2021-2022學(xué)年江西省贛縣第三中學(xué)高一上學(xué)期開學(xué)考提高測(cè)試化學(xué)試題（含解析）

2021-2022學(xué)年新高一化學(xué)開學(xué)考測(cè)試卷試卷說(shuō)明：1.試題范圍：初中知識(shí)、高中必修一第一章；2.答題前填寫好自己的姓名、班級(jí)、學(xué)號(hào)等信息；3.請(qǐng)將答案正確填寫到相應(yīng)的答題區(qū)域?？赡苡玫降南鄬?duì)原子質(zhì)量：H：1C：12O：16Cl：35.5Ca：40一、單選題：(在每小題給出的四個(gè)備選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求)1.在盛放濃硫酸試劑瓶的標(biāo)簽上應(yīng)印有下列警示標(biāo)記中的是A.圖1劇毒品 B.圖2爆炸品 C.圖3腐蝕品 D.圖4易燃液體【答案】C【解析】【分析】【詳解】A．警示標(biāo)記為有毒氣體標(biāo)記，而濃硫酸無(wú)毒，不能使用該標(biāo)記，故A錯(cuò)誤；B．警示標(biāo)記為爆炸品，而濃硫酸不是爆炸品，則不能使用該標(biāo)志，故B錯(cuò)誤；C．警示標(biāo)記為腐蝕性液體的標(biāo)記，濃硫酸具有腐蝕性，則使用該標(biāo)記，故C正確；D．警示標(biāo)記為易燃液體的標(biāo)記，而濃硫酸不能燃燒，則不能使用該標(biāo)記，故D錯(cuò)誤；故答案為C。2.2021年世界環(huán)境日主題為生態(tài)系統(tǒng)恢復(fù)(EcosystemRestoration)，巴基斯坦將與聯(lián)合國(guó)環(huán)境規(guī)劃署(UNEP)攜手舉辦2021年世界環(huán)境日。2021年世界環(huán)境日將以“生態(tài)系統(tǒng)恢復(fù)”為主題，聚焦“恢復(fù)人類與自然的關(guān)系”下列做法不符合該主題的是A.農(nóng)作物秸稈回收再利用B.廢舊塑料用品填埋處理C.積極開展綠化國(guó)土行動(dòng)D.社會(huì)公共場(chǎng)所嚴(yán)禁吸煙【答案】B【解析】【分析】【詳解】A．農(nóng)作物秸稈回收再利用，能減少污染，節(jié)約資源，A項(xiàng)不選；B．廢舊塑料填埋處理會(huì)造成白色污染，B項(xiàng)選；C．開展綠化行動(dòng)，有利于保護(hù)環(huán)境，C項(xiàng)不選；D．公共場(chǎng)所禁止吸煙，防止人們吸二手煙，有利于環(huán)境和人類健康，D項(xiàng)不選；答案選B。3.金剛石硬度高、耐磨性好，可廣泛用于切割、磨削、鉆探等工業(yè)中。一種人造金剛石的生產(chǎn)方法為：4Na＋CCl4C＋4NaCl。該反應(yīng)屬于A.化合反應(yīng) B.復(fù)分解反應(yīng) C.置換反應(yīng) D.分解反應(yīng)【答案】C【解析】【分析】【詳解】根據(jù)反應(yīng)方程式4Na＋CCl4C＋4NaCl可知，這是一個(gè)單質(zhì)與化合物反應(yīng)生成新的單質(zhì)和新的化合物的反應(yīng)，符合置換反應(yīng)的定義，所以屬于置換反應(yīng)；答案選C。4.某化工廠經(jīng)初步處理后的廢水是無(wú)色澄清透明的，經(jīng)檢測(cè)廢水中有Na+、H+、Cl-、SO、X等五種離子，則X是A.CO B.Fe3+ C.Mg2+ D.Ba2+【答案】C【解析】【分析】【詳解】A．H+與CO能結(jié)合成二氧化碳和水，所以X不可能是CO，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．含有Fe3+的溶液是黃色的，不合題意，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．Na+、H+、Cl﹣、SO、Mg2+五種粒子之間不能結(jié)合成水或氣體或沉淀，所以X可能是Mg2+，符合題意，C項(xiàng)正確；D．Ba2+與SO能結(jié)合成BaSO4沉淀，所以X不可能是Ba2+，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選C5.通過(guò)溶解、過(guò)濾、蒸發(fā)等操作,可將下列各組混合物分離的是（

）A.硝酸鈉、氫氧化鈉 B.氧化銅、二氧化錳C.氯化鉀、二氧化錳 D.硫酸銅、氫氧化鈣【答案】C【解析】【分析】“加水溶解、過(guò)濾”可以得到一種不溶于水的物質(zhì)，對(duì)濾液“蒸發(fā)”又可以得到另一種溶于水的物質(zhì)，從而達(dá)到分離物質(zhì)的目的，由此分析?！驹斀狻緼．硝酸鈉、氫氧化鈉都溶解于水中，故A不符合題意；B．氧化銅、二氧化錳都不溶解于水中，故B不符合題意；C．氯化鉀、二氧化錳中氯化鉀溶解在水中，而二氧化錳不溶解于水中，將氯化鉀溶液蒸發(fā)可以得到氯化鉀，故C符合題意；D．硫酸銅溶于水、氫氧化鈣微溶于水中并發(fā)生化學(xué)反應(yīng)生成氫氧化銅和硫酸鈣，導(dǎo)致全部變質(zhì)，故D不符合題意；答案選C。6.除雜和提純是化學(xué)的基本實(shí)驗(yàn)技能之一，下列實(shí)驗(yàn)操作能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖沁x項(xiàng)物質(zhì)所含雜質(zhì)加入的試劑和操作ACO2CO點(diǎn)燃BN2O2灼熱的銅網(wǎng)CCuCl2溶液FeCl2加入適量鐵粉，過(guò)濾DCaOCaCO3適量的稀鹽酸A.A B.B C.C D.D【答案】B【解析】【分析】【詳解】A．二氧化碳不燃燒也不助燃，常用來(lái)滅火，故當(dāng)二氧化碳中含有雜質(zhì)一氧化碳時(shí)，無(wú)法點(diǎn)燃，應(yīng)通過(guò)灼熱的氧化銅網(wǎng)來(lái)除去一氧化碳，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．灼熱的銅網(wǎng)可與氧氣反應(yīng)生成固體氧化銅，但不與氮?dú)夥磻?yīng)，B項(xiàng)正確；C．鐵比銅活潑，故鐵可將氯化銅中的銅置換出來(lái)，生成氯化亞鐵，反而把原物質(zhì)除去，不符合除雜原則，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．鹽酸可與氧化鈣反應(yīng)生成氯化鈣和水，與碳酸鈣反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳，把原物質(zhì)和雜質(zhì)均溶解，不符合除雜原則，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選B。7.構(gòu)建知識(shí)網(wǎng)絡(luò)是一種重要的學(xué)習(xí)方法。如圖是關(guān)于鹽酸化學(xué)性質(zhì)的知識(shí)網(wǎng)絡(luò)圖：“﹣”表示相連的兩種物質(zhì)能發(fā)生反應(yīng)，“→”表示一種物質(zhì)能轉(zhuǎn)化為另一種物質(zhì)。若A、B、C分別屬于不同類別的化合物，則A、B、C可能是A.CuO、Ba(OH)2、CuSO4BNaOH、HNO3、K2CO3C.KOH、FeCl3、Na2CO3D.NaOH、Ba(NO3)2、H2SO4【答案】B【解析】【分析】【詳解】A．鹽酸不與硫酸銅反應(yīng)，鹽酸不能轉(zhuǎn)化為氫氧化鋇，氫氧化鋇不與氧化銅反應(yīng)，故A不符合題意；B．鹽酸和氫氧化鈉、碳酸鉀都能反應(yīng)，和硝酸銀反應(yīng)生成硝酸，硝酸和氫氧化鈉、碳酸鉀都能反應(yīng)，故B符合題意；C．氯化鐵和碳酸鈉均為鹽，屬于相同類別的化合物，故C不符合題意；D．鹽酸不能轉(zhuǎn)化為硝酸鋇，鹽酸不與硫酸反應(yīng)，氫氧化鈉與硝酸鋇不反應(yīng)，故D不符合題意；故答案：B。8.下列關(guān)于膠體的敘述中不正確的是（）A.溶液和膠體都是透明的，濁液是渾濁的B.光線透過(guò)溶液和膠體時(shí)，膠體發(fā)生丁達(dá)爾現(xiàn)象C.膠體是純凈物，膠體粒子的直徑小于1nmD.膠體粒子具有較大的表面積，有吸附性，因此有些膠體可用來(lái)凈水【答案】C【解析】【詳解】A項(xiàng)、根據(jù)分散質(zhì)粒子直徑的大小不用將分散系分為溶液、膠體和濁液，溶液和膠體都是透明的，濁液是渾濁的，故A正確；B項(xiàng)、丁達(dá)爾效應(yīng)是膠體的特性，光線透過(guò)溶液和膠體時(shí)，膠體發(fā)生丁達(dá)爾現(xiàn)象，溶液不發(fā)生丁達(dá)爾現(xiàn)象，故B正確；C項(xiàng)、膠體是化合物，膠體中分散質(zhì)粒子的直徑在1～100nm之間，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)、膠體粒子具有較大的表面積，有吸附性，比如氫氧化鐵膠體的粒子能夠吸附水中懸浮雜質(zhì)，因此氫氧化鐵膠體可用來(lái)凈水，故D正確；故選C。9.氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是A.有氧元素參與反應(yīng) B.有電子轉(zhuǎn)移C.物質(zhì)狀態(tài)發(fā)生變化 D.質(zhì)量保持不變【答案】B【解析】【分析】【詳解】氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是電子轉(zhuǎn)移，包括電子得失和共用電子對(duì)偏移。答案選B。10.下列物質(zhì)的分類正確的一組是A.冰水混合物、水銀、澄清石灰水、淀粉屬于混合物B.NaHSO4、HCl、HNO3在水中能電離出氫離子，按分類屬于酸C.非金屬氧化物CO2、CO、SO3均為酸性氧化物D.冰醋酸、酒精屬于有機(jī)物【答案】D【解析】【分析】【詳解】A．冰水混合物是化合物水，水銀是金屬單質(zhì)汞，都為純凈物，故A錯(cuò)誤；B．HCl、HNO3在水中能電離出的陽(yáng)離子全部是氫離子，按分類屬于酸，NaHSO4屬于鹽，故B錯(cuò)誤；C．CO2、SO3為酸性氧化物，CO和NaOH溶液不反應(yīng)，屬于不成鹽氧化物，故C錯(cuò)誤；

D．冰醋酸CH3COOH、酒精C2H5OH為含碳化合物，屬于有機(jī)物，故D正確；

故選：D。11.下列有關(guān)敘述正確的是A.硝酸鉀溶液能導(dǎo)電，所以硝酸鉀溶液是電解質(zhì)B.固態(tài)氯化鉀不導(dǎo)電，但氯化鉀是電解質(zhì)C.銅絲、鐵釘均能導(dǎo)電，所以他們都是電解質(zhì)D.CO2溶于水能導(dǎo)電，所以CO2是電解質(zhì)【答案】B【解析】【分析】【詳解】A．硝酸鉀溶液是混合物，不是化合物，不屬于電解質(zhì)，故A錯(cuò)誤；B．固態(tài)氯化鉀不導(dǎo)電，但氯化鉀在水溶液或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電，屬于電解質(zhì)，故B正確；C．銅絲、鐵釘均能導(dǎo)電，但它們是單質(zhì)，不屬于電解質(zhì)，故C錯(cuò)誤；D．CO2溶于水生成碳酸，碳酸電離出陰、陽(yáng)離子而使其溶液導(dǎo)電，電離出陰陽(yáng)離子的物質(zhì)是碳酸，不是CO2，所以CO2不屬于電解質(zhì)，故D錯(cuò)誤。故選B。12.下列物質(zhì)在給定條件下的轉(zhuǎn)化均能一步實(shí)現(xiàn)的是A.Fe3O4FeFeCl3 B.CaCl2溶液CaCO3CO2C.H2O2H2H2O D.CuSO4溶液CuCuO【答案】D【解析】【分析】【詳解】A．Fe與鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵，則FeFeCl3不能實(shí)現(xiàn)，故A錯(cuò)誤；

B．CaCl2和CO2不反應(yīng)，則CaCl2溶液CaCO3不能實(shí)現(xiàn)，故B錯(cuò)誤；

C．H2O2分解生成H2O和O2，則H2O2H2不能實(shí)現(xiàn)，故C錯(cuò)誤；

D．Fe與硫酸銅反應(yīng)生成Cu，Cu與氧氣反應(yīng)生成CuO，均可實(shí)現(xiàn)轉(zhuǎn)化，故D正確；

故選：D。13.在堿性溶液中能大量共存，并且溶液為無(wú)色透明的組合是A.Na+、K+、Cu2+、SO B.Ba2+、Na+、NO、Cl-C.K+、Al3+、SO、Cl- D.Mg2+、Ca2+、Cl-、NO【答案】B【解析】【分析】【詳解】A．Cu2+為有色離子，不滿足溶液無(wú)色的條件，故A錯(cuò)誤；

B．Ba2+、Na+、NO、Cl-之間不反應(yīng)，都不與OH-反應(yīng)，在溶液中可以大量共存，故B正確；

C．Al3+與OH-反應(yīng)，在堿性溶液中不能大量共存，故C錯(cuò)誤；

D．Mg2+與OH-反應(yīng)，在堿性溶液中不能大量共存，故D錯(cuò)誤；

故選：B。14.下列離子方程式正確的是A.鐵與稀硫酸反應(yīng)：Fe+2H+=Fe3++H2↑B.硫酸銅與氫氧化鋇溶液反應(yīng)：Ba2+＋SO=BaSO4↓C.氧化鈣與稀鹽酸反應(yīng)：CaO+2H+=H2O+Ca2+D.醋酸與氫氧化鉀：H++OHˉ=H2O【答案】C【解析】【分析】【詳解】A．Fe與稀硫酸反應(yīng)生成Fe2+，離子方程式為Fe+2H+=Fe2++H2↑，A錯(cuò)誤；B．硫酸銅與氫氧化鋇反應(yīng)還會(huì)生成氫氧化銅沉淀，離子方程式為Cu2++2OH-+Ba2+＋SO=BaSO4↓+Cu(OH)2↓，B錯(cuò)誤；C．氧化鈣與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣和水，離子方程式為CaO+2H+=H2O+Ca2+，C正確；D．醋酸為弱電解質(zhì)，不能寫成離子，離子方程式為CH3COOH+OHˉ=H2O+CH3COO-，D錯(cuò)誤；綜上所述答案為C。15.學(xué)習(xí)了物質(zhì)的分類，就可以對(duì)化學(xué)物質(zhì)進(jìn)行分門別類研究、探索它們結(jié)構(gòu)、性質(zhì)和用途。下列物質(zhì)分類正確的是堿酸堿性氧化物酸性氧化物純凈物A純堿HClCaOCO2液氧BNaOHNaHSO4COCO2FeCNaOHHClCaOCO2N2D氨水HClCuOCO2H2A.A B.B C.C D.D【答案】C【解析】【分析】【詳解】A．純堿是碳酸鈉，碳酸鈉為鹽，不是堿，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B．硫酸氫鈉電離產(chǎn)生的陽(yáng)離子不全都是氫離子，不屬于酸，屬于酸式鹽，CO是不成鹽氧化物，不屬于堿性氧化物，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C．NaOH屬于堿、HCl屬于酸、CaO屬于堿性氧化物、CO2屬于酸性氧化物、N2屬于純凈物中的單質(zhì)，選項(xiàng)C正確；D．氨水屬于混合物，為堿的水溶液，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；答案選C。二、非選擇題16.2021年3月，四川三星堆遺址進(jìn)行了新一輪考古發(fā)掘。至今三星堆已出土了黃金面具、青銅縱目面具等一批珍貴文物，如圖。（1）出土的黃金面具仍金光燦燦，而青銅縱目面具已銹跡斑斑，這說(shuō)明金的活動(dòng)性比銅___(選填“強(qiáng)”或“弱”)。（2）古代制作青銅器的銅來(lái)源于銅礦，如黃銅礦，黃銅礦的主要成分為二硫化亞鐵銅為(CuFeS2)，其中鐵元素和銅元素均為+2價(jià)，則硫元素的化合價(jià)為____。（3）應(yīng)用碳-14測(cè)出三星堆遺址距今3000年左右，碳-12和碳-14是碳元素的兩種同位素原子，它們的主要區(qū)別是原子核中____數(shù)不同?！敬鸢浮浚?）弱（2）-2（3）中子【解析】【分析】【小問(wèn)1詳解】出土的黃金面具仍金光燦燦，而青銅縱目面具已銹跡斑斑，這說(shuō)明金的活動(dòng)性比銅弱，金很難與其它物質(zhì)反應(yīng)；【小問(wèn)2詳解】CuFeS2中鐵元素顯+2價(jià)，銅元素顯+2價(jià)，設(shè)硫元素的化合價(jià)為x，根據(jù)化合物中，正、負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為零，可得：(+2)+(+2)+2x=0，x=-2，則硫元素的化合價(jià)為-2價(jià)；小問(wèn)3詳解】碳-12和碳-14是碳元素的兩種同位素原子，它們的質(zhì)子數(shù)相同，主要區(qū)別是原子核中中子數(shù)不同。17.掌握電解質(zhì)和非電解質(zhì)的概念、能熟練判斷一種物質(zhì)是否是電解質(zhì)，是認(rèn)識(shí)電解質(zhì)的性質(zhì)、研究離子反應(yīng)的前提。I．有以下幾種物質(zhì)：①鋁箔②稀硫酸③氯化氫④氨氣⑤氯化銀⑥二氧化碳⑦硫酸鋇。請(qǐng)按要求回答下列問(wèn)題。(1)以上物質(zhì)中屬于能導(dǎo)電的是___________(填序號(hào)，下同)。(2)以上物質(zhì)中屬于電解質(zhì)，但熔融狀態(tài)下并不能導(dǎo)電的是___________。(3)以上物質(zhì)中屬于電解質(zhì)，但難溶于水的是___________。II．寫出下列物質(zhì)在水溶液中的電離方程式。(4)NaHCO3：___________。(5)Ba(OH)2：___________?！敬鸢浮竣?①②②.③③.⑤⑦④.NaHCO3＝Na＋+HCO⑤.Ba(OH)2＝Ba2＋+2OH－【解析】【分析】【詳解】I．①鋁箔是金屬單質(zhì)，可以導(dǎo)電，不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；②稀硫酸中含有自由移動(dòng)的離子，可以導(dǎo)電，屬于混合物，不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；③氯化氫溶于水電離出氫離子和氯離子，屬于電解質(zhì)，氯化氫不導(dǎo)電；④氨氣不能電離出離子，不導(dǎo)電，屬于非電解質(zhì)；⑤氯化銀在熔融狀態(tài)下電離出銀離子和氯離子，屬于電解質(zhì)，氯化銀不導(dǎo)電；⑥二氧化碳不能電離出離子，不導(dǎo)電，屬于非電解質(zhì)；⑦硫酸鋇熔融狀態(tài)下電離出鋇離子和硫酸根離子，屬于電解質(zhì)，固體硫酸鋇不導(dǎo)電。(1)根據(jù)以上分析可知以上物質(zhì)中屬于能導(dǎo)電是①②；(2)以上物質(zhì)中屬于電解質(zhì)，但熔融狀態(tài)下并不能導(dǎo)電的為③；(3)以上物質(zhì)中屬于電解質(zhì)，但難溶于水的是氯化銀和硫酸鋇，即⑤⑦；Ⅱ．(4)NaHCO3溶于水完全電離出鈉離子和碳酸氫根離子，電離方程式為NaHCO3＝Na＋+HCO；(5)Ba(OH)2是二元強(qiáng)堿，電離方程式為Ba(OH)2＝Ba2＋+2OH－。18.實(shí)驗(yàn)室現(xiàn)有A、B、C、D四種可溶性的鹽(離子不重復(fù))，它們的陽(yáng)離子分別是Ba2+、Ag+、K+、Cu2+中的一種，陰離子分別是NO、SO、Cl-、CO的中的一種。為了確定它們各自的組成，小峰和小廷做了如下實(shí)驗(yàn)：①若把四種鹽分別溶解于盛有蒸餾水的四支試管中，只有B鹽的溶液呈藍(lán)色。②若向①的四支試管中分別加入鹽酸，A鹽的溶液有沉淀生成，D鹽的溶液有無(wú)色無(wú)味的氣體逸出。根據(jù)①②實(shí)驗(yàn)事實(shí)可推斷它們的化學(xué)式為：（1）A_______，C_______（2）C、D溶液混合后的現(xiàn)象是_______。（3）寫出足量鹽酸與D反應(yīng)的化學(xué)方程式：_______；寫出B與Ba(OH)2溶液反應(yīng)的離子方程式：_______【答案】（1）①.AgNO3②.BaCl2（2）溶液變渾濁（3）①.K2CO3+2HCl=2KCl+H2O+CO2↑②.Cu2++SO+Ba2++2OH-=Cu(OH)2↓+BaSO4↓【解析】【分析】①中由于B鹽是藍(lán)色的，所以B含Cu2+；

②四支試管加入鹽酸，A有沉淀，則A溶液含Ag+，由于Ag+與SO、Cl-、CO不能共存，則A為AgNO3；而D生成無(wú)色氣體，則為二氧化碳，即D含CO，由于CO不能與Ba2+、Ag+、Cu2+共存，則D為K2CO3，此時(shí)只剩下Ba2+、Cu2+、SO、Cl-相互組成成鹽，Ba2+不能和SO組成，則C為BaCl2、B為CuSO4；【小問(wèn)1詳解】由分析知，A為AgNO3，C為BaCl2；【小問(wèn)2詳解】C為BaCl2、D為K2CO3，兩溶液混合后Ba2+和CO結(jié)合生成BaCO3白色沉淀，現(xiàn)象是：溶液變渾濁；【小問(wèn)3詳解】足量鹽酸與K2CO3反應(yīng)的化學(xué)方程式：K2CO3+2HCl=2KCl+H2O+CO2↑，B為CuSO4與Ba(OH)2溶液反應(yīng)生成Cu(OH)2和BaSO4沉淀，反應(yīng)的離子方程