人教版高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)考點(diǎn)練18化學(xué)反應(yīng)速率含答案

考點(diǎn)規(guī)范練18化學(xué)反應(yīng)速率一、選擇題1.將4molA氣體和2molB氣體在容積為2L的容器中混合并在一定條件下發(fā)生反應(yīng):2A(g)+B(g)2C(g),經(jīng)2s后測(cè)得C的濃度為0.6mol·L-1,下列說(shuō)法正確的是()。A.用物質(zhì)A表示反應(yīng)的平均速率為0.3mol·L-1·s-1B.用物質(zhì)B表示反應(yīng)的平均速率為0.3mol·L-1·s-1C.2s時(shí)物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率為70%D.2s時(shí)物質(zhì)B的濃度為0.3mol·L-1答案:A解析:2A(g)+B(g)2C(g)起始濃度(mol·L-1變化濃度(mol·L-1) 0.6 2s時(shí)濃度(mol·L-1) 1v(A)=0.6mol·L-12s=0.3mol·L-1·s-1,A項(xiàng)正確;根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率之比等于方程式中各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比得v(B)=0.15mol·L-1·s-1,B項(xiàng)錯(cuò)誤;2s時(shí),物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率α(A)=0.6mol·L-12mol·L-1×2.下列說(shuō)法正確的是()。A.活化分子的每一次碰撞都能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)B.能發(fā)生有效碰撞的分子一定是活化分子C.反應(yīng)物用量增加后,有效碰撞次數(shù)增多,反應(yīng)速率增大D.催化劑能提高活化分子的活化能,從而增大反應(yīng)速率答案:B解析:活化分子只有發(fā)生有效碰撞才能發(fā)生化學(xué)反應(yīng),A項(xiàng)錯(cuò)誤。增加固體或純液體的量,反應(yīng)速率不變,C項(xiàng)錯(cuò)誤。催化劑能降低反應(yīng)的活化能,使原來(lái)不是活化分子的分子變成活化分子,提高了活化分子的百分?jǐn)?shù),增大了化學(xué)反應(yīng)速率,D項(xiàng)錯(cuò)誤。3.某溫度下,鎳和鎂分別在O2中發(fā)生反應(yīng),兩種金屬表面形成氧化膜厚度的實(shí)驗(yàn)記錄如下:反應(yīng)時(shí)間t/h1491625MgO層厚Y/nm0.05a0.20a0.45a0.80a1.25aNiO層厚Y'/nmb2b3b4b5b表中a和b均為與溫度有關(guān)的常數(shù)。下列判斷錯(cuò)誤的是()。A.可用氧化膜生成速率表示金屬氧化速率B.相同條件下,鎂比鎳耐氧化腐蝕C.溫度越高,a、b的值越大D.金屬氧化的本質(zhì)為M-ne-Mn+(M為金屬)答案:B解析:結(jié)合數(shù)據(jù)可知,氧化膜的厚度隨時(shí)間延長(zhǎng)而增加,可用氧化膜生成速率表示金屬氧化速率,A項(xiàng)正確。因a、b關(guān)系不確定,無(wú)法比較,B項(xiàng)錯(cuò)誤。溫度升高,反應(yīng)速率增大,C項(xiàng)正確。金屬氧化的本質(zhì)是金屬失電子發(fā)生氧化反應(yīng),D項(xiàng)正確。4.下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率的說(shuō)法中,正確的是()。①用鐵片與稀硫酸反應(yīng)制取氫氣時(shí),改用98%的濃硫酸可以增大產(chǎn)生氫氣的速率②SO2的催化氧化是一個(gè)放熱反應(yīng),所以升高溫度,反應(yīng)速率減小③決定化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素是反應(yīng)物的濃度④汽車(chē)尾氣中的NO與CO反應(yīng)轉(zhuǎn)化為無(wú)害的N2和CO2,減小壓強(qiáng),反應(yīng)速率減?、菰龃髩簭?qiáng),一定能增大化學(xué)反應(yīng)速率⑥使用催化劑,使反應(yīng)的活化能降低,反應(yīng)速率增大⑦光是影響某些化學(xué)反應(yīng)速率的外界條件之一⑧增加反應(yīng)物的用量,一定會(huì)增大化學(xué)反應(yīng)速率A.①②⑤⑧ B.④⑥⑦C.④⑥⑧ D.③④⑥答案:B解析:常溫下鐵片遇98%的濃硫酸發(fā)生鈍化,不能得到H2,①錯(cuò)誤;升高溫度,化學(xué)反應(yīng)速率增大,②錯(cuò)誤;決定化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素是反應(yīng)物本身的性質(zhì),③錯(cuò)誤;NO和CO都是氣體,減小壓強(qiáng),反應(yīng)速率減小,④正確;對(duì)于沒(méi)有氣體參與的反應(yīng),壓強(qiáng)的改變不會(huì)影響化學(xué)反應(yīng)速率,⑤錯(cuò)誤;使用催化劑能降低反應(yīng)的活化能,使活化分子百分?jǐn)?shù)增大,反應(yīng)速率增大,⑥正確;氫氣與氯氣在光照條件下反應(yīng)生成氯化氫,⑦正確;固體和純液體用量的增加,不會(huì)影響化學(xué)反應(yīng)速率,⑧錯(cuò)誤。5.(2021浙江卷)一定溫度下,在N2O5的四氯化碳溶液(100mL)中發(fā)生分解反應(yīng):2N2O54NO2+O2。在不同時(shí)刻測(cè)量放出的O2體積,換算成N2O5濃度如下表:t/s06001200171022202820xc1.400.960.660.480.350.240.12下列說(shuō)法正確的是()。A.600~1200s,生成NO2的平均速率為5.0×10-4mol·L-1·s-1B.反應(yīng)2220s時(shí),放出的O2體積為11.8L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)C.反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),v正(N2O5)=2v逆(NO2)D.推測(cè)上表中的x為3930答案:D解析:600~1200s,N2O5的變化量為(0.96-0.66)mol·L-1=0.3mol·L-1,在此時(shí)間段內(nèi)NO2的變化量為其2倍,即0.6mol·L-1,因此,生成NO2的平均速率為0.6mol·L-1600s=1.0×10-3mol·L-1·s-1,A項(xiàng)錯(cuò)誤;由表中數(shù)據(jù)可知,反應(yīng)到2220s時(shí),N2O5的變化量為(1.40-0.35)mol·L-1=1.05mol·L-1,其物質(zhì)的量的變化量為1.05mol·L-1×0.1L=0.105mol,O2的變化量是其12,即0.0525mol,因此,放出的O2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為0.0525mol×22.4L·mol-1=1.176L,B項(xiàng)錯(cuò)誤;反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率,用不同物質(zhì)表示該反應(yīng)的速率時(shí),其數(shù)值之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比,故2v正(N2O5)=v逆(NO2),C項(xiàng)錯(cuò)誤;分析表中數(shù)據(jù)可知,該反應(yīng)每經(jīng)過(guò)1110s(600~1710,1710~2820)后N2O5的濃度會(huì)變?yōu)樵瓉?lái)的12,因此,N2O5的濃度由0.24mol·L-1變?yōu)?.12mol·L-1時(shí),6.(雙選)A與B在容積為1L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng):aA(s)+bB(g)cC(g)+dD(g),t1、t2時(shí)刻分別測(cè)得部分?jǐn)?shù)據(jù)如下表:n(B)/moln(C)/moln(D)/mol反應(yīng)時(shí)間/min0.120.060.10t10.060.120.20t2下列說(shuō)法正確的是()。A.0~t1內(nèi),v(B)=0.04t1mol·LB.t2時(shí)v(D)=0.20t2mol·LC.升高溫度,v(B)、v(C)、v(D)均增大D.b∶d=3∶5答案:CD解析:不能確定起始時(shí)B物質(zhì)的物質(zhì)的量,因此0~t1時(shí)間段內(nèi),不能確定B物質(zhì)的物質(zhì)的量的變化量,則不能計(jì)算B物質(zhì)的反應(yīng)速率,A項(xiàng)錯(cuò)誤。反應(yīng)速率是平均反應(yīng)速率,而不是瞬時(shí)反應(yīng)速率,B項(xiàng)錯(cuò)誤。t1~t2時(shí)間段內(nèi),B物質(zhì)和D物質(zhì)的物質(zhì)的量的變化量分別是0.06mol、0.10mol,所以b∶d=3∶5,D項(xiàng)正確。7.在不同條件下進(jìn)行化學(xué)反應(yīng):2A(g)B(g)+D(g),B、D起始濃度均為0,反應(yīng)物A的濃度(mol·L-1)隨反應(yīng)時(shí)間的變化情況如下表。下列說(shuō)法不正確的是()。序號(hào)時(shí)間/min溫度/℃0204050①8001.00.670.500.50②800x0.500.500.50③800y0.750.600.60④8201.00.250.200.20A.①中B在0~20min平均反應(yīng)速率為8.25×10-3mol·L-1·min-1B.②中K=0.25,可能使用了催化劑C.③中y=1.4mol·L-1D.比較①④可知,該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)答案:C解析:①中A在0~20min濃度變化為1.0mol·L-1-0.67mol·L-1=0.33mol·L-1,則B在0~20min濃度變化為12×0.33mol·L-1,B在0~20min平均反應(yīng)速率為v=ΔcΔt=0.33×1220mol·L-1·min-1=8.25×10-3mol·L-1·min-1,故A項(xiàng)正確。①、②起始量相同,平衡濃度相同,但②達(dá)到平衡所需要的時(shí)間短,反應(yīng)速率快,可能是加入了催化劑,加快反應(yīng)速率,溫度不變平衡常數(shù)不變,則K2A(g)B(g)+D(g)起始濃度(mol·L-1) y 0 0轉(zhuǎn)化濃度(mol·L-1) y-0.60 y平衡濃度(mol·L-1) 0.60 y①和③的溫度相同,平衡常數(shù)相等,(y-0.60)222×0.602=0.25,解得y=1.2,故C項(xiàng)錯(cuò)誤。比較④和①可知平衡時(shí)④反應(yīng)物A的濃度小,8.某溫度下,在容積為2L的密閉容器中投入一定量的A、B發(fā)生反應(yīng)3A(g)+bB(g)cC(g)ΔH=-QkJ·mol-1(Q>0),12s時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡,生成C的物質(zhì)的量為0.8mol,反應(yīng)過(guò)程中A、B的物質(zhì)的量濃度隨時(shí)間的變化關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法正確的是()。A.前12s內(nèi),A的平均反應(yīng)速率為0.025mol·L-1·s-1B.12s后,A的消耗速率等于B的生成速率C.化學(xué)計(jì)量數(shù)之比b∶c=1∶2D.12s內(nèi),A和B反應(yīng)放出的熱量為0.2QkJ答案:C解析:分析圖像可知12s內(nèi)A的濃度變化為(0.8-0.2)mol·L-1=0.6mol·L-1,反應(yīng)速率v(A)=0.6mol·L-112s=0.05mol·L-1·s-1,A項(xiàng)錯(cuò)誤;分析圖像可知12s內(nèi)B的濃度變化為(0.5-0.3)mol·L-1=0.2mol·L-1,v(B)=0.2mol·L-112s=160mol·L-1·s-1,v(C)=0.8mol2L×12s=130mol·L-1·s-1,由v(A)v(B)=3b,v(A)v(C)=3c,則b=1,c=2,A、B的化學(xué)計(jì)量數(shù)不同,12s后達(dá)到平衡狀態(tài),A9.NaHSO3溶液在不同溫度下均可被過(guò)量KIO3氧化,當(dāng)NaHSO3完全消耗即有I2析出,根據(jù)I2析出所需時(shí)間可以求得NaHSO3的反應(yīng)速率。將濃度均為0.020mol·L-1的10.0mLNaHSO3溶液(含少量淀粉)、40.0mLKIO3(過(guò)量)酸性溶液混合,記錄10~55℃間溶液變藍(lán)時(shí)間,55℃時(shí)未觀察到溶液變藍(lán),實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖。據(jù)圖分析,下列判斷不正確的是()。(假設(shè)混合后溶液體積為混合前兩溶液體積之和)A.40℃之前與40℃之后溶液變藍(lán)的時(shí)間隨溫度的變化趨勢(shì)相反B.圖中N、P兩點(diǎn)對(duì)應(yīng)的NaHSO3反應(yīng)速率相等C.圖中M點(diǎn)對(duì)應(yīng)的NaHSO3反應(yīng)速率為5.0×10-5mol·L-1·s-1D.溫度高于40℃時(shí),淀粉不宜用作該實(shí)驗(yàn)的指示劑答案:B解析:由題給圖像可知,溫度低于40℃時(shí),溫度升高,溶液變藍(lán)的時(shí)間短,但溫度高于40℃時(shí)情況相反,A項(xiàng)正確。因?yàn)镹、P兩點(diǎn)的溫度不同,反應(yīng)速率不可能相等,B項(xiàng)錯(cuò)誤。圖中M點(diǎn)所用的時(shí)間為80s,則NaHSO3的反應(yīng)速率為(0.020mol·L-1×10.0mL×10-3L·mL-1)÷(50mL×10-3L·mL-1)÷80s=5.0×10-5mol·L-1·s-1,C項(xiàng)正確。由題給條件,55℃時(shí)未觀察到溶液變藍(lán)可知,溫度高于40℃時(shí),淀粉不宜作該實(shí)驗(yàn)的指示劑,D項(xiàng)正確。10.反應(yīng)2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)ΔH<0已達(dá)平衡,如果其他條件不變時(shí),分別改變下列條件,對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡產(chǎn)生影響,下列條件與圖像不相符的是(0~t1:v正=v逆;t1時(shí)改變條件,t2時(shí)重新建立平衡)()。答案:C解析:增加O2的濃度,v正增大,v逆瞬間不變,A項(xiàng)正確。增大壓強(qiáng),v正、v逆都增大,v正增大的倍數(shù)大于v逆增大的倍數(shù),B項(xiàng)正確。升高溫度,v正、v逆都瞬間增大,C項(xiàng)錯(cuò)誤。加入催化劑,v正、v逆同等程度增大,D項(xiàng)正確。二、非選擇題11.有人利用炭還原法處理氮氧化物,發(fā)生反應(yīng)C(s)+2NO(g)N2(g)+CO2(g)。向某密閉容器中加入一定量的活性炭和NO,在T1℃時(shí),不同時(shí)間測(cè)得各物質(zhì)的濃度如下表所示:濃度時(shí)間/min01020304050c(NO)1.000.680.500.500.600.60c(N2)00.160.250.250.300.30c(CO2)00.160.250.250.300.30(1)10~20min內(nèi),N2的平均反應(yīng)速率v(N2)=。

(2)30min后,只改變某一條件,反應(yīng)重新達(dá)到平衡,根據(jù)上表中的數(shù)據(jù)判斷改變的條件可能是。

A.通入一定量的NOB.加入一定量的活性炭C.加入合適的催化劑D.適當(dāng)縮小容器的容積(3)40min后的反應(yīng)速率(填“一定”或“不一定”)比20~30min內(nèi)的反應(yīng)速率大。答案:(1)0.009mol·L-1·min-1(2)AD(3)一定解析:(1)10~20min時(shí),N2的平均反應(yīng)速率為0.25mol·L-1-0.16mol·L-120min-10min=0.009mol·L-1·min-1;(2)12.在一定條件下,二氧化硫與氧氣發(fā)生反應(yīng):2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)。(1)降低溫度,化學(xué)反應(yīng)速率(填“增大”“減小”或“不變”)。

(2)600℃時(shí),在一容積為2L的密閉容器中,將二氧化硫與氧氣混合,在反應(yīng)進(jìn)行至10min和20min時(shí),分別改變了影響反應(yīng)的一個(gè)條件,反應(yīng)過(guò)程中SO2、O2、SO3物質(zhì)的量變化如圖所示,前10min正反應(yīng)速率逐漸(填“增大”“減小”或“不變”);前15min內(nèi)用SO3表示的平均反應(yīng)速率為。

(3)根據(jù)圖中反應(yīng)進(jìn)程,表示正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率相等的時(shí)間段是。(4)根據(jù)題圖判斷,10min時(shí)改變的反應(yīng)條件可能是(填字母,下同);20min時(shí)改變的反應(yīng)條件可能是。

A.加入催化劑B.縮小容器容積C.降低溫度D.增加O2的物質(zhì)的量答案:(1)減小(2)減小1.33×10-3mol·L-1·min-1(3)15~20min,25~30min(4)ABD解析:(1)降低溫度,化學(xué)反應(yīng)速率減小。(2)前10min隨著反應(yīng)的不斷進(jìn)行,反應(yīng)物SO2和O2的濃度不斷減小,正反應(yīng)速率減小;前15min內(nèi)用SO3表示的平均反應(yīng)速率為0.04mol2L×15min=1.33×10-3mol·L-1·min-1。(3)反應(yīng)過(guò)程中SO2、O2、SO3物質(zhì)的量不隨時(shí)間變化的時(shí)間段內(nèi)正、逆反應(yīng)速率相等,即15~20min和25~30min反應(yīng)處于平衡狀態(tài)。(4)10~15min,三條曲線的斜率突然增大,說(shuō)明反應(yīng)速率突然增大,其原因可能是加入催化劑或縮小容器容積。反應(yīng)進(jìn)行至20min時(shí),曲線發(fā)生的變化是O2的物質(zhì)的量突然增大,13.某學(xué)習(xí)小組利用反應(yīng)5H2C2O4+2KMnO4+3H2SO42MnSO4+K2SO4+10CO2↑+8H2O來(lái)探究“外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響”。實(shí)驗(yàn)時(shí),先分別量取酸性KMnO4溶液、H2C2O4溶液,然后倒入大試管中迅速振蕩混合均勻,開(kāi)始計(jì)時(shí),通過(guò)測(cè)定褪色所需時(shí)間來(lái)判斷反應(yīng)的快慢。(1)甲同學(xué)設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn):實(shí)驗(yàn)編號(hào)H2C2O4溶液酸性KMnO4溶液溫度濃度體積濃度體積a0.102.000.014.0025b0.202.000.014.0025c0.202.000.014.0050①探究濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率影響的組合的