2024屆高考化學(xué)精英模擬卷 【湖北版】含答案

2024屆高考化學(xué)精英模擬卷【湖北版】可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：C-12、O-16、Mn-55一、單項(xiàng)選擇題：本題共15小題，每小題3分，共45分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。1.化學(xué)滲透在社會(huì)生活的各個(gè)方面。下列敘述正確的是()A.核輻射廢水中氘含量較高，氚是氫的一種放射性同位素B.微粒直徑為1~100nm的物質(zhì)，具有丁達(dá)爾效應(yīng)C.我國(guó)自主研發(fā)的大絲束碳纖維被稱為“新材料之王”，碳纖維屬于有機(jī)高分子材料D.煤的液化、蛋白質(zhì)的顏色反應(yīng)、焰色試驗(yàn)都涉及化學(xué)變化2.根據(jù)元素周期律和元素周期表，下列推斷合理的是()A.價(jià)電子排布式為和的兩原子能形成離子化合物B.與K同周期且基態(tài)原子未成對(duì)電子數(shù)相同的元素還有4種C.第84號(hào)元素的最高化合價(jià)是+7D.同一周期中，ⅡA與ⅢA族元素原子的核電荷數(shù)都相差13.湖北隨州出土的曾侯乙編鐘是迄今發(fā)現(xiàn)的最完整、最大、保存最好的一套青銅編鐘。銅銹（俗稱銅綠）在一定程度上能提升青銅器的藝術(shù)價(jià)值，銅銹成分復(fù)雜，考古學(xué)家將銅銹分為有害銹和無害銹，原理如圖所示。下列說法正確的是()A.青銅比純銅的熔點(diǎn)高B.屬于無害銹，可以保護(hù)青銅器C.埋在地下的青銅器中的Cu可能發(fā)生吸氧腐蝕和析氫腐蝕D.黃銅礦經(jīng)冶煉可以直接得到純度為99.9%的銅4.我國(guó)科研人員發(fā)現(xiàn)中藥有效成分W能明顯抑制新冠病毒的活性，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示。下列關(guān)于中藥有效成分W的說法錯(cuò)誤的是()A.W分子中含有三種含氧官能團(tuán)B.1molW最多能與4molNaOH反應(yīng)C.W的分子式是，含有一個(gè)手性碳原子D.既能與溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，也能和溶液反應(yīng)放出5.下列說法錯(cuò)誤的是()A.基態(tài)原子的價(jià)層電子排布圖為B.用電子式表示的形成：C.HClO的分子的VSEPR模型為四面體形D.用電子云輪廓圖表示的鍵形成的示意圖：6.W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素，只有X、Y位于同一周期，且Y與Z位于同一主族，四種元素可形成一種在醫(yī)療、農(nóng)業(yè)、染料上有廣泛用途的物質(zhì)，其物質(zhì)結(jié)構(gòu)如圖所示。下列敘述正確的是()A.原子半徑：Z>Y>X>WB.等物質(zhì)的量濃度的X和Z的含氧酸的酸性：Z>XC.W、X、Z均可與Y形成多種化合物D.簡(jiǎn)單氫化物的還原性：Y>Z7.含Tp配體的釘（Ru）配合物催化氫化生成甲酸的機(jī)理如圖所示。下列敘述錯(cuò)誤的是()A.循環(huán)中Ru的成鍵數(shù)目不變B.循環(huán)中物質(zhì)所含氫鍵均為分子間氫鍵C.Tp配體中，含有，N原子為雜化D.該催化反應(yīng)的原子利用率為100%8.關(guān)于下列儀器使用的說法錯(cuò)誤的是()A.②③可用于物質(zhì)分離操作實(shí)驗(yàn)B.①②⑤都可以用于實(shí)驗(yàn)室制氯氣C.①②⑤使用前需檢漏D.使用④的制氣裝置可用液差法檢驗(yàn)氣密性9.關(guān)于價(jià)層電子對(duì)互斥理論說法錯(cuò)誤的是()A.分子中價(jià)層電子對(duì)相互排斥決定了分子的空間結(jié)構(gòu)B.分子中鍵角越大，價(jià)層電子對(duì)相互排斥力越小，分子越穩(wěn)定C.用該理論預(yù)測(cè)和的空間結(jié)構(gòu)分別為V形和平面三角形D.該理論一定能預(yù)測(cè)出所有分子、離子或原子團(tuán)的空間構(gòu)型10.2.如圖，是由碳原子結(jié)合形成的穩(wěn)定分子，它具有60個(gè)頂點(diǎn)和32個(gè)面，其中12個(gè)為正五邊，20個(gè)為正六邊形?？蒲腥藛T用電子計(jì)算機(jī)模擬出類似的新物質(zhì)，下列有關(guān)N篚敘述正確的是（）A.分子中含有鍵和π鍵B.屬于原子晶體C.分子是非極性分子D.的熔點(diǎn)比的低11.燃料電池近幾年發(fā)展迅速，如圖是科學(xué)家利用頁(yè)巖氣設(shè)計(jì)的一種固態(tài)（熔鹽）燃料電池工作示意圖。下列說法錯(cuò)誤的是()A.電極材料采用石墨烯，吸附甲烷的電極為負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)B.通入氧氣的電極上電極反應(yīng)式為C.電池工作時(shí)，向通甲烷的電極一側(cè)移動(dòng)D.該電池的優(yōu)點(diǎn)是二氧化碳可循環(huán)利用，不會(huì)釋放溫室氣體12.Beckmann重排是酮肟在一定條件下生成酰胺的反應(yīng)，機(jī)理中與羥基處于反位的基團(tuán)遷移到缺電子的氮原子上，具體反應(yīng)歷程如圖所示：已知：R、代表不同烷基。下列說法不正確的是()A.物質(zhì)Ⅰ存在順反異構(gòu)體B.物質(zhì)Ⅶ能與溶液反應(yīng)C.物質(zhì)Ⅲ→物質(zhì)Ⅳ有配位鍵的形成D.發(fā)生上述反應(yīng)生成13.二氯化二硫（）常用作橡膠的低溫硫化劑和粘結(jié)劑?？捎闪蚝吐葰庠谥苯踊隙伞?shí)驗(yàn)室制備的實(shí)驗(yàn)裝置如下。已知：的熔點(diǎn)：，沸點(diǎn)：，遇水劇烈反應(yīng)。下列敘述錯(cuò)誤的是()A.B中的試劑是飽和食鹽水B.通入的目的是為了排盡裝置中的空氣，防止加熱時(shí)與氧氣反應(yīng)C.C、E中可以分別得到副產(chǎn)品漂白液和漂白粉D.在D、E之間加一個(gè)盛有無水的干燥管，實(shí)驗(yàn)更安全，產(chǎn)率更高14.常溫下，某實(shí)驗(yàn)人員在兩個(gè)相同的容器中分別加入溶液和40Ml溶液，再分別用鹽酸滴定，利用pH計(jì)和壓力傳感器檢測(cè)，繪制曲線如圖所示。（已知溶液達(dá)到某濃度后，會(huì)放出一定量氣體，溶液體積變化可忽略不計(jì)）下列說法正確的是()A.圖中曲線乙和丁代表向NaHA溶液中滴加鹽酸B.由圖可知，C.根據(jù)圖，滴定分析時(shí)，c點(diǎn)可用酚酞、d點(diǎn)可用甲基橙作指示劑D.a點(diǎn)溶液中存在：15.如圖是氯化鈉、氯化銫、二氧化硅、晶體硅的晶體結(jié)構(gòu)一部分，有關(guān)晶體的敘述中正確的是()A.Si晶體的熔點(diǎn)比二氧化硅晶體的高B.氯化鈉晶體中，的配位數(shù)12C.氯化銫的一個(gè)晶胞中，含有8個(gè)，8個(gè)D.在晶體硅中，硅原子與Si—Si鍵數(shù)目比為1︰2二、非選擇題：共55分。16.（13分）鎳酸鋰（）被認(rèn)為是一種具有較好發(fā)展前景的鋰離子電池材料。一種以鐵鎳銅合金廢料為原料生產(chǎn)的工藝流程如圖。已知：①，，，。②常溫下，有關(guān)金屬陽(yáng)離子開始沉淀和沉淀完全的pH如表。金屬陽(yáng)離子開始沉淀的pH2.25.84.26.7沉淀完全（）的pHx8.87.79.3回答下列問題：（1）“酸溶”后，廢料中的鐵、鎳和銅完全溶于混酸中，所得溶液中的溶質(zhì)為及過量的，則尾氣的主要成分為_________。（2）“氧化”是將“酸溶”后溶液中的少量氧化，適當(dāng)升高溫度會(huì)加快“氧化”速率，但溫度高于60℃時(shí)，“氧化”速率會(huì)降低，其原因?yàn)開__________。（3）“除鐵”后濾渣的主要成分為__________（寫化學(xué)式），表格中的_____。（4）“沉銅”時(shí)，加入的試劑X可能為________（填字母）。a.NaOH溶液 b.氣體 c.溶液 d.FeS（5）“沉鎳”析出沉淀，則濾液中的溶質(zhì)主要為_______（填化學(xué)式）；在空氣中“煅燒”的化學(xué)方程式為______。（6）若1.0t鐵鎳銅合金廢料（含鎳質(zhì)量分?jǐn)?shù)為59.0%）經(jīng)過上述流程制得，則的產(chǎn)率為_______%（結(jié)果保留3位有效數(shù)字）。17.（14分）奧昔布寧是具有解痙和抗膽堿作用的藥物，G是合成奧昔布寧的中間體。G的一種合成路線如圖。已知：回答下列問題：（1）A是芳香族化合物，其名稱為___________。（2）B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是___________，B→C的反應(yīng)類型是___________。（3）G中官能團(tuán)的名稱為___________。（4）E→F的化學(xué)方程式是___________。（5）同時(shí)滿足下列條件的F的同分異構(gòu)體有___________種，其中核磁共振氫譜有5組峰的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為___________。（不考慮立體異構(gòu)）①能與溶液發(fā)生顯色反應(yīng)；②能與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)；③分子中除苯環(huán)外不含其他的環(huán)。（6）補(bǔ)充完整由苯乙烯合成E的合成路線_________（其他無機(jī)試劑任選）。18.（14分）高純碳酸錳廣泛應(yīng)用于電子工業(yè)，是制備高性能磁性材料的原料。某化學(xué)小組在實(shí)驗(yàn)室模擬用軟錳礦粉（主要成分為）制備回答下列問題：（1）制備溶液：將軟錳礦粉經(jīng)除雜后制得濁液，向濁液中通入，制得溶液，實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示（夾持和加熱裝置略）。①通過裝置A可觀察通入，與的快慢，則A中加入的最佳試劑是_________。②轉(zhuǎn)化為的離子方程式為___________。③實(shí)驗(yàn)中若將換成空氣，將導(dǎo)致濃度明顯大于濃度，原因是___________。（2）制備固體：在攪拌下向溶液中緩慢滴加溶液，有淺紅色的沉淀生成，過濾、洗滌、干燥，得到高純碳酸錳。生成的離子方程式為___________。檢驗(yàn)沉淀是否洗滌干凈的方法是___________。（3）測(cè)定碳酸錳產(chǎn)品的純度：稱取0.2500g碳酸錳產(chǎn)品于錐形瓶中，加12.50L磷酸，加熱后，立即加入1g硝酸銨，充分反應(yīng)后，碳酸錳全部轉(zhuǎn)化為，多余的硝酸銨全部分解，除去氮氧化物后，冷卻至室溫。將上述所得溶液加水稀釋至50mL，滴加2~3滴指示劑，然后用的硫酸亞鐵銨標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定[反應(yīng)為]。重復(fù)操作3次，記錄數(shù)據(jù)如表：滴定次數(shù)硫酸亞鐵銨標(biāo)準(zhǔn)溶液讀數(shù)（mL）滴定前滴定后10.1010.2020.2211.3231.0510.95則產(chǎn)品的純度為__________。若滴定終點(diǎn)時(shí)俯視讀數(shù)，則測(cè)得的碳酸錳產(chǎn)品的純度__________（填“偏高”“偏低”或“無影響”）。19.（14分）二氧化碳的大量排放，嚴(yán)重破壞了地球環(huán)境，合理利用二氧化碳造福人類成為科學(xué)家研究的熱點(diǎn)。請(qǐng)回答下列問題：（1）在催化劑作用下，二氧化碳發(fā)生反應(yīng)：。已知幾種化學(xué)鍵的鍵能如表所示，則該反應(yīng)的________________?；瘜W(xué)鍵C=OH一HC一HO一H鍵能803436413463（2）①將一定量的和的混合氣體通入到一定體積的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)，在1.0MPa、3.0MPa和6.0MPa壓強(qiáng)下，平衡轉(zhuǎn)化率α隨溫度的變化如圖所示。則壓強(qiáng)________________，判斷的依據(jù)是________________。

②將組成（物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)）為和的混合氣體通入反應(yīng)器，在溫度、壓強(qiáng)條件下進(jìn)行上述反應(yīng)。平衡時(shí)，若轉(zhuǎn)化率為，則的壓強(qiáng)為________________。（3）在容積為2L的恒容密閉容器中，充入和，發(fā)生反應(yīng)，二氧化碳的平衡轉(zhuǎn)化率和溫度的關(guān)系如圖所示。

①該反應(yīng)的________________0（填“>”或“<”），理由是________________。②下列說法正確的是________________（填標(biāo)號(hào)）。A.使用高效催化劑能提高二氧化碳的平衡轉(zhuǎn)化率B.當(dāng)混合氣體的壓強(qiáng)保持不變時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡C.其他條件不變，增大氫氣濃度，平衡常數(shù)增大D.升高溫度，正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減?、廴粲闷胶夥謮海ǚ謮?總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)）代替平衡濃度計(jì)算，得到的平衡常數(shù)為壓強(qiáng)平衡常數(shù)，即設(shè)起始?jí)簭?qiáng)為，則該反應(yīng)a點(diǎn)（200，0.5）時(shí)=________________（用含的代數(shù)式表示，列式即可）。

答案以及解析1.答案：A解析：氚（）是氫的一種放射性同位素，A項(xiàng)正確；微粒直徑為1~100nm的物質(zhì)可能為純凈物，不一定是膠體，B項(xiàng)錯(cuò)誤；碳纖維的主要成分是碳單質(zhì)，不屬于有機(jī)高分子材料，C項(xiàng)錯(cuò)誤；煤的液化、蛋白質(zhì)的顏色反應(yīng)屬于化學(xué)變化，焰色試驗(yàn)屬于物理變化，D項(xiàng)錯(cuò)誤。2.答案：B解析：價(jià)電子排布式為和的兩原子分別為Be和Cl，為共價(jià)化合物，A項(xiàng)錯(cuò)誤；基態(tài)鉀原子有1個(gè)未成對(duì)電子，第4周期中與基態(tài)鉀原子未成對(duì)電子數(shù)相同的元素還有鈧元素（Sc）、銅元素（Cu）鎵元素（Ga）溴元素（B）4種元素，B項(xiàng)正確；第84號(hào)元素位于第6周期第ⅥA族，為釙元素（Po），由于最高正價(jià)等于主族序數(shù)，所以該元素最高化合價(jià)是+6，C項(xiàng)錯(cuò)誤；短周期同周期的ⅡA族與ⅢA族元素的原子序數(shù)一定相差1，4、5周期由于存在過渡金屬，所以相差11，6、7周期由于過渡金屬中又出現(xiàn)鑭系錒系，則相差25，D項(xiàng)錯(cuò)誤。3.答案：B解析：青銅是合金，其熔點(diǎn)比組分金屬的低，A錯(cuò)誤；為致密結(jié)構(gòu)，可以防止潮濕空氣進(jìn)入內(nèi)部進(jìn)一步腐蝕銅，從而保護(hù)青銅器，屬于無害銹，B正確；銅的金屬活動(dòng)性比H弱，不會(huì)發(fā)生析氫腐蝕，C錯(cuò)誤；黃銅礦經(jīng)過冶煉得到粗銅，電解精煉粗銅，粗銅作陽(yáng)極，可以得到純度為99.9%的銅，D錯(cuò)誤。4.答案：D解析：W分子中含有酚羥基（—OH）、酯基（—COO—）、醚鍵（—O—）三種含氧官能團(tuán)，A正確；一個(gè)W分子中含有三個(gè)酚羥基、一個(gè)酯基，所以1mol該化合物最多能與4molNaOH反應(yīng)，B正確；根據(jù)W的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可以推出W的分子式是，且在五元環(huán)上有一個(gè)手性碳原子，C正確；該物質(zhì)含有酚羥基，能與溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，但無羧基，不能和溶液反應(yīng)放出，D錯(cuò)誤。5.答案：A解析：A.基態(tài)原子的價(jià)層電子排布式為，價(jià)層電子排布圖為，故A錯(cuò)誤；B.中鉀原子失去電子，硫原子得到電子形成離子鍵，其電子式表示的形成過程規(guī)范正確，B正確；C.HClO的分子中心原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)為2+=4，VSEPR模型為四面體形，C正確；D.每個(gè)H原子核外1s能級(jí)的電子經(jīng)過“頭碰頭”方式結(jié)合形成鍵，D正確；故選A。6.答案：C解析：由W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素，只有X、Y位于同一周期，可知W位于第1周期，即W是氫元素；X、Y位于第2周期，Z位于第3周期，根據(jù)題給物質(zhì)結(jié)構(gòu)中X、Y、Z的成鍵特點(diǎn)可知，X為氮元素、Y為氧元素、Z為硫元素。原子半徑：S>N>O>H，A錯(cuò)誤；由于S和N均能形成多種含氧酸，所以無法比較等物質(zhì)的量濃度的X和Z的含氧酸的酸性強(qiáng)弱，B錯(cuò)誤；H、N、S均可與O形成多種化合物，C正確；簡(jiǎn)單氫化物的還原性：，D錯(cuò)誤。7.答案：B解析：B由圖可知，生成的同時(shí)生成的另一種中間產(chǎn)物存在分子內(nèi)氫鍵，故B錯(cuò)誤。8.答案：B解析：②是分液漏斗，可以分離互不相溶的液體，是分液操作的儀器；③是普通漏斗，可以用作過濾操作的儀器，A說法正確。②是分液操作的裝置，不能用作實(shí)驗(yàn)室制取氯氣中添加鹽酸的裝置，B說法錯(cuò)誤。①②⑤都有旋塞和上蓋，需要檢查該部分裝置是否緊密，故使用前需檢漏，C說法正確。④為長(zhǎng)頸漏斗，使用長(zhǎng)頸漏斗制備氣體，檢查氣密性時(shí)，可從長(zhǎng)頸漏斗加入水形成段液柱，靜置，觀察液面，液面不下降，則氣密性良好，D說法正確。9.答案：D解析：的中心原子為S，S有2個(gè)σ鍵電子對(duì)，孤電子對(duì)數(shù)，模型為四面體形，的空間結(jié)構(gòu)為形；的中心原子為有3個(gè)σ鍵電子對(duì)，孤電子對(duì)數(shù)，模型為平面三角形，的空間結(jié)構(gòu)為平面三角形，C正確。該理論并不能預(yù)測(cè)所有分子或離子的空間結(jié)構(gòu)，比如許多過渡金屬化合物的空間結(jié)構(gòu)不能用VSEPR模型解釋，D錯(cuò)誤。10.答案：C解析：C解析：本題考查分子的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)。是由非極性鍵（N一N）構(gòu)成的，為非極性分子，不含有是分子晶體，A,B兩項(xiàng)均錯(cuò)誤；和都是非極性分子，的分子量更大，范德華力更大，熔點(diǎn)更高，D項(xiàng)錯(cuò)誤11.答案：D解析：依題意，甲烷發(fā)生氧化反應(yīng)生成二氧化碳，吸附甲烷的電極為負(fù)極，A項(xiàng)正確；共同參與反應(yīng)，電極反應(yīng)式為，B項(xiàng)正確；根據(jù)原電池工作原理陰離子向負(fù)極移動(dòng)，C項(xiàng)正確；電池總反應(yīng)為，會(huì)釋放出二氧化碳，D項(xiàng)錯(cuò)誤。12.答案：D解析：A.物質(zhì)I存在順反異構(gòu)體，如圖，故A正確；B.物質(zhì)Ⅶ含有酰胺基，能與溶液反應(yīng)，故B正確；C.物質(zhì)Ⅲ中碳正離子上有空軌道，N原子提供孤電子對(duì)形成配位鍵，故物質(zhì)Ⅲ→物質(zhì)Ⅳ有配位鍵的形成，故C正確；D.發(fā)生Beckmann重排可以得到或，不能生成，故D錯(cuò)誤；故選D。13.答案：A解析：裝置A中二氧化錳和濃鹽酸共熱生成氯氣，經(jīng)B裝置干燥后進(jìn)入D與硫磺在100~110℃化合生成，為避免硫磺與裝置中空氣中的氧氣發(fā)生副反應(yīng)，可提前通入，以排盡裝置中的空氣，最后的尾氣氯氣用石灰乳吸收即可。A.遇水劇烈反應(yīng)，所以需制得干燥的氯氣，裝置B的試劑為濃硫酸，A符合題意；B.硫與裝置中空氣中的氧氣加熱時(shí)容易發(fā)生副反應(yīng)生成二氧化硫氣體，故通入以排盡裝置中的空氣，B不符合題意；C.進(jìn)入到C中的氯氣和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氯化鈉和次氯酸鈉，得到副產(chǎn)品漂白液，進(jìn)入到E中的氯氣和石灰乳反應(yīng)生成氯化鈣和次氯酸鈣，得到副產(chǎn)品漂白粉，C不符合題意；D.由于遇水反應(yīng)，在D、E之間可加一個(gè)盛有無水的干燥管，避免E中的水蒸氣進(jìn)入D中，實(shí)驗(yàn)更安全，產(chǎn)率更高，D不符合題意；故選A。14.答案：C解析：根據(jù)上述分析，曲線乙和丙代表向NaHA溶液中滴加鹽酸，A錯(cuò)誤；若，則，即，但由圖可知，NaHA溶液顯堿性，說明的水解程度大于其電離程度，即，B錯(cuò)誤；根據(jù)圖，滴定分析時(shí)，c點(diǎn)溶液的pH在8.5左右，在酚酞的變色范圍內(nèi)，故可用酚酞作指示劑，d點(diǎn)溶液的pH在4左右，在甲基橙的變色范圍內(nèi)，故可用甲基橙作指示劑，C正確；a點(diǎn)時(shí)，溶液溶質(zhì)為和NaCl，存在電荷守恒，D錯(cuò)誤。15.答案：D解析：Si晶體與二氧化硅晶體都屬于共價(jià)晶體，Si—O的鍵長(zhǎng)比Si—Si的鍵長(zhǎng)短，故Si—O的鍵能比Si—Si的鍵能大，二氧化硅晶體比Si晶體的熔點(diǎn)高，A錯(cuò)誤；氯化鈉晶體中鈉離子位于頂點(diǎn)和面心，氯離子位于棱心和體心，則每個(gè)周圍緊鄰的共有6個(gè)，B錯(cuò)誤；氯化銫是體心立方晶胞，圖示結(jié)構(gòu)實(shí)際是8個(gè)氯化銫晶胞，則氯化銫一個(gè)晶胞中含有1個(gè)，1個(gè)，故C錯(cuò)誤；在硅晶體中，每個(gè)硅原子形成2個(gè)Si—Si鍵，所以Si原子與Si—Si鍵數(shù)目比為1︰2，D正確。16.（13分）答案：（1）NO（1分）（2）溫度高于60℃，會(huì)分解（1分）（3）（1分）；3.2（2分）（4）bc（2分）（5）（2分）；（2分）（6）89.8（2分）解析：（1）分析題給信息可知，稀硝酸與合金反應(yīng)產(chǎn)生NO，能溶解銅的物質(zhì)是稀硝酸或生成的，稀硫酸不與金屬反應(yīng)產(chǎn)生，故尾氣的主要成分為NO。（2）溫度高于60℃，會(huì)分解，溶液濃度降低，使“氧化”速率降低。（3）“除鐵”時(shí)加入NaOH溶液生成沉淀，根據(jù)表格中數(shù)據(jù)知完全沉淀時(shí)，，則有，，則，。（4）由“沉銅”的產(chǎn)物為CuS可知，應(yīng)加入硫化物，雖然FeS也可“沉銅”，但轉(zhuǎn)化為CuS沉淀后，濾液中又引入雜質(zhì)，會(huì)對(duì)后續(xù)“沉鎳”造成干擾，故只能選bc。（5）根據(jù)流程圖分析，濾液中的溶質(zhì)主要為；“煅燒”的反應(yīng)物有，生成物有，鎳元素化合價(jià)升高，說明被氧化，故空氣中煅燒的氧氣參與反應(yīng)，化學(xué)方程式為。（6）第一步：列關(guān)系式。根據(jù)鎳原子守恒可得。第二步：計(jì)算理論上生成的質(zhì)量。理論上生成的質(zhì)量為。第三步：計(jì)算的產(chǎn)率。的產(chǎn)率是。17.（14分）答案：（1）苯酚（1分）（2）（1分）；取代反應(yīng)（1分）（3）羥基、酯基（1分）（4）（2分）（5）16（2分）；（2分）（6）（4分）。解析：（1）綜上分析，A是苯酚。（2）B為環(huán)己醇，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為；環(huán)己醇與濃HCl在加熱條件下反應(yīng)生成C，B→C的反應(yīng)類型是取代反應(yīng)。（3）根據(jù)G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式（）可知，分子中的官能團(tuán)名稱是羥基、酯基。（4）E（）與甲醇在濃硫酸、加熱的條件下發(fā)生酯化反應(yīng)制得F，故E→F的化學(xué)方程式為。（5）能與溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，說明含有酚羥基，能與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)，說明含有羧基，由F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，還有2個(gè)碳原子和一個(gè)不飽和度，分子中除苯環(huán)外不含其他的環(huán)，則還有一個(gè)碳碳雙鍵。若苯環(huán)上有2個(gè)取代基，則為—OH、或—OH、，在苯環(huán)上有鄰、間、對(duì)三種位置關(guān)系，共6種；若苯環(huán)上有3個(gè)取代基，則為—OH、和—COOH，在苯環(huán)上有10種位置關(guān)系，則符合要求的同分異構(gòu)體有16種，其中核磁共振氫譜有5組峰的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為。（6）對(duì)比E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式和苯乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，苯乙烯與發(fā)生加成反應(yīng)后再水解，最后氧化可得E，合成路線為。18.（14分）答案：（1）①飽和亞硫酸氫鈉溶液（2分）②（2分）③在溶液中，二氧化硫會(huì)被氧氣氧化為硫酸根離子（2分）