中考化學(xué)專項(xiàng)復(fù)習(xí)之混合溶液反應(yīng)問(wèn)題（解析版）（二）

試卷第=page11頁(yè)，共=sectionpages33頁(yè)試卷第=page11頁(yè)，共=sectionpages33頁(yè)中考化學(xué)專項(xiàng)復(fù)習(xí)之混合溶液反應(yīng)問(wèn)題匯總（二）1．稀HCl和NaOH溶液混合后無(wú)明顯現(xiàn)象，要證明兩者已發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，如圖操作及實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象（或結(jié)果），不能證明反應(yīng)發(fā)生的是A．在混合液中加金屬Zn，無(wú)氣泡產(chǎn)生B．在混合液中加無(wú)色酚酞，溶液呈無(wú)色的C．在混合液中加AgNO3溶液，有白色沉淀D．用pH試紙測(cè)混合液的pH，測(cè)得pH等于72．經(jīng)過(guò)實(shí)驗(yàn)探究，人們總結(jié)出了金屬活動(dòng)性順序規(guī)律，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是A．金屬鋁比鐵更耐腐蝕，是因?yàn)殍F更活潑B．工業(yè)上可以利用單質(zhì)鐵回收硫酸鋅溶液中的金屬鋅C．銅、銀單質(zhì)分別與稀鹽酸混合，銅置換出氫氣更快D．金屬活動(dòng)性順序可作為金屬能否在溶液中發(fā)生置換反應(yīng)的一種判斷依據(jù)3．將一定量金屬M(fèi)加入到ZnSO4和CuSO4的混合溶液中，充分反應(yīng)后，過(guò)濾，得到固體濾渣，濾液為無(wú)色，向?yàn)V渣中滴加稀鹽酸有氣泡產(chǎn)生。下列有關(guān)判斷正確的是A．金屬活動(dòng)性：M>Zn>CuB．濾液中可能只含一種溶質(zhì)C．濾渣中一定含有金屬M(fèi)D．該過(guò)程一定發(fā)生了如下反應(yīng)：4．向一定質(zhì)量AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中加入Zn，溶液質(zhì)量與加入Zn的質(zhì)量關(guān)系如圖所示,有關(guān)說(shuō)法正確的是（）A．a(chǎn)點(diǎn)溶液中的溶質(zhì)有2種B．b點(diǎn)得到的固體為CuC．c點(diǎn)溶液中溶質(zhì)為Zn（NO3）2D．d點(diǎn)得到的混合物中有2種金屬單質(zhì)5．向Cu(NO3)2、AgNO3和Zn(NO3)3的混合溶液中加入一定量的Fe粉，充分反應(yīng)后過(guò)濾，向?yàn)V渣中加入稀HCl發(fā)現(xiàn)有氣泡產(chǎn)生，則濾渣中一定含有的金屬是A．Ag B．AgCu C．AgCuFe D．AgCuFeZn6．將一定質(zhì)量的鐵粉加至H2SO4、MgSO4和CuSO4的混合溶液中，充分反應(yīng)后過(guò)濾，得到濾液M和濾渣N。下列有關(guān)說(shuō)法中，不合理的是（）A．濾液M中一定存在Fe2+ B．濾渣N的質(zhì)量一定大于加入鐵粉的質(zhì)量C．濾渣N中一定沒(méi)有單質(zhì)鎂 D．濾液M中至少含有兩種金屬陽(yáng)離子7．向硝酸銅、硝酸銀和硝酸鎂的混合溶液中加入一定質(zhì)量的金屬鋅，充分反應(yīng)后，過(guò)濾，得到濾渣和濾液，以下推斷正確的是（）A．若濾液為藍(lán)色，則濾渣中一定有銀和銅B．若向?yàn)V液中加入稀鹽酸無(wú)白色沉淀生成，則濾渣中一定有銀和銅C．若向?yàn)V渣中加入稀鹽酸有氣泡生成，則濾液中只含有硝酸鎂和硝酸鋅D．若反應(yīng)前加入的金屬鋅的質(zhì)量和反應(yīng)后濾渣的質(zhì)量相等，則濾渣中一定不含鋅和鎂8．小明為探究金屬與鹽的反應(yīng)，將一定質(zhì)量的某種金屬M(fèi)的粉末放入AgNO3與Cu(NO3)2的混合溶液中，充分反應(yīng)后發(fā)現(xiàn)，溶液呈現(xiàn)無(wú)色，溶液底部有少量固體粉末；過(guò)濾后在濾渣和濾液中分別加入適量稀鹽酸，濾渣中有無(wú)色氣體產(chǎn)生，濾液中無(wú)沉淀產(chǎn)生。結(jié)合實(shí)際現(xiàn)象判斷，小明得出的以下結(jié)論錯(cuò)誤的是（）A．濾液中一定沒(méi)有銀離子B．濾渣中一定含有金屬單質(zhì)MC．濾渣中一定含有單質(zhì)銅D．加入的金屬M(fèi)可能是單質(zhì)鐵9．鋁熱反應(yīng)常用于冶煉或焊接金屬，其反應(yīng)原理可表示為3CuO＋2Al3Cu＋Al2O3。現(xiàn)將一定量鋁粉和氧化銅混合加熱，充分反應(yīng)后停止加熱。為了檢驗(yàn)氧化銅是否有剩余，取少量反應(yīng)后的固體，加入足量稀硫酸，反應(yīng)后將鐵片插入上層溶液中。下列敘述的現(xiàn)象，能夠說(shuō)明氧化銅有剩余的是A．加熱反應(yīng)結(jié)束后有紅色物質(zhì)生成B．加入稀硫酸后，有氣泡生成C．加入稀硫酸后，沒(méi)有氣泡生成D．插入溶液中的鐵片表面有紅色物質(zhì)生成10．往硝酸銅、硝酸銀和硝酸亞鐵的混合溶液中緩慢連續(xù)加入質(zhì)量為m的鋅粉，溶液中析出固體的質(zhì)量與參加反應(yīng)的鋅粉質(zhì)量關(guān)系如圖所示，下列說(shuō)法中正確的是A．c點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液中含有的金屬離子為Zn2+和Cu2+B．bc段(不含兩端點(diǎn))析出的金屬是FeC．a(chǎn)b段(不含兩端點(diǎn))對(duì)應(yīng)溶液中含有的金屬離子為Zn2+、Ag+、Cu2+和Fe2+D．若bc段和cd段中析出固體質(zhì)量相等，參加反應(yīng)的鋅粉質(zhì)量分別為m1和m2，則m1＞m211．向一定質(zhì)量AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入過(guò)量的Zn粉，溶液質(zhì)量隨反應(yīng)時(shí)間變化的情況如圖所示。下列說(shuō)法正確的是A．取A點(diǎn)溶液，滴加稀鹽酸，無(wú)白色沉淀B．圖標(biāo)上B～C段質(zhì)量增加的原因是Zn與Cu(NO3)2溶液反應(yīng)C．B點(diǎn)時(shí)溶液中金屬離子有Zn2＋、Cu2＋，金屬單質(zhì)有Zn、Cu、AgD．C點(diǎn)和D點(diǎn)溶質(zhì)種類不同，金屬單質(zhì)種類也不同12．把X、Y、Z三種金屬分別放入稀鹽酸中，X、Y溶解并有氣泡產(chǎn)生，Z不反應(yīng)，取過(guò)量X放入Y(NO3)2和Z(NO3)2的混合溶液中充分反應(yīng)后過(guò)濾，經(jīng)檢驗(yàn)，濾渣中只有X、Z。則X、Y、Z三種金屬的活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序是A．X＞Y＞Z B．Y＞Z＞X C．Y＞X＞Z D．X＞Z＞Y13．向ZnSO4和CuCl2的混合溶液中加入過(guò)量的鐵粉，充分反應(yīng)后，過(guò)濾、洗滌、干燥得到濾渣，該濾渣中含有的金屬是A．Zn、Fe B．Zn、Cu C．Fe、Cu D．Zn、Fe、Cu14．向40.0gCuO與Fe2O3的混合粉末中滴入稀硫酸，固體恰好溶解完全時(shí)消耗的稀硫酸中H2SO4質(zhì)量68.6g，若將這40.0gCuO與Fe2O3的混合粉末在加熱的條件下與H2完全反應(yīng)得到金屬單質(zhì)，則參加反應(yīng)的H2質(zhì)量為A．1.4g B．2.8g C．4.2g D．5.6g15．現(xiàn)有某金屬混合粉末，可能由Mg、A1、Fe中的兩種或三種組成。取27g樣品加入足量稀鹽酸，充分反應(yīng)后，得到氫氣的質(zhì)量為2g，則該金屬混合粉末的組成不可能為A．Mg、Fe B．Mg、AlC．Al、Fe D．Mg、Al、Fe16．向100g氯化鐵和鹽酸混合溶液中逐滴加入10%的氫氧化鈉溶液，產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量與滴入氫氧化鈉溶液的質(zhì)量關(guān)系如圖所示，其中A點(diǎn)坐標(biāo)(40，0)，下列說(shuō)法不正確的是A．OA段與氫氧化鈉反應(yīng)的是鹽酸B．B點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中溶質(zhì)是氯化鈉C．C點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液中Na+數(shù)目＞Cl-數(shù)目D．混合溶液中鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為7.3%17．向一定質(zhì)量的、混合溶液中先后滴加溶液和的溶液，產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量與加入溶液的質(zhì)量關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法正確的是A．點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液B．C．、的質(zhì)量比D．溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)18．向一定質(zhì)量的硫酸、硫酸鎂的混合溶液中先后滴加氫氧化鋇溶液和稀鹽酸至過(guò)量，反應(yīng)過(guò)程中加入溶液的質(zhì)量與產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是A．a(chǎn)點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液的pH為7 B．c點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液中溶質(zhì)只有氫氧化鋇C．d-e段發(fā)生的反應(yīng)只有鹽酸與氫氧化鎂的反應(yīng) D．混合溶液中硫酸鎂的質(zhì)量為12g19．向某鹽酸和氯化銅的混合溶液加入某濃度的氫氧化鈉溶液，產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量與加入氫氧化鈉溶液的質(zhì)量關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法正確的是A．a(chǎn)點(diǎn)溶液中含有兩種溶質(zhì)B．bc段發(fā)生了中和反應(yīng)C．c點(diǎn)溶液中主要存在的陽(yáng)離子為Na+、Cu2+D．溶液中NaCl的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)：d<e20．向一定質(zhì)量的Na2CO3和Na2SO4混合溶液中滴加BaCl2溶液，沉淀不再生成時(shí)，改為滴加稀鹽酸，沉淀的質(zhì)量與加入溶液的質(zhì)量關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法正確的是A．a(chǎn)點(diǎn)只發(fā)生 B．b、d兩點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液中NaCl的質(zhì)量不相等C．整個(gè)實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，溶液中最多同時(shí)含有3種溶質(zhì) D．整個(gè)實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，涉及兩種基本反應(yīng)類型21．向AgNO3溶液中加入一定質(zhì)量Al和Fe的混合粉末，充分反應(yīng)后過(guò)濾，得到濾渣和淺綠色濾液。下列說(shuō)法正確的是A．向?yàn)V渣中加入稀鹽酸，一定有氣泡產(chǎn)生 B．向?yàn)V液中加入稀鹽酸，一定有沉淀產(chǎn)生C．濾渣中一定沒(méi)有Al，一定含有Ag D．濾液中一定含有Fe(NO3)3和Al(NO3)322．在硝酸銅、硝酸銀的混合溶液中加入一定量的鋅粉，充分反應(yīng)后過(guò)濾。下列說(shuō)法正確的是A．若濾液為無(wú)色，則濾渣中一定有銀和鋅，可能有銅B．若濾液為藍(lán)色，則濾液中一定有Cu2+、Zn2+，可能有Ag+C．若往濾渣中加入稀鹽酸有氣泡產(chǎn)生，則濾液中一定有Zn2+、Ag+，可能有Cu2+D．若濾液中有硝酸銀，則濾渣中一定有銀和銅，可能有鋅23．向一定量鹽酸和氯化銅混合溶液中逐滴滴入一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的氫氧化鈉溶液，溶液的pH變化曲線如圖所示。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是A．e點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液呈藍(lán)色B．c點(diǎn)時(shí)溶液中的溶質(zhì)有NaCl和CuCl2C．若將該圖的縱坐標(biāo)換為生成氯化鈉的質(zhì)量，則該圖依然成立D．cd段發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為24．下列各組溶液混合后，不能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的是A．氫氧化鈉溶液和硫酸鉀溶液 B．硫酸銅溶液和氯化鋇溶液C．澄清的石灰水和稀硫酸 D．碳酸鉀溶液和稀硫酸25．現(xiàn)有氧化鎂和氧化銅的混合固體14g，與100g19.6%的稀硫酸恰好完全反應(yīng)，將所得溶液蒸干，得到固體的質(zhì)量是A．114g B．33.6g C．30g D．28.6g答案第=page11頁(yè)，共=sectionpages22頁(yè)答案第=page11頁(yè)，共=sectionpages22頁(yè)參考答案：1．C【詳解】A、加入金屬Zn，無(wú)氣泡產(chǎn)生，說(shuō)明稀鹽酸已完全反應(yīng)，能證明反應(yīng)發(fā)生，選項(xiàng)不符合題意；B、加入無(wú)色酚酞，溶液呈無(wú)色，說(shuō)明氫氧化鈉已完全反應(yīng)，能證明反應(yīng)發(fā)生，選項(xiàng)不符合題意；C、氯化鈉、鹽酸都能與硝酸銀溶液反應(yīng)生成氯化銀沉淀，不能證明反應(yīng)發(fā)生，選項(xiàng)符合題意；D、用pH試紙測(cè)混合液的pH，如pH=7，溶液酸堿性發(fā)生了改變，能證明反應(yīng)發(fā)生，選項(xiàng)不符合題意。故選C。2．D【詳解】A、金屬鋁比鐵更耐腐蝕，是因?yàn)殇X在空氣中與氧氣反應(yīng)，其表面生成一層致密的氧化鋁薄膜，從而阻止鋁進(jìn)一步氧化。鐵在空氣中生銹后，鐵銹很疏松，不能阻止里層的鐵繼續(xù)與氧氣、水等反應(yīng)，因此鐵不耐腐蝕。事實(shí)上鋁比鐵活潑，選項(xiàng)A不正確；B、在金屬活動(dòng)性順序中，鐵排在鋅后面，單質(zhì)鐵不能把鋅從硫酸鋅溶液中置換出來(lái)，選項(xiàng)B不正確；C、在金屬活動(dòng)性順序中，銅和銀都排在氫后面，不能把稀鹽酸中的氫置換出來(lái)，選項(xiàng)C不正確；D、在金屬活動(dòng)性順序里，金屬的位置越靠前，它的活動(dòng)性就越強(qiáng)，因此金屬活動(dòng)性順序可作為金屬能否在溶液中發(fā)生置換反應(yīng)的一種判斷依據(jù)，選項(xiàng)D正確。故選D。3．B【詳解】將一定量金屬M(fèi)加入到ZnSO4和CuSO4的混合溶液中，充分反應(yīng)后，過(guò)濾，得到固體濾渣，濾液為無(wú)色，說(shuō)明金屬M(fèi)與CuSO4溶液反應(yīng)生成銅和無(wú)色溶液，CuSO4溶液完全反應(yīng)，不明確M是否與ZnSO4溶液反應(yīng)，向?yàn)V渣中滴加稀鹽酸有氣泡產(chǎn)生，可能是M與稀鹽酸反應(yīng)生成氫氣，也可能是Zn與稀鹽酸反應(yīng)生成氫氣；A、根據(jù)分析，不能確定金屬M(fèi)與Zn的金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱，說(shuō)法錯(cuò)誤；B、若M與ZnSO4溶液也能反應(yīng)，在M過(guò)量的情況下，濾液中可能只含一種溶質(zhì)（M的硫酸鹽），說(shuō)法正確；C、若M與CuSO4溶液恰好完全反應(yīng)，濾渣中沒(méi)有金屬M(fèi)，說(shuō)法錯(cuò)誤；D、該過(guò)程中M一定與硫酸銅溶液發(fā)生反應(yīng)，但不能確定M在化合物中的化合價(jià)為+2價(jià)，說(shuō)法錯(cuò)誤。故選：B。4．C【分析】向一定質(zhì)量AgNO3和的混合溶液中加入Zn，Zn先與AgNO3發(fā)生置換反應(yīng)生成硝酸鋅和銀，溶液的質(zhì)量會(huì)減小，AgNO3完全反應(yīng)之后，Zn與發(fā)生置換反應(yīng)生成硝酸鋅和銅，溶液的質(zhì)量會(huì)增加，完全反應(yīng)后，溶液的質(zhì)量不再變化，圖中的起始點(diǎn)到b為Zn與AgNO3的置換反應(yīng)過(guò)程，b點(diǎn)AgNO3完全反應(yīng)，bc段為Zn與置換反應(yīng)過(guò)程，c點(diǎn)完全反應(yīng)，c點(diǎn)之后無(wú)反應(yīng)。【詳解】A、a點(diǎn)AgNO3未完全反應(yīng)，溶液中的溶質(zhì)有硝酸銀、硝酸銅、硝酸鋅3種，A選項(xiàng)說(shuō)法不正確，不符合題意；

B、b點(diǎn)開(kāi)始Zn與發(fā)生置換反應(yīng)生成硝酸鋅和銅，因此b點(diǎn)得到的固體為Ag，B選項(xiàng)說(shuō)法不正確，不符合題意；

C、c點(diǎn)硝酸銀、硝酸銅都已反應(yīng)完，溶液中溶質(zhì)為，C選項(xiàng)說(shuō)法正確，符合題意；D、d點(diǎn)硝酸銀、硝酸銅都已反應(yīng)完生成了銀和銅，還有鋅，因此d點(diǎn)得到的混合物中有3種金屬單質(zhì)，D選項(xiàng)說(shuō)法不正確，不符合題意。故選C?！军c(diǎn)睛】本題綜合考查金屬與金屬化合物的置換反應(yīng)以及反應(yīng)后溶液質(zhì)量的變化，根據(jù)金屬活動(dòng)性順序表判斷鋅與硝酸銀、硝酸銅反應(yīng)的先后順序，由于鋅的相對(duì)原子質(zhì)量小于銀，大于銅，發(fā)生置換反應(yīng)后，溶液的質(zhì)量發(fā)生改變，結(jié)合溶液質(zhì)量與加入鋅粉的變化曲線圖分析反應(yīng)過(guò)程，分析溶液的組成情況。5．C【詳解】Fe粉不能和Zn(NO3)3溶液反應(yīng)，所以向?yàn)V渣中加入稀鹽酸有氣體產(chǎn)生，說(shuō)明鐵粉有剩余，則溶液中Cu（NO3）2和AgNO3被全部置換得到金屬Cu和Ag，所以濾渣中一定含有Fe、Cu、Ag三種物質(zhì)；故選C。6．B【詳解】A、由題意鐵一定會(huì)參加反應(yīng)產(chǎn)生亞鐵離子，A選項(xiàng)正確，不符合題意；B、據(jù)該置換反應(yīng)的過(guò)程是：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu，反應(yīng)的鐵與銅的相對(duì)原子質(zhì)量關(guān)系可知：該反應(yīng)發(fā)生時(shí)，鐵置換出銅時(shí)反應(yīng)的鐵小于生成的銅，但鐵還有部分和硫酸反應(yīng)，因此鐵反應(yīng)的質(zhì)量可能會(huì)大于銅，B選項(xiàng)不正確，符合題意；C、鎂的活動(dòng)性比鐵強(qiáng)，不能反應(yīng)，因此一定沒(méi)有單質(zhì)鎂，C選項(xiàng)正確，不符合題意；D、濾液中一定含有亞鐵離子和沒(méi)反應(yīng)的鎂離子，可能含有硫酸銅，應(yīng)該至少含有兩種陽(yáng)離子，D選項(xiàng)正確，不符合題意。故選B?！军c(diǎn)睛】本題考查金屬的性質(zhì)，按照金屬活動(dòng)性順序表，位于前面的金屬能將位于后面的金屬?gòu)钠潲}溶液中置換出來(lái)，本題中的鐵能夠置換出銅，不能置換出鎂；位于氫元素前面的金屬能夠與稀鹽酸或稀硫酸反應(yīng)置換出氫氣，本題中鐵能夠與稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣。解答本題時(shí)要將以上兩點(diǎn)進(jìn)行綜合分析，結(jié)合選項(xiàng)做出選擇，綜合性較強(qiáng)。7．C【分析】向硝酸銅、硝酸銀和硝酸鎂的混合溶液中加入一定質(zhì)量的金屬鋅，充分反應(yīng)后，過(guò)濾，得到濾渣和濾液，鋅會(huì)先與硝酸銀反應(yīng)，再與硝酸銅反應(yīng)，鋅不會(huì)與硝酸鎂反應(yīng)?！驹斀狻緼、若濾液為藍(lán)色，溶液中一定含有硝酸銅，所以濾渣中一定有銀，可能含有銅，故A不正確；B、若向?yàn)V液中加入稀鹽酸無(wú)白色沉淀生成，濾液中一定不含硝酸銀，所以濾渣中一定有銀，可能含有銅，故B不正確；C、若向?yàn)V渣中加入稀鹽酸有氣泡生成，所以加入的鋅是過(guò)量的，硝酸銀、硝酸銅完全反應(yīng)，所以濾液中只含有硝酸鎂和硝酸鋅，故C正確；D、鋅和硝酸銀反應(yīng)溶液質(zhì)量減少，鋅和硝酸銅反應(yīng)，溶液質(zhì)量增加，若反應(yīng)前加入的金屬鋅的質(zhì)量和反應(yīng)后濾渣的質(zhì)量相等，濾渣中一定不含鎂，可能含有鋅，故D不正確。故選C。8．D【分析】充分反應(yīng)后溶液無(wú)色，說(shuō)明M不可能是鐵，且溶液中一定沒(méi)有銅離子，即M的活動(dòng)性較銅強(qiáng)，由于溶液中無(wú)銅離子，所以溶液中也不可能有硝酸銀，即溶液的溶質(zhì)只有M的化合物，固體中加鹽酸有氣體產(chǎn)生，說(shuō)明M過(guò)量，固體的成分是M、銅和銀。【詳解】A、在濾液中加入適量稀鹽酸，濾液中無(wú)沉淀產(chǎn)生，說(shuō)明濾液中不含有銀離子，該選項(xiàng)說(shuō)法正確；B、在濾渣中加入適量稀鹽酸，濾渣中有無(wú)色氣體產(chǎn)生，說(shuō)明濾渣中含有M，則濾渣中一定含有反應(yīng)生成的銀和銅和過(guò)量的M，該選項(xiàng)說(shuō)法正確；C、由上分析可知M過(guò)量，充分反應(yīng)后發(fā)現(xiàn)，溶液呈現(xiàn)無(wú)色，說(shuō)明濾液中不含有銅離子，則濾渣中一定含有單質(zhì)銅，該選項(xiàng)說(shuō)法正確；D、鐵和硝酸銀、硝酸銅反應(yīng)生成的硝酸亞鐵溶液是淺綠色的，因此加入的金屬M(fèi)不可能是單質(zhì)鐵，該選項(xiàng)說(shuō)法不正確。故選D。9．D【詳解】A、氧化銅與鋁粉混合加熱生成紅色的銅，因此加熱反應(yīng)結(jié)束后無(wú)論氧化銅有無(wú)剩余，紅色物質(zhì)是一定出現(xiàn)的，不能夠說(shuō)明氧化銅有剩余；B、如果氧化銅有剩余，加熱反應(yīng)充分反應(yīng)后固體剩余物中不會(huì)含鋁粉，加入稀硫酸時(shí)不會(huì)觀察到有氣泡放出；若有氣泡生成，只能說(shuō)明氧化銅不足，鋁粉沒(méi)有完全反應(yīng)，不能夠說(shuō)明氧化銅有剩余；C、加入足量稀硫酸沒(méi)有氣泡，可能是鋁粉與氧化銅恰好完全反應(yīng)，不能夠說(shuō)明氧化銅有剩余；D、取少量反應(yīng)后的固體，加入足量稀硫酸，反應(yīng)后將鐵片插入上層溶液中，鐵片表面有紅色物質(zhì)生成，說(shuō)明反應(yīng)后的固體與硫酸反應(yīng)生成了硫酸銅，能夠說(shuō)明氧化銅有剩余。故選D。點(diǎn)睛：兩物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)時(shí)，充分反應(yīng)后若有一種反應(yīng)物剩余，則另一反應(yīng)物一定完全反應(yīng)。10．C【詳解】鋅、銅、鐵、銀的金屬活動(dòng)性順序是，鋅>鐵>銅>銀，向硝酸銅、硝酸銀和硝酸亞鐵的混合溶液中緩慢連續(xù)加入質(zhì)量為m的鋅粉，①鋅先與硝酸銀反應(yīng)生成硝酸鋅和銀（a-b），②然后和硝酸銅反應(yīng)生成硝酸亞鐵和銅(b-c)，③最后與與硝酸亞鐵反應(yīng)生成硝酸鋅和鐵(c-d)，A．c點(diǎn)①②反應(yīng)結(jié)束，溶液中沒(méi)有銅離子、銀離子，對(duì)應(yīng)溶液中含有的金屬離子為Zn2+和Fe2+；B．bc段，發(fā)生的是反應(yīng)②，(不含兩端點(diǎn))析出的金屬是銅；C．a(chǎn)b段(不含兩端點(diǎn))，硝酸銀沒(méi)有反應(yīng)完，對(duì)應(yīng)溶液中含有的金屬離子為Zn2+、Ag+、Cu2+、Fe2+；D．若bc段反應(yīng)的鋅和銅的質(zhì)量比為65:64，,cd段反應(yīng)中鋅和鐵的質(zhì)量比為65:56；析出固體質(zhì)量相等，參加反應(yīng)的鋅粉質(zhì)量分別為m1和m2，m1<m2；選C11．B【分析】根據(jù)金屬活動(dòng)性順序可知：鋅先與硝酸銀反應(yīng)生成銀和硝酸鋅，此反應(yīng)過(guò)程中溶液質(zhì)量減少，對(duì)應(yīng)圖像中的起點(diǎn)到B點(diǎn)；硝酸銀反應(yīng)結(jié)束后，Zn與Cu(NO3)2溶液反應(yīng)生成銅和硝酸鋅，此反應(yīng)過(guò)程中溶液質(zhì)量增加，對(duì)應(yīng)圖像中的B點(diǎn)到C點(diǎn)；C點(diǎn)反應(yīng)結(jié)束?！驹斀狻緼、根據(jù)分析，A點(diǎn)處硝酸銀還未完全反應(yīng)，因此加鹽酸時(shí)會(huì)生成氯化銀沉淀（白色），選項(xiàng)A不正確；B、鋅與硝酸銅反應(yīng)生成銅和硝酸鋅，此反應(yīng)過(guò)程中溶液質(zhì)量增加，對(duì)應(yīng)圖像中的B～C段，選項(xiàng)B正確；C、圖中B點(diǎn)硝酸銀恰好完全反應(yīng)，因此溶液中的溶質(zhì)為硝酸銅和硝酸鋅，故溶液中金屬離子有Zn2＋、Cu2＋，而固體成分為未反應(yīng)的鋅和生成的銀，此時(shí)硝酸銅還沒(méi)有反應(yīng)，沒(méi)有生成銅，選項(xiàng)C不正確；D、圖中C點(diǎn)反應(yīng)結(jié)束，因此C點(diǎn)和D點(diǎn)溶質(zhì)種類相同，金屬單質(zhì)種類相同，選項(xiàng)D不正確。故選B。12．C【詳解】試題分析：把X、Y、Z三種金屬分別放入稀鹽酸中，X、Y溶解并有氣泡產(chǎn)生，Z不反應(yīng)，說(shuō)明X和Y的活動(dòng)性大于Z，取過(guò)量X放入Y(NO3)2和Z(NO3)2的混合溶液中充分反應(yīng)后過(guò)濾，經(jīng)檢驗(yàn)，濾渣中只有X、Z。說(shuō)明X大于Z，且Y大于X。故選C.考點(diǎn)：金屬的活動(dòng)性13．C【詳解】過(guò)量的Fe粉置換出混合溶液中的Cu，而不能置換出鋅，所以，過(guò)濾后所得固體應(yīng)該為鐵和銅的混合粉末。故選C?！军c(diǎn)晴】金屬與鹽反應(yīng)，活動(dòng)性強(qiáng)的金屬能把活動(dòng)性弱的金屬?gòu)钠淙芤褐兄脫Q出來(lái)。14．A【詳解】混合物與稀硫酸反應(yīng)涉及的化學(xué)反應(yīng)方程式：CuO+H2SO4=CuSO4+H2O，F(xiàn)e2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O?；旌衔锱cH2反應(yīng)涉及的化學(xué)反應(yīng)方程式：CuO+H2Cu+H2O，F(xiàn)e2O3+3H22Fe+3H2O。由上述方程式可看出，該40.0g氧化銅與氧化鐵的混合粉末與68.6gH2SO4恰好完全反應(yīng)時(shí)生成水的質(zhì)量，和該40.0g氧化銅與氧化鐵的混合粉末與足量H2完全反應(yīng)生成水的質(zhì)量相等，而生成水中的氫元素則完全來(lái)自反應(yīng)物H2SO4或H2，則進(jìn)一步可說(shuō)明參加反應(yīng)的H2質(zhì)量等于68.6gH2SO4中氫元素的質(zhì)量，所以參加反應(yīng)的H2，質(zhì)量為，故選A。15．B【分析】鎂與鹽酸反應(yīng)生成氯化鎂和氫氣，該反應(yīng)方程式為，即每24g鎂能夠置換出2g氫氣，鋁與鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁和氫氣，該反應(yīng)方程式為，即每54g的鋁能夠置換出6g的氫氣，即每18g的鋁能夠置換出2g的氫氣；鐵與鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣，該反應(yīng)方程式為，即每56g的鐵能夠置換出2g的氫氣。根據(jù)極值法，若生成2g氫氣，混合物中要同時(shí)存在單一物質(zhì)質(zhì)量大于27g和小于27g的物質(zhì)?！驹斀狻緼、由上可知，生成2g的氫氣需要24g鎂，需要56g的鐵，根據(jù)極值法，符合要求，不符合題意；B、由上可知，生成2g的氫氣需要24g鎂，需要18g的鋁，根據(jù)極值法，不符合要求，符合題意；C、由上可知，生成2g的氫氣需要18g鋁，需要56g的鐵，根據(jù)極值法，符合要求，不符合題意；D、由上可知，生成2g的氫氣需要24g鎂，需要18g鋁，需要56g的鐵，根據(jù)極值法，符合要求，不符合題意；故選B。16．D【詳解】A、向硫酸鐵和鹽酸混合液中逐滴加入氫氧化鈉溶液，氫氧化鈉會(huì)先和鹽酸反應(yīng)，當(dāng)鹽酸消耗完后，氫氧化鈉繼續(xù)與硫酸鐵反應(yīng)，故OA段與氫氧化鈉反應(yīng)的是鹽酸，說(shuō)法正確；B、OA段是氫氧化鈉與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水，AB段是氫氧化鈉與氯化鐵反應(yīng)生成氯化鈉和氫氧化鐵沉淀，故B點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中溶質(zhì)是氯化鈉，說(shuō)法正確；C、向氯化鐵和鹽酸混合液中逐滴加入氫氧化鈉溶液，氫氧化鈉會(huì)先和鹽酸反應(yīng)，當(dāng)鹽酸消耗完后，氫氧化鈉繼續(xù)與硫酸鐵反應(yīng)，B點(diǎn)氫氧化鈉和硫酸鐵恰好完全反應(yīng)，C點(diǎn)氫氧化鈉過(guò)量，所以，溶液中Na+數(shù)目＞Cl-數(shù)目，說(shuō)法正確；D、由圖像可知與混合液中與酸反應(yīng)的氫氧化鈉質(zhì)量為40g×10%=4g，設(shè)參加反應(yīng)HCl的質(zhì)量為，解得混合溶液中鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=，說(shuō)法錯(cuò)誤。故選D。17．B【詳解】、由于、混合溶液中先后滴加溶液時(shí)，生成沉淀硫酸鋇和鹽酸以及氯化鈉，所以點(diǎn)依舊是酸性的，說(shuō)法錯(cuò)誤；B、由于生成的碳酸鋇與碳酸鈉溶液有關(guān)。設(shè)生成的碳酸鋇的質(zhì)量為x，且對(duì)應(yīng)消耗的氯化鋇的質(zhì)量為y。m=9.32g+7.88g=17.2g，說(shuō)法正確；C、Oa段中硫酸根的質(zhì)量為：，加入碳酸鈉溶液的質(zhì)量50g，其中碳酸鈉的質(zhì)量為時(shí)，恰好將溶液中的H+完全反應(yīng)完，所以硫酸的質(zhì)量為：，所以硫酸鈉中的硫酸根離子的質(zhì)量為，硫酸鈉的質(zhì)量為：，所以H2SO4?Na2SO4的質(zhì)量比為1.96g：2.84g=49：71，說(shuō)法錯(cuò)誤；D、由圖可以看出加入的氯化鋇溶液過(guò)量了，此后生成的碳酸鋇與過(guò)量的氯化鋇有關(guān)，所以溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為，而非，說(shuō)法錯(cuò)誤；答案：B。18．B【分析】向一定質(zhì)量的硫酸和硫酸鎂中滴加先后滴加氫氧化鋇和鹽酸至過(guò)量，氫氧化鋇先與硫酸反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和水，后與硫酸鎂反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀和硫酸鋇沉淀，從圖像可知，a~b加入氫氧化鋇過(guò)量，沉淀不再增加。滴加鹽酸時(shí)，鹽酸先與過(guò)量的氫氧化鋇反應(yīng)生成氯化鋇和水，然后與氫氧化鎂反應(yīng)生成氯化鎂和水。【詳解】A、由分析可知，a點(diǎn)表示氫氧化鋇和硫酸、硫酸鎂恰好完全反應(yīng)，此時(shí)只有水，pH=7，該選項(xiàng)說(shuō)法正確；B、c點(diǎn)時(shí)，表示鹽酸在與氫氧化鋇反應(yīng)，但氫氧化鋇還未完全反應(yīng)，此時(shí)溶液中的溶質(zhì)為氫氧化鋇和氯化鋇，該選項(xiàng)說(shuō)法不正確；C、d-e段發(fā)生的反應(yīng)只有鹽酸與氫氧化鎂的反應(yīng)，該選項(xiàng)說(shuō)法正確；D、由于生成的氫氧化鎂的質(zhì)量為34.1g-28.3g=5.8g，設(shè)硫酸鎂的質(zhì)量為x，則解得x=12g，該選項(xiàng)說(shuō)法正確。故選B。19．C【分析】鹽酸和氯化銅的混合物，加入氫氧化鈉，開(kāi)始沒(méi)有生成沉淀，說(shuō)明發(fā)生的是氫氧化鈉和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水，后生成沉淀，是氫氧化鈉和氯化銅溶液反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀和氯化鈉?！驹斀狻緼、a點(diǎn)是氫氧化鈉和稀鹽酸反應(yīng)，未和氯化銅反應(yīng)，溶液中有生成的氯化鈉，剩余的氯化氫和未反應(yīng)的氯化銅，含有三種溶質(zhì)，A錯(cuò)誤；B、bc段是氫氧化鈉和氯化銅反應(yīng)，是堿和鹽發(fā)生的復(fù)分解反應(yīng)，不是中和反應(yīng)，B錯(cuò)誤；C、c點(diǎn)是氫氧化鈉和氯化銅反應(yīng)過(guò)程中，溶液中有生成的氯化鈉，還有剩余的氯化銅，含有的陽(yáng)離子是鈉離子和銅離子，C正確；D、d和e反應(yīng)均已發(fā)生完，溶液含有的氯化鈉的質(zhì)量相等，但是e點(diǎn)因加入氫氧化鈉溶液，質(zhì)量更大，氯化鈉的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)更小，D錯(cuò)誤。故選：C。20．C【詳解】A、a點(diǎn)發(fā)生了兩個(gè)反應(yīng)，Na2CO3與BaCl2的反應(yīng)，Na2SO4與BaCl2的反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式分別為：、，故A錯(cuò)誤；B、b、d兩點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液中NaCl由Na2CO3和Na2SO4完全反應(yīng)生成，所以b、d兩點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液中NaCl的質(zhì)量相等，故C錯(cuò)誤；C、整個(gè)實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，溶液中最多沒(méi)有完全反應(yīng)時(shí)有三種Na2CO3、Na2SO4、NaCl，稀鹽酸過(guò)量時(shí)也是三種NaCl、BaCl2、HCl，所以整個(gè)實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，溶液中最多同時(shí)含有3種溶質(zhì)，故C正確；D、整個(gè)實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，涉及一種基本反應(yīng)類型復(fù)分解反應(yīng)，故D錯(cuò)誤。故選：C。21．C【分析】金屬活動(dòng)性順序?yàn)殇X＞鐵＞銀，向AgNO3溶液中加入一定質(zhì)量Al和Fe的混合粉末，鋁先與硝酸銀反應(yīng)生成硝酸鋁和銀，鋁完全反應(yīng)后，鐵與硝酸銀反應(yīng)生成硝酸亞鐵和銀；充分反應(yīng)后過(guò)濾，得到淺綠色濾液，說(shuō)明鐵與硝酸銀已發(fā)生反應(yīng)，金屬鋁已完全反應(yīng)，則濾渣中一定含有銀，一定沒(méi)有鋁，可能含有鐵，濾液中一定含有硝酸鋁、硝酸亞鐵，可能含有硝酸銀，【詳解】A、由分析知，濾渣中可能含有鐵，一定沒(méi)有鋁，則向?yàn)V渣中加入稀鹽酸，可能有氣泡產(chǎn)生，故A不符合題意；B、由分析知，濾液中可能含有硝酸銀，則向?yàn)V液中加入稀鹽酸，可能有沉淀產(chǎn)生，故B不符合題意；C、由分析知，濾渣中一定沒(méi)有Al，一定含有Ag，故C符合題意；D、由分析知，濾液中一定含有硝酸鋁、硝酸亞鐵，故D不符合題意。故