則20℃時(shí)，130g乙的飽和溶液中含有30g乙物質(zhì)和100g水，向130g乙的飽和溶液中加入20g水，所得溶液中的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=eq\f(30g,130g+20g)×100%=20%，選項(xiàng)正確。故選D。例3.（2022年湖北省恩施州中考）如表是人體內(nèi)一些液體的正常pH范圍其中顯酸性的是（）液體血漿胰液胃液膽汁pH7.35～7.457.5～8.00.9～1.57.1～7.3A.血漿 B.胰液 C.胃液 D.膽汁【答案】C【解析】A、血漿的pH為7.35~7.45，大于7，呈堿性，故A錯(cuò)誤；B、胰液的pH為7.5~8.0，大于7，呈堿性，故B錯(cuò)誤；C、胃液的pH為0.9~1.5，小于7，呈酸性，故C正確；D、膽汁的pH為7.1~7.3，大于7，呈堿性，故D錯(cuò)誤；故選C。例4.定性和定量是研究問(wèn)題的兩種方法，我們可以通過(guò)觀察某個(gè)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象來(lái)定性認(rèn)識(shí)某個(gè)化學(xué)反應(yīng)的發(fā)生，也可以通過(guò)稱量化學(xué)反應(yīng)前后的質(zhì)量變化來(lái)定量研究某個(gè)化學(xué)反應(yīng)。．（1）裝置一是定性和定量檢驗(yàn)二氧化碳存在的裝置圖，a圖中從左邊導(dǎo)管通入氣體后，觀察到的現(xiàn)象是。b圖中從左邊導(dǎo)管通入氣體后，通過(guò)稱量U型管增重的質(zhì)量確定是否有二氧化碳?xì)怏w通過(guò)，干燥管中堿石灰是氫氧化鈉和氧化鈣的固體混合物，堿石灰的作用是防止空氣中的二氧化碳進(jìn)行U型管。（2）裝置二是定性和定量檢驗(yàn)（填物質(zhì)化學(xué)式）存在的裝置圖，若有該物質(zhì)通過(guò)c裝置，c圖中觀察到的現(xiàn)象是白色無(wú)水硫酸銅粉末變?yōu)樗{(lán)色．利用圖d進(jìn)行定量檢驗(yàn)該物質(zhì)存在的方法是稱量。【答案】（1）澄清石灰水變渾濁；防止空氣中的二氧化碳進(jìn)行U型管；（2）H2O；稱量d裝置前后的質(zhì)量變化．【解析】（1）裝置一是定性和定量檢驗(yàn)二氧化碳存在的裝置圖，a圖中從左邊導(dǎo)管通入氣體后，由于二氧化碳能與氫氧化鈣反應(yīng)生成了碳酸鈣和水，所以觀察到的現(xiàn)象是：清石灰水變渾濁．b圖中從左邊導(dǎo)管通入氣體后，通過(guò)稱量U型管增重的質(zhì)量確定是否有二氧化碳?xì)怏w通過(guò)，為了防止空氣的二氧化碳對(duì)實(shí)驗(yàn)造成干擾，干燥管中堿石灰是氫氧化鈉和氧化鈣的固體混合物，堿石灰的作用是：防止空氣中的二氧化碳進(jìn)行U型管。（2）由于無(wú)水硫酸銅能遇水變藍(lán)色，濃硫酸具有吸水性，由裝置二可知是檢驗(yàn)H2O存在的裝置圖，若有該物質(zhì)通過(guò)c裝置，c圖中觀察到的現(xiàn)象是白色無(wú)水硫酸銅粉末變?yōu)樗{(lán)色．利用圖d進(jìn)行定量檢驗(yàn)該物質(zhì)存在的方法是稱量d裝置前后的質(zhì)量變化。1．（2021·江蘇蘇州·統(tǒng)考模擬預(yù)測(cè)）容器內(nèi)有甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)，一定條件下發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)，各物質(zhì)的質(zhì)量變化如圖所示。下列說(shuō)法正確的是A．X=0 B．丙可能為該反應(yīng)的催化劑C．乙、丁兩物質(zhì)變化的質(zhì)量比為2：3 D．甲和丁的相對(duì)分子質(zhì)量之比為1：2【答案】B【解析】A、由質(zhì)量守恒定律可知，反應(yīng)后丙的質(zhì)量=4g+10g+3g+4g?6g?4g?8g=3g，即X的值為3，選項(xiàng)錯(cuò)誤；B、由圖和A可知，反應(yīng)前后，物質(zhì)丙的質(zhì)量不變，則丙可能為該反應(yīng)的催化劑，選項(xiàng)正確；C、反應(yīng)后乙減少的質(zhì)量=10g?4g=6g，丁增加的質(zhì)量=8g?4g=4g，則乙、丁兩物質(zhì)變化的質(zhì)量比=6g：4g=3：2，選項(xiàng)錯(cuò)誤；D、反應(yīng)后甲增加的質(zhì)量=6g?4g=2g，丁增加的質(zhì)量=8g?4g=4g，則甲、丁兩物質(zhì)變化的質(zhì)量比=2g：4g=1：2，化學(xué)反應(yīng)中，物質(zhì)的質(zhì)量比等于物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量與化學(xué)就計(jì)量數(shù)的乘積之比，題目中沒(méi)有明確反應(yīng)中甲和乙的化學(xué)計(jì)量數(shù)的關(guān)系，所以無(wú)法判斷甲、乙的相對(duì)分子質(zhì)量的關(guān)系，選項(xiàng)錯(cuò)誤，故選B。2．（2022·江蘇常州·統(tǒng)考二模）在一個(gè)密閉容器中，有a、b、c、d四種物質(zhì)，反應(yīng)前各物質(zhì)的質(zhì)量關(guān)系如下圖刻度紙所示（例如：d的質(zhì)量為2g）?！敬鸢浮緾【分析】由圖可知，一開(kāi)始，a=5g、b=17g、c=6g、d=2g，反應(yīng)后，刻度線Ⅰ向右移動(dòng)9格；刻度線Ⅱ向左移動(dòng)8格；刻度線Ⅲ向左移動(dòng)8格，故a=14g、b=0、c=6g、d=10g，故反應(yīng)后，a質(zhì)量增加，是生成物，b質(zhì)量減小，是反應(yīng)物，c質(zhì)量不變，可能是催化劑，也可能是不參與反應(yīng)的雜質(zhì)，d質(zhì)量增加，是生成物。【解析】A、由分析可知，反應(yīng)結(jié)束后，c的質(zhì)量是6g，不符合題意；B、a、d是生成物，b是反應(yīng)物，該反應(yīng)符合“一變多”的特點(diǎn)，屬于分解反應(yīng)，不符合題意；C、a、b變化的質(zhì)量比為：（14g-5g）：（17g-0）=9:17，符合題意；D、參加反應(yīng)的a、d的質(zhì)量比為：（14g-5g）：（10g-2g）=9:8，但是化學(xué)計(jì)量數(shù)之比未知，無(wú)法計(jì)算相對(duì)分子質(zhì)量之比，不符合題意。故選C。3．（2021·江蘇常州·統(tǒng)考三模）把A、B、C、D四種物質(zhì)放在密閉容器中，在一定條件下充分反應(yīng)，并測(cè)得反應(yīng)物和產(chǎn)物在反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如表所示：物質(zhì)ABCD反應(yīng)前質(zhì)量/g19.78.721.60.4反應(yīng)后質(zhì)量/g待測(cè)17.403.6下列說(shuō)法正確的是（

）A．物質(zhì)C一定是化合物，物質(zhì)D可能是單質(zhì)B．反應(yīng)后密閉容器中A的質(zhì)量為19.7gC．反應(yīng)過(guò)程中，物質(zhì)B和物質(zhì)D變化的質(zhì)量比為87：36D．若物質(zhì)A與物質(zhì)C的相對(duì)分子質(zhì)量之比為194：216，則反應(yīng)中A和C的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為2：1【答案】A【解析】根據(jù)質(zhì)量守恒定律知，A＋C→B＋D。A、物質(zhì)C一定是反應(yīng)物，物質(zhì)D可能是單質(zhì)，故A正確；B、反應(yīng)后密閉容器中A的質(zhì)量為19.7－﹙8.7＋3.2－21.6﹚＝10，故B錯(cuò)誤；C、反應(yīng)過(guò)程中，物質(zhì)B和物質(zhì)D變化的質(zhì)量比為8.7∶3.2，故C錯(cuò)誤；D、若物質(zhì)A與物質(zhì)C的相對(duì)分子質(zhì)量之比為194：216，則反應(yīng)中A和C的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為XA∶YC＝9.7∶121.6，X∶Y＝1∶2，故D錯(cuò)誤。4．（2020·江蘇常州·統(tǒng)考二模）密閉容器內(nèi)，有甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)，在一定條件下充分混合反應(yīng)，測(cè)得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)如圖所示。下列說(shuō)法正確的是A．反應(yīng)中甲和丙的質(zhì)量比為8∶1B．乙可能是該反應(yīng)的催化劑C．該反應(yīng)是化合反應(yīng)D．丁可能是化合物【答案】B【解析】由四種物質(zhì)反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)可知，反應(yīng)前后甲的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增加了19%-17%=2%，故甲是生成物；乙的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變，可能作該反應(yīng)的催化劑，也可能沒(méi)有參加反應(yīng)；反應(yīng)后丙的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增加了41%-25%=16%，故是生成物；丁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減少了48%-30%=18%，是反應(yīng)物。A、反應(yīng)中甲和丙的質(zhì)量比為2%：16%=1：8，故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤。B、乙的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變，可能作該反應(yīng)的催化劑，也可能沒(méi)有參加反應(yīng)，故選項(xiàng)說(shuō)法正確。C、該反應(yīng)的反應(yīng)物是丁，生成物是甲和丙，符合“一變多”的形式，符合分解反應(yīng)的特征，屬于分解反應(yīng)，故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤。D、丁是分解反應(yīng)的反應(yīng)物，一定是化合物，故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤。故選：B。5．（2022年四川省成都市中考）部分水果及飲料的pH如下：下列說(shuō)法正確的是（）A．西瓜汁顯堿性 B．橘子汁中滴入酚酞，溶液變紅C．蘇打水顯酸性 D．胃酸過(guò)多的人應(yīng)該少飲檸檬水【答案】D【解析】A、西瓜汁的pH小于7，顯酸性，A錯(cuò)誤；B、橘子汁pH小于7，顯酸性，滴入酚酞，溶液不變紅，B錯(cuò)誤；C、蘇打水pH大于7，顯堿性，C錯(cuò)誤；D、檸檬水pH小于7，顯酸性，胃酸的主要成分是鹽酸，鹽酸顯酸性，故胃酸過(guò)多的人應(yīng)該少飲檸檬水，D正確。故選D。6．（2022年四川省廣安市中考）了解溶液的酸堿性，對(duì)于生活、生產(chǎn)以及人類的生命活動(dòng)具有重要的意義。下表列出了一些物質(zhì)在常溫下的近似pH，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（）物質(zhì)檸檬牛奶牙膏肥皂爐具清潔劑pH2-36-78-99-1012-13A.患有胃病的人應(yīng)多喝檸檬水B.人被蚊蟲(chóng)叮咬后，蚊蟲(chóng)在人的皮膚內(nèi)分泌出蚊酸，使叮咬處腫大、痛癢，可用肥皂水涂抹，減輕痛癢C.用爐具清潔劑去除廚具上的油污和用洗滌劑洗掉衣服、餐具上的油污原理相同D.常溫下，將牛奶加水稀釋后pH大于7【答案】B【解析】A、患有胃病的人含胃酸過(guò)多，應(yīng)喝蘇打水，由于檸檬pH在2-3范圍內(nèi)，小于7，呈酸性。A錯(cuò)。B、人被蚊蟲(chóng)叮咬后，蚊蟲(chóng)在人的皮膚內(nèi)分泌出蚊酸，使叮咬處腫大、痛癢，可用肥皂水涂抹，減輕痛癢，據(jù)表格可知肥皂水呈弱堿性，可中和蚊酸。所以B正確。C、用爐具清潔劑去除廚具上的油污是氫氧化鈉與油污發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，用洗滌劑洗掉衣服、餐具上的油污是由于洗滌劑的乳化作用。C錯(cuò)。D、常溫下，將牛奶加水稀釋后pH只能接近7，不能大于7。D錯(cuò)。綜上所述：選擇B。7．身邊一些物質(zhì)的pH如圖下列說(shuō)法正確的是（）A．pH試紙浸入溶液中測(cè)其酸堿度B．廁所清潔劑不會(huì)腐蝕大理石地面C．蚊蟲(chóng)叮咬后涂牙膏可減輕痛癢 D．橘子的酸性強(qiáng)于檸檬【答案】C【解析】A、pH試紙不能直接進(jìn)入待測(cè)液中，以防污染試劑，錯(cuò)誤；B、廁所清潔劑顯酸性，能和大理石地板中的碳酸鈣反應(yīng)，錯(cuò)誤；C、蚊蟲(chóng)的汁液顯酸性，牙膏顯堿性，因此蚊蟲(chóng)叮咬后，可涂牙膏減輕疼痛，正確；D、橘子的pH大于檸檬的pH，因此橘子酸性弱于檸檬，錯(cuò)誤。故選C。8．（2022湖南張家界中考）一些常見(jiàn)食物的近似pH如表所示：食物蘋果汁葡萄汁牛奶雞蛋清pH2.9～3.33.5～4.56.3～6.67.6～8.0下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是（）A．蘋果汁和葡萄汁顯酸性 B．牛奶和雞蛋清顯堿性 C．蘋果汁比葡萄汁的酸性強(qiáng) D．胃酸過(guò)多的人應(yīng)少飲蘋果汁和葡萄汁【答案】B【解析】A、蘋果汁和葡萄汁的pH分別為2.9～3.3、3.5～4.5，均小于7，均顯酸性，故選項(xiàng)說(shuō)法正確。B、牛奶和雞蛋清的pH分別為6.3～6.6、7.6～8.0，分別小于7、大于7，分別顯酸性、堿性，故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤。C、蘋果汁和葡萄汁的pH分別為2.9～3.3、3.5～4.5，當(dāng)溶液的pH小于7時(shí)，呈酸性，且pH越小，酸性越強(qiáng)，則蘋果汁比葡萄汁的酸性強(qiáng)，故選項(xiàng)說(shuō)法正確。D、蘋果汁和葡萄汁的pH分別為2.9～3.3、3.5～4.5，均小于7，均顯酸性，胃酸過(guò)多的人應(yīng)少飲蘋果汁和葡萄汁，故選項(xiàng)說(shuō)法正確。故選：B。9．（2022年四川省成都市中考）部分水果及飲料的pH如下：下列說(shuō)法正確的是（）A．西瓜汁顯堿性 B．橘子汁中滴入酚酞，溶液變紅C．蘇打水顯酸性 D．胃酸過(guò)多的人應(yīng)該少飲檸檬水【答案】D【解析】A、西瓜汁的pH小于7，顯酸性，A錯(cuò)誤；B、橘子汁pH小于7，顯酸性，滴入酚酞，溶液不變紅，B錯(cuò)誤；C、蘇打水pH大于7，顯堿性，C錯(cuò)誤；D、檸檬水pH小于7，顯酸性，胃酸的主要成分是鹽酸，鹽酸顯酸性，故胃酸過(guò)多的人應(yīng)該少飲檸檬水，D正確。故選D。10．（2022年四川省成都市中考）根據(jù)圖示實(shí)驗(yàn)和溶解度表，下列說(shuō)法正確的是（）溫度/℃020406080溶解度/gNaCl35.736.036.637.338.4KNO313.331.663.9110169A．若a是NaCl，則③中的溶液是不飽和溶液B．若a是NaCl，則④中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為27.2%C．若a是KNO3，則③到④溶液由不飽和轉(zhuǎn)化為飽和D．實(shí)驗(yàn)證明溶液是否飽和與溫度、溶質(zhì)的量和溶劑種類有關(guān)【答案】B【解析】A、60℃時(shí)，NaCl的溶解是37.3g，所以60℃時(shí)，20g水最多能溶解氯化鈉的質(zhì)量是eq\f(37.3g,100g)×20g＝7.46g，故③中的溶液是60℃時(shí)氯化鈉飽和溶液，故A錯(cuò)誤；B、由上述分析可知，③中的溶液是60℃時(shí)氯化鈉的飽和溶液，由③恒溫度蒸發(fā)5g水后所得④中溶液仍為60℃的NaCl的飽和溶液，根據(jù)飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算方法可得④中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)eq\f(37.3g,100g+37.3g)×100%≈27.2%，故B正確；C、60℃時(shí)，KNO3的溶解是110g，所以60℃時(shí)，20g水最多能溶解KNO3的質(zhì)量是eq\f(110g,100g)×20g＝22g，15g水最多能溶解KNO3的質(zhì)量是eq\f(110g,100g)×15g＝16.5g，所以③和④中的溶液都是60℃時(shí)硝酸鉀的不飽和溶液，故C錯(cuò)誤；D、實(shí)驗(yàn)證明溶液是否飽和與溫度、溶質(zhì)的量和溶劑質(zhì)量有關(guān)，與溶劑的種類無(wú)關(guān)，故D錯(cuò)誤。故選B。11．（2022年浙江省寧波市中考）20℃時(shí)，將45g氯化鈉均分成五份，依次加入到盛有100g水的燒杯中，充分溶解。實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表：實(shí)驗(yàn)序號(hào)①②③④⑤氯化鈉質(zhì)量/g918273645溶液質(zhì)量/g109118127136136下列分析正確的是（）A．實(shí)驗(yàn)③所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大B．實(shí)驗(yàn)④所得溶液是氯化鈉的不飽和溶液C．20℃時(shí)，氯化鈉的溶解度為36g/100g水D．將實(shí)驗(yàn)①所得溶液蒸發(fā)50g水，冷卻到20℃，溶液達(dá)到飽和【答案】C【解析】A、由表格中的數(shù)據(jù)可知，20℃時(shí)，100g水中，最多能溶解氯化鈉的質(zhì)量為36g，則實(shí)驗(yàn)③所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)并不最大，而是實(shí)驗(yàn)④和⑤中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大，選項(xiàng)錯(cuò)誤；B、實(shí)驗(yàn)④和⑤可知，該溫度下的100g水中最多能溶解36g氯化鈉，因此實(shí)驗(yàn)④所得溶液是20℃時(shí)氯化鈉的飽和溶液，選項(xiàng)錯(cuò)誤；C、由表格中的數(shù)據(jù)可知，20℃時(shí)，100g水中，最多能溶解氯化鈉的質(zhì)量為36g，即20℃時(shí)，氯化鈉的溶解度為36g/100g水，選項(xiàng)正確；D、因?yàn)?0℃時(shí)，氯化鈉的溶解度為36g/100g水，則該溫度下的50g水中最多能溶解18g氯化鈉，因此將實(shí)驗(yàn)①所得溶液蒸發(fā)50g水，冷卻到20℃，溶液達(dá)不到飽和，選項(xiàng)錯(cuò)誤，故選C。12．（2022年江蘇省連云港市中考）KC1和KNO3的溶解度(見(jiàn)下表)和溶解度曲線(見(jiàn)圖)。下列說(shuō)法正確的是（）溫度/℃0102030405060溶解度/gKNO313.320.931.645.863.985.5110KCl27.631.034.037.040.042.645.5A．曲線甲代表KCl的溶解度曲線B．40℃時(shí)KNO3飽和溶液中KNO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為63.9%C．t1的值在20~30之間D．將t1℃時(shí)甲和乙的飽和溶液升溫至t2℃時(shí)，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：甲>乙【答案】C【解析】A、曲線甲溶解度受溫度影響大，所以甲曲線對(duì)應(yīng)的是KNO3，選項(xiàng)不正確；B、40℃時(shí)KNO3飽和溶液中KNO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：eq\f(63.9g,100g+63.9g)×100%≈39.0%，選項(xiàng)不正確；C、t1℃時(shí)甲和乙的溶解度相等，由表格可以看出在只有在20~30之間，才有相等的溶解度，因此t1的值應(yīng)20~30之間，選項(xiàng)正確；D、t1℃時(shí)甲和乙溶解度相等，所以甲乙飽和溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)也相等，將t1℃時(shí)甲和乙的飽和溶液升溫至t2℃時(shí)，由于溶解度都增大，溶液都變成了不飽和溶液，但溶質(zhì)，溶劑質(zhì)量都不變，所以甲乙飽和溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)仍相等，選項(xiàng)不正確；故選：C13．（2022年山東省泰安市中考）甲、乙、丙三種固體物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示。下列說(shuō)法正確的是（）A．圖中P點(diǎn)表示10℃時(shí)丙的飽和溶液B．10℃時(shí)，甲、乙、丙三種物質(zhì)的溶解度，甲的溶解度最大C．20℃時(shí)，甲、乙、丙飽和溶液降溫至10℃，甲溶液中析出固體最多D．20℃時(shí)，向130g乙的飽和溶液中加入20g水，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)變?yōu)?0%【答案】D【解析】A、由圖可知，10℃時(shí)，P點(diǎn)位于丙物質(zhì)的溶解度曲線的下方，則圖中P點(diǎn)表示10℃時(shí)丙的不飽和溶液，選項(xiàng)錯(cuò)誤；B、由圖可知，10℃時(shí)，甲、乙、丙三種物質(zhì)的溶解度，丙的溶解度最大，選項(xiàng)錯(cuò)誤；C、由圖可知，甲、乙兩種物質(zhì)的溶解度隨溫度升高而增大，且甲物質(zhì)的溶解度受溫度影響較大，而丙物質(zhì)的溶解度隨溫度升高反而減小，20℃時(shí)，甲、乙、丙飽和溶液降溫至10℃，甲、乙溶液中有固體晶體析出，丙溶液中無(wú)晶體析出，溶液中析出晶體的質(zhì)量既與溶解度與溫度的關(guān)系有關(guān)，還與被降溫溶液的質(zhì)量有關(guān)，題文中、甲、乙溶液的質(zhì)量沒(méi)有明確，則無(wú)法比較甲、乙析出晶體的質(zhì)量關(guān)系，選項(xiàng)錯(cuò)誤；D、由圖可知，20℃時(shí)，乙的溶解度為30g，則20℃時(shí)，130g乙的飽和溶液中含有30g乙物質(zhì)和100g水，向130g乙的飽和溶液中加入20g水，所得溶液中的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=eq\f(30g,130g+20g)×100%=20%，選項(xiàng)正確。故選D。14．（2022年云南省中考）為探究硝酸鉀的溶解性，進(jìn)行了下圖所示實(shí)驗(yàn)(實(shí)驗(yàn)過(guò)程)結(jié)合硝酸鉀在不同溫度下的溶解度，判斷下列說(shuō)法不正確的是（）溫度/℃102030405060KNO3溶解度/g20.931.645.863.985.5110.0A．①③中的溶液均為不飽和溶液 B．②③中溶液的質(zhì)量：③>②C．②③④中溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)：③>②>④ D．④中析出晶體的質(zhì)量是0.9g【答案】D【解析】A.①中溫度為20℃，該溫度溶液的溶解度為31.6g，所以有50g水能夠溶解硝酸鉀15.8g，只加入10g硝酸鉀，所以為不飽和溶液；③中溫度為60℃，該溫度溶液的溶解度為110.0g，所以有50g水能夠溶解硝酸鉀55g,而此時(shí)加入的硝酸鉀有20g,所以溶液為不飽和溶液，正確。

B.②固體有不溶的，③固體全溶，所以對(duì)應(yīng)溶液的質(zhì)量：③>②，正確。C.②中溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為=eq\f(15.8g,50g+15.8g)×100%≈24%；③中溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為eq\f(20g,50g+20g)×100%≈29%；④中溫度為10℃，該溫度溶液的溶解度為20.9g，所以有50g水能夠溶解硝酸鉀10.45g,對(duì)應(yīng)溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為eq\f(10.45g,50g+10.45g)×100%≈17%；所以②③④中溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)③>②>④，正確。

D.④中析出晶體的質(zhì)量是20g-10.45g=9.55g，錯(cuò)誤。故選：D。15.如圖中a、b代表不同壓強(qiáng)下氣體的溶解度曲線。(1)自來(lái)水加熱時(shí),在水沸騰前可觀察到有氣泡。由此可見(jiàn),溫度升高,氣體的溶解度(填“增大”或“減小”)。

(2)圖中曲線a對(duì)應(yīng)的氣壓為2個(gè)大氣壓,則曲線b對(duì)應(yīng)的氣壓2個(gè)大氣壓(填字母編號(hào))。

A.小于 B.等于 C.大于【答案】（1）減?。?）C【解析】溫度升高，氣體的溶解度減小、壓強(qiáng)增大，氣體的溶解度增大。（1）自來(lái)水加熱時(shí)，由于溫度升高，氣體的溶解度減小，所以水沸騰前可觀察到有氣泡；（2）如下圖作X軸垂線分別叫曲線a、b與p1和p2兩點(diǎn)，p1對(duì)應(yīng)的值大于p2，所以曲線b對(duì)應(yīng)的壓強(qiáng)大于曲線a，故選C。16．（2022年四川省南充市中考）海洋中蘊(yùn)藏著豐富的化學(xué)資源，按目前測(cè)定，海水中含有的化學(xué)元素有80多種。其中由某些元素組成的鹽（均不含結(jié)晶水）的溶解度曲線如下圖所示。(1)在_________℃時(shí)，氯化鈉和硝酸鉀的溶解度相等。(2)將接近飽和的硒酸鎘溶液變?yōu)轱柡腿芤旱姆椒ㄓ衉_________（任寫一種）。(3)t2℃時(shí)，30g硒酸鎘固體加到50g水中，充分溶解并恢復(fù)至原溫度后，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是____________（精確到0.1%）。(4)t1℃時(shí)，將三種物質(zhì)的等質(zhì)量飽和溶液升溫至t3℃（不考慮溶劑蒸發(fā)），下列說(shuō)法正確的是（填選項(xiàng)）。A．有晶體析出的是硒酸鎘溶液B．溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)大小關(guān)系是：硝酸鉀溶液>氯化鈉溶液>硒酸鎘溶液C．溶劑質(zhì)量大小關(guān)系是：硝酸鉀溶液=氯化鈉溶液>硒酸鎘溶液【答案】(1)t1(2)升高溫度或加溶質(zhì)/硒酸鎘或蒸發(fā)溶劑/水(3)33.3%(4)AC【解析】(1)根據(jù)溶解度曲線可知，在t1℃時(shí)，兩條溶解度曲線相交，氯化鈉和硝酸鉀的溶解度相等；(2)根據(jù)溶解度曲線可知，硒酸鎘的溶解度隨溫度的升高而減小，將接近飽和的硒酸鎘溶液變?yōu)轱柡腿芤旱姆椒ㄓ猩邷囟然蚣尤苜|(zhì)(/硒酸鎘)或蒸發(fā)溶劑(水)；(3)t2℃時(shí)，硒酸鎘的溶解度為50g，30g硒酸鎘固體加到50g水中，只能溶解25g的硒酸鎘，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：eq\f(25g,50g+25g)×100%≈33.3%；(4)A、硝酸鉀的溶解度對(duì)溫度的升高而增大，氯化鈉的溶解度隨溫度的升高而增大，但變化不明顯，硒酸鎘的溶解度隨溫度的升高而減小，因此，t1℃時(shí)，將三種物質(zhì)的等質(zhì)量飽和溶液升溫至t3℃，有晶體析出的是硒酸鎘溶液，故選項(xiàng)說(shuō)法正確；B、t1℃時(shí)，溶解度關(guān)系是：硝酸鉀=氯化鈉＜硒酸鎘，將三種物質(zhì)的等質(zhì)量飽和溶液升溫至t3℃，硝酸鉀、氯化鈉溶解度變大，飽和溶液變成不飽和溶液，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變，硒酸鎘的溶解度隨溫度的升高而減小，有晶體析出，溶液仍為飽和溶液，由于此時(shí)硒酸鎘的溶解度小于t1℃時(shí)硝酸鉀的溶解度，所以，t3℃時(shí)三種物質(zhì)的溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)大小關(guān)系為：硝酸鉀溶液=氯化鈉溶液>硒酸鎘溶液，故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤；C、t1℃時(shí)，溶解度關(guān)系是：硝酸鉀=氯化鈉＜硒酸鎘，降溫前后溶劑的質(zhì)量不變，硝酸鉀溶液=氯化鈉溶液>硒酸鎘溶液，故選項(xiàng)說(shuō)法正確，故選：AC。17．（2022年湖南省懷化市中考）如圖是A、B、C三種固體物質(zhì)的溶解度曲線，請(qǐng)回答下列問(wèn)題。(1)在___________℃時(shí)，AB兩種物質(zhì)的溶解度相等。(2)t2℃時(shí)，A、B、C三種物質(zhì)中溶解度最大的是___________。(3)若A中含有少量B時(shí)，可用___________的方法提純A。(4)t2℃時(shí)，將35gA固體加入100g水中，充分溶解并恢復(fù)到原溫度后，形成A物質(zhì)的___________（填“飽和”或“不飽和”）溶液，溶液的質(zhì)量為_(kāi)__________g，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)__________?！敬鸢浮?1)t1(2)A(3)降溫結(jié)晶(4)

飽和

125

20%【解析】(1)由圖可知，t1℃時(shí)A、B的溶解度曲線相交，說(shuō)明在t1℃時(shí)，A、B兩種物質(zhì)的溶解度相等，故填t1。(2)由圖可知，t2℃時(shí)，A、B、C三種物質(zhì)的溶解度曲線由高到低的順序是A、B、C，則t2℃時(shí)，A、B、C三種物質(zhì)中溶解度最大的是A，故填A(yù)。(3)由圖可知，A、B物質(zhì)的溶解度都隨溫度升高而增大，且A的溶解度受溫度影響較大，則A中含有少量B時(shí)，可選擇降溫結(jié)晶的方法提純A，故填降溫結(jié)晶。(4)由圖可知，t2℃時(shí)，A的溶解度為25g，則t2℃時(shí)，將35gA固體加入100g水中，充分溶解并恢復(fù)到原溫度后，只能夠溶解25gA，形成A的飽和溶液，故填飽和；形成的溶液的質(zhì)量=25g+100g=125g，故填125；所得溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=eq\f(25g,125g)×100%=20%×100%=20%，故填20%。18．（2022年四川省自貢市中考）甲、乙、丙三種固體物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示?；卮鹣铝袉?wèn)題：(1)在_____℃時(shí)，甲、乙的溶解度相等。(2)t2℃時(shí)，將甲溶液的狀態(tài)由M點(diǎn)變?yōu)镹點(diǎn)，可采用的方法是_____（回答一種即可）。(3)將t2℃甲、乙、丙的飽和溶液，分別降溫到t1℃，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大的是_____。(4)t2℃時(shí)，將等質(zhì)量的甲、乙、丙的飽和溶液，均恒溫蒸發(fā)等質(zhì)量的水，析出溶質(zhì)質(zhì)量由多到少的順序?yàn)開(kāi)____?！敬鸢浮?1)t3(2)增加溶質(zhì)(3)乙(4)乙＞甲＞丙【解析】(1)據(jù)圖通過(guò)分析溶解度曲線可知，在t3℃時(shí)，甲、乙的溶解度相等；(2)據(jù)圖可知，t2℃時(shí)，將甲溶液的狀態(tài)由M點(diǎn)變?yōu)镹點(diǎn)，即不飽和溶液轉(zhuǎn)化成飽和溶液，可采用的方法是：增加溶質(zhì)或恒溫蒸發(fā)溶劑；(3)將t2℃甲、乙、丙的飽和溶液，分別降溫到t1℃，甲、乙物質(zhì)的溶解度減小，都會(huì)析出晶體，甲、乙的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小，丙物質(zhì)的溶解度增大，不會(huì)析出晶體，應(yīng)該按照t2℃時(shí)的溶解度計(jì)算，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大的是乙；(4)t2℃時(shí)，乙物質(zhì)的溶解度最大，丙物質(zhì)的溶解度最小，所以將等質(zhì)量的甲、乙、丙的飽和溶液，均恒溫蒸發(fā)等質(zhì)量的水，析出溶質(zhì)質(zhì)量由多到少的順序?yàn)椋阂遥炯祝颈?9.（2022年撫順本溪遼陽(yáng)市中考）甲、乙、丙三種固體物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示，回答下列問(wèn)題。（1）溶解度隨溫度升高而減小的物質(zhì)是_________（填“甲”、“乙”或“丙”）。（2）甲、丙溶解度相等的溫度是________℃。（3）使接近飽和的甲溶液變?yōu)轱柡腿芤?，可采用的方法是________（填一種）。（4）t3℃時(shí)，甲、乙飽和溶液質(zhì)量相等，其中所含溶劑質(zhì)量較多的是________（填“甲”或“乙”）的飽和溶液。（5）t3℃時(shí)，取甲、乙、丙三種物質(zhì)各5g，分別加入到盛有50g水的燒杯中，充分溶解后，降溫至t2℃，所得溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大小關(guān)系為_(kāi)_______?！敬鸢浮浚?）丙（2）t1（3）加溶質(zhì)（或蒸發(fā)溶劑或降溫）（4）乙（5）甲=乙=丙【解析】（1）由圖可知，丙的溶解度隨溫度升高而減小。（2）由圖可知，甲、丙兩物質(zhì)的溶解度曲線在t1℃時(shí)相交，故t1℃時(shí)，甲、丙溶解度相等。（3）甲的溶解度隨溫度的升高而增大，所以可通過(guò)加溶質(zhì)或蒸發(fā)溶劑或降低溫度的方法使接近飽和的甲溶液變?yōu)轱柡腿芤骸＃?）t3℃時(shí)，甲的溶解度大于乙的溶解度，根據(jù)飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=eq\f(溶解度,100g+溶解度)×100%可知，質(zhì)量相等的甲、乙飽和溶液中甲溶液中的溶質(zhì)比乙溶液中的多，故乙溶液中溶劑比甲溶液中的多。（5）t2℃時(shí)，甲、乙的溶解度相等都是30g，丙的溶解度是10g，所以t2℃時(shí)，50g水都能溶解5g溶質(zhì)，所得溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)都為eq\f(5g,50g+5g)×100%，即所得溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大小關(guān)系為甲=乙=丙。20.（2022年百色市中考）如圖是甲、乙、丙三種不含結(jié)晶水的固體物質(zhì)在水中的溶解度曲線，請(qǐng)回答下列問(wèn)題。（1）交點(diǎn)P的含義是__________。（2）將乙溶液中的溶質(zhì)結(jié)晶的方法通常是__________。（3）三種物質(zhì)中溶解度受溫度的影響最大的是__________。（4）t2℃時(shí)，將甲、乙、丙各30g分別充分溶于100g水中，所得溶液質(zhì)量大小關(guān)系為_(kāi)_________，其中__________是飽和溶液?！敬鸢浮浚?）t1℃時(shí)，甲和丙的溶解度相等（2）蒸發(fā)結(jié)晶（3）甲（4）①.甲=乙>丙②.丙【解析】（1）由圖可知，t1℃時(shí)，甲和丙的溶解度曲線相交于P點(diǎn)，故P點(diǎn)的含義是：t1℃時(shí)，甲和丙的溶解度相等；（2）由圖可知，乙的溶解度隨溫度的升高而增加，且溶解度受溫度影響不大，故將乙溶液中的溶質(zhì)結(jié)