蘇教版高中化學(xué)必修第一冊(cè)專(zhuān)題3從海水中獲得的化學(xué)物質(zhì)強(qiáng)化練2含答案

專(zhuān)題強(qiáng)化練2離子推斷及離子檢驗(yàn)1.(2024北京育才學(xué)校高一月考)重金屬離子有毒性。實(shí)驗(yàn)室有甲、乙兩種廢液,均有一定毒性。甲廢液經(jīng)化驗(yàn)呈堿性,主要有毒離子為Ba2+,如將甲、乙兩廢液按一定比例混合,則溶液的毒性明顯減弱。乙廢液中可能含有的離子是()A.Cu2+和Cl-B.Cu2+和SOC.K+和SO42-D.Ag+2.(2024廣東深圳高級(jí)中學(xué)期中)某白色粉末中可能含Ba(NO3)2、MgCl2、Na2CO3、K2SO4中的一種或幾種,現(xiàn)進(jìn)行如下三組實(shí)驗(yàn)以確定粉末組成:實(shí)驗(yàn)Ⅰ:取部分粉末加入足量水溶解,振蕩,有白色沉淀生成。實(shí)驗(yàn)Ⅱ:取實(shí)驗(yàn)Ⅰ中的沉淀,加入過(guò)量稀鹽酸,白色沉淀部分溶解,且有氣泡生成。實(shí)驗(yàn)Ⅲ:取少量實(shí)驗(yàn)Ⅱ所得的溶液,滴入AgNO3溶液,有白色沉淀生成。根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象,不能確定白色粉末中是否含有的是()A.Na2CO3B.Ba(NO3)2C.K2SO4D.MgCl23.(2024河南鄭州外國(guó)語(yǔ)學(xué)校期中)某無(wú)色強(qiáng)堿性溶液中僅含有Na+、Mg2+、Cl-、OH-、CO32-、SO42-①取少量溶液,加入過(guò)量BaCl2溶液,有白色沉淀產(chǎn)生;②向①所得白色沉淀中加入足量鹽酸,沉淀部分溶解,并有無(wú)色氣體生成;③將②所得混合物過(guò)濾,向?yàn)V液中加入AgNO3溶液,有白色沉淀生成。分析上述實(shí)驗(yàn),下列說(shuō)法正確的是()A.一定含有Cl-、OH-、SOB.無(wú)法確定是否含有Na+C.可能含有Mg2+D.一定含有Na+、OH-、CO32-4.(2023遼寧鳳城一中期中)某溶液X中可能含有Cl-、SO42-、CO32-、Na+、Mg2+、Cu2+中的若干種。為了確定該溶液的組成,A.白色沉淀1是硫酸鋇B.溶液2中滴入硝酸酸化的硝酸銀溶液,若生成白色沉淀,說(shuō)明溶液X中含有Cl-C.溶液X中可能存在Mg2+、Na+,一定不存在Cu2+D.溶液X中一定存在Na+、SO42-5.(2024河北石家莊外國(guó)語(yǔ)學(xué)校期中)X、Y、Z三種可溶性鹽,其陽(yáng)離子分別是Ba2+、Cu2+、Ag+中的某一種,陰離子分別是Cl-、SO42-、N①將三種鹽各取少量,分別溶于盛有5mL蒸餾水的三支試管中,只有X溶液呈藍(lán)色。②分別向三支試管中加入2mL稀鹽酸,發(fā)現(xiàn)Y溶液中產(chǎn)生白色沉淀,Z溶液無(wú)明顯現(xiàn)象?；卮鹣铝袉?wèn)題:(1)根據(jù)上述事實(shí),推斷這三種鹽的化學(xué)式:X,Y,Z。

(2)寫(xiě)出下列反應(yīng)的離子方程式。X與氫氧化鋇溶液反應(yīng):。

Y與鹽酸反應(yīng):。

答案與分層梯度式解析專(zhuān)題強(qiáng)化練2離子推斷及離子檢驗(yàn)1.B甲廢液中有OH-,Cu2+屬于重金屬離子,Cu2+可與OH-形成Cu(OH)2沉淀,但Cl-與Ba2+不反應(yīng),溶液的毒性不會(huì)明顯減弱,A錯(cuò)誤;Cu2+與OH-形成Cu(OH)2沉淀,SO42-可與Ba2+反應(yīng)生成BaSO4沉淀,溶液的毒性會(huì)明顯減弱,B正確;K+不屬于重金屬離子,無(wú)毒,與題給信息不符,C錯(cuò)誤;Ag+與OH-形成AgOH沉淀,AgOH不穩(wěn)定轉(zhuǎn)化生成Ag2O,但NO3-不能與Ba2+2.D實(shí)驗(yàn)Ⅰ:取部分粉末加入足量水溶解,振蕩,有白色沉淀生成,該白色沉淀可能為BaCO3、BaSO4、MgCO3;實(shí)驗(yàn)Ⅱ:取實(shí)驗(yàn)Ⅰ中的沉淀,加入過(guò)量稀鹽酸,白色沉淀部分溶解,且有氣泡生成,白色沉淀中一定含有BaSO4,原混合物中一定含有Ba(NO3)2、Na2CO3、K2SO4;實(shí)驗(yàn)Ⅲ:取少量實(shí)驗(yàn)Ⅱ所得的溶液,滴入AgNO3溶液,有白色沉淀生成,該白色沉淀為AgCl,但實(shí)驗(yàn)Ⅱ中加入鹽酸時(shí)引入了Cl-,則不能確定原混合物中是否含有MgCl2。原混合物中一定含有Ba(NO3)2、Na2CO3、K2SO4,可能含有MgCl2,故選D。3.D①取少量溶液,加入過(guò)量BaCl2溶液,有白色沉淀產(chǎn)生,則可能含有CO32-、SO42-;②向①所得白色沉淀中加入足量鹽酸,沉淀部分溶解,并有無(wú)色氣體生成,則該沉淀為BaCO3和BaSO4,原溶液中必定含有CO32-、SO42-;③將②所得混合物過(guò)濾,向?yàn)V液中加入AgNO3溶液,有白色沉淀生成,因?yàn)榍懊嬉呀?jīng)引入了Cl-,故不能確定原溶液中是否含有Cl-。該溶液為無(wú)色強(qiáng)堿性溶液,必定含大量OH-,故一定不含Mg2+,溶液呈電中性,一定含Na+。綜上可知溶液中必含Na+、OH-、CO32-4.D由實(shí)驗(yàn)流程可知,X與Ba(OH)2反應(yīng)生成白色沉淀,則一定不含Cu2+,且白色沉淀1與足量鹽酸反應(yīng)得到白色沉淀2與氣體A,則白色沉淀2一定為BaSO4,氣體A為CO2,溶液中一定含SO42-、CO32-,則不含Mg2+,溶液呈電中性,則一定含Na+,不能確定是否含有Cl-。由分析可知,白色沉淀1是碳酸鋇、硫酸鋇的混合物,A錯(cuò)誤;因加入鹽酸,引入了Cl-,不能確定溶液X中是否含有Cl-,B錯(cuò)誤;由分析可知,溶液中一定含SO42-、CO32-、Na+,一定不含Mg5.答案(1)CuSO4AgNO3BaCl2(2)Cu2++SO42-+2OHAg++Cl-AgCl↓解析X溶液呈藍(lán)色,X中陽(yáng)離子為Cu2+,三支試管中分別加入2mL稀鹽酸,Y溶液中產(chǎn)生白色沉淀,Y中陽(yáng)離子為Ag+,則陰離子只能為硝酸根離子,Y為AgNO3,Z溶液無(wú)明顯現(xiàn)