水質(zhì)檢驗工初級（理論知識）模擬試卷28

水質(zhì)檢驗工初級（理論知識）模擬試卷28一、判斷題(本題共14題，每題1.0分，共14分。)1、可以用容量瓶長期存放配好的溶液。A、正確B、錯誤標(biāo)準(zhǔn)答案：B知識點解析：不可以用容量瓶長期存放配好的溶液。2、定量濾紙灼燒后灰分較多，其質(zhì)量不可忽略。A、正確B、錯誤標(biāo)準(zhǔn)答案：B知識點解析：定量濾紙灼燒后灰分較多，其質(zhì)量可忽略。3、變色硅膠干燥時為紅色。A、正確B、錯誤標(biāo)準(zhǔn)答案：B知識點解析：變色硅膠干燥時為藍(lán)色。4、容積是10mL的滴定管稱為半微量滴定管。A、正確B、錯誤標(biāo)準(zhǔn)答案：A知識點解析：暫無解析5、酸式滴定管試漏，裝入蒸餾水至一定刻度線后，直立滴定管約1min。A、正確B、錯誤標(biāo)準(zhǔn)答案：B知識點解析：酸式滴定管試漏，裝入蒸餾水至一定刻度線后，直立滴定管約2min。6、滴定操作是用左手進(jìn)行滴定，右手搖瓶。A、正確B、錯誤標(biāo)準(zhǔn)答案：A知識點解析：暫無解析7、滴定管應(yīng)用拇指和食指拿住滴定管的有刻度處。A、正確B、錯誤標(biāo)準(zhǔn)答案：B知識點解析：滴定管應(yīng)用拇指和食指拿住滴定管的無刻度處。8、移液管轉(zhuǎn)移溶液的精度不如吸量管。A、正確B、錯誤標(biāo)準(zhǔn)答案：B知識點解析：吸量管移溶液的精度不如移液管。9、有一種吸量管的刻度只刻到距離管口尚差1～2cm處，刻度以下溶液應(yīng)放出。A、正確B、錯誤標(biāo)準(zhǔn)答案：B知識點解析：有一種吸量管的刻度只刻到距離管口尚差1～2cm處，刻度以下溶液不應(yīng)放出。10、給試管中的液體加熱，試管應(yīng)垂直放置。A、正確B、錯誤標(biāo)準(zhǔn)答案：B知識點解析：給試管中的液體加熱，試管應(yīng)與桌面成度角。11、玻璃儀器是以25℃為標(biāo)準(zhǔn)面校準(zhǔn)的。A、正確B、錯誤標(biāo)準(zhǔn)答案：B知識點解析：玻璃儀器是以20℃為標(biāo)準(zhǔn)面校準(zhǔn)的。12、容量瓶的校正可以用絕對校正法和相對校正法。A、正確B、錯誤標(biāo)準(zhǔn)答案：A知識點解析：暫無解析13、電導(dǎo)率為電阻率的倒數(shù)，單位為Ω.cm。A、正確B、錯誤標(biāo)準(zhǔn)答案：B知識點解析：電導(dǎo)率為電阻率的倒數(shù)，單位為S／cm。14、實驗室使用的實驗用純水可以用蒸餾法制備。A、正確B、錯誤標(biāo)準(zhǔn)答案：A知識點解析：暫無解析二、簡答題(本題共17題，每題1.0分，共17分。)15、重量分析法包括哪兩種分析方法?并加以解釋。標(biāo)準(zhǔn)答案：重量分析法包括沉淀法和氣化法兩種分析方法。沉淀法是重量分析法的主要方法。這種方法是在試液中加入適當(dāng)過量的沉淀劑，將被測組分以難溶化合物的形式沉淀下來，將沉淀過濾，干燥或灼燒后稱量，從稱得的質(zhì)量計算被測組分的含量。氣化法則適用于測定揮發(fā)性的組分。通常是用加熱或其他方法，使試樣中某種組分以揮發(fā)性氣體逸出，然后根據(jù)試樣減少的質(zhì)量計算該組分的含量；有時選擇一定的吸收劑來吸收逸出的氣體，根據(jù)吸收劑增加的質(zhì)量來計算該組分的含量。知識點解析：暫無解析16、重量分析法的特點是什么?標(biāo)準(zhǔn)答案：重量分析法通常是用適當(dāng)?shù)姆椒▽⒈粶y組分與試液中的其他組分分離，然后轉(zhuǎn)化為一定的形式，用稱量質(zhì)量的方法測定該組分的含量。由于重量分析法直接用分析天平稱量而獲得分析結(jié)果，無需與基準(zhǔn)物質(zhì)相比較，如果分析方法可靠，操作細(xì)心，可以獲得準(zhǔn)確的結(jié)果。但是，重量分析須經(jīng)沉淀、過濾、洗滌、灼燒和稱量等手續(xù)，操作煩瑣，費(fèi)時較多。一般來說，若有其他方法可以代替，盡量避免使用重量分析法。知識點解析：暫無解析17、簡述色度測定的意義及原理。標(biāo)準(zhǔn)答案：(1)測定意義：由于水中含有的雜質(zhì)不同，其呈現(xiàn)的色度也不同。水中的色度分為真色和假色兩種，由溶解狀態(tài)的物質(zhì)所產(chǎn)生的顏色，稱為真色；由懸浮物質(zhì)產(chǎn)生的顏色，稱為假色。水分析上要求測定的色度是真色，所以測定色度前應(yīng)先將水中的懸浮物質(zhì)除去。(2)測定原理：用氯鉑酸鉀和氯化鈷配成鉑一鈷標(biāo)準(zhǔn)溶液，同時規(guī)定每升水中含1mg鉑；以(PtCl6)2-形式存在時所具有的顏色作為一個色度單位，稱為1度。用目視法比色測定水樣的色度。知識點解析：暫無解析18、簡述色度的測定步驟。標(biāo)準(zhǔn)答案：色度的測定步驟：(1)取50mL透明的水樣于比色管中，如水樣色度過高，可少取水樣，加純水稀釋后比色，將結(jié)果乘以稀釋倍數(shù)。(2)另取比色管11支，分別加入鉑一鈷標(biāo)準(zhǔn)溶液0，0．5，1．00，1．50，2．00，2．50，3．00，3．50，4．00，4．50及5．00mL加純水到刻度，搖勻，即配成色度為0，5，10，15，20，25，30，35，40，45及50的標(biāo)準(zhǔn)色列，可長期使用。(3)將水樣與鉑一鈷標(biāo)準(zhǔn)色列比較。如水樣與標(biāo)準(zhǔn)色列的色調(diào)不一致，即為異色，可用文字描述。(4)計算結(jié)果：C=m/V×500式中——水樣色度；m——相當(dāng)于鉑一鈷標(biāo)準(zhǔn)溶液用量，mg；V——水樣體積，mL。知識點解析：暫無解析19、濁度測試儀主要有哪兩種類型?哪一種比較先進(jìn)?為什么?標(biāo)準(zhǔn)答案：濁度測試儀主要有散射光濁度儀和透射光濁度儀兩種。散射光濁度儀比較先進(jìn)。因為散射光濁度儀比透射光濁度儀工作原理先進(jìn)，線性好，重現(xiàn)性好，精密高，靈敏度高，尤其適合測定低濁度自來水。國外多數(shù)使用散射光濁度儀，我國供水企業(yè)必須迅速有計劃地用散射光濁度儀取代透射光濁度和目視比濁度儀，這有利于保證和提高水質(zhì)以及方便國內(nèi)外水質(zhì)的合理比較。知識點解析：暫無解析20、什么是余氯?余氯有哪幾種形式?標(biāo)準(zhǔn)答案：余氯是指水經(jīng)加氯消毒，接觸一定時間后，余留在水中的氯。余氯有3種形式：總余氯：包括HClO，NH2Cl及NHCl2等?；嫌嗦龋喊∟H2Cl，NHCl2及其他氯胺類化合物。游離余氯：包括HClO及ClO-等。知識點解析：暫無解析21、余氯有哪幾種測定方法?測定范圍分別是什么?標(biāo)準(zhǔn)答案：余氯測定方法有3種。(1)鄰聯(lián)甲苯胺比色法：可測定生活飲用水及其水源水的總余氯及游離余氯，最低檢測濃度為0．01mg／L余氯。(2)鄰聯(lián)甲苯胺一亞砷酸鹽比色法：可測定生活飲用水及其水源水的總余氯，最低檢測濃度為0．01mg／L余氯。(3)N，N’一二乙基對苯二胺一硫酸亞鐵胺滴定法：可測定生活飲用水及其水源水的游離余氯、一氯胺、二氯胺及三氯胺。最低檢測濃度為0．001mg／L余氯。知識點解析：暫無解析22、簡述鄰聯(lián)甲苯胺一亞砷酸鹽比色的測定原理。標(biāo)準(zhǔn)答案：測定原理：水樣中余氯與鄰聯(lián)甲苯胺作用，生成黃色化合物后再加入亞砷酸鹽時，顏色不再變化。如先加亞砷酸鹽，則亞砷酸鹽將余氯還原為氯化物，不能再與鄰聯(lián)甲苯胺作用，此時呈現(xiàn)的是干擾物的假色。根據(jù)亞砷酸鹽及鄰聯(lián)甲苯胺的加入次序，并控制不同的顯色時間，可以分別測出游離余氯、化合余氯和總余氯的含量，并能去除假色的干擾。知識點解析：暫無解析23、簡述鄰聯(lián)甲苯胺比色法的測定原理。標(biāo)準(zhǔn)答案：鄰聯(lián)甲苯胺比色法的測定原理：在pH＜1．8的酸性溶液中，余氯與鄰聯(lián)甲苯胺反應(yīng)生成黃色的醌式化合物，用目視法進(jìn)行比色定量，還可用重鉻酸鉀一鉻酸鉀溶液配制的永久性余氯標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行目視比色。知識點解析：暫無解析24、簡述鄰聯(lián)甲苯胺比色法測定余氯的步驟。標(biāo)準(zhǔn)答案：鄰聯(lián)甲苯胺比色法測定余氯的步驟：(1)取配制永久性余氯標(biāo)準(zhǔn)比色管用的同型50mL比色管，先放入2．5mL鄰聯(lián)甲苯胺溶液，再加入澄清水樣50．0mL，混合均勻。水樣的溫度最好為15—20℃，如低于此溫度，應(yīng)先將水樣管放入溫水浴中，使其溫度提高到15—20℃。(2)水樣與鄰聯(lián)甲苯胺溶液接觸后，如立即進(jìn)行比色，所得結(jié)果為游離余氯；如放置10min使產(chǎn)生最高色度，再進(jìn)行比色，則所得結(jié)果為水樣的總余氯?？傆嗦葴p去游離余氯等于化合余氯。(3)如余氯濃度很高，會產(chǎn)生橘黃色。若水樣堿度過高而余氯濃度較低時，將產(chǎn)生淡綠色或淡藍(lán)色，此時可多加1mL鄰聯(lián)甲苯胺溶液，即產(chǎn)生正常的淡黃色。(4)如水樣渾濁或色度較高，比色時應(yīng)減去水樣所造成的空白。知識點解析：暫無解析25、懸浮物雜質(zhì)的主要特性是什么?標(biāo)準(zhǔn)答案：懸浮物的主要特性是：它們在動水中常呈懸浮狀態(tài)，但在靜水中可以分離出來：輕的上浮，重的下沉。地面水中無機(jī)物主要來源于水流沖刷挾帶而引入的泥沙、大顆粒粘土或礦物質(zhì)廢渣等，它們是密度較大，易于下沉的雜質(zhì)。有機(jī)懸浮物大的如草木，小的如水中某些浮游生物(如藻類、細(xì)菌或原生動物)的繁殖和死亡殘骸等，也有來自廢水的有機(jī)污染物。知識點解析：暫無解析26、舉例說明膠體雜質(zhì)的分類。標(biāo)準(zhǔn)答案：膠體為2種，一種是由許多分子或離子聚集而成的低分子膠體，如天然水中硅酸膠體和粘土膠體等；另一種是高分子物質(zhì)，如天然水中各種蛋白質(zhì)和腐殖質(zhì)等。前者大多是無機(jī)微粒；后者主要是水中有機(jī)物分解過程中的產(chǎn)物。此外，某些尺寸較小的細(xì)菌、病毒(尺寸在10～3000μm)及隨生活污水或工業(yè)廢水排入水體的其他有機(jī)物，大多也屬于膠體范圍。知識點解析：暫無解析27、膠體顆粒的主要特性是什么?標(biāo)準(zhǔn)答案：膠體顆粒的主要特性是：在水中相當(dāng)穩(wěn)定，靜置很長時間甚至數(shù)年也不會自然下沉；光線照射時即被散射而使水呈渾濁現(xiàn)象。其中有機(jī)膠體顆粒往往使水帶色，如腐殖質(zhì)常使水呈黃綠色或褐色，甚至黑色。知識點解析：暫無解析28、簡述給水凈化的工藝流程并用圖式表示(以地面水作為生活飲用水源為例)。標(biāo)準(zhǔn)答案：以地面水作為生活飲用水水源時，一般采用的凈化流程為：先在水中投加混凝劑，通過水泵葉輪的攪拌，使混凝劑和原水迅速而充分的混合(也有用專門的混合池)，再到反應(yīng)池中逐步長成絮狀沉淀物(叫絨?；虻\花)。礬花在沉淀池和濾池中除去后，清水再加氯消毒，然后供應(yīng)用戶。如果用澄清池代替沉淀池，則投加過混凝劑的原水可直接進(jìn)入澄清池，而在池中同時完成反應(yīng)和澄清過程。用圖式表示為：知識點解析：暫無解析29、絮凝過程分哪兩個階段?標(biāo)準(zhǔn)答案：絮凝過程的兩個階段是：(1)由于水分子的布朗運(yùn)動，使水中脫穩(wěn)顆?？梢韵嗷ソ佑|而凝聚，通常稱為異向凝聚；(2)當(dāng)顆粒粒徑大于1μm時，依靠水流的紊動和流速梯度，使顆粒進(jìn)行碰接，結(jié)成大顆粒的礬花，稱為同向凝聚。知識點解析：暫無解析30、混凝劑主要分為哪幾類?對它的基本要求是什么?標(biāo)準(zhǔn)答案：混凝劑主要分為無機(jī)鹽類混凝劑和高分子混凝劑兩大類。對混凝劑的基本要求是：混凝效果良好，使用方便，貨源充足，價格低廉，對人體健康無害。知識點解析：暫無解析31、澄清的處理對象是什么?并說明快濾池的作用。標(biāo)準(zhǔn)答案：澄清的處理對象主要是造成水的濁度的懸浮物及膠體雜質(zhì)?？鞛V池的作用是：利用具有孔隙的粒狀濾料(如石英砂、無煙煤等)截留水中細(xì)小雜質(zhì)，它常置于混凝、沉淀工藝之后，用以進(jìn)一步降低水的濁度。知識點解析：暫無解析三、計算題(本題共4題，每題1.0分，共4分。)32、加熱410g小蘇打到再沒有氣體放出時，剩余的物質(zhì)是什么?它的質(zhì)量是多少克?標(biāo)準(zhǔn)答案：根據(jù)加熱到無氣體放出時，只剩下固體Na2CO3設(shè)Na2CO3的質(zhì)量為mg2×84106410m剩余的物質(zhì)是Na2CO3，其質(zhì)量是258．7g。知識點解析：暫無解析33、某市自來水經(jīng)化驗含0．01％的CaCl2，試求水的硬度。(已知水的相對密度為1，硬度以每升水中CaCO3的毫克數(shù)表示。)標(biāo)準(zhǔn)答案：因為水的相對密度為1，所以1L含0．01％CaCl2的水中含CaCl2為0．1g設(shè)1L水中含CaCO3xg，根據(jù)關(guān)系式CaCl2→CaCO31111000.1x水的硬度為90mg／L。知識點解析：暫無解析34、在100mL0．1moL／L的Al2(SO4)3溶液中，如果要得到1．17g沉淀，則需要加入0．5mol／L的NaOH溶液多少毫升?標(biāo)準(zhǔn)答案：(1)若Al2(SO4)3過量，設(shè)加入NaOH溶液的體積為VL根據(jù)Al2(SO4)3+6NaOH=3Na2SO4+2Al(OH)3↓620．5V1．17／78V=0．09(L)=90(mL)(2)若NaOH過量，設(shè)Al2(SO4)3消耗的NaOH的物質(zhì)的量為xmol，生成了xmolAl(OH)3，Al(OH)3消耗的NaOH的物質(zhì)的量為ymol根據(jù)Al2(SO4)3+6NaOH=3Na2SO4+2Al(OH)3↓1620．1×0．1xz則x=0．06(mol)z=0．02(mol)Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O則y=0．02-0．015=0．005(mol)故NaOH溶液的體積為若Al2(SO4)3過量，需加NaOH溶液90mL；若NaOH過量，需要加入NaOH溶液130mL。知識點解析：暫無解析35、將0．150g鐵粉加入到20．0mL