第5單元 化學(xué)方程式（A卷 達(dá)標(biāo)通關(guān)卷）-九年級(jí)化學(xué)上冊(cè)同步考點(diǎn)解讀（人教版）（解析版）

第第頁(yè)2023-2024學(xué)年九年級(jí)化學(xué)上冊(cè)單元測(cè)試卷（人教版）第五單元化學(xué)方程式（A卷?達(dá)標(biāo)通關(guān)卷）1、訓(xùn)練范圍：人教版九年級(jí)第5單元。2、可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H-1C-12N-14O-16F-19Na-23S-32C1-35.5K-39Ca-40Fe-56Cu-64Zn-65I-127第Ⅰ卷選擇題一、選擇題（本題共20小題，每小題2分，共40分）1．化學(xué)方程式CH4+2O2CO2+2H2O，下列關(guān)于該化學(xué)方程式的描述正確的是（）A．甲烷加氧氣在點(diǎn)燃條件下，反應(yīng)生成二氧化碳和水 B．1個(gè)甲烷和2個(gè)氧氣在點(diǎn)燃條件下，生成1個(gè)二氧化碳和2個(gè)水 C．每1個(gè)CH4分子和2個(gè)O2分子在點(diǎn)燃條件下，生成1個(gè)CO2分子和2個(gè)H2O分子D．1gCH4和2gO2在點(diǎn)燃條件下，生成1gCO2和2gH2O【答案】C【分析】化學(xué)方程式可表示：反應(yīng)物和生成物的種類；反應(yīng)的條件；反應(yīng)物和生成物的微觀粒子個(gè)數(shù)比；反應(yīng)物和生成物的質(zhì)量比等．但要注意讀化學(xué)方程式時(shí)，“+”應(yīng)讀作“和”，“═”應(yīng)讀作“生成”?！窘獯稹拷猓篈、在反應(yīng)中“+”讀作“和”，該反應(yīng)可讀作：甲烷和氧氣在點(diǎn)燃條件下，反應(yīng)生成二氧化碳和水，故選項(xiàng)讀法錯(cuò)誤；B、該反應(yīng)不能讀作，1個(gè)甲烷和2個(gè)氧氣在點(diǎn)燃條件下，生成1個(gè)二氧化碳和2個(gè)水；從微觀上，1個(gè)CH4分子和2個(gè)O2分子在點(diǎn)燃條件下，生成1個(gè)CO2分子和2個(gè)H2O分子，故選項(xiàng)讀法錯(cuò)誤；C、從微觀上，1個(gè)CH4分子和2個(gè)O2分子在點(diǎn)燃條件下，生成1個(gè)CO2分子和2個(gè)H2O分子，故選項(xiàng)讀法正確；D、該反應(yīng)可讀作：每16份質(zhì)量的甲烷和64份質(zhì)量的氧氣在點(diǎn)燃條件下恰好反應(yīng)生成44份質(zhì)量的二氧化碳和36份質(zhì)量的水，則1gCH4和4gO2在點(diǎn)燃條件下能充分反應(yīng)，故選項(xiàng)讀法錯(cuò)誤；故選：C。2．有16g氫氧化鈉和氧化銅組成的固體混合物，為了測(cè)定此混合物中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，將此混合物倒入燒杯中（不考慮實(shí)驗(yàn)中造成的損失），并取100g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為14.6%的稀鹽酸加入燒杯中，充分反應(yīng)后，燒杯中只得到藍(lán)色中性溶液（題中涉及的鹽溶液均認(rèn)為中性），藍(lán)色溶液中溶劑質(zhì)量為90.8g。則原固體混合物中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（）A．25% B．30% C．36% D．40%【答案】B【分析】根據(jù)氫氧化鈉和氧化銅與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式找出參加的鹽酸與生成水的關(guān)系從而求出固體混合物中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)即可?！窘獯稹拷猓簹溲趸c和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水，氧化銅與鹽酸反應(yīng)生成氯化銅和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式分別為：NaOH+HCl═NaCl+H2O、CuO+2HCl═CuCl2+H2O，可知原固體混合物中氧元素都轉(zhuǎn)移生成的水中去了，即生成水中氧元素的質(zhì)量就是原固體混合物中氧元素的質(zhì)量，生成水的質(zhì)量90.8g﹣（100g﹣100g×14.6%）＝5.4g所以原固體混合物中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)＝＝30%故選：B。3．如圖四位同學(xué)正在討論某一個(gè)化學(xué)方程式，他們所描述的化學(xué)方程式是（）A．2H2+O22H2O B．2CO+O22CO2 C．S+O2SO2 D．C+O2CO2【答案】A【分析】由題意，該反應(yīng)在點(diǎn)燃條件下進(jìn)行，各物質(zhì)的分子個(gè)數(shù)比為2：1：2，該反應(yīng)是化合反應(yīng)，各物質(zhì)的質(zhì)量比7：4：11，結(jié)合選項(xiàng)中的化學(xué)方程式進(jìn)行分析判斷。【解答】解：A、該反應(yīng)屬于化合反應(yīng)，生成物只有水，不污染環(huán)境，各物之間的質(zhì)量比為（1×4）：（16×2）：（18×2）＝1：8：9，由化學(xué)方程式可知，各物質(zhì)的分子個(gè)數(shù)比為：2：1：2，符合題意；B、根據(jù)化學(xué)方程式可以求出各物質(zhì)之間的質(zhì)量比為（2×28）：（32×1）：（44×2）＝7：4：11，不符合題意；C、二氧化硫污染環(huán)境，且根據(jù)化學(xué)方程式可以求出各物質(zhì)之間的質(zhì)量比為1：1：2，不符合題意；D、C+O2CO2符合“多變一”的特征，屬于化合反應(yīng)，生成物有二氧化碳，排放多了會(huì)造成溫室效應(yīng)，根據(jù)化學(xué)方程式可知分子個(gè)數(shù)比為1：1：1，不符合題意；故選：A。4．不能從以下兩個(gè)化學(xué)方程式中獲取的信息是（）反應(yīng)①：2H2O22H2O+O2↑反應(yīng)②：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑A．反應(yīng)①和反應(yīng)②都有氣體生成 B．反應(yīng)①和反應(yīng)②是在不同條件下進(jìn)行的 C．反應(yīng)①和反應(yīng)②都是化合反應(yīng) D．反應(yīng)①和反應(yīng)②的反應(yīng)物中都含氧元素【答案】C【分析】化學(xué)方程式的含義有反應(yīng)物和生成物的種類，反應(yīng)的條件，反應(yīng)物和生成物的微觀粒子個(gè)數(shù)比，反應(yīng)物和生成物的質(zhì)量比等?！窘獯稹拷猓篈、由化學(xué)方程式可知，反應(yīng)①和反應(yīng)②都有氣體氧氣生成，故A不符合題意；B、由化學(xué)方程式可知，反應(yīng)①的反應(yīng)條件是常溫，且需要催化劑，反應(yīng)②反應(yīng)條件是加熱，是在不同條件下進(jìn)行的，故B不符合題意；C、反應(yīng)①和反應(yīng)②均符合“一變多”的特點(diǎn)，都屬于分解反應(yīng)，而不是都是化合反應(yīng)，故C符合題意；D、由化學(xué)方程式可知，過(guò)氧化氫中含有氧元素，高錳酸鉀中含有氧元素，則反應(yīng)①和反應(yīng)②的反應(yīng)物中都含氧元素，故D不符合題意；故選：C。5．在化學(xué)反應(yīng)A+2B═3C+2D中，已知A和B的相對(duì)分子質(zhì)量之比為6：7，當(dāng)2.4gA與一定量B恰好完全反應(yīng)后，生成1.4gC，則生成D的質(zhì)量為（）A．6.6g B．5.6g C．4.7g D．3.8g【答案】A【分析】依據(jù)題中A+2B═3C+2D反應(yīng)方程式，利用A、B的質(zhì)量關(guān)系，求出B的質(zhì)量，再利用質(zhì)量守恒定律，計(jì)算出D的質(zhì)量。【解答】解：設(shè)反應(yīng)消耗B的質(zhì)量為x，A物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量為6n，則B的相對(duì)分子質(zhì)量為7nA+2B═3C+2D6n14n2.4gx＝x＝5.6g依據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，生成D物質(zhì)的質(zhì)量為2.4g+5.6g﹣1.4g＝6.6g故選：A。6．某物質(zhì)1.6克在空氣中充分燃燒共生成4.4克二氧化碳和3.6克水。則下列說(shuō)法正確的是（）①該物質(zhì)中一定含有氧元素②該物質(zhì)中一定不含氧元素③該物質(zhì)中一定含有碳、氫元素④該物質(zhì)的一個(gè)分子中碳、氫原子的個(gè)數(shù)比為1：4A．②③ B．③④ C．②③④ D．①②③④【答案】C【分析】根據(jù)質(zhì)量守恒定律的內(nèi)容以及化學(xué)式的計(jì)算的知識(shí)進(jìn)行分析解答即可。【解答】解：某物質(zhì)1.6克在空氣中充分燃燒共生成4.4克二氧化碳和3.6克水，則該物質(zhì)一定含有碳元素和氫元素，且反應(yīng)前后碳元素和氫元素的質(zhì)量不變；故碳元素的質(zhì)量為：4.4g×＝1.2g；氫元素的質(zhì)量為：3.6g×＝0.4g故碳和氫元素的質(zhì)量和為1.2g+0.4g＝1.6g＝物質(zhì)的質(zhì)量，故該物質(zhì)中一定不含有氧元素；該物質(zhì)的一個(gè)分子中碳、氫原子的個(gè)數(shù)比為：＝1：4；故選：C。7．把A、B、C、D四種純凈物放在一密閉容器中，在一定條件下充分反應(yīng)，反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如表，反應(yīng)后D物質(zhì)的質(zhì)量為（）?物質(zhì)ABCD反應(yīng)前的質(zhì)量/g224.521反應(yīng)后的質(zhì)量/g16.902未知A．8.6g B．9.6g C．7.6g D．10.6g【答案】D【分析】根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量不變來(lái)分析?！窘獯稹拷猓焊鶕?jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量不變，則反應(yīng)后D物質(zhì)的質(zhì)量為：2g+24.5g+2g+1g﹣16.9g﹣0g﹣2g＝10.6g。故選：D。8．在反應(yīng)A+3B═2C+3D中，已知A和B的相對(duì)分子質(zhì)量之比為7：4，當(dāng)2.8gA與一定量B恰好完全反應(yīng)后，生成3.6gD，則C的質(zhì)量為（）A．1.6g B．0.8g C．4g D．2g【答案】C【分析】根據(jù)“反應(yīng)A+3B＝2C+3D中，已知A和B的相對(duì)分子質(zhì)量之比為7：4”，則可假設(shè)A和B的相對(duì)分子質(zhì)量分別為7a、4a，又因?yàn)?.8gA與一定量B恰好完全反應(yīng)，則可求一定量B的質(zhì)量；根據(jù)質(zhì)量守恒定律的質(zhì)量守恒，可求C的質(zhì)量?！窘獯稹拷猓焊鶕?jù)“反應(yīng)A+3B＝2C+3D中，已知A和B的相對(duì)分子質(zhì)量之比為7：4”，則可假設(shè)A和B的相對(duì)分子質(zhì)量分別為7a、4a，設(shè)2.8gA與B反應(yīng)的質(zhì)量為xA+3B＝2C+3D7a3×4a2.8g?xx＝4.8g；根據(jù)質(zhì)量守恒定律：2.8g+4.8g＝C+3.6g，故C＝4g。故選：C。9．下列化學(xué)方程式書(shū)寫正確的是（）A．NaOH+H2SO4═Na2SO4+H2O B．Fe+2NaCl═2Na+FeCl2 C．6HCl+Fe2O3═3H2O+2FeCl3 D．3KCl+Al（NO3）3═3KNO3+AlCl3【答案】C【分析】根據(jù)化學(xué)方程式判斷正誤的方法需考慮：應(yīng)用的原理是否正確；化學(xué)式書(shū)寫是否正確；是否配平；反應(yīng)條件是否正確；↑和↓的標(biāo)注是否正確?！窘獯稹拷猓篈、該化學(xué)方程式?jīng)]有配平，正確的化學(xué)方程式應(yīng)為2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O，故選項(xiàng)錯(cuò)誤。B、鐵的金屬活動(dòng)性比鈉弱，不能與氯化鈉發(fā)生置換反應(yīng)，故選項(xiàng)錯(cuò)誤。C、該化學(xué)方程式書(shū)寫完全正確，故選項(xiàng)正確。D、氯化鉀和硝酸鋁交換成分沒(méi)有沉淀或氣體或水生成，不能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，故選項(xiàng)錯(cuò)誤。故選：C。10．2020年5月5日，配置有氫氧發(fā)動(dòng)機(jī)的長(zhǎng)征五號(hào)B火箭，搭載我國(guó)新一代載人試驗(yàn)飛船順利升空，飛船成功返回。從變化觀念和守恒思想認(rèn)識(shí)反應(yīng)：2H2+O22H2O。下列說(shuō)法正確的是（）A．氫氣和氧氣混合生成水 B．氫氣和氧氣的反應(yīng)吸收熱量 C．反應(yīng)前后元素種類不變、化合價(jià)不變 D．反應(yīng)前后粒子數(shù)目比為2：1：2【答案】D【分析】從化學(xué)方程式獲得的信息主要有：反應(yīng)物、生成物、反應(yīng)條件、各物質(zhì)間質(zhì)量的關(guān)系，結(jié)合題意進(jìn)行分析判斷?！窘獯稹拷猓篈、氫氣在點(diǎn)燃條件下和氧氣反應(yīng)可以生成水，若只是混合而不點(diǎn)燃，不能生成水，故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤。B、氫氣和氧氣反應(yīng)放出熱量，故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤。C、根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前后元素種類不變；根據(jù)化學(xué)方程式可知，反應(yīng)物中氫氣和氧氣屬于單質(zhì)，生成物水是化合物，則氫元素和氧元素的化合價(jià)一定發(fā)生變化，故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤。D、從微觀上，點(diǎn)燃條件下，每2個(gè)氫分子和1個(gè)氧分子反應(yīng)生成2個(gè)水分子，則反應(yīng)前后粒子數(shù)目比為2：1：2，故選項(xiàng)說(shuō)法正確。故選：D。11．我國(guó)古代典籍中有“銀針驗(yàn)毒”的記載，“銀針驗(yàn)毒”的反應(yīng)原理之一是：4Ag+2H2S+O2＝2X+2H2O。則X的化學(xué)式是（）A．AgS B．Ag2S C．AgS2 D．Ag2S2【答案】B【分析】化學(xué)反應(yīng)遵循質(zhì)量守恒定律，即參加反應(yīng)的物質(zhì)的質(zhì)量之和，等于反應(yīng)后生成的物質(zhì)的質(zhì)量之和，是因?yàn)榛瘜W(xué)反應(yīng)前后，元素的種類不變，原子的種類、總個(gè)數(shù)不變?！窘獯稹拷猓悍磻?yīng)物中含Ag、H、S、O的個(gè)數(shù)分別是4、4、2、2，生成物中含Ag、H、S、O的個(gè)數(shù)分別是0、4、0、2，故生成物中還應(yīng)含4個(gè)Ag、2個(gè)S，故X的化學(xué)式為：Ag2S。故選：B。12．下列對(duì)質(zhì)量守恒定律的理解，正確的是（）A．12g碳和100g氧氣充分反應(yīng)可以生成44g二氧化碳，符合質(zhì)量守恒定律 B．因“質(zhì)量守恒”，蠟燭完全燃燒后生成水和二氧化碳的質(zhì)量之和等于蠟燭減少的質(zhì)量C．1L氫氣與1L氯氣反應(yīng)生成2L氯化氫氣體，符合質(zhì)量守恒定律 D．鐵絲在氧氣中燃燒后，生成物的質(zhì)量比鐵絲的質(zhì)量大，不符合質(zhì)量守恒定律【答案】A【分析】化學(xué)反應(yīng)遵循質(zhì)量守恒定律，即參加反應(yīng)的物質(zhì)的質(zhì)量之和，等于反應(yīng)后生成的物質(zhì)的質(zhì)量之和，是因?yàn)榛瘜W(xué)反應(yīng)前后，元素的種類不變，原子的種類、總個(gè)數(shù)不變?！窘獯稹拷猓篈、碳燃燒生成二氧化碳，恰好完全反應(yīng)時(shí)碳和氧氣的質(zhì)量比是12：32，12g碳和100g氧氣充分反應(yīng)可以生成44g二氧化碳，有氧氣剩余，該選項(xiàng)正確。B、蠟燭完全燃燒后生成水和二氧化碳的質(zhì)量之和等于蠟燭減少的質(zhì)量和消耗氧氣的質(zhì)量之和，該選項(xiàng)不正確。C、質(zhì)量守恒定律是指反應(yīng)前后質(zhì)量的關(guān)系，與體積無(wú)關(guān)，該選項(xiàng)不正確。D、鐵絲在氧氣中燃燒后，生成物的質(zhì)量等于鐵絲的質(zhì)量與消耗氧氣的質(zhì)量之和，所以生成物的質(zhì)量比鐵絲的質(zhì)量大，符合質(zhì)量守恒定律，該選項(xiàng)不正確。故選：A。13．一定條件下，密閉容器中發(fā)生了某一化學(xué)反應(yīng)，涉及的物質(zhì)為甲、乙、丙、丁，如圖為各物質(zhì)在反應(yīng)前和反應(yīng)后某時(shí)刻的質(zhì)量關(guān)系。下列說(shuō)法不正確的是（）A．x的值是31 B．丙可能為催化劑 C．丁可能為單質(zhì) D．反應(yīng)中消耗甲和乙的質(zhì)量比為7：4【答案】C【分析】由表中數(shù)據(jù)分析可知，反應(yīng)前后甲的質(zhì)量減少了20g﹣13g＝7g，故是反應(yīng)物，參加反應(yīng)的質(zhì)量為7g；同理可以確定乙是反應(yīng)物，參加反應(yīng)的質(zhì)量為20g﹣16g＝4g；丙的質(zhì)量不變，可能作該反應(yīng)的催化劑，也可能沒(méi)有參加反應(yīng)；由質(zhì)量守恒定律，丁應(yīng)是生成物，且生成的質(zhì)量為7g+4g＝11g，故x的數(shù)值為20+11＝31。【解答】解：A、x的數(shù)值為20+11＝31，故選項(xiàng)說(shuō)法正確。B、反應(yīng)前后丙的質(zhì)量不變，可能是催化劑，故選項(xiàng)說(shuō)法正確。C、該反應(yīng)的反應(yīng)物為甲和乙，生成物是丁，符合“多變一”的形式，屬于化合反應(yīng)，丁是化合反應(yīng)的生成物，不可能是單質(zhì)，故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤。D、反應(yīng)中消耗甲和乙的質(zhì)量比為7g：4g＝7：4，故選項(xiàng)說(shuō)法正確。故選：C。14．現(xiàn)有不知比例混合的Fe2（SO4）3和FeSO4混合物若干克，為了測(cè)定該混合物中鐵元素的含量，取該混合物30.0g，配置出混合溶液，向其中加入足量氯化鋇溶液后充分反應(yīng)，過(guò)濾，將沉淀洗滌、干燥、稱重，稱得其固體總重量為46.6g。則原混合物中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（）A．27.0% B．34.0% C．36.0% D．36.8%【答案】C【分析】硫酸鐵和氯化鋇反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和氯化鐵，硫酸亞鐵和氯化鋇反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和氯化亞鐵，硫酸根離子全部轉(zhuǎn)化到生成的硫酸鋇沉淀中，由此列出關(guān)系式，計(jì)算出硫酸根離子的質(zhì)量，然后再計(jì)算鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；據(jù)此分析解答?！窘獯稹拷猓涸O(shè)Fe2（SO4）3和FeSO4混合物中硫酸根離子的質(zhì)量為x。﹣﹣﹣﹣﹣﹣﹣﹣﹣﹣BaSO496233x46.6gx＝19.2g則原混合物中鐵元素的質(zhì)量為：30.0g﹣19.2g＝10.8g，鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：×100%＝36%。故選：C。15．如圖所示的四個(gè)圖像，能正確反映對(duì)應(yīng)變化關(guān)系的是（）A．一定質(zhì)量的木炭與過(guò)量氧氣在密閉容器內(nèi)加熱使其充分反應(yīng) B．在密閉空間內(nèi)燃燒足量的紅磷 C．加熱一定質(zhì)量的高錳酸鉀 D．等體積、等濃度的過(guò)氧化氫溶液在有無(wú)二氧化錳的條件下反應(yīng)【答案】B【分析】A、根據(jù)木炭在密閉的容器內(nèi)燃燒生成二氧化碳，每消耗32份質(zhì)量的氧氣生成44份質(zhì)量的二氧化碳，氣體的質(zhì)量增加，反應(yīng)結(jié)束，質(zhì)量不再增大進(jìn)行分析；B、根據(jù)在密閉空間內(nèi)燃燒足量的紅磷，反應(yīng)前后總質(zhì)量不變進(jìn)行分析；C、根據(jù)加熱一定質(zhì)量的高錳酸鉀，高錳酸鉀受熱分解生成錳酸鉀、二氧化錳和氧氣，質(zhì)量減少，完全反應(yīng)后，高錳酸鉀質(zhì)量為0進(jìn)行分析；D、根據(jù)二氧化錳是過(guò)氧化氫分解的催化劑，二氧化錳加快反應(yīng)速率，不改變生成物的質(zhì)量進(jìn)行分析?！窘獯稹拷猓篈、木炭在密閉的容器內(nèi)燃燒生成二氧化碳，由化學(xué)方程式C+O2CO2可知，每消耗32份質(zhì)量的氧氣生成44份質(zhì)量的二氧化碳，氣體的質(zhì)量增加，反應(yīng)結(jié)束，質(zhì)量不再增大，選項(xiàng)錯(cuò)誤；B、在密閉空間內(nèi)燃燒足量的紅磷，根據(jù)質(zhì)量守恒定律知，反應(yīng)前后總質(zhì)量不變，選項(xiàng)正確；C、加熱一定質(zhì)量的高錳酸鉀，高錳酸鉀受熱分解生成錳酸鉀、二氧化錳和氧氣，固體質(zhì)量減少，完全反應(yīng)后，高錳酸鉀質(zhì)量最后減小到零，選項(xiàng)錯(cuò)誤；D、二氧化錳是過(guò)氧化氫分解的催化劑，二氧化錳加快反應(yīng)速率，不改變生成物的質(zhì)量，所以等體積、等濃度的過(guò)氧化氫溶液最終產(chǎn)生的氧氣質(zhì)量相等，選項(xiàng)錯(cuò)誤。故選：B。16．在一定條件下，某密閉容器中有甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)，其反應(yīng)前后的質(zhì)量如圖所示，下列說(shuō)法正確的是（）A．圖中的待測(cè)值為27 B．乙一定是該反應(yīng)的催化劑 C．甲、丙的相對(duì)分子質(zhì)量之比為17：9 D．丙和丁是該反應(yīng)的生成物【答案】D【分析】根據(jù)反應(yīng)后質(zhì)量增加的屬于生成物，反應(yīng)后質(zhì)量減少的屬于反應(yīng)物，反應(yīng)后質(zhì)量不變可能作催化劑，進(jìn)行分析判斷?！窘獯稹拷猓篈、根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量不變，則在密閉容器內(nèi)，四種物質(zhì)的總質(zhì)量不變。100+2+50+5＝32+2+86+待測(cè)值，待測(cè)值為37，故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤。B、乙在反應(yīng)前后質(zhì)量不變，可能為催化劑，也可能沒(méi)有參加反應(yīng)，故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤。C、參加反應(yīng)的甲和生成的丙的質(zhì)量比為（100g﹣32g）：（86g﹣50g）＝17：9，由于題中無(wú)法知道甲和丙的分子的個(gè)數(shù)比，則無(wú)法求得相對(duì)分子質(zhì)量之比，故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤。D、丙的質(zhì)量增加了86g﹣50g＝36g，丁的質(zhì)量增加了37g﹣5g＝32g，均為生成物，故選項(xiàng)說(shuō)法正確。故選：D。17．對(duì)于化學(xué)方程式：2Mg+O22MgO表示的意義敘述正確的是（）A．鎂加氧氣在點(diǎn)燃的條件下生成氧化鎂 B．鎂和氧氣在點(diǎn)燃的條件下生成氧化鎂 C．每2份質(zhì)量的鎂和一份質(zhì)量的氧氣點(diǎn)燃后生成2份質(zhì)量的氧化鎂 D．每2個(gè)鎂原子和2個(gè)氧原子燃燒后生成2個(gè)氧化鎂分子【答案】B【分析】根據(jù)化學(xué)方程式的含義有：反應(yīng)物和生成物的種類；反應(yīng)的條件；反應(yīng)物和生成物的微觀粒子個(gè)數(shù)比；反應(yīng)物和生成物的質(zhì)量比等進(jìn)行分析?！窘獯稹拷猓篈．“+”應(yīng)該讀作“和”，“＝”應(yīng)該讀作“生成”，故讀法錯(cuò)誤；B．根據(jù)化學(xué)方程式可知，鎂和氧氣在點(diǎn)燃的條件下，生成氧化鎂，故正確；C．根據(jù)化學(xué)方程式可知，每48份質(zhì)量的鎂跟32份質(zhì)量的氧氣反應(yīng)，生成80份質(zhì)量的氧化鎂，故錯(cuò)誤；D．根據(jù)化學(xué)方程式可知，在點(diǎn)燃的條件下每?jī)蓚€(gè)鎂原子跟一個(gè)氧分子反應(yīng)生成兩個(gè)氧化鎂分子，故錯(cuò)誤。故選：B。18．某同學(xué)將一定質(zhì)量的鋁粉在純氧中燃燒，發(fā)現(xiàn)燃燒后固體質(zhì)量增加了3.2g，則鋁粉的質(zhì)量是（）A．3.6g B．5.4g C．7.2g D．10.8g【答案】A【分析】鋁在氧氣中燃燒生成氧化鋁，一定質(zhì)量的鋁粉在純氧中燃燒，發(fā)現(xiàn)燃燒后固體質(zhì)量增加了3.2g，增加的質(zhì)量即為參加反應(yīng)的氧氣的質(zhì)量，據(jù)此由反應(yīng)的化學(xué)方程式計(jì)算出參加反應(yīng)的鋁粉的質(zhì)量即可?！窘獯稹拷猓轰X粉燃燒后質(zhì)量增加了3.2g，根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，參加反應(yīng)的氧氣的質(zhì)量為3.2g，設(shè)鋁粉的質(zhì)量為x。4Al+3O22Al2O310896x3.2gx＝3.6g。故選：A。19．取一定質(zhì)量的CaCO3高溫加熱一段時(shí)間后，冷卻，測(cè)得剩余固體的質(zhì)量為16.0g，剩余固體中鈣元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)為50.0%。判斷正確的是（）A．生成了16gCaO B．原來(lái)CaCO3的質(zhì)量為24.3g C．生成4.0gCO2氣體 D．剩余CaCO3的質(zhì)量為4.0g【答案】C【分析】A、根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)前后元素的種類和質(zhì)量不變求出碳酸鈣中蓋元素的質(zhì)量，進(jìn)而求出碳酸鈣的質(zhì)量，由此可求出二氧化碳的質(zhì)量，再根據(jù)二氧化碳的質(zhì)量求出氧化鈣的質(zhì)量來(lái)分析判斷；B、根據(jù)A中求出的碳酸鈣質(zhì)量來(lái)分析判斷；C、根據(jù)A中求出的二氧化碳質(zhì)量來(lái)分析判斷；D、根據(jù)剩余碳酸鈣的質(zhì)量＝剩余固體的質(zhì)量﹣生成氧化鈣質(zhì)量來(lái)分析判斷?！窘獯稹拷猓篈、碳酸鈣高溫煅燒生成氧化鈣和二氧化碳，加熱一定時(shí)間后，冷卻，測(cè)得剩余固體的質(zhì)量為16.0g，剩余固體中鈣元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)為50.0%，則鈣元素的質(zhì)量為16.0g×50.0%＝8.0g，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)前后元素的種類和質(zhì)量不變，剩余固體中鈣元素的質(zhì)量與原來(lái)碳酸鈣中鈣元素的質(zhì)量相同，則原碳酸鈣的質(zhì)量為8.0g÷（×100%）＝20.0g，根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，生成二氧化碳的質(zhì)量為20.0g﹣16.0g＝4.0g，設(shè)生成氧化鈣的質(zhì)量為x，CaCO3CaO+CO2↑5644x4.0g＝x≈5.1g，即生成氧化鈣的質(zhì)量為5.1g，而不是16g，故A判斷錯(cuò)誤；B、由A的分析可知，原來(lái)碳酸鈣的質(zhì)量為20.0g，而不是24.3g，故B判斷錯(cuò)誤；C、由A的分析可知，生成二氧化碳?xì)怏w的質(zhì)量為4.0g，故C判斷正確；D、由A的分析可知，剩余碳酸鈣的質(zhì)量為16.0g﹣5.1g＝10.9g，故D判斷錯(cuò)誤；故選：C。20．已知同溫同壓下等體積的不同氣體含有相同的分子數(shù)，氫氣的爆炸極限是4%﹣74.2%，混合氣中可燃性氣體與氧氣完全反應(yīng)時(shí)爆炸最劇烈，按理論計(jì)算爆炸最猛烈時(shí)，氫氣與空氣形成的混合氣體中，氫氣所占的體積分?jǐn)?shù)可能是（不考慮氣體混合后體積的變化）（）A．29% B．33% C．40% D．67%【答案】A【分析】氧氣約占空氣總體積的五分之一，氫氣和氧氣恰好完全反應(yīng)時(shí)的體積比是2：1?！窘獯稹拷猓涸O(shè)爆炸最劇烈時(shí)氫氣的體積是2X，根據(jù)2H2+O22H2O可知，消耗的氧氣的體積是X，則對(duì)應(yīng)的空氣的體積是5X，則這時(shí)氫氣的體積分?jǐn)?shù)為：×100%≈29%。故選：A。第Ⅱ卷非選擇題二、填空題（本題共5小題，每空1分，共23分）21．“神舟十三號(hào)”順利返回，“神舟十四號(hào)”發(fā)射成功，我國(guó)航天事業(yè)發(fā)展迅速。請(qǐng)分析解答相關(guān)問(wèn)題。（1）長(zhǎng)征五號(hào)運(yùn)載火箭——“胖五”，是我國(guó)目前體積最大，運(yùn)載能力最強(qiáng)的火箭。其發(fā)動(dòng)機(jī)將液態(tài)氫和液態(tài)氧推進(jìn)劑泵入燃燒室燃燒產(chǎn)生火箭推力，燃燒室內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2H2+O22H2O。（2）航天員在太空中呼吸的氣體成分和地球類似，其中含量最多的氣體依然是氮?dú)饣騈2。（3）“天和”核心艙采用可展收柔性太陽(yáng)電池翼供電。當(dāng)空間站運(yùn)行到太陽(yáng)無(wú)法照射的陰影區(qū)時(shí)，由鋰離子蓄電池為整個(gè)艙體供電，鋰離子的化學(xué)符號(hào)為L(zhǎng)i+。（4）航天員在核心艙內(nèi)的飲用水來(lái)自“水處理”系統(tǒng)，“尿液處理組件”采用蒸氣壓縮蒸餾技術(shù)，蒸餾得到的水是純凈物（填“純凈物”或“混合物”）?！八幚怼毕到y(tǒng)將核心艙內(nèi)產(chǎn)生的污水收集后通過(guò)RO反滲透技術(shù)進(jìn)行滲透凈化處理，這種RO反滲透膜利用的凈化方法相當(dāng)于化學(xué)實(shí)驗(yàn)操作中的過(guò)濾，實(shí)現(xiàn)污水變凈水，達(dá)到飲用水的標(biāo)準(zhǔn)?！敬鸢浮浚?）2H2+O22H2O；（2）氮?dú)饣騈2；（3）Li+；（4）純凈物；過(guò)濾。【分析】（1）根據(jù)反應(yīng)物、生成物和反應(yīng)條件書(shū)寫化學(xué)方程式；（2）根據(jù)空氣的組成進(jìn)行分析；（3）根據(jù)離子符號(hào)的書(shū)寫方法進(jìn)行分析；（4）根據(jù)蒸餾水是純凈物、分離固體和液體的操作方法進(jìn)行分析。【解答】解：（1）氫氣與氧氣發(fā)生燃燒反應(yīng)生成水，化學(xué)方程式為：2H2+O22H2O；（2）空氣中各組分體積分?jǐn)?shù)為：氮?dú)猓?8%）、氧氣（21%）、稀有氣體（0.94%）等，航天員在太空中呼吸的氣體成分和地球類似，故含量最多的是氮?dú)猓∟2）；（3）一個(gè)鋰離子帶1單位正電荷，離子符號(hào)書(shū)寫時(shí)元素符號(hào)右上角的數(shù)字表示一個(gè)離子帶電荷的數(shù)值，數(shù)字在左，正負(fù)號(hào)在右，故鋰離子表示為L(zhǎng)i+；（4）蒸餾得到的水中僅有水這一種物質(zhì)，故其屬于純凈物；RO反滲透膜孔徑小至納米級(jí)，在一定的壓力下，水分子可以通過(guò)RO膜，而源水中的無(wú)機(jī)鹽、重金屬離子、有機(jī)物、細(xì)菌、病毒等雜質(zhì)無(wú)法通過(guò)RO膜，從而使可以透過(guò)的純水和無(wú)法透過(guò)的濃縮水嚴(yán)格區(qū)分開(kāi)來(lái)，其原理與用于固液分離的操作過(guò)濾類似。故答案為：（1）2H2+O22H2O；（2）氮?dú)饣騈2；（3）Li+；（4）純凈物；過(guò)濾。22．碘被公認(rèn)為人類的“智慧元素”，是人體必需的微量元素。（1）由圖Ⅰ可知，碘元素屬于非金屬（選填“金屬”或“非金屬”）元素。（2）根據(jù)圖Ⅱ中的信息可知，碘原子在化學(xué)反應(yīng)中容易得到（選填“得到”或“失去”）電子而形成碘離子，碘離子的化學(xué)符號(hào)是I﹣。（3）圖Ⅲ中與碘原子化學(xué)性質(zhì)相似的微粒是B（填字母）。（4）加碘食鹽中的含碘物質(zhì)碘酸鉀（KIO3），長(zhǎng)時(shí)間加熱會(huì)分解生成碘化鉀和一種氣體單質(zhì)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為?！敬鸢浮浚?）非金屬；（2）得到；I﹣；（3）B；（4）?！痉治觥浚?）根據(jù)元素的分類進(jìn)行分析；（2）根據(jù)原子最外層電子數(shù)大于4容易得到電子進(jìn)行分析；根據(jù)離子符號(hào)的表示方法進(jìn)行分析；（3）根據(jù)原子最外層電子數(shù)相等，化學(xué)性質(zhì)相似進(jìn)行分析；（4）根據(jù)反應(yīng)物、生成物和反應(yīng)條件書(shū)寫化學(xué)方程式?！窘獯稹拷猓海?）由“石”字旁可知，碘元素屬于非金屬元素；（2）由圖可知，碘原子的最外層電子數(shù)為7，大于4，在化學(xué)反應(yīng)中，容易得到電子，從而帶上1個(gè)單位的負(fù)電荷，形成碘離子，故碘離子表示為：I﹣；（3）由圖可知，B粒子與碘原子的最外層電子數(shù)相同，均是7，化學(xué)性質(zhì)相似；（4）碘酸鉀長(zhǎng)時(shí)間加熱生成碘化鉀和一種氣體單質(zhì)，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)前后，元素的種類不變，反應(yīng)物中含K、I、O，生成物中含K、I，故生成物中還應(yīng)含氧元素，故生成的氣體單質(zhì)是氧氣，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：。故答案為：（1）非金屬；（2）得到；I﹣；（3）B；（4）。23．過(guò)氧化鈉（Na2O2）可用作防毒面具等的供氧劑，其原理是Na2O2與CO2反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O2；將CO2和O2的混合氣體34.4g通過(guò)足量的Na2O2，固體質(zhì)量增加了5.6g，則原混合氣體中碳元素和氧元素的質(zhì)量比為3：40?！敬鸢浮?Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O2；3：40?！痉治觥扛鶕?jù)反應(yīng)原理結(jié)合質(zhì)量守恒定律書(shū)寫化學(xué)方程式，根據(jù)化學(xué)反應(yīng)前后元素的種類和質(zhì)量不變計(jì)算元素的質(zhì)量比?！窘獯稹拷猓篘a2O2與CO2反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O2；根據(jù)反應(yīng)前后元素的種類和質(zhì)量不變，設(shè)原混合氣體中二氧化碳的質(zhì)量為x，則：2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O2固體質(zhì)量增156＝56x5.6gx＝8.8g則原混合氣體中碳元素的質(zhì)量為8.8g×＝2.4g，則原混合氣體中碳元素與氧元素的質(zhì)量比為2.4g：（34.4g﹣2.4g）＝3：40，故答案為：2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O2；3：40。24．將氯酸鉀和二氧化錳的混合物共60g放在試管中加熱至固體質(zhì)量不再改變時(shí)，稱量得試管中固體的質(zhì)量為40.8g，按要求回答下列問(wèn)題：（1）實(shí)驗(yàn)中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2KClO32KCl+3O2↑；（2）此反應(yīng)中生成氧氣的質(zhì)量是19.2g；（3）求生成氯化鉀質(zhì)量（x）的比例式為；（4）隨著反應(yīng)進(jìn)行，如圖其中表示原混合物中氯酸鉀質(zhì)量變化的是A，二氧化錳質(zhì)量變化的是C。（答字母代號(hào)）【答案】（1）2KClO32KCl+3O2↑；（2）19.2g；（3）；（4）A；C?！痉治觥浚?）氯酸鉀在二氧化錳的催化下受熱分解為氯化鉀和氧氣；（2）根據(jù)質(zhì)量守恒定律分析；（3）根據(jù)化學(xué)方程式列比例式；（4）根據(jù)化學(xué)變化中各物質(zhì)的質(zhì)量變化分析?！窘獯稹拷猓海?）實(shí)驗(yàn)中發(fā)生的反應(yīng)為氯酸鉀在二氧化錳的催化下受熱分解為氯化鉀和氧氣，化學(xué)方程式為2KClO32KCl+3O2↑。（2）根據(jù)質(zhì)量守恒定律知，此反應(yīng)中生成氧氣的質(zhì)量是60g﹣40.8g＝19.2g。（3）解：設(shè)生成氯化鉀質(zhì)量為x。2KClO32KCl+3O2↑14996x19.2g。（4）加熱一段時(shí)間后氯酸鉀分解，質(zhì)量減少，反應(yīng)完全氯酸鉀質(zhì)量為0，故圖中表示原混合物中氯酸鉀質(zhì)量變化的是A；二氧化錳是該反應(yīng)的催化劑，催化劑在反應(yīng)前后質(zhì)量不變，故圖中表示原混合物中二氧化錳質(zhì)量變化的是C。故答案為：（1）2KClO32KCl+3O2↑；（2）19.2g；（3）；（4）A；C。25．請(qǐng)回答下列問(wèn)題。（1）在一個(gè)密閉容器中放入M、N、Q、P四種物質(zhì)，在一定條件下發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，一段時(shí)間后，測(cè)得有關(guān)數(shù)據(jù)如表：物質(zhì)MNQP反應(yīng)前質(zhì)量（g）182336反應(yīng)后質(zhì)量（g）x28316①x的值為12，參加反應(yīng)的N、P的質(zhì)量比為13：10（填最簡(jiǎn)整數(shù)比）。②在此反應(yīng)中，N的物質(zhì)類別一定是化合物。（2）密閉容器中發(fā)生的某化學(xué)反應(yīng)，各物質(zhì)的分子數(shù)目隨時(shí)間變化情況如圖1所示，物質(zhì)Y和Z的質(zhì)量隨時(shí)間變化情況如圖2所示。①該反應(yīng)的化學(xué)方程式為3X+Y＝2Z。②若Z的相對(duì)分子質(zhì)量為17，則Y的相對(duì)分子質(zhì)量為28?！敬鸢浮浚?）①12；13：10；②化合物；（2）①3X+Y＝2Z；②28?！痉治觥浚?）①根據(jù)化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量不變，結(jié)合表中數(shù)據(jù)來(lái)分析；②根據(jù)反應(yīng)后質(zhì)量減少的是反應(yīng)物，反應(yīng)后質(zhì)量增大的是生成物來(lái)分析；（2）①根據(jù)圖1中分子數(shù)目的變化來(lái)分析；②根據(jù)反應(yīng)中物質(zhì)的質(zhì)量比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)×相對(duì)分子質(zhì)量之比，結(jié)合圖2中的數(shù)據(jù)來(lái)分析?！窘獯稹拷猓海?）①根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量不變，由表中數(shù)據(jù)可知，x＝18+2+3+36﹣28﹣3﹣16＝12，則x的值為12。參加反應(yīng)的N的質(zhì)量為28g﹣2g＝26g，參加反應(yīng)的P的質(zhì)量為36g﹣16g＝20g，則參加反應(yīng)的N、P的質(zhì)量比為26g：20g＝13：10。②反應(yīng)后M、P的質(zhì)量減少，則M、P是反應(yīng)物，反應(yīng)后N的質(zhì)量增大，則N的生成物，反應(yīng)前后Q的質(zhì)量不變，則Q可能使是該反應(yīng)的催化劑；N是化合反應(yīng)的生成物，則N的物質(zhì)類別一定是化合物。（2）①由圖1可知，每6n﹣3n＝3n個(gè)X分子和5n﹣4n＝n個(gè)Y分子反應(yīng)會(huì)生成2n﹣0＝2n個(gè)Z分子，則X、Y、Z化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為3n：n：2n＝3：1：2，所以該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：3X+Y＝2Z。②由圖2可知，Y和Z在反應(yīng)中的質(zhì)量比為14：17，反應(yīng)中物質(zhì)的質(zhì)量比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)×相對(duì)分子質(zhì)量之比，而Z的相對(duì)分子質(zhì)量為17，設(shè)Y的相對(duì)分子質(zhì)量為m，由反應(yīng)的化學(xué)方程式3X+Y＝2Z可得m：（2×17）＝14：17，解得：m＝28，則Y的相對(duì)分子質(zhì)量為28。故答案為：（1）①12；13：10；②化合物；（2）①3X+Y＝2Z；②28。三、實(shí)驗(yàn)題（本題共1小題，每空1分，共8分）26．在學(xué)習(xí)質(zhì)量守恒定律時(shí)我們接觸到了以下幾個(gè)實(shí)驗(yàn)：請(qǐng)同學(xué)們用所學(xué)知識(shí)回答下列問(wèn)題：（1）實(shí)驗(yàn)A中，當(dāng)紅磷燃燒時(shí)觀察到小氣球的變化現(xiàn)象為先變大后變小，當(dāng)實(shí)驗(yàn)結(jié)束后發(fā)現(xiàn)小氣球與初始狀態(tài)比變癟（填“相同”、“變癟”或“膨脹”）。實(shí)驗(yàn)中小氣球的作用是調(diào)節(jié)氣壓，錐形瓶底鋪細(xì)沙的作用是防止瓶底炸裂。該反應(yīng)的化學(xué)方程式4P+5O22P2O5。（2）實(shí)驗(yàn)B的現(xiàn)象是反應(yīng)后稱量燒杯及燒杯中物質(zhì)質(zhì)量比反應(yīng)前燒杯及燒杯中物質(zhì)的質(zhì)量變?。ㄌ睢白兇蟆?、“變小”或“不變”），原因是生成的二氧化碳逸散到空氣中，所以有氣體參加或生成的反應(yīng)驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律應(yīng)在密閉容器中進(jìn)行。（3）實(shí)驗(yàn)C中，可觀察到鐵釘表面析出紅色固體，溶液逐漸變?yōu)闇\綠色?！敬鸢浮浚?）先變大后變??；變癟；調(diào)節(jié)氣壓；防止瓶底炸裂；4P+5O22P2O5；（2）變小；生成的二氧化碳逸散到空氣中；密閉；（3）紅；淺綠?！痉治觥浚?）根據(jù)紅磷燃燒的原理和注意事項(xiàng)，以及裝置內(nèi)壓強(qiáng)的變化來(lái)分析；（2）根據(jù)碳酸鈉和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳來(lái)分析；（3）根據(jù)鐵和硫酸銅反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅來(lái)分析。【解答】解：（1）實(shí)驗(yàn)A中，開(kāi)始時(shí)紅磷燃燒放熱，裝置內(nèi)氣體受熱膨脹，壓強(qiáng)增大，隨著氧氣的消耗以及裝置冷卻，壓強(qiáng)減小，則小氣球的變化現(xiàn)象為先變大后變小；由于紅磷燃燒消耗氧氣，則最終裝置中壓強(qiáng)小于原壓強(qiáng)，小氣球與初始狀態(tài)相比變癟。實(shí)驗(yàn)中小氣球的作用是調(diào)節(jié)氣壓；錐形瓶底鋪細(xì)沙的作用是防止瓶底因受熱不均而炸裂；紅磷和氧氣在點(diǎn)燃的條件下生成五氧化二磷，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：4P+5O22P2O5。（2）實(shí)驗(yàn)B中，碳酸鈉和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，生成的二氧化碳逸散到空氣中，則現(xiàn)象是反應(yīng)后稱量燒杯及燒杯中物質(zhì)質(zhì)量比反應(yīng)前燒杯及燒杯中物質(zhì)的質(zhì)量變??；原因是生成的二氧化碳逸散到空氣中；所以有氣體參加或生成的反應(yīng)驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律應(yīng)在密閉容器中進(jìn)行。（3）實(shí)驗(yàn)C中，鐵和硫酸銅反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅，可觀察到鐵釘表面析出紅色固體，溶液由藍(lán)色逐漸變?yōu)闇\綠色。故答案為：（1）先變大后變小；變癟；調(diào)節(jié)氣壓；防止瓶底炸裂；4P+5O22P2O5；（2）變??；生成的二氧化碳逸散到空氣中；密閉；（3）紅；淺綠。四、解答題（本題共4小題，共29分）27．過(guò)氧化鈣（CaO2）是一種環(huán)境友好型化工原料，在農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中常用作種子消毒劑和魚(yú)類運(yùn)輸?shù)闹蒲鮿┑取Ｐ∶魍瑢W(xué)將40g不純的過(guò)氧化鈣樣品（雜質(zhì)不和水反應(yīng)，不含鈣元素）加入盛有100g水（足量）的燒杯中，完全反應(yīng)后，稱量燒杯內(nèi)物質(zhì)的總質(zhì)量為133.6g。請(qǐng)回答：（1）根據(jù)過(guò)氧化鈣和水反應(yīng)的化學(xué)方程式2CaO2+2H2O＝2X+O2↑，可知X的化學(xué)式是Ca（OH）2。（2）生成氧氣的質(zhì)量為6.4g。（3）該樣品中鈣元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為40%?！敬鸢浮浚?）Ca（OH）2；（2）6.4；（3）40%?！痉治觥浚?）根據(jù)化學(xué)反應(yīng)前后，元素種類不變進(jìn)行分析；（2）根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，過(guò)程中質(zhì)量的減少是因?yàn)樯闪搜鯕?，所以可以求算氧氣的質(zhì)量；（3）根據(jù)氧氣的質(zhì)量和對(duì)應(yīng)的化學(xué)方程式求算該樣品中過(guò)氧化鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)?！窘獯稹拷猓唬?）由2CaO2+2H2O＝2X+O2↑可知：反應(yīng)前鈣、氧、氫的原子個(gè)數(shù)分別為2、6、4，反應(yīng)后氧原子個(gè)數(shù)為2，則X中含有2個(gè)鈣原子、4個(gè)氫原子、4個(gè)氧原子，所以X的化學(xué)式為Ca（OH）2；（2）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，生成氧氣的質(zhì)量為：40g+100g﹣133.6g＝6.4g；（3）設(shè)40g該樣品中過(guò)氧化鈣的質(zhì)量為x。2CaO2+2H2O＝2Ca（OH）2+O2↑14432x6.4g＝x＝28.8g該樣品中鈣元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：。故答案為：（1）Ca（OH）2；（2）6.4；（3）40%。28．某樣品中含有碳酸鈉（Na2CO3）及少量可溶性雜質(zhì)，小明同學(xué)取該樣品23g全部溶解于150g水中，再逐滴加入160g稀鹽酸。反應(yīng)中產(chǎn)生氣體的質(zhì)量與鹽酸的用量關(guān)系如圖所示：【信息提示】Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑（1）產(chǎn)生的二氧化碳的質(zhì)量是8.8克。（2）加入鹽酸為135.8克時(shí)，兩者恰好反應(yīng)，此時(shí)溶液質(zhì)量為300克。（3）樣品中含有Na2CO3的質(zhì)量（寫出計(jì)算過(guò)程）?！敬鸢浮浚?）8.8；（2）135.8；300；（3）21.2g。【分析】（1）根據(jù)圖像分析；（2）根據(jù)圖像可知，當(dāng)加入鹽酸的質(zhì)量為135.8g時(shí)，兩者恰好反應(yīng)；（3）根據(jù)二氧化碳的質(zhì)量結(jié)合化學(xué)方程式計(jì)算樣品中含有Na2CO3的質(zhì)量。【解答】解：（1）根據(jù)圖像可知，產(chǎn)生的二氧化碳的質(zhì)量為8.8g。（2）根據(jù)圖像可知，當(dāng)加入鹽酸的質(zhì)量為135.8g時(shí)，生成的二氧化碳質(zhì)量不再發(fā)生改變，說(shuō)明兩者恰好完全反應(yīng)，此時(shí)溶液的質(zhì)量＝（23g+150g+135.8g）﹣8.8g＝300g。（3）設(shè)樣品中碳酸鈉的質(zhì)量為x。Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑10644x8.8gx＝21.2g答：樣品中含有Na2CO3的質(zhì)量為21.2g。故答案為：（1）8.8；（2）135.8；300；（3）21.2g。29．構(gòu)建元素化合價(jià)和物質(zhì)類別的二維圖是學(xué)習(xí)化學(xué)的一種重要方法。如圖是碳元素的“價(jià)類二圖”。（1）B點(diǎn)對(duì)應(yīng)的物質(zhì)類別是單質(zhì)。（2）E點(diǎn)表示物質(zhì)的化學(xué)式為H2CO3；A點(diǎn)表示的物質(zhì)是最簡(jiǎn)單的有機(jī)物的化學(xué)式為CH4。（3）查資料可知：元素處于最高價(jià)，只有氧化性；元素處于最低價(jià)，只有還原性，則C可能具有的性質(zhì)是還原性。C與氧化銅反應(yīng)能生成D，反應(yīng)的化學(xué)方程式是CO+CuOCu+CO2?！敬鸢浮浚?）單質(zhì)；（2）H2CO3；CH4；（3）還原性；CO+CuOCu+CO2?！痉治觥浚?）根據(jù)B點(diǎn)對(duì)應(yīng)的物質(zhì)類別，進(jìn)行分析解答。（2）根據(jù)E點(diǎn)表示物質(zhì)屬于酸，碳元素的化合價(jià)為+4價(jià)；A點(diǎn)表示的物質(zhì)是最簡(jiǎn)單的有機(jī)物，進(jìn)行分析解答。（3）根據(jù)元素處于最高價(jià)，只有氧化性；元素處于最低價(jià)，只有還原性，進(jìn)行分析