第三章 不同聚集狀態(tài)的物質(zhì)與性質(zhì) 檢測題 高二下學(xué)期化學(xué)魯科版（2019）選擇性必修2

第三章《不同聚集狀態(tài)的物質(zhì)與性質(zhì)》檢測題一、單選題（共20題）1．下列說法正確的是A．HF、HCl、HBr、HI的穩(wěn)定性逐漸減弱，而熔沸點逐漸升高B．Ba(OH)2晶體中既存在離子鍵又有共價鍵C．Si、Ge都屬于共價晶體，Ge的熔點更高D．干冰升華時，分子內(nèi)共價鍵會發(fā)生斷裂2．我國古代四大發(fā)明之一的黑火藥爆炸時發(fā)生的反應(yīng)為2KNO3+S+3C=K2S+N2↑+3CO2↑。生成物K2S的晶體結(jié)構(gòu)如圖。下列有關(guān)說法錯誤的是A．反應(yīng)產(chǎn)物中有兩種非極性分子B．1molCO2和1molN2含有的π鍵數(shù)目之比為1:1C．K2S晶體中陰離子周圍最近的陽離子有4個D．若K2S晶體的晶胞邊長為anm，則該晶體的密度為g·cm-33．物質(zhì)的結(jié)構(gòu)決定物質(zhì)的性質(zhì)。下列性質(zhì)差異與結(jié)構(gòu)因素匹配正確的是選項性質(zhì)差異結(jié)構(gòu)因素A鍵角：CH4（109°28′）大于NH3（107.3°）中心原子雜化方式B摩氏硬度：金剛石(10)石英(7)晶體類型C酸性：CF3COOH(pKa=0.23)＞CCl3COOH(pKa=0.65)羥基極性D苯酚的溶解度：高于65℃時(能與水互溶)室溫時(9.2g)電離程度A．A B．B C．C D．D4．一種新型高性能的p型太陽能電池材料的晶體結(jié)構(gòu)單元(為立方體，質(zhì)量為bg)及部分原子分?jǐn)?shù)坐標(biāo)如圖所示，其中Ni和Mg間的最短距離為apm。下列說法正確的是

A．①處原子分?jǐn)?shù)坐標(biāo)為 B．晶體密度為C．該晶體不可能是離子晶體 D．該物質(zhì)的化學(xué)式為5．下列敘述中正確的是A．共價晶體(原子晶體)中，共價鍵的鍵能越大，熔沸點越高B．分子晶體中，分子間的作用力越大，該分子越穩(wěn)定C．分子晶體中，共價鍵的鍵能越大，熔沸點越高D．共價晶體(原子晶體)中，構(gòu)成晶體的微粒一定是相同的原子6．水的狀態(tài)除了氣、液和固態(tài)外，還有玻璃態(tài)。它是由液態(tài)水急速冷卻到165K時形成的。玻璃態(tài)的水無固定形狀，不存在晶體結(jié)構(gòu)，且密度與普通液態(tài)水的密度相同，有關(guān)玻璃態(tài)水的敘述中正確的是A．水由液態(tài)變?yōu)椴ＡB(tài)，體積縮小B．水由液態(tài)變?yōu)椴ＡB(tài)，體積膨脹C．玻璃態(tài)是水的一種特殊狀態(tài)D．X射線通過玻璃態(tài)水時，能產(chǎn)生譜線7．表中列出了有關(guān)晶體的認(rèn)識，其中不正確的是ABCD晶體碘化鉀干冰金剛石碘構(gòu)成晶體的微粒陰、陽離子分子原子分子晶體中微粒間存在的作用力離子鍵共價鍵共價鍵范德華力A．A B．B C．C D．D8．下列有關(guān)說法不正確的是A．熔融態(tài)物質(zhì)凝固、氣態(tài)物質(zhì)凝華都可能得到晶體B．等離子體是電子、陽離子和電中性粒子組成的整體上呈電中性的氣態(tài)物質(zhì)C．超分子是由兩種或兩種以上的分子再通過化學(xué)鍵形成的物質(zhì)D．要確定某一固體是否是晶體可用X射線衍射儀進(jìn)行測定9．某錸(Re)的氯化物，它可由CCl4和Re2O7在封閉管中子400℃反應(yīng)而成。在晶態(tài)時，用X射線測得其結(jié)構(gòu)為二聚體，該二聚體為兩個八面體共用一條棱得到，則該二聚體的化學(xué)式為A．ReCl8 B．ReCl7 C．ReCl6 D．ReCl510．為減少對環(huán)境的污染，工業(yè)上常用電解法對煤進(jìn)行脫硫處理。原理：利用電極反應(yīng)先將變?yōu)樵倥c煤中的含硫物質(zhì)(主要為，結(jié)構(gòu)如圖)發(fā)生反應(yīng)：(未配平)。下列說法不正確的是A．中存在非極性鍵B．氧化性：C．還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為D．生成，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為11．下列物質(zhì)性質(zhì)的變化規(guī)律與分子間作用力有關(guān)的是A．、、、與氫氣反應(yīng)的條件逐漸變得苛刻B．、、、的熔、沸點逐漸升高C．、、、的熔點依次降低D．金剛石的硬度大于硅，其熔、沸點也高于硅12．氯化銫晶胞(晶體重復(fù)的結(jié)構(gòu)單位)如圖甲所示，該晶體中Cs+與Cl-的個數(shù)之比為1∶1，化學(xué)式為CsCl。若某晶體晶胞結(jié)構(gòu)如圖乙所示，其中含有A、B、C三種元素的粒子，則該晶體中A、B、C的粒子個數(shù)之比為A．8∶6∶1 B．4∶3∶1 C．1∶6∶1 D．1∶1∶313．下列說法錯誤的是A．水汽化和水分解的變化過程中，都需要破壞氫鍵B．干冰容易升華，是由于干冰中的共價鍵強度較弱C．NaOH和K2SO4的化學(xué)鍵類型和晶體類型相同D．區(qū)分晶體和非晶體最科學(xué)的方法是X-射線衍射法14．已知氯化鋁易溶于苯和四氯化碳，其熔點為190℃，則下列結(jié)論錯誤的是A．氯化鋁是電解質(zhì) B．固體氯化鋁是分子晶體C．可用電解熔融氯化鋁的辦法制取金屬鋁 D．氯化鋁可能為非極性分子15．根據(jù)圖中相關(guān)信息，判斷下列說法不正確的是A．在NaCl晶體中，距離Na＋最近的Cl-形成正八面體B．該氣態(tài)團(tuán)簇分子的分子式為E4F4或F4E4C．1個Zn的晶胞中含有2個Zn原子D．KO2晶體中每個K＋周圍有6個緊鄰的K＋，每個周圍有6個緊鄰的16．下列有關(guān)說法錯誤的是A．核酸和氨基酸都屬于生物大分子 B．食品生產(chǎn)中可用苯甲酸鈉做防腐劑C．網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)的聚丙烯酸鈉屬于高吸水性樹脂 D．X射線衍射實驗可用來區(qū)分晶體和非晶體17．化學(xué)與人類生產(chǎn)、生活和社會發(fā)展密切相關(guān)。下列說法錯誤的是A．N95口罩所使用的熔噴布主要成分為聚丙烯，屬于合成纖維B．華為MateX5G手機柔性折疊屏是用普通玻璃加工制成的C．中國天眼FAST用到的碳化硅晶體屬于共價晶體D．“倫乃造意，用樹膚……以為紙”中“樹膚”的主要成分為纖維素18．科技是第一生產(chǎn)力，我國科學(xué)家在諸多領(lǐng)域取得了重大成就。下列說法錯誤的是A．科學(xué)家利用CO2合成了脂肪酸，CO2與CO組成元素相同，性質(zhì)也相同B．嫦娥五號帶回的嫦娥石為難溶于水的無機鹽C．“奮斗者”號深潛器使用了鈦合金新材料，鈦合金的硬度比鈦大D．“祝融號”火星車采用了新型鋁基碳化硅復(fù)合材料，碳化硅為共價晶體19．對如圖兩種化合物的結(jié)構(gòu)或性質(zhì)描述不正確的是A．是同分異構(gòu)體B．均能與溴水反應(yīng)C．分子中共平面的碳原子數(shù)相同D．可用紅外光譜區(qū)分，也能用核磁共振氫譜區(qū)分20．下列說法正確的是A．HF、HCl、HBr、HI的穩(wěn)定性逐漸減弱，而熔沸點逐漸升高B．Ba(OH)2晶體不導(dǎo)電，但熔化后可以導(dǎo)電C．干冰屬于原子晶體，熔化破壞共價鍵和分子間作用力D．干冰升華時，分子內(nèi)共價鍵會發(fā)生斷裂二、非選擇題（共5題）21．離子晶體的熔點一定低于共價晶體嗎？22．金屬鍵的形成金屬原子失去部分或全部外圍電子形成的與“脫落”下的相互作用。23．鈹透X射線的能力很強，有“金屬玻璃”之稱，其合金是航空、航天、軍工、電子、核能等領(lǐng)域不可替代的戰(zhàn)略金屬材料?；卮鹣铝袉栴}：(1)第一電離能：BeB(填“>”或“<”)。(2)BeCl2熔沸點低，易升華，能溶于有機溶劑，氣態(tài)時存在分子BeCl2和二聚分子(BeCl2)2。①BeCl2屬于晶體，其空間構(gòu)型是。②(BeCl2)2分子中Be原子的雜化方式相同，且所有原子都在同一平面上，則(BeCl2)2分子的結(jié)構(gòu)為(標(biāo)出配位鍵)。(3)晶格能BeOMgO(填“>”或“<”)，推測BeCO3的分解溫度(填“高于”或“低于”)MgCO3。24．(1)檸檬酸的結(jié)構(gòu)簡式如圖甲，檸檬酸分子中碳原子與氧原子形成的鍵的數(shù)目為。(2)中，存在(填序號)。A．離子鍵

B．鍵

C．鍵

D．氫鍵(3)具有較高的熔點(872℃)，其化學(xué)鍵類型是；不溶于有機溶劑而、、能夠溶于乙醇、乙醚等有機溶劑，原因是。(4)分子中鍵與鍵的數(shù)目比。25．硅鋁合金廣泛應(yīng)用于航空、交通、建筑、汽車等行業(yè)。完成下列填空：(1)硅原子的結(jié)構(gòu)示意圖為；比較硅鋁的原子半徑：r(Si)r(Al)(選填：“>”、“＜”或“=”)。硅鋁合金中的鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為。(2)氟化鋁和氯化鋁的熔點分別為1040和194，它們?nèi)埸c差異大的原因可能是。(3)門捷列夫準(zhǔn)確預(yù)測了鋁、硅下一周期的同主族元素(當(dāng)時并未被發(fā)現(xiàn))的性質(zhì)，并將他們分別命名為“類鋁”和“類硅”。你據(jù)此推斷類鋁的最外層電子排布式為，推斷的依據(jù)是。(4)制備硅鋁合金時，在高溫真空爐中發(fā)生如下反應(yīng)：；；上述反應(yīng)的最終還原產(chǎn)物為；當(dāng)有1molC參加反應(yīng)時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為。參考答案：1．BA．F、Cl、Br、I是第VIIA族的元素，同主族從上到下元素的非金屬性逐漸減弱，氣態(tài)氫化物的的穩(wěn)定性逐漸減弱，即HF、HCl、HBr、HI的穩(wěn)定性逐漸減弱，HCl、HBr、HI的相對分子質(zhì)量逐漸增大，范德華力逐漸增強，HCl、HBr、HI的熔沸點逐漸升高，HF分子間存在氫鍵，故HF的熔沸點最高，A項錯誤；B．Ba(OH)2中Ba2+與OH-間存在離子鍵，OH-內(nèi)部O原子與H原子間存在共價鍵，B項正確；C．Si、Ge都屬于共價晶體，鍵長：Si—Si鍵＜Ge—Ge鍵，鍵能：Si—Si鍵＞Ge—Ge鍵，故Si的熔點更高，C項錯誤；D．干冰屬于分子晶體，干冰升華時只要克服分子間作用力，分子內(nèi)共價鍵不會發(fā)生斷裂，D項錯誤；答案選B。2．C在K2S晶胞中，K+分別位于8個小立方體的體心，與周圍的4個S2-相連，則K+周圍距離最近的S2-有4個。晶胞中所含K+的數(shù)目為8，所含S2-的數(shù)目為=4。A．反應(yīng)產(chǎn)物中，K2S為離子化合物，CO2、N2為共價化合物，其中CO2是由極性鍵形成的非極性分子，N2是由非極性鍵形成的非極性分子，所以有兩種非極性分子，A正確；B．CO2的結(jié)構(gòu)式為O=C=O，N2的結(jié)構(gòu)式為N≡N，分子中都含有2個π鍵，則1molCO2和1molN2含有的π鍵數(shù)目之比為2:2=1:1，B正確；C．K2S晶體中，K+周圍距離最近的S2-有4個，則S2-周圍最近的K+有8個，C錯誤；D．若K2S晶體的晶胞邊長為anm，則該晶體的密度為=g·cm-3，D正確；故選C。3．CA．甲烷和氨氣的中心原子的雜化方式均為sp3，其鍵角差異是：氨氣的中心原子N原子上有孤電子對，根據(jù)價層電子對互斥理論，孤電子對與σ鍵的斥力大于σ鍵之間的斥力，因此氨氣的鍵角略小于109°28′，A不合題意；B．金剛石和石英均為原子晶體，由于C-C鍵的鍵能小于Si-O，石英的摩氏硬度比金剛石小，B不合題意；C．F電負(fù)性較Cl大，導(dǎo)致-CF3的吸電子效應(yīng)強于-CCl3，羧酸CF3COOH分子中羥基極性增大，則氫離子越易電離，故酸性：CF3COOH＞CCl3COOH，C符合題意；D．苯酚和水均為極性分子，苯酚晶體能溶于水，苯酚晶體分子間存在氫鍵，室溫下難以被破壞，故苯酚在室溫下的溶解度不大，當(dāng)溫度高于65℃時，苯酚晶體分子間的氫鍵被破壞，與水分子之間形成了氫鍵，增大了溶解度，能與水互溶，即與電離情況無關(guān)，D不合題意；故答案為：C。4．BA．由坐標(biāo)軸及已給兩個原子的分?jǐn)?shù)坐標(biāo)知，①處原子分?jǐn)?shù)坐標(biāo)為，A項錯誤；B．由圖可知，Ni和Mg間的最短距離為晶體結(jié)構(gòu)單元面對角線的一半，面對角線長度為2apm，立方體邊長為pm，晶體結(jié)構(gòu)單元體積為，晶體密度為，B項正確；C．該晶體由金屬與氧元素組成，很有可能是離子晶體，C項錯誤；D．1個晶體結(jié)構(gòu)單元中Li的個數(shù)為，Mg的個數(shù)為，Ni的個數(shù)為，O的個數(shù)為4，因此該物質(zhì)的化學(xué)式為，D項錯誤；故選B。5．AA．共價晶體(原子晶體)中，熔化要破壞共價鍵，共價鍵的鍵能越大，熔、沸點越高，故A正確；B．分子晶體中，分子間的作用力越大，熔沸點越高，分子的穩(wěn)定性由分子內(nèi)共價鍵強弱來決定，故B錯誤；C．分子晶體中，分子間的作用力越大，熔、沸點越高，共價鍵的鍵能越大，分子越穩(wěn)定，故C錯誤；D．共價晶體(原子晶體)中，構(gòu)成晶體的微粒不一定相同的原子，比如碳化硅晶體中是由碳原子和硅原子組成，故D錯誤；故答案為：A。6．C玻璃態(tài)水無固定形狀，不存在晶體結(jié)構(gòu)，故玻璃態(tài)水不是晶體，X射線通過玻璃態(tài)水時不能產(chǎn)生譜線，因密度與普通水相同，故水由液態(tài)變?yōu)椴ＡB(tài)時體積不變，綜上所述故選C。7．BA．碘化鉀屬于離子晶體，陰陽離子通過離子鍵結(jié)合，故A正確；B．干冰屬于分子晶體，構(gòu)成微粒為分子，晶體微粒間通過范德華力結(jié)合，故B錯誤；C．金剛石屬于共價晶體，構(gòu)成微粒為原子，晶體微粒間通過共價鍵結(jié)合，故C正確；D．碘屬于分子晶體，分子間通過范德華力結(jié)合，故D正確；故答案選B。8．CA．得到晶體一般有三條途徑：①熔融態(tài)物質(zhì)凝固、②氣態(tài)物質(zhì)冷卻不經(jīng)液態(tài)直接凝固（凝華）、③溶質(zhì)從溶液中析出，故A正確；B．等離子體是電子、陽離子和電中性粒子組成的整體上呈電中性的氣態(tài)物質(zhì)，故B正確；C．超分子由兩個或兩個以上分子體系，通過分子間作用力而形成的一個具有一定結(jié)構(gòu)和功能的實體，分子間作用力不是化學(xué)鍵，故C錯誤；D．構(gòu)成晶體的粒子在微觀空間里呈現(xiàn)周期性的有序排列，晶體的這一結(jié)構(gòu)特征可以通過X-射線衍射圖譜反映出來，要確定某一固體是否是晶體可用X射線衍射儀進(jìn)行測定，故D正確；故選C。9．D八面體共有6個頂點，其中兩個頂點被兩個八面體同時共用（一條棱共用），故總共有10個頂點（10個Cl），即Re2Cl10，化學(xué)式為ReCl5，故選D。10．DMn3+與煤中FeS2發(fā)生反應(yīng)：FeS2+15Mn3++8H2O=Fe3++15Mn2++2SO+16H+，據(jù)此分析解答。A．由晶胞圖可知，兩個S原子形成一個離子，即FeS2中存在S-S非極性鍵，A正確；B．Mn3+與FeS2的反應(yīng)中，Mn3+作氧化劑，F(xiàn)e3+為氧化產(chǎn)物，則氧化性：Mn3+>Fe3+，B正確；C．Mn3+與FeS2的反應(yīng)中，F(xiàn)eS2作還原劑，Mn3+作氧化劑，根據(jù)分析可知，還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為1:15，C正確；D．根據(jù)分析，每生成2molSO轉(zhuǎn)移15mol電子，則生成1molSO，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為7.5mol，D錯誤；故選D。11．BA．氟氣、氯氣、溴單質(zhì)、碘單質(zhì)與氫氣反應(yīng)的條件逐漸變得苛刻與元素的非金屬性強弱有關(guān)，與分子間作用力無關(guān)，故A不符合題意；B．氟氣、氯氣、溴單質(zhì)、碘單質(zhì)都是結(jié)構(gòu)相似的分子晶體，相對分子質(zhì)量越大，分子間作用力越大，熔沸點越高，則氟氣、氯氣、溴單質(zhì)、碘單質(zhì)的熔、沸點逐漸升高與分子間作用力有關(guān)，故B符合題意；C．氟化鈉、氯化鈉、溴化鈉、碘化鈉都是離子晶體，氟離子、氯離子、溴離子、碘離子的離子半徑依次增大，晶體中的離子鍵依次減弱，熔沸點依次降低，則氟化鈉、氯化鈉、溴化鈉、碘化鈉的熔點依次降低與離子鍵的強弱有關(guān)，與分子間作用力無關(guān)，故C不符合題意；D．金剛石、晶體硅都是原子晶體，碳原子的原子半徑小于硅原子，碳碳鍵的鍵長小于硅硅鍵，鍵能大于硅硅鍵，共價鍵強于硅硅鍵，則金剛石的硬度高于單晶硅、熔沸點高于單晶硅，則金剛石的硬度高于單晶硅、熔沸點高于單晶硅與共價鍵的強弱有關(guān)，與分子間作用力無關(guān)，故D不符合題意；故選B。12．D根據(jù)晶胞的均攤法，在此晶體的晶胞中有A：8×=1(個)，B：1×1=1(個)，C：6×=3(個)，即N(A)∶N(B)∶N(C)=1∶1∶3，故D正確。13．BA．水分子間存在氫鍵，水汽化和水分解的變化過程中，都需要破壞氫鍵，故A正確；B．干冰容易升華，與二氧化碳分子間作用力有關(guān)，干冰汽化二氧化碳分子不變，與二氧化碳分子中的共價鍵強弱無關(guān)，故B錯誤；C．NaOH是離子晶體，含離子鍵和極性共價鍵；K2SO4是離子晶體，含離子鍵和極性共價鍵，故C正確；D．晶體與非晶體最本質(zhì)的區(qū)別是組成物質(zhì)的粒子在微觀空間是否有序排列，區(qū)分晶體和非晶體最科學(xué)的方法是X-射線衍射法，故D正確；選B。14．CA．氯化鋁溶于水可以電離出氯離子、鋁離子溶液能導(dǎo)電，氯化鋁是電解質(zhì)，A正確；B．的熔點較低，且易溶于苯和四氯化，因此為共價化合物固體氯化鋁是分子晶體，B正確；C．氯化鋁是共價化合物，熔融狀態(tài)下不導(dǎo)電，不能用電解熔融氯化鋁的辦法制取金屬鋁，C錯誤；D．的熔點較低易溶于苯和四氯化碳苯、四氯化碳為非極性分子，根據(jù)“相似相溶”原理，氯化鋁可能是非極性分子，D正確。故選：C。15．DA．在氯化鈉晶體中，Na+和Cl-的配位數(shù)都是6，則距離Na+最近的六個Cl-形成正八面體，選項A正確；B．分子晶體的構(gòu)成微粒是分子，每個分子為一個整體，所以該分子的化學(xué)式為E4F4或F4E4，選項B正確；C．根據(jù)晶胞的結(jié)構(gòu)可知，1個Zn的晶胞中含有9個Zn原子，而均攤占有8+1=2個Zn原子，選項C正確；D．KO2晶體中每個K+周圍有12個緊鄰的K+，每個O2-周圍有12個緊鄰的，選項D不正確。答案選D。16．AA．核酸屬于生物大分子，氨基酸不是大分子，故A錯誤；B．苯甲酸鈉可以做食品防腐劑，是食品添加劑的常見類型之一，具有延長食品保質(zhì)期的作用，故B正確；C．聚丙烯酸鈉是一種水溶性高分子化合物，具有優(yōu)異的吸水性能，故C正確；D．X射線衍射實驗可用來區(qū)分晶體和非晶體，故D正確；故選A。17．BA．聚丙烯是合成高分子化合物，屬于合成纖維，A正確；B．普通玻璃含有SiO2、硅酸鹽等成分，屬于無機非金屬材料，普通玻璃硬度大，但是延展性差，易碎，不能作為手機柔性折疊屏的材料，B錯誤；C．SiC晶體中Si原子和C原子之間以共價鍵相連，形成空間立體網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，屬于共價晶體，C正確；D．“樹膚”是樹皮，樹皮主要由死去的植物細(xì)胞構(gòu)成，主要成分為細(xì)胞壁的纖維素，D正確；故選B。18．AA．CO2與CO組成元素相同，但屬于不同的物質(zhì)，所以性質(zhì)不相同，A錯誤；B．屬于難溶于水的無機鹽，B正確；C．合金的硬度比單一組分金屬的硬度大，C正確；D．碳化硅與金剛石、晶體硅均屬于共價晶體，D正確；故選A。19．CA．兩物質(zhì)的分子式相同，均為C10H14O，結(jié)構(gòu)不同，是同分異構(gòu)體，故A正確；B．酚羥基可與溴水發(fā)生鄰對位取代反應(yīng)；碳碳雙鍵可與溴水發(fā)生加成反應(yīng)，B正確；C．根據(jù)苯、乙烯、甲烷的結(jié)構(gòu)特點進(jìn)行分析，第一個物質(zhì)一定有8個碳原子共平面，第二個物質(zhì)一定有6個碳原子共平面，C錯誤；D．紅外光譜可確定化學(xué)鍵及官能團(tuán)；核磁共振氫譜可確定物質(zhì)中有多少種氫原子，D正確；答案選C。20．BA．由于H-F、H-Cl、H-Br、H-I的鍵能依次減小，故HF、HCl、HBr、HI的穩(wěn)定性逐漸減弱，但由于HF中存在分子間氫鍵，導(dǎo)致其熔沸點反常升高，則熔沸點為HF＞HI＞HBr＞HCl，A錯誤；B．Ba(OH)2晶體為離子晶體，由于晶體中的陰、陽離子不能自由移動而不導(dǎo)電，但熔化后中的陰、陽離子可以自由移動，則可以導(dǎo)電，B正確；C．干冰即固體CO2，是CO2分子通過范德華力作用形成的分子晶體，熔化是只要克服分子間作用力，而不需要破壞共價鍵，C錯誤；D．由C項分析可知，干冰為分子晶體，則干冰升華時，只要克服分子間作用力，而不需要破壞共價鍵，D錯誤；故答案為：B。21．不一定。離子晶體的熔點不一定低于共價晶體，如MgO是離子晶體，SiO2是共價晶體，MgO的熔點高于SiO2的熔點?！窘馕觥柯?2．金屬離子自由電子金屬鍵的定義：金屬原子失去部分或全部外圍電子形成的金屬離子和自由電子之間的強烈相互作用。23．>分子直線形>低于(1)第一電離能是基態(tài)的氣態(tài)原子失去最外層的一個電子所需能量。原子越容易失去一個電子，第一電離能數(shù)值越小。(2)①結(jié)合BeCl2的物理性質(zhì)可判斷BeCl2的晶體類型；根據(jù)價層電子對互斥理論計算得到分子構(gòu)型。②(BeCl2)2中Be外層電子具有空軌道，Cl外層電子具有孤電子對，因此Be與Cl之間可形成配位鍵。(3)晶格能是指在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，使離子晶體變成氣態(tài)正離子和氣態(tài)負(fù)離子時所吸收的能量。電荷高、半徑小的離子，其晶格能大。碳酸鹽分解生成金屬氧化物，可利用氧化物的晶格能來分析分解溫度。(1)第一電離能是基態(tài)的氣態(tài)原子失去最外層的一個電子所需能量。Be原子核外電子排布式為1s22s2，2s軌道處于全充滿狀態(tài)，是比較穩(wěn)定的狀態(tài)，較難失去最外層的一個電子；B原子核外電子排布式為1s22s22p1，與鈹相比易失去最外層的一個電子，所以Be第一電離能大于B；故答案為：＞；(2)①由題知BeCl2熔點較低，易升華，能溶于有機溶劑可知BeCl2為分子晶體；BeCl2中成鍵電子對為2，孤電子對數(shù)=，根據(jù)價層電子對互斥理論可得BeCl2的分子構(gòu)型為直線形；故答案為：分子；直線形；②由①可知BeCl2的分子構(gòu)型為直線形，其單分子結(jié)構(gòu)為Cl-Be-Cl，(BeCl2)2中Be外層電子具有空軌道，Cl外層電子具有孤電子對，因此Be與Cl之間可形成配位鍵，其二聚分子(BeCl2)2結(jié)構(gòu)式為；故答案為：；(3)晶格能是指在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，使離子晶體變成氣態(tài)正離子和氣態(tài)負(fù)離子時所吸收的能量。電荷高、半徑小的離子，其晶格能大。BeO和MgO相比，鈹離子的半徑小于鎂離子，因此晶格能BeO＞MgO；碳酸鹽分解生成金屬氧化物，金屬氧化物的晶格能越大，越易分解。因氧化鈹?shù)木Ц衲鼙妊趸V的晶格能大，所以BeCO3更易分解，因此BeCO3的分解溫度低于MgCO3。故答案為：>；低于?！军c睛】本題是對物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的考查，涉及核外電子排布、電離能、晶體類型與性質(zhì)、價層電子對互斥理論、晶格能等知識，明確