福建省福州市長樂高級中學(xué)2025屆高一化學(xué)第二學(xué)期期末學(xué)業(yè)水平測試模擬試題含解析

福建省福州市長樂高級中學(xué)2025屆高一化學(xué)第二學(xué)期期末學(xué)業(yè)水平測試模擬試題考生請注意：1．答題前請將考場、試室號、座位號、考生號、姓名寫在試卷密封線內(nèi)，不得在試卷上作任何標(biāo)記。2．第一部分選擇題每小題選出答案后，需將答案寫在試卷指定的括號內(nèi)，第二部分非選擇題答案寫在試卷題目指定的位置上。3．考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、“嫦娥一號”需完成的四大科學(xué)目標(biāo)之一是探測下列14種元素K、Th、U、O、Si、Mg、Al、Ca、Fe、Ti、Na、Mn、Cr、Gd在月球的含量和分布，其中屬于短周期元素的有()A．4種B．5種C．6種D．7種2、下列反應(yīng)的反應(yīng)熱△H>0的是（）A．鋁與稀硫酸反應(yīng)B．加熱氧化銀冶煉銀C．醋酸與氨水反應(yīng)D．液化石油氣燃燒3、下列敘述正確的是（）A．鉛位于周期表中金屬與非金屬元素的交界處，可作半導(dǎo)體材料B．若存在簡單陰離子R2－，則R一定屬于第VIA族元素C．S和Se屬于第VIA族元素，H2S的還原性比H2Se的強D．元素原子最外層電子數(shù)較小的金屬一定比最外層電子數(shù)較它多的金屬活潑4、為高空或海底作業(yè)提供氧氣的物質(zhì)是A．KClO3 B．KMnO4 C．Na2O2 D．H2O5、下列說就正確的是A．甲苯的一氯代物有3種B．乙烯通入溴的CCl4溶液中，發(fā)生加成反應(yīng)C．乙醇不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色D．可以用NaOH溶被來分離乙酸和乙酸乙酯6、下列物質(zhì)中屬于共價化合物的是A．Cl2 B．NH4Cl C．NaOH D．HCl7、下列關(guān)于18O的說法中正確的是A．該原子核內(nèi)有18個質(zhì)子B．該原子核內(nèi)有8個中子C．該原子核外有8個電子D．該原子的質(zhì)量數(shù)為268、短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大，X原子最外層有6個電子，Y是至今發(fā)現(xiàn)的非金屬性最強的元素且無正價，Z在周期表中處于周期序數(shù)等于族序數(shù)的位置，W的單質(zhì)廣泛用作半導(dǎo)體材料．下列敘述正確的是（）A．原子半徑由大到小的順序：W、Z、Y、XB．原子最外層電子數(shù)由多到少的順序：Y、X、W、ZC．元素非金屬性由強到弱的順序：Z、W、XD．簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性由強到弱的順序：X、Y、W9、下列說法正確的是()A．任何條件下的熱效應(yīng)都是焓變B．書寫熱化學(xué)方程式時若不標(biāo)明溫度和壓強，則表示是在0℃、101kPa條件下的反應(yīng)熱C．化學(xué)反應(yīng)中的能量變化，是由化學(xué)反應(yīng)中反應(yīng)物中化學(xué)鍵斷裂時吸收的能量與生成物中化學(xué)鍵形成時放出的能量不同所導(dǎo)致的D．吸熱反應(yīng)的AH<0，放熱反應(yīng)的AH>010、COCl2（g）CO（g）+Cl2（g）△H>0,當(dāng)反應(yīng)達到平衡時，下列措施①升溫②恒容通入惰性氣體③增加CO的濃度④減壓⑤加催化劑⑥恒壓通入惰性氣體，能提高COCl2轉(zhuǎn)化率的是A．①②④B．①④⑥C．②③⑥D(zhuǎn)．③⑤⑥11、下列化學(xué)用語的表達正確的是（）A．Cl-的結(jié)構(gòu)示意圖：B．醋酸銨的電離方程式：CH3COONH4==CH3COOˉ+NH4+C．漂白粉的有效成分是CaClOD．中子數(shù)為20的氯原子：12、下列與有機物的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)的有關(guān)敘述中正確的是A．苯既能發(fā)生取代反應(yīng)，又能發(fā)生加成反應(yīng)B．乙烯、甲烷、聚乙烯均可使酸性高錳酸鉀溶液褪色C．分餾、干餾都是物理變化，裂化、裂解都是化學(xué)變化D．纖維素、聚乙烯、油脂都屬于高分子化合物13、下列化學(xué)用語表示正確的是A．中子數(shù)為20的氯原子：1737ClB．二甲醚的結(jié)構(gòu)簡式：C2H6C．S2－的結(jié)構(gòu)示意圖：D．CH3Cl的電子式：14、詩句“春蠶到死絲方盡，蠟炬成灰淚始干”中“絲”和“淚”分別指A．纖維素、油脂B．蛋白質(zhì)、烴類C．淀粉、油脂D．蛋白質(zhì)、油脂15、如圖W、X、Y、Z為四種物質(zhì)，若箭頭表示能一步轉(zhuǎn)化的常見反應(yīng)，其中常溫下能實現(xiàn)圖示轉(zhuǎn)化關(guān)系的是（）（選項中按WXYZ的順序）A．SSO2SO3H2SO4 B．NaNa2O2NaOHNaClC．FeFeCl3Fe（OH）2FeCl2 D．AlAlCl3NaAlO2Al2（SO4）316、下列物質(zhì)中，只含離子鍵的是A．H2B．NH3C．MgCl2D．NaOH17、下列各組元素中，按最高正價遞增順序排列的是A．Na、Mg、Al、SB．C、N、O、FC．F、Cl、Br、ID．Li、Na、K、Rb18、在一定溫度時，容積為5L的某密閉容器中將1molA和2molB發(fā)生如下反應(yīng)：A(s)+2B(g)C(g)+2D(g)，經(jīng)5min后，測得容器內(nèi)B的濃度減少了0.2mol/L。下列敘述不正確的是()A．在5min內(nèi)該反應(yīng)用C的濃度變化表示的反應(yīng)速率為0.02mol/(L·min)B．5min時，容器內(nèi)D的濃度為0.2mol/LC．5min時容器內(nèi)氣體總的物質(zhì)的量為3molD．當(dāng)容器內(nèi)壓強保持恒定時，該可逆反應(yīng)達到平衡狀態(tài)19、以下關(guān)于氨堿法與聯(lián)合制堿法的認(rèn)識，不正確的是()A．聯(lián)合制堿法又稱侯氏制堿法，是將氨堿法與合成氨聯(lián)合生產(chǎn)的改進工藝B．與氨堿法相比，聯(lián)合制堿法不產(chǎn)生難以處理的CaCl2，同時可生產(chǎn)出NH4Cl作氮肥C．氨堿法中的CO2來源于合成氨工業(yè)的廢氣，聯(lián)合制堿法中的CO2來源于石灰石煅燒D．聯(lián)合制堿法保留了氨堿法的優(yōu)點，消除了它的缺點，使氯化鈉的利用率達到了100%20、某有機物的結(jié)構(gòu)如圖所示，這種有機物不可能具有的性質(zhì)A．1mol該物質(zhì)最多能消耗2molNaOHB．能使酸性KMnO4溶液褪色C．能發(fā)生酯化反應(yīng)D．不能發(fā)生水解反應(yīng)，能使溴水褪色21、下列化學(xué)用語正確的是A．Cl-的結(jié)構(gòu)示意圖： B．甲烷分子的球棍模型：C．四氯化碳的電子式： D．氯乙烯的結(jié)構(gòu)簡式：CH2＝CHCl22、將氫氣通入10g氧化銅粉末加熱片刻，冷卻后剩余固體的質(zhì)量為8.4g，下列計算正確的是A．有1.6g水生成B．有8.4g銅生成C．有80%的氧化銅被還原D．實驗時所消耗的氫氣不足0.2g二、非選擇題(共84分)23、（14分）X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次遞增的短周期主族元素。Y、W同主族，且W的核電荷數(shù)是Y的2倍，X、Y、W三種元素原子的最外層電子數(shù)之和為17，Y與Z可形成離子化合物Z2Y和Z2Y2。（1）Y在元素周期表中的位置為____。Z的最高價氧化物的水化物的電子式是______，存在的化學(xué)鍵的類型為_______。（2）Y、Z、W的原子半徑從大到小的順序是______（用元素符號表示）。X的簡單氣態(tài)氫化物和W最高價氧化物的水化物反應(yīng)的離子方程式是______。24、（12分）已知有五種元素的原子序數(shù)的大小順序為C>A>B>D>E，A、C同周期，B、C同主族；A與B形成的離子化合物A2B中所有離子的電子數(shù)都相同，其電子總數(shù)為30；D和E可形成4核10電子分子。試回答下列問題：（1）C兩種元素的名稱分別為________。（2）用電子式表示離子化合物A2B的形成過程：_______________。（3）寫出D元素形成的單質(zhì)的結(jié)構(gòu)式：________________________。（4）寫出下列物質(zhì)的電子式：A、B、E形成的化合物：________________；D、E形成的化合物：__________________。（5）A、B兩種元素組成的化合物A2B2屬于________（填“離子”或“共價”）化合物，存在的化學(xué)鍵類型是____________；寫出A2B2與水反應(yīng)的化學(xué)方程式：___________________________。25、（12分）Ⅰ某實驗小組同學(xué)為了探究銅與濃硫酸的反應(yīng),進行了如下實驗,實驗裝置如圖所示。實驗步驟如下：①先連接如圖所示的裝置，檢查好氣密性，再加入試劑；②加熱A試管，待B試管中品紅溶液褪色后，熄滅酒精燈；③將Cu絲向上抽動離開液面。（1）A試管中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________。（2）能夠證明銅與濃硫酸反應(yīng)生成氣體的實驗現(xiàn)象是_____。（3）在盛有BaCl2溶液的C試管中，除了導(dǎo)管口有氣泡外，無其他明顯現(xiàn)象，若將實驗后的溶液分成兩份，分別滴加氯水和氨水，均產(chǎn)生白色沉淀。寫出其中SO2表現(xiàn)還原性的離子反應(yīng)方程式為_____。（4）下列對導(dǎo)管E作用的分析中正確的是__________。A加熱過程中，可上下移動導(dǎo)管E，起攪拌作用B停止加熱，試管內(nèi)的壓強減少，從導(dǎo)管E進入的空氣可增大試管A內(nèi)的壓強，防止倒吸C停止反應(yīng)，撤裝置之前往導(dǎo)管E中通入空氣，可排出裝置內(nèi)的SO2氣體，防止其污染環(huán)境IIClO2與Cl2的氧化性相近，可用于自來水消毒和果蔬保鮮等方面。某興趣小組通過圖1裝置(夾持裝置略)對ClO2的制備、除雜、吸收和釋放等進行了研究。（1）儀器B的名稱是________。打開B的活塞，A中發(fā)生反應(yīng)為：2NaClO3+4HCl=2ClO2↑+Cl2↑+2NaCl+2H2O，為使ClO2在D中被穩(wěn)定劑充分吸收，滴加B中稀鹽酸的速度宜______(填“快”或“慢”)。（2）關(guān)閉B的活塞,ClO2在D中被某種穩(wěn)定劑完全吸收生成NaClO2,此時F中溶液顏色不變,則裝置C的作用是____。（3）已知在酸性條件下NaClO2可發(fā)生反應(yīng)生成NaCl并釋放出ClO2，該反應(yīng)的離子方程式為_____；在ClO2釋放實驗中，打開E的活塞，D中發(fā)生反應(yīng),則此時裝置F的作用是_____。安裝F中導(dǎo)管時，應(yīng)選用圖2中的____（填“a”或“b”）26、（10分）化學(xué)離不開實驗，氨氣和乙酸乙酯的制備分別是無機實驗和有機實驗的典型代表。請結(jié)合已有藥品（選擇性使用）和已學(xué)知識，回答下列問題：(1)氨氣的制備現(xiàn)提供藥品有：氯化銨固體、濃氨水、濃硫酸、堿石灰、水①該實驗條件下，氨氣的發(fā)生裝置應(yīng)選擇上圖中的_____（填大寫字母）②C的作用是_____。③欲收集一瓶干燥的氨氣，選擇上圖中的部分裝置，其連接順序為：發(fā)生裝置→______(氣流方向，用小寫字母表示）。(2)乙酸乙酯的制備現(xiàn)提供藥品有：乙酸、乙醇、濃硫酸、水、氫氧化鈉溶液①濃硫酸在該反應(yīng)中的作用是_____________②該實驗條件下，試管B內(nèi)盛放的液體是____，可以判斷該實驗反應(yīng)結(jié)束的現(xiàn)象為_______③該實驗制各少量的乙酸乙酯，產(chǎn)率往往偏低，除本身反應(yīng)可逆外的原因可能還有（填一點即可）：______________________27、（12分）氮的氧化物(NOx)是大氣污染物之一，工業(yè)上在一定溫度和催化劑條件下用NH3將NOx還原生成N2。某同學(xué)在實驗室中對NH3與NOx反應(yīng)進行了探究?；卮鹣铝袉栴}：（1）氨氣的制備①氨氣的發(fā)生裝置可以選擇上圖中的_________，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________。②欲收集一瓶干燥的氨氣，選擇上圖中的裝置，其連接順序為：發(fā)生裝置→______(按氣流方向，用小寫字母表示)。（2）氨氣與二氧化氮的反應(yīng)將上述收集到的NH3充入注射器X中，硬質(zhì)玻璃管Y中加入少量催化劑，充入NO2(兩端用夾子K1、K2夾好)。在一定溫度下按圖示裝置進行實驗。操作步驟實驗現(xiàn)象解釋原因打開K1，推動注射器活塞，使X中的氣體緩慢通入Y管中①Y管中_____________②反應(yīng)的化學(xué)方程式____________將注射器活塞退回原處并固定，待裝置恢復(fù)到室溫Y管中有少量水珠生成的氣態(tài)水凝集打開K2③_______________④______________28、（14分）有三種金屬單質(zhì)A、B、C，其中A的焰色反應(yīng)為黃色，B、C是常見金屬。三種金屬單質(zhì)A、B、C能與氣體甲、乙、丙及物質(zhì)D、E、F、G、H之間發(fā)生如下轉(zhuǎn)化關(guān)系（圖中有些反應(yīng)的產(chǎn)物和反應(yīng)的條件沒有全部標(biāo)出）。請根據(jù)以上信息回答下列問題：（1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：H_______________；乙______________。（2）寫出下列反應(yīng)的離子方程式反應(yīng)①_________________________________________________________________反應(yīng)②_________________________________________________________________（3）檢驗溶液G中的陽離子，可取少量溶液G于試管中，滴加KSCN溶液，現(xiàn)象是____________。檢驗溶液G中的陰離子，可另取少量溶液G于試管中，滴加__________（填化學(xué)式）溶液，現(xiàn)象是產(chǎn)生白色沉淀。29、（10分）天然氣既是高效潔凈的能源，又是重要的化工原料，在生產(chǎn)、生活中用途廣泛。（1）已知25℃、101kPa時，1g甲烷不完全燃燒生成CO和液態(tài)水時放出37.96kJ熱量，則該條件下反應(yīng)2CH4(g)+3O2(g)＝2CO(g)+4H2O(l)的ΔH＝______kJ·mol－1（2）甲烷可以消除氮氧化物污染。如：CH4(g)+2NO2(g)N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)①下列措施能夠使該反應(yīng)速率加快的是______。a．使用催化劑b．降低溫度c．及時分離水②若上述反應(yīng)在恒容的密閉容器中進行，下列敘述中不能說明該反應(yīng)已達平衡狀態(tài)的是______。a．容器內(nèi)氣體的壓強不再變化b．混合氣體的質(zhì)量不再變化c．c(NO2)=2c(N2)d．單位時間內(nèi)生成1molCO2，同時生成2molNO2（3）甲烷可直接應(yīng)用于燃料電池，該電池采用可傳導(dǎo)O2－的固體氧化物為電解質(zhì)，其工作原理如圖所示：①外電路電子移動方向：____。（填“a極到b極”或“b極到a極”）。②b極電極反應(yīng)式為______。③若燃料電池消耗的空氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是5.6L（假設(shè)空氣中O2體積分?jǐn)?shù)為20%），則理論上消耗甲烷______mol。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、B【解析】分析：短周期元索是一、二、三周期，也就是一、二、三個電子層，其中：Na、Mg、Si、Al為三個電子層，O是第二周期第ⅥA族，由此分析解答。詳解：短周期元索是一、二、三周期，也就是一、二、三個電子層，其中：Na、Mg、Si、Al為三個電子層，O是第二周期第ⅥA族，共五種元素是短周期元素；故選：B。點睛：本題考查原子結(jié)構(gòu)與元素周期表，題目側(cè)重于學(xué)生的識記能力的考查，解題關(guān)鍵：短周期元索是一、二、三周期。2、B【解析】A．Fe鹽酸反應(yīng)是金屬與酸反應(yīng)，是常見放熱反應(yīng)，該反應(yīng)的△H＜0，故A錯誤；B．加熱氧化銀冶煉銀的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，該反應(yīng)的△H＞0，故B正確；C．醋酸與氨水的反應(yīng)是中和反應(yīng)，屬于放熱反應(yīng)，該反應(yīng)的△H＜0，故C錯誤；D．液化石油氣燃燒是燃燒反應(yīng)，是常見的放熱反應(yīng)，該反應(yīng)的△H＜0，故D錯誤；故選B。點睛：反應(yīng)熱△H＞0，說明該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，反應(yīng)物總能量小于生成物總能量；根據(jù)常見的放熱反應(yīng)有：所有的物質(zhì)燃燒、所有金屬與酸反應(yīng)、金屬與水反應(yīng)，所有中和反應(yīng)；絕大多數(shù)化合反應(yīng)和鋁熱反應(yīng)；常見的吸熱反應(yīng)有：絕大數(shù)分解反應(yīng)，個別的化合反應(yīng)（如C和CO2），少數(shù)置換以及某些復(fù)分解（如銨鹽和強堿），據(jù)此進行解答。3、B【解析】

A．鉛位于周期表中金屬元素處，具有典型的金屬元素的性質(zhì)，錯誤；B．若存在簡單陰離子R2－，則R最低化合價是-2價，根據(jù)同一元素最低化合價與最高化合價絕對值的和等于8可知，該元素一定屬于第VIA族元素，正確；C．S和Se屬于第VIA族元素，由于元素的非金屬性S>Se，所以H2S的還原性比H2Se的弱，錯誤；D．Li最外層只有1個電子，Ba最外層有2個電子，但是金屬的活動性：Ba>Li，錯誤。答案選B。4、C【解析】

氯酸鉀、高錳酸鉀制備氧氣需要加熱；操作復(fù)雜，電解水生成氧氣需要提供電源，操作不方便；過氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2，生成碳酸鈉和氧氣，過氧化鈉與水反應(yīng)2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑，生成氫氧化鈉和氧氣，制備氧氣操作簡單且能夠利用人呼出的二氧化碳和水蒸氣；故選：C。5、B【解析】A.甲苯的一氯代物有4種，A不正確；B.乙烯通入溴的CCl4溶液中，發(fā)生加成反應(yīng)，B正確；C.乙醇能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，C不正確；D.可以用飽和碳酸鈉溶被來分離乙酸和乙酸乙酯，氫氧化鈉可以促進乙酯乙酯水解，故氫氧化鈉不能用于分離它們，D不正確。本題選B。6、D【解析】

A.Cl2是只有一種元素構(gòu)成的純凈物，是單質(zhì)，不是化合物，故A錯誤；B.NH4Cl中銨根離子和氯離子之間存在離子鍵，氫原子和氮原子之間存在共價鍵，為離子化合物，故B錯誤；C.NaOH鈉離子和氫氧根離子之間存在離子鍵，為離子化合物，故C錯誤D.HCl中只含共價鍵，為共價化合物，故D正確；答案選D。【點睛】一般來說，活潑金屬和活潑非金屬元素之間易形成離子鍵，非金屬元素之間易形成共價鍵；含有離子鍵的化合物為離子化合物，離子化合物中可能含有共價鍵，只含共價鍵的化合物為共價化合物。7、C【解析】試題分析：在表示原子組成時元素符號的左下角表示質(zhì)子數(shù)，左上角表示質(zhì)量數(shù)，所以該微粒的質(zhì)量數(shù)＝18，質(zhì)子數(shù)＝8.又因為質(zhì)子數(shù)＋中子數(shù)＝質(zhì)量數(shù)，所以中子數(shù)＝18－8＝10。而核外電子數(shù)＝質(zhì)子數(shù)＝8，因此正確的答案選C?？键c：考查原子組成以及組成原子的幾種微粒之間的計算點評：該題是高考中的常見題型，試題以核素為載體，重點考查學(xué)生對原子組成以及組成微粒之間數(shù)量關(guān)系的熟悉了解程度，有利于調(diào)動學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣，激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的積極性。8、B【解析】Y是至今發(fā)現(xiàn)的非金屬性最強的元素，那么Y是F，X最外層有6個電子且原子序數(shù)小于Y，應(yīng)為O，Z在周期表中處于周期序數(shù)等于族序數(shù)的位置，且為短周期，原子序數(shù)大于F，那么Z為Al，W的單質(zhì)廣泛用作半導(dǎo)體材料，那么W為Si，據(jù)此推斷X、Y、Z、W分別為O、F、Al和Si。A、電子層數(shù)越多，原子半徑越大，同一周期，原子序數(shù)越小，原子半徑越大，即原子半徑關(guān)系：Al＞Si＞O＞F，即Z＞W(wǎng)＞X＞Y，故A錯誤；B、最外層電子數(shù)分別為6、7、3和4，即最外層電子數(shù)Y＞X＞W(wǎng)＞Z，故B正確；C、同一周期，原子序數(shù)越大，非金屬性越強，即非金屬性F＞O＞Si＞Al，因此X＞W(wǎng)＞Z，故C錯誤；D、元素的非金屬性越強，其氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，非金屬性F＞O＞Si＞Al，即簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性Y＞X＞W(wǎng)，故D錯誤；故選B。9、C【解析】分析：A、在恒壓條件下，△H（焓變）數(shù)值上等于恒壓反應(yīng)熱；B、書寫熱化學(xué)方程式時若不標(biāo)明溫度和壓強，則表示是在25℃、101kPa條件下的反應(yīng)熱；C、化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要原因是化學(xué)鍵的斷裂和生成；D、吸熱反應(yīng)的AH>0，放熱反應(yīng)的AH<0詳解：A、在恒壓條件下，△H（焓變）數(shù)值上等于恒壓反應(yīng)熱，故A錯誤；B、書寫熱化學(xué)方程式時若不標(biāo)明溫度和壓強，則表示是在25℃、101kPa條件下的反應(yīng)熱，故B錯誤；C、化學(xué)反應(yīng)的過程就是舊鍵斷裂和新鍵形成的過程，斷鍵成鍵都有能量變化，這是化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要原因，故C正確；D、吸熱反應(yīng)的AH>0，放熱反應(yīng)的AH<0,故D錯誤；故選C。10、B【解析】試題分析：①升溫，平衡向吸熱反應(yīng)方向移動，正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，所以升溫平衡向正向移動，COCl2轉(zhuǎn)化率增大，正確；②恒容通入惰性氣體，盡管壓強增大，但體系中各物質(zhì)的濃度不變，所以平衡不移動，COCl2轉(zhuǎn)化率不變，錯誤；③增加CO的濃度，平衡逆向移動，COCl2轉(zhuǎn)化率降低，錯誤；④減壓，平衡向氣體物質(zhì)的量增大的方向移動，正向是氣體物質(zhì)的量增大的方向，所以減壓平衡正向移動，COCl2轉(zhuǎn)化率增大，正確；⑤加催化劑只能加快反應(yīng)速率，對平衡無影響，COCl2轉(zhuǎn)化率不變，錯誤；⑥恒壓通入惰性氣體，容器的體積增大，相當(dāng)于體系減小壓強，所以平衡正向移動，COCl2轉(zhuǎn)化率增大，所以答案選B。考點：考查平衡移動的判斷，條件對平衡的影響11、B【解析】

A.氯離子與氯原子屬于同種元素，其質(zhì)子數(shù)均為17，則Cl—的結(jié)構(gòu)示意圖：，故A項錯誤；B.醋酸銨是強電解質(zhì)，在溶液中完全電離出醋酸根離子與銨根離子，其電離方程式為：CH3COONH4==CH3COOˉ+NH4+，故B項正確；C.次氯酸根離子化學(xué)式為：ClO?，則漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2，故C項錯誤；D.質(zhì)子數(shù)為17，中子數(shù)為20的氯原子表示為：，故D項錯誤；答案選B?！军c睛】D選項是易錯點，要注意化學(xué)符號的常規(guī)符號表示的含義。以為例，左上角A代表原子的質(zhì)量數(shù)，即該原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)之和；左下角Z代表原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=原子核電荷數(shù)=原子序數(shù)=原子核外電子數(shù)；右下角n代表原子個數(shù)，只在構(gòu)成化學(xué)式或分子式時出現(xiàn)，表示1個分子所含的該原子的個數(shù)，或表示物質(zhì)構(gòu)成微粒的個數(shù)比；右上角m代表所帶的電荷數(shù)。12、A【解析】

A、苯能與液溴、濃硝酸等發(fā)生取代反應(yīng)，苯能與H2等發(fā)生加成反應(yīng)，故A正確；B、乙烯中含有碳碳雙鍵，能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，甲烷屬于烷烴，不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，聚乙烯的結(jié)構(gòu)簡式為，其中不含有不飽和鍵，即聚乙烯不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，故B錯誤；C、分餾是利用各組分的沸點不同進行分離的方法，屬于物理變化，干餾：將煤隔絕空氣加強熱使之分解的過程，屬于化學(xué)變化，裂化、裂解：將長鏈的烴變?yōu)槎替?，屬于化學(xué)變化，故C錯誤；D、纖維素、聚乙烯為高分子化合物，油脂不屬于高分子化合物，故D錯誤；答案選A?！军c睛】高分子化合物包括纖維素、蛋白質(zhì)、淀粉、聚乙烯等，特別注意油脂不屬于高分子化合物，這需要學(xué)生熟記。13、A【解析】A．中子數(shù)為20，其質(zhì)量數(shù)為20+17=37，中子數(shù)為20的氯原子為1737Cl，選項A正確；B、二甲醚是2分子甲醇發(fā)生分子間脫水脫去1分子水生成的物質(zhì)，結(jié)構(gòu)簡式為CH3OCH3，分子式為C2H6O，選項B錯誤；C、S2-的質(zhì)子數(shù)為16，核外電子數(shù)為18，各層電子數(shù)分別為2、8、8，硫離子結(jié)構(gòu)示意圖為，選項C錯誤；D、C最外層4個電子，分別與H、Cl最外層的單電子形成4個共用電子對，一氯甲烷的電子式為，選項D錯誤。答案選A。14、B【解析】蠶“絲”中含有的有機物是蛋白質(zhì)，“淚”指的是液態(tài)石蠟，石蠟主要成分屬于烴類有機物。故B正確。15、D【解析】

A．硫不能一步反應(yīng)生成三氧化硫；B．Na燃燒生成Na2O2；C．鐵在氯氣中燃燒只生成氯化鐵；D．Al與HCl反應(yīng)生成X，Al與NaOH反應(yīng)生成Y，Al與硫酸反應(yīng)生成Z，Z與氯化鋇反應(yīng)生成X，X與NaOH反應(yīng)生成Y，Y與硫酸反應(yīng)生成Z。【詳解】A、S不能一步轉(zhuǎn)化為SO3，選項A錯誤；B、NaCl不能一步轉(zhuǎn)化為Na2O2，選項B錯誤；C、FeCl3不能一步轉(zhuǎn)化為Fe(OH)2，選項B錯誤；D、鋁與鹽酸或氯氣等反應(yīng)生成氯化鋁，氯化鋁與過量氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉，偏鋁酸鈉與過量硫酸反應(yīng)生成硫酸鋁，硫酸鋁與氯化鋇溶液反應(yīng)生成氯化鋁，選項D正確。答案選D。【點睛】本題考查物質(zhì)的性質(zhì)及相互轉(zhuǎn)化，為高頻考點，綜合考查元素化合物知識，把握發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)及反應(yīng)條件為解答的關(guān)鍵，注重基礎(chǔ)知識的考查，題目難度不大。16、C【解析】A、H原子之間只存在共價鍵，故A錯誤；B、NH3中N原子和H原子之間只存在共價鍵，為共價化合物，故B錯誤；C、MgCl2中鎂離子和氯離子之間只存在離子鍵，為離子化合物，故C正確；D、NaOH中鈉離子和氫氧根離子之間存在離子鍵、O原子和H原子之間存在共價鍵，為離子化合物，故D錯誤；故選C。17、A【解析】試題分析：A、元素的最高價分別為+1、+2、+3、+6，所以選A；B、元素的最高價為+4、+5，氧元素和氟元素沒有正化合價，所以不選B；C、氟沒有正化合價，其余鹵素的最高價都為+7，不選C；D、元素的最高價都為+1，不選D?？键c：元素化合價的規(guī)律。18、C【解析】

經(jīng)5min后測得容器內(nèi)B的濃度減少了0.2mol?L-1，則消耗的B的物質(zhì)的量為5L×0.2mol?L-1=1mol，則

A(s)+2B(g)C(g)+2D(g)起始：1mol

2mol

0

0轉(zhuǎn)化：0.5mol

1mol

0.5mol

1mol5min時：0.5mol

1mol

0.5mol

1molA．在5min內(nèi)該反應(yīng)用C的濃度變化表示的反應(yīng)速率為=0.02mol?L-1?min-1，故A正確；B．5min時，容器內(nèi)D的濃度為=0.2mol?L-1，故B正確；C．5min時容器內(nèi)氣體總的物質(zhì)的量為1mol+0.5mol+1mol=2.5mol，故C錯誤。D．反應(yīng)前后氣體的體積不等，則當(dāng)容器內(nèi)壓強保持恒定時，該可逆反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，故D正確；答案選C?！军c睛】本題的易錯點為C，要注意A為固體。19、C【解析】

A、聯(lián)合制堿法又稱侯氏制堿法，是侯德榜在氨堿法的基礎(chǔ)上改造形成的，聯(lián)合制堿法循環(huán)物質(zhì):氯化鈉，二氧化碳,最大的優(yōu)點是把合成氨和純堿兩種產(chǎn)品聯(lián)合起來，降低了成本，故A正確；B、氨堿法可能的副產(chǎn)物為氯化鈣，聯(lián)合制堿法可能的副產(chǎn)物氯化銨，聯(lián)合制堿法與氨堿法相比，不產(chǎn)生難以處理的CaCl2，同時可生產(chǎn)出NH4Cl作氮肥，故B正確；C、CO2是制堿工業(yè)的重要原料，聯(lián)合制堿法中CO2來源于高溫煅燒石灰石的產(chǎn)物，氨堿法中CO2的來源于合成氨廠用水煤氣制取氫氣時的廢氣，故C錯誤；D、氨堿法的最大缺點在于原料食鹽的利用率只有72%~74%，聯(lián)合制堿法最大的優(yōu)點是保留了氨堿法的優(yōu)點，使食鹽的利用率提高到96%以上，甚至能使氯化鈉的利用率達到了100%，廢棄物少，故D正確；故選C。20、A【解析】分析：根據(jù)有機物結(jié)構(gòu)簡式可知分子中含有碳碳雙鍵、醇羥基和羧基，據(jù)此解答。詳解：A.只有羧基與氫氧化鈉反應(yīng)，1mol該物質(zhì)最多能消耗1molNaOH，A錯誤；B.碳碳雙鍵和羥基均能使酸性KMnO4溶液褪色，B正確；C.羥基和羧基均能發(fā)生酯化反應(yīng)，C正確；D.沒有酯基，不能發(fā)生水解反應(yīng)，含有碳碳雙鍵，能使溴水褪色，D正確。答案選A。21、D【解析】

A.Cl-的結(jié)構(gòu)示意圖為：，故A不選；B.甲烷分子的球棍模型為：，是甲烷分子的比例模型，故B不選；C.四氯化碳的電子式為：，故C不選；D.氯乙烯的結(jié)構(gòu)簡式為：CH2＝CHCl，故D選。故選D?！军c睛】球棍模型和比例模型都能表示出分子的空間結(jié)構(gòu)，但球棍模型中有短線連接各個原子，還有注意的是不管是球棍模型還是比例模型，代表各原子的球的相對大小要符合實際情況。共價化合物的電子式的書寫，除了要寫出共用電子對外，還要表示出沒有共用的電子。22、C【解析】

發(fā)生的反應(yīng)為H2+CuOH2O+Cu，固體減少的質(zhì)量為O元素的質(zhì)量，假設(shè)CuO完全被還原，則生成m（Cu）=10g80g/mol×64g/mol=8g＜8.4g，所以還有部分CuO未被還原，固體減少的質(zhì)量=（10-8.4）g=1.6g【詳解】H2+CuOH2O+Cu固體質(zhì)量減少280186416xyzm1.6解得x＝0.2g，y＝8.0g，z＝1.8g，m＝6.4g。則A.有1.8g水生成，A錯誤；B.有8.0g銅生成，B錯誤；C.有8g10g×100%=80%的氧化銅被還原，D.由于需要利用氫氣排盡裝置中的空氣，則實驗時實際所消耗的氫氣大于0.2g，D錯誤。答案選C。【點睛】本題考查根據(jù)方程式的計算，明確各個物理量之間的關(guān)系式即可解答，注意差量法的靈活應(yīng)用。易錯選項是D，很多同學(xué)只計算參加反應(yīng)的氫氣而導(dǎo)致錯誤，為易錯點。二、非選擇題(共84分)23、第二周期VIA族離子鍵、共價鍵Na>S>ONH3+H+＝NH4+【解析】

由Y、W同主族，且W的核電荷數(shù)是Y的2倍可知，Y是O元素、W是S元素；由X、Y、W三種元素原子的最外層電子數(shù)之和為17可知，X的最外層電子數(shù)為5，又X的原子序數(shù)小于Y，則X為N元素；由Y與Z可形成離子化合物Z2Y和Z2Y2可知，Z為Na元素?！驹斀狻浚?）O元素在元素周期表中位于第二周期VIA族；Na元素的最高價氧化物的水化物是氫氧化鈉，氫氧化鈉是含有離子鍵和共價鍵的離子化合物，電子式為，故答案為第二周期VIA族；；離子鍵、共價鍵；（2）同周期元素，從左到右原子半徑依次減小，同主族元素，從上到下原子半徑依次增大，則O、Na、S的原子半徑從大到小的順序是Na>S>O；N元素的簡單氣態(tài)氫化物為氨氣，S元素的最高價氧化物的水化物為硫酸，氨氣和硫酸溶液反應(yīng)生成硫酸銨，反應(yīng)的離子方程式為NH3+H+＝NH4+，故答案為Na>S>O；NH3+H+＝NH4+。【點睛】本題考查元素周期律的應(yīng)用，，注意掌握元素周期律內(nèi)容、元素周期表結(jié)構(gòu)，利用題給信息推斷元素為解答關(guān)鍵。24、硫離子離子鍵和共價鍵2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑【解析】分析：因為

A2B中所有離子的電子數(shù)相同，在電子總數(shù)為30的

A2B型化合物中,每個離子的電子數(shù)為10，所以可推知A是Na，B是O；因為4個原子核10個電子形成的分子中，每個原子平均不到3個電子，所以只能從原子序數(shù)為1～8的元素中尋找，則一定含有氫原子，分子中有4個原子核共10個電子，則一定為

NH3；因為原子序數(shù)D>E，所以D為N，E為H。C與A(Na)同周期，與B(O)同主族，所以C位于第三周期第ⅥA族，為S。詳解：（1）根據(jù)上述分析可知，C的元素名稱為硫；（2）離子化合物A2B應(yīng)為氧化鈉，用電子式表示其形成過程：；（3）D元素為氮元素，單質(zhì)為N2，N2中氮原子和氮原子之間以氮氮三鍵相結(jié)合。結(jié)構(gòu)式為；（4）A、B、E形成離子化合物氫氧化鈉，電子式為；D、E形成共價化合物氨氣，電子式為；（5）A、B兩種元素組成的化合物A2B2為過氧化鈉，是離子化合物，其中即含有離子鍵，也含有共價鍵；過氧化鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，方程式為2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑。點睛：本題需要掌握常見的10電子微粒，10電子原子有氖原子；10電子的離子有O2-、F-、OH-、Na+、Mg2+、Al3+、NH4+等；10電子分子有CH4、NH3、H2O、HF等。在本題中需要注意離子化合物的電子式要表明正負(fù)離子，例如，共價化合物中的共價鍵用共用電子對表示，例如。25、Cu+2H2SO4（濃）CuSO4+SO2↑+2H2OB試管中品紅溶液褪色SO2+Cl2+2H2O=4H++SO42-+2Cl-（或Ba2++SO2+Cl2+2H2O=BaSO4↓+4H++2Cl-）ABC分液漏斗慢吸收除去Cl24H＋+5ClO2-=Cl-+4ClO2↑+2H2O驗證是否有ClO2生成b【解析】

Ⅰ銅與濃硫酸反應(yīng)生成二氧化硫，二氧化硫與品紅反應(yīng)，溶液褪色，進入氯化鋇溶液中無明顯現(xiàn)象，二氧化硫有毒，用NaOH溶液吸收；II稀鹽酸與氯酸鈉溶液反應(yīng)生成二氧化氯、氯氣、氯化鈉和水，已知裝置D為吸收二氧化氯的裝置，則裝置C為吸收氯氣；根據(jù)實驗?zāi)康尼尫哦趸葧r，用裝置F驗證，則F為洗氣裝置；【詳解】I．（1）A試管中銅與濃硫酸在加熱的條件下生成硫酸銅、二氧化硫和水，方程式為Cu+2H2SO4（濃）CuSO4+SO2↑+2H2O；（2）二氧化硫與品紅溶液反應(yīng)，品紅溶液褪色，若B試管中品紅溶液褪色，則證明銅與濃硫酸反應(yīng)；（3）二氧化硫與氯氣反應(yīng)生成硫酸、鹽酸，二氧化硫在此反應(yīng)中表現(xiàn)還原性，生成的白色沉淀為硫酸鋇，離子方程式為SO2+Cl2+2H2O=4H++SO42-+2Cl-；（4）A加熱過程中，使銅與濃硫酸充分反應(yīng)可可上下移動導(dǎo)管E，起攪拌作用，A正確；B停止加熱，試管內(nèi)的壓強減少，從導(dǎo)管E進入的空氣可增大試管A內(nèi)的壓強，防止倒吸，B正確；C二氧化硫有毒，停止反應(yīng)，撤裝置之前往導(dǎo)管E中通入空氣，可排出裝置內(nèi)的SO2氣體，使NaOH溶液吸收，防止其污染環(huán)境，C正確；答案為ABC；II．（1）儀器B的名稱是分液漏斗；為了使氣體充分被溶液吸收，則需生成氣體的速率減慢，通入鹽酸的速率宜慢；（2）關(guān)閉B的活塞，ClO2被穩(wěn)定劑完全吸收，F(xiàn)中溶液顏色不變，則氯氣在C中被吸收；（3）已知在酸性條件下NaClO2可發(fā)生反應(yīng)生成NaCl并釋放出ClO2，NaClO2、NaCl為可溶性的強電解質(zhì)，寫離子形式，ClO2為氣體寫化學(xué)式，離子方程式為4H＋+5ClO2-=Cl-+4ClO2↑+2H2O；分析可知，裝置F為驗證是否有ClO2生成，為洗氣裝置，導(dǎo)管為長進短出。26、B干燥NH3dcfei催化劑、吸水劑水B中液面不再上升乙醇或乙酸揮發(fā)；發(fā)生副反應(yīng)；乙酸乙酯少量溶解在水中【解析】分析：（1）①濃氨水與堿石灰反應(yīng)產(chǎn)生氨氣；②生成的氨氣需要干燥；③氨氣密度小于空氣應(yīng)該用向下排空氣法收集且氨氣極易溶于水；（2）①酯化反應(yīng)是可逆反應(yīng)；②利用飽和食鹽水除去乙酸乙酯中的乙醇和乙酸；根據(jù)乙酸乙酯不溶于水分析；③根據(jù)酯化反應(yīng)特點結(jié)合物質(zhì)的性質(zhì)解答。詳解：（1）①根據(jù)所給藥品可知該實驗條件下利用濃氨水與堿石灰反應(yīng)制備氨氣，因此氨氣的發(fā)生裝置應(yīng)選擇上圖中的B裝置；②生成的氨氣中含有水蒸氣，因此C的作用是干燥氨氣。③由于氨氣極易溶于水且氨氣密度小于空氣，所以欲收集一瓶干燥的氨氣，則其連接順序為：發(fā)生裝置→d→c→f→e→i。（2）①由于酯化反應(yīng)是可逆反應(yīng)，則濃硫酸在該反應(yīng)中所起的作用是催化劑、吸水劑；②由于乙酸乙酯中含有乙酸和乙醇，且乙酸乙酯難溶于水，則該實驗條件下，試管B內(nèi)盛放的液體是飽和碳酸鈉溶液，用來除去乙酸和乙醇；由于乙酸乙酯不溶于水，則可以判斷該實驗反應(yīng)結(jié)束的現(xiàn)象為B中液面不再上升；③由于乙醇或乙酸揮發(fā)、發(fā)生副反應(yīng)、乙酸乙酯少量溶解在水中，所以該實驗的產(chǎn)率往往偏低。27、A(或B)2NH4Cl+Ca(OH)22NH3↑+CaCl2+2H2O(或BNH3·H2ONH3↑+H2O)d→c→f→e→i紅棕色氣體慢慢變淺8NH3+6NO27N2+12H2OZ中NaOH溶液產(chǎn)生倒吸現(xiàn)象反應(yīng)后氣體分子數(shù)減少，Y管中壓強小于外壓【解析】

(1)①實驗室可以用加熱固體氯化銨和氫氧化鈣的方法制備氨氣，反應(yīng)物狀態(tài)為固體，反應(yīng)條件為加熱，所以選擇A為發(fā)生裝置，反應(yīng)方程式為Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2NH3↑+2H2O，也可以選擇裝置B用加熱濃氨水的方法制備氨氣，反應(yīng)方程式為NH3·H2ONH3↑+H2O，故答案為A(或B)；Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2NH3↑+2H2O(或BNH3·H2ONH3↑+H2O)；②實驗室制備的氨氣中含有水蒸氣，氨氣為堿性氣體，應(yīng)選擇盛有堿石灰的干燥管干燥氣體，氨氣極易溶于水，密度小于空氣密度，所以應(yīng)選擇向下排空氣法收集氣體，氨氣極易溶于水，尾氣可以用水吸收，注意防止倒吸的發(fā)生，所以正確的連接順序為：發(fā)生裝置→d→c→f→e→i；故答案為d→c→f→e→i；(2)打開K1，推動注射器活塞，使X中的氣體緩慢充入Y管中，則氨氣與二氧化氮發(fā)生歸中反應(yīng)生成無色氮氣，所以看到現(xiàn)象為：紅棕色氣體慢慢變淺；根據(jù)反應(yīng)8NH3+6NO27N2+12H2O以及裝置恢復(fù)至室溫后氣態(tài)水凝聚可判斷反應(yīng)后氣體分子數(shù)減少，Y裝置內(nèi)壓強降低，所以打開K2在大氣壓的作用下Z中NaOH溶液發(fā)生倒吸，故答案為紅棕色氣體慢慢變淺；8NH3+6NO27N2+12H2O；Z中NaOH溶液產(chǎn)生倒吸現(xiàn)象；反應(yīng)后氣體分子數(shù)減少，Y管中壓強小于外壓。28、Fe(OH)