2025屆高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)專項(xiàng)練習(xí)課時規(guī)范練14元素周期律

課時規(guī)范練14元素周期律基礎(chǔ)鞏固1.下列關(guān)于元素第一電離能的說法不正確的是()A.鉀元素的第一電離能小于鈉元素的第一電離能,故鉀的活潑性強(qiáng)于鈉B.因同周期元素的原子半徑從左到右漸漸減小,故第一電離能必依次增大C.最外層電子排布為ns2np6(當(dāng)只有K層時為1s2)的原子,第一電離能較大D.對于同一元素而言,原子的電離能I1<I2<I3……2.下列關(guān)于Na、Mg、Cl、Br元素及其化合物的說法正確的是()A.NaOH的堿性比Mg(OH)2的強(qiáng)B.Cl2得到電子的實(shí)力比Br2的弱C.原子半徑r:r(Br)>r(Cl)>r(Mg)>r(Na)D.原子的最外層電子數(shù)n:n(Na)<n(Mg)<n(Cl)<n(Br)3.(雙選)下列有關(guān)性質(zhì)的比較正確的是()A.堿性:NaOH<Mg(OH)2<Al(OH)3B.穩(wěn)定性:HF>HCl>PH3C.原子半徑:S>O>FD.酸性:HClO>HNO3>H2CO34.如圖是第三周期11~17號元素某些性質(zhì)改變趨勢的柱狀圖,下列有關(guān)說法正確的是()A.y軸表示的可能是第一電離能B.y軸表示的可能是電負(fù)性C.y軸表示的可能是原子半徑D.y軸表示的可能是形成基態(tài)離子轉(zhuǎn)移的電子數(shù)5.X、Y、Z、M、R為五種短周期元素,其原子半徑和最外層電子數(shù)之間的關(guān)系如圖所示。下列說法錯誤的是()A.R的氧化物含有離子鍵B.最高價含氧酸的酸性:Z<YC.M的氫化物常溫常壓下為氣體D.Y形成的化合物種類最多6.下表中是A、B、C、D、E五種短周期元素的某些性質(zhì),下列推斷正確的是()元素ABCDE最低化合價-4-2-1-2-1電負(fù)性2.52.53.03.54.0A.C、D、E的氫化物的穩(wěn)定性:C>D>EB.元素A的原子最外層軌道中無自旋相同的電子C.元素B、C之間不行能形成化合物D.與元素B同周期且第一電離能最小的元素的單質(zhì)能與H2O發(fā)生置換反應(yīng)7.下表列出了前20號元素中的某些元素性質(zhì)的一些數(shù)據(jù):元素ABCDEFGHIJ原子半徑1.022.270.741.430.771.100.991.860.751.17最高價態(tài)+6+1—+3+4+5+7+1+5+4最低價態(tài)-2—-2—-4-3-1—-3-4(1)以上10種元素中第一電離能最小的是(填序號)。

(2)寫出下列有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式:①E的單質(zhì)與I元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物反應(yīng):。

②B2C2與EC2反應(yīng):。

(3)A元素原子核外電子軌道表示式(電子排布圖)是;比元素B原子序數(shù)大11的元素的基態(tài)原子的電子排布式是。

(4)C和I相比較,非金屬性較弱的是(填元素名稱),可以驗(yàn)證該結(jié)論的是下列中的(填序號)。

a.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性b.兩元素的電負(fù)性c.含氧酸的酸性d.最高化合價實(shí)力提升8.下列關(guān)于物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的說法,不正確的是()A.I3AsF6晶體中存在I3B.C、H、O三種元素的電負(fù)性由小到大的依次為H<C<OC.水分子間存在氫鍵,故H2O的熔、沸點(diǎn)及穩(wěn)定性均大于H2SD.第四周期元素中,Ga的第一電離能低于Zn9.W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期元素,它們中的某些元素可以分別組成三元化合物a,二元化合物b、c。a為海水曬鹽后所得的苦鹵與石灰乳反應(yīng)得到的難溶物,Z的單質(zhì)e通常為黃綠色氣體,常溫下,0.01mol·L-1的c溶液pH為2。從海水中提取金屬d的流程如圖所示:下列說法正確的是()A.簡潔離子半徑大小:Z>Y>XB.陰離子的還原性:W>ZC.元素W、X、Z的最高價和最低價的代數(shù)和分別為0、4、6D.元素X、Y形成的化合物既能與燒堿溶液反應(yīng)又能與鹽酸反應(yīng)10.(雙選)短周期元素W、X、Y和Z在元素周期表中的相對位置如表所示,這四種元素原子的最外層電子數(shù)之和為21。下列關(guān)系正確的是()WXYZA.氫化物的沸點(diǎn):W>ZB.氧化物對應(yīng)水化物的酸性:Y>WC.化合物熔點(diǎn):Y2X3<YZ3D.簡潔離子的半徑:Y<X11.(雙選)短周期主族元素W、Q、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大?；液谏wY單質(zhì)的導(dǎo)電性介于導(dǎo)體和絕緣體之間,一種制備晶體Y的路途如圖所示,通常狀態(tài)下YW4呈氣態(tài)。YQ2X2YYW4Y下列說法不正確的是()A.元素的電負(fù)性:Q>Z>WB.YQ2中Y實(shí)行sp雜化,YQ2為直線形分子C.簡潔離子半徑:Z>X>QD.氫化物的穩(wěn)定性:Q>Z>Y12.回答下列問題:(1)碳原子的核外電子排布式為。與碳同周期的非金屬元素N的第一電離能大于O的第一電離能,緣由是。

(2)A、B均為短周期金屬元素。依據(jù)下表數(shù)據(jù),寫出B原子的電子排布式:。

元素電離能/(kJ·mol-1)I1I2I3I4A93218211539021771B7381451773310540(3)下表是第三周期部分元素的電離能(單位:kJ·mol-1)數(shù)據(jù)。元素I1I2I3甲49645626912乙73814517733丙78715773232丁101219072914下列說法正確的是(填字母)。

A.甲的金屬性比乙強(qiáng)B.乙的化合價為+1價C.丙不行能為非金屬元素D.丁肯定為金屬元素(4)Mn、Fe均為第四周期過渡金屬元素,兩元素的部分電離能數(shù)據(jù)列于下表:元素MnFe電離能I1717759I215091561I332482957錳元素位于第四周期第ⅦB族。請寫出基態(tài)Mn2+的價層電子排布式:,比較兩元素的I2、I3可知,氣態(tài)Mn2+再失去1個電子比氣態(tài)Fe2+再失去1個電子難,對此你的說明是。

13.A、B、C、D、E、F、G、L、I九種主族元素分別位于三個不同的短周期,它們的原子序數(shù)依次增大,其中B、C、D位于同一周期,A與E、B與G、D與L分別位于同一主族,C、D、F三種元素的原子序數(shù)之和為28,F的質(zhì)子數(shù)比D多5,D的最外層電子數(shù)是F最外層電子數(shù)的2倍,C和D的最外層電子數(shù)之和為11。請回答下列問題:(1)以上元素中非金屬所形成的最簡潔氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性最弱的是(填化學(xué)式),E、F、L所形成的簡潔離子的半徑由大到小的依次為(用離子符號表示)。

(2)L、I兩元素可按原子個數(shù)比1∶1組成化合物X,化合物X中各原子均滿意8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu),則X的電子式為。

(3)固體化合物E2D2投入化合物E2L的水溶液中,只視察到有沉淀產(chǎn)生,寫出該反應(yīng)的離子方程式:。

(4)由A、B、C、D按原子個數(shù)比4∶1∶1∶2形成一種化合物Y,則Y的化學(xué)式為,向Y中加足量稀硫酸后,再加高錳酸鉀溶液,高錳酸鉀溶液褪色。寫出訪高錳酸鉀溶液褪色的反應(yīng)的離子方程式:。

拓展深化14.有八種短周期主族元素x、y、z、d、e、f、g、h,其中x、y、d、f隨著原子序數(shù)的遞增,其原子半徑的相對大小、最高正化合價或最低負(fù)化合價的改變?nèi)鐖D1所示。z、e、g、h的最高價氧化物對應(yīng)水化物溶液(濃度均為0.01mol·L-1)的pH與原子序數(shù)的關(guān)系如圖2所示。依據(jù)上述信息進(jìn)行推斷,并回答下列問題:(1)g在元素周期表中的位置是。

(2)比較d、e、f的簡潔離子半徑大小為<<(用離子符號表示);y、h的最高價氧化物對應(yīng)水化物酸性較強(qiáng)的是(用化學(xué)式表示)。

(3)下列可作為比較e和f金屬性強(qiáng)弱依據(jù)的是。

A.測等濃度相應(yīng)氯化物水溶液的pHB.測兩種元素單質(zhì)的硬度和熔、沸點(diǎn)C.比較單質(zhì)作為還原劑時失去電子數(shù)目的多少D.比較兩種元素在化合物中化合價的凹凸E.比較單質(zhì)與同濃度鹽酸反應(yīng)的猛烈程度(4)據(jù)報道,最近意大利科學(xué)家獲得了極具探討價值的z4,其分子結(jié)構(gòu)與白磷分子(P4)的正四面體結(jié)構(gòu)相像。已知斷裂1molz—z化學(xué)鍵汲取167kJ熱量,生成1molz≡z化學(xué)鍵放出942kJ熱量,請寫出z4氣體在肯定條件下生成z2氣體反應(yīng)的熱化學(xué)方程式:。

(5)由上述元素中的y、z、e組成的某劇毒化合物eyz不慎泄露時,為削減污染,消防人員通常采納噴灑過氧化氫溶液的方法處理。該過程中反應(yīng)生成一種酸式鹽和一種氣體,二者溶于水均使溶液呈堿性,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為。已知eyz含有與z2分子中類似的化學(xué)鍵,寫出化合物eyz的電子式:。

課時規(guī)范練14元素周期律1.B第一電離能越小,表明該元素原子越易失去電子,活潑性越強(qiáng),A項(xiàng)正確;同周期主族元素的原子半徑從左到右漸漸減小,第一電離能一般來說依次增大,但有反常狀況,如第一電離能:N>O、Mg>Al,B項(xiàng)錯誤;C項(xiàng)所述元素為零族元素,性質(zhì)穩(wěn)定,第一電離能都較大,正確。D項(xiàng)也正確。2.AB項(xiàng),依據(jù)資料信息:鹵水中通Cl2可制Br2,說明氧化性(得電子實(shí)力):Cl2>Br2,錯誤;C項(xiàng),Na、Mg、Cl是同一周期元素,原子半徑依次減小,錯誤;D項(xiàng),Na、Mg、Cl、Br原子的最外層電子數(shù)分別為1、2、7、7,錯誤。3.BC金屬性:Na>Mg>Al,故堿性:NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3,A項(xiàng)錯誤;非金屬性:F>Cl>P,穩(wěn)定性:HF>HCl>PH3,B項(xiàng)正確;同周期主族元素隨原子序數(shù)增大,原子半徑漸漸減小,因此原子半徑:O>F,同主族元素隨電子層數(shù)增大,原子半徑漸漸增大,因此原子半徑:S>O,C項(xiàng)正確;元素的非金屬性越強(qiáng),其最高價氧化物對應(yīng)的水化物酸性越強(qiáng),酸性應(yīng)為HClO4>HNO3,而HClO是弱酸,D項(xiàng)錯誤。4.B第三周期磷元素最外層p能級為半充溢結(jié)構(gòu),較為穩(wěn)定,磷元素的第一電離能大于硫元素,A項(xiàng)錯誤;同周期主族元素從左到右,電負(fù)性漸漸增大,B項(xiàng)正確;同周期主族元素從左到右,原子序數(shù)漸漸增大,原子半徑漸漸減小,C項(xiàng)錯誤;同一周期元素隨原子序數(shù)增加,金屬元素失電子數(shù)增加,非金屬元素得電子數(shù)削減,D項(xiàng)錯誤。5.B主族元素原子的最外層電子數(shù)=主族序數(shù),X、Y、Z、M、R原子最外層電子數(shù)分別為1、4、5、6、1,說明元素分別位于第ⅠA、ⅣA、ⅤA、ⅥA、ⅠA族。原子半徑:M>Y>Z,則M是第三周期的硫,Y、Z分別是其次周期的碳、氮;原子半徑:X<Y,則X是第一周期的氫;原子半徑:R>M,則R為鈉。鈉的氧化物有氧化鈉和過氧化鈉,都含有離子鍵,故A正確;非金屬性:Z(N)>Y(C),所以最高價含氧酸的酸性:Z>Y,故B錯誤;硫化氫常溫常壓下為氣體,故C正確;有機(jī)化合物比無機(jī)化合物的種類多得多,有機(jī)化合物都是含碳的化合物,所以Y形成的化合物種類最多,故D正確。6.D依據(jù)題給信息分析可知,A為碳元素,B為硫元素,C為氯元素,D為氧元素,E為氟元素。非金屬性F>O>Cl,元素的非金屬性越強(qiáng),對應(yīng)的氫化物越穩(wěn)定,A項(xiàng)錯誤;碳元素價層電子排布式為2s22p2,p軌道有2個電子,自旋相同,B項(xiàng)錯誤;元素B、C之間可形成化合物S2Cl2等,C項(xiàng)錯誤;與元素B同周期且第一電離能最小的元素的單質(zhì)為Na,Na為活潑金屬,能與H2O發(fā)生置換反應(yīng)生成氫氣,D項(xiàng)正確。7.答案(1)B(2)①C+4HNO3(濃)CO2↑+4NO2↑+2H2O②2K2O2+2CO22K2CO3+O2(3)1s22s22p63s23p63d104s2或[Ar]3d104s2(4)氮ab8.CI3+中心原子的價層電子對數(shù)為2+7-1-1×22=4,含有79.B依據(jù)題干信息和轉(zhuǎn)化關(guān)系可知,a、b、c、d、e分別為氫氧化鎂、氯化鎂、氯化氫、鎂、氯氣。W、X、Y、Z分別為H、O、Mg、Cl。A項(xiàng),O2-的半徑大于Mg2+,即離子半徑大小應(yīng)為Z>X>Y,A項(xiàng)錯誤;氯的得電子實(shí)力大于氫,因此H-的還原性強(qiáng)于Cl-,B項(xiàng)正確;氧元素一般不顯正價,C項(xiàng)錯誤;氧化鎂不能與氫氧化鈉溶液反應(yīng),D項(xiàng)錯誤。10.AD設(shè)Y的最外層電子數(shù)為y,則W、X、Z的最外層電子數(shù)分別為y+2、y+3、y+4,依據(jù)題意可知,y+y+2+y+3+y+4=21,解得y=3,即Y為Al,W為N,X為O,Z為Cl。因NH3分子間可形成氫鍵,所以氫化物沸點(diǎn):NH3>HCl,A項(xiàng)正確;Y的氧化物對應(yīng)水化物為Al(OH)3,W的氧化物對應(yīng)水化物為HNO3或HNO2,酸性Al(OH)3<HNO2<HNO3,B項(xiàng)錯誤;Al2O3為離子晶體且常用作耐火材料,AlCl3為分子晶體,化合物熔點(diǎn):Al2O3>AlCl3,C項(xiàng)錯誤;Al3+、O2-均為10e-微粒,依據(jù)“序大徑小”的規(guī)律,可知離子半徑:Al3+<O2-,D項(xiàng)正確。11.BC依據(jù)“灰黑色晶體Y單質(zhì)的導(dǎo)電性介于導(dǎo)體和絕緣體之間”可推斷Y是硅元素,硅元素的常見化合價為+4價,則“YQ2”中的Q元素顯-2價,結(jié)合Q的原子序數(shù)小于硅可推斷Q是氧元素,“YQ2”是SiO2,硅原子實(shí)行sp3雜化,SiO2為共價晶體,B錯誤;硅元素還可以顯-4價,則“X2Y”中X元素顯+2價,結(jié)合X的原子序數(shù)介于氧和硅之間可推斷X是鎂元素;由“通常狀態(tài)下YW4呈氣態(tài)”和W的原子序數(shù)小于氧,可推斷W是氫元素;結(jié)合“WZ溶液”和Z的原子序數(shù)大于硅推斷Z是氯元素。電負(fù)性:O>Cl>H,A正確;離子半徑:Cl->O2->Mg2+,C錯誤;元素的非金屬性越強(qiáng),氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng),D正確。12.答案(1)1s22s22p2氮原子的2p軌道達(dá)到半充溢結(jié)構(gòu),比較穩(wěn)定(2)1s22s22p63s2(3)A(4)3d5由Mn2+轉(zhuǎn)化為Mn3+時,3d能級由較穩(wěn)定的3d5半充溢狀態(tài)轉(zhuǎn)變?yōu)椴环€(wěn)定的3d4狀態(tài),須要的能量較多;而Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+時,3d能級由不穩(wěn)定的3d6狀態(tài)轉(zhuǎn)變?yōu)檩^穩(wěn)定的3d5半充溢狀態(tài)須要的能量相對要少解析(1)碳原子的核外電子排布式為1s22s22p2;氮原子的核外電子排布式為1s22s22p3,氧原子核外電子排布式為1s22s22p4,氮原子2p軌道半充溢,比較穩(wěn)定,所以非金屬元素N的第一電離能大于O的第一電離能。(2)從表中電離能數(shù)值來看,A、B的第三電離能出現(xiàn)突躍,可見它們是第ⅡA族元素,因A、B均為短周期元素,且B的第一、二電離能均比A的小,故B是鎂。鎂原子的核外電子排布式為1s22s22p63s2。(3)甲、乙、丙、丁為第三周期元素,甲元素的第一電離能遠(yuǎn)遠(yuǎn)小于其次電離能,說明甲元素最外層有1個電子,失去1個電子時達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu),所以甲為Na;乙元素的其次電離能遠(yuǎn)遠(yuǎn)小于第三電離能,則乙元素最外層有2個電子,失去2個電子后達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu),所以乙為Mg;丙、丁元素的第一電離能、其次電離能、第三電離能相差不大,說明丙元素最外層大于3個電子,丙、丁肯定為非金屬元素。甲為Na,乙為Mg,故甲的金屬性比乙強(qiáng),A項(xiàng)正確;乙為Mg,化合價為+2價,B項(xiàng)錯誤;丙、丁肯定為非金屬元素,C、D項(xiàng)錯誤。(4)Mn的原子序數(shù)為25,失去2個電子變?yōu)镸n2+,則基態(tài)Mn2+的電子排布式可表示為1s22s22p63s23p63d5(或[Ar]3d5),故其價層電子排布式為3d5;由Mn2+轉(zhuǎn)化為Mn3+時,3d能級由較穩(wěn)定的3d5半充溢狀態(tài)轉(zhuǎn)變?yōu)椴环€(wěn)定的3d4狀態(tài),須要的能量較多;而Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+時,3d能級由不穩(wěn)定的3d6狀態(tài)轉(zhuǎn)變?yōu)檩^穩(wěn)定的3d5半充溢狀態(tài),須要的能量相對要少,故氣態(tài)Mn2+再失去1個電子比氣態(tài)Fe2+再失去1個電子難。13.答案(1)SiH4S2->Na+>Al3+(2)(3)Na2O2+S2-+2H2OS↓+2Na++4OH-(4)(NH4)2C2O42MnO4-+5H2C2O4+6H+2Mn2++10CO2↑+8H2解析由于九種主族元素位于三個不同的短周期,而B、C、D位于同一周期,可以知道A為氫元素,B、C、D位于其次周期,E、F、G、L、I則位于第三周期;由A與E為同一主族元素,可確定E為鈉元素;由F的質(zhì)子數(shù)比D多5,D的最外層電子數(shù)是F最外層電子數(shù)的2倍,可推知D、F分別為氧元素和鋁元素;由C、D、F三種元素的原子序數(shù)之和為28,可推知C為氮元素;由D與L位于同一主族,可推知L為硫元素;由其原子序數(shù)關(guān)系和B與G位于同一主族可知,I只能是氯元素,B、G分別為碳元素和硅元素。即A、B、C、D、E、F、G、L、I分