第1章 化學(xué)的魅力-【知識(shí)清單】九年級(jí)化學(xué)同步單元知識(shí)清單（滬教版·上海）（學(xué)生版）

第1章化學(xué)的魅力知識(shí)清單考點(diǎn)1物理變化和化學(xué)變化1.物理變化、化學(xué)變化物理變化化學(xué)變化概念沒有生成其他物質(zhì)的變化生成其他物質(zhì)的變化舉例如：酒精揮發(fā)、玻璃破碎，冰融化、水結(jié)冰、石油分餾，擴(kuò)散、聚集、膨脹、壓縮、揮發(fā)、升華、摩擦生熱、鐵變磁鐵、通電升溫發(fā)光、活性炭吸附等都是物理變化如：釀酒、造醋、光合作用、物質(zhì)燃燒和金屬生銹等。判斷依據(jù)(宏觀)是否有其他物質(zhì)生成(微觀)物理變化的過程中構(gòu)成物質(zhì)的分子本身不變，化學(xué)變化的過程中物質(zhì)的分子會(huì)分成原子，原子又重新組合成新的分子聯(lián)系在物質(zhì)發(fā)生化學(xué)變化的過程中一定伴隨物理變化(如蠟燭燃燒)，但在物理變化時(shí)不一定伴隨化學(xué)變化（1）物質(zhì)的變化常伴隨一些現(xiàn)象的發(fā)生，但不能僅根據(jù)現(xiàn)象來判斷物理變化和化學(xué)變化。如電燈泡通電時(shí)發(fā)光、放熱，但無新物質(zhì)生成，所以不是化學(xué)變化。（2）爆炸不一定都是化學(xué)變化。例如，鍋爐的爆炸、車胎的爆炸是物理變化。2.課堂實(shí)驗(yàn)（1）鎂帶燃燒現(xiàn)象：發(fā)出耀眼的白光、放熱、生成白色固體，反應(yīng)的文字表達(dá)式：鎂＋氧氣氧化鎂，符號(hào)表達(dá)式Mg＋O2MgO（2）向石灰水中吹氣現(xiàn)象：石灰水變渾濁，底部有白色沉淀生成，反應(yīng)文字表達(dá)式：氫氧化鈣＋二氧化碳→碳酸鈣＋水，符號(hào)表達(dá)式Ca(OH)2+CO2→CaCO3+H2O（3）把鹽酸滴在大理石上現(xiàn)象：大理石逐漸溶解，有氣泡產(chǎn)生，反應(yīng)文字表達(dá)式：碳酸鈣＋鹽酸→氯化鈣＋水＋二氧化碳，符號(hào)表達(dá)式CaCO3＋HCl→CaCl2＋H2O＋CO2考點(diǎn)2物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)物理性質(zhì)化學(xué)性質(zhì)概念物質(zhì)不需要發(fā)生化學(xué)變化就能表現(xiàn)出來的性質(zhì)物質(zhì)在化學(xué)變化中表現(xiàn)出來的性質(zhì)內(nèi)容顏色、氣味、狀態(tài)、熔點(diǎn)、沸點(diǎn)、硬度、密度、溶解性、揮發(fā)性、導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性、延展性等可燃性、助燃性、還原性、氧化性、穩(wěn)定性、毒性、腐蝕性、酸性、堿性等在描述性質(zhì)時(shí)往往有“能、會(huì)、有、具有、可以”等字眼，而在描述變化時(shí)沒有這些字眼?？键c(diǎn)3常見儀器及使用儀器名稱圖形用途注意事項(xiàng)加熱儀器試管(直接加熱)在常溫或加熱時(shí)用作少量試劑的反應(yīng)容器①加熱前應(yīng)先預(yù)熱；②加熱固體時(shí)試管口要略向下傾斜,加熱液體時(shí)液體體積不能超過試管容積的蒸發(fā)皿(直接加熱)用于少量溶液的蒸發(fā)、濃縮和結(jié)晶①取、放時(shí)應(yīng)使用坩堝鉗,不可用手直接拿;②蒸發(fā)溶液時(shí)注意及時(shí)攪拌,以防液體局部受熱,四處飛濺.燒杯(間接加熱)①配制溶液;②作較多量試劑的反應(yīng)容器;③過濾時(shí)盛接濾液加熱時(shí),應(yīng)放在石棉網(wǎng)上,使其均勻受熱

酒精燈用于實(shí)驗(yàn)中加熱①酒精量不應(yīng)超過燈壺容積的,不得少于;②嚴(yán)禁向燃著的酒精燈內(nèi)添加酒精;③加熱時(shí),應(yīng)使用外焰;④禁止用燃著的酒精燈去引燃另一只酒精燈;⑤熄滅酒精燈時(shí),必須用燈帽蓋滅,不可用嘴吹滅

試管夾用于實(shí)驗(yàn)中夾持試管夾試管時(shí)夾的位置應(yīng)距離試管口約處測量儀器量筒量取液體體積,經(jīng)常與膠頭滴管一起使用不能加熱,也不能用作反應(yīng)容器;讀數(shù)時(shí)視線應(yīng)與液體凹液面的最低處保持水平托盤天平稱量藥品①稱量時(shí)“左物右碼”;精確度為0.1g;②應(yīng)用鑷子夾取砝碼

漏斗普通漏斗用于過濾或向小口容器里加液體①過濾時(shí)注意一貼、二低、三靠;②過濾時(shí)要用玻璃棒引流

長頸漏斗注入液體長頸漏斗的下端管口要插入液面以下,形成液封,避免產(chǎn)生的氣體從長頸漏斗口逸出分液漏斗注入液體分液漏斗的下端管口不必插入液面以下,可控制液體的滴加量和滴加速度輔助儀器膠頭滴管用于吸取和滴加少量液體.①滴液時(shí),滴管應(yīng)豎直懸空放在容器口的上方;②取液后,保持膠帽在上,不要平放或倒置,防止液體倒流,玷污或腐蝕膠帽玻璃棒攪拌(溶解、蒸發(fā))、引流(過濾、轉(zhuǎn)移液體)或蘸取液體(測定溶液的pH)攪拌時(shí)切勿碰到器壁盛放藥品的儀器集氣瓶收集或儲(chǔ)存少量氣體;進(jìn)行物質(zhì)和氣體間的反應(yīng)不能加熱;用于某些固體物質(zhì)在氣體中的燃燒反應(yīng)時(shí),集氣瓶內(nèi)要放入少量水或鋪一層細(xì)沙,防止受熱不均炸裂細(xì)口瓶、廣口瓶細(xì)口瓶儲(chǔ)存液體藥品,廣口瓶儲(chǔ)存固體藥品取用試劑時(shí),瓶塞應(yīng)倒放在桌面上,不能弄臟,防止污染試劑考點(diǎn)4實(shí)驗(yàn)基本操作1.藥品的取用藥品取用方法注意事項(xiàng)圖示固體①塊狀或密度較大金屬顆粒(用鑷子)：操作要領(lǐng)是“一橫、二放、三慢豎”；②粉末狀固體(用藥匙或紙槽)：操作時(shí),做到“一斜、二送、三直立”取塊狀或密度較大金屬顆粒應(yīng)緩慢豎立試管，以免打破容器液體取用較多液體(傾倒法)瓶塞應(yīng)倒放在桌面上；瓶上標(biāo)簽應(yīng)向著手心；瓶口緊挨試管口取用少量液體(滴加法)豎持試管；滴管垂直在試管口正上方位置選取合適規(guī)格的量筒；先傾倒，接近刻度時(shí)用膠頭滴管定容(定量量取)讀數(shù)時(shí)量筒必須平放，視線與量筒內(nèi)凹液面最低處保持水平2.給物質(zhì)加熱分類操作方法注意事項(xiàng)圖示給固體加熱①加熱時(shí)試管口應(yīng)略向下傾斜，防止冷凝水倒流導(dǎo)致試管破裂；②先使試管均勻受熱，然后用外焰對(duì)準(zhǔn)藥品部位加熱①加熱時(shí)試管外壁應(yīng)干燥；②加熱時(shí)不要讓試管接觸到燈芯；③加熱后的試管不能立即用冷水沖洗，防止驟冷破裂，也不能直接放在實(shí)驗(yàn)臺(tái)上，以免燙傷實(shí)驗(yàn)臺(tái)給液體加熱試管傾斜(管口向上)與桌面成45°角，液體不超過容積的，先均勻受熱，再集中加熱3.其他操作分類操作方法注意事項(xiàng)圖示連接儀器玻璃管連接橡膠塞左手拿橡膠塞，右手拿玻璃管(靠近要插入塞子的一端)，先用水濕潤要插入的一端，稍用力轉(zhuǎn)動(dòng)，將其插入橡膠塞玻璃管連接膠皮管左手拿膠皮管，右手拿玻璃管，先用水濕潤玻璃管口，稍用力即可把玻璃管插入膠皮管橡膠塞連接容器左手拿容器，右手拿橡膠塞慢慢轉(zhuǎn)動(dòng)，塞進(jìn)容器口，切不可把容器放在桌面上再使勁塞進(jìn)塞子，以免壓破容器檢查裝置氣密性升溫法把導(dǎo)管放入水中，用手緊握(或用酒精燈微熱)容器，若水中導(dǎo)管口有氣泡冒出，松開手后(或移開酒精燈)，導(dǎo)管內(nèi)形成一段水柱，說明裝置氣密性良好液面差法關(guān)閉彈簧夾，往長頸漏斗中注入水，使漏斗中液面高于容器中液面，靜置一會(huì)兒，液面高度不變，即形成穩(wěn)定的液面差，說明裝置氣密性良好過濾①適用于固體和液體的分離；②儀器和用品：漏斗、玻璃棒、燒杯、鐵架臺(tái)(帶鐵圈)、濾紙；③操作要點(diǎn)：“一貼二低三靠”蒸發(fā)①儀器：酒精燈、蒸發(fā)皿、玻璃棒、鐵架臺(tái)(帶鐵圈)；②操作要點(diǎn)：a.加熱時(shí)用玻璃棒不斷攪拌，防止受熱不均勻造成液體飛濺；b.當(dāng)出現(xiàn)較多固體時(shí)停止加熱；c.熱的蒸發(fā)皿要用坩堝鉗夾取，放在石棉網(wǎng)上儀器的洗滌①一般情況下用水沖洗或試管刷刷洗；②若試管壁附有油污可用熱純堿溶液或洗潔精清洗；③附有難溶性固體(金屬氧化物、堿、碳酸鹽等)，可用稀鹽酸浸泡，再水洗；④洗滌干凈的標(biāo)志：容器內(nèi)壁的水既不聚成水滴，也不成股流下考點(diǎn)5化學(xué)實(shí)驗(yàn)1.實(shí)驗(yàn)一：顏色的變化現(xiàn)象：氫氧化鈉溶液中滴加酚酞后溶液為紅色，再滴加鹽酸后變?yōu)闊o色。反應(yīng)文字表達(dá)式：氫氧化鈉＋鹽酸→氯化鈉＋水2.實(shí)驗(yàn)二：沉淀的生成和溶解現(xiàn)象：硫酸銅溶液中加氫氧化鈉溶液，生成藍(lán)色絮狀沉淀；再逐滴滴加稀硫酸，振蕩試管，藍(lán)色沉淀消失，又變?yōu)樗{(lán)色溶液。反應(yīng)文字表達(dá)式：沉淀生成：硫酸銅＋氫氧化鈉→氫氧化銅＋硫酸鈉沉淀消失：氫氧化銅＋硫酸→硫酸銅＋水3.實(shí)驗(yàn)三：氣體的生成現(xiàn)象：高錳酸鉀(紫黑色的固體)，用酒精燈緩緩加熱，把帶火星的木條放在試管口，木條復(fù)燃，產(chǎn)生的氣體是氧氣，文字表達(dá)式：高錳酸鉀錳酸鉀＋二氧化錳＋氧氣4.實(shí)驗(yàn)四：熱量的變化現(xiàn)象：生石灰中加入少量水，試管外壁發(fā)熱，文字表達(dá)式：氧化鈣＋水→氫氧化鈣考點(diǎn)6物質(zhì)的提純1.混合物、純凈物： 混合物純凈物特征含有兩種或多種物質(zhì)的體系只含有一種物質(zhì)性質(zhì)無固定組成和性質(zhì)有固定組成和性質(zhì)舉例如氧氣、二氧化碳如空氣、海水聯(lián)系沒有絕對(duì)純凈的物質(zhì)。某物質(zhì)的純度很高、雜質(zhì)極少時(shí)，看作為純凈物?；旌衔镏袀€(gè)組成物質(zhì)保持原有的性質(zhì)。2.物質(zhì)的純度：混合物中主要成分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。物質(zhì)的純度＝3.物質(zhì)提純的方法物理方法：蒸發(fā)、蒸餾、過濾、結(jié)晶等，有時(shí)往往幾種方法一起使用。（1）蒸發(fā)通過加熱或自然揮發(fā)除去溶劑，從而使溶質(zhì)析出的方法。如加熱食鹽水，可蒸發(fā)其中的水分而得到食鹽。蒸發(fā)用到的主要儀器有：蒸發(fā)皿、玻璃棒、酒精燈、鐵架臺(tái)。蒸發(fā)操作注意事項(xiàng)：要用酒精燈外焰加熱；液體不能超過蒸發(fā)皿容積的2／3；用玻璃棒不斷攪拌以防液體或晶體濺出；等到蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多量固體時(shí)，停止加熱，利用蒸發(fā)皿的余熱使濾液蒸干。（2）蒸餾利用互溶的液態(tài)混合物中各組分的沸點(diǎn)不同而進(jìn)行的分離操作。如石油的分餾。（3）過濾將不溶性固體同液體分離的方法，或分離可溶性固體和難溶性固體的方法。例如，粗鹽提純中，利用過濾除去粗鹽中難溶的雜質(zhì)。過濾用到的主要儀器有：漏斗、玻璃棒、燒杯、鐵架臺(tái)。過濾過程應(yīng)注意“一貼、二低、三靠”：(1)一貼：濾紙緊貼漏斗內(nèi)壁。(2)二低：濾紙的邊緣略低于漏斗口；漏斗內(nèi)液面略低于濾紙邊緣。(3)三靠：倒入液體時(shí)，盛有液體的燒杯尖嘴與玻璃棒相靠；玻璃棒末端與濾紙三層部分相靠；漏斗下端尖嘴與盛放濾液的燒杯內(nèi)壁相靠。（4）結(jié)晶利用可溶于水的混合物中，各物質(zhì)的溶解度隨溫度變化的不同，而進(jìn)行的分離操作。如分離氯化鈉和硝酸鉀，可通過反復(fù)結(jié)晶來提高純度，稱為重結(jié)晶?；瘜W(xué)方法：就是使用化學(xué)反應(yīng)的方法，化學(xué)方法也常結(jié)合物理方法來達(dá)到分離提純的目的。一般來說，化學(xué)方法比較復(fù)雜，要選擇合適的試劑，在反應(yīng)中不能生成新的、難以分離的雜質(zhì)，而且還要有利于以后的分離操作（通常有沉淀法、氣體法等）。4.粗鹽提純的過程：溶解、過濾、蒸發(fā)、結(jié)晶玻璃棒的作用：

溶解：；

過濾：；

蒸發(fā)：?？键c(diǎn)7元素1.物質(zhì)是由元素組成的（1）概念：元素就是具有相同核電荷數(shù)（即核內(nèi)質(zhì)子數(shù)）的一類原子的總稱。如氕、氘、氚三種原子質(zhì)子數(shù)都是1，中子數(shù)分別是0、1、2，這三種原子是質(zhì)子數(shù)相同的一類原子，統(tǒng)稱為氫元素。一種元素與另一種元素最本質(zhì)的區(qū)別是：核電荷數(shù)（即質(zhì)子數(shù)）不同。（2）元素的分類地球上三千多萬種物質(zhì)是由110多種元素組成的，我們將元素分為：金屬元素（組成金屬單質(zhì)的元素），有“钅”，但（汞例外）；非金屬元素（組成非金屬單質(zhì)的元素）有“石”、“氣”，但（溴例外）；稀有氣體元素（組成稀有氣體的元素）：氦、氖、氬等元素的含量分布:地殼中前五位：氧O、硅Si、鋁Al、鐵Fe、鈣Ca；生物體內(nèi)前五位：氧O、碳C、氫H、氮N、鈣Ca。2.元素符號(hào)（1）書寫：采用拉丁字母，國際通用?！耙淮蠖　奔匆粋€(gè)字母的大寫；二個(gè)字母的第一個(gè)大寫，第二個(gè)小寫。必背元素名稱、符號(hào)及原子序數(shù)1234567891011121314151617181920元素名稱氫氦鋰鈹硼碳氮氧氟氖鈉鎂鋁硅磷硫氯氬鉀鈣元素符號(hào)HHeLiBeBCNOFNeNaMgAlSiPSClArKCa其他重要的元素名稱、符號(hào)元素名稱錳鋅鐵錫鉛銅汞銀鉑金鋇溴碘元素符號(hào)MnZnFeSnPbCuHgAgPtAuBaBrI（2）元素符號(hào)的意義宏觀：一種元素。微觀：一個(gè)原子。元素符號(hào)前出現(xiàn)數(shù)字：只表示微觀意義，不再表示某元素。如：“N”既表示氮元素，又表示氮元素的一個(gè)原子；“Fe”表示鐵元素，表示一個(gè)鐵原子，表示鐵這種物質(zhì)。在元素符號(hào)前面添上數(shù)字，就只表示該元素的原子個(gè)數(shù)（只有微觀意義），不能表示該元素（沒有宏觀意義）。如：H既表示氫元素，又表示一個(gè)氫原子；2H只能表示兩個(gè)氫原子。3.元素和原子的比較：元素原子概念質(zhì)子數(shù)（核電荷數(shù)）相同的一類原子的總稱化學(xué)變化中的最小粒子區(qū)別宏觀概念，只講種類，不講個(gè)數(shù)微觀概念，既講種類，又講個(gè)數(shù)適用范圍描述物質(zhì)的宏觀組成，如水是由氫、氧兩種元素組成描述物質(zhì)的微觀構(gòu)成，如一個(gè)水分子由氫原子和一個(gè)氧原子構(gòu)成聯(lián)系元素是質(zhì)子數(shù)相同的一類原子總稱，原子是元素的個(gè)體（即最小單位），元素則是原子的一個(gè)歸類“集體”，即元素和原子是總體和個(gè)體的關(guān)系4.元素與分子、原子、離子等微觀概念的關(guān)系：（1）在討論物質(zhì)的組成時(shí)，一般用“某某物質(zhì)由什么元素組成”來描述，其中只涉及類別，而沒有數(shù)量多少的含義。如：水是由氫元素和氧元素組成的（或水是由氫、氧兩種元素組成的）；鐵是由鐵元素組成的。（2）當(dāng)討論物質(zhì)微觀結(jié)構(gòu)時(shí)，一般用“某某物質(zhì)的分子是由多少原子構(gòu)成的”。如：每個(gè)水分子是由2個(gè)氫原子和1個(gè)氧原子構(gòu)成的。（3）由分子構(gòu)成的物質(zhì)，描述為“分子由原子構(gòu)成”。如：水分子是由氫原子和氧原子構(gòu)成的。（4）“水”、“鐵”、“元素”、“組成”等都是宏觀概念；“分子”、“原子”、“構(gòu)成”等都是微觀概念。在描述時(shí)，注意宏觀概念對(duì)應(yīng)宏觀概念，微觀概念對(duì)應(yīng)微觀概念?？键c(diǎn)8元素周期表1.門捷列夫發(fā)現(xiàn)了元素周期律并制作了元素周期表。2.原子序數(shù)與元素原子核電荷數(shù)在數(shù)值上相同。原子序數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核電荷數(shù)=核外電子數(shù)3.元素周期表：有7個(gè)橫行，18個(gè)縱行。每一個(gè)橫行叫一個(gè)周期（共7個(gè)周期），每一個(gè)縱行叫一個(gè)族（8，9，10三個(gè)縱行共同組成一個(gè)族）（共16個(gè)族）。排列規(guī)律：每周期從左往右依次為金屬元素、非金屬元素、稀有氣體元素（第七周期例外）4.元素周期表每一格包含的信息：考點(diǎn)9人體中的化學(xué)元素1.組成人體的元素約50多種：人體含量最多的元素是氧，其次是碳、氫、氮，其質(zhì)量分?jǐn)?shù)大約分別為O—65％、C—18％、H—10％、N—3％，它們主要以糖類、油脂、蛋白質(zhì)和維生素的形式存在，這4種元素占人體質(zhì)量的96%。2.人體中的常量元素（在人體內(nèi)含量超過0.01％的元素）：主要有鈣、磷、鉀、硫、鈉、氯、鎂等。3.人體中的微量元素（在人體內(nèi)含量低于0.01％的元素）：人體內(nèi)含有20多種非常重要的必需的微量元素，如鐵、鋅、硒、碘、氟等。此外，還有一些人體必需的微量元素，如銅、鈷、鉻等對(duì)人體的健康也很重要。而有些卻對(duì)人體有害，如鋁、鉛、汞等。4.一些元素對(duì)人類健康的重要作用：元素名稱對(duì)人體的作用攝入過高和過低對(duì)人體健康的影響鈣主要存在于骨骼和牙齒中，是人體必需元素，促進(jìn)肌肉和神經(jīng)的正常興奮幼兒、青少年缺鈣會(huì)患佝僂病和發(fā)育不良，老年人缺鈣得骨質(zhì)疏松癥鐵血紅蛋白的成分，能幫助氧氣的運(yùn)輸缺鐵會(huì)引起貧血鋅影響人體的發(fā)育缺鋅會(huì)引起食欲不振、生長遲緩、發(fā)育不良硒有防癌、抗癌作用缺硒可能引起表皮角質(zhì)化和癌癥，如果攝入量過高，會(huì)使人中毒。碘是甲狀腺素的重要成分缺碘會(huì)引起甲狀腺腫大，幼兒缺碘會(huì)影響生長發(fā)育，造成思維遲鈍。過量也會(huì)引起甲狀腺腫大。氟能防止齲齒缺氟易產(chǎn)生齲齒，過量會(huì)引起氟斑牙和氟骨病考點(diǎn)10物質(zhì)的分類1.概念：混合物：含有兩種或多種物質(zhì)的體系純凈物：只含有一種物質(zhì)單質(zhì)：由同種元素組成的純凈物?；衔铮河刹煌N元素組成的純凈物。（注意:單質(zhì)、化合物前提必須是純凈物。）氧化物：由兩種元素組成，且其中一種元素為氧元素的化合物。（注：含氧化合物包含氧化物。）“氧化物”與“含氧化合物”不一樣，后者包含著前者?；衔镏兄灰醒踉?，就是含氧化合物，如高錳酸鉀屬于“含氧化合物”但不屬于“氧化物”。2.物質(zhì)的分類：3.概念關(guān)系圖考點(diǎn)11化學(xué)式1.概念：用元素符號(hào)和數(shù)字表示物質(zhì)組成的式子2.表示的意義：如H2O：①表示水這種物質(zhì)；②表示水由氫元素和氧元素組成；③表示一個(gè)水分子；④表示一個(gè)水分子由一個(gè)氧原子和兩個(gè)氫原子構(gòu)成；⑤表示水由水分子構(gòu)成。3.化學(xué)式書寫：單質(zhì)：①除H2、N2、O2、F2、Cl2、Br2(溴)、I2(碘)七種由雙原子分子構(gòu)成的單質(zhì)外，初中其他絕大多數(shù)單質(zhì)的化學(xué)式直接用元素符號(hào)表示，此時(shí)的元素符號(hào)多了“單質(zhì)”的意義。②特殊：臭氧O3。化合物:①化學(xué)式中右下方的數(shù)字一般為最簡整數(shù)比（如P2O5、Fe3O4）；②由兩種元素組成的化合物，一般從右向左讀作“某化某”。有時(shí)還要讀出化學(xué)式中各種元素的原子個(gè)數(shù)?？键c(diǎn)12化合價(jià)1.化合價(jià)：是用來表示元素在形成化合物時(shí)的原子個(gè)數(shù)比?；蟽r(jià)有正價(jià)與負(fù)價(jià)之分。2.表示方法：在元素符號(hào)正上方標(biāo)出化合價(jià)。符號(hào)在前，數(shù)字在后。若數(shù)字為1時(shí)，不能省略。例如：標(biāo)出物質(zhì)中各元素的化合價(jià)：氯化鎂：；3.數(shù)字的含義：實(shí)例意義實(shí)例意義4.元素化合價(jià)與離子的關(guān)系：①元素（或原子團(tuán)）的化合價(jià)的數(shù)值＝離子帶的電荷數(shù)②元素化合價(jià)的符號(hào)與離子帶的電性一致例：鎂離子表示為Mg2＋與+2價(jià)的鎂元素表示為5.化合價(jià)規(guī)律（1）化合價(jià)有正價(jià)和負(fù)價(jià)之分。（2）在化合物中，各元素正負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為零。（3）單質(zhì)中元素化合價(jià)為0；6.常見元素、原子團(tuán)的化合價(jià)鉀鈉銀氫+1價(jià)；鈣鎂鋇鋅+2價(jià)；氟氯溴碘-1價(jià)；通常氧硫-2價(jià)；亞銅+1，銅+2；亞鐵+2，鐵+3；鋁+3，硅+4，磷+5；氯化物中氯-1；硫化物中硫-2；還要記住根的價(jià)；-1氫氧硝酸根；-2碳酸磷酸根；單質(zhì)化合價(jià)為零。附：常見原子團(tuán)的化合價(jià)（其化合價(jià)等于原子團(tuán)中各元素的化合價(jià)的代數(shù)和）-1價(jià)：硝酸根：NO3氫氧根：OH-2價(jià)：碳酸根：CO3硫酸根：SO4-3價(jià)：磷酸根：PO4+1價(jià)：銨根：NH47.必背離子符號(hào)：陽離子：鉀離子、鈣離子、鈉離子、鎂離子、鋅離子、鋁離子、鐵離子、亞鐵離子、銀離子、氫離子、銨根離子K＋、Ca2＋、Na＋、Mg2＋、Zn2＋、Al3＋、Fe3＋、Fe2＋、Ag＋、H＋、NH4＋陰離子：氯離子、氧離子、硫離子、硫酸根離子、碳酸根離子、硝酸根離子、氫氧根離子、磷酸根離子Cl－、O2－、S2－、SO42－、CO32－、NO3－、OH－、PO43－考點(diǎn)13化合物化學(xué)式的寫法和讀法1.根據(jù)化合價(jià)寫化學(xué)式思路：正價(jià)在前，負(fù)價(jià)在后；標(biāo)化合價(jià)；交叉數(shù)字；約分（注意過氧化氫等化學(xué)式不得約分，有機(jī)物不約分）。2.化學(xué)式讀法由兩種元素組成的化合物，從右往左讀作“某化某”或“幾某化幾某”。如NaCl讀作“氯化鈉”，F(xiàn)e3O4讀作“四氧化三鐵”。NaClHClH2SAl2O3ZnCl2CaCl2N2O5但要注意，H2O就是“水”，不能讀成“氧化氫”，NH3就是“氨氣”。含有氫氧根的化合物，讀作“氫氧化某”如：NaOH讀作“氫氧化鈉”，Cu(OH)2讀作“氫氧化銅”。NaOHCa(OH)2Fe(OH)3Cu(OH)2酸根與氫元素結(jié)合的化合物，讀作“某酸”。如：H2CO3就讀作“碳酸