高三化學(xué)二輪復(fù)習(xí)-+-無機推斷題

試卷第=page11頁，共=sectionpages33頁試卷第=page11頁，共=sectionpages33頁高三新高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)題無機推斷題1．（23-24高一下·山東淄博·階段練習(xí)）甲是日常生活中是日常生活中常見的金屬，乙、丙、丁是常見的氣體單質(zhì)。氣體B與氣體C相遇產(chǎn)生大量的白煙，D是食鹽的主要成分(部分反應(yīng)物和生成物及溶劑水已略去)。(1)E的化學(xué)式為；甲在元素周期表的位置為。(2)A的電子式為。(3)實驗室常用加熱固體混合物制備B，其化學(xué)方程式為。(4)物質(zhì)B的催化氧化是工業(yè)制硝酸的基礎(chǔ)，其化學(xué)方程式。(5)丙在丁中點燃，其現(xiàn)象為。(6)檢驗E溶液中陽離子的方法是。2．（23-24高一下·海南省直轄縣級單位·階段練習(xí)）六種短周期主族元素的原子半徑和主要化合價如圖所示。已知：、的簡單陽離子都是10電子粒子?；卮鹣铝袉栴}：(1)位于第周期族。(2)的簡單陽離子的結(jié)構(gòu)示意圖為。(3)上述元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物中，堿性最強的是(填化學(xué)式，下同)，酸性最強的是。(4)在、、的簡單氫化物中，最穩(wěn)定的是(填結(jié)構(gòu)式)(5)、、三種元素組成一種具有強還原性的化合物，它在水溶液中與過量的單質(zhì)反應(yīng)的離子方程式為。(6)設(shè)計簡單實驗證明的金屬性比的強：。3．（23-24高一下·海南省直轄縣級單位·階段練習(xí)）、、都是由兩種常見元素組成的化合物，它們有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系?；卮鹣铝袉栴}：(1)中分散質(zhì)顆粒直徑的范圍為。(2)的化學(xué)式為。將通入品紅溶液中觀察到的現(xiàn)象是。(3)通過計算確定的化學(xué)式為。(4)寫出在氧氣中灼燒生成和的化學(xué)方程式：。完全反應(yīng)時轉(zhuǎn)移電子。(5)寫出與雙氧水反應(yīng)的離子方程式：。(6)若不考慮損失，則的質(zhì)量為。4．（23-24高一下·海南省直轄縣級單位·階段練習(xí)）由三種短周期元素組成的正鹽有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系(部分條件省略)?；卮鹣铝袉栴}：(1)按物質(zhì)組成分類，屬于(填字母)。A．硫酸鹽

B．銨鹽

C．無氧酸鹽

D．純凈物

E．混合物(2)酸宜選擇___________(填字母)。A．濃硫酸 B．稀硫酸 C．鹽酸 D．硝酸(3)為(填化學(xué)式)。(4)檢驗中陽離子的方法是。(5)的化學(xué)方程式為。(6)的濃溶液和某鈉鹽微熱制備，化學(xué)方程式為，利用的性質(zhì)是。5．（23-24高一下·貴州·階段練習(xí)）Vilsmeier試劑是化學(xué)反應(yīng)中的一種重要原料，由以下反應(yīng)生成。W、X、Y、Z、Q為短周期主族元素，只有X、Y、Z在同一周期，Y的單質(zhì)在空氣中含量最多，W元素的一種核素不含中子，該五種元素的原子在以上結(jié)構(gòu)中均達到或的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)?；卮鹨韵聠栴}：(1)寫出各元素的元素符號：X；Z。(2)Q元素在元素周期表中的位置為。(3)Vilsmeier試劑中存在的化學(xué)鍵類型有和。(4)X、Y、Z三元素分別形成的簡單氫化物中，穩(wěn)定性最強的是(填分子式)。(5)寫出兩種由W和Y形成的10電子微粒：、。(6)某同學(xué)利用下圖裝置來制取X的單質(zhì)，并探究該淡黃色的固體反應(yīng)物是否變質(zhì)。①寫出固體反應(yīng)物的電子式。②測定氣體體積時需要在反應(yīng)停止后的操作順序為。A．向下移動漏斗，使漏斗中液面與量氣管液面相平B．視線與量氣管中的凹液面相平進行讀數(shù)C．冷卻氣體至室溫③若用電子天平稱取固體反應(yīng)物進行實驗，反應(yīng)完全后，測得標準狀況下氣體體積為，說明該固體反應(yīng)物已經(jīng)(填“完全”或“部分”或“沒有”)變質(zhì)。(忽略加入的水的體積對氣體體積的影響)6．（23-24高二下·甘肅天水·階段練習(xí)）已知A、B、C、D、E、F是原子序數(shù)依次增大的前四周期元素。其中A是宇宙中含量最多的元素；B元素原子最高能級的不同軌道都有電子，并且自旋方向相同；C元素原子的價層電子排布是nsnnp2n；D元素原子中只有兩種形狀的電子云，最外層只有一種自旋方向的電子；E與D的最高能層數(shù)相同，但其最外層電子數(shù)等于其能層數(shù)。F元素原子的最外層只有一個電子，其次外層內(nèi)的所有軌道的電子均成對。(1)請用元素符號完成下列空白：①元素：A、，B、，C、，D、，E、，F(xiàn)、。②B、C、D、E四種元素的第一電離能從大到小的順序：。(2)下表是A~F元素中某種元素的部分電離能，由此可判斷該元素是。元素電離能/(kJ·mol-1)I1I2I3I4I5某種元素578181727451157514830(3)F元素位于周期表的區(qū)，此區(qū)元素的價電子層結(jié)構(gòu)特點是。7．（23-24高一下·福建龍巖·階段練習(xí)）下表為元素周期表的一部分，表中所列的每個字母分別代表某一元素。回答下列問題：(1)元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為，a、b、e、g簡單離子半徑的大小順序（用離子符號表示）。(2)化合物的電子式為，化合物中含有的化學(xué)鍵為。(3)寫出e和g的最高價氧化物對應(yīng)水化物相互反應(yīng)的化學(xué)方程式。(4)由元素組成的化合物砷化鎵（GaAs）是一種重要的半導(dǎo)體材料，其中元素h、i中失電子能力更強的是（填元素符號）。元素與的最高價氧化物水化物的酸性更強的是（填化合物化學(xué)式，下同），元素與的簡單氣態(tài)氫化物還原性更強的是。(5)設(shè)計實驗證明的得電子能力大于，簡述操作步驟和現(xiàn)象（可選用試劑：固體、稀鹽酸、濃鹽酸、溴水、溶液、溶液）：。8．（23-24高一下·福建寧德·階段練習(xí)）Ⅰ．下列8種化學(xué)符號：、、、、、、、(1)表示核素的符號共種。(2)互為同位素的是。(3)質(zhì)量相同的H216O和D216O所含中子數(shù)之比為。Ⅱ．短周期元素X、Y、Z、W在周期表中的相對位置如下圖所示，其中W元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為。WXYZ請回答下列問題：(4)Y在元素周期表中的位置是。(5)X、Z兩種元素的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性由強到弱的順序為：。(化學(xué)式表示)(6)Z、W兩種元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性由強到弱的的順序為：(用化學(xué)式表示)(7)下列說法能比較出Y與同族的短周期元素Q非金屬性強弱的是：_______。A．Y單質(zhì)與Q單質(zhì)發(fā)生置換反應(yīng)B．Y與Q最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性C．Y、Q形成的化合物中兩元素的化合價D．Y、Q的最簡單氣態(tài)氫化物的沸點(8)P是W的同族元素，其最高價氧化物可用于制造光導(dǎo)纖維，寫出P最高價氧化物與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式：。(9)用電子式表示W(wǎng)Y2的形成過程：。9．（23-24高一下·四川綿陽·階段練習(xí)）I下列物品或設(shè)施：①陶瓷餐具②磚瓦③混凝土橋墩④門窗玻璃⑤水晶鏡片⑥石英鐘⑦水晶項鏈⑧硅太陽能電池⑨石英光導(dǎo)纖維⑩計算機芯片(1)①含有硅單質(zhì)的是②含有硅酸鹽的是Ⅱ在下圖所示的物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系中，A是常見的氣態(tài)氫化物，B是能使帶火星的木條復(fù)燃的無色、無臭氣體，E的相對分子質(zhì)量比D的大17，G是一種紫紅色金屬單質(zhì)(反應(yīng)條件和部分生成物未列出)。(2)反應(yīng)②的離于方程式。(3)寫出反應(yīng)①的化學(xué)方程式，當(dāng)反應(yīng)消耗0.15mol物質(zhì)D時，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為。Ⅲ某空間站的生命保障系統(tǒng)功能之一是實現(xiàn)氧循環(huán)，該保障系統(tǒng)中涉及到反應(yīng)：CO2(g)＋4H2(g)CH4(g)＋2H2O(g)，回答下列問題：(4)以上反應(yīng)過程中能量變化情況如圖所示。CO2的電子式為，生成18gH2O(g)時，向環(huán)境(選填釋放，吸收)能量為kJ。10．（23-24高一下·四川成都·階段練習(xí)）“價—類”二維圖是預(yù)測物質(zhì)性質(zhì)的重要思維工具。如圖是硫元素的常見化合價與部分物質(zhì)類別的對應(yīng)關(guān)系。(1)按物質(zhì)性質(zhì)分類，C、D均屬于氧化物。(2)A中硫元素處于最低化合價，具有性，預(yù)測A溶液久置于空氣會出現(xiàn)的現(xiàn)象，寫出發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式。(3)氣體A和氣體C混合時有黃色粉末生成，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為；試管內(nèi)的單質(zhì)B可用熱的NaOH溶液洗滌，反應(yīng)過程中僅生成G、水以及另一種鈉鹽，該鈉鹽的化學(xué)式為。(4)工業(yè)上用(填試劑名稱)吸收D制E，檢驗?zāi)橙芤褐惺欠窈校旱姆椒槿∵m量待測液于試管中，加入足量，充分反應(yīng)后，再滴加適量，若產(chǎn)生白色沉淀，則證明溶液中含有：(5)E的濃溶液與碳單質(zhì)在加熱條件下發(fā)生反應(yīng)，若要驗證氣體產(chǎn)物有(CO2和SO2可選擇以下試劑進行實驗：①酸性高錳酸鉀

②品紅溶液

③澄清石灰水，合理的順序為(填序號)。11．（23-24高一上·陜西西安·階段練習(xí)）某溶液中含有以下離子中的一種或幾種：、、、、、、、，為鑒定這些離子，分別進行以下實驗：①取少量溶液，測得溶液呈強堿性；②另取少量溶液加入過量鹽酸后，生成無色無味氣體。該氣體能使飽和石灰水溶液變渾濁；③另取100mL溶液，加過量溶液產(chǎn)生白色沉淀，過濾，向沉淀中加入足量鹽酸，沉淀部分溶解；④?、壑袨V液，加酸化后，再加過量溶液，溶液中析出白色沉淀。根據(jù)上述信息，回答下列問題：(1)此溶液中一定大量存在的離子有。(2)一定不大量存在的離子有(3)③中向沉淀加入鹽酸時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為。(4)④中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為。(5)通過④中實驗現(xiàn)象是否能判斷溶液中含有?（填“是”或“否”），判斷理由是。12．（23-24高一下·天津·階段練習(xí)）W、X、Y、Z、M、G、H七種短周期元素，原子序數(shù)依次增大。W、Z同主族，可形成離子化合物ZW；Y、G同主族，可形成、兩種分子；X的氣態(tài)氫化物與其最高價氧化物對應(yīng)的水化物能反應(yīng)；H不是稀有氣體元素，W、X、Y、Z、M、G、H的最外層電子數(shù)之和等于29。請回答下列問題：(1)Y在元素周期表中的位置為。(2)X的氣態(tài)氫化物的電子式為，工業(yè)合成X的氣態(tài)氫化物的化學(xué)方程式為。(3)Y、Z、G三種元素原子半徑由大到小的順序是(用元素符號表示)。(4)Z、M最高價氧化物對應(yīng)的水化物相互反應(yīng)的離子方程式為，G的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的濃溶液與金屬銅反應(yīng)的化學(xué)方程式為。(5)G的非金屬性(填“>”或“＜”)H的非金屬性，下列表述可以作為驗證的證據(jù)的是(填字母)。A．比較這兩種元素單質(zhì)的沸點B．比較這兩種元素單質(zhì)與氫氣化合的難易程度C．G和H單質(zhì)分別與Fe反應(yīng)生成FeG、D．比較這兩種元素單質(zhì)與酸或堿反應(yīng)的難易程度13．（23-24高一下·天津·階段練習(xí)）A、B、C、D四物質(zhì)有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系反應(yīng)條件和部分產(chǎn)物已略去，回答下列問題：ABCDⅠ、若A為氣態(tài)氫化物和D能通過化合反應(yīng)生成一種鹽，則(1)①A的電子式為，實驗室制取A的方程式為，檢驗氣體B的方法，寫出由A生成B的化學(xué)方程式。②在標準狀況下，某同學(xué)用干燥的圓底燒瓶收集瓶A氣體，用滴入酚酞的水做噴泉實驗，能觀察到美麗的紅色噴泉。用方程式解釋噴泉呈紅色的原因。Ⅱ、若A與B反應(yīng)能生成一種淡黃色固體單質(zhì)(2)寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式，將B通入溶液，能觀察的現(xiàn)象是，反應(yīng)的離子方程式為。Ⅲ、噴泉是一種常見的現(xiàn)象，其產(chǎn)生的原理是存在壓強差。試回答下列問題：(3)濃氨水可以檢驗輸送氯氣的管道是否泄漏，如泄漏會冒白煙，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式（氨水用氨氣表示）①用圖A裝置進行噴泉實驗，上部燒瓶已充滿干燥的氨氣，引發(fā)噴泉的操作是。②利用圖B裝置引發(fā)噴泉的操作是。(4)利用圖C裝置，在錐形瓶中分別加入足量的下列物質(zhì)，可能產(chǎn)生噴泉的有。A．Cu與稀鹽酸 B．Fe與稀硫酸C．Cu與稀硝酸 D．溶液與NaOH溶液(5)在圖D裝置的錐形瓶中加入乙醇，瓶外放一水槽，水槽中加入冷水后，再加入足量的下列物質(zhì)，結(jié)果也形成了噴泉，水槽中加入的物質(zhì)可能是。A．濃硫酸 B．食鹽 C．硝酸鉀 D．硫酸銅(6)同溫同壓下，兩個等體積的干燥圓底燒瓶中分別充滿和，進行噴泉實驗如圖E、F所示，經(jīng)充分反應(yīng)后，發(fā)現(xiàn)燒瓶a中充滿液體，b中有體積的液體，則兩燒瓶內(nèi)溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度的關(guān)系是。A．a(chǎn)＞b B．a(chǎn)＜b C．a(chǎn)＝b D．不能確定14．（23-24高二下·寧夏吳忠·階段練習(xí)）已知A、B、C、D、E為短周期主族元素，F(xiàn)、G為第四周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大。請用化學(xué)用語填空：A元素的核外電子數(shù)和電子層數(shù)相等，也是宇宙中最豐富的元素B元素原子的核外p電子數(shù)比s電子數(shù)少1C原子的第一至第四電離能分別是：

D元素簡單離子半徑是該周期中最小的E元素是該周期電負性最大的元素F所在族的元素種類是周期表中最多的G在周期表的第十一列(1)已知為離子化合物，寫出其電子式。(2)B基態(tài)原子中能量最高的電子，其電子云在空間有個方向，原子軌道呈形。(3)實驗室制備E的單質(zhì)的離子反應(yīng)方程式為。(4)中中心原子B的價層電子對數(shù)是。(5)C與D的第一電離能大小為(填寫“大”或“小”)；D與E的最高價氧化物對應(yīng)水化物相互反應(yīng)的離子方程式為。(6)G價電子排布式為，位于區(qū)。(7)F元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為；前四周期中未成對電子數(shù)最多的元素在周期表中位置為。15．（23-24高二下·寧夏吳忠·階段練習(xí)）已知A、B、C、D都是短周期元素，它們的原子半徑大小順序為B>C>D>A．B的基態(tài)原子中電子占據(jù)三種能量不同的原子軌道，且每種軌道中的電子總數(shù)相同；D原子有2個未成對電子。A、B、D三種元素組成的一種化合物M是新裝修居室中常含有的一種有害氣體。E是第四周期元素，其原子核外最外層電子數(shù)與A原子相同，其余各層電子均充滿。試回答下列問題(用元素符號或化學(xué)式表示)：(1)基態(tài)B原子中，核外存在個未成對電子，最高能級符號是。(2)基態(tài)的核外電子排布式為。(3)基態(tài)D原子的最高能層的電子排布圖為。(4)M分子中B原子軌道的雜化類型為。(5)B、C、D三種元素的第一電離能由小到大的順序為。(6)硫元素能形成多種微粒如、、、、等，雜化類型為的是(填寫微粒符號，下同)；雜化類型為的是；VSEPR模型為四面體(包括正四面體)的是；分子空間結(jié)構(gòu)為V形的是；分子空間結(jié)構(gòu)為三角錐型的是。(7)中Cr元素化合價為＋6價，常溫下呈藍色，則其結(jié)構(gòu)式可能為(填標號)。(8)液氮可作制冷劑，汽化時吸收大量的熱的原因是。16．（23-24高一下·山東臨沂·階段練習(xí)）下表為元素周期表的一部分，回答下列問題。ⅠA01①ⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA2②③④3⑤⑥⑦⑧⑨⑩(1)寫出單質(zhì)⑥與強堿水溶液反應(yīng)的離子方程式：。(2)關(guān)于⑩所在主族的單質(zhì)及化合物的敘述錯誤的是________（填字母）A．從上到下，單質(zhì)顏色越來越深，熔、沸點越來越高B．單質(zhì)均可與水發(fā)生反應(yīng)生成兩種酸C．單質(zhì)均具有強氧化性，能將Fe氧化成D．氫化物均易溶于水，且均為強酸(3)⑤與⑨可以形成（填“共價”或“離子”）化合物，用電子式表示其形成過程為。(4)為了探究元素②、③、⑦的非金屬性強弱，該興趣小組又設(shè)計如下裝置，實驗所用到的物質(zhì)有：稀、稀鹽酸、碳酸鈣、溶液、飽和溶液，已知不溶于水。據(jù)此回答以下問題。分液漏斗內(nèi)裝入的試劑為，B中裝入的試劑為，燒杯C中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為。（已知硅酸鈉溶液足量）17．（23-24高三下·江蘇蘇州·階段練習(xí)）下表為元素周期表的一部分。(1)表中元素的非金屬性最強；元素的金屬性最強；元素的單質(zhì)在室溫下呈液態(tài)。（填元素符號）(2)表中元素③的原子結(jié)構(gòu)示意圖是。(3)表中元素⑥⑦的氫化物的穩(wěn)定性順序為>。（填化學(xué)式）(4)表中元素最高價氧化物的水化物的酸性最強的是（填化學(xué)式）。18．（23-24高一下·甘肅天水·階段練習(xí)）利用元素的化合價推測物質(zhì)的性質(zhì)是化學(xué)研究的重要手段。如圖是硫元素的常見化合價與部分物質(zhì)類別的對應(yīng)關(guān)系：(1)的電子式為；將與X混合，可生成黃色固體，該反應(yīng)氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的質(zhì)量之比為。(2)S粉與熱的Z濃溶液反應(yīng)可轉(zhuǎn)化為，反應(yīng)的化學(xué)方程式為。(3)配平下列反應(yīng)：________________________(4)下列有關(guān)硫及其化合物的性質(zhì)，說法正確的是A．X能使溴水褪色，證明X有漂白性 B．將X通入溶液中有白色沉淀生成C．硫在過量的中燃燒可以生成Y D．若N為鈉鹽，則N與Z的稀溶液反應(yīng)可生成(5)某同學(xué)為探究Cu與濃硫酸的反應(yīng)，用如圖所示的裝置進行有關(guān)實驗。①反應(yīng)中濃硫酸體現(xiàn)的性質(zhì)有。②C的作用是，裝置D中試管口放置的棉花應(yīng)浸有一種液體，這種液體是。答案第=page11頁，共=sectionpages22頁答案第=page11頁，共=sectionpages22頁參考答案：1．(1)第三周期IIIA族(2)(3)(4)4NH3+5O24NO+6H2O(5)安靜燃燒，產(chǎn)生蒼白色火焰，集氣瓶口出現(xiàn)白霧(6)取少量E溶液于試管中，向試管中滴加過量氫氧化鈉溶液，加熱，將濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口，若試紙變藍，說明溶液中存在NH【分析】甲是日常生活中常見的金屬，乙、丙、丁是常見的氣體單質(zhì)，一定條件下乙與丙反應(yīng)得到B，丙、丁在點燃條件下反應(yīng)得到C，且B與C相遇生成大量白煙生成E，由反應(yīng)條件可知B為NH3，C為HCl，則丙為H2，乙為N2，丁應(yīng)為Cl2，E為NH4Cl，NH4Cl與A反應(yīng)生成NH3與D，且D是日常生活中常見的鹽，應(yīng)為NaCl，則A為NaOH，甲是日常生活中常見的金屬，能與NaOH反應(yīng)生成氫氣，則甲為Al，以此解答?！驹斀狻浚?）由分析可知，E為NH4Cl；甲為Al，Al元素在元素周期表的位置為第三周期IIIA族；（2）由分析可知，A為NaOH，電子式為；（3）實驗室常用加熱Ca(OH)2和NH4Cl固體混合物制備NH3，方程式為：2NH4Cl+Ca(OH)22NH3↑＋CaCl2+2H2O；（4）由分析可知，物質(zhì)B為氨氣，可以發(fā)生催化氧化生成一氧化氮，進一步反應(yīng)生成硝酸，其催化氧化的方程式為：4NH3+5O24NO+6H2O；（5）H2在Cl2中點燃現(xiàn)象為：H2安靜燃燒發(fā)出蒼白色火焰，集氣瓶口出現(xiàn)白霧；（6）E為NH4Cl，其溶液中存在NH，檢驗NH的方法為：取少量E溶液于試管中，向試管中滴加過量氫氧化鈉溶液，加熱，將濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口，若試紙變藍，說明溶液中存在NH。2．(1)三VIA(2)(3)(4)(5)(6)取少量、單質(zhì)，投入水中，前者劇烈反應(yīng)，后者沒有明顯現(xiàn)象或在溶液中滴加溶液至過量，先產(chǎn)生白色沉淀，后沉淀溶解【分析】、的簡單陽離子都是10電子粒子，根據(jù)原子半徑和主要化合價關(guān)系，可知A是O元素、B是Na元素、C是Al元素、D是N元素、E是S元素、R是Cl元素。【詳解】（1）是16號S元素，位于第三周期ⅥA族。（2）是Al元素，Al3+的結(jié)構(gòu)示意圖為；（3）金屬性越強，最高價氧化物的水化物堿性越強；非金屬性越強，最高價氧化物的水化物酸性越強；上述元素中Na的金屬性最強、Cl的非金屬性最強，最高價氧化物對應(yīng)水化物中，堿性最強的是NaOH，酸性最強的是HClO4。（4）元素非金屬性越強，氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，非金屬性O(shè)>N>S，簡單氫化物中，最穩(wěn)定的是；（5）O、Na、S三種元素組成一種具有強還原性的化合物是Na2SO3，它在水溶液中與過量的Cl2反應(yīng)，Na2SO3被氧化為Na2SO4，Cl2被還原為HCl，反應(yīng)的離子方程式為。（6）金屬性越強與易與水反應(yīng)；金屬性越強，最高價氧化物的水化物堿性越強，根據(jù)氫氧化鈉的堿性大于氫氧化鋁，可證明金屬性Na大于Al，設(shè)計簡單實驗證明的金屬性比的強：取少量、單質(zhì)，投入水中，前者劇烈反應(yīng)，后者沒有明顯現(xiàn)象，證明金屬性Na大于Al；或在溶液中滴加溶液至過量，先產(chǎn)生白色沉淀，后沉淀溶解，證明金屬性Na大于Al。3．(1)(2)溶液紅色褪去(3)(4)1.1(5)(6)46.6【分析】紅色粉末B能與鹽酸反應(yīng)得到F溶液，F(xiàn)溶液滴加到沸水中得到紅褐色液體G，G能產(chǎn)生丁達爾效應(yīng)，G是氫氧化鐵膠體，則B是Fe2O3、F是FeCl3，A中含有鐵元素，根據(jù)元素守恒，A中含有鐵元素的物質(zhì)的量為；刺激性氣體C和雙氧水反應(yīng)得溶液D，D能與氯化鋇反應(yīng)生成白色沉淀，則白色沉淀E為BaSO4、C是SO2、D是H2SO4；則A中含有S元素，S元素的物質(zhì)的量為，所以A的化學(xué)式為FeS2。【詳解】（1）G是氫氧化鐵膠體，分散質(zhì)顆粒直徑的范圍為；（2）根據(jù)以上分析，的化學(xué)式為Fe2O3。C是SO2，SO2具有漂白性，SO2通入品紅溶液中觀察到的現(xiàn)象是品紅溶液褪色。（3）12gA中含有鐵元素的物質(zhì)的量為0.1mol、含有S元素的物質(zhì)的量為0.2mol，的化學(xué)式為FeS2；（4）FeS2在氧氣中灼燒生成Fe2O3和SO2，反應(yīng)的化學(xué)方程式為。完全反應(yīng)，F(xiàn)e元素化合價由+2升高為+3、S元素化合價由-1升高為+4，轉(zhuǎn)移電子。（5）SO2與雙氧水反應(yīng)生成硫酸，反應(yīng)的離子方程式為；（6）若不考慮損失，根據(jù)硫元素守恒，生成硫酸鋇的物質(zhì)的量為0.2mol，則的質(zhì)量為0.2mol×233g/mol=46.6。4．(1)BCD(2)BC(3)(4)取適量于試管中，加入濃溶液，微熱試管，將濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口正上方，若試紙變藍色，證明含有(5)(6)高沸點(或難揮發(fā))酸【分析】M既能與酸反應(yīng)生成氣態(tài)氫化物又能與堿反應(yīng)生成氣態(tài)氫化物，M是弱酸弱堿鹽，則M為NH4HS或(NH4)2S，A是H2S，H2S能和氧氣反應(yīng)生成SO2，SO2和氧氣反應(yīng)生成SO3，SO3和水反應(yīng)生成H2SO4，則B是SO2、C是SO3、D是H2SO4；E是NH3，NH3發(fā)生催化氧化生成NO，NO和氧氣反應(yīng)生成NO2，NO2和水反應(yīng)生成HNO3，則F是NO、G是NO2、H是HNO3?！驹斀狻浚?）M為NH4HS或(NH4)2S，含有銨根離子，屬于銨鹽；酸根離子不含氧元素，屬于無氧酸鹽；具有固定組成，屬于純凈物，故選BCD；（2）A.濃硫酸具有強氧化性，能氧化S2-，故不選A；

B.稀硫酸的酸性比H2S強，根據(jù)“強酸制弱酸”，X可以用稀硫酸，故選B；C.鹽酸的酸性比H2S強，根據(jù)“強酸制弱酸”，X可以用鹽酸，故選C；

D.硝酸具有強氧化性，能氧化S2-，故不選D；選BC；（3）根據(jù)以上分析，為O2。（4）銨根離子能與堿反應(yīng)放出氨氣，檢驗中的方法是：取適量于試管中，加入濃溶液，微熱試管，將濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口正上方，若試紙變藍色，證明含有（5）是氨氣發(fā)生催化氧化生成NO，反應(yīng)的化學(xué)方程式為；（6）濃硫酸和硝酸鈉固體反應(yīng)制備硝酸，化學(xué)方程式為，原理是“難揮發(fā)性酸制備揮發(fā)性酸”，利用濃硫酸性質(zhì)是沸點高。5．(1)OC(2)第三周期ⅦA(3)離子鍵共價鍵(4)H2O(5)NH3NH(6)CAB部分【分析】W、X、Y、Z、Q為短周期主族元素，X、Y、Z在同一周期，Y的單質(zhì)在空氣中含量最多，則Y為N元素；W元素的一種核素不含中子，則W為H元素；五種元素的原子在有機結(jié)構(gòu)中均達到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，由結(jié)構(gòu)簡式可知，W、X、Y、Z、Q形成共價鍵的數(shù)目分別為1、3、2、4、1，則Z為C元素，Q能形成帶1個單位負電荷的陰離子，五種元素中X的電負性最大，則X為O元素、Q為Cl元素，據(jù)此分析解題?！驹斀狻浚?）由分析可知，X為O元素、Z為C元素。（2）Q元素為Cl，在元素周期表中的位置為第三周期ⅦA。（3）Vilsmeier試劑中存在的化學(xué)鍵類型有離子鍵和共價鍵。（4）X、Y、Z三元素分別形成的簡單氫化物分別為H2O、NH3、CH4，非金屬性越強，最簡單氫化物穩(wěn)定性越強，同周期從左至右非金屬性增強，H2O的穩(wěn)定性最強。（5）W和Y形成的10電子微粒：NH3、NH。（6）①2Na?O?+2H?O=4NaOH+O?↑，反應(yīng)物為過氧化鈉，電子式為：。②反應(yīng)放熱導(dǎo)致氣體的溫度偏高，故應(yīng)冷卻后再進行讀取氣體的體積，讀取實驗中生成氣體的體積時上下移動量筒，使其中液面與廣口瓶中液面相平，視線與凹液面的最低點水平讀取氣體的體積，故順序為CAB。③若用電子天平稱取固體反應(yīng)物進行實驗，反應(yīng)完全后，測得標準狀況下氣體體積為，2Na?O?+2H?O=4NaOH+O?↑，氧氣的物質(zhì)的量為：，生成0.02mol氧氣，需要0.04molNa?O?，即質(zhì)量為3.12g，說明該固體反應(yīng)物已經(jīng)部分變質(zhì)。6．(1)HNONaAlCuN＞O＞Al＞Na(2)Al(3)ds價層電子排布式為(n-1)d10ns1~2，次外層d軌道全充滿，最外層電子數(shù)不超過2【分析】A、B、C、D、E、F是原子序數(shù)依次增大的前四周期元素，其中A是宇宙中含量最多的元素，則A為H元素；C元素原子的價層電子排布是nsnnp2n，而n=2，則C為O元素；B的原子序數(shù)小于氧，B元素原子最高能級不同軌道上都有電子，并且自旋方向相同，其核外電子排布式為1s22s22p3，則B為N元素；F元素原子的最外層只有一個電子，其次外層內(nèi)的所有軌道的電子均成對，則F處于第四周期，其核外電子排布式1s22s22p63s23p63d104s1，故F為Cu；D的原子序數(shù)大于氧，D元素原子中只有兩種形狀的電子云，最外層只有一種自旋方向的電子，只有s、p軌道，其核外電子排布式為1s22s22p63s1或1s22s22p63s23p64s1，E和D的最高能層數(shù)相同，但其最外層電子數(shù)等于其能層數(shù)，D為Na，則E為Al?！驹斀狻浚?）①由分析可知，A為H、B為N、C為O、D為Na、E為Al、F為Cu，故答案為：H；N；O；Na；Al；Cu；②同主族自上而下第一電離能減小，同周期隨原子序數(shù)增大第一電離能呈增大趨勢，但ⅡA族大于ⅢA族、vA族大于VIA族，第一電離能N＞O＞Al＞Na，故答案為：N＞O＞Al＞Na；（2）該元素第四電離能劇增，說明該元素最外層電子數(shù)為3，應(yīng)是Al元素，故答案為：Al；（3）F為Cu元素，其價電子排布式為3d104s1，位于周期表的ds區(qū)，此區(qū)元素的價電子層結(jié)構(gòu)特點：價層電子排布式為(n-1)d10ns1~2，次外層d軌道全充滿，最外層電子數(shù)不超過2，故答案為：ds；價層電子排布式為(n-1)d10ns1~2，次外層d軌道全充滿，最外層電子數(shù)不超過2。7．(1)Cl->Na+>Mg2+>Al3+(2)離子鍵、共價鍵(3)Al(OH)3+3HClO4=Al(ClO4)3+3H2O(4)GaH3PO4AsH3(5)高錳酸鉀溶液與濃鹽酸反應(yīng)生成氯氣，將生成的氯氣通入溴化鈉溶液中，溶液由無色變?yōu)槌赛S色，說明氯的得電子能力比溴強【分析】由元素周期表的結(jié)構(gòu)可知，a~j分別為：Na、Mg、C、O、Al、P、Cl、Ga、As、Br?！驹斀狻浚?）元素d為O，其原子結(jié)構(gòu)示意圖為：，a、b、e、g分別為Na、Mg、Al、Cl，電子層數(shù)越多，微粒半徑越大，電子層數(shù)相同時，核電荷數(shù)越大、微粒半徑越小，則簡單離子半徑的大小順序為：Cl->Na+>Mg2+>Al3+；（2）化合物cd2為CO2，其電子式為：，化合物a2d2為Na2O2，為離子化合物，同時還含有氧氧共價鍵，因此Na2O2中含有的化學(xué)鍵為離子鍵和共價鍵；（3）由分析可知，e和g分別為Al和Cl，則兩者最高價氧化物對應(yīng)水化物相互反應(yīng)的化學(xué)方程式Al(OH)3+3HClO4=Al(ClO4)3+3H2O；（4）同一周期主族元素從左向右失電子能力逐漸減弱，因此Ga、As中失電子能力更強的是Ga，同一主族元素從上向下非金屬性逐漸減弱，元素非金屬性越弱，其最高價氧化物水化物的酸性越弱，簡單氣態(tài)氫化物還原性越強，因此As、P的最高價氧化物水化物的酸性更強的是H3PO4，簡單氣態(tài)氫化物還原性更強的是AsH3；（5）設(shè)計實驗證明氯的得電子能力比溴強：高錳酸鉀溶液與濃鹽酸反應(yīng)生成氯氣，將生成的氯氣通入溴化鈉溶液中，溶液由無色變?yōu)槌赛S色，氯氣將溴置換出來，說明氯的非金屬性比溴強。8．(1)6(2)、(3)8：9(4)第2周期第ⅥA族(5)NH3＞PH3(6)H3PO4＞H2CO3(7)ABC(8)SiO2+2OH-=+H2O(9)【分析】W元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為，則b=2，故W為C元素，由元素在周期表中相對位置，可知X為N元素、Z為P元素、Y為O元素，據(jù)此分析解題?！驹斀狻浚?）核素表示的是含有一定質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)的原子，所以表示核素的是：、、、、、共6種，故答案為：6；（2）質(zhì)子數(shù)相同、中子數(shù)不同的原子互為同位素，所以互為同位素的是、，故答案為：、；（3）H216O和D216O每分子含的中子數(shù)分別為8個和10個，摩爾質(zhì)量分別為18g/mol、20g/mol,設(shè)它們的質(zhì)量均為mg，則H216O和D216O所含中子數(shù)之比為（×8）：（×10）=8：9，故答案為：8：9；（4）由分析可知，Y為O，其原子結(jié)構(gòu)示意圖為：，則Y在元素周期表中的位置是第2周期第ⅥA族，故答案為：第2周期第ⅥA族；（5）由分析可知，X為N、Z為P，非金屬性N＞P，故X、Z兩種元素的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性由強到弱的順序為：NH3＞PH3，故答案為：NH3＞PH3；（6）由分析可知，Z為P、W為C，H2CO3為弱酸，而H3PO4為中強酸，故Z、W兩種元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性由強到弱的的順序為：H3PO4＞H2CO3，故答案為：H3PO4＞H2CO3；（7）A.Y單質(zhì)與Q單質(zhì)發(fā)生置換反應(yīng)，說明Y單質(zhì)的氧化性強于Q單質(zhì)，非金屬單質(zhì)的氧化性與其非金屬性一致，A符合題意；B.非金屬最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性與其非金屬性一致，故通過比較Y與Q最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性強弱可以得出其非金屬性強弱，B符合題意；C.Y、Q形成的化合物中兩元素的化合價，非金屬性強的一種元素顯負價，弱的一種元素顯正價，C符合題意；D.Y、Q的最簡單氣態(tài)氫化物的沸點與非金屬性無關(guān)，D不合題意；故答案為：ABC；（8）由分析可知，W為C，P是W的同族元素，其最高價氧化物可用于制造光導(dǎo)纖維即SiO2，P最高價氧化物即SiO2與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為：SiO2+2OH-=+H2O，故答案為：SiO2+2OH-=+H2O；（9）由分析可知，W為C，Y為O，故用電子式表示W(wǎng)Y2的形成過程為：，故答案為：。9．(1)⑧⑩①②③④(2)3Cu＋8H＋＋2NO=3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O(3)3NO2＋H2O=2HNO3＋NO0.1NA(4)釋放81【分析】Ⅱ．B是能使帶火星的木條復(fù)燃的無色、無臭氣體，B為O2，G是一種紫紅色金屬單質(zhì)，G為Cu單質(zhì)，A是常見的氣態(tài)氫化物，能與氧氣反應(yīng)生成C和F，則C和F分別為氧化物和H2O中的一種，而C和氧氣反應(yīng)生成D，C為氧化物，F(xiàn)為水，D與水反應(yīng)得到E，E能與Cu反應(yīng)得到C，S元素和N元素都可以滿足，但是，E的相對分子質(zhì)量比D的大17，可推知E為HNO3，D為NO2，則A為NH3，C為NO，據(jù)此分析解題?！驹斀狻浚?）硅為良好的半導(dǎo)體材料，可用于制太陽能、計算機芯片，即含有硅單質(zhì)的是⑧硅太陽能電池和⑩計算機芯片；陶瓷、磚瓦、水泥、玻璃的成分是硅酸鹽：①陶瓷餐具②磚瓦③混凝土橋墩④門窗玻璃；故答案為：⑧⑩；①②③④；（2）由分析可知，反應(yīng)②即Cu和稀硝酸反應(yīng)生成NO，故該反應(yīng)的離子方程式為：3Cu＋8H＋＋2NO=3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O，故答案為：3Cu＋8H＋＋2NO=3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O；（3）由分析可知，反應(yīng)①即NO2和H2O反應(yīng)生成HNO3和NO，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：3NO2＋H2O=2HNO3＋NO，反應(yīng)中每消耗3molD即3molNO2轉(zhuǎn)移2mol電子，故當(dāng)反應(yīng)消耗0.15mol物質(zhì)D時，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.1NA，故答案為：3NO2＋H2O=2HNO3＋NO；0.1NA；（4）CO2的電子式為：，由題干反應(yīng)過程中的能量變化示意圖可知，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：CO2(g)＋4H2(g)CH4(g)＋2H2O(g)=-162kJ/mol，故可知生成18gH2O(g)時，向環(huán)境釋放能量為81kJ，故答案為：；釋放；81。10．(1)酸性氧化物(2)還原溶液變渾濁2H2S+O2=2S↓+2H2O(3)2H2S+SO2=3S+2H2ONa2S(4)濃硫酸稀鹽酸BaCl2(5)②①②③【分析】根據(jù)硫元素的“價—類”二維圖，結(jié)合元素化合價與物質(zhì)的分類，可知：A是H2S，B是S單質(zhì)，C是SO2，D是SO3，E是H2SO4，F(xiàn)是H2SO3，G是亞硫酸鹽，H是硫酸鹽，然后根據(jù)問題逐一分析解答?！驹斀狻浚?）根據(jù)上述分析可知：C是SO2，D是SO3，二者都是由S與O兩種元素組成的化合物，因此二者均屬于氧化物；（2）根據(jù)價類圖可知A是H2S，S為-2價，處于硫元素處于最低化合價，具有強的還原性；在H2S溶液中，H2S與溶解在溶液中的O2發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生H2O、S，由于S是難溶于水的淡黃色固體，因此預(yù)測A溶液久置于空氣會出現(xiàn)的現(xiàn)象是溶液變渾濁，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2H2S+O2=2S↓+2H2O；（3）根據(jù)上述分析可知：A是H2S，C是SO2，二者混合時會發(fā)生氧化還原反應(yīng)：2H2S+SO2=3S+2H2O；單質(zhì)S能夠與NaOH溶液在加熱時發(fā)生歧化反應(yīng)產(chǎn)生Na2S、Na2SO3、H2O，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：3S+6NaOH2Na2S+Na2SO3+3H2O，由于G是+4價的亞硫酸鹽，因此G是Na2SO3，則另外的一種鈉鹽的化學(xué)式為Na2S；（4）D是SO3，SO3被H2O吸收反應(yīng)得到H2SO4，但由于直接用H2O吸收SO3時會由于反應(yīng)放出大量熱量而形成酸霧，不利用SO3的吸收，因此通常使用98.3%的濃硫酸吸收SO3；H2SO4電離產(chǎn)生H+、，可利用BaSO4既不溶于水，也不溶于酸的性質(zhì)檢驗。則檢驗的方法是：取適量待測液于試管中，加入足量烯鹽酸酸化，無現(xiàn)象，充分反應(yīng)后，再滴加適量BaCl2溶液，若反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀，說明其中含有，該反應(yīng)的離子方程式為Ba2++=BaSO4↓；（5）E是H2SO4，濃硫酸與C混合加熱，發(fā)生氧化還原反應(yīng)：C+2H2SO4(濃)CO2↑+2SO2↑+2H2O，反應(yīng)后氣體中含有CO2、SO2。CO2、SO2都是酸性氧化物，二者都能夠與Ca(OH)2溶液反應(yīng)產(chǎn)生白色難溶性沉淀，CO2不能使品紅溶液褪色，也不能與酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)；而SO2同時具有漂白性、還原性，能夠使品紅溶液褪色，據(jù)此檢驗SO2氣體的存在，SO2也能夠被酸性高錳酸鉀溶液氧化變?yōu)镠2SO4而使溶液褪色，因此可以用酸性高錳酸鉀溶液除去CO2中的SO2氣體，然后把氣體通入品紅溶液，若品紅溶液不褪色，說明SO2已經(jīng)被酸性高錳酸鉀溶液完全除去，最后將氣體通入澄清石灰水，若石灰水變渾濁，則證明氣體中含有CO2氣體，故合理順序是②①②③；11．(1)、、、(2)、、(3)(4)(5)否③中濾液里有引入的Cl-，無法證明來自原溶液（意思對即可）【分析】①取少量溶液，測得溶液呈強堿性，溶液中含OH-，F(xiàn)e3+、與OH-在溶液中不能大量共存，則溶液中不含F(xiàn)e3+、；②另取少量溶液加入過量鹽酸后，生成無色無味氣體，該氣體能使飽和石灰水溶液變渾濁，該氣體為CO2，溶液中含，Ca2+與在溶液中不能大量共存，則溶液中不含Ca2+；③另取100mL溶液，加過量BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀，過濾，向沉淀中加入足量鹽酸，沉淀部分溶解，沉淀為BaSO4和BaCO3，溶液中含和；④?、壑袨V液，加HNO3酸化后，再加過量AgNO3溶液，溶液中析出白色沉淀，說明濾液中含Cl-，由于③中加BaCl2引入了Cl-，不能判斷原溶液中是否含Cl-；結(jié)合溶液呈電中性，溶液中一定含K+?！驹斀狻浚?）根據(jù)分析，此溶液中一定大量存在的離子有K+、、、OH-。（2）根據(jù)分析，一定不大量存在的離子有Ca2+、Fe3+、。（3）③中向沉淀加入鹽酸時BaCO3與鹽酸反應(yīng)生成BaCl2、H2O和CO2，反應(yīng)的離子方程式為BaCO3+2H+=Ba2++H2O+CO2↑。（4）④中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Ag++Cl-=AgCl↓。（5）通過④中實驗現(xiàn)象不能判斷溶液中含有Cl-，因為③中濾液里有BaCl2引入的Cl-，無法證明Cl-來自原溶液。12．(1)第二周期ⅥA族(2)(3)Na>S>O(4)(5)＜BC【分析】W、X、Y、Z、M、G、H七種短周期元素，原子序數(shù)依次增大。Y、G同主族，可形成、兩種分子，Y是O元素、G是S元素；H不是稀有氣體元素，H是Cl元素；X的氣態(tài)氫化物與其最高價氧化物對應(yīng)的水化物能反應(yīng)，X是N元素；W、Z同主族，可形成離子化合物ZW，W是H元素、Z是Na元素；W、X、Y、Z、M、G、H的最外層電子數(shù)之和等于29，則M最外層有3個電子，M是Al元素?！驹斀狻浚?）Y是O元素，在元素周期表中的位置為第二周期ⅥA族。（2）X是N元素，氣態(tài)氫化物NH3的電子式為，工業(yè)上用氮氣和氫氣反應(yīng)合成NH3，化學(xué)方程式為。（3）電子層數(shù)越多半徑越大，電子層數(shù)相同，質(zhì)子數(shù)越多半徑越小，O、Na、S三種元素原子半徑由大到小的順序是Na>S>O。（4）Na、Al最高價氧化物對應(yīng)的水化物分別是NaOH，Al(OH)3，相互反應(yīng)生成四羥基合鋁酸鈉，反應(yīng)的離子方程式為，G的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的濃溶液是濃硫酸，濃硫酸與金屬銅反應(yīng)生成硫酸銅、二氧化硫、水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為。（5）同周期元素從左到右非金屬性增強，S的非金屬性＜Cl的非金屬性。A．單質(zhì)的沸點與鹽酸非金屬性無關(guān)，故不選A；B．單質(zhì)越易與氫氣化合，元素的非金屬性越強，故選B；C．S和Cl2分別與Fe反應(yīng)生成FeS、FeCl3，說明S的氧化性小于Cl2，則證明S的非金屬性＜Cl，故選C；D．非金屬單質(zhì)與酸不反應(yīng)，故不選D；選BC。13．(1)2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O將無色氣體B與空氣接觸，無色氣體變紅棕色，證明是NO4NH3+5O24NO+6H2ONH3+H2O?NH3·H2O?+OH-(2)2H2S+SO2=3S↓+2H2OKMnO4溶液的紫紅色退去5SO2+2Mn+2H2O=2Mn2+++4H+(3)8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2打開止水夾，擠壓膠頭滴管打開止水夾，用熱毛巾捂住圓底燒瓶至有氣泡從水中冒出，移開熱毛巾(4)BC(5)A(6)C【詳解】（1）若A為氣態(tài)氫化物和D能通過化合反應(yīng)生成一種鹽，則A是氨氣，B是NO，C是NO2，D是HNO3，則氨氣的電子式為：；實驗室制取氨氣的方程式為：2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O；NO的檢驗方法為：將無色氣體B與空氣接觸，無色氣體變紅棕色，證明是NO；氨氣生成NO的方程式為：4NH3+5O24NO+6H2O；氨氣溶于水顯示堿性的原因為：NH3+H2O?NH3·H2O?+OH-；（2）若A與B反應(yīng)能生成一種淡黃色固體單質(zhì)是S，則A為H2S，B是SO2；C是SO3，D是H2SO4；硫化氫與二氧化硫反應(yīng)的方程式為：2H2S+SO2=3S↓+2H2O；SO2通入KMnO4發(fā)生氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)的現(xiàn)象為：KMnO4溶液的紫紅色退去；反應(yīng)的離子方程式為：5SO2+2Mn+2H2O=2Mn2+++4H+；（3）濃氨水揮發(fā)出來的氨氣與氯氣反應(yīng)生成氯化銨和氮氣，氯化銨分散到空氣中產(chǎn)生白煙，方程式為：8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2；用圖A裝置進行噴泉實驗，上部燒瓶已充滿干燥的氨氣，引發(fā)噴泉的操作是：打開止水夾，擠壓膠頭滴管；利用圖B裝置引發(fā)噴泉的操作是：打開止水夾，用熱毛巾捂住圓底燒瓶至有氣泡從水中冒出，移開熱毛巾；（4）利用圖C裝置產(chǎn)生噴泉需要再錐形瓶中產(chǎn)生氣體，是壓強增大，產(chǎn)生噴泉，BC符合；（5）在圖D裝置的錐形瓶中加入乙醇，瓶外放一水槽，水槽中加入冷水后，加入足量濃硫酸，濃硫酸溶于水放熱，溫度升高可以是乙醇變?yōu)闅怏w，使錐形瓶中壓強增大，產(chǎn)生噴泉，因此水槽中加入的物質(zhì)為濃硫酸；（6）同溫同壓下，兩個等體積的干燥圓底燒瓶中分別充滿NH3和NO2，進行噴泉實驗，分別得到氨水溶液和硝酸溶液，最終生成溶液的物質(zhì)的量濃度都是mol/L(Vm為氣體的摩爾體積)。14．(1)(2)3啞鈴形或紡錘形(3)MnO2+2Cl-+4H+Mn2++Cl2↑+2H2O(4)4(5)大(6)ds區(qū)(7)第四周期VIB【分析】A、B、C、D、E為短周期主族元素，F(xiàn)、G為第四周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大。A元素的核外電子數(shù)和電子層數(shù)相等，也是宇宙中最豐富的元素，則A為H元素；B元素原子的核外p電子數(shù)比s電子數(shù)少1，其原子核外電子排布為1s22s22p3，則B為N元素；由C原子的第一至第四電離能數(shù)據(jù)可知，第三電離能劇增，則C表現(xiàn)+2價，處于ⅡA族，原子序數(shù)大于N元素，則C為Mg元素；D元素簡單離子半徑是該周期中最小的，則D為Al；E元素是該周期中電負性最大的元素，則E為Cl元素；F所在族的元素種類是周期表中最多的，位于ⅡB，其原子序數(shù)大于Cl,則F為Sc元素；G在周期表的第十一列，位于ⅠB族，則G為Cu元素，據(jù)此解答?！驹斀狻浚?）BA5為離子化合物，化學(xué)式為NH4H，則其電子式為；（2）B為N，能量最高的電子為2p電子，其電子云在空間有3個方向，p軌道為紡錘形；（3）實驗室中通過加熱二氧化錳與濃鹽酸制取氯氣，該反應(yīng)的離子方程式為：MnO2+2Cl-+4H+Mn2++Cl2↑+2H2O；（4）B為N元素，E為Cl元素，NCl3中心原子N的價層電子對數(shù)是；（5）鎂原子的3s能級處于全滿穩(wěn)定狀態(tài)，能量較低，第一電離能比Al元素高，即第一電離能：Mg＞Al；D與E的最高價氧化物對應(yīng)水化物分別為氫氧化鋁、高氯酸，氫氧化鋁與高氯酸反應(yīng)的離子方程式為：Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O；（6）G為Cu，在周期表的第十一列，其價電子排布式為，處于ds區(qū)；（7）F為Sc元素，核外電子排布式為：1s22s22p63s23p63d1s2，原子結(jié)構(gòu)示意圖為；價電子排布式為3d54s1，未成對電子數(shù)為6，所以前四周期未成對電子數(shù)最多的元素為Cr，位于第四周期VIB族。15．(1)22p(2)或(3)(4)(5)C<O<N(6)、、、、、、、(7)2(8)分子間有氫鍵【分析】根據(jù)電子排布三原則，根據(jù)題目中B的基態(tài)原子中電子占據(jù)三種能量不同的原子軌道，且每種軌道中的電子總數(shù)相同，則B的電子排布式為1s22s22p2