2024年高考化學(xué)試卷（江蘇）（空白卷）

江蘇省2024年普通高中學(xué)業(yè)水平選擇性考試

化學(xué)

限時(shí)75分鐘滿分100分

可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H—1B—11C—12N—14O—16Cl—35.5Cr—52Fe—

56Ag—108Nd—144

一、單項(xiàng)選擇題：共13題，每題3分，共39分。每題只有一個(gè)選項(xiàng)最符合題意。

1.我國探月工程取得重大進(jìn)展。月壤中含有Ca、Fe等元素的磷酸鹽，下列元素位于元素周期表第二周期

的是

A.OB.PC.CaD.Fe

2.反應(yīng)PbS+4H2O2=PbSO4+4H2O可用于壁畫修復(fù)。下列說法正確的是

2-

A.S的結(jié)構(gòu)示意圖為B.H2O2中既含離子鍵又含共價(jià)鍵

2-

C.SO4中S元素的化合價(jià)為+6D.H2O的空間構(gòu)型為直線形

3.實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行鐵釘鍍鋅實(shí)驗(yàn)。下列相關(guān)原理、裝置及操作不正確的是

ABCD

配制NaOH溶

鐵釘除油污鐵釘除銹鐵釘鍍鋅

液

A.AB.BC.CD.D

4.明礬éKAlSO×12HOù可用作凈水劑。下列說法正確的是

?422?

A.半徑：rAl3+>rK+B.電負(fù)性：χO>χS

第1頁/共9頁

沸點(diǎn)：HS>HO堿性：AlOH>KOH

C.22D.3

催化劑能改變化學(xué)反應(yīng)速率而不改變反應(yīng)的焓變，常見倠化劑有金屬及其氧化物、酸和堿等。倠化反應(yīng)廣

泛存在，如豆科植物固氮、石墨制金剛石、CO2和H2制CH3OCH3(二甲醚)、V2O5倠化氧化SO2等。催

化劑有選擇性，如C2H4與O2反應(yīng)用Ag催化生成(環(huán)氧乙烷)、用CuCl2/PdCl2催化生成

-

CH3CHO。催化作用能消除污染和影響環(huán)境，如汽車尾氣處理、廢水中NO3電倠化生成N2、氯自由基

催化O3分解形成臭氧空洞。我國在石油催化領(lǐng)域領(lǐng)先世界，高效、經(jīng)濟(jì)、綠色是未來催化劑研究的發(fā)展

方向。完成下列小題。

5.下列說法正確的是

A.豆科植物固氮過程中，固氮酶能提高該反應(yīng)的活化能

B.C2H4與O2反應(yīng)中，Ag催化能提高生成CH3CHO的選擇性

C.H2O2制O2反應(yīng)中，MnO2能加快化學(xué)反應(yīng)速率

D.SO2與O2反應(yīng)中，V2O5能減小該反應(yīng)的焓變

6.下列化學(xué)反應(yīng)表示正確的是

催化劑

A.汽車尾氣處理：2NO+4CON2+4CO2

--+-

B.NO3電催化為N2的陽極反應(yīng)：2NO3+12H+10e=N2-+6H2O

催化劑

C.硝酸工業(yè)中NH3的氧化反應(yīng)：4NH3+3O22N2+6H2O

Δ

催化劑

D.CO2和H2催化制二甲醚：2CO2+6H2????高溫、高壓?CH3OCH3+3H2O

7.下列有關(guān)反應(yīng)描述正確的是

A.CH3CH2OH催化氧化為CH3CHO，CH3CH2OH斷裂C-O鍵

B.氟氯烴破壞臭氧層，氟氯烴產(chǎn)生的氯自由基改變O3分解的歷程

C.丁烷催化裂化為乙烷和乙烯，丁烷斷裂σ鍵和π鍵

D.石墨轉(zhuǎn)化為金剛石，碳原子軌道的雜化類型由sp3轉(zhuǎn)變?yōu)閟p2

8.堿性鋅錳電池的總反應(yīng)為Zn+2MnO2+H2O=ZnO+2MnOOH，電池構(gòu)造示意圖如圖所示。下列

有關(guān)說法正確的是

第2頁/共9頁

A.電池工作時(shí)，MnO2發(fā)生氧化反應(yīng)

B.電池工作時(shí)，OH-通過隔膜向正極移動(dòng)

C.環(huán)境溫度過低，不利于電池放電

D.反應(yīng)中每生成1molMnOOH，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2′6.02′1023

9.化合物Z是一種藥物的重要中間體，部分合成路線如下：

下列說法正確的是

A.X分子中所有碳原子共平面B.1molY最多能與1molH2發(fā)生加成反應(yīng)

C.Z不能與Br2的CCl4溶液反應(yīng)D.Y、Z均能使酸性KMnO4溶液褪色

10.在給定條件下，下列制備過程涉及的物質(zhì)轉(zhuǎn)化均可實(shí)現(xiàn)的是

電解點(diǎn)燃

A.HCl制備：NaCl溶液????H2和Cl2????HCl

電解

B.金屬M(fèi)g制備：MgOH????鹽酸MgCl溶液

22?Mg

CO2△

C.純堿工業(yè)：NaCl溶液????NaHCO3???Na2CO3

O2H2O

D.硫酸工業(yè)：FeS2????高溫SO2????H2SO4

11.室溫下，根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)過程及現(xiàn)象，能驗(yàn)證相應(yīng)實(shí)驗(yàn)結(jié)論的是

選

實(shí)驗(yàn)過程及現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論

項(xiàng)

-1-1

用0.1mol×LNaOH溶液分別中和等體積的0.1mol×LH2SO4酸性：

A

-1

H2SO4>CH3COOH

溶液和0.1mol×LCH3COOH溶液，H2SO4消耗的NaOH溶液

第3頁/共9頁

多

-1

向2mL0.1mol×LNa2S溶液中滴加幾滴溴水，振蕩，產(chǎn)生淡黃色

B氧化性：Br2>S

沉淀

-1

向2mL濃度均為0.1mol×L的CaCl2和BaCl2混合溶液中滴加少溶度積常數(shù)：

C

-1

CaCO3>BaCO3

量0.1mol×LNa2CO3溶液，振蕩，產(chǎn)生白色沉淀

+

用pH試紙分別測(cè)定CH3COONa溶液和NaNO2溶液pH，結(jié)合H能力：

D

CHCOO->NO-

CH3COONa溶液pH大32

A.AB.BC.CD.D

-2

12.室溫下，通過下列實(shí)驗(yàn)探究SO2的性質(zhì)。已知Ka1H2SO3=1.3′10，

-8

Ka2H2SO3=6.2′10。

實(shí)驗(yàn)1：將SO2氣體通入水中，測(cè)得溶液pH=3。

-1

實(shí)驗(yàn)2：將SO2氣體通入0.1mol×LNaOH溶液中，當(dāng)溶液pH=4時(shí)停止通氣。

-1

實(shí)驗(yàn)3：將SO2氣體通入0.1mol×L酸性KMnO4溶液中，當(dāng)溶液恰好褪色時(shí)停止通氣。

下列說法正確的是

-2-+

A.實(shí)驗(yàn)1所得溶液中：cHSO3+cSO3>cH

2--

B.實(shí)驗(yàn)2所得溶液中：cSO3>cHSO3

C.實(shí)驗(yàn)2所得溶液經(jīng)蒸干、灼燒制得NaHSO3固體

2-2+

D.實(shí)驗(yàn)3所得溶液中：cSO4>cMn

13.二氧化碳加氫制甲醇的過程中的主要反應(yīng)(忽略其他副反應(yīng))為：

-1

①CO2g+H2g=COg+H2OgDH1=41.2kJ×mol

②COg+2H2g=CH3OHgDH2

6

225℃、8′10Pa下，將一定比例CO2、H2混合氣勻速通過裝有催化劑的絕熱反應(yīng)管。裝置及L1、

第4頁/共9頁

L2、L3…位點(diǎn)處(相鄰位點(diǎn)距離相同)的氣體溫度、CO和CH3OH的體積分?jǐn)?shù)如圖所示。下列說法正確的是

A.L4處與L5處反應(yīng)①的平衡常數(shù)K相等

B.反應(yīng)②的焓變DH2>0

C.L6處的H2O的體積分?jǐn)?shù)大于L5處

D.混合氣從起始到通過L1處，CO的生成速率小于CH3OH的生成速率

二、非選擇題：共4題，共61分。

14.回收磁性合金釹鐵硼(Nd2Fe14B)可制備半導(dǎo)體材料鐵酸鉍和光學(xué)材料氧化釹。

-1

（1）釹鐵硼在空氣中焙燒轉(zhuǎn)化為Nd2O3、Fe2O3等(忽略硼的化合物)，用0.4mol×L鹽酸酸浸后過濾得

浸出液中某元素的物質(zhì)的量

到NdCl溶液和含鐵濾渣。Nd、Fe浸出率(′100%)隨浸取時(shí)間變化如圖

3某元素的總物質(zhì)的量

所示。

①含鐵濾渣的主要成分為_______(填化學(xué)式)。

②浸出初期Fe浸出率先上升后下降的原因是_______。

（2）含鐵濾渣用硫酸溶解，經(jīng)萃取、反萃取提純后，用于制備鐵酸鉍。

①用含有機(jī)胺RN的有機(jī)溶劑作為萃取劑提純一定濃度的FeSO溶液，原理為：

(3)243

萃取

3+2-+

R3NHSO4+Fe+SO4+H2OH+R3NHFeOHSO4(有機(jī)層)

2反?萃取22

第5頁/共9頁

已知：RNHSO+H++HSO-2RNH×HSO

3244?34

其他條件不變，水層初始pH在0.2~0.8范圍內(nèi)，隨水層pH增大，有機(jī)層中Fe元素含量迅速增多的原因

是_______。

②反萃取后，F(xiàn)eSO經(jīng)轉(zhuǎn)化可得到鐵酸鉍。鐵酸鉍晶胞如圖所示圖中有個(gè)原子位于晶胞體對(duì)角

243(4Fe

線上，O原子未畫出)，其中原子數(shù)目比NFe:NBi=_______。

（3）凈化后的NdCl3溶液通過沉釹、焙燒得到Nd2O3。

①向NdCl溶液中加入NHCO溶液，3+可轉(zhuǎn)化為NdOHCO沉淀。該反應(yīng)的離子方程式為

3423Nd3

_______。

-1

②將8.84mgNdOHCO3(摩爾質(zhì)量為221g×mol)在氮?dú)夥諊斜簾?，剩余固體質(zhì)量隨溫度變化曲線

如圖所示?！鏁r(shí)，所得固體產(chǎn)物可表示為NdOCO，通過以上實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)確定該產(chǎn)物中

550~600ab3c

3+2-

nNd:nCO3的比值_______(寫出計(jì)算過程)。

15.F是合成含松柏基化合物的中間體，其合成路線如下：

（1）A分子中的含氧官能團(tuán)名稱為醚鍵和_______。

第6頁/共9頁

（2）A?B中有副產(chǎn)物C15H24N2O2生成，該副產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_______。

的

（3）C?D反應(yīng)類型為_______；C轉(zhuǎn)化為D時(shí)還生成H2O和_______(填結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式)。

（4）寫出同時(shí)滿足下列條件的F的一種芳香族同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：_______。

堿性條件下水解后酸化，生成X、Y和Z三種有機(jī)產(chǎn)物。X分子中含有一個(gè)手性碳原子；Y和Z分子中均

有2種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子，Y能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，Z不能被銀氨溶液氧化。

（5）已知：HSCH2CH2SH與HOCH2CH2OH性質(zhì)相似。寫出以、、

HSCH2CH2SH和HCHO為原料制備的合成路線流程圖

_______(無機(jī)試劑和有機(jī)溶劑任用，合成路線示例見本題題干)

16.貴金屬銀應(yīng)用廣泛。Ag與稀HNO3制得AgNO3，常用于循環(huán)處理高氯廢水。

-2--3-1

（1）沉淀Cl。在高氯水樣中加入K2CrO4使CrO4濃度約為5′10mol×L，當(dāng)?shù)渭覣gNO3溶液至

--1

開始產(chǎn)生Ag2CrO4沉淀(忽略滴加過程的體積增加)，此時(shí)溶液中Cl濃度約為_______mol×L。[已知：

-10-12

KspAgCl=1.8′10，KspAg2CrO4=2.0′10]

（2）還原AgCl。在AgCl沉淀中埋入鐵圈并壓實(shí)，加入足量0.5mol×L-1鹽酸后靜置，充分反應(yīng)得到

Ag。

①鐵將AgCl轉(zhuǎn)化為單質(zhì)Ag的化學(xué)方程式為_______。

②不與鐵圈直接接觸的AgCl也能轉(zhuǎn)化為Ag的原因是_______。

③為判斷AgCl是否完全轉(zhuǎn)化，補(bǔ)充完整實(shí)驗(yàn)方案：取出鐵圈，攪拌均勻，取少量混合物過濾，

_______[實(shí)驗(yàn)中必須使用的試劑和設(shè)備：稀HNO3、AgNO3溶液，通風(fēng)設(shè)備]

（3）Ag的抗菌性能。納米Ag表面能產(chǎn)生Ag+殺死細(xì)菌(如圖所示)，其抗菌性能受溶解氧濃度影響。

第7頁/共9頁

①納米Ag溶解產(chǎn)生Ag+的離子方程式為_______。

②實(shí)驗(yàn)表明溶解氧濃度過高，納米Ag的抗菌性能下降，主要原因是_______。

17.氫能是理想清潔能源，氫能產(chǎn)業(yè)鏈由制氫、儲(chǔ)氫和用氫組成。

（1）利用鐵及其氧化物循環(huán)制氫，原理如圖所示。反應(yīng)器Ⅰ中化合價(jià)發(fā)生改變的元素有_______；含CO

和H2各1mol的混合氣體通過該方法制氫，理論上可獲得_______molH2。

（2）一定條件下，將氮?dú)夂蜌錃獍磏N2:nH2=1:3混合勻速通入合成塔，發(fā)生反應(yīng)

α-Fe/AlO

N+3H232NH。海綿狀的a-Fe作催化劑，多孔