離子反應 導學案教學

離子反應

【核心素養(yǎng)發(fā)展目標】

1.通過實驗事實認識離子反應，并掌握離子反應發(fā)生的條件，增強化學核心素養(yǎng)中的變化觀念意識

2.掌握離子方程式的書寫方法及正誤判斷，能用離子方程式正確表示典型物質的主要化學性質，促進證據(jù)推

理與模型認知化學核心素養(yǎng)的發(fā)展

【主干知識梳理】

一、離子反應與離子方程式書寫

1.離子反應

（1）離子反應的實驗探究

實驗步驟向盛有2mlNa2sO4稀溶液的試管中加入2mlBaCb稀溶液，觀察現(xiàn)象并分析

J

卜BaCh稀溶液

實驗裝置0

導Na2s0?稀溶液

實驗現(xiàn)象有白色沉淀生成

化學方程式Na2SO4+BaCl2=BaSO4l+2NaCl

Na2so4和BaCl2的電離方程式混合前兩種溶液中的離子混合后溶液中的離子

2+

微觀分析BaCl2=Ba4-2CrBaCh溶液:Ba2+、Cl-

Na+、CP

+-

Na2SO4=SOi-+2NaNa2sO4溶液：Na+、SO?

當Na2s04稀溶液與BaCb溶稀溶液混合時,Na+與C「都沒有發(fā)生化學反應;Ba?+而SOg

實驗結論

與發(fā)生了化學反應，生成難溶的BaSCU白色沉淀

2+2+

反應本質Ba>SO廠結合成BaSCU白色沉淀，即:Ba+SOi-=BaSO4l

（2）離子反應的定義：電解質在溶液中的反應實質上是蚯之間的反應，這樣的反應屬于離子反應

⑶實質：

①從微觀角度，酸、堿、鹽在水溶液中發(fā)生的復分解反應，實質上是兩種電解質在溶液中相互交換離子的反應

②離子反應使溶液中某些離子的濃度減小

2.離子方程式

（1）定義：用實際參加反應的離子符號來表示反應的式子叫做離子方程式

（2）書寫步驟——以Na2s04溶液和BaCL溶液反應為例

①寫：正確書寫反應的化學方程式：Na2SO4+BaC12=BaSO41+2NaCI

②拆：把易溶于水且易電離的物質（如：強酸、強堿和大多數(shù)可溶性的鹽）拆寫成離子的形式，難溶的物質、氣

+2++

體和水等仍用化學式表示：2Na4-S04-+Ba+2Cr=BaSO4；4-2Na4-2C1-

③刪：等量刪去方程式兩邊不參加反應的離子，并將化學計量數(shù)化為最簡整數(shù)比：Ba2++SOi-=BaSO4

④查：檢查方程式兩邊各元素的原子個數(shù)和電荷總數(shù)是否相等

【微點撥】

①書寫步驟：寫（是基礎）一拆（是關鍵）一刪（是途徑）一查（是保證）

②書寫關鍵：單質、氧化物在離子方程式中一律寫化學式；弱酸（如：HF、H2S.HC1O、H2sO3等）、弱堿（如：

NH3H2O）.水等難電離的物質必須寫化學式；難溶于水的物質（如：CaCCh、BaSO3>BaSO4,Fe（OH）3等）

必須寫化學式，氣體、非電解質必須寫化學式

【對點訓練1】

1.寫出下列反應的化學方程式并將其改寫成離子方程式

(1)寫：CuSO4+NaOH——(2)寫：Fe(OH)34-H2SO4-------------------------

拆：拆:

刪：刪:

(3)寫：CuO+HNO3——(4)寫:Fe+HC1——_______________________

拆：拆:

刪：刪:

(5)寫：3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NOT+4H2。(6)寫:CaCO3+2cH3coOH=(CH.3COO)2Ca+CO2T+H2O

拆：拆:

刪：刪:

2.寫出下列反應的化學方程式和離子方程式，思考兩種方程式在表示某一類反應時，表達的含義有什么不同

溶液中反應物化學方程式離子方程式

HCl+NaOH

HC1+K0H

H2SO4+NaOH

H2SO4+KOH

離子方程式的意義離子方程式不僅可以表示某個具體的化學反應，還可以表示同一類型的離子反應

3.將下列化學方程式改寫成離子方程式，并思考是否所有的酸堿中和反應都能用H++0H-=H2。來表示?

溶液中反應物化學方程式離子方程式

HC1+CU(0H)2

HNO3+NH3*H2O

HF+NaOH

H2SO4+Ba(OH)2

+

結論H+OH-=H2O表示強酸與強堿反應生成可溶性鹽和H2O的一類反應

4.下列各組物質間的反應中，不屬于離子反應的是（）

A.鋅和稀硫酸反應B.氯化鈉溶液和硝酸銀溶液反應

C.木炭和氧氣反應D.燒堿溶液和氟化鐵溶液反應

5.離子方程式822++50仁=82$041可能表示（）

①可溶性鋼鹽溶液與可溶性硫酸鹽溶液之間的反應②氫氧化鋼溶液與可溶性硫酸鹽溶液之間的反應

③稀硫酸與可溶性鋼鹽溶液之間的反應④氫氧化鋼溶液與稀硫酸反應

A.①②B.①②④C.②③D.??③

6.下列反應可用離子方程式H++0H-==H2。來表示的是（）

A.氫氧化鋼和稀硫酸的反應B.硫酸氫鈉和氫氧化鉀的反應

C.碳酸氫鈉和氫氧化鉀的反應D.氫氧化鈉溶液與醋酸的反應

7.下列反應①和②可以用同一離子方程式表示的是（）

A.①稀鹽酸+碳酸鈉溶液；②稀鹽酸+碳酸氫鈉溶液

B.①氫氧化鈉溶液+稀鹽酸；②氫氧化鋼溶液+稀硫酸

C.①氯化鋼溶液+稀硫酸；②氫氧化領溶液+硫酸鈉溶液

D.①稀鹽酸+碳酸鈣粉末；②稀硫酸+碳酸鈉溶液

2

8.只能表示一個化學反應的離子方程式是()

+

A.H4-OH-=H2OB.2H++CO『=H2O+CO2T

+2+

C.Zn(OH)2+2H=Zn+2H2OD.C/++20H-+Ba2++S0『=BaSC)4+Cu(0H)21

9.下列化學方程式對應的離子方程式正確的是()

2+

A.CuCO3+2NaOH=Cu(OH)21+Na2cChCu+2OH-=Cu(OH)2J.

2+

B.Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4i+2H2OBa+S0r=BaS04i

+

C.AgNO3+NaCl=AgClj+NaNO3Ag+Cr=AgCl；

+

D.CU(OH)2+H2SO4=CUSO4+2H2OOH-+H=H2O

二、離子方程式的拆寫原則

1.常見物質在離子方程式中的書寫要求

書寫要求物質類型

①強酸：HC1、H2so4、HNO3等

需拆成離子的物質(寫離子符號)②強堿：KOH、NaOH,Ba(0H)2等

③可溶性鹽：NaCl、K2so4、NaNCh等

①單質；②氣體；③氧化物

④難溶物：CU(0H)2、BaSO4>AgO等

不能拆成離子的物質(寫化學式)⑤難電離的物質：CH3coOH、NH3H2O、H2O等

⑥非電解質：乙醇等

⑦濃硫酸

2.對于微溶物的處理有三種情況

⑴生成物中有微溶物|Ag2SO4、CaS04、Ca(OH)2、MgCChl時，微溶物寫化學式并標

+

如：Na2s04溶液中加入AgNCh溶液：2Ag+SOr=Ag2SO4i

(2)當反應物里有微溶物處于溶液狀態(tài)(稀溶液)，應寫成離子的形式

2+

如：CCh氣體通入澄清石灰水中：CO24-Ca4-2OH-=CaCO31+H2O

(3)當反應物里有微溶物處于懸濁液或固態(tài)時，應寫成化學式

2+

如：用石灰乳制漂白粉的反應：2Ca(OH)2+2Cl2^2Ca+2C1-+2C1Q-4-H20

3.對氨水的處理

⑴作反應物時用NH3-H2O

3+

如：硫酸鋁溶液中加入氨水：Al+3NH3-H2O=A1(OH)31+3NH1

⑵作生成物時，若加熱或濃溶液時寫成NH3T+H2O；無特殊說明寫NH3?H2O

如：濃NaOH溶液中加入硫酸鍍固體：OH-+NHj=NH3f+H2。

(NH4)2SO4與NaOH兩溶液混合力口熱：NH^+OH-=^=NHJT+H20

NH4CI與NaOH兩稀溶液混合：NHt+OH-=NH3?H2O

4,固體與固體間反應不能寫離子方程式，如：NH4cl固體和Ca(0H)2固體混合加熱，雖然也有離子和離子反應,

但不能寫成離子方程式，只能寫化學方程式

5.濃H2s04與固體反應不能寫離子方程式，如：Cu+2H2SO4(^)=^=CUSO4+SO2T+2H2O

6.多元弱酸的酸式酸根離子，在離子方程式中不能拆寫

+

如：NaHCCh與鹽酸反應的離子方程式為HCOf+H=CO2t+H2Oo

【對點訓練2]

1.能正確表示下列化學反應的離子方程式的是()

3

A.氫氧化鋼溶液與稀硝酸反應：0H-+H+==H2。

+2+

B.澄清的石灰水與稀鹽酸反應：Ca（OH）2+2H=Ca+2H2O

+

C.醋酸與氫氧化鈉溶液反應：H+OH-=H2O

+

D.碳酸鋼溶于稀鹽酸中：CO5-+2H=H2O+CO2T

2.下列離子方程式書寫錯誤的是（）

A.Ba（0H）2溶液與鹽酸反應：0H-+H+—H2。

B.Al與C11SO4溶液反應：A1+CU2+=CU+A13+

C.硫酸核溶液和氫氧化鋼溶液反應的離子方程式：2NHt+SO?-+Ba2++2OH-=2NHvH2O+BaSOQ

D.向氯化鈉溶液中滴加硝酸銀溶液：Cr+Ag+=AgCH

3.離子方程式BaCO3+2H+=CO2T+H2O+Ba2+中的H+不能代表的物質是（）

@HC1②H2sO4③HNO3@NaHSO4⑤CH3coOH

A.①③B.①④⑤C.②④⑤D.①?

三、離子反應發(fā)生的條件

1.復分解型離子反應發(fā)生的條件

1忌溶液12mL稀鹽酸2mL稀鹽酸

實驗過程口Pl2mL滴加冏

目2mLH酚酬而LJ2mL

CuSO,溶液目-NaOH溶液國飛的8,溶液

實驗①實驗②實驗③

①②③

實驗現(xiàn)象

生成藍色沉淀溶液紅色消失產(chǎn)生氣泡

2+

離子方程式Cu4-2OH-=CU(OH)21H++OH-=H2OC0『+2H+=82T+H2O

酸、堿、鹽在水溶液中發(fā)生的復分解反應，實質上就是兩種電解質在溶液中相互交換離子的反應，這類離子反

應發(fā)生的條件是：生成難溶物（沉淀）、生成揮發(fā)性的物質（氣體）、生成難電離的物質（弱酸、弱堿和水）,只要具

備上述條件之一，反應就能發(fā)生

2.置換反應的條件：活潑金屬與酸反應、活潑金屬與鹽反應等

如：Zn與稀H2s04反應的離子方程式為Zn+2H+=Zn2++H2T

Zn與CuSCU溶液反應的離子方程式為Zn+Cu2+=Cu+Zn2+

【對點訓練3】

I.下列溶液混合后，不會發(fā)生離子反應的是（）

A.硝酸鋼溶液和硫酸鈉溶液B.醋酸鈉溶液和稀硫酸

C.碳酸鉀溶液和硫酸氫鈉溶液D.硝酸鉀溶液和氯化銅溶液

2.下列各組物質相互混合后，不會發(fā)生離子反應的是（）

A.NaOH溶液和CuCb溶液B.Na2c。3溶液和稀硫酸

C.Na2s04溶液和MgCh溶液D.Ca（0H）2和鹽酸

3.下列對于離子反應的表述正確的是（）

A.離子反應中一定有沉淀生成

B.反應中有氣體生成的反應一定是離子反應

C.復分解型離子反應發(fā)生的條件之一可以是有難電離的物質生成

4

D.非電解質二氧化碳與足量燒堿溶液的反應不屬于離子反應

4.NaHCCh和NaHS04的溶液混合后，實際參加反應的離子是（）

A.H+和CO*-B.HCO屋和HSO：

C.Na+、HCOT和H+D.HCO；和H+

5.離子反應、復分解反應、置換反應之間可用集合關系來表示，其中正確的是（

復分解反應

置換反應離子反應

A

6.下列反應不能發(fā)生的是（

A.KC1+NaOH=NaCl+KOHB.AgNCh+NaCl-AgClJ+NaNCh

C.Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO,4+2NaOHD.CaCO3+H2O+CO2=Ca(HCO3)2

7.1923年丹麥化學家布朗斯特和英國化學家勞里提出了酸堿質子理論，其定義是凡是能夠釋放質子（H+）的任何

含氫原子的分子或離子都是酸；凡是能與質子結合的分子或離子都是堿。按照酸堿質子理論，下列粒子既可以

看作酸又可以看作堿的是（）

A.CH3coCTB.HSOfC.0H-D.NHj

【課時跟蹤檢測】

1.某同學在實驗室中進行如下實驗。以下結論正確的是（）

編號I11III

!1

g-NaOH溶液BaC%溶液*-稀拉酸

V

實驗0口

同“鋅粒

國TI2SO4溶液新CllSOq溶液

現(xiàn)象沒有明顯變化，溶液仍為無色有白色沉淀生成，溶液為藍色有無色氣體放出

A.I中無明顯變化，說明兩溶液不反應B.H中的白色沉淀為CuCL

C.HI中的離子方程式為2H++Zn=Zn2++H2fD.01中發(fā)生的反應不是離子反應

2.下列物質混合后能發(fā)生化學反應，且屬于離子反應的是（）

A.NaOH溶液和K2s04溶液混合B.鋅片投入稀硫酸中

C.KCICh和MnCh固體混合物加熱制D.H?和。2反應生成水

3.某同學做了一個趣味家庭實驗：將一只雞蛋放入食醋（CH3c00H較難電離）中，過了一會兒發(fā)現(xiàn)蛋殼表面附有

氣泡，又過了一段時間發(fā)現(xiàn)蛋殼變軟了，聰明的你判斷雞蛋殼與食醋發(fā)生反應的離子方程式正確的是（）

+

A.CO5-+2H=H2O+CO2T

+2+

B.CaCO3+2H=Ca4-H2O4-CO2t

2+

C.CaCO3+2CH3COOH=Ca+2CH3COO-++CO2T

D.CO3-+2CH3COOH=2CH3COO-+H20+CChf

4.下列反應能用H++0H-=H2。表示的是（）

A.醋酸和氫氧化鈉溶液B.氫氧化鎂和鹽酸

C.氫氧化鋼和稀硫酸D.澄清石灰水和硝酸

5.與下列離子方程式相對應的化學方程式書寫不正確的是（）

2+

A.Cu+2OH-=CU（OH）21CUSO4+2KOH=Cu（OH）2；+K2SO4

5

-+

B.CO?4-2H=CO2T+H2OBaCO3+2HCl=BaCb+H2O+CO2T

2+

C.Ca+CO^-=CaCO3lCaCb4-Na2CO3=CaCO3；+2NaCl

+

D.H4-OH-=H2O2KOH+H2so4=K2s04+2H2O

6.下列離子方程式改寫成化學方程式正確的是（）

A.Zn2++2OH-=Zn(OH)2j.

ZnCO34-2NaOH=Zn(OH)214-Na2cO3

2+

B.Ba+SOr=BaSO4；Ba(0H)2+H2SO4=BaSO41+2H2O

+

C.Ag+Cr=AgCl；AgNO3+NaCl=AgCl|+NaNO3

D.Cu+2Ag+==Cu2++2AgCu+2AgCl=CuC12+2Ag

7.鐵、稀鹽酸、澄清石灰水、氯化銅溶液是中學化學中常見的物質，四種物質間的反應關系如圖所示。圖中兩

圓相交部分（A、B、C、D）表示物質間的反應，其中對應反應的離子方程式書寫正確的是（）

2+2+

A.OH-+HC1=H2O+CrB.Ca(OH)24-Cu=Ca+Cu(OH)21

C.Fe4-Cu2+=Cu+Fe2+D.Fe+2H+=Fe3++H2T

8.下列離子方程式不正確的是()

A.氫氧化鈉與鹽酸反應：0H-+H+=H2。

B.氧化鎂與稀硫酸反應：O"+2H+=H2。

C.碳酸鋼與鹽酸反應：BaCO3+2H+=Ba2++H2O+CO2T

D.食鹽水中滴加硝酸銀溶液：C「+Ag+=AgCll

9.下列離子方程式不正確的是（）

A.氫氧化鋼溶液與鹽酸反應：0H-+H+:H2。

B.鋅投入稀硫酸中：Zn+2H+=Zi?++H2T

C.碳酸鈉溶液與足量鹽酸反應：2H++CO*==H2O+CO2T

D.氧化鈉與水反應：C>2-+H2O=2OH-

10.下列反應的離子方程式中，書寫正確的是（）

A.碳酸鈣跟鹽酸反應：2H++CO『=H2O+C。2T

B.鐵粉跟稀鹽酸反應制備氫氣：2Fe+6H+=2Fe3++3H2T

C.硝酸銀溶液跟銅反應：Cu+Ag+=Cu2++Ag

+

D.用小蘇打治療胃酸過多：HCOr+H=CO2t+H2O

11.下列反應的離子方程式中，書寫正確的是（）

A.鐵粉與稀硫酸反應：2Fe+6H+=2Fe3++3H2T

+

B.鈉與水反應：Na+2H2O=Na+2OH-4-H2T

+2+

C.雞蛋殼（主要成分為CaCCh）與醋酸反應：CaCO3+2H=Ca+CO2T+H2O

+

D.小蘇打與鹽酸反應：HCOr+H=CO2T+H2O

12.下列陳述正確的是（）

A.NaHSCU在水溶液中的電離方程式：NaHSO4=Na++HSOr

B.氫氧化鐵膠體的制備原理：FeCb+3NaOH-Fe（OH）31+3NaCl

C.銅片插入硝酸銀溶液中：Cu+2Ag+=Cu2++2Ag

2++

D.將Ba（0H）2溶液滴入稀H2sO4溶液中：Ba+OH-+H+SOr=H2O+BaSO41

6

13.下列反應的離子方程式書寫正確的是（）

A.金屬鎂與稀鹽酸反應：Mg+2H++2C「=MgCL+H2T

2+

B.氯化鋼溶液與硫酸反應：Ba+SOr=BaSO4；

++

C.碳酸鈉溶液與鹽酸反應：Na2CO3+2H=2Na+H20+C02?

D.氫氧化鎂與硫酸溶液反應：0H-+H+=H2。

14.下列離子方程式書寫正確的是（）

2++

A.Ba（0H）2和H2so4兩溶液混合：Ba+OH-+H+SO4-=BaSO4+H2O

B.氫氧化銅加到鹽酸中：OH-+H+=H2O

C.鋅和硝酸銀溶液反應：Zn+Ag+=Ag+Zn2+

3+

D.FeCb和NaOH溶液反應：Fe+3OH-==Fe（OH）31

15.下列離子方程式書寫正確的是（）

A.實驗室用鐵和稀硫酸反應制氫氣：Fe+2H+=Fe2++H2T

3++

B.向沸水中滴加飽和FeCb溶液制備Fe（0H）3膠體：Fe4-3H2O=^Fe（OH）3；+3H

+

C.實驗室用大理石和稀鹽酸反應制取CCh氣體：COr+2H=CO2T+H2O

D.將鋁片插入硝酸汞溶液中：Al+Hg2+=AF++Hg

16.下列各組反應，前者與后者均可用同一離子方程式表示的是（）

A.HCl+Na2co3,HCl+NaHCO3

B.HCl+Na2co3,HNO3+K2co3

C.H2SO4+Ba（OH）2,H2sO4+KOH

D.BaCh+Na2so4,BaCO3+HCl

17.下列敘述正確的是（）

A.H++0H--H2。表示所有強酸和強堿的反應B.所有的離子方程式都可以表示一類反應

C.單質和氧化物在離子方程式中不能用離子符號表示D.凡是易溶于水的化合物都可以寫成離子形式

18.下列敘述正確的是（）

A.凡是強電解質，在離子方程式中都要以離子形式表示

B.復分解反應用離子方程式表示時總是向著溶液中反應物離子濃度減少的方向進行

C.酸堿中和反應的離子方程式都是H++OH-==H2。

D.凡是酸都可以在離子方程式中用H+表示

19.下列離子方程式書寫正確的是（）

2+

A.氫氧化鋼與稀硫酸反應：Ba+SOr=BaSO4l

B.AI2O3溶于鹽酸中：O2-+2H+=H2O

C.銅和硝酸銀溶液反應：Cu+Ag+=Cu2++Ag

+2+

D.Cu（0H）2中加入硝酸：CU（OH）24-2H=CU+2H2O

20.離子方程式CO1+2H+=CO2T+H2。表示（）

A.碳酸鹽與鹽酸之間的反應B.一切碳酸鹽與一切酸之間的反應

C.可溶性碳酸鹽與強酸之間的反應D.可溶性碳酸鹽與一切酸之間的反應

21.有五瓶標簽損壞的試劑，分別盛有AgNCh溶液、稀硝酸、鹽酸、BaCb溶液、K2c。3溶液，為了確定各瓶中

是什么試劑，將它們任意編號為A、B、C、D、E,用小試管各取少量，多次進行兩兩混合反應，反應現(xiàn)象如

圖所示。圖中“廣表示生成沉淀，“廣表示生成氣體，“X”表示沒有明顯現(xiàn)象，空格表示實驗未做。

A

7

1B

C

XD

11ttE

請回答下列問題：

(1)各試劑瓶中所盛試劑為(填溶質的化學式)：A,B,C,D,E

(2)寫出下列反應的離子方程式

A與E:________________________________________

B與E:________________________________________

C與E:_________________________________________

22.某同學欲用離子方程式來表達兩種物質相遇時發(fā)生的變化。請判斷他寫出的下列離子方程式是否正確表達了

相應的操作和結果；對于不正確的，請幫他改正。

+

(1)向碳酸鈣中加入稀鹽酸：H+CO3-=H2O+CO2T

2+

⑵向CuSCU溶液中滴加Ba(0H)2溶液：SO?-+Ba=BaSO4；

2+

(3)向Na2sO4溶液中滴力口CuCl2溶液:SOr+Cu=CuSO4

+

(4)向氫氧化銅懸濁液中滴加稀硫酸：H+0H-=H20

23.(1)實驗室用碳酸鈣與鹽酸反應制取CO2氣體，反應的離子方程式是；常

用澄清石灰水檢驗C02氣體，該反應的離子方程式是

(2)表面附有鐵銹(成分是FezCh)的鐵釘放入稀硫酸中，開始反應的離子方程式是；

反應片刻后，可觀察到有氣體產(chǎn)生，這時反應的離子方程式是

(3)人體胃液中的胃酸(主要成分是鹽酸)，起殺菌、幫助消化等作用，但胃酸的量必須控制在一定范圍內。當胃酸

過多時，醫(yī)生通常用“小蘇打片”或“胃舒平”給病人治療。

①用“小蘇打片”(NaHCCh)治療胃酸過多的離子方程式為

②如果病人同時患有胃潰瘍，此時最好服用“胃舒平”[主要成分是A1(OH)3],反應的離子方程式為

24.寫出下列反應的離子方程式

(l)NaOH溶液與稀硝酸反應：___________________________________________________

(2)BaCL溶液與K2sCh溶液反應：________________________________________________

(3)K2c。3溶液與足量稀硫酸反應：_______________________________________________

(4)AgNCh溶液與稀鹽酸反應：________________________________________________

(5)碳酸鈉溶液與氫氧化鈣溶液反應：___________________________________________________

(6)碳酸鈣與稀硝酸反應：___________________________________________________

(7)稀硫酸與Ba(OH)2溶液反應：_____________________________________________

(8)氯化鈉溶液與硝酸銀溶液：_____________________________________________

(9)氫氧化鋼溶液和硫酸銅溶液：_____________________________________________

(10)銅與硝酸銀溶液反應：_____________________________________________

(11)氧化鎂溶于稀鹽酸：_____________________________________________

(12)用碳酸鈣與稀鹽酸反應制備二氧化碳：_____________________________________________

8

(13)鐵與稀硫酸反應生成氫氣：_____________________________________________

(14)二氧化碳與澄清石灰水反應生成沉淀：_____________________________________________

(15)氫氧化銅溶于稀硫酸：_____________________________________________

(16)碳酸氫鈉與鹽酸反應：_____________________________________________

25.人體胃液中含有胃酸(0.2%?0.4%的鹽酸)，起殺菌、幫助消化等作用，但胃酸的量不能過多或過少，它必須

控制在一定范圍內。當胃酸過多時就會出現(xiàn)“咯酸水”“燒心”“胃部隱隱作痛”等癥狀。目前市場上的抗酸藥主要

有①吸收性抗酸藥，如NaHCCh等。②非吸收性抗酸藥，如CaCCh、MgO、A1(OH)3等

(1)上述所舉抗酸藥中有個是電解質

(2)CaCO3作抗酸藥時發(fā)生反應的離子方程式為

⑶(填“可以”或“不可以”)服用BaCCh來治療胃酸過多，理由是

(4)如果病人同時患有胃潰瘍，此時最好服用胃舒平[主要成分是A1(OH)3],反應的離子方程式為

26.某同學稱取一定質量的MgCL固體配成溶液，在該溶液中加入一定量的稀鹽酸，然后向此混合溶液中逐滴加

入NaOH溶液(如圖甲所示)。滴加過程中產(chǎn)生沉淀的質量與加入NaOH溶液的體積的關系如圖乙所示

請回答下列問題：

(1)溶解MgCl2固體所用的玻璃儀器有(填字母)

a.天平b.燒杯c.漏斗d.玻璃棒

(2)OA段反應的離子方程式為_____________________________________________

(3)AB段反應的離子方程式為_____________________________________________

27.用一種試劑除去下列各物質中的雜質(括號內為雜質)，并寫出離子方程式。

(DBaChCHCl):試劑,離子方程式為

(2)O2(CO2):試劑,離子方程式為

(3)SOF(COM):試劑,離子方程式為

28.寫出與下列離子方程式相對應的化學方程式(各兩個)

+2+

(1)2H+CaCO3=Ca+氏0+CO2T

+-

(2)2H+CO5==H2O+CO2T

、

(3)Ba2+4-SOi-==BaSC)4l：

、

【離子反應】答案

【對點訓練1】

1.略

2.

9

溶液中反應物化學方程式離子方程式

+

HCl+NaOHHCl+NaOH==NaCl+H2OH+OH-==H2O

+

HC1+KOHHC1+KOH==KCI+H2OH+OH-==H2O

H2SO4+NaOHH2SO4+2NaOH==Na2SO4+2H2OH++OH-==H2O

H2SO4+KOH=KSO+2HO0H-+H+=

2KOH+H2SO4=242=H2O

3.

溶液中反應物化學方程式離子方程式

2+

HC1+CU(OH)22HC1+CU(OH)2==CUC12+2H2O2H++CU(OH)2=CU+2H2O

HNO+NH*HO+

332HNO3+NH3*H2O==NH4NO3+H2OH+NH3*H2O==NHZ+H2O

HF+NaOHHF+NaOH==NaF+H2OHF+OH-==F-+H2O

Ba2++2OH-+2H++SO『

H2SO4+Ba(OH)2H2SO4+Ba(OH)2==BaSO4i+2H2O

=BaSO4+2H2O

4.Co解析：選項C中的反應不在溶液中進行且無離子參加或生成，不屬于離子反應。

2++

5.D?解析：氫氧化鋼溶液與稀硫酸反應的離子方程式為Ba+20H-+2H+SOi"=BaSO4；+2H2O,④不

正確；①②③正確。

6.Bo解析：易電離產(chǎn)生H+的化合物與易電離產(chǎn)生0H-的化合物反應，生成易溶、易電離的鹽和水，都可用離

+

子方程式H+OH-=H2O來表示。

7.C

+

8.D?解析：H+OH-=H2O可以代表強酸和強堿反應生成可溶于水的鹽和水的反應，如鹽酸和氫氧化鈉、

鹽酸和氫氧化鋼、硝酸和氫氧化鉀等，故A錯誤；COV+2H+==CO2T+H2O代表可溶性的碳酸鹽和強酸之間

的反應，如碳酸鈉和鹽酸、碳酸鈉和硝酸等，故B錯誤；Zn(OH)2+2H+=Zn2++2H2O代表氫氧化鋅和強酸之

2+2+

間的反應，如：氫氧化鋅和鹽酸、硝酸、硫酸等，故C錯誤；Ba+20H-+Cu+SOr=BaSO4；+Cu(OH)2；

只能表示氫氧化鋼和硫酸銅之間的反應，故D正確。

9.C。解析：CuCO3是難溶鹽，在書寫離子方程式時不能拆開，故A錯誤；有H?0生成，反應的離子方程式為

Ba2++2H++2OH-+SOF=BaSO4+2H2O,故B錯誤；AgNCh和NaCl反應的實質為Ag++Cr=AgCl],

化學方程式與離子方程式相對應，故C正確；Cu(OH)2不溶于水，不能拆成Cu?+和OH'故D錯誤。

【對點訓練2】

1.A?解析：澄清的石灰水是強堿溶液，應拆分為離子，B錯誤；醋酸是弱電解質不可拆，C錯誤；碳酸弱難溶

于水，不能拆成離子形式，D錯誤。

2.Bo解析：B項，違背電荷守恒，錯誤。

3.Co解析：BaSCU屬于難溶性鹽，在離子方程式中應寫成化學式；CH3co0H屬于弱電解質，在離子方程式中

應寫成化學式。則H+不能代表的物質是②④⑤。

【對點訓練3】

1.D。解析：選項D中的溶液混合無沉淀、氣體或水生成，不能發(fā)生離子反應。

2.Co解析：物質在溶液中是否能夠發(fā)生化學反應，可根據(jù)是否生成難溶性物質，是否生成難電禽的物質或是

否生成易揮發(fā)性物質來進行判斷。Na2SO4和MgCb溶液混合后既沒有難溶性物質，也沒有難電離的物質和易揮

發(fā)性物質生成，故不發(fā)生離子反應。

3.C?解析：離子反應不一定都有沉淀生成，有氣體或難電離的物質生成的也是離子反應；有氣體生成的不一

定是離子反應，如碳酸鈣加熱分解生成二氧化碳氣體的反應不是離子反應；二氧化碳與燒堿溶液反應有碳酸根離

子和水生成，該反應屬于離子反應。

10

++

4.Do解析：NaHCCh和NaHSCU的電離方程式分別為NaHCO3=Na++HCOT、NaHSO4=Na+H+SOr,

故D項正確。

5.C?解析：置換反應與復分解反應沒有相交的關系，離子反應與置換反應和復分解反應有相交的關系。

6.Ao解析：NaOH是堿，KC1是鹽，堿與鹽的反應應為復分解反應，此反應不滿足復分解反應發(fā)生的條件，所

以不能發(fā)生。

7.B。解析：CH3COO-只能結合H+轉化為CH3co0H,屬于堿，A錯誤；HSCK可以結合H+轉化為H2so3,

屬于堿，也可以釋放H+轉化為SO匕屬于酸，B正確；0H-只能結合H+轉化為HzO,屬于堿，C錯誤；NHj

只能釋放H+轉化為NH3,屬于酸,D錯誤。

【課時跟蹤檢測】

+2+

1.Co解析：I中雖無明顯現(xiàn)象，但發(fā)生了離子反應：H+OH-=H2O,A項錯誤；II中發(fā)生反應：Ba+sor

=BaSO。，白色沉淀為BaSCU,B項錯誤；HI中的反應是離子反應，離子方程式為Zn+2H+=Zn2++H2f,C

項正確、D項錯誤。

2.B。解析：A項，不具備復分解反應發(fā)生的條件；B項，離子反應是Zn+2H+:Zn2++H2f;C項，不是在

溶液中進行的反應