人教版初中化學(xué)2023-2024學(xué)年九年級下學(xué)期 金屬材料和金屬的化學(xué)性質(zhì)練習(xí)卷

人教版初中化學(xué)2023-2024學(xué)年九年級下學(xué)期金屬材料和金屬的化學(xué)性質(zhì)練習(xí)卷一、選擇題1．“遼寧號”是我國第一艘航空艦．建造航母需要大量的特種鋼材．鋼材屬于（）A．合成材料 B．天然材料 C．復(fù)合材料 D．金屬材料2．下列說法正確的是（）A．鐵是地殼中含量最多的金屬元素B．純銅硬度高于黃銅（銅鋅合金）C．多數(shù)合金的抗腐蝕性能比組成它們的純金屬好D．生鐵和鋼都是鐵、碳形成的化合物3．哈爾濱迎來入冬的第一場雪。冰雪路面嚴(yán)重影響交通，但使用先進(jìn)的清雪車能夠提高清雪效率。下列有關(guān)敘述錯誤的是（）A．清雪車以柴油作為燃料，柴油是石油分解得到的產(chǎn)品B．清雪車的車體用到的鐵合金屬于混合物C．清雪車的車體大量使用鋼鐵，車體噴漆起到防銹，美觀，延長使用壽命的作用D．清雪車行駛過程中實現(xiàn)了由化學(xué)能到機(jī)械能的轉(zhuǎn)化4．在氯化銅和氯化鎂的混合溶液中，加入過量的鋅粉，充分反應(yīng)后過濾，留在濾紙上的物質(zhì)是（）A．Zn B．Cu C．Cu和Mg D．Zn和Cu5．金屬活動性順序表在化學(xué)學(xué)習(xí)中有重要作用，下列說法正確的是（）A．在Al、Mg、Fe中金屬活動性最強(qiáng)的是AlB．“真金不怕火煉”說明金在高溫時也不與氧氣反應(yīng)C．Zn不能置換稀硫酸中的氫D．Ag能將硝酸銅溶液中的銅置換出來6．下列化學(xué)反應(yīng)屬于置換反應(yīng)的是（）A．2NaOH+CuSO4═Na2SO4+Cu（OH）2↓B．CaCO3+CO2+H2O＝Ca（HCO3）2C．2NaNO3Δ__2NaNO2+OD．CuO+H2Δ__Cu+H7．現(xiàn)有X、Y、Z三種金屬，如果把X和Y分別放入稀鹽酸中，X溶解并產(chǎn)生氫氣，Y不反應(yīng)；如果把Y和Z分別放入硝酸銀溶液中，過一會，在Y表面有銀析出，而Z沒有變化，根據(jù)以上實驗事實，相關(guān)分析錯誤的是（）A．三種金屬可能分別是鐵、銅、銀B．Y一定能從硫酸銅溶液中置換出銅C．X與稀鹽酸反應(yīng)后溶液的質(zhì)量一定增大D．三種金屬活動性由強(qiáng)到弱的順序是X＞Y＞Z8．可用于驗證銅，鐵，鋅三種金屬的金屬活動性強(qiáng)弱的一組藥品是（）A．Cu、Zn、FeSO4溶液 B．Cu、FeSO4溶液、ZnSO4溶液C．Cu、Fe、ZnSO4溶液 D．Zn、FeSO4溶液、CuSO4溶液9．現(xiàn)有等質(zhì)量的X、Y兩種金屬，分別放入溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同的足量稀硫酸中，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量與反應(yīng)時間的關(guān)系如圖所示(已知X、Y在生成物中化合價均為+2價)。則下列說法中不正確的是（）A．生成氫氣的質(zhì)量：X>Y B．相對原子質(zhì)量：X>YC．金屬活動性：Y>X D．消耗硫酸的質(zhì)量：X>Y10．為驗證鋅、鐵、銅三種金屬的活動性順序，小西設(shè)計了如圖所示的四個實驗，下列說法中不正確的是（）A．通過實驗①②能驗證鋅的金屬活動性比銅的強(qiáng)B．實驗③中反應(yīng)后溶液的質(zhì)量變大C．X可能為鋅，Y可能為硫酸亞鐵D．只做實驗③和④，可以驗證鋅、鐵、銅的金屬活動性順序二、填空題11．大國重器“深海一號”是我國首個自主勘探開發(fā)的超深水大氣田，它的二期工程已全面開工建設(shè)，為我國深化油氣勘探開發(fā)又邁出可喜一步。海面上部桁架式組塊及海底管道運(yùn)用了大量的鋼構(gòu)件，鋼屬于材料，它的主要成分是，為防止其生銹，可采取的措施是。12．金屬的應(yīng)用非常廣泛。（1）生活中常用鐵鍋炒菜，主要是利用了鐵的____。A．導(dǎo)電性 B．導(dǎo)熱性 C．延展性 D．有金屬光澤（2）目前世界上已有50%以上的廢鋼鐵得到回收利用，其目的是____。A．節(jié)約金屬資源 B．合理開采礦物 C．防止鋼鐵生銹（3）常溫下，鐵生銹的條件是鐵接觸空氣中的和。（4）防止鋼鐵制品生銹常用的方法是(舉一個實例)。13．用銅制電線主要是利用銅具有良好的；鋁制品耐腐蝕是因其表面生成了致密的薄膜，反應(yīng)的化學(xué)方程式為；如圖(U型管中裝有紅墨水)的密封性能完好，一段時間后，觀察到的現(xiàn)象是。14．將一根锃亮的鐵絲放入藍(lán)色的硫酸銅溶液中，過一會兒，發(fā)現(xiàn)鐵絲表面出現(xiàn)了紅色物質(zhì)。（1）寫出發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：。（2）由此判斷，金屬的活動性：FeCu（用“＞”、“=”、“＜”填空）。（3）在化學(xué)反應(yīng)中，元素化合價升高的反應(yīng)物是還原劑，元素化合價降低的反應(yīng)物是氧化劑。試判斷上述反應(yīng)中，氧化劑是。15．金屬材料的使用作為一個時代的標(biāo)志，見證了人類文明發(fā)展的進(jìn)程。（1）《天工開物》是我國乃至世界科技史上一部極具價值的著作。書中記載“凡金箔每金七分造方寸金一千片”，體現(xiàn)金的哪種物理性質(zhì)：。（2）第24屆冬奧會發(fā)行的冬奧幣使用的材料是黃銅（銅鋅合金）。黃銅和純銅相互刻畫，表面沒有劃痕的是。（3）我國早在春秋戰(zhàn)國時就開始煉鐵。生鐵生產(chǎn)過程中，一氧化碳與氧化鐵在高溫下反應(yīng)的化學(xué)方程式為。（4）金屬錳（Mn）及其化合物用途廣泛。經(jīng)查閱，錳的化合物在水中溶解性如下：MnCl2MnSO4MnCO3Mn(NO3)2Mn(OH)2易溶易溶難溶易溶難溶錳的金屬活動性介于鎂和銅之間。結(jié)合以上信息和已有知識，判斷下列說法正確的是____。A．錳不能與稀硫酸反應(yīng)B．錳能與硫酸銅溶液反應(yīng)C．碳酸錳不能與稀鹽酸反應(yīng)D．硫酸錳溶液能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)16．金屬在生產(chǎn)、生活和社會發(fā)展中有著廣泛的應(yīng)用。（1）鋁制品耐腐蝕的原因是。（2）鐵與空氣中的O2和H2O發(fā)生反應(yīng)銹蝕，請列舉一種家庭中菜刀防銹的方法。（3）某廢液含有Fe（NO3）2、Cu（NO3）2、AgNO3，小組同學(xué)設(shè)計如下方案回收Ag：濾液A的溶質(zhì)是，步驟Ⅲ中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是。17．金屬資源在生產(chǎn)生活中應(yīng)用十分廣泛。請回答下列問題。（1）“共享單車”方便市民出行，頗受人們的喜愛。①如圖所示，單車上標(biāo)示出的部件中由金屬材料制成的是（填字母序號）。②為防止鋼鏈條生銹可采取的措施是。③廢舊單車中金屬部件回收再利用的意義是（寫一點(diǎn)即可）。（2）向硝酸銀、硝酸鎂的混合溶液中加入一定量鐵粉和鋅粉的混合物，充分反應(yīng)后過濾，得到濾渣和濾液。若向濾渣中滴加稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生，則濾渣中一定含有（填化學(xué)式，下同）；若濾液呈淺綠色，則濾液中一定含有的溶質(zhì)有。18．某工廠從廢舊電子產(chǎn)品在回收部分金屬的流程圖如下。已知：硫酸鎳的化學(xué)式為NiSO4；2Cu+O2+2H2SO三、科普閱讀題19．仔細(xì)閱讀下列材料19世紀(jì)初，鋁是比黃金還貴的金屬，主要是由于鋁的化學(xué)性質(zhì)很活潑，在自然界中以化合物的形式存在。當(dāng)時采用的與氯化鋁在一定條件下發(fā)生反應(yīng)得到鋁，反應(yīng)方程式為3Na+AlCl3一定條件_19世紀(jì)末，霍爾應(yīng)用電解熔融金屬化合物的方法制備金屬。他在用氧化鋁制備金屬鋁的過程中，發(fā)現(xiàn)氧化鋁的熔點(diǎn)很高，很難達(dá)到熔融狀態(tài)，必須物色一種能夠溶解氧化鋁且又能降低其熔點(diǎn)的材料，實驗過程中他發(fā)現(xiàn)冰晶石(Na3AlF6)能起到這種作用。他把氧化鋁溶解在10%~15%的熔融的冰晶石里進(jìn)行電解，發(fā)現(xiàn)有銀白色小球狀的鋁生成，冰晶石在電解過程中不被分解，并有足夠的流動性，有利于電解的進(jìn)行。這種廉價煉鋁方法的發(fā)現(xiàn)，使鋁成為廣泛應(yīng)用的金屬材料。閱讀文本，回答問題：（1）自然界中，以單質(zhì)形式存在的金屬有(舉一例)。鋁制品耐腐蝕的原因是。（2）冰晶石中氟元素的化合價為。（3）19世紀(jì)初，采用鈉與氯化鋁在一定條件下發(fā)生反應(yīng)得到鋁，該反應(yīng)的基本反應(yīng)類型是。（4）寫出通電分解氧化鋁的化學(xué)方程式。（5）由文中可知，金屬廣泛應(yīng)用于生活生產(chǎn)與該金屬有關(guān)。四、推斷題20．根據(jù)下列化合物與單質(zhì)相互轉(zhuǎn)化的關(guān)系，回答：

（1）若乙的溶液為淺綠色，Y是紅色固體，則X是；任寫一個方程式：；（2）若在常溫下乙是氣體，則X是；任寫一個方式：。五、實驗探究題21．M是生產(chǎn)、生活中常見的金屬。張老師化學(xué)興趣小組的同學(xué)欲探究M與銅、鋁的活動性順序，請你和他們一起進(jìn)行以下探究活動?！静殚嗁Y料】MSO4溶液是無色液體?！咎岢鰡栴}】M、銅、鋁的金屬活動性順序是怎樣的？【猜想與假設(shè)】（1）小玉的猜想是M＞Al＞Cu；小靜的猜想是Al＞M＞Cu；你的猜想是。（2）【設(shè)計與實驗一】小影取長短、粗細(xì)相同的M絲、銅絲、鋁絲和編號為①、②、③的3支試管，進(jìn)行如表的實驗(試管中均盛有相同體積、相同濃度的稀鹽酸)：實驗操作M絲插入試管①中銅絲插入試管②中鋁絲插入試管③中實驗結(jié)論剛開始的現(xiàn)象有少量氣泡產(chǎn)生無氣泡無氣泡M＞Cu；M＞Al幾分鐘后的現(xiàn)象有少量氣泡產(chǎn)生無氣泡有大量氣泡產(chǎn)生【交流與表達(dá)】同學(xué)們對同一實驗得出兩種不同結(jié)論的現(xiàn)象進(jìn)行了討論，明白了實驗剛開始時試管③中無氣泡產(chǎn)生的原因是鋁絲表面的氧化膜與稀鹽酸反應(yīng)，因而無氣泡產(chǎn)生。（3）【設(shè)計與實驗二】為了進(jìn)一步探究三種金屬的活動性順序，同學(xué)們?nèi)￠L短、粗細(xì)相同、打磨干凈的M絲、鋁絲及相關(guān)溶液，又進(jìn)行了如圖所示的實驗：試管乙中觀察到的現(xiàn)象是。（4）試管丙中反應(yīng)的化學(xué)方程式為。（5）【交流與表達(dá)】同學(xué)們經(jīng)討論后認(rèn)為該實驗可以優(yōu)化，去掉試管(填試管編號)中的實驗，也可以得出正確的結(jié)論?！窘忉屌c結(jié)論】通過以上實驗，同學(xué)們得出了三種金屬的活動性順序。（6）【評價與反思】實驗結(jié)束后，同學(xué)們對實驗過程進(jìn)行了如下反思：影響金屬與酸反應(yīng)速率快慢的因素，除了相互反應(yīng)的金屬和酸的性質(zhì)外，還與溫度以及等因素有關(guān)(任寫一種即可)。六、計算題22．欲測定Cu-Zn合金及Cu-Ag合金中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，實驗室只提供一瓶未標(biāo)明質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀硫酸和必要的儀器，并進(jìn)行了如圖所示的實驗。（1）你認(rèn)為能測出質(zhì)量分?jǐn)?shù)的是合金。（2）計算該合金中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

答案解析部分1．答案：D解析：鋼材是鐵的一種重要合金，主要成分是鐵和碳，所以，根據(jù)材料的分類可知鋼材應(yīng)屬于金屬材料的范疇。

分析：根據(jù)材料的分類判斷，金屬材料包括金屬單質(zhì)和合金兩大類；合金，是由兩種或兩種以上的金屬與金屬或金屬與非金屬經(jīng)一定方法熔合而成的具有金屬特性的物質(zhì)，屬于混合物。2．答案：C解析：A、鋁元素是地殼中含量最多的金屬元素，不符合題意；B、合金硬度大于成分金屬硬度，純銅硬度小于黃銅（銅鋅合金），不符合題意；C、多數(shù)合金的抗腐蝕性能比組成它們的純金屬好，符合題意；D、生鐵和鋼都是含碳的鐵合金，屬于混合物，不符合題意；故答案為：C。

分析：A、根據(jù)地殼中各元素含量分析；

B、根據(jù)合金硬度大于純金屬分析；

C、根據(jù)合金的抗腐蝕性比純金屬好分析；

D、根據(jù)生鐵和鋼是鐵的合金分析。3．答案：A解析：A項，柴油是石油裂解產(chǎn)生的不是石油分解，符合題意；

B項，清雪車的車體用到的鐵合金屬于混合物，不符合題意；

C項，清雪車的車體大量使用鋼鐵，車體噴漆起到防銹，美觀，延長使用壽命的作用，不符合題意；

D項，清雪車行駛過程中實現(xiàn)了由柴油中的化學(xué)能到機(jī)械運(yùn)動的機(jī)械能的轉(zhuǎn)化，不符合題意；

故答案為：A。

分析：A項對柴油的產(chǎn)生進(jìn)行分析；

B項對物質(zhì)分類進(jìn)行分析；

C項對鋼鐵保護(hù)措施進(jìn)行分析；

D項對能量轉(zhuǎn)化進(jìn)行分析。4．答案：D解析：在氯化銅和氯化鎂的混合溶液中，加入過量的鋅粉，鋅不能與氯化鎂反應(yīng)，會與氯化銅反應(yīng)生成氯化鋅和銅，因鋅過量，過濾后濾紙上的物質(zhì)為鋅和銅。

故選D

分析：根據(jù)金屬活動性順序中排在前面的金屬能將排在后面的金屬從其鹽溶液中置換出來分析。5．答案：B解析：A、根據(jù)金屬活動性順序可知AlMgFe中金屬活動性最強(qiáng)的是Mg，A錯誤；

B、真金不怕火煉說明金的化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，高溫下也不與氧氣反應(yīng)，B正確；

C、在金屬活動性順序中，鋅在氫前面，可以置換出酸中的氫，C錯誤；

D、金屬活動性順序里銀在銅后面，銀不能把硝酸銅中的銅置換出來，D錯誤；

故答案為：B。

分析：解答本題要掌握金屬活動性順序，能設(shè)計實驗驗證活動性順序強(qiáng)弱。6．答案：D解析：A、2NaOH+CuSO4B、CaCO3C、2NaNO3D、CuO+H2故答案為：D。分析：根據(jù)置換反應(yīng)是指一種單質(zhì)和一種化合物反應(yīng)生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)分析7．答案：B解析：由題意可知，把X和Y分別放入稀鹽酸中，X溶解并產(chǎn)生氫氣，而Y不反應(yīng)，說明X>H>Y；把Y和Z分別放入硝酸銀溶液中，過一會兒，在Y表面有銀析出，而Z沒有變化，說明Y>Ag>Z，所以X、Y、Z、Ag的活動性為X>Y>Ag>Z。

A、由上述分析可知，三種金屬可能分別是鐵、銅、銀，故A選項正確。

B、由上述分析可知，Y比銀活潑，但不一定比銅活潑，不一定能從硫酸銅溶液中置換出銅，故B選項錯誤。

C、由質(zhì)量守恒定律可知，X與稀鹽酸反應(yīng)后溶液的質(zhì)量一定增大，故C選項正確。

D、由上述分析可知，三種金屬活動性由強(qiáng)到弱的順序是X>Y>Z，故D選項正確。

故選：B。

分析：根據(jù)金屬活動性順序的意義進(jìn)行分析。8．答案：A解析：A、由于Zn與FeSO4溶液反應(yīng)，說明鋅活動性大于鐵；由于銅不能與FeSO4溶液反應(yīng)，說明鐵活動性大于銅。能比較驗證銅、鐵、鋅三種金屬的活動性強(qiáng)弱，故A選項正確。

B、由于Cu不能置換出ZnSO4溶液中的鋅和FeSO4溶液中得鐵，ZnSO4溶液和FeSO4溶液不反應(yīng)，無法判斷鋅，鐵，銅的金屬活動性，故B選項錯誤。

C、Cu和Fe均不能置換出故ZnSO4溶液中的Zn，無法判斷銅、鐵、鋅三種金屬的活動性強(qiáng)弱，故C選項錯誤。

D、由于Zn與FeSO4溶液、CuSO4溶液都反應(yīng)，能說明鋅活動性大于鐵、銅，無法判斷鐵、銅的金屬活動性，故D選項錯誤。

故選：A。

分析：根據(jù)金屬的活動性順序進(jìn)行分析。9．答案：B解析：A、由圖可知，生成氫氣的質(zhì)量：X>Y，故A正確；

B、X、Y在生成物中化合價均為+2價，則產(chǎn)生的氫氣質(zhì)量與金屬的相對原子質(zhì)量成反比，產(chǎn)生氫氣質(zhì)量越多，說明該金屬的相對原子質(zhì)量越小，則相對原子質(zhì)量：X＜Y，故B錯誤；

C、完全反應(yīng)，Y用的時間少，由金屬的活動性越強(qiáng)，與酸反應(yīng)的速率越快，則兩種金屬的活動性：Y＞X，故C正確；

D、金屬與酸的反應(yīng)生成氫氣時，氫氣來源于酸中的氫元素，生成的氫氣越多，消耗的硫酸質(zhì)量越大，則消耗硫酸的質(zhì)量：X＞Y，故D正確；

故答案為：B。

分析：金屬的活動性越強(qiáng)，與酸反應(yīng)的速率越快。10．答案：B解析：A、實驗①有氣泡產(chǎn)生，說明鋅能與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋅和氫氣，證明Zn>H，實驗②

無氣泡產(chǎn)生，說明銅不能與稀硫酸反應(yīng)，證明Cu<H，從而得出Zn>Cu，故A正確；

B、實驗③中發(fā)生的反應(yīng)為：Fe+CuSO4=Cu+FeSO4，由于溶劑沒有參加反應(yīng)，要比較反應(yīng)前后溶液質(zhì)量的大小，只需要比較反應(yīng)前后溶質(zhì)的相對分子質(zhì)量的大小即可，反應(yīng)前溶質(zhì)是CuSO4，其相對分子質(zhì)量是160，反應(yīng)后溶質(zhì)FeSO4，其相對分子質(zhì)量是152，反應(yīng)后溶液質(zhì)量減輕了，故B不正確；

C、實驗④用于比較鋅和鐵的金屬活動順序，可選擇一種金屬單質(zhì)和另一種金屬的鹽溶液進(jìn)行比較，如金屬鋅和硫酸亞鐵，或者金屬鐵和硫酸鋅等，故C正確；

D、實驗③可以比較鐵和銅的金屬活動順序表，實驗室④可以比較鋅和鐵的活動性大小，所以只做實驗③和④，可以驗證鋅、鐵、銅的金屬活動性順序，故D正確；

故答案為：B。

分析：A、根據(jù)實驗現(xiàn)象和金屬活動順序表的應(yīng)用進(jìn)行分析解答；

B、根據(jù)反應(yīng)前后溶液大小質(zhì)量比較的方法進(jìn)行分析解答；

C、根據(jù)兩種金屬活動性強(qiáng)弱比較的方法進(jìn)行分析解答；

D、根據(jù)實驗③可以得出Cu<Fe，實驗④可以得出Zn>Cu進(jìn)行分析解答。11．答案：金屬；鐵、碳/Fe、C；鐵、碳/Fe、C解析：鋼是合金，屬于金屬材料，鋼的主要成分是鐵、碳，為防止其生銹，可采取的措施是刷漆。

分析：根據(jù)合金是金屬材料，鋼的主要成分是鐵、碳，防銹的方法分析。12．答案：（1）B（2）A（3）氧氣；水（4）刷漆解析：(1)鐵鍋炒菜，是利用了鐵的導(dǎo)熱性；

(2)回收廢鋼鐵，其目的是可以節(jié)約金屬資源，避免資源的浪費(fèi)；

(3)鐵生銹是因為鐵與空氣中的氧氣和水作用的結(jié)果；

(4)防止鋼鐵制品生銹可以采用刷錢、涂油等方式。

分析：根據(jù)鐵的性質(zhì)、鐵的生銹條件、金屬的防護(hù)、回收與利用解答。13．答案：導(dǎo)電性；4Al+3O2=2Al2O3；鐵釘生銹和U型管液面左高右低解析：用銅制電線主要是利用銅具有良好的導(dǎo)電性；鋁制品具有很好的抗腐蝕性，是因為鋁與氧氣反應(yīng)生成致密的氧化鋁保護(hù)膜；鐵釘與氧氣，水共同作用而生銹，消耗氧氣是瓶內(nèi)氣壓減小，在外界氣壓的作用下，U型管液面會出現(xiàn)左高右低的現(xiàn)象。

分析：根據(jù)銅的物理性質(zhì)、鐵生銹的條件分析。14．答案：（1）Fe+CuSO4=Cu+FeSO4（2）＞（3）CuSO4（硫酸銅）解析：（1）鐵與硫酸銅反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅，化學(xué)方程式為Fe+CuSO4=Cu+FeSO4。

（2）鐵能與硫酸銅反應(yīng)會生成銅，說明鐵的活動性>銅的活動性。

（3）在化學(xué)反應(yīng)中，元素化合價升高的反應(yīng)物是還原劑，元素化合價降低的反應(yīng)物是氧化劑。試判斷上述反應(yīng)中，硫酸銅中銅的化合價為+2價，銅單質(zhì)元素的化合價規(guī)定為零，反應(yīng)后銅元素的化合價降低，所以氧化劑是硫酸銅。

分析：（1）鐵與硫酸銅反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅。

（2）根據(jù)金屬的活動性順序可知，排在前面的金屬可以把排在后面的金屬從其鹽溶液中置換出來。

（3）在化學(xué)反應(yīng)中，元素化合價升高的反應(yīng)物是還原劑，元素化合價降低的反應(yīng)物是氧化劑。15．答案：（1）良好的延展性（2）黃銅（3）F（4）B；D解析：（1）“凡金箔每金七分造方寸金一千片”，說明金具有良好的延展性；（2）黃銅是銅的合金，合金比組成它的純金屬硬度大，故黃銅和純銅相互刻畫，表面沒有劃痕的是黃銅；（3）一氧化碳與氧化鐵在高溫下反應(yīng)生成鐵和二氧化碳，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Fe（4）A、錳的金屬活動性介于鎂和銅之間，無法得出錳是氫前金屬，還是氫后金屬，無法得出錳能否與稀硫酸反應(yīng)，故不正確；B、錳的金屬活動性介于鎂和銅之間，錳比銅活潑，錳能與硫酸銅溶液反應(yīng)，故正確；C、碳酸鹽能與稀鹽酸反應(yīng)，碳酸錳能與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化錳、二氧化碳和水，故不正確；D、硫酸錳和氫氧化鈉相互交換成分生成氫氧化錳沉淀和硫酸鈉，兩者能反應(yīng)，故正確。故答案為：BD。

分析：（1）根據(jù)金具有良好的延展性分析。（2）根據(jù)合金的性質(zhì)分析。（3）一氧化碳與氧化鐵在高溫下反應(yīng)生成鐵和二氧化碳。（4）在金屬活動性順序里，金屬的位置越靠前，它的活動性就越強(qiáng)；位于氫前面的金屬能置換出鹽酸、稀硫酸中的氫；位于前面的金屬能把位于后面的金屬從它們化合物的溶液里置換出來。16．答案：（1）鋁與氧氣反應(yīng)生成一層致密的氧化鋁薄膜，阻止鋁進(jìn)一步氧化（2）洗凈擦干（3）硝酸銅和硝酸亞鐵；Cu+2AgN解析：(1)由金屬和氧氣反應(yīng)的性質(zhì)可知，鋁和氧氣反應(yīng)生成一層致密的氧化膜，阻止反應(yīng)的進(jìn)一步發(fā)生，故鋁的抗腐蝕性強(qiáng)。(2)金屬生銹是與氧氣和水接觸，防銹的措施使金屬與氧氣和水隔絕，故菜刀防銹的一個措施可為：洗凈擦干。(3)步驟Ⅰ銅只與硝酸銀發(fā)生反應(yīng)，生成硝酸銅和銀單質(zhì)，經(jīng)過步驟Ⅱ過濾，得到濾液A，故濾液A含溶質(zhì)硝酸銅和硝酸亞鐵，濾渣B為銅和銀，步驟Ⅲ銅和硝酸銀反應(yīng)產(chǎn)生硝酸銅和銀單質(zhì)，化學(xué)方程式為：Cu+2AgNO

分析：（1）氧化鋁為致密的氧化膜；

（2）防銹原理：隔絕水、氧氣；

（3）根據(jù)金屬活動順序表、置換反應(yīng)，結(jié)合流程圖分析解答。17．答案：（1）ade；涂油；節(jié)約金屬資源（或減少環(huán)境污染）（2）Fe、Ag；Mg(NO3)2、Zn(NO3)2、Fe(NO3)2解析：(1)①a、鋁合金是鋁的合金，屬于金屬材料；b、塑料屬于合成材料；c、合成橡膠屬于合成材料；d、鋼是鐵的合金，屬于金屬材料；e、不銹鋼是鐵的合金，屬于金屬材料。故屬于金屬材料的是ade；②鐵生銹的條件是鐵與氧氣和水接觸，防止鐵生銹，可以隔絕氧氣和水，故防止鋼鏈條生銹，可以涂油；③廢舊單車中金屬部件回收再利用，可以節(jié)約金屬資源，減少污染，保護(hù)環(huán)境；(2)金屬活動性：Mg＞Zn＞Fe＞Ag，向硝酸銀、硝酸鎂的混合溶液中加入一定量鐵粉和鋅粉的混合物，鋅先與硝酸銀反應(yīng)生成硝酸鋅和銀，待鋅完全反應(yīng)后，鐵和硝酸銀反應(yīng)生成硝酸亞鐵和銀，鐵、鋅與硝酸鎂不反應(yīng)，充分反應(yīng)后過濾，得到濾渣和濾液。若向濾渣中滴加稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生，說明濾渣中一定含鐵，則硝酸銀已經(jīng)完全反應(yīng)，則濾渣中一定含銀，可能含鋅，故濾渣中一定含有Fe、Ag；若濾液呈淺綠色，說明鐵已經(jīng)參與了反應(yīng)，濾液中一定含硝酸亞鐵，鋅已經(jīng)完全反應(yīng)，鋅一定與硝酸銀反應(yīng)生成了硝酸鋅，硝酸鎂不參與反應(yīng)，硝酸銀可能完全反應(yīng)，也可能部分參與反應(yīng)，故濾液中一定含有的溶質(zhì)是：Zn(NO3)2、Fe(NO3)2、Mg(NO3)2。

分析：（1）根據(jù)金屬和合金屬于金屬材料，由鐵生銹條件確定防銹措施分析；

（2）根據(jù)向硝酸銀、硝酸鎂的混合溶液中加入一定量鐵粉和鋅粉的混合物，鋅先與硝酸銀反應(yīng)生成硝酸鋅和銀，待鋅完全反應(yīng)后，鐵和硝酸銀反應(yīng)生成硝酸亞鐵和銀，鐵、鋅與硝酸鎂不反應(yīng)分析。18．答案：硫酸亞鐵和硫酸鎳（或FeSO4、NiSO4）；解析：根據(jù)濾液1加入足量的鐵之后過濾有鎳和鐵出現(xiàn)，故說明濾液1中含有鎳的鹽溶液，由濾液是由原物質(zhì)加入稀硫酸得到，故說明是鎳和硫酸反應(yīng)生成了硫酸鎳，根據(jù)鐵排在氫前，能與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵，銅和金排在氫后不與酸反應(yīng)，故推得濾液1中的溶質(zhì)為硫酸亞鐵和硫酸鎳（或FeSO根據(jù)鐵能將硫酸鎳中的鎳置換出來說明鐵活動性排在鎳前，由鎳和鐵能與酸反應(yīng)排在氫前，銅排在氫后，共同推知三種金屬活動性由弱到強(qiáng)的順序是：Cu<Ni<Fe（或CuNiFe）；由題意可知銅和硫酸氧氣共同加熱會生成硫酸銅，故濾液3與過量鐵反應(yīng)即硫酸銅與鐵反應(yīng)生成銅和硫酸亞鐵，由于鐵是過量，故固體A是生成的銅和剩余的鐵，故填：Cu、Fe。

分析：根據(jù)濾液1加入足量的鐵之后過濾有鎳和鐵出現(xiàn)，說明鐵的活動性大于鎳，鎳和鐵都能與稀硫酸反應(yīng)，銅不能反應(yīng)，由此確定金屬的活動性強(qiáng)弱，結(jié)合強(qiáng)金屬能與弱金屬鹽溶液反應(yīng)判斷固體和濾液成分分析。19．答案：（1）金或銀或鉑；常溫下鋁和空氣中的氧氣反應(yīng)，在其表面形成一層致密的氧化鋁薄膜（2）-1（3）置換反應(yīng)（4）2Al2O3電解__4Al+3O（5）金屬冶煉的難易程度解析：（1）自然界中，金或銀或鉑以單質(zhì)形式存在；鋁制品耐腐蝕的原因是：常溫下鋁和空氣中的氧氣反應(yīng)，在其表面形成一層致密的氧化鋁薄膜；

（2）冰晶石