遼寧省濱城高中聯(lián)盟2024-2025學(xué)年高二化學(xué)上學(xué)期10月月考試題無答案_第1頁
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Page11濱城中學(xué)聯(lián)盟2024~2024學(xué)年度上學(xué)期高二月考考試化學(xué)試卷一、單選題(每題3分,共45分)1.探討一個化學(xué)反應(yīng)時,往往須要關(guān)注幾個方面的問題,其中不屬于這幾方面的是()。A.反應(yīng)進(jìn)行的方向 B.反應(yīng)進(jìn)行的快慢C.反應(yīng)進(jìn)行的限度 D.反應(yīng)物的多少2.氫能是一種極具發(fā)展?jié)撃艿那鍧嵞茉?。對于可逆反?yīng):,在其他條件不變時,變更下列條件能使反應(yīng)物中活化分子百分?jǐn)?shù)、化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡常數(shù)都變更的是()。A.增大壓強(qiáng) B.上升溫度 C.運(yùn)用催化劑 D.多充入CO3.化學(xué)反應(yīng)中不僅伴隨著物質(zhì)的變更還伴隨能量的變更,下列說法正確的是()。A.熱化學(xué)方程式和化學(xué)方程式中的化學(xué)計量數(shù)的意義不完全相同B.常溫常壓下,完全燃燒比完全燃燒時的焓變大C.已知甲烷的燃燒熱為,則甲烷燃燒熱的熱化學(xué)方程式可表示為D.已知C(石墨,s)C(金剛石,s),則金剛石比石墨穩(wěn)定4.下列事實中,能用勒夏特列原理說明的有()個。①夏天,打開啤酒瓶時會從瓶口逸出大量氣體②濃氨水中加入氫氧化鈉固體時產(chǎn)生較多有刺激性氣味的氣體③試驗室可用排飽和食鹽水的方法收集氯氣④將盛有和混合氣體的密閉容器置于冷水中,混合氣體的顏色變淺⑤合成氨時,將氨液化分別,可提高原料利用率A.2 B.5 C.4 D.35.氨的催化氧化是工業(yè)制硝酸的基礎(chǔ),其反應(yīng)機(jī)理如圖1,在密閉容器中充入和,測得有關(guān)產(chǎn)物的物質(zhì)的量與溫度的關(guān)系如圖2。圖1 圖2下列說法錯誤的是()。A.加入Pt—Rh合金的目的是提高反應(yīng)的速率B.氨的催化氧化最佳溫度應(yīng)限制在840℃左右C.520℃時,的轉(zhuǎn)化率為40%D.840℃以上,可能發(fā)生了反應(yīng):6.已知可逆反應(yīng),在其他條件不變時,C的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨溫度(T)或壓強(qiáng)(P)的變更如下圖所示,下列說法正確的是()。A.反應(yīng)達(dá)到平衡后,添加合適的催化劑,D的百分含量增加B.e、f點(diǎn)對應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率:C.平衡常數(shù)K:,D.,7.在相同溫度下①②③K則下列說法正確的是()。A.反應(yīng)①的平衡常數(shù)B.反應(yīng)③的平衡常數(shù)C.對于反應(yīng)③,恒容時,溫度上升,濃度減小,則該反應(yīng)的焓變?yōu)檎礑.對于反應(yīng)③,增大壓強(qiáng),濃度確定增大8.如圖所示為接觸法制硫酸的設(shè)備和工藝流程,其中關(guān)鍵步驟是的催化氧化:。下列說法正確的是()。A.增大反應(yīng)容器內(nèi)壓強(qiáng)確定有利于提高生產(chǎn)效益B.為提高轉(zhuǎn)化率,工業(yè)生產(chǎn)中應(yīng)選擇在較低溫度下反應(yīng)C.工業(yè)生產(chǎn)要求高效,為加快反應(yīng)速率,應(yīng)運(yùn)用催化劑并盡可能的提高體系溫度D.沸騰爐中流出的氣體必需經(jīng)過凈化,并補(bǔ)充適量空氣,再進(jìn)入接觸室9.在容積不變的密閉容器中進(jìn)行反應(yīng):。下列各圖表示當(dāng)其他條件不變時,變更某一條件對上述反應(yīng)的影響,其中分析正確的是()。A.圖Ⅰ表示溫度對化學(xué)平衡的影響,且甲的溫度較高B.圖Ⅱ表示時刻運(yùn)用催化劑對反應(yīng)速率的影響C.圖Ⅲ表示時刻增大的濃度對反應(yīng)速率的影響D.圖Ⅳa、b、c三點(diǎn),只有b點(diǎn)達(dá)到平衡狀態(tài)10.鹽酸跟氫氧化鈉溶液在如圖所示裝置中進(jìn)行中和反應(yīng),通過測定反應(yīng)過程中所放出的熱量來計算中和反應(yīng)的反應(yīng)熱。下列說法不正確的是()。A.酸堿混合時,量筒中溶液應(yīng)緩緩倒入簡易量熱計中,并用玻璃攪拌器不斷攪拌B.裝置中的隔熱層的作用是保溫隔熱削減熱量損失C.用量筒量取溶液時,仰視取液,測得的幾乎不變D.改用鹽酸跟溶液進(jìn)行測定,數(shù)值不變11.某溫度下,體積確定的密閉容器中發(fā)生如下可逆反應(yīng):,下列說法正確的是()。A.消耗同時生成,說明該反應(yīng)達(dá)到了平衡狀態(tài)B.加入少量Y,正反應(yīng)速率加快C.氣體的密度不變時,說明反應(yīng)達(dá)到了平衡狀態(tài)D.加入少量X,Q變大12.確定條件下的可逆反應(yīng):,現(xiàn)有三個體積相同的密閉容器Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ,按如下圖所示投料,并在400℃條件下起先反應(yīng)。達(dá)到平衡時,下列說法正確的是()。Ⅰ絕熱恒容 Ⅱ恒溫恒容 Ⅲ恒溫恒壓A.容器Ⅰ、Ⅲ中平衡常數(shù)相同B.容器Ⅱ、Ⅲ反應(yīng)過程中正反應(yīng)速率相同C.容器Ⅱ、Ⅲ中的反應(yīng)達(dá)平衡時,的體積分?jǐn)?shù):Ⅱ>ⅢD.容器Ⅰ中的轉(zhuǎn)化率與容器Ⅱ中的轉(zhuǎn)化率之和等于113.1,2-丙二醇單分子解離反應(yīng)相對能量如圖所示,路徑包括碳碳鍵斷裂解離和脫水過程。下列說法正確的是()。A.解離過程中,斷裂a(bǔ)處碳碳鍵比b處碳碳鍵所需能最高B.TS1、TS2、TS3、TS4四種路徑中TS4路徑的速率最慢C.1,2-丙二醇單分子脫水過程均為吸熱反應(yīng)D.脫水生成的四種產(chǎn)物中,最穩(wěn)定14.向一恒容密閉容器中加入和確定量的,發(fā)生反應(yīng):。的平衡轉(zhuǎn)化率按不同投料比隨溫度的變更曲線如圖所示。下列說法錯誤的是()。A.反應(yīng)速率:B.C.點(diǎn)a、b、c對應(yīng)的平衡常數(shù):D.反應(yīng)溫度為,當(dāng)容器內(nèi)壓強(qiáng)不變時,反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)15.在確定條件下,取確定量的X和Y在恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng):,達(dá)到平衡時,M的濃度與溫度和容器容積的關(guān)系如圖所示。下列推斷正確的是()。A. B.C.X的轉(zhuǎn)化電:E點(diǎn)>F點(diǎn) D.平衡常數(shù):E點(diǎn)<F點(diǎn)二、非選擇題(共4道題,55分)16.(15分)某愛好小組以重鉻酸鉀溶液為探討對象,結(jié)合所學(xué)化學(xué)反應(yīng)原理的學(xué)問,來探究變更條件使其發(fā)生“色調(diào)變更”。已知:①溶液存在平衡:②含鉻元素的離子在溶液中的顏色:(橙色);(黃色);(綠色)(1)ⅰ可證明反應(yīng)的正反應(yīng)是__________(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)。(2)ⅱ是驗證“只降低生成物的濃度,該平衡正向移動”,試劑a是__________。(3)ⅲ的目的是要驗證“增大生成物的濃度,該平衡逆向移動”,此試驗是否能達(dá)到預(yù)期目的__________(填“能”或“不能”),理由是__________。(4)依據(jù)試驗Ⅱ中不同現(xiàn)象,可以得出的結(jié)論是__________。(5)接著試驗試驗Ⅲ①說明溶液變黃的主要緣由是__________。②溶液變綠色,該反應(yīng)的離子方程式是__________。(6)對于平衡:,若變更條件使上述平衡向正反應(yīng)方向移動,則下列說法正確的是__________。A.達(dá)到新平衡的消耗速率等于的消耗速率B.平衡常數(shù)K值可能不變更C.達(dá)到新平衡后,溶液pH確定增大D.再次達(dá)平衡前正反應(yīng)速率確定大于逆反應(yīng)速率17.(11分)硫酸工業(yè)在國民經(jīng)濟(jì)中占有重要地位,接觸法制硫酸的關(guān)鍵反應(yīng)為的催化氧化,已知反應(yīng)過程的能量變更如圖所示:(1)由圖可知為__________(填“吸熱”或“放熱”反應(yīng)。(2)圖中C點(diǎn)表示__________,E所代表的能量是__________,E的大小對該反應(yīng)的反應(yīng)熱__________(填“有”或“無”)影響。(3)反應(yīng)在__________(填“較高溫度”、“較低溫度”、“隨意溫度”)能自發(fā)進(jìn)行。(4)在確定溫度下,向體積固定的密閉容器中加入足量的C(s)和,起始壓強(qiáng)為時,發(fā)生下列反應(yīng):Ⅰ.Ⅱ.反應(yīng)平衡時,的轉(zhuǎn)化率為50%,CO的物質(zhì)的量為。此時,整個體系__________(填“吸取”或“放出”)熱量__________kJ,反應(yīng)Ⅰ的平衡常數(shù)__________。(以分壓表示,分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))。18.(13分)(1)亞硝酰氯是有機(jī)合成中的常用試劑,已知:,確定溫度下,將與置于的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)。①下列可推斷反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是__________。A.混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變 B.混合氣體的密度保持不變C.NO和的物質(zhì)的量之比保持不變 D.E.比值不再發(fā)生變更②為了加快化學(xué)反應(yīng)速率,同時提高NO的轉(zhuǎn)化率,其他條件不變時,可實行的措施有__________。A.上升溫度 B.剛好分別出C.縮小容器容積 D.運(yùn)用合適的催化劑③在恒溫恒容的密閉容器中,按確定比例充入和,平衡時的體積分?jǐn)?shù)隨的變更圖像如圖甲所示,當(dāng)時,達(dá)到平衡狀態(tài),的體積分?jǐn)?shù)可能是圖甲中的______(填“D”“E”或“F”)點(diǎn)。(2)在的密閉容器中充入和,在不同溫度下發(fā)生反應(yīng),的體積百分含量隨時間的變更如圖乙所示。已知。①與試驗Ⅰ相比,試驗Ⅱ除溫度不同外,還變更的條件是__________。②試驗Ⅲ反應(yīng)至達(dá)到平衡,用NO的濃度變更表示的反應(yīng)速率為__________,若試驗Ⅲ達(dá)到平衡時的熱量變更為QkJ,則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為__________。19.(16分)Ⅰ.氣候變更是人類面臨的全球性問題,隨著世界各國排放,溫室氣體猛增,對全球生態(tài)系統(tǒng)產(chǎn)生較大破壞。我國主動參加國際社會碳減排,承諾2030前實現(xiàn)“碳達(dá)峰”,并主動布局“碳中和”,的有效利用可以緩解溫室效應(yīng)。(1)催化合成甲醇是一種回收利用很有前景的方法。如圖所示為該反應(yīng)在無催化劑及有催化劑時的能量變更。由圖可知,有催化劑存在的是過程______(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)。(2)確定條件下,由和制備甲醇的過程中含有下列反應(yīng):反應(yīng)1:反應(yīng)2:反應(yīng)3:①其對應(yīng)的平衡常數(shù)分別為、、,它們隨溫度變更的曲線如圖所示。則__________(填“大于”、“小于”或“等于”。②對于上述加氫合成的體系,下列說法錯誤的是__________(填標(biāo)號)。A.增大濃度有利于提高的轉(zhuǎn)化率B.當(dāng)氣體的平均相對分子質(zhì)量保持不變時,說明反應(yīng)體系已達(dá)平衡C.體系達(dá)平衡后,若壓縮體積,則反應(yīng)1平衡不移動,反應(yīng)3平衡正向移動、D.選用合適的催化劑可以提高在單位時間內(nèi)的產(chǎn)量(3)甲醇是重要的化工原料,確定條件下與發(fā)生反

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