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部分壓強(qiáng):理想氣體混合和各分子速率的關(guān)系一、理想氣體混合定義:理想氣體是指分子之間無(wú)相互作用力,分子體積可以忽略不計(jì)的氣體。理想氣體混合:兩種或兩種以上的理想氣體混合在一起,總體積不變,總體積等于各氣體體積之和。分壓定律:在恒溫恒容條件下,理想氣體混合中每種氣體所占的體積分?jǐn)?shù)與它的分壓成正比。即:Pi=niRTV,其中Pi為第i種氣體的分壓,二、分子速率與溫度關(guān)系分子速率分布:在理想氣體中,分子速率按一定的統(tǒng)計(jì)規(guī)律分布。根據(jù)麥克斯韋-玻爾茲曼分布定律,分子速率分布呈現(xiàn)“中間多,兩頭少”的規(guī)律。分子速率與溫度關(guān)系:在一定溫度下,理想氣體分子的平均速率與溫度成正比。即:<v>=8kTπm,其中分子的速率分布與壓強(qiáng)關(guān)系:分子的速率分布與壓強(qiáng)有關(guān)。壓強(qiáng)越大,分子速率分布的峰值越高,即分子的平均速率越大。三、理想氣體混合與分子速率的關(guān)系混合氣體的分壓與分子速率:在理想氣體混合中,不同氣體的分子速率與其分壓成正比。即:Pi∝<混合氣體的平均分子速率:理想氣體混合中,各氣體分子的平均速率與其分壓成正比。即:<v>=綜上所述,理想氣體混合中各氣體分子的速率分布與分壓有關(guān),且混合氣體的平均分子速率與各氣體分子的分壓成正比。這一知識(shí)點(diǎn)對(duì)于理解氣體物理學(xué)的基本原理具有重要意義。習(xí)題及方法:習(xí)題:一定量的氧氣和氮?dú)饣旌虾螅诤銣睾闳輻l件下,氧氣分壓為2atm,氮?dú)夥謮簽?atm。求混合氣體的總壓強(qiáng)和氧氣、氮?dú)獾姆肿铀俾手取7椒ǎ焊鶕?jù)分壓定律,氧氣和氮?dú)獾姆肿铀俾手鹊扔谒鼈兊姆謮褐取J紫扔?jì)算混合氣體的總壓強(qiáng),總壓強(qiáng)等于氧氣和氮?dú)獾姆謮褐?,即:Ptot習(xí)題:一定量的氫氣和氧氣混合后,在恒溫恒容條件下,氫氣分壓為1atm,氧氣分壓為4atm。求混合氣體的總壓強(qiáng)和氫氣、氧氣的分子速率之比。方法:同樣根據(jù)分壓定律,氫氣和氧氣的分子速率之比等于它們的分壓之比。首先計(jì)算混合氣體的總壓強(qiáng),總壓強(qiáng)等于氫氣和氧氣的分壓之和,即:Ptot習(xí)題:一定量的氦氣和氖氣混合后,在恒溫恒容條件下,氦氣分壓為3atm,氖氣分壓為2atm。求混合氣體的總壓強(qiáng)和氦氣、氖氣的分子速率之比。方法:同樣根據(jù)分壓定律,氦氣和氖氣的分子速率之比等于它們的分壓之比。首先計(jì)算混合氣體的總壓強(qiáng),總壓強(qiáng)等于氦氣和氖氣的分壓之和,即:Ptot習(xí)題:一定量的二氧化碳和氬氣混合后,在恒溫恒容條件下,二氧化碳分壓為4atm,氬氣分壓為1atm。求混合氣體的總壓強(qiáng)和二氧化碳、氬氣的分子速率之比。方法:同樣根據(jù)分壓定律,二氧化碳和氬氣的分子速率之比等于它們的分壓之比。首先計(jì)算混合氣體的總壓強(qiáng),總壓強(qiáng)等于二氧化碳和氬氣的分壓之和,即:Ptot習(xí)題:一定量的氧氣和氮?dú)饣旌虾?,在恒溫恒容條件下,氧氣分壓為2atm,氮?dú)夥謮簽?atm。若混合氣體的溫度為273K,求氧氣和氮?dú)獾姆肿铀俾手?。方法:根?jù)分子速率與溫度關(guān)系公式,氧氣和氮?dú)獾姆肿铀俾手鹊扔谒鼈兊钠骄俾手龋矗簐OvN習(xí)題:一定量的氫氣和氧氣混合后,在恒溫恒容條件下,氫氣分壓為1atm,氧氣分壓其他相關(guān)知識(shí)及習(xí)題:知識(shí)內(nèi)容:道爾頓分壓定律內(nèi)容闡述:道爾頓分壓定律是理想氣體混合的基本定律之一,它描述了在恒溫恒容條件下,混合氣體中每種氣體所占的體積分?jǐn)?shù)與其分壓成正比。即:Pi=niRTV,其中Pi為第i種氣體的分壓,習(xí)題:一定量的氧氣和氮?dú)饣旌虾?,在恒溫恒容條件下,氧氣分壓為2atm,氮?dú)夥謮簽?atm。求氧氣和氮?dú)獾奈镔|(zhì)的量之比。解題方法:根據(jù)道爾頓分壓定律,氧氣和氮?dú)獾奈镔|(zhì)的量之比等于它們的分壓之比。即:nO知識(shí)內(nèi)容:麥克斯韋-玻爾茲曼分布定律內(nèi)容闡述:麥克斯韋-玻爾茲曼分布定律描述了理想氣體中分子速率按一定的統(tǒng)計(jì)規(guī)律分布。根據(jù)該定律,分子速率分布呈現(xiàn)“中間多,兩頭少”的規(guī)律。分子的平均速率與溫度成正比,即:<v>=8kTπm,其中習(xí)題:一定量的氧氣和氮?dú)饣旌虾?,在恒溫恒容條件下,氧氣分子的平均速率為600m/s,氮?dú)夥肿拥钠骄俾蕿?00m/s。求混合氣體中分子的平均速率。解題方法:根據(jù)麥克斯韋-玻爾茲曼分布定律,氧氣和氮?dú)獾姆肿铀俾逝c它們的分子質(zhì)量成反比。設(shè)氧氣和氮?dú)獾姆肿淤|(zhì)量分別為mO和mN,則有:vOvN知識(shí)內(nèi)容:理想氣體狀態(tài)方程內(nèi)容闡述:理想氣體狀態(tài)方程是描述理想氣體在一定條件下?tīng)顟B(tài)變化的方程,即:PV=nRT,其中P為氣體的壓強(qiáng),V為氣體的體積,n習(xí)題:一定量的氧氣和氮?dú)饣旌虾螅诤銣睾銐簵l件下,氧氣占混合氣體的體積分?jǐn)?shù)為1/3,氮?dú)庹蓟旌蠚怏w的體積分?jǐn)?shù)為2/3。求氧氣和氮?dú)獾姆謮褐?。解題方法:根據(jù)理想氣體狀態(tài)方程,氧氣和氮?dú)獾奈镔|(zhì)的量之比等于它們的體積之比。即:nOnN知識(shí)內(nèi)容:分子動(dòng)能與溫度關(guān)系內(nèi)容闡述:分子動(dòng)能與溫度關(guān)系是描述理想氣體分子動(dòng)能與溫度之間關(guān)系的原理。根據(jù)該原理,理想氣體分子的平均動(dòng)能與
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