水質(zhì)檢驗工中級（理論知識）模擬試卷20

水質(zhì)檢驗工中級（理論知識）模擬試卷20一、單項選擇題(本題共10題，每題1.0分，共10分。)1、在測定水中堿度時，先向水樣中加酚酞指示劑，水樣呈無色，再向水樣中加入甲橙指示劑，水樣呈黃色，用標(biāo)準(zhǔn)酸溶液滴定至橙色為終點，滴定值相當(dāng)于()。A、重碳酸的總量B、重碳酸鹽和一半的碳酸鹽C、碳酸鹽的總量D、氫氧化物的總量標(biāo)準(zhǔn)答案：C知識點解析：暫無解析2、電導(dǎo)率儀的溫度補償旋鈕是下列哪種電子元件()。A、電容B、可變電阻C、二極管D、三極管標(biāo)準(zhǔn)答案：B知識點解析：暫無解析3、對電導(dǎo)率測定，下面哪種說法正確的是()。A、測定低電導(dǎo)值的溶液時，可用鉑黑電極；測定高電導(dǎo)值的溶液時，可用光亮鉑電極B、應(yīng)在測定標(biāo)準(zhǔn)溶液電導(dǎo)率時相同的溫度下測定待測溶液的電導(dǎo)率·C、溶液的電導(dǎo)率值受溫度影響不大D、電極鍍鉑黑的目的是增加電極有效面積，增強電極的極化標(biāo)準(zhǔn)答案：B知識點解析：暫無解析4、下面說法錯誤的是()。A、電導(dǎo)率測量時，測量信號采用直流電B、可以用電導(dǎo)率來比較水中溶解物質(zhì)的含量C、測量不同電導(dǎo)范圍，選用不同電極D、選用鉑黑電極，可以增大電極與溶液的接觸面積，減少電流密度標(biāo)準(zhǔn)答案：A知識點解析：暫無解析5、電導(dǎo)池常數(shù)所用的標(biāo)準(zhǔn)溶液是()。A、飽和KCl溶液B、1mol／LKCl溶液C、飽和KCl溶液D、純水標(biāo)準(zhǔn)答案：B知識點解析：暫無解析6、在測定醋酸溶液的電導(dǎo)率時，使用的電極是()。A、玻璃電極B、甘汞電極C、鉑黑電極D、光亮電極標(biāo)準(zhǔn)答案：C知識點解析：暫無解析7、在測定醋酸溶液的電導(dǎo)率時，測量頻率需調(diào)到()。A、低周擋B、高周擋C、×102擋D、×103擋標(biāo)準(zhǔn)答案：B知識點解析：暫無解析8、在醋酸溶液電導(dǎo)率的測定中，真實電導(dǎo)率即為()。A、通過電導(dǎo)率儀所直接測得的數(shù)值B、水的電導(dǎo)率減去醋酸溶液的電導(dǎo)率C、醋酸溶液的電導(dǎo)率加上水的電導(dǎo)率D、醋酸溶液的電導(dǎo)率減去水的電導(dǎo)率標(biāo)準(zhǔn)答案：D知識點解析：暫無解析9、氯化物是水和廢水中一種常見的無機陰離子，幾乎所有的天然水中都有氯離子存在，它的含量范圍()。A、變化不大B、變化很大C、變化很小D、恒定不變標(biāo)準(zhǔn)答案：B知識點解析：暫無解析10、中性或弱堿性的水，加入鉻酸鉀指示劑，用硝酸銀滴定氯化物，滴定時硝酸銀先與()生成沉淀。A、鉻酸鉀B、干擾物質(zhì)C、氯離子D、無一定規(guī)律標(biāo)準(zhǔn)答案：C知識點解析：暫無解析二、判斷題(本題共10題，每題1.0分，共10分。)11、硫酸鈣和硫酸鎂形成的硬度屬于永久硬度。A、正確B、錯誤標(biāo)準(zhǔn)答案：A知識點解析：暫無解析12、氯化鈣和氯化鎂形成的硬度屬于暫時硬度。A、正確B、錯誤標(biāo)準(zhǔn)答案：B知識點解析：氯化鈣和氯化鎂形成的硬度屬于永久硬度。13、EDTA與鈣離子形成的絡(luò)合物的穩(wěn)定性，大于鉻黑T與鈣離子形成的絡(luò)合物的穩(wěn)定性。A、正確B、錯誤標(biāo)準(zhǔn)答案：A知識點解析：暫無解析14、用EDTA測定水中總硬度，終點時溶液呈藍(lán)色，這是鉻黑T與鈣、鎂離子形成的絡(luò)合物的顏色。A、正確B、錯誤標(biāo)準(zhǔn)答案：B知識點解析：用EDTA測定水中總硬度，終點時溶液呈現(xiàn)藍(lán)色，這是游離出來的鉻黑T的顏色。15、在水的硬度表示中，1法國度相當(dāng)于水中含有CaCO31mg／L。A、正確B、錯誤標(biāo)準(zhǔn)答案：B知識點解析：在水的硬度表示中，1法國度相當(dāng)于水中含有CaCO310mg／L。16、如果原水堿度過低，造成混凝不良，可加適量石灰或其他堿化劑提高堿度。A、正確B、錯誤標(biāo)準(zhǔn)答案：A知識點解析：暫無解析17、水中重碳酸鹽和氫氧化物二種堿度可以共同存在。A、正確B、錯誤標(biāo)準(zhǔn)答案：B知識點解析：水中重碳酸鹽和氫氧化物二種堿度不可以共同存在。18、水中碳酸鹽和氫氧化物二種堿度可以共同存在。A、正確B、錯誤標(biāo)準(zhǔn)答案：A知識點解析：暫無解析19、可以用電導(dǎo)率來比較水中溶解物質(zhì)的含量。A、正確B、錯誤標(biāo)準(zhǔn)答案：A知識點解析：暫無解析20、使用甘汞電極測定醋酸溶液的電導(dǎo)率。A、正確B、錯誤標(biāo)準(zhǔn)答案：B知識點解析：使用鉑黑電極測定醋酸溶液的電導(dǎo)率。三、簡答題(本題共5題，每題1.0分，共5分。)21、簡述水堿度的測定意義。標(biāo)準(zhǔn)答案：水中堿度主要成分是碳酸鹽、重碳酸鹽和氫氧化物。給水原水所含堿度與鋁鹽或鐵鹽反應(yīng)，而起混凝作用。如果原水堿度過低，造成混凝不良，此時可加適量石灰或其他堿化劑，提高堿度，對飲用水而言，酚酞堿度不宜過高。目前飲用水標(biāo)準(zhǔn)雖然對堿度未作規(guī)定，但限制pH值最高不超過8．5，即對酚酞堿度有適當(dāng)限制。知識點解析：暫無解析22、簡述水堿度的測定反應(yīng)原理。標(biāo)準(zhǔn)答案：水樣的堿度，系測定時加入標(biāo)準(zhǔn)酸液達(dá)到中和點時耗用的酸量。水樣滴定時先加酚酞指示劑，如呈紅色表示有氫氧化物或碳酸鹽存在，用標(biāo)準(zhǔn)酸滴至紅色剛消失為終點。滴定值相當(dāng)于氫氧化物和一半的碳酸鹽，然后加甲基橙指示劑，此時溶液呈黃色，繼續(xù)用酸滴定至橙色，pH值為4．6為終點，滴定值相當(dāng)于重碳酸鹽和一半的碳酸鹽，如僅測定總堿度，則加甲基橙指示劑，用標(biāo)準(zhǔn)酸溶液一次滴至橙色為終點。知識點解析：暫無解析23、簡述氯化物的測定意義。標(biāo)準(zhǔn)答案：氯化物是水和廢水中一種常見的無機陰離子。幾乎所有的天然水中都有氯離子存在，它的含量范圍變化很大。在人類的生存活動中，氯化物有很重要的生理作用及工業(yè)用途。正因為如此，在生活污水和工業(yè)廢水中，均含有相當(dāng)數(shù)量的氯離子。若飲用水中氯離子含量達(dá)到250mg／L，相應(yīng)的陽離子為鈉時，會感覺到咸味；水中氯化物含量高時，會損害管道和構(gòu)筑物，并妨礙植物的生長。知識點解析：暫無解析24、簡述用硝酸銀標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定氯離子的原理。標(biāo)準(zhǔn)答案：在中性或弱堿性的水中，加入鉻酸鉀指示劑，用硝酸銀滴定氯化物。因為反應(yīng)生成物氯化銀的溶解度很小，因此滴定時硝酸銀先與氯化物生成氯化銀沉淀，待反應(yīng)完成后多加的l滴硝酸銀與鉻酸鉀生成紅色鉻酸銀沉淀指示終點。反應(yīng)式為：NaCl+AgNO3→AgCl↓+NaNO3(白色沉淀)2AgNO3+K2CrO4→Ag2CrO4↓(紅色沉淀)+2KNO3知識點解析：暫無解析25、簡述硝酸銀滴定氯離子時的注意事項。標(biāo)準(zhǔn)答案：(1)水樣中如色度過高時，在100mL水樣中加入2mL氫氧化鋁膠體，并煮沸過濾測定。(2)滴定水樣的pH值應(yīng)為6．3—10．5。(3)鉻酸鉀指示劑濃度應(yīng)適宜，在50mL水樣中加5％鉻酸鉀溶液1mL為宜。(4)鉻酸銀溶解度隨溫度升高而增加，溫度越高終點越不明顯，測定水樣須保持室溫。(5)以鉻酸鉀為指示劑當(dāng)達(dá)到滴定終點形成紅色鉻酸銀時，硝酸銀已稍過量，因此在準(zhǔn)確測定時需減去空白值。知識點解析：暫無解析四、計算題(本題共5題，每題1.0分，共5分。)26、稱取鐵礦0．2000g，滴定時用c(1／6K2Cr2O7)=0．0500mol／L的重鉻酸鉀溶液35．82mL，計算鐵礦中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。(Fe的相對原子質(zhì)量為55．58。)標(biāo)準(zhǔn)答案：反應(yīng)式為Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O相當(dāng)于Fe2+的物質(zhì)的量為0．001791(mol)鐵礦中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為50．01％。知識點解析：暫無解析27、取0．1001mol／L的Na2S2O3溶液25．00mL，用24．83mL的碘溶液滴定到終點，求碘溶液的濃度。標(biāo)準(zhǔn)答案：反應(yīng)式為I2+2S2O32-=2I-+S4O62-1：2Na2S2O3溶液中Na2S2O3的物質(zhì)的量為相當(dāng)于I2的物質(zhì)的量為碘溶液的物質(zhì)的量濃度為碘溶液的濃度為0．0504mol／L。知識點解析：暫無解析28、稱取漂白粉5．000g，加水研化后轉(zhuǎn)移到250mL容量瓶中，并稀釋至刻度，從中吸取25．00mL，加入KI和HCl，析出的I2用0．1010mol／L的Na2S2O3溶液滴定，消耗40．20mL，求漂白粉中有效氯的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。(Cl2的相對分子質(zhì)量為70．9。)標(biāo)準(zhǔn)答案：反應(yīng)式為Cl2+2I-=2Cl-+I2(結(jié)果以Cl2的含量計算)I2+2S2O32-=2I-+S4O42-Na2S2O3的物質(zhì)的量為相當(dāng)于I2也相當(dāng)于Cl2的物質(zhì)的量為有效氯的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為漂白粉中含有效氯的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為28．79％。知識點解析：暫無解析29、某氯化鈉試樣0．5000g，溶解后加入0．8920g固體AgNO3，以Fe3+為指示劑，用0．1400mol／L的KSCN溶液回滴過量的AgNO3，用去25．50mL，求試樣中NaCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。(NaCl的相對分子質(zhì)量為58．44，AgNO3的相對分子質(zhì)量為169．87。)標(biāo)準(zhǔn)答案：加入的AgNO3的物質(zhì)的量為與KSCN反應(yīng)的AgNO3的物質(zhì)的量為與氯化鈉反應(yīng)的AgNO3的物質(zhì)的量為0．005251—0．00357=0．001681(mol)NaCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為試樣中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為19．65％。知識點解析：暫無解析30、稱取0．1510g純NaCl溶于水中，加入AgNO3溶液30．00mL，以Fe3+為指示劑，用0．0962