高考化學一輪必刷題 專題36 化學實驗常用儀器及基本操作

PAGEPAGE21專題36化學實驗常用儀器及基本操作1．下列圖示對應的實驗操作，不用于物質分離與提純的是（）A． B．C． D．2．下列實驗方法或操作正確的是（）A． B．C． D．3．下列圖示與操作名稱不對應的是A．過濾 B．洗氣 C．溶解 D．蒸發(fā)4．下列實驗方法或操作中，正確的是()A．配制100mL0.1mol·L－1硫酸溶液B．檢查裝置的氣密性C．分離水和酒精D．制備并收集氯氣5．有關儀器的零刻度說法正確的是A．量筒的“0”在下方 B．滴定管的“0”在上方C．移液管的“0”在尖嘴處 D．托盤天平的“0”在刻度盤的中央6．實驗中所測得數(shù)據中不合理的是A．用pH計測得某溶液的pH值為9.70B．用25mL肚式移液管移取19.50mL的液體C．用電子天平稱取鍍鋅鐵皮的質量4.421gD．用25mL酸式滴定管量取16.50mLKMnO4溶液7．下列說法不正確的是（）A．取用化學藥品時，應特別注意觀察藥品包裝容器上的安全警示標志B．玻璃儀器加熱，不一定都要加墊石棉網C．用冷卻熱飽和溶液結晶的方法除去KNO3中混有的少量NaClD．在分液漏斗中加入萃取劑，然后上下反復顛倒搖勻8．侯氏制堿法制備碳酸氫鈉的原理為NH3+H2O+CO2+NaCl=NH4Cl+NaHCO3↓，某化學小組用如圖裝置在實驗室中模擬該制備過程，下列說法不正確的是A．裝置A中儀器X的名稱為蒸餾燒瓶B．裝置B中球形干燥管的作用是防止倒吸C．裝置C中橡膠管的作用是平衡壓強，使溶液順利滴下D．實驗開始后，應先打開K1一段時間，然后再打開K29．下列操作能達到實驗目的的是A．氧化廢液中的溴離子 B．分離CCl4層和水層C．分離CCl4溶液和液溴 D．長期貯存液溴10．茶葉中鐵元素的檢驗可經以下四個步驟完成，各步驟中選用的實驗用品不能都用到的是A．將茶葉灼燒成灰，選用①②⑨B．用濃硝酸溶解茶葉灰并加蒸餾水稀釋，選用④⑥⑦C．過濾得到濾液，選用④⑤⑦D．檢驗濾液中的Fe3＋，選用③⑧⑩11．以工業(yè)級氧化鋅(含F(xiàn)e2+、Mn2+、Cu2+、Ni2+等)為原料制備氧化鋅的流程如下：其中“氧化”加入KMnO4是為了除去浸出液中的Fe2+和Mn2+。下列有關說法錯誤的是A．浸出時通過粉碎氧化鋅提高了浸出率B．“氧化”生成的固體是MnO2和Fe(OH)3C．“置換”加入鋅粉是為了除去溶液中的Cu2+、Ni2+等D．“煅燒”操作用到的儀器：玻璃棒、蒸發(fā)皿、泥三角12．某研究性學習小組利用下圖裝置探究草酸亞鐵晶體(FeC2O4·2H2O)的分解產物，下列說法錯誤的是A．實驗前通入N2的作用是排出裝置內的空氣B．②、⑥中澄清石灰水的作用均是為了檢驗CO2氣體C．裝置中試劑X為NaOH溶液，固體Y為CuO固體D．將①中所得固體溶于KSCN溶液，可以檢驗其中鐵元素的化合價13．配制一定物質的量濃度的硫酸溶液涉及多步操作，其中下列圖示操作正確的是A．B． C． D．14．下列實驗操作能達到目的的是（）A．用甲裝置驗證濃H2SO4的脫水性、強氧化性B．用乙裝置收集NO氣體C．裝置丙中水能持續(xù)流下，說明裝置氣密性不良好D．用丁裝置比較N、C、Si非金屬性的強弱15．從海帶中提取碘，可經過以下實驗步驟完成。下列有關說法正確的是A．灼燒過程中使用的玻璃儀器有酒精燈、燒杯、玻璃棒B．氧化過程中發(fā)生反應的離子方程式為2I-＋H2O2=I2＋2OH-C．檢驗碘單質時，可選用淀粉碘化鉀試紙，若試紙變藍說明海帶中含有碘單質D．分液時，先打開活塞放出下層液體，再關閉活塞從上口倒出上層液體16．通過海水晾曬可以得到粗鹽，粗鹽除還有NaCl外，還含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4以及泥沙等雜質。以下是某興趣小組制備精鹽的實驗方案，各步操作流程如下。下列說法正確的是A．實驗過程中①、⑤步驟的操作分別是溶解、過濾B．實驗過程中步驟④的目的是僅除去溶液中的Ca2+C．實驗過程中步驟⑦中的蒸發(fā)所用到的儀器是酒精燈、玻璃棒、燒杯、鐵架臺(帶鐵圈)D．實驗過程中②、④步驟互換，對實驗結果不影響17．下列實驗操作中，錯誤的是()A．配制5%食鹽溶液時，將稱量的食鹽放入燒杯中加計量的水攪拌溶解B．硫酸銅結晶水含量測定時，需用小火緩慢加熱，防止晶體飛濺C．測定未知NaOH溶液濃度時，酸式滴定管需用標準酸液潤洗2～3次D．配制0.1mol/L的H2SO4溶液時，將量取的濃H2SO4放入容量瓶中加水稀釋18．下列有關實驗裝置進行的相應實驗，不能達到實驗目的的是（）A．用圖1所示裝置除去Cl2中含有的少量HClB．用圖2所示裝置蒸發(fā)KCl溶液制備無水KClC．用圖3所示裝置可以完成“噴泉”實驗D．用圖4所示裝置制取干燥純凈的NH319．下列實驗方法或數(shù)據合理的是()A．用托盤天平準確稱取9.8gNaCl固體B．用25mL堿式滴定管準確量取22.00mL的KMnO4溶液C．用廣泛pH試紙測出某鹽酸溶液的pH為3.2D．用10mL量筒量取7.50mL稀鹽酸20．下列實驗操作或裝置能達到目的的是（）ABCD混合濃硫酸和乙醇配制一定濃度的溶液收集氣體證明乙炔可使溴水褪色A．A B．B C．C D．D21．某同學利用下圖所示裝置制備乙酸乙酯。實驗如下：Ⅰ．向2mL濃H2SO4和2mL乙醇混合液中滴入2mL乙酸后，加熱試管A；Ⅱ．一段時間后，試管B中紅色溶液上方出現(xiàn)油狀液體；Ⅲ．停止加熱，振蕩試管B，油狀液體層變薄，下層紅色溶液褪色。(1)為了加快酯化反應速率，該同學采取的措施有_____________。(2)欲提高乙酸的轉化率，還可采取的措施有_______________。(3)試管B中溶液顯紅色的原因是___________（用離子方程式表示）。(4)Ⅱ中油狀液體的成分是__________。(5)Ⅲ中紅色褪去的原因，可能是酚酞溶于乙酸乙酯中。證明該推測的實驗方案是_____________。22．硫酰氯(SO2Cl2)熔點-54.1℃、沸點69.2℃，在染料、藥品、除草劑和農用殺蟲劑的生產過程中有重要作用。(1)SO2Cl2中S的化合價為_______，SO2Cl2在潮濕空氣中因水解“發(fā)煙”的化學方程式為________________。(2)現(xiàn)擬用干燥的Cl2和SO2在活性炭催化下制取硫酰氯，實驗裝置如圖所示(夾持裝置未畫出)。①儀器A的名稱為___________，裝置乙中裝入的試劑_____________，裝置B的作用是_______________________。②裝置丙分液漏斗中盛裝的最佳試劑是________(選填字母)。A.蒸餾水

B.10.0mol/L濃鹽酸C.濃氫氧化鈉溶液

D.飽和食鹽水(3)探究硫酰氯在催化劑作用下加熱分解的產物，實驗裝置如圖所示(部分夾持裝置未畫出)。①加熱時A中試管出現(xiàn)黃綠色，裝置B的作用是____________。②裝置C中的現(xiàn)象是___________，反應的離子方程式為___________________。23．甲同學設計實驗探究碳、硅元素的非金屬性的相對強弱，實驗裝置如圖。根據要求完成下列各題。（1）填寫所示儀器名稱：A__________，B__________。（2）實驗步驟：連接儀器、______________、加藥品后，打開a、滴入濃硫酸，加熱。（3）問題探究：（已知酸性強弱：亞硫酸>碳酸）①銅與濃硫酸反應的化學方程式是________________________________；裝置E中裝的是酸性KMnO4溶液，其作用是_____________________________；②能說明碳元素的非金屬性比硅元素非金屬性強的實驗現(xiàn)象是__________________。③依據試管D中的反應，能否證明S的非金屬性強于C的非金屬性___（填“能”或“否”）。24．醋酸亞鉻[(CH3COO)2Cr·H2O］為磚紅色晶體，難溶于冷水，易溶于酸，在氣體分析中用作氧氣吸收劑。一般制備方法是先在封閉體系中利用金屬鋅作還原劑，將三價鉻還原為二價鉻；二價鉻再與醋酸鈉溶液作用即可制得醋酸亞鉻。實驗裝置如圖所示，回答下列問題：（1）儀器a的名稱是___________。（2）將過量鋅粒和氯化鉻固體置于c中，加入少量蒸餾水，按圖連接好裝置，打開K1、K2，關閉K3。①c中溶液由綠色逐漸變?yōu)榱了{色，該反應的離子方程式為_______。②同時c中有氣體產生，該氣體的作用是______。（3）打開K3，關閉K1和K2。c中亮藍色溶液流入d，其原因是_______；（4）指出裝置d可能存在的缺點________。25．S2Cl2是有機化工中的氯化劑和中間體，為淺黃色液體?？捎蛇m量氯氣通入熔融的硫磺而得。Cl2能將S2Cl2氧化為SCl2，SCl2遇水發(fā)生歧化反應，并且硫元素脫離水溶液。已知：回答下列問題。（1）寫出下列反應的化學方程式①制取氯氣：________________。②SCl2與水反應：___________。（2）為獲得平穩(wěn)的氯氣氣流，應_____。（3）C裝置中進氣導管應置于熔融硫上方且靠近液面，還是伸入熔融硫的下方？請判斷并予以解釋___。（4）D裝置中熱水?。?0℃）的作用是________。（5）指出裝置D可能存在的缺點_________。專題36化學實驗常用儀器及基本操作答案解析1．下列圖示對應的實驗操作，不用于物質分離與提純的是（）A． B．C． D．【答案】B【解析】A．圖為分液裝置，可分離互不相溶的液體混合物，故A不選；B．圖為可配制溶液的容量瓶，不用于物質分離，故B選；C．圖為過濾裝置，可分離不溶性固體與液體，故C不選；D．圖為蒸餾裝置，可分離沸點不同的液體混合物，故D不選。2．下列實驗方法或操作正確的是（）A． B．C． D．【答案】A【解析】A．向容量瓶中轉移溶液，用玻璃棒引流，注意不能將玻璃棒接觸容量瓶口，防止液面外流，故A正確；B．冷凝水方向錯誤，應下進上出，故B錯誤；C．酒精和水能互溶，不能用分液法分離，故C錯誤；D．應將濃硫酸沿燒杯內壁緩緩加入到水中，并用玻璃棒不斷攪拌，故D錯誤。3．下列圖示與操作名稱不對應的是A．過濾 B．洗氣 C．溶解 D．蒸發(fā)【答案】B【解析】A.為過濾操作，A正確；B.洗氣操作時應該是長口進，短口出，B錯誤；C.為溶解操作，C正確；D.為蒸發(fā)操作，D正確；答案選B。4．下列實驗方法或操作中，正確的是()A．配制100mL0.1mol·L－1硫酸溶液B．檢查裝置的氣密性C．分離水和酒精D．制備并收集氯氣【答案】B【解析】A項、不能在容量瓶中稀釋濃硫酸，應在燒杯中稀釋、冷卻后再轉移到容量瓶中，故A錯誤；B項、由圖可知，夾緊止水夾，向長頸漏斗中加水，能形成穩(wěn)定的液面差，說明裝置不漏氣，故B正確；C項、酒精和水互溶，不能用分液漏斗分離，故C錯誤；D項、二氧化錳和濃鹽酸共熱反應制備氯氣，制備裝置中缺少酒精燈等，故D錯誤。5．有關儀器的零刻度說法正確的是A．量筒的“0”在下方 B．滴定管的“0”在上方C．移液管的“0”在尖嘴處 D．托盤天平的“0”在刻度盤的中央【答案】B【解析】A項、量筒沒有零刻度，小刻度在下方，故A錯誤；B項、滴定管的“0”刻度在上方，故B正確；C項、移液管沒有“0”刻度線，在移液管上方只有1個容積刻度線，故C錯誤；D項、托盤天平的“0”刻度在刻度尺的左端，故D錯誤。6．實驗中所測得數(shù)據中不合理的是A．用pH計測得某溶液的pH值為9.70B．用25mL肚式移液管移取19.50mL的液體C．用電子天平稱取鍍鋅鐵皮的質量4.421gD．用25mL酸式滴定管量取16.50mLKMnO4溶液【答案】B【解析】A項、pH計能夠較準確的測定溶液的pH，可以用pH計測得某溶液的pH值為9.70，故A可能；B項、25mL移液管只有一個刻度，只能量取25mL的溶液，無法量取19.50mL的液體，故B不可能；C項、電子天平能夠讀到0.001g，能夠用電子天平稱取鍍鋅4.421g，故C可能；D項、滴定管能夠讀到0.01mL，酸性高錳酸鉀溶液具有強氧化性，需要用酸式滴定管，則可以用25mL酸式滴定管量取16.50mLKMnO4溶液，故D可能。7．下列說法不正確的是（）A．取用化學藥品時，應特別注意觀察藥品包裝容器上的安全警示標志B．玻璃儀器加熱，不一定都要加墊石棉網C．用冷卻熱飽和溶液結晶的方法除去KNO3中混有的少量NaClD．在分液漏斗中加入萃取劑，然后上下反復顛倒搖勻【答案】D【解析】A．部分化學藥品有毒，則注意觀察藥品包裝容器上的安全警示標志，故A正確；B．試管可直接加熱，燒瓶需要墊上石棉網加熱，則玻璃儀器加熱，不一定都要加墊石棉網，故B正確；C．二者溶解度受溫度影響不同，則冷卻熱飽和溶液結晶的方法可除去KNO3中混有的少量NaCl，故C正確；D．在分液漏斗中加入萃取劑后應用左手握住分液漏斗活塞，右手壓住分液漏斗口部，把分液漏斗倒轉過來振蕩，使兩種液體充分接觸，振蕩后打開活塞，將漏斗內氣體放出，靜置分液，故D錯誤。8．侯氏制堿法制備碳酸氫鈉的原理為NH3+H2O+CO2+NaCl=NH4Cl+NaHCO3↓，某化學小組用如圖裝置在實驗室中模擬該制備過程，下列說法不正確的是A．裝置A中儀器X的名稱為蒸餾燒瓶B．裝置B中球形干燥管的作用是防止倒吸C．裝置C中橡膠管的作用是平衡壓強，使溶液順利滴下D．實驗開始后，應先打開K1一段時間，然后再打開K2【答案】D【解析】A.裝置A中儀器X的名稱為蒸餾燒瓶，A正確；B.氨氣極易溶于水，裝置B中球形干燥管的作用是防止倒吸，B正確；C.裝置C中橡膠管的作用是使分液漏斗中液體壓強與燒瓶內壓強相同，使使分液漏斗中溶液順利滴下，C正確；D.實驗開始后，應先打開K2一段時間，使溶液呈堿性，然后再打開K1，吸收更多的二氧化碳，D錯誤。9．下列操作能達到實驗目的的是A．氧化廢液中的溴離子 B．分離CCl4層和水層C．分離CCl4溶液和液溴 D．長期貯存液溴【答案】B【解析】A．集氣瓶中導管應長進短出，否則會將液體排出，故A錯誤；B．CCl4和水不互溶，可用分液分離，故B正確；C．蒸餾實驗中溫度計水銀球應與蒸餾燒瓶支管口處相平，測量的是蒸氣的溫度，故C錯誤；D．液溴能腐蝕橡膠塞，應用玻璃塞，故D錯誤。10．茶葉中鐵元素的檢驗可經以下四個步驟完成，各步驟中選用的實驗用品不能都用到的是A．將茶葉灼燒成灰，選用①②⑨B．用濃硝酸溶解茶葉灰并加蒸餾水稀釋，選用④⑥⑦C．過濾得到濾液，選用④⑤⑦D．檢驗濾液中的Fe3＋，選用③⑧⑩【答案】B【解析】A．將茶葉灼燒灰化，應在坩堝中加熱，用到的儀器有①、②和⑨，必要時還可用到三腳架或鐵架臺帶鐵圈，故A不選；B．用濃硝酸溶解茶葉灰并加蒸餾水稀釋，應在燒杯中進行，可用玻璃棒攪拌，不用容量瓶，故B選；C．過濾應該在漏斗中進行，用到的儀器有④、⑤和⑦，故C不選；D．檢驗濾液中的Fe3+，可用膠頭滴管取少量濾液于小試管中，用KSCN溶液檢驗，用到的儀器有試管、膠頭滴管和滴瓶等，即③、⑧和⑩，故D不選。11．以工業(yè)級氧化鋅(含F(xiàn)e2+、Mn2+、Cu2+、Ni2+等)為原料制備氧化鋅的流程如下：其中“氧化”加入KMnO4是為了除去浸出液中的Fe2+和Mn2+。下列有關說法錯誤的是A．浸出時通過粉碎氧化鋅提高了浸出率B．“氧化”生成的固體是MnO2和Fe(OH)3C．“置換”加入鋅粉是為了除去溶液中的Cu2+、Ni2+等D．“煅燒”操作用到的儀器：玻璃棒、蒸發(fā)皿、泥三角【答案】D【解析】A.浸出時通過粉碎固體氧化鋅，使物質顆粒變小，擴大了與硫酸的接觸面積，反應速率加快，因而也可以提高了浸出率，A正確；B.向硫酸浸取工業(yè)級ZnO后的溶液中存在Fe2+、Mn2+、Zn2+和Ni2+，加入KMnO4溶液，Ni2+不能被氧化，F(xiàn)e2+、Mn2+被氧化而形成MnO2和Fe(OH)3除去，KMnO4被還原形成MnO2，B正確；C.由于金屬活動性Zn>Ni>Cu，所以“置換”加入鋅粉可以與溶液中的是為了與溶液中Ni2+、Cu2+發(fā)生主反應，除去溶液中的Cu2+、Ni2+等，C正確；D.“煅燒”操作用到的儀器：玻璃棒、坩堝、泥三角，D錯誤。12．某研究性學習小組利用下圖裝置探究草酸亞鐵晶體(FeC2O4·2H2O)的分解產物，下列說法錯誤的是A．實驗前通入N2的作用是排出裝置內的空氣B．②、⑥中澄清石灰水的作用均是為了檢驗CO2氣體C．裝置中試劑X為NaOH溶液，固體Y為CuO固體D．將①中所得固體溶于KSCN溶液，可以檢驗其中鐵元素的化合價【答案】D【解析】A.反應裝置中含有空氣，若不將裝置中的空氣排出，會將草酸亞鐵分解產生的FeO氧化為Fe2O3，影響實驗測定，因此該操作合理，A正確；B.②中澄清石灰水的作用是為了檢驗FeC2O4·2H2O分解產物中含CO2氣體；⑥中澄清石灰水的作用是為了檢驗CO2氣體，進而證明FeC2O4·2H2O分解產生的物質中含CO，CO與⑤處的灼熱的CuO發(fā)生了反應產生了CO2，B正確；C.FeC2O4·2H2O受熱分解產生的CO2氣體通過②檢驗出來，通過裝置中試劑X為NaOH溶液來除去，經無水氯化鈣干燥后經灼熱的固體Y反應轉化為CO2氣體，所以Y為CuO固體，C正確；D.將①中所得固體為FeO，該物質在KSCN溶液中不能溶解，且其中含有的鐵元素為+2價，與KSCN也不能發(fā)生反應，因此不可以檢驗其中鐵元素的化合價，D錯誤。13．配制一定物質的量濃度的硫酸溶液涉及多步操作，其中下列圖示操作正確的是A．B． C． D．【答案】D【解析】A、稀釋濃硫酸時一定不能把水注入濃硫酸中，要把濃硫酸緩緩地沿器壁注入水中，同時用玻璃棒不斷攪拌，以使熱量及時地擴散，選項A錯誤；B、轉移時應用玻璃棒引流，選項B錯誤；C、用膠頭滴管滴加溶液時應懸于容器上方滴加，選項C錯誤；D、配制溶液時定容后就進行搖勻，操作正確，D正確。14．下列實驗操作能達到目的的是（）A．用甲裝置驗證濃H2SO4的脫水性、強氧化性B．用乙裝置收集NO氣體C．裝置丙中水能持續(xù)流下，說明裝置氣密性不良好D．用丁裝置比較N、C、Si非金屬性的強弱【答案】A【解析】A．濃硫酸和蔗糖發(fā)生氧化還原反應生成二氧化碳、二氧化硫、水等物質，該反應中濃硫酸將蔗糖氧化，二氧化硫能使品紅溶液褪色而體現(xiàn)漂白性，能被酸性高錳酸鉀溶液氧化而使酸性高錳酸鉀溶液褪色，所以體現(xiàn)二氧化硫還原性，所以該實驗驗證濃H2SO4具有脫水性、強氧化性，SO2具有漂白性、還原性，故A正確；B．NO能和空氣中氧氣反應，收集NO也不能用排空氣法收集，故B錯誤；C．分液漏斗和蒸餾燒瓶用橡皮管連接，兩個容器中壓強相等，則分液漏斗中的水能夠順利流向，所以該操作方法無法判斷裝置氣密性，故C錯誤；D．濃硝酸具有揮發(fā)性導致二氧化碳中含有HNO3，而影響二氧化碳和硅酸鈉溶液的反應，無法證明碳酸的酸性比硅酸強，故D錯誤。15．從海帶中提取碘，可經過以下實驗步驟完成。下列有關說法正確的是A．灼燒過程中使用的玻璃儀器有酒精燈、燒杯、玻璃棒B．氧化過程中發(fā)生反應的離子方程式為2I-＋H2O2=I2＋2OH-C．檢驗碘單質時，可選用淀粉碘化鉀試紙，若試紙變藍說明海帶中含有碘單質D．分液時，先打開活塞放出下層液體，再關閉活塞從上口倒出上層液體【答案】D【解析】A．灼燒實驗使用的儀器有：坩堝，酒精燈，玻璃棒，三腳架，用到的玻璃儀器為：酒精燈、玻璃棒，故A錯誤；B．氧化過程中發(fā)生反應的離子方程式為：2H++2I-+H2O2=I2+2H2O，故B錯誤；C．碘單質遇到淀粉變藍，用淀粉檢驗碘存在，通常用淀粉碘化鉀試紙檢驗氧化性強于碘的氣體，故C錯誤；D．分液時，先打開活塞放出下層液體，再關閉活塞倒出上層液體，防止液體重新混合而污染，故D正確。16．通過海水晾曬可以得到粗鹽，粗鹽除還有NaCl外，還含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4以及泥沙等雜質。以下是某興趣小組制備精鹽的實驗方案，各步操作流程如下。下列說法正確的是A．實驗過程中①、⑤步驟的操作分別是溶解、過濾B．實驗過程中步驟④的目的是僅除去溶液中的Ca2+C．實驗過程中步驟⑦中的蒸發(fā)所用到的儀器是酒精燈、玻璃棒、燒杯、鐵架臺(帶鐵圈)D．實驗過程中②、④步驟互換，對實驗結果不影響【答案】A【解析】A．由上述分析可知，①、⑤步驟的操作分別是溶解、過濾，故A正確；B．步驟④的目的是除去溶液中的Ca2+及過量的Ba2+，故B錯誤；C．步驟⑦中的蒸發(fā)所用到的儀器是酒精燈、玻璃棒、蒸發(fā)皿、鐵架臺(帶鐵圈)，故C錯誤；D．過程中②、④步驟互換，導致過量的鋇離子不能除去，故D錯誤。17．下列實驗操作中，錯誤的是()A．配制5%食鹽溶液時，將稱量的食鹽放入燒杯中加計量的水攪拌溶解B．硫酸銅結晶水含量測定時，需用小火緩慢加熱，防止晶體飛濺C．測定未知NaOH溶液濃度時，酸式滴定管需用標準酸液潤洗2～3次D．配制0.1mol/L的H2SO4溶液時，將量取的濃H2SO4放入容量瓶中加水稀釋【答案】D【解析】A.因配制一定質量分數(shù)溶液時，只需將計算稱量好的溶質溶于一定量的溶劑中即可，A正確；B.晶體飛濺會引起誤差，需小火緩慢加熱，防止晶體飛濺，B正確；C.測定未知NaOH溶液濃度時，盛放標準酸溶液的滴定管要用標準酸液潤洗2～3次，以使滴定的酸溶液濃度與標準溶液濃度一致，C正確；D.容量瓶不能直接用來溶解、稀釋溶液，H2SO4稀釋時放熱，熱的液體不能立即轉移到容量瓶中，D錯誤。18．下列有關實驗裝置進行的相應實驗，不能達到實驗目的的是（）A．用圖1所示裝置除去Cl2中含有的少量HClB．用圖2所示裝置蒸發(fā)KCl溶液制備無水KClC．用圖3所示裝置可以完成“噴泉”實驗D．用圖4所示裝置制取干燥純凈的NH3【答案】D【解析】A．由于氯氣與水的反應是可逆反應，若水中含有NaCl就可以減少氯氣的消耗，同時還可以溶解HCl,因此可以用圖1所示裝置除去Cl2中含有的少量HCl,A正確；B．KCl是強酸強堿鹽，加熱不發(fā)生水解反應，所以可以用圖2所示裝置蒸發(fā)KCl溶液制備無水KCl，B正確；C．氯氣與NaOH溶液發(fā)生反應，使燒瓶中氣體壓強減小，燒杯中的NaOH溶液在大氣壓強的作用下被壓入燒瓶，氯氣進一步溶解、反應消耗，壓強進一步減小，能夠持續(xù)不斷的產生壓強差，因此可以用圖3所示裝置可以完成“噴泉”實驗，C正確；D．可以用向NaOH固體中滴加濃氨水的方法制取氨氣，氨氣的水溶液呈堿性，用堿性干燥劑堿石灰進行干燥，但是由于氨氣的密度比空氣小，應該用向下排空氣的方法收集氨氣，所以不能用圖4所示裝置制取干燥純凈的NH3，D錯誤。19．下列實驗方法或數(shù)據合理的是()A．用托盤天平準確稱取9.8gNaCl固體B．用25mL堿式滴定管準確量取22.00mL的KMnO4溶液C．用廣泛pH試紙測出某鹽酸溶液的pH為3.2D．用10mL量筒量取7.50mL稀鹽酸【答案】A【解析】A．托盤天平稱量物質準確度為0.1g，可稱取9.8g食鹽，故A正確；B．量取高錳酸鉀溶液應用酸式滴定管，故B錯誤；C．廣泛pH試紙測定的pH值為整數(shù)，3.2是小數(shù)，所以不合理，故C錯誤；D．量筒量取液體體積的準確度為0.1mL，所以量取7.50mL不合理，故D錯誤。20．下列實驗操作或裝置能達到目的的是（）ABCD混合濃硫酸和乙醇配制一定濃度的溶液收集氣體證明乙炔可使溴水褪色【答案】B【解析】A、乙醇的密度小于濃硫酸，混合時應將濃硫酸沿燒杯壁倒入乙醇中，邊倒邊攪拌，若順序相反則容易引起液體飛濺，故A不能達到目的；B、容量瓶上的刻度與凹液面的最低處相切，膠頭滴管垂直位于容量瓶的正上方，故B能達到目的；C、二氧化氮的密度大于空氣，集氣瓶中的導氣管應長進短出，故C不能達到目的；D、乙炔中的H2S等雜質也能使溴水褪色，應先通過一個盛堿液的洗氣瓶將雜質除去，故D不能達到目的。21．某同學利用下圖所示裝置制備乙酸乙酯。實驗如下：Ⅰ．向2mL濃H2SO4和2mL乙醇混合液中滴入2mL乙酸后，加熱試管A；Ⅱ．一段時間后，試管B中紅色溶液上方出現(xiàn)油狀液體；Ⅲ．停止加熱，振蕩試管B，油狀液體層變薄，下層紅色溶液褪色。(1)為了加快酯化反應速率，該同學采取的措施有_____________。(2)欲提高乙酸的轉化率，還可采取的措施有_______________。(3)試管B中溶液顯紅色的原因是___________（用離子方程式表示）。(4)Ⅱ中油狀液體的成分是__________。(5)Ⅲ中紅色褪去的原因，可能是酚酞溶于乙酸乙酯中。證明該推測的實驗方案是_____________?！敬鸢浮考訜幔褂么呋瘎┰黾右掖嫉挠昧緾O32-+H2OHCO3-+OH-乙酸乙酯、乙酸、乙醇(水)取褪色后的下層溶液，滴加酚酞試液，溶液變紅【解析】(1)酯化反應是可逆反應，由于升高溫度，可使化學反應速率加快；使用合適的催化劑，可以加快反應速率，或適當增加乙醇的用量，提高其濃度，使反應速率加快等；(2)乙酸與乙醇在濃硫酸催化作用下加熱，發(fā)生酯化反應產生乙酸乙酯和水，反應產生的乙酸乙酯和水在相同條件下又可以轉化為乙酸與乙醇，該反應是可逆反應，要提高乙酸的轉化率，可以通過增加乙醇（更便宜）的用量的方法達到；(3)碳酸鈉是強堿弱酸鹽，在溶液中，CO32-發(fā)生水解反應，消耗水電離產生的H+轉化為HCO3-，當最終達到平衡時，溶液中c(OH-)>c(H+)所以溶液顯堿性，可以使酚酞試液變?yōu)榧t色，水解的離子方程式為：CO32-+H2OHCO3-+OH-；(4)乙酸與乙醇在濃硫酸催化作用下加熱，發(fā)生酯化反應產生乙酸乙酯和水，由于反應產生乙酸乙酯的沸點比較低，且反應物乙酸、乙醇的沸點也都不高，因此反應生成的乙酸乙酯會沿導氣管進入到試管B中，未反應的乙酸和乙醇也會有部分隨乙酸乙酯進入到B試管中，因此Ⅱ中油狀液體的成分是乙酸乙酯、乙酸、乙醇(水)；(5)紅色褪去的原因若是由于酚酞溶于乙酸乙酯中所致，則可通過取褪色后的下層溶液，滴加酚酞試液，若溶液變紅證明是酚酞溶于乙酸乙酯所致。22．硫酰氯(SO2Cl2)熔點-54.1℃、沸點69.2℃，在染料、藥品、除草劑和農用殺蟲劑的生產過程中有重要作用。(1)SO2Cl2中S的化合價為_______，SO2Cl2在潮濕空氣中因水解“發(fā)煙”的化學方程式為________________。(2)現(xiàn)擬用干燥的Cl2和SO2在活性炭催化下制取硫酰氯，實驗裝置如圖所示(夾持裝置未畫出)。①儀器A的名稱為___________，裝置乙中裝入的試劑_____________，裝置B的作用是_______________________。②裝置丙分液漏斗中盛裝的最佳試劑是________(選填字母)。A.蒸餾水

B.10.0mol/L濃鹽酸C.濃氫氧化鈉溶液

D.飽和食鹽水(3)探究硫酰氯在催化劑作用下加熱分解的產物，實驗裝置如圖所示(部分夾持裝置未畫出)。①加熱時A中試管出現(xiàn)黃綠色，裝置B的作用是____________。②裝置C中的現(xiàn)象是___________，反應的離子方程式為___________________?！敬鸢浮?6SO2Cl2+2H2O=2HCl↑+H2SO4(球形)冷凝管濃硫酸防止空氣中水蒸汽進入三頸燒瓶，使SO2Cl2發(fā)生水解變質；吸收尾氣SO2和Cl2，防止污染環(huán)境。D吸收Cl2C中KMnO4溶液褪色2MnO4-+5SO2+2H2O=2Mn2++5SO42-+4H+【解析】(1)SO2Cl2中S的化合價為0-(-1)×2-(-2)×2=+6，SO2Cl2在潮濕空氣中因水解“發(fā)煙”，生成了HCl，其化學方程式為SO2Cl2+2H2O=2HCl↑+H2SO4；(2)①儀器A的名稱為(球形)冷凝管，裝置乙中裝入的試劑為濃硫酸，裝置B的作用是防止空氣中水蒸汽進入三頸燒瓶，使SO2Cl2發(fā)生水解變質，吸收尾氣SO2和Cl2，防止污染環(huán)境；②氯氣不溶于飽和食鹽水，通過滴加飽和食鹽水，將氯氣排出，其它均不符合，故合理選項是D；(3)SO2Cl2分解生成了Cl2，根據化合價Cl的化合價升高，化合價降低只能是S元素，S從＋6降低到＋4，生成SO2。①加熱時A中試管出現(xiàn)黃綠色，說明生成了Cl2，裝置B的作用是吸收Cl2；②裝置C中的現(xiàn)象是KMnO4溶液褪色，SO2與KMnO4反應，反應的離子方程式為2MnO4-+5SO2+2H2O=2Mn2++5SO42-+4H+。23．甲同學設計實驗探究碳、硅元素的非金屬性的相對強弱，實驗裝置如圖。根據要求完成下列各題。（1）填寫所示儀器名稱：A__________，B__________。（2）實驗步驟：連接儀器、______________、加藥品后，打開a、滴入濃硫酸，加熱。（3）問題探究：（已知酸性強弱：亞硫酸>碳酸）①銅與濃硫酸反應的化學方程式是________________________________；裝置E中裝的是酸性KMnO4溶液，其作用是_____________________________；②能說明碳元素的非金屬性比硅元素非金屬性強的實驗現(xiàn)象是__________________。③依據試管D中的反應，能否證明S的非金屬性強于C的非金屬性___（填“能”或“否”）?！敬鸢浮糠忠郝┒穲A底燒瓶檢驗裝置氣密性Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O除去二氧化硫氣體E試管中的溶液褪色不完全，F(xiàn)試管中出現(xiàn)白色沉淀否【解析】(1)根據裝置圖中的儀器可知A為分液漏斗，B為圓底燒瓶；(2)反應生成氣體，在加入藥品之前需要檢驗裝置的氣密性，防止氣密性不好導致氣體泄漏；(3)①在加熱條件下銅與濃硫酸反應生成二氧化硫、硫酸銅和水，根據原子守恒、電子守恒可得該反應方程式為：Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O；得到的氣體中含有SO2、CO2，SO2是酸性氣體，若不吸收除去會影響后面的實驗，所以可根據SO2具有還原性，多余的二氧化硫用酸性KMnO4溶液吸收；②除去SO2氣體后，純凈的二氧化碳與Na2SiO3溶液反應生成硅酸，證明了碳酸酸性比硅酸強，說明碳元素的非金屬性比硅元素非金屬性強，所以E試管中的溶液褪色不完全（證明二氧化硫已除盡），F(xiàn)試管中出現(xiàn)白色沉淀（有硅酸生成）即說明碳元素的非金屬性比硅元素非金屬性強；③依據最高價含氧酸的酸性強弱判斷非金屬性強弱，二氧化硫溶于水生成的是亞硫酸，不是硫元素的最高價的含氧酸，因此不能判斷S元素非金屬性比C元素的強。24．醋酸亞鉻[(CH3COO)2Cr·H2O］為磚紅色晶體，難溶于冷水