專題10 計算題（解析版）

專題10計算題一、單選題1．（2023·廣東百校·聯(lián)考）某同學在實驗室取用過氧化氫溶液時，認真閱讀了圖1試劑瓶上的標簽，稱量34g過氧化氫溶液和1g二氧化錳進行實驗，用于制取氧氣并測量過氧化氫質量分數(shù)。使用質量傳感器測得反應前后質量隨時間變化關系如圖。請計算：（1）過氧化氫分解的反應方程式為__________。（2）制得氧氣的質量是__________g。（3）過氧化氫溶液的質量分數(shù)是多少？__________。（4）標簽上寫明貯存時“不能盛滿”，其原因是____________?！敬鸢浮浚?）（2）4（3）解：設參加反應的過氧化氫的質量為x，

x=8.5g

則過氧化氫溶液的質量分數(shù)是；

答：過氧化氫溶液的質量分數(shù)是25%。

（4）由于過氧化氫溶液放置時會漸漸分解為氧氣和水，會產生氣體，導致試劑瓶內壓強過大【解析】【小問1詳解】過氧化氫在二氧化錳的催化下分解生成水和氧氣，該反應方程式為；【小問2詳解】根據質量守恒定律，固液體總質量減少的質量即為生成氧氣的質量，所以制得氧氣的質量為35g-31g=4g；【小問3詳解】見答案；【小問4詳解】由于過氧化氫溶液放置時會漸漸分解為氧氣和水，會產生氣體，導致試劑瓶內壓強過大，所以標簽上寫明貯存時“不能盛滿”。2．（2023·廣東學業(yè)水平·模擬）鎂是一種銀白色有金屬光澤的金屬，久置的鎂條表面會產生一層灰黑色固體，探究發(fā)現(xiàn)其成分是堿式碳酸鎂晶體，化學式為：xMgCO3·yMg(OH)2·zH2O。為測定堿式碳酸鎂晶體的組成，興趣小組取4.66g晶體用熱重分析儀進行加熱，使各成分在不同溫度下逐個分解。測定剩余固體質量與分解溫度之間關系如題圖所示，請回答：已知：①堿式碳酸鎂晶體加熱首先失去結晶水。②MgCO3和Mg(OH)2在不同的溫度下受熱易分解為氧化物。③相同條件下，Mg(OH)2受熱分解的溫度比MgCO3分解的溫度更低。（1）4.66g該晶體中所含結晶水的質量為______g（2）Mg(OH)2開始分解的溫度為______℃。（3）t4℃~t5℃段中，固體的化學式為______。（4）t5℃~t6℃段中，反應的化學方程式為___________________。（5）完全分解233t堿式碳酸鎂晶體，可以得到MgO______t?！敬鸢浮浚?）0.72（2）t3（3）MgO、MgCO3（4）（5）100【解析】【小問1詳解】堿式碳酸鎂晶體加熱首先失去結晶水，則t1℃~t2℃堿式碳酸鎂晶體失去結晶水，t1℃~t2℃固體減少的質量即堿式碳酸鎂晶體中結晶水的質量4.66g-3.94g=0.72g?！拘?詳解】由已知③可知相同條件下，Mg(OH)2受熱分解的溫度比MgCO3分解的溫度更低，則t3℃~t4℃Mg(OH)2分解，故Mg(OH)2開始分解的溫度為t3℃?！拘?詳解】由第二小問可知t3℃時Mg(OH)2開始分解，到t4℃時Mg(OH)2分解完全，由已知②可知Mg(OH)2分解生成氧化鎂和水，化學方程式書寫為；MgCO3在t5℃時才開始分解；則t4℃~t5℃段中，固體為MgO和MgCO3的混合物?！拘?詳解】由已知②可知，t5℃~t6℃段中是碳酸鎂受熱分解生成氧化鎂和二氧化碳，化學方程式書寫為。小問5詳解】t6℃后固體質量不再減少，說明此時MgCO3也完全分解，剩余固體全為MgO。由圖可知，4.66g堿式碳酸鎂完全分解得到2gMgO，則堿式碳酸鎂晶體得到氧化鎂的質量比為4.66g∶2g=233∶100，則完全分解233t堿式碳酸鎂晶體，可得到氧化鎂的質量為。3．（2023·東莞南城中學·一模）某實驗小組研究反應物的接觸面積對反應速率的影響?實驗裝置如1圖所示，他們用等質量不同形狀的金屬鋅和稀鹽酸反應，使用傳感器測算生成氫氣的體積如2圖所示?實驗編號藥品I6.5g鋅塊?150g含HCl7.3%的稀鹽酸Ⅱ6.5g鋅粒?150g含HCl7.3%稀鹽酸Ⅲ6.5g鋅粉?150g含HCl7.3%的稀鹽酸（1）小組按照1圖中裝置進行的三個實驗中，實驗______（填實驗編號）反應速率最慢，在2圖中的曲線______（填“甲”“乙”或“丙”）代表的是實驗Ⅲ，從曲線甲?乙?丙得出探究結論是：______?（2）分析表中鋅和稀鹽酸的用量可知：______（填物質名稱）反應消耗完；請計算以上任意一組實驗中生成氫氣的質量______（寫出具體計算過程）?（3）分析上表數(shù)據，請在3圖中畫出在6.5g鋅中加入0~150g稀鹽酸過程中，產生氫氣質量對應的變化曲線圖，并標注必要的數(shù)值?【答案】（1）①.I②.甲③.在其他條件相同時，固體的顆粒越小，反應速率越快（或在其他條件相同時，反應物的接觸面積越大，反應速率越快）（2）①.鋅②.解：設生成氫氣的質量為x?6526．5gxx=0.2g答：生成氫氣的質量為0.2g?（3）【解析】【小問1詳解】根據提示表中數(shù)據可以看出實驗I中是鋅塊，與稀鹽酸接觸面積最小，故反應速率最慢；而實驗III鋅粉與稀鹽酸接觸面積最大，則反應最快，故2圖中的曲線甲）代表的是實驗Ⅲ；從曲線甲?乙?丙得出探究結論是在其他條件相同時，固體的顆粒越小，反應速率越快（或在其他條件相同時，反應物的接觸面積越大，反應速率越快）?！拘?詳解】鋅和稀鹽酸反應生成氯化鋅和氫氣，化學反應方程式為，則6.5g鋅和7.3g氯化氫完全反應，現(xiàn)有稀鹽酸的質量為150×17.3%=10.95g，則分析表中的鋅和稀鹽酸的用量可知：鋅完全消耗完；第2小問見答案?！拘?詳解】鋅和稀鹽酸反應生成氯化鋅和氫氣，化學反應方程式為，則6.5g鋅和7.3g氯化氫完全反應，當稀鹽酸的質量為100g時，氯化氫的質量為100g×7.3%=7.3g，鋅剛好完全反應，則圖像開始反應氫氣質量增加，鋅反應完全，氫氣質量不在變大，最大為0.2g，如圖所示。4．（2023·佛山適應性·檢測）常溫常壓下，硫化氫是(H2S)是一種無色有臭雞蛋味的氣體，有劇毒，能溶于水，水溶液叫氫硫酸。（1）工業(yè)上用石灰水吸收硫化氫，該反應的基本反應類型為___________。（2）小輝欲測量某化工廠排放的廢水中硫化氫的質量分數(shù)，取足量的廢水靜置一段時間備用。然后取往100g上層清液滴加硫酸銅溶液(，廢水中其他物質不與硫酸銅反應)。實驗數(shù)據如下表：硫酸銅溶液的質量/g1020304050生成沉淀的質量/g1.22.43.64.564.56請回答下列問題：①化工廠排放的廢水中硫化氫的質量分數(shù)___________(結果精確到0.01％)。②滴加CuSO4溶液___________g時，沉淀剛好完全。③氫硫酸溶液露置在空氣中被氧化而析出硫。該反應的化學方程式為___________，據此，可以判斷本次實驗測量值將會___________(填“偏大”“不變”“偏小”)?！敬鸢浮浚?）復分解反應（2）①.1.62%②.38③.2H2S+O2=2S+2H2O④.偏小【解析】【小問1詳解】石灰水中含有氫氧化鈣，硫化氫水溶液叫氫硫酸，工業(yè)上用石灰水吸收硫化氫，發(fā)生的反應是氫氧化鈣和氫硫酸反應生成硫化鈣和水，該反應是由兩種化合物相互交換成分生成兩種化合物的反應，屬于復分解反應；【小問2詳解】①由數(shù)據可知，生成沉淀的質量為4.56g時，廢水中硫化氫完全反應，設廢水中硫化氫的質量為x，

x=1.615g化工廠排放的廢水中硫化氫的質量分數(shù)為；

②由數(shù)據可知，每加入硫酸銅溶液的質量10g，生成沉淀為1.2g，生成沉淀的質量為4.56g時，消耗硫酸銅溶液的質量為；③根據“氫硫酸溶液露置在空氣中被氧化而析出硫”可知，該反應的反應物是硫化氫和氧氣，生成物是硫和水，反應的化學方程式為2H2S+O2=2S+2H2O；根據化學方程式可知，氫硫酸露置一段時間后，會被空氣中的氧氣氧化而析出單質硫，會造成生成沉淀質量偏小，使實驗測量值將會偏小5．（2023·佛山南海·一模）《開工天物》記載了“生熟煉鐵”的鋼鐵冶煉過程。（1）“生熟相合，煉成則鋼”，將生鐵煉成鋼時，主要降低了生鐵中_______(填元素符號)的含量。（2）實驗室模擬煉鐵的原理，用足量的CO還原32g氧化鐵，充分反應后得到鐵的質量為多少？(寫出具體計算過程)（3）研究團隊在模擬煉鐵的過程中，對一定質量的氧化鐵進行加熱，通過精密儀器測定反應過程中固體質量的變化，曲線圖如下：【查閱資料】用CO還原Fe2O3煉鐵的過程大致分為三個階段：階段1：階段2：階段3：。①溫度控制在300℃~500℃范圍時，固體質量沒有發(fā)生變化，原因是_______。②圖中H點對應的固體成分是_______。③圖中M點對應a的質量=_______?！敬鸢浮浚?）C（2）解：設充分反應后得到鐵的質量為x

x=22.4g

答：充分反應后得到鐵的質量為22.4g（3）①.沒有達到反應溫度②.四氧化三鐵##Fe3O4③.18g【解析】【小問1詳解】生鐵和鋼均是鐵的合金，但是生鐵中含碳量比鋼中含碳量高，故將生鐵煉成鋼時，主要降低了生鐵中C的含量；【小問2詳解】見答案；【小問3詳解】①由圖可知，溫度達到500℃時，反應開始，故溫度控制在300℃~500℃范圍時，固體質量沒有發(fā)生變化，原因是：沒有達到反應溫度；②由圖可知，圖中H點時氧化鐵完全轉化為四氧化三鐵，故對應的固體成分是四氧化三鐵；③圖中M點對應的固體為FeO，根據質量守恒定律，化學反應前后，元素的種類和質量不變，故反應生成鐵的質量與FeO中鐵元素的質量相同，則a的質量為：。6．（2023·佛山·一模）實驗室用高錳酸鉀制取氧氣，并對相關物質進行回收。實驗過程如圖所示，根據以下流程回答下列問題：資料1：物質高錳酸鉀錳酸鉀二氧化錳溶解性能溶于水能溶于水不溶于水資料2：①錳酸鉀溶于水溶液呈深綠色。②（1）該流程中無色氣體A的化學式為___________________。（2）步驟加熱至不再產生氣體，則固體C的成分是__________________。（3）計算完全分解31.6g高錳酸鉀可以生成無色氣體A的質量（寫出計算過程）。（4）在下圖中畫出固體C中錳元素的質量與生成無色氣體A的質量之間的關系曲線圖，并進行必要的標注。（5）為提高浸取效率，增加MnO2的質量，固體C用需要用藥劑x浸取一段時間后過濾、洗滌、烘干即得MnO2。則藥劑x是：________。（填寫字母）a.稀硫酸b.水c.NaOH溶液【答案】（1）O2（2）錳酸鉀和二氧化錳##（K2MnO4和MnO2）（3）3.2g（4）（5）a【解析】【小問1詳解】高錳酸鉀分解制取氧氣的化學方程式：，生成的氣體是氧氣，化學式O2，故填：O2?！拘?詳解】因為加熱至不再產生氣體，則固體C的成分是錳酸鉀、二氧化錳，故填：錳酸鉀和二氧化錳或（K2MnO4和MnO2）?！拘?詳解】解：設生成無色氣體的質量為x，答：完全分解31.6g高錳酸鉀可以生成無色氣體3.2g，故填：3.2g【小問4詳解】高錳酸鉀受熱分解生成錳酸鉀、二氧化錳和氧氣，因此固體中錳元素質量一直不變，計算出31.6g高錳酸鉀中錳元素的質量即可畫圖，

錳元素的質量為：固體C中錳元素的質量與生成無色氣體氧氣的質量之間的關系【小問5詳解】固體C用需要用藥劑稀硫酸浸取，因為稀硫酸可以將錳酸鉀轉化為二氧化錳，提高二氧化錳的產量。故填:a。7．（2023·河源龍川·一模）我國古代將爐甘石（ZnCO3）、赤銅（Cu2O）和木炭粉混合加熱到約800°C，得到黃銅（鋅和銅的合金），現(xiàn)進行模擬，工藝流程如圖所示。已知：（1）流程中體現(xiàn)了木炭的______（填“可燃性”或“還原性”）；“磨細、混勻”的目的是______。（2）氣體A中一定含有CO2，可能含有______。（3）若用該工藝制備了1000g黃銅產品，其中鋅單質的質量分數(shù)為32.5%。產生這些鋅單質所需碳酸鋅的質量______（寫出計算過程）。（4）“高溫還原冷卻”過程，假設產品中氧元素的質量分數(shù)隨時間的變化如圖所示。若（3）中產品是在t4后得到的，且產品中只含三種元素，則黃銅中至少含銅單質______g?！敬鸢浮浚?）①.還原性②.增大反應物的接觸面積，使反應更充分（2）CO##一氧化碳（3）解：設所需ZnCO3的質量是xx=625g答：需要碳酸鋅的質量為625g。（4）671.8【解析】【小問1詳解】還原劑：化學反應中能夠結合氧元素的物質，初中常見的還原劑有C、CO等；氧化劑：化學反應中能夠提供氧元素的物質，初中常見的氧化劑有CuO等。流程中體現(xiàn)了木炭結合氧生成二氧化碳，故體現(xiàn)了炭的還原性；“磨細、混勻”的目的是增大反應物的接觸面積，使反應更充分；故填：還原性；增大反應物的接觸面積，使反應更充分；【小問2詳解】反應物中由木炭，生成物中有二氧化碳生成，二氧化碳和炭在高溫下會生成一氧化碳，故可能含有一氧化碳；故填：一氧化碳或CO；【小問3詳解】略，詳見答案；【小問4詳解】若(3)中產品是在t4后得到的，則氧元素的質量分數(shù)為0.32%，則1000g產品中含氧元素的質量為，含鋅的質量為，因為產品中只含三種元素，故黃銅中至少含銅單質的質量為1000g-325g-3.2g=671.8g；故填：671.8g。8.（2023·梅州大埔·一模）化學學習小組，對我市的石灰石資源的開采與運用，開展了項目式研究。下面是測定石灰石樣品中碳酸鈣含量的實驗。（1）實驗室若要配制200g溶質質量分數(shù)為7.3%的稀鹽酸，需用溶質質量分數(shù)為36.5%的濃鹽酸_______g，需要加入水的體積為_______mL(ρ水=1.0g/mL)。（2）取該石灰石樣品8g，把100g稀鹽酸分四次加入，充分反應。測量過程所得數(shù)據如下圖(已知石灰石樣品中含有碳酸鈣和雜質，雜質不溶于水、不與稀鹽酸反應)。①樣品中碳酸鈣的質量分數(shù)是_______。②反應生成二氧化碳的質量_______。(結果精確到0.1)(寫出計算過程)【答案】（1）①.40②.160（2）①.80%②.解：已知石灰石中含碳酸鈣8g-1.6g=6.4g，設生成二氧化碳的質量為x答：生成二氧化碳的質量為2.8g?！窘馕觥俊拘?詳解】設需用溶質質量分數(shù)為36.5%的濃鹽酸x，，需要加入水的體積為；【小問2詳解】①樣品中碳酸鈣的質量分數(shù)是；②見答案。9．（2023·江門臺山·一模）我國古代爐甘石(ZnCO3)、赤銅(Cu2O)和足量木炭粉混合加熱到約800℃，得到黃銅（銅和鋅的合金），現(xiàn)進行模擬，工藝流程如“如圖”所示。已知：2ZnCO3+2Cu2O+2C2Zn+4Cu+4CO2↑（1）木炭在此過程中充當___________（填“氧化劑”或“還原劑”）；Zn的金屬活動性比Cu要___________（填“強”或“弱”）。（2）氣體A中一定含有CO2，可能含有___________。（3）若用該工藝制備了2000g黃銅產品，其中鋅單質的質量分數(shù)為32.5%。計算產生這些鋅單質所需要碳酸鋅的質量（寫出計算過程）。（4）“高溫還原冷卻”過程，假設產品中氧元素的質量分數(shù)隨時間的變化如“如圖”所示。若（3）中產品是在t4后得到的，且產品中只含有三種元素，則黃銅中含銅元素___________g（保留整數(shù)）。

【答案】（1）①.還原劑②.強（2）一氧化碳##CO（3）解：設所需ZnCO3的質量是x解得x=1250g答：需要碳酸鋅的質量為1250g。（4）1344【解析】【小問1詳解】還原劑：化學反應中能夠結合氧元素的物質，初中常見的還原劑有C、CO等；氧化劑：化學反應中能夠提供氧元素的物質，初中常見的氧化劑有CuO等。流程中體現(xiàn)了木炭結合氧生成二氧化碳，體現(xiàn)了炭的還原性，故填還原劑；根據金屬活動性順序表可知，Zn的活動性比Cu強?！拘?詳解】反應物中由木炭，生成物中有二氧化碳生成，二氧化碳和炭在高溫下會生成一氧化碳，故可能含有一氧化碳。【小問3詳解】略，詳見答案?！拘?詳解】若（3）中產品是在t4后得到的，則氧元素的質量分數(shù)為0.32%，則1000g產品中含氧元素的質量為，含鋅的質量為，因為產品中只含三種元素，故黃銅中至少含銅單質的質量為2000g-650g-6.4g=1343.6g，保留整數(shù)，故填1344。10．（2023·深圳寶安中學·一模）現(xiàn)有Ca(OH)2、CaCO3和一些雜質(不與稀鹽酸反應)組成的混合物共15g，取某濃度的稀鹽酸，逐滴滴加到混合物中，充分反應，測得稀鹽酸的質量與反應生成氣體的質量，關系如圖所示:（1）生成CO2的質量是_______g；（2）計算混合物中CaCO3的質量分數(shù)(寫出計算過程，結果精確到0.1%)_____；（3）所取稀鹽酸的濃度是______，欲配制100g該濃度的稀鹽酸，需要溶質質量分數(shù)為36.5%的鹽酸_______g。【答案】（1）2.2；（2）33.3%；（3）18.25%；50【解析】【詳解】（1）由圖可知，生成二氧化碳的質量為2.2g，故填2.2。（2）解：設參加反應的CaCO3的質量為x。x=5g混合物中CaCO3的質量分數(shù)為：×100%≈33.3%答：混合物中CaCO3質量分數(shù)為33.3%。（3）解：設參加反應的純凈HCl的質量為yy=3.65g由圖可知，生成2.2g二氧化碳時，與碳酸鈣反應的鹽酸的質量為60g?40g=20g所取稀鹽酸的濃度為×100%=18.25%配制100g該濃度的稀鹽酸，需要溶質質量分數(shù)為36.5%的鹽酸質量為100g×18.25%÷36.5%=50g答：所取稀鹽酸的濃度為18.25%，需要溶質質量分數(shù)為36.5%的鹽酸質量為50g。11．（2023·廣東中考·模擬）質量相等的兩份Zn粉，分別與質量相同、質量分數(shù)不同的稀鹽酸反應。（1）配制鹽酸時有白霧，說明鹽酸具有性。（2）兩種稀鹽酸反應生成氫氣的圖象如圖所示，兩種稀鹽酸的濃度比較：Ⅰ%Ⅱ%（填“>”“<”“=”）。氫氣的體積所對應的質量如下表：H2（V/L）1.111.672.222.78H2（m/g）0.100.150.200.25（3）恰好反應完全，產生H2的質量為g。（4）完全反應時，加入稀鹽酸Ⅱ的質量為100g，求稀鹽酸Ⅱ中溶質的質量分數(shù)。【答案】（1）揮發(fā)（2）>（3）0.20（4）鋅與鹽酸反應生成氯化鋅和氫氣，設稀鹽酸Ⅱ中溶質的質量為x，則：稀鹽酸中HCl的質量分數(shù)為：答：稀鹽酸Ⅱ中溶質的質量分數(shù)為7.3%。【解析】【詳解】（1）打開裝有濃鹽酸的試劑瓶時，瓶口出現(xiàn)白霧，說明濃鹽酸具有揮發(fā)性，揮發(fā)出的氯化氫氣體與空氣中的水結合形成酸霧；故填：揮發(fā)。（2）根據生成氫氣的圖象可知，曲線Ⅰ要比曲線Ⅱ斜率大，反應完全的時間要短，即鹽酸濃度越大，反應速率越快，所以Ⅰ%>Ⅱ%；故填：＞。（3）鋅與鹽酸反應生成氯化鋅和氫氣，根據生成氫氣的圖象可知，恰好反應完全時，生成氫氣的體積為2.22L，根據氫氣的體積對應質量表可知，2.22L氫氣的質量為0.20g，即恰好反應完全時，產生H2的質量為0.20g；故填：0.20。（4）見答案。12．（2023·廣東適應性學業(yè)·檢測）實際生產的純堿產品中往往會含有少量的氯化鈉，化學實踐小組的同學通過實驗來測定某品牌工業(yè)品純堿的指標等級。國家標準規(guī)定工業(yè)品純堿指標等級指標項目指標I類Ⅱ類Ⅲ類優(yōu)等品一等品優(yōu)等品合格品總堿量（Na2CO3計）%≥99.298.899.198.0實踐小組成員進行的實驗和有關數(shù)據如下圖所示。（1）實驗過程中滴加幾滴酚酞試液的目的是______。（2）反應生成CO2的質量為________g；（3）通過計算確定該純堿產品中Na2CO3的質量分數(shù)。（寫出計算過程，計算結果精確至0.1％。）通過計算判斷該品牌工業(yè)品純堿屬于指標等級。（4）如果測得的結果比實際純度高，可能的原因是_______________（答一種即可）?！敬鸢浮浚?）檢驗碳酸鈉是否完全反應（2）8.8（3）解：設該品牌工業(yè)品純堿中碳酸鈉的質量為xx=21.2g該品牌工業(yè)品純堿中碳酸鈉的質量分數(shù)為：答：該品牌工業(yè)品純堿屬于Ⅲ類優(yōu)等品。（4）稀鹽酸揮發(fā)出的HCl氣體隨CO2氣體排出，從而導致所測純度偏高（或水蒸氣隨CO2氣體排出，從而導致所測純度偏大）【解析】【小問1詳解】碳酸鈉溶液呈堿性，能使酚酞溶液變紅，若碳酸鈉已經完全反應，滴加幾滴酚酞溶液后，溶液不會變紅，因此實驗過程中滴加幾滴酚酞溶液的目的是檢驗碳酸鈉是否完全反應；【小問2詳解】根據質量守恒定律，參加化學反應的各物質的質量總和等于反應后生成的各物質的質量總和，生成二氧化碳的質量=工業(yè)品純堿的質量+稀鹽酸的質量-反應后不飽和溶液的質量，反應生成CO2的質量為：21.4g+100g-112.6g=8.8g；【小問3詳解】見答案；【小問4詳解】如果測得的結果比實際純度高，可能是稀鹽酸揮發(fā)出的HCl氣體隨CO2氣體排出，從而導致所測純度偏高或水蒸氣隨CO2氣體排出，從而導致所測純度偏大。13．（2023·廣東中考·一模）鋼鐵是制造工業(yè)設備的重要原料，高爐煉鐵仍然是現(xiàn)代煉鐵的主要方法，主要原料為焦炭、赤鐵礦石（主要含F(xiàn)e2O3）、空氣等，生產流程如圖所示。（1）氣體X的化學式為______，第Ⅲ步反應化學方程式為______。（2）為測定某批次高爐所煉得的生鐵中碳的質量分數(shù)（生鐵中主要雜質是碳，其他雜質忽略不計），某同學稱取11.5g生鐵，粉碎后放入燒杯中，將其放置于電子天平上，然后向其中加入足量的稀鹽酸，并不斷攪拌，稱得總質量m與時間t的關系曲線如圖所示。請回答：①產生氫氣的質量是______。②請計算該批次生鐵中碳的質量分數(shù)______（精確到0.1%）（寫出計算過程）?！敬鸢浮浚?）①CO②.（2）①.0.4g②.解：設生鐵樣品中Fe的質量為x

x=11.2g

則生鐵中碳的質量為；生鐵中雜質碳的質量分數(shù)為；答：樣品中雜質碳的質量分數(shù)為2.6%?！窘馕觥俊拘?詳解】二氧化碳與焦炭在高溫下反應生成一氧化碳，故氣體X一氧化碳，化學式為CO；第Ⅲ步中赤鐵礦的主要成分是氧化鐵，一氧化碳高溫下還原氧化鐵生成鐵和二氧化碳，該反應化學方程式為；【小問2詳解】①根據質量守恒定律，總質量減少的質量即為生成氫氣的質量，由圖像可知，生成氫氣的質量為220.0g-219.6g=0.4g；②見答案。14．（2023·珠海香洲·一模）為了測定某石灰石中碳酸鈣的質量分數(shù)，準確稱取12.5g石灰石樣品，研碎后放入燒杯中，向其中加入足量稀鹽酸（雜質不與鹽酸反應，也不溶于水），實驗測得的數(shù)據如圖甲所示。（1）該樣品完全反應，生成二氧化碳的質量是_________g。（2）已知石灰石中碳酸鈣的質量分數(shù)為，求該石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數(shù)。（寫出計算過程）（3）隨著稀鹽酸的加入，請在圖乙中畫出溶液中鈣元素的質量變化示意圖?！敬鸢浮浚?）4.4（2）設參加反應的碳酸鈣的質量為x。則該石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數(shù)為。（3）【解析】【小問1詳解】由圖甲可知，50g稀鹽酸與碳酸鈣反應生成2.2g二氧化碳，加入稀鹽酸的質量為100g時，恰好完全反應，則該樣品完全反應，生成二氧化碳的質量是4.4g?！拘?詳解】見答案?！拘?詳解】由質量守恒定律，稀鹽酸和碳酸鈣反應生成氯化鈣、水和二氧化碳，10g碳酸鈣反應時，鈣元素轉化到溶液中，完全反應后質量不再改變，10g碳酸鈣中鈣元素的的質量為，則隨著稀鹽酸的加入，溶液中鈣元素的質量變化示意圖為。15．（2023·佛山順德·一模）牙膏中的摩擦劑碳酸鈣可以用石灰石來制備。(1)碳酸鈣屬于_____________（填“氧化物”、“酸”、“堿”或“鹽”）。(2)甲同學設計的實驗方案為：若要制備20g碳酸鈣，需要10.6%的碳酸鈉溶液多少克？(3)乙同學設計的實驗方案為：①生石灰加入水，______________（填“吸收”或“放出”）熱量。②甲同學的實驗方案比乙同學更優(yōu)，理由是______________。③高溫煅燒22g石灰石（假設雜質受熱不分解），固體中氧元素的質量隨時間的變化如圖，石灰石中碳酸鈣的質量分數(shù)為______________。（結果保留0.1%）【答案】(1)鹽(2)設需要10.6%的碳酸鈉溶液質量為答：需要10.6%的碳酸鈉溶液200g；(3)放出不需高溫條件，節(jié)約能源90.9%【詳解】（1）由金屬陽離子或銨根離子與酸根離子構成的化合物叫做鹽，碳酸鈣屬于鹽；（2）解析見答案；（3）①生石灰加入水，放出熱量；②甲同學：石灰石與稀鹽酸反應生成氯化鈣，氯化鈣與碳酸鈉溶液反應生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，乙同學：石灰石高溫生成氧化鈣，氧化鈣與水反應生成氫氧化鈣，氫氧化鈣與碳酸鈉溶液反應生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，該反應需要高溫，消耗能源；③設石灰石中碳酸鈣的質量為石灰石中碳酸鈣的質量分數(shù)=答：石灰石中碳酸鈣的質量分數(shù)為90.9%。16．（2023·廣州花都·一模）某校學生實驗后產生大量含NaOH的廢水，須處理后才能排放。實驗小組先將廢水樣品進行過濾，后取80g濾液于錐形瓶中，如圖甲所示。為把濾液中的氫氧化鈉除去，實驗小組向錐形瓶中逐滴滴加溶質質量分數(shù)為9.8%的稀硫酸，利用溫度傳感器和pH傳感器測得反應過程中相關量的變化情況如圖乙所示。(1)從圖乙數(shù)據可知，溫度在_______區(qū)間(填序號)時，濾液中的NaOH已完全反應。A．14～16 B．16～18 C．18～20 D．20～22(2)請寫出除去濾液中氫氧化鈉的化學方程式_______，并在下圖中補充反應后的微觀粒子。(3)根據題意，結合圖乙。計算80g廢水濾液中NaOH的質量分數(shù)為_______。（寫出計算過程）(4)某同學另取80g上述廢水濾液于錐形瓶中重復上述實驗，向錐形瓶中滴加9.8%的稀硫酸的過程中意外發(fā)現(xiàn)有氣泡產生，則當溶液都呈中性時，最終消耗稀硫酸的質量與上述實驗相比_______(填“偏大”、“偏小”或“不變”)?！敬鸢浮?1)D(2)2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O(3)10%解：由圖可知，恰好完全反應時消耗硫酸溶液的質量為100g，設80g廢水濾液中含NaOH的質量為x，廢水濾液中NaOH的質量分數(shù)為×100%=10%；答：80g廢水濾液中NaOH的質量分數(shù)為10%；(4)不變【詳解】（1）酸堿中和反應放熱，兩者恰好完全反應時溫度最高，由圖乙數(shù)據可知，溫度在20～22區(qū)間時，濾液中的NaOH已完全反應，故選D；（2）氫氧化鈉與硫酸反應生成硫酸鈉和水，反應的化學方程式為2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O；該反應的實質是氫離子和氫氧根離子結合成水，反應后的微觀粒子如圖所示；（3）見答案。（4）滴加稀硫酸后出現(xiàn)氣泡，說明氫氧化鈉溶液變質生成了碳酸鈉，雖然變質，但是溶液中鈉離子數(shù)目并不發(fā)生改變，根據質量守恒定律，最后生成硫酸鈉的質量不變，由于硫酸根離子都來自于硫酸，所以消耗硫酸的質量也不變，故填：不變。17．（2023·化州·一模）為測定金屬鎂和硫酸鎂的固體混合物中鎂元素的質量分數(shù)，先稱取混合物10g，放入一個干凈的燒杯中，然后取一定溶質質量分數(shù)的稀硫酸75g，平均分成五次加入其中，充分振蕩，實驗所得數(shù)據見表：第1次第2次第3次第4次第5次加入稀硫酸的質量/g1515151515生成氫氣的總質量/g0.12x0.360.40.4(1)表中x=___________。(2)金屬鎂完全反應是第___________次。(3)求固體混合物中鎂元素的質量分數(shù)（寫出計算過程，結果精確到0.1%）。(4)已知圖中縱坐標為某單質，請畫出該單質的質量隨加入稀硫酸質量的變化圖像（標出必要的數(shù)據）?！敬鸢浮?1)0.24(2)4(3)設10g混合物中鎂單質的質量為x硫酸鎂中鎂元素的質量=固體混合物中鎂元素的質量分數(shù)為：=58.4%答：固體混合物中鎂元素的質量分數(shù)為58.4%；(4)【詳解】（1）表中的數(shù)據對比可知，第一次15g稀硫酸對應0.12g氫氣，而第三個15g對應的氫氣為0.36g，說明每加入15g稀硫酸生成0.12g氫氣，由此可知x的值為0.24；故填：0.24；（2）由前面數(shù)據可知，每15g稀硫酸完全反應能產生0.12g氫氣，第四次時應該為0.48g實際為0.4g，說明金屬已經完全反應，所以氫氣質量不再增加；故填：4；（3）根據鎂和稀硫酸反應的方程式代入計算，過程見答案；（4）反應中的單質為氫氣，計算恰好完全反應時消耗的稀硫酸的質量，設完全反應時反應的稀硫酸的質量為y，則由上述分析可得：15g：0.12g=y：0.4g解得：y=50g，根據表中的數(shù)據和計算的數(shù)據畫出產生的氫氣的質量與加入稀硫酸質量的變化圖像如下：。18.（2023·清遠·一模）對燃煤煙氣進行脫硫處理可使用石灰石(主要成分為碳酸鈣)、堿石灰(NaOH和CaO的混合物)等物質。如圖是利用數(shù)字化實驗測定的燃煤煙氣中SO2含量與時間的關系曲線圖。(1)SO2直接排放到空氣中會導致___________。(2)分析曲線圖，脫硫效率較高的吸收劑是___________(