2024屆高考化學精英模擬卷 【山東版】含答案

2024屆高考化學精英模擬卷【山東版】可能用到的相對原子質(zhì)量：O—16、S—32、Cu—64、Ba—137一、選擇題：本題共10小題，每小題2分，共20分。每小題只有一個選項符合題目要求。1.化學與生活密切相關。下列敘述正確的是()A.蘇軾《東欄梨花》有“梨花淡白柳深青，柳絮飛時花滿城”，柳絮的主要成分是蛋白質(zhì)B.《天工開物》中說“凡瑪瑙非石非玉，中國產(chǎn)處頗多，種類以十余計”，瑪瑙的主要成分為硅酸鹽C.鐵觀音沖泡存在幾個步驟：洗凈茶具、取茶葉、沖泡、出湯……其中涉及的操作有浸取、過濾、結晶D.“釀酒不成反成醋”的原因是釀酒過程中，氧氣進入太多，把乙醇氧化成乙酸2.溴苯主要用作溶劑、分析試劑，常用于有機合成等。實驗室制取少量溴苯并驗證其性質(zhì)，下列有關實驗裝置和基本操作的敘述正確的是()A.甲裝置可用于制溴苯，水的流向是a口進、b口出B.從甲裝置c口出來的氣體可直接用乙裝置吸收C.將反應后的混合液倒入足量NaOH溶液中，可用丙裝置分離出溴苯D.向甲裝置圓底燒瓶中滴加硝酸酸化的硝酸銀溶液，產(chǎn)生淡黃色沉淀，說明發(fā)生了取代反應3.下列各組物質(zhì)中，化學鍵類型相同，晶體類型也相同的是()A.C（金剛石）和白磷 B.和C.NaBr和HBr D.和KCl4.下列試劑保存的原理不同的是()A.保存白磷、液溴用水封B.硅膠、無水硫酸銅放在干燥器中C.用棕色試劑瓶盛放硝酸銀、高錳酸鉀D.盛放氫氧化鈉溶液、碳酸鈉溶液的試劑瓶用橡膠塞5.關于的結構與性質(zhì)，下列說法正確的是()A.HCHO分子間存在氫鍵B.為非極性分子C.三者空間結構均為平面三角形D.HCHO中碳氫鍵之間的鍵角大于中碳氯鍵之間的鍵角6.下述實驗不能達到預期目的的是()選項實驗內(nèi)容實驗目的A將含有雜質(zhì)的通入飽和溶液中除去中的B將一定量的和的混合溶液加熱并濃縮至有晶體析出，趁熱過濾分離出晶體C在含有少量的酸性溶液中加入足量并過濾除去溶液中的D在含有少量的溶液中加入，再過濾除去溶液中的7.2022年諾貝爾化學獎頒給了研究“點擊化學”的三位化學家。一種點擊化學標記試劑的結構如圖所示。已知標記試劑可發(fā)生點擊反應，下列關于該物質(zhì)的敘述正確的是()A.分子式為 B.所有C、O、N三種原子可能共平面C.可發(fā)生加成反應，不能發(fā)生取代反應 D.虛線框內(nèi)的基團能夠發(fā)生點擊反應8.閱讀下列材料，完成下列題：侯氏制堿法又稱聯(lián)合制堿法，是我國化學工程專家侯德榜于1943年發(fā)明的，其主要反應為、。土法制燒堿的原理為。（1）侯氏制堿法第一步反應為。下列說法正確的是()A.氯原子的結構示意圖為 B.中子數(shù)為8的碳原子：C.的電子式： D.僅含共價鍵（2）下列有關鈉及其化合物的性質(zhì)與用途具有對應關系的是()A.鈉單質(zhì)熔點較低，可用于冶煉金屬鈦B.氫氧化鈉具有強堿性，可用作干燥劑C.碳酸氫鈉受熱易分解，可用于治療胃酸過多D.碳酸鈉溶液顯堿性，可用于清洗餐具上的油污（3）下列制取少量的實驗原理和裝置能達到實驗目的的是()A. B.C. D.9.用于處理廢水(酸性)中的有機物及脫除硝態(tài)氮的微生物電池具有發(fā)展前景，如圖所示的電池說法正確的是()A.電子由m極轉移到n極B.可通過質(zhì)子交換膜移向m極室C.m電極反應為D.每生成1mol轉移的物質(zhì)的量為10mol10.Beckmann重排是酮肟在一定條件下生成酰胺的反應，機理中與羥基處于反位的基團遷移到缺電子的氮原子上，具體反應歷程如圖所示。已知：R、代表烷基。下列說法正確的是()A.在該反應過程中作催化劑 B.物質(zhì)I中碳原子均為雜化C.物質(zhì)Ⅶ能發(fā)生水解反應 D.發(fā)生上述反應生成二、選擇題：本題共5小題，每小題4分，共20分。每小題有一個或兩個選項符合題目要求，全部選對得4分，選對但不全的得2分，有選錯的得0分。11.某興趣小組對化合物X開展探究實驗。其中：X是易溶于水的強酸鹽，由3種元素組成；A和B均為純凈物；B可使品紅水溶液褪色。下列說法不正確的是()A.組成X的3種元素是Cu、S、O，X的化學式是B.將固體X加入溫熱的稀中，產(chǎn)生氣體B，離子方程式是：C.步驟Ⅱ，某同學未加溶液，發(fā)現(xiàn)也會緩慢出現(xiàn)白色渾濁，此時產(chǎn)生白色沉淀D.氣體B通入石蕊試液，溶液先變紅后褪色，體現(xiàn)了B的水溶液具有酸性和漂白性12.我國科學家研究出在S-In催化劑上實現(xiàn)高選擇性、高活性電催化還原制甲酸。圖1表示不同催化劑及活性位上生成的能量變化，圖2表示反應歷程，其中吸附在催化劑表面的物種用*標注。下列說法錯誤的是()A.S-In/S表面最難生成B.與微粒間的靜電作用促進了的活化C.經(jīng)兩步轉化生成D.相對能量變化越小，越有利于抑制復合成13.已知室溫下0.1mol/L的溶液，當溶液的pH發(fā)生變化時，，和占三種總物質(zhì)的量的分數(shù)（δ）發(fā)生變化的關系如圖。HClO的電離常數(shù)為，下列說法不正確的是()A.碳酸的二級電離常數(shù)為B.向溶液中滴加同濃度NaOH溶液至恰好完全反應，離子濃度由大到小的順序為C.向溶液中滴加少量氯水會發(fā)生的反應為D.向含有30mL1NaOH溶液中通入0.02mol氣體，則三、非選擇題：本題共5小題，共60分。14.（12分）地殼中含量排在前七位的元素分別是O、Si、Al、Fe、Ca、Na、K，占到地殼總質(zhì)量的95%以上?；卮鹣铝袉栴}：（1）鐵元素的基態(tài)原子價電子排布式為_______。（2）“棕色環(huán)”現(xiàn)象是檢驗溶液中的一種方法。向含有溶液的試管中加入、隨后沿管壁加入濃硫酸，在溶液界面上出現(xiàn)“棕色環(huán)”，研究發(fā)現(xiàn)棕色物質(zhì)化學式為。①中S元素采取_______雜化，其立體構型為_______(填名稱)。②中含有的作用力類型有(填序號)________。a.離子鍵b.金屬鍵c.極性鍵d.非極性鍵e.配位鍵③中Fe元素的化合價為+1，則鐵的配體為_______(填化學式)。④易被氧化成，試從原子結構角度解釋：_______。（3）硅酸鹽中的硅酸根通常以[]四面體(如圖甲)的方式形成鏈狀、環(huán)狀或網(wǎng)絡狀復雜陰離子。圖乙為一種環(huán)狀硅酸根離子，寫出其化學式：_______。（4）離子晶體能否成為快離子導體取決于離子能否離開原位遷移到距離最近的空位上去，遷移過程中必須經(jīng)過由其他離子圍成的最小窗孔。KCl屬于NaCl型晶體，占據(jù)由圍成的八面體空隙。已知和的半徑分別為0.130nm和0.170nm，晶體中陰陽離子緊密相切。若KCl晶體產(chǎn)生了陽離子空位(如圖丙)，請計算圍成的最小窗孔的半徑為_______nm，則KCl晶體_______(填“能”或“不能”)成為快離子導體。(已知：)15.（12分）釩的用途十分廣泛，有金屬“維生素”之稱。以含釩石煤（主要成分是，含有的雜質(zhì)有及Mg、Al、Mn等的化合物）制備單質(zhì)釩的工藝流程如圖所示。已知：①該工藝條件下，溶液中金屬離子開始沉淀時和完全沉淀時的pH如下表所示：金屬離子開始沉淀時的pH1.97.03.08.1完全沉淀時的pH3.29.04.710.1②，遠大于?；卮鹣铝袉栴}：（1）為了提高“焙燒”效率，可采取的措施有___________、___________。（2）“焙燒”時，都轉化為，寫出轉化為的化學方程式：____________。（3）“水浸”加入調(diào)節(jié)溶液的pH為8.5，可完全除去的金屬離子有_________，部分除去的金屬離子有___________。“水浸”加入過量不能使完全轉化為，原因是________________。（4）“離子交換”與“洗脫”可表示為（為強堿性陰離子交換樹脂，為在水溶液中的實際存在形式），則“洗脫”過程中“淋洗液”最好選用_________。（5）“沉釩”過程析出晶體，需要加入過量，目的是___________。（6）下列金屬冶煉方法中，與本工藝流程中冶煉釩的方法相似的是________（填字母）。A.高爐煉鐵 B.電解熔融氯化鈉制鈉C.鋁熱反應制錳 D.氧化汞分解制汞16.（12分）堿式氯化銅的化學式為，是綠色或墨綠色晶體，難溶于水，溶于稀酸和氨水，遇堿反應生成藍色絮狀沉淀（氫氧化銅），在沸水中分解生成黑色氧化銅。為了測定堿式氯化銅的組成，某興趣小組進行了以下實驗。回答下列問題：（1）制備堿式氯化銅。向溶液中通入和HCl，調(diào)節(jié)pH至5.0~5.5，水浴控制反應溫度為70~80℃，實驗裝置如圖所示（部分夾持裝置已省略）。①儀器Y的名稱是________。②利用裝置B可以快速制取，寫出裝置B中反應的化學方程式_________。③裝置A中盛放濃硫酸和NaCl固體，通過加熱制備HCl氣體，制備HCl的反應過程中濃硫酸體現(xiàn)_________。（填標號）A.氧化性 B.酸性 C.難揮發(fā)性 D.脫水性④恒溫加熱磁力攪拌器的作用是________、___________。⑤實驗時控制溫度為70~80℃的原因是________。⑥反應結束后，將三頸燒瓶中的混合物過濾，從濾液中還可以獲得的副產(chǎn)品是________（填化學式），經(jīng)提純得產(chǎn)品堿式氯化銅。（2）產(chǎn)品堿式氯化銅組成的測定。稱取產(chǎn)品10.02g，加硝酸溶解，并加水定容至200mL，得到待測液。銅的測定：取20.00mL待測液加熱煮沸，經(jīng)過濾、洗滌、干燥、稱量，得到黑色固體0.64g。氯的測定：采用沉淀滴定法。另取20.00mL待測液盛放在錐形瓶中，先加入30.00mL溶液，充分反應后，加入指示劑，然后用標準溶液滴定過量的（已知AgSCN不溶于水），重復實驗操作三次，消耗標準溶液的平均體積為10.00mL。①滴定時，應選用下列哪種物質(zhì)作為指示劑？__________（填標號）。A. B. C. D.KOH②已知：常溫下，的的。判斷盛放標準溶液的滴定管為__________滴定管（填“酸式”或“堿式”）。③堿式氯化銅中___________。17.（12分）依澤替米貝是一種新型高效、副作用低的調(diào)脂藥，其合成路線如圖所示。已知：①；②G為環(huán)狀有機物，其核磁共振氫譜有2組峰，且峰面積之比為2:1。回答下列問題：（1）由A生成B的試劑及條件分別為__________。（2）C中官能團的名稱為__________。（3）由D生成E的反應類型為__________。（4）G的結構簡式為__________。（5）寫出由H生成I的化學方程式__________。（6）K的結構簡式為__________。（7）化合物E可被氧化得到化合物X（），化合物Y是比化合物X相對分子質(zhì)量大14的同系物?；衔颵的同分異構體中，同時符合下列條件的有__________種（不考慮立體異構）。①苯環(huán)上有兩個取代基；②能發(fā)生銀鏡反應；③能與氫氧化鈉溶液反應。其中核磁共振氫譜有5組峰，且峰面積之比為1:1:2:2:2的物質(zhì)的結構簡式為__________。18.（12分）碳和碳的化合物在生產(chǎn)、生活中有重要作用，乙烯、甲醇等都是重要的能源物質(zhì)?；卮鹣铝袉栴}：（1）將催化加氫合成低碳烯烴是實現(xiàn)碳中和的有效手段之一，其反應原理為①。已知：②；③。反應③中正反應活化能比逆反應活化能小，則_______；反應①在__________（填“高溫”“低溫”或“任意溫度”）下可自發(fā)進行。（2）甲醇-水蒸氣重整在工業(yè)生產(chǎn)中用途廣泛，反應方程式為。過程中同時發(fā)生下列兩個反應：ⅱ.ⅲ.①若在恒壓容器中充入一定量和發(fā)生反應ⅰ，下列措施可提高的平衡轉化率的是_______（填序號）。a.向原料氣中摻入一定量惰性氣體b.升溫c.使用催化效率更高的催化劑d.使用分子篩及時移走產(chǎn)生的氫氣②反應ⅰ、反應ⅱ、反應ⅲ的平衡常數(shù)K與溫度T的變化關系如圖所示，則圖中表示反應ⅱ的平衡常數(shù)K與溫度T的變化關系的是_______（填“X”“Y”或“Z”），理由是__________。（3）已知合成甲醇過程中主要發(fā)生如下兩個反應：Ⅰ.Ⅱ.在恒容密閉容器中充入物質(zhì)的量之比為1:2的和，同時發(fā)生反應Ⅰ和Ⅱ，測得平衡時的選擇性以及轉化率隨溫度變化的情況如圖所示。已知選擇性。①400℃之前平衡轉化率隨溫度升高而下降的原因是__________。②500℃，反應Ⅱ的平衡常數(shù)__________。

答案以及解析1.答案：D解析：柳絮的主要成分是纖維素，不是蛋白質(zhì)，A錯誤；瑪瑙的主要成分是，不是硅酸鹽，B錯誤；沖泡茶葉屬于浸取，出湯屬于過濾，無結晶操作，C錯誤；“釀酒不成反成醋”的原因是氧氣將乙醇氧化成乙酸，D正確。2.答案：C解析：甲裝置中冷凝管的作用是冷凝回流易揮發(fā)的苯和溴蒸氣，但水的流向是b口進、a口出，A錯誤；從甲裝置c口出來的氣體主要是HBr，HBr極易溶于水和NaOH溶液，不可直接用乙裝置吸收，容易發(fā)生倒吸，B錯誤；溴苯與水不互溶，NaOH與溴單質(zhì)反應后與溴苯分層，可選用分液漏斗分離出溴苯，C正確；和溶液反應會產(chǎn)生淡黃色沉淀，根據(jù)此現(xiàn)象不能判斷發(fā)生了取代反應，D錯誤。3.答案：B解析：A.C（金剛石）和白磷都只含有共價鍵，但前者為共價晶體，后者為分子晶體，A不合題意；B.和都形成分子晶體，且分子內(nèi)原子間都形成共價鍵，B符合題意；C.NaBr形成離子晶體，離子間形成離子鍵，HBr形成分子晶體，分子內(nèi)原子間形成共價鍵，C不符合題意；D.形成分子晶體，分子內(nèi)原子間形成共價鍵，KCl形成離子晶體，離子間形成離子鍵，D不符合題意；故選B。4.答案：A解析：白磷易自燃，液溴易揮發(fā)，均需用水封，A原理不同；硅膠、無水硫酸銅易吸水，均需保存在干燥器中，B原理相同；硝酸銀、高錳酸鉀見光易分解，均需用棕色試劑瓶盛放，C原理相同；氫氧化鈉溶液、碳酸鈉溶液能與磨口玻璃塞（主要成分為）反應生成具有黏性的硅酸鈉，使玻璃塞難打開，均需用橡膠塞，D原理相同。5.答案：D解析：由甲醛的結構式可知，HCHO分子間不存在氫鍵，A錯誤；由碳酰氯的結構式可知，其空間結構為平面三角形，正負電荷重心不重合，故為極性分子，B錯誤：HCHO、均存在碳氧雙鍵，空間結構均為平面三角形，中中心S原子的價層電子對數(shù)，采取雜化，其中孤電子對數(shù)為1，所以的空間結構為三角錐形，C錯誤；Cl的電負性大于H，中碳、氯原子之間的成鍵電子偏向Cl，導致碳氯鍵之間的斥力較小，因此中碳氯鍵之間的鍵角較小，D正確。6.答案：A解析：溶液也能吸收，達不到分離提純的目的，應該用飽和溶液吸收其中的，A符合題意。7.答案：D解析：A.該分子中C、H、N、O原子個數(shù)依次是19、15、1、3，分子式為，故A錯誤；B.飽和碳原子、N原子都采用雜化，飽和碳原子與其連接的原子為四面體結構、N原子與其連接的原子為三角錐形，所以所有C、O、N三種原子不可能共平面，故B錯誤；C.具有苯、酰胺基、羧酸的性質(zhì)，分子中酰胺基和羧基能發(fā)生取代反應，故C錯誤；D.已知標記試劑可發(fā)生點擊反應，所以虛線框內(nèi)的基團能夠發(fā)生點擊反應，故D正確；故選：D。8.答案：（1）A（2）D（3）C解析：（1）氯原子的結構示意圖為，A正確；中子數(shù)為8的碳原子為，B錯誤；的電子式為，C錯誤；中與之間為離子鍵，D錯誤。（2）鈉單質(zhì)用于冶煉金屬鈦是利用鈉的強還原性，A錯誤；氫氧化鈉用作干燥劑是利用氫氧化鈉的吸水性，B錯誤；碳酸氫鈉用于治療胃酸過多是因為碳酸氫鈉能與胃酸（主要成分是鹽酸）發(fā)生反應，C錯誤；是強堿弱酸鹽，水解使其溶液顯堿性，油脂在堿性條件下能徹底水解，故溶液可用于清洗餐具上的油污，D正確。（3）收集氨氣的試管口不能密封，應塞一團棉花，A錯誤；除去中HCl的裝置中的導管應該長進短出，B錯誤；氨氣極易溶于水，二氧化碳在水中的溶解度很小，先將氨氣溶解在飽和食鹽水中，形成堿性環(huán)境，再通入二氧化碳氣體，有利于吸收二氧化碳，C正確；加熱固體不能在蒸發(fā)皿中進行，應在坩堝中進行，D錯誤。9.答案：B解析：A．由分析可知，電極m為微生物電池的正極，電極n為負極，則電子由n極轉移到m極，故A錯誤；B．由分析可知，電極m為微生物電池的正極，電極n為負極，則氫離子通過質(zhì)子交換膜移向m極室，故B正確；C．由分析可知，電極m為微生物電池的正極，酸性條件下硝酸根離子在正極得到電子發(fā)生還原反應生成氮氣和水，電極反應式為，故C錯誤；D．由化合價變化可知，生成1mol二氧化碳時，反應轉移電子的物質(zhì)的量為4mol，故D錯誤；故選B。10.答案：AC解析：A.根據(jù)題圖知，該過程的總反應為，作催化劑，A正確；B.物質(zhì)Ⅰ中雙鍵碳原子為雜化，R、代表烷基，R、中碳原子為雜化，B錯誤；C.物質(zhì)Ⅶ中含有肽鍵能發(fā)生水解反應，C正確；D.發(fā)生上述反應生成，D錯誤；故選AC。11.答案：CD解析：A.根據(jù)上述分析可知：加入鹽酸酸化的氯化鋇溶液，生成1.165g硫酸鋇沉淀，則該份硫酸銅的質(zhì)量為0.005mol，則固體的物質(zhì)的量為0.010mol，質(zhì)量為1.6g，根據(jù)質(zhì)量守恒的氣體的質(zhì)量為0.640g，該物質(zhì)中三種元素的質(zhì)量比，則這三種原子的物質(zhì)的量的比，則固體X的化學式：，A正確；B.將固體X加入溫熱的稀(催化劑)中，產(chǎn)生氣體B，該反應的離子方程式為，B正確；C.步驟Ⅱ中未加入過氧化氫，也可以出現(xiàn)白色沉淀，說明溶于水后可以被空氣中的氧氣氧化，生成的沉淀為硫酸鋇沉淀，C錯誤；D.氣體B為二氧化硫，二氧化硫溶于水形成的亞硫酸具有酸性，可使石蕊溶液變紅，但二氧化硫不能漂白酸堿指示劑，D錯誤；故選CD。12.答案：AC解析：根據(jù)題圖1，S-In/S表面生成的活化能最低，因此更容易生成，A項錯誤；根據(jù)題圖2，可知與微粒間的靜電作用促進了的活化，B項正確；根據(jù)題圖2，生成的步驟為，經(jīng)過三步轉化，C項錯誤；為放熱過程，其相對能量變化越小，放出熱量越少，越不易使反應物分子活化，因此越有利于抑制復合成，D項正確。13.答案：BD解析：A.由圖像可知，當時，pH=10.25，則碳酸的二級電離常數(shù)為，A正確；B.向溶液中滴加同濃度NaOH溶液至恰好完全反應，溶液恰好為溶液，離子水解使溶液呈堿性，但是水解是微弱的，故離子濃度由大到小的順序，B錯誤；C.當時，pH=6.37，則碳酸的一級電離常數(shù)為，則酸性：，則向溶液中滴加少量氯水時，鹽酸可以與反應，而次氯酸不能與反應，則，故，D錯誤；故選BD。14.（12分）答案：（1）（1分）（2）（1分）；正四面體（1分）；ace（1分）；、（1分）；為結構，失去一個電子為結構，更穩(wěn)定（1分）（3）（2分）（4）0.075（2分）；不能（2分）解析：（1）鐵為26號元素，故價電子排布式為。（2）①中S的價層電子對數(shù)為,故為雜化，孤對電子對數(shù)為0，故為正四面體；②配合物中中心離子與硫酸根間以離子鍵結合，NO、與Fe以配位鍵結合，硫酸根中S與O以極性鍵結合，不存在非極性鍵和金屬鍵，故答案為ace；③中Fe元素的化合價為+1，根據(jù)化合物中元素化合價代數(shù)和為0，則鐵的配體為、；④因為結構，失去一個電子為結構，更穩(wěn)定，故易被氧化成。（3）硅氧四面體中Si原子形成4個Si—O鍵、沒有孤對電子，雜化軌道數(shù)目為4，由圖乙可知含有6個四面體結構，含有硅原子個數(shù)為6、18個O原子，Si的化合價為+4、O氧元素化合價為-2，故化學式為，故答案為。（4）根據(jù)圖示，設晶胞邊長為a，可得圍成的最小窗孔的半徑為，該半徑遠小于的半徑，不能穿過此窗口，故KCl晶體不能成為快離子導體。15.（12分）答案：（1）將含釩石煤和混合粉碎（1分）；適當提高焙燒溫度（1分）；適當增大氧氣流量（1分）（2）（1分）（3）（1分）；（1分）；反應的平衡常數(shù)（2分）（4）NaCl溶液（1分）（5）利用同離子效應，促進晶體的析出，提高沉釩率（1分）（6）AC（2分）解析：（1）為了提高“焙燒”效率，可采取的措施有將固體混合物粉碎；適當提高焙燒溫度；適當增大氧氣流量等。（2）根據(jù)題圖中的轉化關系，利用得失電子守恒及元素守恒即可寫出化學方程式：。（3）調(diào)節(jié)溶液的pH為8.5，由表中數(shù)知，已完全除去的金屬離子有，部分除去的金屬離子有。轉化為的反應為，其平衡常數(shù)，故不能完全轉化。（4）“洗脫”過程是讓逆向進行，即需要加入氯離子，為了不引入其他雜質(zhì)，“淋洗液”最好選用便宜易得的NaCl溶液。（5）存在沉淀溶解平衡，加入過量氯化銨，有利于平衡向沉淀方向移動，促進晶體的析出，提高沉釩率。（6）本工藝流程中冶煉釩的方法是熱還原法，故選AC。16.（12分）答案：（1）①圓底燒瓶（1分）②（合理即可）（1分）③BC（1分）④攪拌，使溶液混合均勻（1分）；加熱并控制溶液的溫度（1分）⑤溫度太低，反應速率較慢（1分）；溫度太高，堿式氯化銅會分解生成黑色氧化銅，降低產(chǎn)率（1分）⑥（1分）（2）①A（1分）②酸式（1分）③2:3:1:2（2分）解析：（1）①儀器Y的名稱為圓底燒瓶。②堿石灰NaOH固體、CaO均能和濃氨水反應快速制備。③實驗室利用濃硫酸的酸性和難揮發(fā)性，加熱濃硫酸和NaCl固體混合物制備HCl氣體，反應的化學方程式為（濃）或（濃）。④恒溫加熱磁力攪拌器既能攪拌，使溶液混合均勻，又能加熱并控制溶液的溫度。⑤溫度太低，反應速率較慢；由題干信息堿式氯化銅在沸水中分解生成黑色氧化銅，可知溫度太高，產(chǎn)率降低，所以溫度最好控制在70~80℃。⑥和HCl反應生成副產(chǎn)品。（2）①和能生成紅色的，所以可選用為指示劑，但不能選擇，否則溶液中引入，影響產(chǎn)品中的測定，產(chǎn)生誤差。②根據(jù)的和HSCN的以及，可計算出和的水解平衡常數(shù)，可知的水解程度較大，溶液呈酸性，應選擇酸式滴定管。③要確定堿式氯化銅的化學式，需要計算出各離子或原子團的個數(shù)比。第一步：根據(jù)黑色固體的質(zhì)量推算出樣品中的物質(zhì)的量。黑色固體（CuO）的質(zhì)量為0.64g，則20.00mL待測液中含的物質(zhì)的量為0.008mol，而原待測液的體積為200mL，所以10.02g產(chǎn)品中的物質(zhì)的量為0.08mol。第二步：根據(jù)消耗硝酸銀的物質(zhì)的量計算參與反應的氯離子的物質(zhì)的量。實驗采用沉淀滴定法測定氯離子，用標準溶液滴定過量的，由關系式可知，未反應的硝酸銀的物質(zhì)的量為，則與氯離子反應的硝酸銀的物質(zhì)的量為，樣品中。第三步：根據(jù)陰陽離子所帶電荷數(shù)相等（晶體中除外，可計算出樣品中的物質(zhì)的量。樣品中的物質(zhì)的量為0.12mol。第四步：根據(jù)質(zhì)量守恒，計算出樣品中的物質(zhì)的量。解得樣品中的物質(zhì)的量為0.08mol。故。17.（12分）答案：（1）濃硝酸、濃硫酸，加熱（1分）（2）氨基（1分）（3）氧化反應（1分）（4）（1分）（5）（2分）（6）（2分）（7）12（2分）；、（2分）解析：（1）B是對硝基甲苯，由甲苯轉化為對硝基甲苯的試劑及條件分別為濃硝酸濃硫酸，加熱。（2）B被還原得到C，C中官能團的名稱為氨基。（3）由D生成E的反應類型為氧化反應。（4）結合已知信息②、G的分子式和J分子中G對應部分的結構，可推知G的結構簡式為。（6）F與J發(fā)生加成反應生成K，結合依澤替米貝的結構，可得出K的結構簡式。（7）第一步：寫出化合物Y的分子式?；衔顴可被氧化得到化合物，化合物Y是比化合物X相對分子質(zhì)量大14的同系