適用于新高考新教材廣西專版2025屆高考化學一輪總復習課時規(guī)范練27水的電離和溶液的pH

課時規(guī)范練27水的電離和溶液的pH一、選擇題:本題共8小題,每小題只有一個選項符合題目要求。1.(2024四川成都期末)Fe3(PO4)2·8H2O可作鐵質強化劑,溶于無機強酸。稱取1.800g樣品用足量的硫酸溶解后,立即用0.1000mol·L-1KMnO4標準溶液滴定,計算其含量確定產品等級。對于試驗的描述正確的是()A.稱量:該試驗中樣品用托盤天平進行稱量B.溶解:依據(jù)圖①進行Fe3(PO4)2·8H2O的溶解C.定容:沿玻璃棒注入蒸餾水至凹液面與刻度線相切D.滴定:圖②表示用KMnO4標準溶液滴定2.水的電離平衡曲線如圖所示,下列說法不正確的是()A.圖中四點KW間的關系:A=D<C<BB.若從A點到D點,可接受:溫度不變加入少量酸C.若從A點到C點,可接受:溫度不變加入少量NH4Cl固體D.若從A點到D點,可接受:溫度不變加入少量NH4Cl固體3.(2024廣西百色期末)25℃時,水的電離達到平衡:H2OH++OH-,下列敘述正確的是()A.向水中加入NaHSO4固體,平衡逆向移動,c(H+)降低B.向水中加入氫氧化鈉固體,平衡逆向移動,c(OH-)增大C.向水中加入醋酸鈉固體,平衡逆向移動,c(H+)降低D.室溫下,某溶液由水電離出來的H+的濃度為1.0×10-10mol·L-1,則該溶液的pH=44.試驗室用標準HCl溶液滴定某NaOH溶液。用甲基橙作指示劑。下列操作中可能使測定結果偏低的是()A.酸式滴定管在裝液前未用標準酸溶液潤洗2~3次B.試驗起先時酸式滴定管尖嘴部分有氣泡,在滴定過程中氣泡消逝C.盛NaOH溶液的錐形瓶滴定前用NaOH溶液潤洗2~3次D.滴定前平視讀數(shù),滴定后俯視讀數(shù)5.常溫時,向10.00mL0.0100mol·L-1二元酸H2X溶液中滴入確定濃度的NaOH溶液,混合液的pH隨NaOH溶液體積變更的曲線如下圖所示,P點恰好完全反應。若忽視溶液密度變更導致的體積變更,則下列說法正確的是()A.NaOH溶液的濃度為0.02mol·L-1B.常溫時,H2X的第一步電離常數(shù)Ka1≈C.酸式鹽NaHX的水溶液顯酸性D.P點溶液中:c(OH-)=c(H+)+c(HX-)+c(H2X)6.(2024福建寧德期末)25℃時,用0.1mol·L-1鹽酸滴定0.1mol·L-1氨水的滴定曲線如圖所示(已知:滴定劑與被滴定組分的物質的量之比為滴定分數(shù))。下列說法錯誤的是 ()A.a點溶液中水電離出的c(H+)小于1.0×10-7mol·L-1B.溫度上升,c點溶液的pH減小C.滴定過程中,c(D.25℃時,Kb(NH3·H2O)的數(shù)量級為10-87.常溫下,將NaOH溶液滴加到20mL等濃度的某一元酸(HA)溶液中,測得混合溶液的pH與離子濃度變更關系如圖所示[已知:pc(A-A.m點對應的NaOH溶液的體積等于10mLB.Ka(HA)的數(shù)量級為10-5C.l點所示溶液中:c(Na+)<c(A-)+c(HA)D.各點溶液中水的電離程度大小關系:n<m<l8.室溫下,向20.00mL0.1mol·L-1HX溶液中逐滴加入0.1mol·L-1NaOH溶液。已知pc(HX)c(A.當pc(HX)B.當pc(HX)C.當加入10.00mLNaOH溶液時:c(H+)+c(HX)=c(Na+)+c(OH-)D.如圖所示各點對應溶液中水電離出來的H+濃度:a>b>c二、非選擇題:本題共2小題。9.下表是不同溫度下水的離子積常數(shù),試回答以下問題:溫度/℃25T1T2水的離子積常數(shù)1×10-14α1×10-12(1)若25<T1<T2,則α(填“<”“>”或“=”)1×10-14。

(2)25℃下,某Na2SO4溶液中c(SO42-)=5×10-4mol·L-1,取該溶液1mL,加水稀釋至10mL,則稀釋后溶液中c(Na+)∶c(OH-(3)25℃下,將pH=1的鹽酸和pH=5的鹽酸等體積混合,則混合液中水電離出的c(OH-)=。

(4)忽視溶液混合前后體積的變更,將T2℃下pH=11的氫氧化鈉溶液aL與pH=1的稀硫酸溶液bL混合,所得混合溶液pH=2,則a∶b=;此時溶液中離子濃度由大到小的排列依次是。

(5)忽視溶液混合前后體積的變更,將T2℃下,pH=9的氫氧化鈉溶液與pH=y的稀醋酸溶液等體積混合,所得混合溶液顯中性,則y(填“大于”“小于”或“等于”)3;此溶液中微粒濃度由大到小的排列依次是。

10.如圖是用0.1000mol·L-1的鹽酸滴定某未知濃度的NaOH溶液的示意圖和某次滴定前、后盛放鹽酸的滴定管中液面的位置。請回答:(1)儀器A的名稱是。

(2)鹽酸的體積讀數(shù):滴定前讀數(shù)為mL,滴定后讀數(shù)為mL。

(3)某試驗小組同學三次試驗的試驗數(shù)據(jù)如下表所示。依據(jù)表中數(shù)據(jù)計算出的待測NaOH溶液的濃度是。

試驗編號待測NaOH溶液的體積/mL滴定前鹽酸的體積讀數(shù)/mL滴定后鹽酸的體積讀數(shù)/mL120.001.2023.22220.002.2124.21320.001.5023.48(4)滴定操作可分解為如下幾步(所用的儀器剛用蒸餾水洗凈):A.用堿式滴定管向錐形瓶里注入20.00mL待測NaOH溶液,并加入2~3滴酚酞;B.用標準溶液潤洗酸式滴定管2~3次;C.把盛有標準溶液的酸式滴定管固定好,調整滴定管玻璃活塞使尖嘴部分充溢溶液,管內無氣泡;D.取標準鹽酸注入酸式滴定管至刻度“0”以上2~3mL;E.調整液面至“0”或“0”以下刻度,登記讀數(shù);F.把錐形瓶放在滴定管的下面,用標準鹽酸滴定至終點并登記滴定管液面的刻度。正確操作步驟的依次是(用字母填寫)。

(5)推斷到達滴定終點的試驗現(xiàn)象是

。

(6)對下列幾種假定狀況進行探討:(填“無影響”“偏高”或“偏低”)①假如上述B步驟省略,對測定結果的影響是;

②裝有待測溶液的滴定管,取液前滴定管尖端有氣泡,取液后氣泡消逝,對測定結果的影響是;

③若滴定前錐形瓶未用待測溶液潤洗,對測定結果的影響是;

④標準溶液讀數(shù)時,若滴定前仰視,滴定后俯視,對測定結果的影響是。

參考答案課時規(guī)范練27水的電離和溶液的pH1.D解析須要1.800g樣品,不能用托盤天平進行稱量,它只能精確到0.1g,A錯誤;不能在容量瓶中溶解固體,B錯誤;在定容時,沿玻璃棒注入蒸餾水至距刻度線1~2cm處時,換用膠頭滴管滴加,C錯誤;滴定時,高錳酸鉀標準溶液裝在酸式滴定管中,D正確。2.C解析KW只與溫度有關,隨溫度上升而增大,溫度:A=D<C<B,故圖中四點KW間的關系:A=D<C<B,A正確;從A點到D點,溫度不變,酸性增加,可接受溫度不變加入少量酸使氫離子濃度增大的方式實現(xiàn),B正確;A、C兩點溫度不同,在溫度不變狀況下加入少量NH4Cl固體無法使氫離子和氫氧根離子的濃度同時增大,C錯誤;從A點到D點,溫度不變,酸性增加,可接受溫度不變加入少量NH4Cl固體使氫離子濃度增大的方式實現(xiàn),D正確。3.B解析向水中加入NaHSO4固體,溶液呈酸性,平衡逆向移動,c(H+)增大,A錯誤;向水中加入固體氫氧化鈉,溶液呈堿性,平衡逆向移動,c(OH-)增大,B正確;向水中加入固體醋酸鈉,促進水的電離,平衡正向移動,溶液呈堿性,c(H+)降低,C錯誤;由水電離出來的H+的濃度為1.0×10-10mol·L-1,若為酸溶液則pH=4,若為堿溶液則pH=10,D錯誤。4.D解析酸式滴定管在裝液前未用標準酸溶液潤洗2~3次,導致標準酸溶液濃度降低,消耗的體積偏大,測定結果偏高,故A不選;試驗起先時酸式滴定管尖嘴部分有氣泡,在滴定過程中氣泡消逝,導致標準酸溶液的體積讀數(shù)偏大,測定結果偏高,故B不選;盛NaOH溶液的錐形瓶滴定前用NaOH溶液潤洗2~3次,導致消耗標準酸溶液的體積偏大,測定結果偏高,故C不選;滴定管的“0”刻度線在上方,滴定后俯視讀數(shù),使讀數(shù)偏小,導致標準酸溶液的體積讀數(shù)偏小,測定結果偏低,故D選。5.B解析依據(jù)題意,P點恰好完全反應,則c(NaOH)=2×10.00mL×0.0100mol·L-120.00mL=0.0100mol·L-1,故A項錯誤;M點為0.0100mol·L-1二元酸H2X溶液,該點pH=4,二元弱酸以第一步電離為主,則c(HX-)≈c(H+)=10-4mol·L-1,c(H2X)=0.0100mol·L-1-10-4mol·L-1≈0.0100mol·L-1,第一步電離平衡常數(shù)Ka1=c(H+)·c(HX-)c(H2X)≈10-6,故B項正確;Q點時溶液為NaHX溶液,該點溶液的pH>7,溶液為堿性,故C項錯誤;通過加入NaOH溶液的體積可知P點溶液為Na2X溶液,則c(Na+)=2[c(HX-)+c(X2-)+c(H2X)],又由P點的電荷守恒可知:c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+c(HX-)+2c(X2-),即c(H+)+2[c(HX-)+6.D解析a點表示反應一半的點,溶質為等濃度的氯化銨和NH3·H2O的混合溶液,由圖可知,此時溶液顯堿性,說明NH3·H2O的電離程度大于氯化銨的水解程度,對水的電離起抑制作用,故a點溶液中水電離出的c(H+)小于1.0×10-7mol·L-1,A正確;c點表示恰好完全反應的點,溶質為氯化銨,溫度上升,氯化銨的水解反應正向移動,c(H+)增大,pH減小,B正確;c(NH4+)c(NH3·H2O)·c(H+)=1Kh,滴定過程中溫度不變,Kh不變,c(NH4+)c(NH3·H27.A解析m點處pc(A-)c(HA)=0,即c(A-)c(HA)=1,則此時Ka(HA)=10-4.76,則Kh(A-)=KWKa(HA)=10-1410-4.76=10-9.24,若滴入的NaOH溶液的體積為10mL,溶液中的溶質為等物質的量的NaA和HA,Ka(HA)>Kh(A-),所以HA的電離程度大于A-的水解程度,則溶液中c(HA)<c(A-),而m點A-與HA濃度相等,對應的NaOH溶液的體積應小于10mL,A錯誤;Ka(HA)=10-4.768.D解析Ka=c(H+)·c(X-)c(HX),pKa=pH+pc(X-)c(HX)=pH-pc(HX)c(X-),所以pH=pKa+pc(HX)c(X-),溫度不變,pKa為常數(shù),將(-1,3.75)代入可得3.75=pKa-1,所以pKa=4.75,即pH=pc(HX)c(X-)+4.75,將pc(HX)c(X-)=1代入可得pH=5.75,A正確;當加入的NaOH溶液的體積為10.00mL時,溶液中的溶質為等濃度的HX和NaX,pKa=4.75,即Ka=10-4.75,則X-的Kh=10-1410-4.75=10-9.25,X-的水解程度小于HX的電離程度,則c9.答案(1)>(2)1000∶1(3)2×10-13mol·L-1(4)9∶11c(Na+)>c(SO42-)>c(H+)>c(5)大于c(Na+)=c(CH3COO-)>c(H+)=c(OH-)解析(1)水的電離過程吸熱,溫度上升會促進水的電離,使KW增大,若25<T1,則α>1×10-14。(2)25℃時,Na2SO4溶液從1mL稀釋至10mL,則c(SO42-)=5×10-5mol·L-1,c(Na+)=10-4mol·L-1,中性Na2SO4溶液中c(OH-)=10-7mol·L-1,則c(Na+)∶c(OH-(3)25℃下pH=1的鹽酸和pH=5的鹽酸等體積混合,混合液中c(H+)=10-1+10-52mol·L-1≈0.05mol·L-1,稀鹽酸中,水電離出的c水(OH-)=c(OH-)=10-140.(4)依據(jù)表中數(shù)據(jù),T2℃時,KW=1×10-12。混合溶液pH=2呈酸性,則10-1mol·L-1×bL-10-1210-11mol·L-1×aL=10-2mol·L-1×(a+b)L,解得a∶b=9∶11;混合溶液中c(Na+)=10-1mol·L-1×9L(9+11)L=0.045mol·L-1,c(SO42-)=10-1mol·L-1×(5)在溶液中,氫氧化鈉完全電離:NaOHNa++OH-,醋酸不完全電離:CH3COOHCH3COO-+H+,T2℃時pH=9的氫氧化鈉溶液中c(OH-)=10-3mol·L-1,pH=y的醋酸溶液中c(H+)=10-ymol·L-1。當y≤3時,兩溶液等體積混合液確定呈酸性,故混合液呈中性時y>3;混合溶液中存在電荷守恒:c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-),混合溶液顯中性時c(H+)=c(OH-),則c(Na+)=c(CH3COO-),濃度由大到小的排列依次是c(Na+)=c(CH3COO-)>c(H+)=c(OH-)。10.答案(1)酸式滴定管(2)0.8022.80(3)0.1100mol·L-1(4)BDCEAF(5)當溶液顏色由粉紅色變?yōu)闊o色,且半分鐘內不變色(6)①偏高②偏低③無影響④偏低解析(1)該滴定管盛裝的是鹽酸,所以儀器的名稱為酸式滴定管。(2)滴定前,滴定管中的液面讀數(shù)為0.80mL,滴定后,滴定管中的液面讀數(shù)為22.80mL。(3)三次滴定消耗鹽酸的體積分別為22.02mL、22.00mL、21.98mL,數(shù)據(jù)均有效,則平均消耗V(NaOH溶液)=22.00mL,c(待測)=V