人教版九年級下冊化學(xué)第九單元《溶液》課時作業(yè)課堂作業(yè)同步練習(xí)+單元檢測卷含答案解析

第九單元溶液

課題1溶液的形成

5分鐘訓(xùn)練

1.如果物質(zhì)以的固體顆粒分散在水中，則形成;若物質(zhì)以

分散在水中則形成:若物質(zhì)以或的形

式均勻分散到另一種物質(zhì)的過程，叫做物質(zhì)的溶解。物質(zhì)溶解后形成的、

的混合物叫做?

解析：物質(zhì)在水中的分散共有三種情況：以細小的固體小顆粒形式；以小液滴的形式；以分

子離子的形式。由于物質(zhì)在分散時顆粒的大小不同,形成的混合物的性質(zhì)和穩(wěn)定性也不相同。

顆粒的大小決定了形成的混合物的種類。它們依次為懸濁液、乳濁液和溶液。物質(zhì)以分子或

離子形式分散在水中形成溶液的過程，叫做物質(zhì)的溶解。

答案：細小懸濁液小液滴乳濁液分子離子溶質(zhì)溶劑溶液

2.在以下空白中填寫有關(guān)編號。

(A)溶液(B)懸濁液(C)乳濁液

將味精溶于水中得到，粉筆末放入水中攪渾得到,將水放在油鍋

里用力涮洗得到,粉刷墻壁的石灰攪拌后得到，石灰漿靜置后上

面的澄清透明的液體是，其中溶質(zhì)是0

解析:溶液、濁液的根本區(qū)別在于分散在水中的物質(zhì)顆粒的大?。阂约毿〉墓腆w小顆粒形式；

以小液滴的形式；以分子離子的形式。由于物質(zhì)在分散時顆粒的大小不同，形成的混合物的

性質(zhì)和穩(wěn)定性也不相同。顆粒的大小決定了形成的混合物的種類。它們依次為懸濁液、乳濁

液和溶液。判斷混合體系的類型，關(guān)鍵看分散物質(zhì)是什么，應(yīng)該以什么樣的顆粒分散在水中。

根據(jù)生活常識，粉筆末難溶于水，應(yīng)該以細小顆粒的形式分散在水中；味精易溶于水，以離

子形式分散在水中；油鍋中的油與水形成混合物，油是以小液滴的形式分散的；石灰漿則是

固體小顆粒，以懸濁液的形式分散在水中。

答案：(A)(B)(C)(B)(A)氫氧化鈣

3.根據(jù)你的經(jīng)驗判斷，把少量的下列物質(zhì)分別放入水中，充分攪拌后完全消失的是()

A.面粉B.白糖C.植物油D.粉筆灰

解析：面粉、粉筆灰放入水中形成懸濁液，植物油形成乳濁液，白糖放入水中可以得到溶液。

答案：B

4.硫酸銅溶液的特征是()

A.均一、穩(wěn)定、無色B.藍色、均一、穩(wěn)定、不透明

C.均一、穩(wěn)定、藍色、透明D.渾濁、均一、不透明、不穩(wěn)定

解析：硫酸銅溶液呈藍色，它的性質(zhì)很穩(wěn)定，具有溶液的均一、穩(wěn)定性，光線能夠透過，所

以是透明的液體。

答案：C

10分鐘訓(xùn)練

1.下列各種應(yīng)用中，不屬于溶液應(yīng)用的是()

A.醫(yī)院里使用消毒酒精對皮膚消毒

B.熟石灰粉配制成噴涂墻壁的涂料

C.馬拉松運動員運動途中喝葡萄糖水來補充能量

D.如果皮膚上生了拜子，可用碘酒涂抹患處

解析：熟石灰粉配制的涂料屬于懸濁液。

答案：B

2.根據(jù)您的生活常識，請判斷下列混合體系屬于溶液的是（）

A.菜湯B.石灰漿C.碘酒D.黃河水

解析：物質(zhì)分散后形成的混合物是否屬于溶液，關(guān)鍵看物質(zhì)以什么形式分散在溶劑中。菜湯

中有食用油，食用油以小液滴的形式分散在水中，屬于乳濁液；石灰漿是由較多的氫氧化鈣

小顆粒分散在水中形成的混合體系，屬于懸濁液；碘酒是把單質(zhì)碘分散到酒精中，形成的混

合物，碘是以分子的形式存在于混合物中的，屬于溶液；黃河水中含有大量泥沙，泥沙是以

固體小顆粒形式分散在水中，屬于懸濁液。

答案：C

3.如右圖所示，向盛水的試管中加入少量氫氧化鈉固體，U形管內(nèi)有色液面將發(fā)生的現(xiàn)象是

A.無變化B.A處升高，B處下降

C.A、B兩處都升高D.A處降低，B處升高

解析：導(dǎo)致壓強發(fā)生變化有兩種情況，一是氣體的量發(fā)生變化；二是溫度變化，使氣體體積

發(fā)生變化。固體氫氧化鈉溶于水放出熱量，溫度升高，氣體體積膨脹。

答案：D

4.一杯溶液里各部分性質(zhì)（）

A.上、下不相同B.相同

C.完全不同D.有的相同，有的不同

解析：溶液具有均一性，溶液的各個部分性質(zhì)相同。

答案：B

5.下列說法中，不正確的是（）

A.任何物質(zhì)溶于水都能放出大量的熱

B.煮沸的湯要比煮沸的水溫度高

C.有水的手接觸正在通電的電器設(shè)備更易發(fā)生觸電事故

D.在嚴寒的冬季，廚房里的水結(jié)冰了而食醋卻不易結(jié)冰

解析：有的物質(zhì)溶于水放出熱量，如固體氫氧化鈉；有的物質(zhì)溶于水卻吸收熱量，如硝酸鏤。

答案：A

6.關(guān)于溶液的敘述正確的是（）

A.溶液都是無色透明的液體B.只有水才可以用作溶劑

C.溶液是純凈物D.溶液是均一的、穩(wěn)定的

解析：溶液不一定都是無色的。如FeCb溶液是黃色的，CuS04溶液是藍色的；水能溶解很

多種的物質(zhì)，是最常用的溶劑，但汽油、酒精等也可以作溶劑，例如，汽油能溶解油脂，酒

精能溶解碘等等；因溶液是由溶質(zhì)和溶劑組成的，因此溶液是混合物，不是純凈物，故A、

B、C三項都是錯誤的。溶液里各部分的性質(zhì)是相同的。當水分不蒸發(fā)，溫度不變時，溶液

放置多長時間后，溶質(zhì)都不會分離出來。因此，溶液是均一的、穩(wěn)定的，故D項正確。

答案：D

7.各種洗滌劑廣泛進入人們的生活中，下列洗滌中所用洗滌劑不具有乳化功能的是（）

A.用汽油除去衣服上的油污B.用餐具洗潔精清洗餐具上的油污

C.用肥皂液洗衣D.用沐浴露洗澡

解析：能夠把油污轉(zhuǎn)化成為均勻地懸浮在水中的小液滴的物質(zhì)，具有乳化作用。一般具有乳

化作用的是洗滌劑和洗衣粉、肥皂等。

答案：A

8.從一杯食鹽水的上部取出少量溶液，測定它的密度為ag-cm-3,再從其下部取出少量溶液，

測定它的密度為gem3,通過這一實驗?zāi)銓θ芤河惺裁凑J識？

解析：根據(jù)溶液的基本特征和基本性質(zhì)。

答案：a溶液是均一、穩(wěn)定的混合物，溶液中各個部分的性質(zhì)相同。

30分鐘訓(xùn)練

1.取Ag食鹽固體溶于水，得到食鹽溶液200mL。從食鹽溶液中取出10mL,則對于這部分

溶液的描述不正確的是（）

A.該溶液中含有的食鹽的質(zhì)量為Ag/20B.該溶液的密度比原溶液的大

C.該溶液的密度與原溶液相同D.該溶液與原溶液一樣咸

解析：食鹽溶液是均一、穩(wěn)定的混合物，取出的10毫升溶液中含有原溶液溶質(zhì)的1/20,取

出的溶液與原溶液完全相同。故B項不正確。

答案：B

2.花生油、鹽、醬、醋是廚房中常用的調(diào)味品，將它們分別與足量水充分混合后，形成的混

合物屬于溶液的是（）

①花生油②食鹽③面醬④白醋

A.①③B.②③C.①④D.②④

解析：能形成均一、穩(wěn)定的混合物才是溶液，花生油、面醬不能形成均一、穩(wěn)定的混合物,

而食鹽、白醋則能。

答案：D

3.下列物質(zhì)屬于溶液的是（）

A.石灰漿B.生理鹽水C.菜汁D.牛奶

解析：根據(jù)溶液、濁液的區(qū)別，可知生理鹽水是氯化鈉以離子形式分散在水中，形成的均一、

穩(wěn)定的混合物，屬于溶液。

答案：B

4.乳化在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和日常生活中有十分廣泛的應(yīng)用。下列應(yīng)用與乳化現(xiàn)象無關(guān)的是（）

A.金屬表面油污的清洗B.高鎰酸鉀溶于水進行殺菌消毒

C.有機農(nóng)藥的合成或使用D.各種日用洗滌劑和化妝品的配制

解析:乳化作用是指能夠把油或難溶于水的有機物以小液滴的形式分散在水中，形成乳濁液。

高錦酸鉀溶解于水形成溶液，與乳化無關(guān)。

答案：B

5.在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中，許多化學(xué)反應(yīng)都要在溶液中進行的主要原因是（）

A.便于觀察現(xiàn)象B.溶液間的反應(yīng)不需加熱

C.水是反應(yīng)的催化劑D.溶液中分子或離子接觸充分，反應(yīng)速率

快

解析：只有在溶液中分子或離子才能充分接觸，發(fā)生反應(yīng)的機會較多，反應(yīng)速率才能加快。

答案：D

6.動物攝取食物養(yǎng)料必須通過消化的主要原因是（）

A.食物分解后便于吸收B.使食物充分發(fā)生化學(xué)反應(yīng)

C.食物攪拌均勻后便于吸收D.食物被消化后形成溶液便于充分吸收

解析：食物被消化后形成溶液，在溶液中食物分子或離子與消化道充分接觸。

答案：D

7.學(xué)校研究性學(xué)習(xí)小組選擇探究“CuS04溶液顯藍色與什么離子有關(guān)”作為研究課題，以下是

他們提交的實驗方案，其中不需要做的實驗是（）

A.觀察Na2s。4、K2SO4溶液的顏色

B.觀察CuCb、Cu（NC）3）2溶液的顏色

C.向CuSO4溶液中滴加適量的NaOH溶液，靜置后觀察溶液顏色

D.加水稀釋后觀察溶液的顏色

解析：在硫酸銅溶液中存在硫酸根和銅離子，若要觀察使硫酸銅溶液呈現(xiàn)藍色的離子，應(yīng)分

別觀察含有銅離子的溶液和含有硫酸根的溶液顏色,還應(yīng)該觀察使銅離子沉淀后溶液的顏色,

這樣能夠證明究竟是什么離子使溶液顯色。無需要觀察溶液稀釋后的顏色。

答案：D

8.在化學(xué)學(xué)習(xí)中，經(jīng)常會遇到“1+屏2”的有趣現(xiàn)象。下列選項符合此現(xiàn)象的是（）

A.n個N2與n個02混合后得到的分子總數(shù)

B.100mL酒精與100mL水混合后溶液的體積

C.lg飽和食鹽水中加1g水后所得溶液的質(zhì)量

D.lg氫氧化鈉稀溶液和1g稀硫酸溶液混合后所得溶液的質(zhì)量

解析：溶液混合后總質(zhì)量不變，但只要兩溶液不完全相同（溶質(zhì)或濃度），混合后溶液的體積

會發(fā)生變化。

答案：B

9.夏日里想隨時喝到?jīng)鏊娘嬃?，可以自制化學(xué)“冰箱”，即把一種化學(xué)試劑放入一定量的水

中，就可以形成低溫的小環(huán)境，這種試劑可以是下列物質(zhì)中的（）

A.食鹽B.硝酸鏤C.蔗糖D.熟石灰

解析：物質(zhì)溶于水有熱效應(yīng)，食鹽溶于水基本不變；硝酸銹溶于水吸熱，使得溫度降低；蔗

糖溶于水基本不變；熟石灰溶解于水放出熱量。

答案：B

io.下列說法是否正確？正確的，在（）中打W"；錯誤的，在（）中打“x”。

（1）寒冷的冬季，人們常向公路上的積雪撒些鹽，使冰雪很快融化（）

⑵加了食鹽的湯比純凈水更難煮沸（）

（3）電解水的實驗時，在水中加少量稀硫酸可增強導(dǎo)電性（）

⑷任何固體物質(zhì)溶于水，都能使溶液的溫度升高（）

解析：（1）食鹽水的凝固點比水低，所以冰雪更快融化；（2）食鹽水的沸點比純凈水更高；（3）

加少量稀硫酸增加了自由移動的離子量；（4）硝酸鏤溶于水溫度下降。

答案：（1）Y（2）4（3）4（4）x

11.病人在醫(yī)院接受靜脈注射或滴注時，常要用到生理鹽水，即氯化鈉溶液。右圖是某藥業(yè)

公司生產(chǎn)的氯化鈉注射液包裝標簽上的部分文字。請完成下列問題：

氯化鈉注射液

【規(guī)格)100mL0.9%

【注意】使用前發(fā)現(xiàn)溶液

中有絮狀物、瓶身略微破

裂等均不可使用

【貯存】密封保存

(1)該注射液里含有哪些物質(zhì)？將你知道的寫下來，用化學(xué)式表示：

由此可說明溶液一定屬于混合物。

⑵常溫下，一瓶合格的氯化鈉注射液放置一段時間后，是否會出現(xiàn)渾濁現(xiàn)象？理由是

解析：溶液是均一、穩(wěn)定的混合物。

答案：(l)NaChH2O(2)不會因為溶液是均一、穩(wěn)定的

12.物質(zhì)溶于水，在不同條件下溶解的快慢不同。試分析，如果要使得食鹽固體溶解于水中，

我們通常采用哪些方法加快食鹽的溶解？可不填滿。

(1)；

(2)；

(3)；

⑷-----------------------------------------------------------------------------------------------0

解析：物質(zhì)的溶解隨溫度的升高而加快，也隨著溶劑的運動速率的加快而加快。通常為了加

快物質(zhì)的溶解速率，我們常圍繞上述兩個因素采取措施。

答案：(1)用玻璃棒不斷攪拌(2)用酒精燈加熱(3)用熱水溶解

13.為了探究物質(zhì)溶解時的吸熱和放熱現(xiàn)象，小麗和小芳同學(xué)分別做了如圖所示甲、乙兩個

實驗。

小麗同學(xué)先在甲燒杯中盛半杯水，將燒杯放在一塊薄木板(較輕)上，并在燒杯與木板之間撒

一些水，提起燒杯時，木板不能被提起。再往燒杯中加入適量的硝酸鍍晶體，邊加入邊攪拌，

過一會兒，發(fā)現(xiàn)杯底的水凝結(jié)成冰，將燒杯提起，杯底的木板粘在一起被提起，并不會掉下

來。

小芳同學(xué)的實驗與小麗的類似。在另一塊木板面上滴適量熔化的石蠟，將乙燒杯放在木板上,

可觀察到乙燒杯被凝固的石蠟粘在木板上，提起燒杯時，木板不會掉下。然后往乙燒杯中緩

緩加入適量濃硫酸。邊加入邊攪拌，過一會兒，可觀察到：乙燒杯與木板分離，木板會掉下

來。

請解釋發(fā)生上述變化的原因。解析：有的物質(zhì)溶于水時會放出熱量，使溶液溫度升高，如濃

硫酸等；也有些物質(zhì)溶于水時會吸收熱量，使溶液溫度降低，如硝酸鏤等。答案：甲燒杯中

加入硝酸鍍晶體，溶于水時吸收熱量，使溶液的溫度降到0℃以下，木板上的水結(jié)冰，從而

使燒杯與木塊粘在一起；乙燒杯中加入適量濃硫酸，溶于水時放出熱量，使粘在木板與燒杯

之間的石蠟熔化，使燒杯與木塊分離。

課題2溶解度

5分鐘訓(xùn)練

1.下列因素不可能影響固體物質(zhì)溶解性的是（）

A.溶劑的量B.溫度C.溶質(zhì)的性質(zhì)D.溶劑的性

質(zhì)

解析：影響固體物質(zhì)溶解性的因素是：溶質(zhì)、溶劑的性質(zhì)、溫度，而溶劑的量不會產(chǎn)生影響。

答案：A

2.飽和溶液是指（）

A.濃度較大的溶液

B.還能繼續(xù)溶解某種溶質(zhì)的溶液

C.不能再溶解其他溶質(zhì)的溶液

D.一定溫度下,一定量溶劑中不能再溶解某種溶質(zhì)的溶液

解析：飽和溶液是指一定溫度下,一定量的某種溶劑中，對某種溶質(zhì)不能繼續(xù)溶解的溶液。但

可以繼續(xù)溶解其他溶質(zhì)，只是對某一特定溶質(zhì)不能繼續(xù)溶解。

答案：D

3.40。。時，200g硝酸鉀飽和溶液，蒸發(fā)掉20g水后，仍然冷卻到40℃,則蒸發(fā)前后保

持不變的是（）

①溶液的質(zhì)量②溶液中溶質(zhì)在溶液中的質(zhì)量分數(shù)③溶劑的質(zhì)量④溶質(zhì)的質(zhì)量⑤硝

酸鉀的溶解度

A.①②B.②③C.②⑤D.②④

解析：溫度不變，物質(zhì)的溶解度不變。雖然析出溶質(zhì)，但飽和溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)仍然不

變。

答案：C

4.下列說法是否正確？正確的，在（）中打“J”，錯誤的，在（）中打“X”。

（1）100g水溶解了30g某物質(zhì)，則該物質(zhì)的溶解度為30g（）

（2）任何物質(zhì)的溶解度隨溫度升高都增大（）

（3）飽和溶液一定是濃溶液，不飽和溶液一定是稀溶液（）

（4）飽和溶液析出晶體后，其溶質(zhì)在整個溶液中的質(zhì)量分數(shù)一定減小（）

⑸溫度相同的條件下，同一種物質(zhì)的飽和溶液比不飽和溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)要大一些

解析：(1)沒有說明溫度，也沒有說明溶液是否飽和，所以錯誤。

⑵大多數(shù)物質(zhì)的溶解度隨溫度升高而增大，.少數(shù)物質(zhì)的溶解度隨溫度升高而減小，如

Ca(0H)2o

(3)判斷是飽和溶液，還是不飽和溶液要看在某一溫度和一定量溶劑中能否再溶解溶質(zhì)，而

濃、稀溶液是指一定量的溶液中含溶質(zhì)的數(shù)量的多少，所以沒有必然的聯(lián)系。

⑷飽和溶液析出晶體后，還是飽和溶液，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)不變。

(5)溫度相同的條件下，相同質(zhì)量溶劑的同一種物質(zhì)飽和溶液所含溶質(zhì)較多，不飽和溶液所

含溶質(zhì)較少。

答案：(1)X(2)X(3)X(4)X(5)V

10分鐘訓(xùn)練

1.若要從飽和的氯化鈉溶液中獲得較多的晶體，下列方法中，你認為最合理的是()

A.升高溶液的溫度B.蒸發(fā)溶劑

C.降低溶液的溫度D.從溶液中倒掉一部分水

解析：氯化鈉的溶解度受溫度變化影響大，應(yīng)用蒸發(fā)溶劑的方法能獲得較多的晶體。

答案：B

2.室溫下，向一定質(zhì)量的氯化鈉溶液中加入10g氯化鈉固體，充分攪拌后，尚有部分固體

未溶解，加入10g水后，固體全部溶解。下列判斷正確的是()

A.加水后一定是不飽和溶液B.加水前可能是飽和溶液

C.加水后一定是飽和溶液D.加水前一定是飽和溶液

解析:加水前,該溶液一定是飽和溶液,因為有固體剩余;加水后固體全部溶解,有可能是飽和

溶.液了，也有可能是不飽和溶液。

答案：D

3.某溫度下，A物質(zhì)的溶解度為S克，則它的飽和溶液的溶質(zhì)在整個溶液中的質(zhì)量分數(shù)是

()

A.大于S%B.小于S%C.等于S%D.無法判斷

解析：根據(jù)溶解度的定義，可知飽和溶液的質(zhì)量分數(shù)等于應(yīng)該比小。

答案：B

4.t℃時，有兩瓶硝酸鉀溶液，一瓶為飽和溶液（溶質(zhì)的質(zhì)量占整個溶液質(zhì)量的40%）,另一

瓶為溶質(zhì)的質(zhì)量占整個溶液質(zhì)量的10%的溶液，下列實驗操作中，無法區(qū)分這兩種溶液的是

（）

A.略降低溫度B.加少量的硝酸鉀晶體

C.加一定量的水D.蒸發(fā)少量水后，溫度恢復(fù)至t℃

解析：硝酸鉀的溶解度隨溫度降低而減小，飽和溶液略降低溫度有硝酸鉀晶體析出，不飽和

溶液則沒有；飽和溶液中加硝酸鉀晶體不溶解，而不飽和溶液中硝酸鉀晶體會溶解；蒸發(fā)少

量水后飽和溶液有部分晶體析出，而不飽和溶液則沒有?？梢姡珹、B、D方法可以區(qū)分這兩

種溶液，C方法則無法區(qū)分。

答案：C

5.在室溫的條件下，試管里盛有一種無色透明的溶液，將試管放入盛有熱水的燒杯中，可觀

察到試管里的溶液變渾濁。下列說法正確的是（）

A.該溶液中的溶質(zhì)可能是硝酸鉀B.該溶液中的溶質(zhì)可能是氫氧化鈣

C.放入熱水前的無色透明溶液一定是飽和溶液D.變渾濁后的溶液一定是濃溶液

解析:氫氧化鈣的溶解度隨溫度升高而變小,升高溫度氫氧化鈣會結(jié)晶析出而使溶液變渾濁,

但由于其溶解度較小，故不是濃溶液。

答案：B

6.聞名中外的青島啤酒內(nèi)溶有一定量的二氧化碳氣體，打開瓶塞時，你會發(fā)現(xiàn)啤酒會自動噴

出來。喝了啤酒后又會常常打嗝，這說明氣體在水中的溶解度與壓強和溫度有關(guān)。下列關(guān)于

氣體溶解度的說法正確的是（）

A.壓強減小，氣體溶解度增大B.壓強減小，氣體溶解度減小

C.溫度降低，氣體溶解度減小D.氣體溶解度與溫度無關(guān)

解析：打開瓶塞，瓶內(nèi)壓強減小，氣體會噴出來，說明溶解度減??；人體內(nèi)溫度更高，喝啤

酒后會打嗝，實質(zhì)上是氣體逸出，說明溶解度減小。

答案：B

7.經(jīng)測定KN03在不同溫度時的溶解度數(shù)據(jù)如下表：

溫度。C20406080100

溶解度/g31.663.9110169246

（1）30℃時，在盛有100g水的燒杯中，加入65g硝酸鉀晶體，用玻璃棒攪拌。下列說法

中，不正確的是（）

A.所得溶液是不飽和溶液B.硝酸鉀晶體不能全部溶解

C.所得溶液是飽和溶液D.在所得溶液中還可能溶解其他溶質(zhì)

（2）在上述所得溶液中加水，或加硝酸鉀晶體，或降低溫度，或升高溫度等四種情況下（其他

條件不變），其溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)變化趨勢不正確的圖象是（）

（注：溶液的質(zhì)量分數(shù)是指溶液中的溶質(zhì)質(zhì)量占整個溶液總質(zhì)量的百分比）

質(zhì)

質(zhì)

質(zhì)

質(zhì)

量

量

量

量

分

分

分

分

數(shù)

數(shù)

數(shù)

數(shù)

加水量加KNC>3量降低溫度升高溫度

ABCD

解析：（1）從表中可知，30°C時，100g水中加入65gKNOs晶體，不能全部溶解，A選項

是錯誤的。（2）硝酸鉀在降低溫度條件下，其溶解度降低，質(zhì)量分數(shù)減小。注意A、D選項中，

加水或升溫時，原來未溶解的KN03繼續(xù)溶解。

答案:⑴A（.2）CD

8.對某不飽和溶液采取下列措施，有關(guān)的量將如何變化？用“增大”“不變”或“減小”填

表:

取出部分溶液后蒸發(fā)溶劑加入溶質(zhì)加入溶劑降溫，有晶體析出

盲關(guān)

有關(guān)國

溶質(zhì)質(zhì)量

溶劑質(zhì)量

溶液質(zhì)量

溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)

解析：本題的解題依據(jù)是：溶液的組成成分，飽和溶液與不飽和溶液的互相轉(zhuǎn)化和溶質(zhì)質(zhì)量

分數(shù)的計算公式。

答案：

施取出部降溫有

蒸發(fā)加入加入

分溶溶質(zhì)晶

有關(guān)溶劑溶質(zhì)溶劑

液后體析出

溶質(zhì)質(zhì)量減小不變增大不變減小

溶劑質(zhì)量減小減小不變增大不變

溶液質(zhì)量減小減小增大增大減小

溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)不變增大增大減小減小

30分鐘訓(xùn)練

1.在一個大蘿卜中挖一個大孔，向其中注入一定量的飽和食鹽水，過一段時間后將里面的食

鹽水倒出，再往倒出的食鹽水中加入少量食鹽晶體。則食鹽水的質(zhì)量會（）

A.不變，因為倒出的食鹽水還是飽和的

B.增加，倒出的食鹽水還是飽和的，但加入了食鹽，故溶液的質(zhì)量增加

C.增加，倒出的食鹽水不飽和了，加入.的食鹽會溶解一部分

D.減少，因為有一部分食鹽變成晶體析出

解析：根據(jù)生物知識可知，蘿卜的水會向飽和食鹽水中滲透，使飽和食鹽水變得不飽和了，

所以還可以繼續(xù)溶解食鹽。

答案：C

2.2010年6月5日世界環(huán)境日的主題為“海洋存亡，匹夫有責(zé)”。下列說法正確的是（）

A.海水是純凈物B.海水中的溶質(zhì)只有氯化鈉一種

C.海水是飽和溶液一D.海水曬鹽的原理是蒸發(fā)溶劑得到晶體

解析:海水中的溶質(zhì)有多種，但氯化鈉的含量較多,而氯化鈉的溶解度受溫度影響變化不大，

應(yīng)采用蒸發(fā)溶劑的方法得到晶體。

答案：D

3.下列對“20℃時，硝酸鉀溶解度為31.6g”的解釋正確的是（）

A.20℃時，31.6g硝酸鉀溶解在100g水里

B.20℃時，10。g溶液中含31.6g硝酸鉀

C.31.6g硝酸鉀溶解在100g水中達到飽和狀態(tài)

D.20°C時，31.6g硝酸鉀溶解在100g水中恰好達到飽和狀態(tài)

解析：根據(jù)溶解度的概念包含以下四個內(nèi)容：①溫度一定；②溶劑一定（100g）；③飽和狀

態(tài)；④單位：克。D選項符合溶解度的概念。

答案：D

4.20.℃時，將不同質(zhì)量的氯化鈉固體分別放入100g水中，充分溶解后過濾，所得溶液質(zhì)

量與加入氯化鈉質(zhì)量的對應(yīng)關(guān)系如下表。其中所得溶液一定屬于飽和溶液的是()

ABCD

加入食鹽質(zhì)量/g10203040

所得溶液質(zhì)量/g110120130136

解析：根據(jù)溶液質(zhì)量等于溶質(zhì)質(zhì)量與溶劑質(zhì)量之和，D組不相等，說明還有未溶解的氯化鈉，

所以一定屬于飽和溶液。

答案：D

5.某溫度下，在100g水中加入mgCuSOa或加入ngCuS04,5H20均可使溶液恰好達到飽

和，則m與n的關(guān)系符合()

A.m=160n/250B.m=l600n/(2500+9n)

C.m=l600n/(2500+16n)D.m=l600n/(2500+25n)

解析：因為所得溶液均為硫酸銅的飽和溶液，在相同溫度下溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)相等，所以有：

m4-(100+m)=(160n4-250)4-(100+n)?整理后即得答案是B項。本題關(guān)鍵是ngCuSO,?5比0

溶于水后如何確定溶質(zhì)、溶劑和溶液的質(zhì)量。

答案：B

6.A、B、C三種固體物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示。據(jù)圖完成下列問題：

溶

解

度

/

g30

2o

1O

0102035

溫度/(

(1)升高溫度，接近飽和的物質(zhì)溶液會變得飽和。

(2)10℃時，三種物質(zhì)溶解度大小關(guān)系為：=

(3)35°C時，A物質(zhì)的飽和溶液中：溶質(zhì)、溶劑、溶液的質(zhì)量比為0

(4)20℃時，25gB物質(zhì)放入到盛100g水的燒杯中，充分溶解后溶液是(填“飽和”或“不

飽和”)溶液。

(5)20°C時，取100gA物質(zhì)的飽和溶液，將溫度升周到35°C,此時溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分

數(shù)是(填“變大”“變小”或“不變”)o

(6)要將A從它的飽和溶液中結(jié)晶出來，最好采取的方法，而要將B從它的飽

和溶液中大量析出，最好采取的方法。

解析：要學(xué)會分析溶解度曲線圖中的各種含義，能根據(jù)曲線圖中的數(shù)據(jù)得出一些結(jié)論。

答案：⑴C(2)B>A=C⑶30：100：130⑷飽和⑸不變⑹降溫結(jié)晶蒸發(fā)溶劑結(jié)

晶

7.t℃時，分別向盛有10g水的兩支試管中，加入等量的甲、乙兩種固體物質(zhì)，使其充分溶

解，可觀察到如圖所示的現(xiàn)象。

毛剩余

1固體目

AB溫度/(

⑴t℃時,(填“A”或"B”)試管中的溶液一定是飽和溶液。

(2)圖中可表示甲物質(zhì)的溶解度曲線的是(填“a”或"b”)，要使A試管中剩

余的固體繼續(xù)溶解可采用或的方法。

解析：(1)根據(jù)飽和溶液與不飽和溶液的概念可判斷A試管中的溶液一定是飽和溶液。

⑵從曲線圖上可看出在t°C時b的溶解度比a小，表示甲的是b；從曲線圖上還可知b的

溶解度隨溫度升高而增大，故溶質(zhì)甲繼續(xù)溶解，可采用升高溫度或加水的方法。

答案：(1)A(2)b加水升高溫度

8.已知20℃時鄴。3的溶解度為31.6g,溶解度曲線如右圖所示。

020406080溫度/(

(1)20°C時，將25gKNOs放入到100g水里，攪拌，得到不飽和溶液。則該溶液中溶質(zhì)的

質(zhì)量分數(shù)為o

(2)欲使其變?yōu)轱柡腿芤嚎刹扇〉姆椒ㄓ校夯蚧颉?/p>

(3)20℃時，將35gKNO3放入到100g水里，攪拌，得到的溶液是(填“飽

和”或“不飽和”)，該溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是o

解析：(1)依據(jù)溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)公式計算。

(2)不飽和溶液要變?yōu)轱柡腿芤?，一般可采用：①加溶質(zhì)；②蒸發(fā)溶劑；③降低溫度的方法。

(3)從溶解度曲線可知，20℃時35gKNO3放入到100g水中KNOs不能全部溶解，得到飽和

溶液，再用20℃時KNOs的溶解度31.6g計算：31.6g/(100+31.6)gX100%=24%o

答案：(1)20%(2)降低溫度蒸發(fā)溶劑增加硝酸鉀晶體(3)飽和24%

9.如圖所示，在常溫下將一個塑料小球放入盛有飽和食鹽水的燒杯中，塑料小球漂浮在食鹽

水中。

(1)現(xiàn)加入少量食鹽晶體，充分攪拌和靜置后，在溫度不變的情況下，小球在液面沉浮有何

變化？，并簡述理由：=

(2)若要在不用外力的情況下使小球略上浮，你準備采取的具體方法是

解析：飽和食鹽水中再加入氯化鈉晶體后，晶體不溶解，所以燒杯內(nèi)溶液的密度不變，小球

在液面上的沉浮情況不變。要想使小球上浮，就要設(shè)法使其溶液的密度增大。

答案：⑴沉浮情況不變因為氯化鈉晶體加入到氯化鈉飽和溶液中，在溫度不一變的情況下，

不會繼續(xù)溶解，溶液的密度不變，小球排開液體的體積也不變

(2)升高溫度后加入氯化鈉晶體，使溶液的密度增大(或加入其他可溶性固體物質(zhì)，如硝酸鉀，

使溶液的密度增大等)

10.禽流感期間，某養(yǎng)殖戶需配制2000g2%(即指溶質(zhì)氫氧化鈉的質(zhì)量占整個溶液中質(zhì)量

的百分比為2%)氫氧化鈉溶液以給禽舍用具進行殺菌消毒。試計算完成：

⑴配制時需稱取氫氧化鈉固體g,水niL(水的密度取1g-CH/。

(2)用質(zhì)量為23.1.g的燒杯為容器，在托盤天平上稱取所需的氫氧化鈉固體時，請在下表

中選出所需的祛碼(打表示選用)，并在圖中選出能正確表示游碼位置的選項(填序

號)o

法碼大小/g100502020105

打"V”表示選用

nnpiyiT[mT^/pimnn|w川世川1

234、七34、J74、

ABC

解析：（D根據(jù)公式“溶質(zhì)質(zhì)量=溶液質(zhì)量X質(zhì)量分數(shù)”和“溶劑質(zhì)量=溶液質(zhì)量-溶質(zhì)質(zhì)量”

進行計算；（2）根據(jù)托盤天平使用的注意事項思考。

答案：（1）401960（2）C

法碼大小/g100502020105

打“J”表示選用VV

11.海洋是巨大的資源寶庫，從海洋中可提取許多重要物質(zhì)。請你參與下列探究活動并完成

有關(guān)問題:

（1）我市某鹽場測得：①海水含NaCl約為3.5%；（即指溶質(zhì)氯化鈉的質(zhì)量占整個溶液中質(zhì)量

的百分比為3.5%,下同）②在海邊打深井;③井水中含NaCl約為8%。曬鹽最好選擇—

（填序號）作原料，理由是O

（2）關(guān)于曬鹽原理的說法正確的是。

A.利用陽光和風(fēng)力，使氯化鈉蒸發(fā)出來

B.利用陽光和風(fēng)力，使水分蒸發(fā)，析出食鹽

C.降低溫度使氯化鈉析出

D.日光照曬后，氯化鈉的溶解度變小

（3）曬鹽后得到的母液（又稱鹵水）中含有氯化鎂（MgCL）、硫酸鎂（MgS04）和氯化鉀（KC1）等物

質(zhì)。參照圖中各物質(zhì)的溶解度曲線，從鹵水中提取氯化鉀晶體可采用下列方法：

①將鹵水加熱到60℃以上蒸發(fā)水分后，會逐漸析出____________（填名稱）晶體，其理由是

②將①中的晶體過濾后，得到濾液，把濾液降溫至30℃以下，又析出氯化鉀晶體，然后用

少量的（填“熱水”或“冷水”）洗滌這兩種晶體的混合物，就可以得到較純的

氯化鉀晶體。

解析：氯化鈉的溶解度受溫度影響變化不大，應(yīng)采用蒸發(fā)水分離出晶體。根據(jù)曲線圖對比幾

種物質(zhì)溶解度曲線的不同點后再進行判斷。

答案：(1)②NaCl的質(zhì)量分數(shù)大，經(jīng)土層過濾后污染小(2)B

(3)①硫酸鎂溫度高于60℃后硫酸鎂的溶解度隨溫度升高而減?、诶渌?/p>

12.A、B兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示。請完成下列問題：

溶

解

度

\

g

tit2溫度/℃

(Dt!℃時，A物質(zhì)的溶解度為go

(2)t2℃時，A、B兩種物質(zhì)的溶解度(填“相同”或“不同”)。

(3)我國有些地區(qū)有一種說法：“冬天撈堿,夏天曬鹽?！边@里的堿是指Na2c03,鹽是指NaCl。

那么，圖中(填“A”或"B")的溶解度曲線與Na￡03的溶解度曲線相似。

⑷人們用上述方法從鹽湖中撈得的NaCOs會含有少量的NaClo某研究性學(xué)習(xí)小組稱取含

NaCl的NazCOs固體12.5g,將其配制成溶液，再向其中逐滴加入足量的稀鹽酸，使氣體完

全放出，共收集到4.4gCO?氣體，則原固體中Na2c的質(zhì)量分數(shù)為%□

解析：(1)從曲線上可以查出；(2)兩條曲線的交點是指在對應(yīng)的溫度下A、B兩種物質(zhì)的溶

解度相等；(3)Na￡03的溶解度受溫度影響較大,而NaCl較??；(4)由化學(xué)方程式計算出Na2C03

的質(zhì)量，再計算Na2cOs的質(zhì)量分數(shù)。

答案:(Da(2)相同(3)A(4)84.8

13.溶液在生產(chǎn)和科研中具有廣泛的用途。在農(nóng)業(yè)上，為了選種子，需要配制15%的鹽溶液。

現(xiàn)有30kg食鹽固體，可配制食鹽溶液kg。配制食鹽溶液的一般步驟為

①，②.，③溶解。

解析：根據(jù)質(zhì)量分數(shù)公式計算出溶液的質(zhì)量=30kg+15%=200kg。配制溶液的步驟一般為：

①計算；②稱量固體和量取液體；③溶解。

答案：200計算稱量固體和量取液體

課題3溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)

5分鐘訓(xùn)練

1.對5%的食鹽溶液含義的解釋錯誤的是（）

A.100克水中溶解了5克食鹽B.100克食鹽溶液中含有5克食鹽

C.將5克食鹽溶于95克水中所得溶液D.該溶液中溶質(zhì)與溶液的質(zhì)量比為1：20

解析：5%的食鹽溶液是指100克溶液中含有5克溶質(zhì)食鹽。A項中溶液的質(zhì)量分數(shù)為4.76%

而不是5%o

答案：A

2.從1升10%的硫酸溶液中取出100毫升這種溶液，則100毫升硫酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)

為（）

A.l%B.10%C.ll.l%D.9%

解析：溶液具有均一性，溶液的均一性是溶液的基本屬性，與溶液的體積無關(guān)。

答案：B

3.將M克食鹽溶液蒸發(fā)掉全部水得食鹽m克，則M克食鹽溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為（）

mm

A.—xlOO%B.----------xlOO%

MM—m

m100m

C.----------xlOO%D.--------xlOO%

M+mM

解析：根據(jù)溶質(zhì)和溶液的定義以及溶液質(zhì)量分數(shù)的定義得一xlOO%。

M

答案：A

4.在100克的稀硫酸中加入質(zhì)量分數(shù)為20%的硫酸溶液100克，使所得溶液的質(zhì)量分數(shù)為

12%,則原稀硫酸的質(zhì)量分數(shù)是。

解析：根據(jù)溶質(zhì)守恒可知，令原溶液的質(zhì)量分數(shù)為x,則：（100gx+100gx20%）/200g=12%,

則x=4%。

答案：4%

10分鐘訓(xùn)練

1.根據(jù)你對溶液組成的認識，判斷下列說法正確的是（）

A.溶液的質(zhì)量等于溶質(zhì)與溶劑的質(zhì)量之和

B.20mL濃硫酸與80mL水混合后得到100mL稀硫酸

C.20g氯化鈉完全溶于100g水中，所得溶液的質(zhì)量分數(shù)為20%

D.20mL酒精放入盛有80mL水的燒杯中，所得酒精溶液的質(zhì)量分數(shù)為20%

解析：溶液質(zhì)量可以相加，溶液的體積不能相加，溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)

量的比值。

答案：A

2.用密度為1.03g-cm-3,質(zhì)量分數(shù)為5%的食鹽溶液配制成50g質(zhì)量分數(shù)為1%的食鹽溶液,

其操作順序為（）

A.量取一溶解一計算B.稱量-溶解-計算

C.計算一稱量-溶解D.計算一量取一溶解

解析：首先進行計算，看需要密度為1.03gym。，質(zhì)量分數(shù)為5%的食鹽溶液的體積多少毫

升，需要蒸儲水多少毫升(蒸儲水的密度為1g-mol^o然后根據(jù)計算結(jié)果進行溶液的量取,

最后把量取的兩液體混合。即得到50g質(zhì)量分數(shù)為1%的食鹽溶液。

答案：D

3.下列溶液中，可以看作水作“溶質(zhì)”的溶液是()

A.78%的酒精溶液B.36.5%的鹽酸

C.5%的食鹽水D.20%的硫酸銅溶液

解析：78%的酒精溶液中，主體物質(zhì)是酒精，少量物質(zhì)是水，因此溶質(zhì)可看作水，溶劑是酒

精；36.5%的鹽酸、20%的硫酸銅溶液和5%的食鹽水中，主體物質(zhì)是水，溶質(zhì)分別是氯化氫、

硫酸銅和食鹽。

答案：A

4.將溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)一定的氯化鈉溶液逐漸加水稀釋，符合溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)變化規(guī)律的示意圖是

解析：溶液中加水稀釋，溶劑增加，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)逐漸減小，所以A項是正確選項。

答案：A

5.配制質(zhì)量分數(shù)為20%的某鹽溶液，需向100g水中所加鹽的質(zhì)量是()

A.20克B.25克C.10克D.40克

解析：令加入鹽的質(zhì)量為x,則x/(100g+x)=20%,x=25go

答案：B

6.要配制質(zhì)量分數(shù)為20%的硫酸溶液,需用質(zhì)量分數(shù)分別為60%、10%的硫酸溶液的質(zhì)量比為

()

A.1：3B.1：5C.1：6D.1：4

解析：利用溶質(zhì)守恒來解。令需要質(zhì)量分數(shù)為60%的硫酸溶液的質(zhì)量為x,需要質(zhì)量分數(shù)為

10%的硫酸溶液的質(zhì)量為y,則：(60%x+10%y)/(x+y)=20%。

解上述關(guān)系得：x/y=l：4。

答案：D

7.10毫升，密度為1.84g-mL-i、質(zhì)量分數(shù)為98%的濃硫酸倒入20毫升水中攪拌均勻，所得

溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)計算式正確的是()

10x1.84x98%10x98%

A.xlOO%B.-x--l-O--O---%----

10x1.84+20x110+20

10x1.84x98%10x1.84

xlOO%D.------------------------xlOO%

10x1.84x98%+20x110x1.84+20x1

10x184x98%

解析：根據(jù)質(zhì)量分數(shù)的定義。列式為”「100%。

10x1.84+20x1

答案：A

8.配制30%的濃硫酸溶液500g,需密度為1.84g-cm-3的98%的濃硫酸毫升？

解析：首先必須明確此題實際上是有關(guān)溶液稀釋的計算，同時要進行密度與質(zhì)量的換算。

設(shè)需98%的濃硫酸質(zhì)量為x,因稀釋前后溶質(zhì)質(zhì)量不變，可得：

98%x=500x30%

500x30%

-153.06g

~98%

質(zhì)量153.06g

體積=菖浮-----777=83.19mL

密度L84g

答案:83.19mL

30分鐘訓(xùn)練

1.實驗室有下列儀器：①燒杯②量筒③藥匙④托盤天平⑤玻璃棒⑥漏斗⑦蒸

發(fā)皿。

配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的氯化鈉溶液必須用到的儀器是（）

A.①②③④⑤B.①③④⑤C.⑤⑥⑦D.全部

解析：根據(jù)配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)溶液的實驗步驟是①計算；②稱量：用到托盤天平、量筒；

③溶解：用到燒杯、玻璃棒、藥匙。

答案：A

2.在實驗操作中如果不慎將濃硫酸沾到皮膚上，應(yīng)立即用布擦拭并用大量的水沖洗，然后涂

上4%左右的碳酸氫鈉溶液。配制200g質(zhì)量分數(shù)為4%的碳酸氫鈉溶液，需要碳酸氫鈉的質(zhì)

量為（）

A.4gB.8gC.192gD.200

g

解析：根據(jù)公式：溶質(zhì)質(zhì)量=溶液質(zhì)量x溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)計算，即可得出結(jié)果。

答案：B

3.為了救治病人，需要配制生理鹽水（質(zhì)量分數(shù)為0.9%）1000g,下列配制過程正確的是（）

A.只需要托盤天平和量筒兩種儀器B.用托盤天平稱取9g氯化鈉

C.配制生理鹽水可以用粗鹽D.用量筒量取1000mL水

解析：利用固體溶質(zhì)配制溶液，步驟為：計算所需固體的質(zhì)量和水的質(zhì)量，稱量固體溶質(zhì)的

質(zhì)量并量取蒸儲水的體積，溶解。應(yīng)該使用托盤天平、燒杯、量筒、玻璃棒。水的體積應(yīng)該

為991毫升。配制時只能使用精鹽。

答案：B

4.醫(yī)生給病人輸液時，常用葡萄糖注射液。

下圖為葡萄糖注射液的部分標簽圖，根據(jù)圖示內(nèi)容完成下列問題：

葡萄糖注射液

GlucseInjectionJ/°

［規(guī)格】500mL內(nèi)含葡萄糖25g

［適應(yīng)癥】補充能量和體液及全

靜脈內(nèi)營養(yǎng)等

【生產(chǎn)日期】2005年5月28日

［有效期】2008年5月

［生產(chǎn)批號】05052803

湖北省宜昌三峽制藥廠

(1)配制一瓶這樣的葡萄糖注射液需葡萄糖g,需水____________mL?

(2)此瓶葡萄糖注射液的密度為g-cm-3o

(3)現(xiàn)要配制10kg這種葡萄糖注射液，需用葡萄糖go

解析：葡萄糖注射液是常用的溶液，為含葡萄糖5%的注射液。

⑴看標簽可知葡萄糖為25g,水為500g-25g=475g。

(2)稀溶液的密度看成是水的密度，為1g-cm-3?

(3)根據(jù)溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算公式進行計算。

答案：(1)25475(2)1(3)500