洪都中學高一化學下學期期中試卷（含解析）-人教版高一化學試題

-學年江西省南昌市八一中學、洪都中學高一（下）期中化學試卷一、選擇題（本題共16小題，每小題3分，共48分．每小題只有一個選項符合題意）1．（3分）（春?南昌校級期中）下列微粒結(jié)構(gòu)示意圖中，不正確的是（）A．OB．Na+C．ClD．Cl﹣2．（3分）（春?南昌校級期中）下列說法中正確的是（）A．硅主要以單質(zhì)、氧化物、硅酸鹽的形式存在于自然界中B．青銅是我國使用最早的合金，鋼是用量最大、用途最廣泛的合金C．鐵容器可以盛放濃鹽酸、濃硝酸、濃硫酸D．漂白粉、漂粉精可用來漂白棉、麻、紙張，不能用作游泳池及環(huán)境的消毒劑3．（3分）（?上海）據(jù)報道，某些建筑材料會產(chǎn)生放射性同位素氡，從而對人體產(chǎn)生傷害，該同位素原子的中子數(shù)和質(zhì)子數(shù)之差是（）A．136B．50C．86D．2224．（3分）（春?正安縣校級期末）下列物質(zhì)都具有漂白作用，其中漂白原理沒有利用物質(zhì)化學性質(zhì)的是（）A．過氧化鈉B．二氧化硫C．次氯酸D．活性炭5．（3分）（春?南昌校級期中）短周期元素X和Y可以形成XY4型化合物，若X的原子序數(shù)為m，Y的原子序數(shù)為n，則m和n的相互關系不可能是（）A．m﹣13=nB．n+5=mC．n﹣11=mD．m+8=n6．（3分）（春?南昌校級期中）有關氨的說法不正確的是（）A．NH3是4核10電子的分子，三角錐形，具有還原性B．NH3極易溶于水，可做噴泉實驗；氨氣易液化，液氨可用作制冷劑C．氨氣是非電解質(zhì)，氨水是電解質(zhì)D．蘸有濃鹽酸的玻璃棒遇氨氣可產(chǎn)生白煙7．（3分）（春?南昌校級期中）核電荷數(shù)小于18的某元素X，其原子的電子層數(shù)n，最外層電子數(shù)為（2n+1），原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為（2n2﹣1）．下列關于元素X的說法中，不正確的是（）A．其最高化合價為+3價B．可以形成化學式為KXO3的鹽C．其氫化物可以用來做噴泉實驗D．其最高價氧化物的水化物是強酸8．（3分）（春?南昌校級期中）同主族兩種元素原子的核外電子數(shù)的差值可能是（）A．6B．12C．26D．309．（3分）（?松江區(qū)一模）關于由37Cl原子組成的氯氣敘述正確的是（）A．71g該氯氣樣品含1摩爾氯氣B．22.4L該氯氣樣品質(zhì)量是74gC．37g該氯氣樣品與足量NaOH完全反應生成Na37Cl和Na37ClO3，氧化劑和還原劑的質(zhì)量之比為5：1D．0.1摩爾氯氣分子溶于水形成1000mL溶液，溶液中c（Cl﹣）+c（ClO﹣）=0.1mol/L10．（3分）（春?南昌校級期中）下列各分子中所有原子都滿足最外層8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)且共用電子對發(fā)生偏移的是（）A．BeCl2B．PCl3C．PCl5D．N211．（3分）（?廣州二模）相同質(zhì)量的銅片分別與過量的體積相同的濃硝酸、稀硝酸反應．二者比較，相等的是（）①銅片消耗完所需時間；②反應生成的氣體體積（標準狀況）；③反應中氧化劑得到的電子總數(shù)；④反應后溶液中銅離子的濃度．A．①③B．③④C．②④D．只有①12．（3分）（?韶關二模）下列物質(zhì)的性質(zhì)比較，正確的是（）A．酸性：H2SO4＞HClO4＞HBrO4B．堿性：NaOH＞KOH＞RbOHC．非金屬性：P＞S＞ClD．氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：HF＞H2O＞NH313．（3分）（春?南昌校級期中）下列說法正確的是（）A．離子鍵就是使陰、陽離子結(jié)合成化合物的靜電引力B．所有金屬與所有非金屬之間都能形成離子鍵C．在化合物CaCl2中，兩個氯離子之間也存在離子鍵D．含有離子鍵的化合物一定是離子化合物14．（3分）（秋?東安區(qū)校級期末）將3.2gCu跟30.0mL10.0mol?L﹣1的HNO3充分反應，還原產(chǎn)物有NO和NO2，若反應后溶液中有amolH+，則此時溶液中含NO3﹣的物質(zhì)的量為（）A．0.5amolB．（0.1+a）molC．0.1amolD．2amol15．（3分）（春?南昌校級期中）W、X、Y、Z是元素周期表中前四周期元素，它們在周期表中的相對位置如圖所示．下列有關敘述中不正確的是（）A．Z元素一定是金屬元素B．X、Y、W一定是主族元素C．若Y的單質(zhì)既能與強酸溶液反應又能與強堿溶液反應，則W為ⅡA元素D．Z既可能在第三周期，也可能在第四周期16．（3分）（?寶塔區(qū)校級模擬）物質(zhì)的量之比為2：5的鋅與稀硝酸反應，若硝酸被還原的產(chǎn)物為N2O，反應結(jié)束后鋅沒有剩余，則該反應中被還原的硝酸與未被還原的硝酸的物質(zhì)的量之比是（）A．1：4B．1：5C．2：3D．2：5二、填空題（本大題包括6小題，共52分）17．（5分）（春?南昌校級期中）用相關的化學用語表示下列物質(zhì)：（1）寫出電子式Al3+Cl（2）寫出下列物質(zhì)的結(jié)構(gòu)式：N2CO2（3）用電子式表示NaOH．18．（7分）（秋?撫州期末）鹽酸、硫酸和硝酸是中學階段常見的“三大酸”．現(xiàn)就三大酸與金屬銅反應的情況，回答下列問題：（1）稀鹽酸不與Cu反應，若在稀鹽酸中加入H2O2（常見氧化劑，作氧化劑時還原產(chǎn)物為水）后，則可使銅順利溶解．該反應的化學方程式為：．（2）在一定體積的10mol?L﹣1的濃硫酸中加入過量銅片，加熱使之反應，被還原的硫酸為0.9mol．則濃硫酸的實際體積（填“大于”、“等于”或“小于”）180mL．若使剩余的銅片繼續(xù)溶解，可在其中加入硝酸鹽溶液（如KNO3溶液），則該反應的離子方程式為．（3）根據(jù)下圖操作及現(xiàn)象推斷酸X為（填序號）．a(chǎn)、濃鹽酸b、濃硫酸c、濃硝酸．19．（8分）（春?南昌校級期中）氧、硫、氯是中學化學重點研究的非金屬元素，回答下列問題：（1）三種元素形成的常見氫化物中穩(wěn)定性最差的是，沸點最高的是，其沸點最高的主要原因是．（2）硫單質(zhì)與鐵在加熱時反應的方程式是，通過硫和氯的單質(zhì)分別與鐵的反應對比，從氧化還原角度可以得出的結(jié)論是．20．（8分）（春?南昌校級期中）如圖是元素周期表的一部分，其中每個數(shù)字編號代表對應的一種元素．①②③④⑤⑥⑦⑧⑨請按要求回答下列問題：（1）畫出元素②的原子結(jié)構(gòu)示意圖．（2）屬于稀有氣體的元素編號是，可作半導體材料的元素編號是．（3）③、⑦兩種元素相比較，非金屬性強的是（填元素符號）．（4）元素④的單質(zhì)與元素⑤的單質(zhì)反應可生成兩種化合物，化學式分別是，．（5）元素③和元素⑧的氫化物均極易溶于水，用兩根玻璃棒分別蘸取它們的濃溶液，相互接近時，可看到大量的白煙，寫出產(chǎn)生該現(xiàn)象的化學方程式：．21．（12分）（春?南昌校級期中）類推法是科學學習的重要方法之一（1）下列類推結(jié)論正確的是類比對象結(jié)論ACl2+H2O?HCl+HClOI2+H2O?HI+HIOBC+2CuO═2Cu+CO2↑（條件：加熱）C+SiO2═Si+CO2↑（條件：加熱）CNa2O+H2O═2NaOHCuO+H2O═Cu（OH）2DCa（ClO）2+CO2+H2O═CaCO3↓+2HClOCa（ClO）2+SO2+H2O═CaSO3↓+2HClO（2）在學習了鹵族元素的各種性質(zhì)后，如下表所示，表格提供的是氧族元素的部分性質(zhì)，請結(jié)合元素周期律完成下列問題：元素8O16S34Se52Te單質(zhì)熔點（℃）﹣218.4113450單質(zhì)沸點（℃）﹣183444.66851390主要化合價﹣2﹣2，+4，+6﹣2，+4，+6原子半徑逐漸增大單質(zhì)與H2反應情況點燃時易化合加熱化合加熱難化合不能直接化合①硒的熔點范圍可能是；②碲的化合價可能的范圍；③硫、硒、碲的氫化物水溶液的酸性由強至弱的順序是（填化學式）；④氫硒酸有較強的（填“氧化性”或“還原性”），因此放在空氣中長期保存易變質(zhì)，其可能發(fā)生的化學方程式為．22．（12分）（春?南昌校級期中）某研究性學習小組設計實驗方案來研究稀硝酸與銅反應生成NO．（1）補充完成下列實驗步驟：①；②打開活塞A，往U型管右側(cè)漏斗中注入稀硝酸，一直注到稀HNO3接觸到A處橡皮塞為止；③關閉活塞A，觀察實驗現(xiàn)象．（2）記錄描述觀察到的實驗現(xiàn)象：可觀察到的現(xiàn)象有：U型管左側(cè)銅絲逐漸溶解，有色氣體產(chǎn)生，溶液呈色，隨著反應不斷進行，最后反應自行停止，該過程反應的離子方程式為．（3）試管內(nèi)裝有NO，倒置于水槽中，當向試管內(nèi)通入21mLO2時，最后試管中的液面仍在原來的位置，則原試管中NO的體積為mL．（4）0.1L稀硝酸和稀硫酸的混合液，其物質(zhì)的量濃度分別為0.1mol/L和0.4mol/L．若向該混合液中加入足量的銅粉，則最多能溶解銅粉的質(zhì)量g．若要使溶液中的Cu2+全部轉(zhuǎn)化為Cu（OH）2沉淀，應加入2mol?L﹣1的氫氧化鈉溶液_mL．

-學年江西省南昌市八一中學、洪都中學高一（下）期中化學試卷參考答案與試題解析一、選擇題（本題共16小題，每小題3分，共48分．每小題只有一個選項符合題意）1．（3分）（春?南昌校級期中）下列微粒結(jié)構(gòu)示意圖中，不正確的是（）A．OB．Na+C．ClD．Cl﹣考點：原子結(jié)構(gòu)示意圖．專題：化學用語專題．分析：當核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)時為原子；當核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)＞核外電子數(shù)時為陽離子；當核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)＜核外電子數(shù)時為陰離子，據(jù)此進行解答．解答：解：A．氧原子核電荷數(shù)、核外電子數(shù)都是8，氧原子結(jié)構(gòu)示意圖為：，故A正確；B．鈉離子核電荷數(shù)為11，核外電子數(shù)為10，鈉離子的結(jié)構(gòu)示意圖為：，故B錯誤；C．氯原子核電荷數(shù)、核外電子數(shù)都是17，其原子結(jié)構(gòu)示意圖為：，故C正確；D．氯離子核電荷數(shù)為17，核外電子總數(shù)為18，氯離子的核外電子數(shù)為：，故D正確；故選B．點評：本題考查了原子結(jié)構(gòu)示意圖、離子結(jié)構(gòu)示意圖的判斷，題目難度不大，注意掌握原子、陽離子、陰離子的結(jié)構(gòu)特點及區(qū)別，明確原子結(jié)構(gòu)示意圖與離子結(jié)構(gòu)示意圖的表示方法．2．（3分）（春?南昌校級期中）下列說法中正確的是（）A．硅主要以單質(zhì)、氧化物、硅酸鹽的形式存在于自然界中B．青銅是我國使用最早的合金，鋼是用量最大、用途最廣泛的合金C．鐵容器可以盛放濃鹽酸、濃硝酸、濃硫酸D．漂白粉、漂粉精可用來漂白棉、麻、紙張，不能用作游泳池及環(huán)境的消毒劑考點：硅和二氧化硅；氯、溴、碘及其化合物的綜合應用；鐵的化學性質(zhì)；銅金屬及其重要化合物的主要性質(zhì)．分析：A．在自然界中不存在單質(zhì)硅；B．金屬的活潑性越差，金屬的使用越早；鋼是用量最大、用途最廣泛的合金；C．常溫下，鐵和濃硝酸、濃硫酸發(fā)生鈍化現(xiàn)象，和濃鹽酸發(fā)生氧化還原反應；D．漂白粉和漂粉精可用來漂白棉、麻、紙張，也能用作游泳池及環(huán)境的消毒劑．解答：解：A．硅是親氧元素，在自然界中不能以游離態(tài)存在，以二氧化硅和硅酸鹽的形式存在，故A錯誤；B．青銅是我國使用最早的合金，至今已有三千多年的，鋼是使用量最大、用途最廣的合金，故B正確；C．常溫下，鐵和濃硝酸、濃硫酸發(fā)生鈍化現(xiàn)象而阻止進一步反應，濃鹽酸和鐵反應生成氯化亞鐵和氫氣，所以鐵容器能盛放冷的濃硝酸或濃硫酸，故C錯誤；D．漂白粉和漂粉精具有強氧化性，能殺菌消毒且具有漂白性，所以可用來漂白棉、麻、紙張，也能用作游泳池及環(huán)境的消毒劑，故D錯誤；故選B．點評：本題考查了物質(zhì)的用途及元素的存在形式，明確物質(zhì)的性質(zhì)是解本題關鍵，性質(zhì)決定用途，注意：Si和Al都是親氧元素，在自然界中都只能易化合態(tài)存在．3．（3分）（?上海）據(jù)報道，某些建筑材料會產(chǎn)生放射性同位素氡，從而對人體產(chǎn)生傷害，該同位素原子的中子數(shù)和質(zhì)子數(shù)之差是（）A．136B．50C．86D．222考點：質(zhì)量數(shù)與質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)之間的相互關系．專題：原子組成與結(jié)構(gòu)專題．分析：根據(jù)原子符號的含義以及核電荷數(shù)=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)、質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)，分析該原子的中子數(shù)與核外電子數(shù)之差．解答：解：同位素氡的質(zhì)子數(shù)為86，質(zhì)量數(shù)為222，中子數(shù)為222﹣86=136，該同位素原子中的中子數(shù)與核外電子數(shù)之差為136﹣86=50，故選：B．點評：本題難度不大，解題的關鍵是掌握原子符號的含義以及質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)．4．（3分）（春?正安縣校級期末）下列物質(zhì)都具有漂白作用，其中漂白原理沒有利用物質(zhì)化學性質(zhì)的是（）A．過氧化鈉B．二氧化硫C．次氯酸D．活性炭考點：鈉的重要化合物；氯、溴、碘及其化合物的綜合應用；二氧化硫的化學性質(zhì)．專題：元素及其化合物．分析：HClO、Na2O2都是因為強氧化性而具有漂白作用，經(jīng)它們漂白的物質(zhì)，不能恢復原來的顏色，SO2的漂白是由于它跟某些有色物質(zhì)化合生成了不穩(wěn)定的無色物質(zhì)，這些物質(zhì)受熱容易分解而恢復原來的顏色，中間發(fā)生了化合反應，活性炭具有吸附性而具有漂白作用．解答：解：HClO、Na2O2都是因為強氧化性而具有漂白作用，經(jīng)它們漂白的物質(zhì)，不能恢復原來的顏色，SO2的漂白是由于它跟某些有色物質(zhì)化合生成了不穩(wěn)定的無色物質(zhì)，這些物質(zhì)受熱容易分解而恢復原來的顏色，中間發(fā)生了化合反應，它們的漂白原理都利用了物質(zhì)化學性質(zhì)，活性炭具有吸附性而具有漂白作用，是物理變化過程，不涉及化學變化，故選D．點評：本題考查了HClO、活性炭、Na2O2、SO2幾種物質(zhì)的漂白性原理，注意相關知識的梳理和歸納是關鍵，難度不大．5．（3分）（春?南昌校級期中）短周期元素X和Y可以形成XY4型化合物，若X的原子序數(shù)為m，Y的原子序數(shù)為n，則m和n的相互關系不可能是（）A．m﹣13=nB．n+5=mC．n﹣11=mD．m+8=n考點：位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關系應用．專題：元素周期律與元素周期表專題．分析：短周期元素X和Y可以形成XY4型化合物，則X為第ⅣA族元素、Y為第ⅤⅡA族，XY4型化合物可能為CH4，以此來解答．解答：解：短周期元素X和Y可以形成XY4型化合物，則X為第ⅣA族元素、Y為第ⅤⅡA族，XY4型化合物可能為CH4、SiH4，A．若化合物為SiH4，則符合m﹣13=n，故A正確；B．若化合物為CH4，則符合n+5=m，故B正確；C．若化合物為CCl4，則符合n﹣11=m，故C正確；D．形成XY4型化合物中，X、Y的原子序數(shù)不可能相差8，故D錯誤；故選D．點評：本題考查位置、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)的關系，明確化合物中的化合價來確定元素在短周期的位置是解答本題的關鍵，并學會利用具體的實例來分析原子序數(shù)的關系，題目難度中等．6．（3分）（春?南昌校級期中）有關氨的說法不正確的是（）A．NH3是4核10電子的分子，三角錐形，具有還原性B．NH3極易溶于水，可做噴泉實驗；氨氣易液化，液氨可用作制冷劑C．氨氣是非電解質(zhì)，氨水是電解質(zhì)D．蘸有濃鹽酸的玻璃棒遇氨氣可產(chǎn)生白煙考點：氨的化學性質(zhì)；氨的物理性質(zhì)．專題：氮族元素．分析：A、氨氣中的電子數(shù)目等于所有原子中電子數(shù)的和，氮元素處于最低價，氨氣具有還原劑；B、根據(jù)噴泉實驗產(chǎn)生的原理以及氨氣的性質(zhì)、應用來回答；C、氨氣的水溶液不是本身導電，氨水屬于混合物；D、氨氣和氯化氫氣體之間反應生成氯化銨固體．解答：解：A、氨氣中的電子數(shù)目等于所有原子中電子數(shù)的和，是4核10電子的分子，空間結(jié)構(gòu)呈三角錐形，其中氮元素處于最低價，所以氨氣具有還原劑，故A正確；B、氨氣極易溶于水，噴泉實驗中能產(chǎn)生壓強差，會引發(fā)噴泉，氨氣易液化，液化過程是吸熱的過程，故液氨可用作制冷劑，故B正確；C、氨氣的水溶液不是本身導電，氨氣是非電解質(zhì)，但是氨水屬于混合物，不屬于化合物，不是非電解質(zhì)，也不是電解質(zhì)，故C錯誤；D、濃鹽酸具有揮發(fā)性，氨氣和揮發(fā)出的氯化氫氣體相遇，它們之間反應生成氯化銨白色固體，即可產(chǎn)生白煙，故D正確．故選C．點評：本題考查學生氨氣的性質(zhì)、結(jié)構(gòu)、應用等方面的知識，屬于綜合知識的考查，難度不大．7．（3分）（春?南昌校級期中）核電荷數(shù)小于18的某元素X，其原子的電子層數(shù)n，最外層電子數(shù)為（2n+1），原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為（2n2﹣1）．下列關于元素X的說法中，不正確的是（）A．其最高化合價為+3價B．可以形成化學式為KXO3的鹽C．其氫化物可以用來做噴泉實驗D．其最高價氧化物的水化物是強酸考點：原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關系．分析：根據(jù)核電荷數(shù)小于18的某元素X，其原子的電子層數(shù)為n，最外層電子數(shù)為2n+1，原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)是2n2﹣1．假設n=1時，最外層電子數(shù)為3，不符合題意；n=2時，最外層電子數(shù)為5，質(zhì)子數(shù)為7，符合題意；n=3時，最外層電子數(shù)為7，質(zhì)子數(shù)為17，符合題意，以此來解答．解答：解：根據(jù)核電荷數(shù)小于18的某元素X，其原子的電子層數(shù)為n，最外層電子數(shù)為2n+1，原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)是2n2﹣1．假設n=1時，最外層電子數(shù)為3，不符合題意；n=2時，最外層電子數(shù)為5，質(zhì)子數(shù)為7，X為N元素，符合題意；n=3時，最外層電子數(shù)為7，質(zhì)子數(shù)為17，X為Cl元素，符合題意，A．X可能為N或Cl，最高化合物為+5價或+7價，故A錯誤；B．元素X可能為氮元素或氯元素，可形成KNO3或KClO3，故B正確；C．對應的氫化物為氨氣或氯化氫，都易溶于水，可形成噴泉，故C正確；D．對應的最高價氧化物的水化物為硝酸或高氯酸，都為強酸，故D正確．故選A．點評：本題考查原子結(jié)構(gòu)中電子層數(shù)、最外層電子數(shù)、質(zhì)子數(shù)的關系，利用假設法令n分別為1、2、3來討論即可解答，難度不大．8．（3分）（春?南昌校級期中）同主族兩種元素原子的核外電子數(shù)的差值可能是（）A．6B．12C．26D．30考點：位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關系應用．專題：元素周期律與元素周期表專題．分析：根據(jù)相鄰周期同一主族元素原子序數(shù)之差，若元素為ⅠA、ⅡA族元素，則等于上一周期元素的種類，若為其他主族元素等于下一周期元素的種類．解答：解：因周期表中1～6周期所含元素種數(shù)為2、8、8、18、18、32，第7周期未排滿，而相鄰周期同一主族元素原子序數(shù)之差，若元素為ⅠA、ⅡA族元素，則等于上一周期元素的種類，若為其他主族元素等于下一周期元素的種類，因此，同一主族相鄰元素核外電子數(shù)（或原子序數(shù)）可能相差2、8、18或32，而題目中未說兩種元素一定相鄰，那么它們相差的電子數(shù)，可能為8+18=26．故選C．點評：本題考查了同主族兩種元素原子的核外電子數(shù)的差值，難度較大，能正確分析元素周期表中同主族元素間的關系是解本題的關鍵．9．（3分）（?松江區(qū)一模）關于由37Cl原子組成的氯氣敘述正確的是（）A．71g該氯氣樣品含1摩爾氯氣B．22.4L該氯氣樣品質(zhì)量是74gC．37g該氯氣樣品與足量NaOH完全反應生成Na37Cl和Na37ClO3，氧化劑和還原劑的質(zhì)量之比為5：1D．0.1摩爾氯氣分子溶于水形成1000mL溶液，溶液中c（Cl﹣）+c（ClO﹣）=0.1mol/L考點：核素；物質(zhì)的量的相關計算．專題：計算題；原子組成與結(jié)構(gòu)專題．分析：A．該氯氣的相對分子量質(zhì)量為74；B．氣體不一定在標況下；C．化合價降低做氧化劑，升高做還原劑；D．氯水中存在次氯酸分子．解答：解：A．該氯氣的相對分子量質(zhì)量為74，74g該氯氣樣品含1摩爾氯氣，故A錯誤；B．氣體不一定在標況下，22.4L不一定為1mol，故B錯誤；C．共6個Cl原子，5個化合價降低，被還原，是氧化劑，即有2.5molCl2，是氧化劑，1個化合價升高，被氧化，是還原劑，即有0.5molCl2，是還原劑，故C正確；D．氯水中存在次氯酸分子，溶液中c（Cl﹣）+c（ClO﹣）＜0.1mol/L，故D錯誤．故選C．點評：本題考查物質(zhì)的量的相關計算，明確物質(zhì)結(jié)構(gòu)和反應原理是解題的關鍵，題目難度不大，注意氣體摩爾體積的應用條件．10．（3分）（春?南昌校級期中）下列各分子中所有原子都滿足最外層8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)且共用電子對發(fā)生偏移的是（）A．BeCl2B．PCl3C．PCl5D．N2考點：原子核外電子排布．專題：原子組成與結(jié)構(gòu)專題．分析：對于ABn的共價化合物，各元素滿足|化合價|+元素原子的最外層電子數(shù)=8，原子都滿足最外層8電子結(jié)構(gòu)；單質(zhì)分子根據(jù)最外層電子和成鍵數(shù)目分析；成鍵元素的非金屬性不同時，共用電子對會發(fā)生偏移，據(jù)此結(jié)合選項判斷．解答：解：A、BeCl2中Be元素化合價為+2，Be原子最外層電子數(shù)為2，所以2+2=4，Be原子不滿足8電子結(jié)構(gòu)；Cl元素化合價為﹣1，Cl原子最外層電子數(shù)為7，所以1+7=8，Cl原子滿足8電子結(jié)構(gòu)，成鍵原子不同共用電子對會發(fā)生偏移，故A錯誤．B、PCl3中P元素化合價為+3，P原子最外層電子數(shù)為5，所以3+5=8，P原子滿足8電子結(jié)構(gòu)；Cl元素化合價為﹣1，Cl原子最外層電子數(shù)為7，所以1+7=8，Cl原子滿足8電子結(jié)構(gòu)，成鍵原子不同共用電子對會發(fā)生偏移，故B正確；C、PCl5中P元素化合價為+5，P原子最外層電子數(shù)為5，所以5+5=10，分子中P原子不滿足8電子結(jié)構(gòu)；成鍵原子不同共用電子對會發(fā)生偏移，故C錯誤；D、N2中N原子最外層5個電子，氮氣結(jié)構(gòu)式為N≡N，N原子形成3個共價鍵，每個共價鍵提供一個電子，所以每個N原子周圍電子數(shù)為：5+3=8；但是N2成鍵原子相同，共用電子對不發(fā)生偏移，故D錯誤；故選B．點評：本題考查8電子結(jié)構(gòu)的判斷，共用電子對的偏移，難度不大，清楚元素化合價絕對值+元素原子的最外層電子層=8，則該元素原子滿足8電子結(jié)構(gòu)是關鍵，注意單質(zhì)和離子化合物不適合．11．（3分）（?廣州二模）相同質(zhì)量的銅片分別與過量的體積相同的濃硝酸、稀硝酸反應．二者比較，相等的是（）①銅片消耗完所需時間；②反應生成的氣體體積（標準狀況）；③反應中氧化劑得到的電子總數(shù)；④反應后溶液中銅離子的濃度．A．①③B．③④C．②④D．只有①考點：硝酸的化學性質(zhì)．專題：氮族元素．分析：質(zhì)量相同的銅物質(zhì)的量相同，與過量的濃硝酸和稀硝酸反應書寫出化學方程式，結(jié)合所解答的問題計算分析；解答：解：銅與濃硝酸反應化學方程式：Cu+4HNO3=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O；銅與稀硝酸反應的化學方程式為：3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O；①同質(zhì)量的銅反應，由于硝酸濃度不同，反應速率不同，反應完的時間不同，故①錯誤；②等物質(zhì)的量的銅與濃硝酸反應：Cu～2NO2，銅與稀硝酸反應：3Cu～2NO，反應生成的氣體體積不同，故②錯誤；③相同質(zhì)量的銅片分別與過量的體積相同的濃硝酸、稀硝酸反應，銅失去電子數(shù)相同，所以氧化劑得到的電子數(shù)相同，故③正確；④銅物質(zhì)的量反應全部反應生成銅離子物質(zhì)的量相同，溶液體積相同，所以銅離子濃度相同，故④正確；故選B．點評：本題考查了濃硝酸、稀硝酸與銅反應的定量計算和性質(zhì)判斷，較簡單，正確書寫化學方程式是關鍵．12．（3分）（?韶關二模）下列物質(zhì)的性質(zhì)比較，正確的是（）A．酸性：H2SO4＞HClO4＞HBrO4B．堿性：NaOH＞KOH＞RbOHC．非金屬性：P＞S＞ClD．氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：HF＞H2O＞NH3考點：非金屬在元素周期表中的位置及其性質(zhì)遞變的規(guī)律；金屬在元素周期表中的位置及其性質(zhì)遞變的規(guī)律．專題：元素周期律與元素周期表專題．分析：A、非金屬性越強，對應的最高價氧化物的水化物的酸性越強；B、金屬性越強，則對應的最高價氧化物的水化物的堿性越強；C、同周期，從左向右非金屬性在增強；D、非金屬性越強，氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定．解答：解：A、非金屬性Cl＞Br＞S，對應的最高價氧化物的水化物的酸性為HClO4＞HBrO4＞H2SO4，故A錯誤；B、金屬性Rb＞K＞Na，則對應的最高價氧化物的水化物的堿性為NaOH＜KOH＜RbOH，故B錯誤；C、同周期，從左向右非金屬性在增強，則非金屬性P＜S＜Cl，故C錯誤；D、非金屬性F＞O＞N，則氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性為HF＞H2O＞NH3，故D正確；故選D．點評：本題考查非金屬性的比較及元素周期律，熟悉非金屬元素的性質(zhì)變化規(guī)律及非金屬性的比較方法即可解答，難度不大．13．（3分）（春?南昌校級期中）下列說法正確的是（）A．離子鍵就是使陰、陽離子結(jié)合成化合物的靜電引力B．所有金屬與所有非金屬之間都能形成離子鍵C．在化合物CaCl2中，兩個氯離子之間也存在離子鍵D．含有離子鍵的化合物一定是離子化合物考點：離子化合物的結(jié)構(gòu)特征與性質(zhì)．專題：化學鍵與晶體結(jié)構(gòu)．分析：A．離子鍵就是使陰、陽離子結(jié)合成化合物的靜電作用；B．金屬元素和非金屬元素之間可能形成共價鍵；C．氯化鈣中兩個氯離子之間不存在化學鍵；D．含有離子鍵的化合物一定是離子化合物，離子化合物中可能含有共價鍵．解答：解：A．離子鍵就是使陰、陽離子結(jié)合成化合物的靜電作用，靜電作用包含吸引力和排斥力，故A錯誤；B．金屬元素和非金屬元素之間可能形成共價鍵，如AlCl3中只存在共價鍵，故B錯誤；C．氯化鈣的電子式為，氯化鈣中兩個氯離子之間不存在化學鍵，故C錯誤；D．含有離子鍵的化合物一定是離子化合物，離子化合物中可能含有共價鍵，如KOH，故D正確；故選D．點評：本題考查了離子鍵的形成、離子鍵與離子化合物的關系等知識點，易錯選項是C，注意兩個氯離子之間不存在化學鍵，注意“靜電作用”的含義，為易錯點．14．（3分）（秋?東安區(qū)校級期末）將3.2gCu跟30.0mL10.0mol?L﹣1的HNO3充分反應，還原產(chǎn)物有NO和NO2，若反應后溶液中有amolH+，則此時溶液中含NO3﹣的物質(zhì)的量為（）A．0.5amolB．（0.1+a）molC．0.1amolD．2amol考點：氧化還原反應的計算．專題：守恒法．分析：根據(jù)題意知，溶液中存在氫離子，說明硝酸有剩余，則銅完全溶解，溶液中的溶質(zhì)是硝酸銅和硝酸，結(jié)合電荷守恒，根據(jù)氫離子和銅離子的物質(zhì)的量計算硝酸根離子的物質(zhì)的量．解答：解：根據(jù)題意知，溶液中存在氫離子，說明硝酸有剩余，則銅完全溶解，溶液中的溶質(zhì)是硝酸銅和硝酸，根據(jù)銅原子守恒知銅離子的物質(zhì)的量==0.05mol，反應的溶液中有amolH+，溶液存在電荷守恒，則有：n（H+）+2n（Cu2+）=n（NO3﹣）+n（OH﹣），由于溶液酸性，則n（OH﹣）較少，可忽略不計，則：n（NO3﹣）=n（H+）+2n（Cu2+）=amol+2×0.05mol=（0.1+a）mol，故選B．點評：本題考查了氧化還原反應，正確推斷溶液中的溶質(zhì)是解本題關鍵，再結(jié)合電荷守恒來分析解答即可，難度中等．15．（3分）（春?南昌校級期中）W、X、Y、Z是元素周期表中前四周期元素，它們在周期表中的相對位置如圖所示．下列有關敘述中不正確的是（）A．Z元素一定是金屬元素B．X、Y、W一定是主族元素C．若Y的單質(zhì)既能與強酸溶液反應又能與強堿溶液反應，則W為ⅡA元素D．Z既可能在第三周期，也可能在第四周期考點：元素周期律和元素周期表的綜合應用．專題：元素周期律與元素周期表專題．分析：W、X、Y、Z是元素周期表中前四周期元素，根據(jù)它們在周期表中的相對位置知X、Y、Z、W可能分別是H、Be、Al、Li元素，也可能是X位于第二周期的第IA、IIA、IIIA、IVA、VA、VI族元素，根據(jù)元素在周期表中的位置來分析解答．解答：解：W、X、Y、Z是元素周期表中前四周期元素，根據(jù)它們在周期表中的相對位置知X、Y、Z、W可能分別是H、Be、Al、Li元素，也可能是X位于第二周期的第IA、IIA、IIIA、IVA、VA、VI族元素，A．Z元素可能是非金屬元素，如Kr元素，故A錯誤；B．X、Y、W分別為第一周期和第二周期或第二、第三周期元素，所以它們一定是主族元素，故B正確；C．若Y的單質(zhì)既能與強酸溶液反應又能與強堿溶液反應，Y為Al元素，則W是Mg元素，W為ⅡA元素，故C正確；D．如果X位于第一周期，則Z位于第三周期，如果X位于第二周期，則Z位于第四周期，故D正確；故選A．點評：本題考查了元素周期表和元素周期律的綜合應用，同時考查學生對元素周期表結(jié)構(gòu)的掌握、考查學生發(fā)散思維能力，采用假設方法進行分析解答，題目難度不大．16．（3分）（?寶塔區(qū)校級模擬）物質(zhì)的量之比為2：5的鋅與稀硝酸反應，若硝酸被還原的產(chǎn)物為N2O，反應結(jié)束后鋅沒有剩余，則該反應中被還原的硝酸與未被還原的硝酸的物質(zhì)的量之比是（）A．1：4B．1：5C．2：3D．2：5考點：硝酸的化學性質(zhì)；氧化還原反應的電子轉(zhuǎn)移數(shù)目計算．專題：氧化還原反應專題；氮族元素．分析：鋅與稀硝酸反應時硝酸既表現(xiàn)酸性又表現(xiàn)氧化性，根據(jù)原子守恒和電子守恒規(guī)律來解決．解答：解：鋅與稀硝酸反應時硝酸既表現(xiàn)酸性又表現(xiàn)氧化性，根據(jù)原子守恒和電子守恒，2mol鋅失去4mol電子，生成2mol鋅離子，由于生成硝酸鋅，則其結(jié)合的硝酸根離子是4mol，則剩余的1mol的硝酸被還原為N2O就得到4mol電子，硝酸也全部反應，則該反應中被還原的硝酸與未被還原的硝酸的物質(zhì)的量之比是1：4，即4Zn+10HNO3（一般?。?4Zn（NO3）2+N2O↑+5H2O．故選A．點評：本題是對硝酸的氧化性知識的考查，注意電子守恒思想在氧化還原反應中的運用．二、填空題（本大題包括6小題，共52分）17．（5分）（春?南昌校級期中）用相關的化學用語表示下列物質(zhì)：（1）寫出電子式Al3+Al3+Cl（2）寫出下列物質(zhì)的結(jié)構(gòu)式：N2N≡NCO2O=C=O（3）用電子式表示NaOH．考點：電子式；結(jié)構(gòu)式；用電子式表示簡單的離子化合物和共價化合物的形成．專題：化學用語專題．分析：（1）簡單金屬陽離子的電子式為其離子符號，Cl最外層7個電子，其中3對成對電子，一個單電子；（2）氮氣分子中含有氮氮三鍵，二氧化碳中含有兩條碳氧雙鍵的直線型結(jié)構(gòu)；（3）NaOH是由鈉離子和氫氧根離子構(gòu)成的離子化合物，氫氧根離子中O與H以共價鍵相結(jié)合．解答：解：（1）簡單金屬陽離子的電子式為其離子符號，因此Al3+的電子式為：Al3+；Cl最外層7個電子，其中3對成對電子，一個單電子，其電子式為，故答案為：Al3+；；（2）氮氣分子中含有氮氮三鍵，結(jié)構(gòu)式為：N≡N；二氧化碳中含有兩條碳氧雙鍵的直線型結(jié)構(gòu)，結(jié)構(gòu)式為：O=C=O，故答案為：N≡N；O=C=O；（3）NaOH是由鈉離子和氫氧根離子構(gòu)成的離子化合物，氫氧根離子中O與H以共價鍵相結(jié)合，其電子式為，故答案為：．點評：本題考查了電子式、結(jié)構(gòu)式的書寫，題目難度不大，掌握電子式、結(jié)構(gòu)式書寫的原則是解題的關鍵．18．（7分）（秋?撫州期末）鹽酸、硫酸和硝酸是中學階段常見的“三大酸”．現(xiàn)就三大酸與金屬銅反應的情況，回答下列問題：（1）稀鹽酸不與Cu反應，若在稀鹽酸中加入H2O2（常見氧化劑，作氧化劑時還原產(chǎn)物為水）后，則可使銅順利溶解．該反應的化學方程式為：Cu+H2O2+2HCl=2H2O+CuCl2．（2）在一定體積的10mol?L﹣1的濃硫酸中加入過量銅片，加熱使之反應，被還原的硫酸為0.9mol．則濃硫酸的實際體積大于（填“大于”、“等于”或“小于”）180mL．若使剩余的銅片繼續(xù)溶解，可在其中加入硝酸鹽溶液（如KNO3溶液），則該反應的離子方程式為3Cu+2NO3﹣+8H+=3Cu2++2NO↑+4H2O．（3）根據(jù)下圖操作及現(xiàn)象推斷酸X為b（填序號）．a(chǎn)、濃鹽酸b、濃硫酸c、濃硝酸．考點：濃硫酸的性質(zhì)；硝酸的化學性質(zhì)；銅金屬及其重要化合物的主要性質(zhì)．專題：氧族元素；氮族元素．分析：（1）雙氧水具有氧化性，在酸性環(huán)境下能將金屬銅氧化；（2）銅只能和濃硫酸反應和稀硫酸不反應，銅可以被硝酸氧化；（3）根據(jù)濃硫酸能使金屬鐵發(fā)生鈍化；而稀硫酸能與鐵發(fā)生反應；解答：解：（1）雙氧水具有氧化性，在酸性環(huán)境下能將金屬銅氧化，方程式為：Cu+H2O2+2HCl=CuCl2+2H2O，用電解原理實現(xiàn)銅和鹽酸的反應，根據(jù)電解原理陽極必須是金屬銅，電解質(zhì)必須是稀鹽酸，故答案為：Cu+H2O2+2HCl=CuCl2+2H2O；（2）銅只能和濃硫酸反應和稀硫酸不反應，Cu+2H2SO4（濃）CuSO4+SO2↑+H2O，隨著銅和濃硫酸的反應的進行，酸的濃度越來越小，不再產(chǎn)生二氧化硫，當被還原的硫酸是0.9mol，則10mol?L﹣1的濃硫酸的實際體積要大于180mL；若使剩余的銅片繼續(xù)溶解，可向其中加入硝酸鹽，應為溶液中有H+，再加入硝酸鹽引入NO3﹣，相當于存在了硝酸，硝酸能將同溶解，反應實質(zhì)為：3Cu+8H++2NO3﹣=3Cu2++2NO↑+4H2O，故答案為：大于；3Cu+8H++2NO3﹣=3Cu2++2NO↑+4H2O；（3）因濃硫酸能使金屬鐵發(fā)生鈍化，而稀硫酸能與鐵發(fā)生反應，所以根據(jù)現(xiàn)象，可推斷酸X為濃硫酸，故選：b．點評：本題考查了金屬銅和酸反應的化學性質(zhì)，題目綜合性較強，難度較大．19．（8分）（春?南昌校級期中）氧、硫、氯是中學化學重點研究的非金屬元素，回答下列問題：（1）三種元素形成的常見氫化物中穩(wěn)定性最差的是H2S，沸點最高的是H2O，其沸點最高的主要原因是水分子間存在氫鍵．（2）硫單質(zhì)與鐵在加熱時反應的方程式是Fe+S═FeS，通過硫和氯的單質(zhì)分別與鐵的反應對比，從氧化還原角度可以得出的結(jié)論是氯氣的氧化性強于硫．考點：非金屬在元素周期表中的位置及其性質(zhì)遞變的規(guī)律．專題：元素周期律與元素周期表專題；元素及其化合物．分析：（1）元素的非金屬性越強，對應的氫化物越穩(wěn)定，且當氫化物含有氫鍵時，沸點較高；（2）元素的非金屬性越強，對應的單質(zhì)的氧化性越強，氯氣的氧化性比硫強，與鐵反應時，分別生成氯化鐵和硫化亞鐵．解答：解：（1）非金屬性Cl和O相接近，而S的非金屬性最小，元素的非金屬性越強，對應的氫化物越穩(wěn)定，則定性最差的是H2S，水中含有氫鍵，常溫下為液體，沸點最高，故答案為：H2S；H2O；水分子間存在氫鍵；（2）硫的氧化性較氯氣的弱，與鐵反應生成硫化亞鐵，反應的方程式為Fe+S═FeS，故答案為：Fe+S═FeS；氯氣的氧化性強于硫．點評：本題考查元素的非金屬性的比較，為高頻考點，側(cè)重于學生的分析能力的考查，注意把握元素的性質(zhì)與對應單質(zhì)、化合物的性質(zhì)的關系，把握比較的角度和方法，難度不大．20．（8分）（春?南昌校級期中）如圖是元素周期表的一部分，其中每個數(shù)字編號代表對應的一種元素．①②③④⑤⑥⑦⑧⑨請按要求回答下列問題：（1）畫出元素②的原子結(jié)構(gòu)示意圖．（2）屬于稀有氣體的元素編號是⑨，可作半導體材料的元素編號是⑦．（3）③、⑦兩種元素相比較，非金屬性強的是N（填元素符號）．（4）元素④的單質(zhì)與元素⑤的單質(zhì)反應可生成兩種化合物，化學式分別是Na2O，Na2O2．（5）元素③和元素⑧的氫化物均極易溶于水，用兩根玻璃棒分別蘸取它們的濃溶液，相互接近時，可看到大量的白煙，寫出產(chǎn)生該現(xiàn)象的化學方程式：NH3+HCl=NH4Cl．考點：元素周期律和元素周期表的綜合應用．專題：元素周期律與元素周期表專題．分析：根據(jù)元素在周期表中的位置知，①②③④⑤⑥⑦⑧⑨分別是H、C、N、O、Na、Al、Si、Cl、Ar元素，（1）元素②的原子核外有2個電子層、最外層電子數(shù)是4；（2）Ar屬于稀有氣體；可作半導體材料的元素是Si；（3）同一周期元素，元素的非金屬性隨著原子序數(shù)的增大而增強，同一主族，元素的非金屬性隨著原子序數(shù)的增大而減弱；（4）元素④的單質(zhì)與元素⑤的單質(zhì)反應可生成兩種化合物，分別為氧化鈉和過氧化鈉；（5）元素③和元素⑧的氫化物分別是氨氣和氯化氫，二者均極易溶于水，用兩根玻璃棒分別蘸取它們的濃溶液，相互接近時，可看到大量的白煙，白煙是氯化銨固體．解答：解：根據(jù)元素在周期表中的位置知，①②③④⑤⑥⑦⑧⑨分別是H、C、N、O、Na、Al、Si、Cl、Ar元素，（1）元素②的原子核外有2個電子層、最外層電子數(shù)是4，其原子結(jié)構(gòu)示意圖為，故答案為：；（2）Ar屬于稀有氣體，其編號是⑨；可作半導體材料的元素是Si，其編號是⑦，故答案為⑨；⑦；（3）同一周期元素，元素的非金屬性隨著原子序數(shù)的增大而增強，同一主族，元素的非金屬性隨著原子序數(shù)的增大而減弱，N元素的非金屬性大于P元素，Si元素的非金屬性小于P元素，所以N元素的非金屬性大于Si元素，故答案為：N；（4）元素④的單質(zhì)與元素⑤的單質(zhì)反應可生成兩種化合物，分別為氧化鈉和過氧化鈉，化學式分別為：Na2O、Na2O2，故答案為：Na2O；Na2O2；（5）元素③和元素⑧的氫化物分別是氨氣和氯化氫，二者均極易溶于水，用兩根玻璃棒分別蘸取它們的濃溶液，相互接近時，可看到大量的白煙，白煙是氯化銨固體，反應方程式為NH3+HCl=NH4Cl，故答案為：NH3+HCl=NH4Cl．點評：本題考查了元素周期表和元素周期律的綜合應用，根據(jù)元素在周期表中的位置確定元素，再結(jié)合元素周期律來分析解答，題目難度不大．21．（12分）（春?南昌校級期中）類推法是科學學習的重要方法之一（1）下列類推結(jié)論正確的是A類比對象結(jié)論ACl2+H2O?HCl+HClOI2+H2O?HI+HIOBC+2CuO═2Cu+CO2↑（條件：加熱）C+SiO2═Si+CO2↑（條件：加熱）CNa2O+H2O═2NaOHCuO+H2O═Cu（OH）2DCa（ClO）2+CO2+H2O═CaCO3↓+2HClOCa（ClO）2+SO2+H2O═CaSO3↓+2HClO（2）在學習了鹵族元素的各種性質(zhì)后，如下表所示，表格提供的是氧族元素的部分性質(zhì)，請結(jié)合元素周期律完成下列問題：元素8O16S34Se52Te單質(zhì)熔點（℃）﹣218.4113450單質(zhì)沸點（℃）﹣183444.66851390主要化合價﹣2﹣2，+4，+6﹣2，+4，+6原子半徑逐漸增大單質(zhì)與H2反應情況點燃時易化合加熱化合加熱難化合不能直接化合①硒的熔點范圍可能是113℃～450℃；②碲的化合價可能的范圍﹣2，+4，+6；③硫、硒、碲的氫化物水溶液的酸性由強至弱的順序是H2Te＞H2Se＞H2S（填化學式）；④氫硒酸有較強的還原性（填“氧化性”或“還原性”），因此放在空氣中長期保存易變質(zhì)，其可能發(fā)生的化學方程式為2H2Se+O2═2H2O+2Se↓．考點：位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關系應用；元素周期律的作用．專題：元素周期律與元素周期表專題；元素及其化合物．分析：（1）A．氯氣與碘同主族，性質(zhì)具有相似性；B．C與二氧化硅在高溫下反應生成Si與CO；C．氧化銅不與水反應；D．次氯酸鈣具有強氧化性，可以氧化二氧化硫；（2）①由表中數(shù)據(jù)可知，氧族元素自上而下單質(zhì)的熔沸點逐漸升高；②同主族元素具有相似的性質(zhì)，根據(jù)硒的化合價來推測；③S、Se、Te原子半徑依次增大，與氫氣反應越來越難，非金屬性減弱，H﹣X鍵減弱；④根據(jù)氫硒酸中硒的化合價處于﹣2價，處于最低價，有較強的還原性，結(jié)合硫化氫的性質(zhì)解答；解答：解：（1）A．氯氣與碘同主族，性質(zhì)具有相似性，點與水發(fā)生反應；I2+H2O?HI+HIO，故A正確；B．C與二氧化硅在高溫下反應生成Si與CO，故B錯誤；C．氧化銅不與水反應，故C錯誤；D．次氯酸鈣具有強氧化性與二氧化硫在溶液中發(fā)生氧化還原反應，故D錯誤，故答案為：A；（2）①由表中數(shù)據(jù)可知，氧族元素自上而下單質(zhì)的熔沸點逐漸升高，所以硒的熔點范圍可能是113℃～450℃，故答案為：113℃～450℃；②同主族元素具有相似的性質(zhì)，因硒的化合價有﹣2，+4，+6，碲的性質(zhì)與硒相似，所以碲的化合價可能有﹣2，+4，+6，故答案為：﹣2，+4，+6；③S、Se、Te原子半徑依次增大，與氫氣反應越來越難，非金屬性減弱，H﹣X鍵減弱，氫化物水溶液的酸性增強，故氫化物水溶液酸性：H2Te＞H2Se＞H2S，故答案為：H2Te＞H2Se＞H2S；④因氫硒酸中硒的化合價處于﹣2價，處于最低價，具有還原性，能被空氣中的氧氣氧化生成Se與水，方程式為：2H2Se+O2═2H2O+2Se↓，故答案為：還原性；2H2Se+O2=2H2O+2Se↓．點評：本題主考