2025版高考化學(xué)一輪總復(fù)習(xí)真題演練第8章水溶液中的離子反應(yīng)與平衡第29講鹽類的水解

第29講鹽類的水解命題分析1．從考查題型和內(nèi)容上看，高考命題以選擇題形式呈現(xiàn)，考查內(nèi)容主要有以下兩個(gè)方面：(1)以單一溶液和混合溶液為背景，考查溶液中粒子濃度關(guān)系。(2)以稀釋曲線、滴定曲線和分布分?jǐn)?shù)曲線的形式，考查溶液中粒子濃度關(guān)系。2．從命題思路上看，側(cè)重考查二元或多元酸與堿反應(yīng)過程中，溶液中粒子濃度之間的關(guān)系。考查粒子濃度大小比較、三大守恒、對水電離的影響等。真題演練1．(2024·江蘇，12,3分)室溫下，用含少量Mg2＋的MnSO4溶液制備MnCO3的過程如圖所示。已知Ksp(MgF2)＝5.2×10－11，Ka(HF)＝6.3×10－4。下列說法正確的是(C)A．0.1mol·L－1NaF溶液中：c(F－)＝c(Na＋)＋c(H＋)B．“除鎂”得到的上層清液中：c(Mg2＋)＝eq\f(KspMgF2,cF－)C．0.1mol·L－1NaHCO3溶液中：c(COeq\o\al(2－,3))＝c(H＋)＋c(H2CO3)－c(OH－)D．“沉錳”后的濾液中：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HCOeq\o\al(－,3))＋2c(COeq\o\al(2－,3))[解析]NaF溶液中存在電荷守恒：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(F－)＋c(OH－)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；依據(jù)Ksp的定義，c(Mg2＋)＝eq\f(KspMgF2,c2F－)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；依據(jù)質(zhì)子守恒：c(COeq\o\al(2－,3))＋c(OH－)＝c(H＋)＋c(H2CO3)，C項(xiàng)正確；“沉錳”后的濾液中還含有SOeq\o\al(2－,4)，D項(xiàng)錯(cuò)誤。2．(2024·重慶，11,3分)某小組模擬成垢—除垢過程如下。100mL0.1mol·L－1CaCl2水溶液eq\o(→,\s\up7(0.01molNa2SO4),\s\do5(①))eq\o(→,\s\up7(0.02molNa2CO3),\s\do5(②))eq\o(→,\s\up7(0.02mol冰醋酸),\s\do5(③))……忽視體積變更，且步驟②中反應(yīng)完全。下列說法正確的是(D)A．經(jīng)過步驟①，溶液中c(Ca2＋)＋c(Na＋)＝c(Cl－)B．經(jīng)過步驟②，溶液中c(Na＋)＝4c(SOeq\o\al(2－,4))C．經(jīng)過步驟②，溶液中c(Cl－)＝c(COeq\o\al(2－,3))＋c(HCOeq\o\al(－,3))＋c(H2CO3)D．經(jīng)過步驟③，溶液中c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)＝c(Cl－)[解析]步驟①中0.01molCaCl2和0.01molNa2SO4反應(yīng)：CaCl2＋Na2SO4=2NaCl＋CaSO4↓，生成0.02molNaCl和0.01molCaSO4，CaSO4微溶，溶液中含有SOeq\o\al(2－,4)和Ca2＋，存在c(Na＋)＝c(Cl－)，即c(Ca2＋)＋c(Na＋)>c(Cl－)，A錯(cuò)誤；步驟②中發(fā)生反應(yīng)：CaSO4(s)＋Na2CO3(aq)=CaCO3(s)＋Na2SO4(aq)，反應(yīng)后溶液中的溶質(zhì)為0.01molNa2SO4、0.01molNa2CO3和0.02molNaCl，則溶液中c(Na＋)＝6c(SOeq\o\al(2－,4))，存在元素養(yǎng)量守恒：c(Cl－)＝2c(COeq\o\al(2－,3))＋2c(HCOeq\o\al(－,3))＋2c(H2CO3)，B、C錯(cuò)誤；經(jīng)過步驟③n(Cl－)＝0.02mol，n(CH3COOH)＋n(CH3COO－)＝0.02mol，故c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)＝c(Cl－)，D正確。3．(2024·浙江1月選考，23,2分)某同學(xué)在兩個(gè)相同的特制容器中分別加入20mL0.4mol·L－1Na2CO3溶液和40mL0.2mol·L－1NaHCO3溶液，再分別用0.4mol·L－1鹽酸滴定，利用pH計(jì)和壓力傳感器檢測，得到如下曲線：下列說法正確的是(C)A．圖中甲、丁線表示向NaHCO3溶液中滴加鹽酸，乙、丙線表示向Na2CO3溶液中滴加鹽酸B．當(dāng)?shù)渭欲}酸的體積為V1mL時(shí)(a點(diǎn)、b點(diǎn))，所發(fā)生的反應(yīng)用離子方程式表示為：HCOeq\o\al(－,3)＋H＋=CO2↑＋H2OC．依據(jù)pH-V(HCl)圖，滴定分析時(shí)，c點(diǎn)可用酚酞、d點(diǎn)可用甲基橙作指示劑指示滴定終點(diǎn)D．Na2CO3和NaHCO3溶液中均滿足：c(H2CO3)－c(COeq\o\al(2－,3))＝c(OH－)－c(H＋)[解析]0.4mol·L－1Na2CO3溶液比0.2mol·L－1NaHCO3溶液堿性強(qiáng)，pH更大，向NaHCO3溶液中加入鹽酸比向Na2CO3溶液中加鹽酸先有CO2氣體生成，故甲、丁線表示向Na2CO3溶液中滴加鹽酸，乙、丙線表示向NaHCO3溶液中滴加鹽酸，A項(xiàng)錯(cuò)誤；當(dāng)?shù)渭欲}酸的體積為20mL時(shí)，Na2CO3轉(zhuǎn)化為NaHCO3，V1mL時(shí)NaHCO3接著與鹽酸反應(yīng)，但b點(diǎn)壓強(qiáng)不變，則反應(yīng)的離子方程式為HCOeq\o\al(－,3)＋H＋H2CO3，B項(xiàng)錯(cuò)誤；c點(diǎn)溶質(zhì)為NaCl、NaHCO3，溶液呈堿性，可用酚酞作指示劑，d點(diǎn)溶質(zhì)為NaCl和少量溶解的CO2，溶液呈弱酸性，可用甲基橙作指示劑，C項(xiàng)正確；NaHCO3溶液中存在質(zhì)子守恒：c(H2CO3)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(COeq\o\al(2－,3))，移項(xiàng)得c(H2CO3)－c(COeq\o\al(2－,3))＝c(OH－)－c(H＋)；Na2CO3溶液中存在質(zhì)子守恒：c(H＋)＋c(HCOeq\o\al(－,3))＋2c(H2CO3)＝c(OH－)，移項(xiàng)得c(HCOeq\o\al(－,3))＋2c(H2CO3)＝c(OH－)－c(H＋)，D項(xiàng)錯(cuò)誤。本講要點(diǎn)速記：1．鹽類水解的三個(gè)特點(diǎn)(1)可逆反應(yīng)。(2)吸熱反應(yīng)(中和反應(yīng)的逆反應(yīng))。(3)水解程度一般很微弱。2．鹽溶液酸堿性的推斷(1)稀溶液中，鹽的濃度越小，水解程度越大，但由于溶液中離子濃度是減小的，故溶液酸性(或堿性)越弱。(2)向CH3COONa溶液中加入少量冰醋酸，并不會(huì)與CH3COONa溶液水解產(chǎn)生的OH－反應(yīng)，使平衡向水解方向移動(dòng)，緣由是體系中c(CH3COOH)增大是主要因素，會(huì)使平衡CH3COO－＋H2OCH3COOH＋OH－左移。3．鹽類水解的規(guī)律有弱才水解，無弱不水解；越弱越水解，都弱都水解，誰強(qiáng)顯誰性，同強(qiáng)顯中性，弱弱具體定。4．影響水解的外部因素：溫度、濃度、外加酸堿。5．鹽溶液蒸干的兩項(xiàng)留意(1)易揮發(fā)性強(qiáng)酸的弱堿鹽溶液蒸干得到