物質(zhì)化學(xué)知識(shí)點(diǎn)

物質(zhì)化學(xué)知識(shí)點(diǎn)

物質(zhì)及其變化的分類

(1)物質(zhì)的分類

分類是學(xué)習(xí)和研究物質(zhì)及其變化的一種基本方法，它可以

是有關(guān)物質(zhì)及其變化的知識(shí)系統(tǒng)化，有助于我們了解物質(zhì)及

其變化的規(guī)律。分類要有一定的標(biāo)準(zhǔn)，根據(jù)不同的標(biāo)準(zhǔn)可

以對化學(xué)物質(zhì)及其變化進(jìn)行不同的分類。分類常用的方法是

交叉分類法和樹狀分類法。

(2)化學(xué)變化的分類

根據(jù)不同標(biāo)準(zhǔn)可以將化學(xué)變化進(jìn)行分類：

①根據(jù)反應(yīng)前后物質(zhì)種類的多少以及反應(yīng)物和生成物的

類別可以將化學(xué)反應(yīng)分為：化合反應(yīng)、分解反應(yīng)、置換反應(yīng)、

復(fù)分解反應(yīng)。

②根據(jù)反應(yīng)中是否有離子參加將化學(xué)反應(yīng)分為離子反應(yīng)

和非離子反應(yīng)。

③根據(jù)反應(yīng)中是否有電子轉(zhuǎn)移將化學(xué)反應(yīng)分為氧化還原

反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng)。

電解質(zhì)和離子反應(yīng)

(1)電解質(zhì)的相關(guān)概念

①電解質(zhì)和非電解質(zhì)：

電解質(zhì)是在水溶液里或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔铮?/p>

非電解質(zhì)是在水溶液里和熔融狀態(tài)下都不能夠?qū)щ姷幕?/p>

合物。

②電離：

電離是指電解質(zhì)在水溶液中產(chǎn)生自由移動(dòng)的離子的過程。

③酸、堿、鹽是常見的電解質(zhì)

酸是指在水溶液中電離時(shí)產(chǎn)生的陽離子全部為H+的電解

質(zhì)；

堿是指在水溶液中電離時(shí)產(chǎn)生的陰離子全部為0卜的電解

質(zhì)；

鹽電離時(shí)產(chǎn)生的離子為金屬離子和酸根離子或鐵根離子。

(2)離子反應(yīng)

①有離子參加的一類反應(yīng)稱為離子反應(yīng)。

②復(fù)分解反應(yīng)實(shí)質(zhì)上是兩種電解質(zhì)在溶液中相互交換離

子的反應(yīng)。

發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的條件是有沉淀生成、有氣體生成和有水

生成。只要具備這三個(gè)條件中的一個(gè)，復(fù)分解反應(yīng)就可以

發(fā)生。

③在溶液中參加反應(yīng)的離子間發(fā)生電子轉(zhuǎn)移的離子反應(yīng)

又屬于氧化還原反應(yīng)。

(3)離子方程式

離子方程式是用實(shí)際參加反應(yīng)的離子符號(hào)來表示反應(yīng)的

式子。離子方程式更能顯示反應(yīng)的實(shí)質(zhì)。通常一個(gè)離子方程

式不僅能表示某一個(gè)具體的化學(xué)反應(yīng)，而且能表示同一類

型的離子反應(yīng)。

離子方程式的書寫一般依照“寫、拆、刪、查”四個(gè)步驟。

一個(gè)正確的離子方程式必須能夠反映化學(xué)變化的客觀事實(shí)，

遵循質(zhì)量守恒和電荷守恒，如果是氧化還原反應(yīng)的離子方

程式，反應(yīng)中得、失電子的總數(shù)還必須相等。

氧化還原反應(yīng)

(1)氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)和特征

氧化還原反應(yīng)是有電子轉(zhuǎn)移（電子得失或共用電子對偏移）

的化學(xué)反應(yīng)，它的基本特征是反應(yīng)前后某些元素的化合價(jià)發(fā)

生變化。

（2）氧化劑和還原劑

反應(yīng)中，得到電子（或電子對偏向），所含元素化合價(jià)降

低的反應(yīng)物是氧化劑；失去電子（或電子對偏離），所含元

素化合價(jià)升高的反應(yīng)物是還原劑。在氧化還原反應(yīng)中，氧化

劑發(fā)生還原反應(yīng)，生成還原產(chǎn)物；還原劑發(fā)生氧化反應(yīng)，生

成氧化產(chǎn)物。

氧化還原反應(yīng)中物質(zhì)的變化關(guān)系可用下式表示：

氧化還原反應(yīng)中得失電子總數(shù)必定相等，化合價(jià)升高、降

低的總數(shù)也必定相等。

分散系、膠體的性質(zhì)

（1）分散系

把一種（或多種）物質(zhì)分散在另一種（或多種）物質(zhì)中所得

到的體系，叫做分散系。前者屬于被分散的物質(zhì)，稱作分

散質(zhì)；后者起容納分散質(zhì)的作用，稱作分散劑。當(dāng)分散劑是

水或其他液體時(shí)，按照分散質(zhì)粒子的大小，可以把分散系分

為溶液、膠體和濁液。

(2)膠體和膠體的特性

①分散質(zhì)粒子大小在InnTlOOnm之間的分散系稱為膠體。

膠體在一定條件下能穩(wěn)定存在，穩(wěn)定性介于溶液和濁液之間,

屬于介穩(wěn)體系。

②膠體的特性

膠體的丁達(dá)爾效應(yīng)：當(dāng)光束通過膠體時(shí)，由于膠體粒子對

光線散射而形成光的“通路”，這種現(xiàn)象叫做丁達(dá)爾效應(yīng)。

溶液沒有丁達(dá)爾效應(yīng)，根據(jù)分散系是否有丁達(dá)爾效應(yīng)可以

區(qū)分溶液和膠體。

膠體粒子具有較強(qiáng)的吸附性，可以吸附分散系的帶電粒

子使自身帶正電荷(或負(fù)電荷)，因此膠體還具有介穩(wěn)性以

及電泳現(xiàn)象。

物質(zhì)化學(xué)知識(shí)點(diǎn)第2篇

紅色物質(zhì)

1、紅色pH在0—時(shí)甲基橙溶液;pH在10—14時(shí)酚酰溶

液;pH在0—5時(shí)的石蕊溶液;Cu20,氯氣燈光。

2、淺紅色：pH在8—10時(shí)酚酰溶液。

3、粉紅色：氨氣燈光。小部分在空氣中氧化后的苯酚。

4、深棕紅色：液溟。

5、紅棕色：NO2氣體，紅磷單質(zhì)，F(xiàn)e2O3粉末，濱水,Fe(OH)3

及膠體。

6、紫紅色：鋰的焰色。

7、洋紅色：Sr的焰色。

8、豉紅色：Ca的焰色。

黑色物質(zhì)

1、黑色：Fe304、FeO、FeS、CuS、Cu2S、Ag2S、Ag20、

Ag的細(xì)小顆粒、CuO、Mn02.活性炭等。

2、紫黑色：單質(zhì)I2o

3、灰黑色：木炭。

灰色物質(zhì)

1、灰色：Se、As、單質(zhì)及Fe3c等。

2、淺灰色：焦炭。

3、深灰色：石墨。

綠色物質(zhì)

1、綠色：Cu的焰色，CuC12的濃溶液，堿式碳酸銅等。

2、淺綠色：FeS04溶液等。

3、黃綠色：C12單質(zhì)，Ba的焰色；氯水（淡黃綠色）。

物質(zhì)化學(xué)知識(shí)點(diǎn)第3篇

1、硫酸根2n3離子的檢驗(yàn)：BaC12+Na2s04=BaS04

I+2NaCl

2、碳酸5261根離子的檢驗(yàn)：CaC12+Na2c03;CaC03

I+2NaCl

3、碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)4102：Na2C03+2HC1=2NaCl+H20

+C02f

4、木炭還原氧化銅1653：2Cu0+C高溫2Cu+C02f

5、鐵片與硫酸銅溶液反應(yīng)：Fe+CuS04=FeS04+Cu

6、氯化鈣與碳酸鈉溶液反應(yīng)：CaC12+Na2C03=CaC03

I+2NaCl

7、鈉在空氣中燃燒：2Na+02△Na202

鈉與氧氣反應(yīng)：4Na+02=2Na20

8、過氧化鈉與水反應(yīng)：2Na202+2H20=4NaOH+02f

9、過氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)：2Na202+2C02=2Na2C03

+02

10、鈉與水反應(yīng)：2Na+2H20=2Na0H+H2f

11、鐵與水蒸氣反應(yīng)：3Fe+4H20(g)=F304+4H2f

12、鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：2A1+2Na0H+2H20=2NaA102

+3H2f

13、氧化鈣與水反應(yīng)：CaO+H20=Ca(OH)2

14、氧化鐵與鹽酸反應(yīng)：Fe203+6HC1=2FeC13+3H20

15、氧化鋁與鹽酸反應(yīng)：A1203+6HC1=2A1C13+3H20

16、氧化鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：A1203+2NaOH=2NaA102

+H20

17、氯化鐵與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：FeC13+3NaOH=Fe(OH)3

I+3NaCl

18、硫酸亞鐵與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：FeS04+2NaOH=

Fe(OH)2I+Na2S04

19、氫氧化亞鐵被氧化成氫氧化鐵：4Fe(OH)2+2H20+02

=4Fe(OH)3

20、氫氧化鐵加熱分解：2Fe(OH)3△Fe203+3H20f

21、實(shí)驗(yàn)室制取氫氧化鋁：A12(S04)3+6NH3-H20=

2A1(0H)31+3(NH3)2S04

22、氫氧化鋁與鹽酸反應(yīng)：Al(0H)3+3HC1=A1C13+3H20

23、氫氧化鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：A1(OH)3+NaOH二

NaA102+2H20

24、氫氧化鋁加熱分解：2A1(0H)3△A1203+3H20

25、三氯化鐵溶液與鐵粉反應(yīng)：2FeC13+Fe=3FeC12

26、氯化亞鐵中通入氯氣：2FeC12+C12=2FeC13

27、二氧化硅與氫氟酸反應(yīng)：Si02+4HF=SiF4+2H20

硅單質(zhì)與氫氟酸反應(yīng)：Si+4HF=SiF4+2H2f

28、二氧化硅與氧化鈣高溫反應(yīng)：SiO2+CaO高溫CaSiO3

29、二氧化硅與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：SiO2+2NaOH=

Na2SiO3+H20

30、往硅酸鈉溶液中通入二氧化碳：Na2SiO3+CO2+H2O

=Na2C03+H2S103I

31、硅酸鈉與鹽酸反應(yīng)：Na2SiO3+2HC1=2NaCl+H2SiO3

I

32、氯氣與金屬鐵反應(yīng)：2Fe+3C12點(diǎn)燃2FeC13

33、氯氣與金屬銅反應(yīng)：Cu+C12點(diǎn)燃CuC12

34、氯氣與金屬鈉反應(yīng)：2Na+C12點(diǎn)燃2NaCl

35、氯氣與水反應(yīng)：C12+H20=HC1+HC10

36、次氯酸光照分解：2HC10光照2HC1+02f

37、氯氣與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：C12+2Na0H=NaCl+NaClO

+H20

38、氯氣與消石灰反應(yīng)：2C12+2Ca(OH)2=CaC12+

Ca(C10)2+2H20

39、鹽酸與硝酸銀溶液反應(yīng):HC1+AgNO3=AgClI+HNO3

40、漂白粉長期置露在空氣中：Ca(C10)2+H20+C02=

CaC03I+2HC1O

41、二氧化硫與水反應(yīng)：S02+H20?H2S03

42、氮?dú)馀c氧氣在放電下反應(yīng)：N2+02放電2N0

43、一氧化氮與氧氣反應(yīng)：2N0+02=2N02

44、二氧化氮與水反應(yīng)：3N02+H20二2HN03+N0

45、二氧化硫與氧氣在催化劑的作用下反應(yīng)：2S02+02催

化劑2S03

46、三氧化硫與水反應(yīng)：S03+H20=H2S04

47、濃硫酸與銅反應(yīng):Cu+2H2s04(濃)△CuS04+2H20

+S02t

48、濃硫酸與木炭反應(yīng)：C+2H2s04(濃)△C02f+2S02

t+2H20

49、濃硝酸與銅反應(yīng)：Cu+4HN03(i^)=Cu(N03)2+2H20

+2N02f

50、稀硝酸與銅反應(yīng)：3Cu+8HN03(稀)△3Cu(N03)2+

4H20+2N0f

51、氨水受熱分解：NH3?H2O△NH3t+H2O

52、氨氣與氯化氫反應(yīng)：NH3+HC1=NH4C1

53、氯化錠受熱分解：NH4C1△NH3f+HC1f

54、碳酸氫氨受熱分解：NH4HCO3△NH3f+H20f+C02

f

55、硝酸核與氫氧化鈉反應(yīng)：NH4N03+NaOH△NH3f+

NaNO3+H20

56、氨氣的實(shí)驗(yàn)室制?。?NH4C1+Ca(OH)2△CaC12+

2H20+2NH3f

57、氯氣與氫氣反應(yīng)：C12+H2點(diǎn)燃2HC1

58、硫酸鐵與氫氧化鈉反應(yīng)：(NH4)2S04+2NaOH△2NH3

f+Na2s04+2H20

59、S02+CaO=CaS03

60、S02+2NaOH=Na2S03+H20

61、S02+Ca（OH）2=CaS03I+H20

62、SO2+C12+2H2O=2HC1+H2S04

63、SO2+2H2S=3S+2H20

64、NO、NO2的回收：N02+NO+2NaOH=2NaN02+H2O

65、Si+2F2=SiF4

66、Si+2NaOH+H20=NaSi03+2H2f

67、硅單質(zhì)的實(shí)驗(yàn)室制法：粗硅的制?。篠i02+2C高溫

電爐Si+2C0（石英沙）（焦碳）（粗硅）

粗硅轉(zhuǎn)變?yōu)榧児瑁篠i（粗）+2C12△S1C14

SiC14+2H2高溫Si（純）+4HC1

物質(zhì)化學(xué)知識(shí)點(diǎn)第4篇

第一節(jié)物質(zhì)的分類

物質(zhì)分類：純凈物和混合物

a、純凈物：由一種物質(zhì)組成的，純凈是相對的，絕對純

凈的物質(zhì)是沒有的，只要雜質(zhì)含量低，不至于對生產(chǎn)和科學(xué)

研究產(chǎn)生影響的物質(zhì)就是純凈物。

b、混合物：由兩種或多種物質(zhì)組成，這些物質(zhì)相互間沒

有發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，各物質(zhì)都保持各自的性質(zhì)(例如：空氣、

雨水、溶液、碳酸飲料、牛奶等)。

注意事項(xiàng)：劃分純凈物、混合物的標(biāo)準(zhǔn)是根據(jù)物質(zhì)的種類

來劃分的。只含一種物質(zhì)的就屬于純凈物，含有幾種物質(zhì)的

就屬于混合物。

另：水、蒸儲(chǔ)水、冰水混合物都是純凈物；自然界的水、

礦泉水、鹽水、糖水、雪碧飲料等都是混合物

物質(zhì)的組成

從宏觀的角度看，物質(zhì)由元素組成；從微觀的角度看，原

子？分子？離子等是構(gòu)成物質(zhì)的基本粒子？物質(zhì)組成的判斷依

據(jù)有：

(1)根據(jù)有無固定的組成或有無固定的熔？沸點(diǎn)可判斷該

物質(zhì)是純凈物還是混合物？其中：油脂？高分子化合物?玻璃

態(tài)物質(zhì)及含有同種元素的不同同素異形體的物質(zhì)均屬于混

合物？

(2)對于化合物可根據(jù)晶體類型判斷：離子晶體是由陰？

陽離子構(gòu)成的；分子晶體是由分子構(gòu)成的；原子晶體是由原

子構(gòu)成的？

(3)對于單質(zhì)也可根據(jù)晶體類型判斷：金屬單質(zhì)是由金屬

陽離子和自由電子構(gòu)成的；原子晶體?分子晶體分別由原子？

分子構(gòu)成？

物質(zhì)的分類

(1)分類是研究物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的基本方法之一，物質(zhì)分類

的依據(jù)有多種，同一種物質(zhì)可能分別屬于不同的物質(zhì)類別？

(2)物質(zhì)的分類依據(jù)不同，可以有多種分類方法，特別是

氧化物的分類是物質(zhì)分類的難點(diǎn)，要掌握此類知識(shí)，關(guān)鍵是

明確其分類方法。

氧化物的分類比較復(fù)雜，判斷氧化物所屬類別時(shí)，應(yīng)注意

以下幾個(gè)問題：

①酸性氧化物不一定是非金屬氧化物，如CrO3是酸性氧

化物；非金屬氧化物不一定是酸性氧化物，如CO、NO和N02

等？

②堿性氧化物一定是金屬氧化物，但金屬氧化物不一定是

堿性氧化物，如Na202為過氧化物（又稱為鹽型氧化物），

Pb304和Fe304為混合型氧化物（一種復(fù)雜氧化物），A1203

和ZnO為兩性氧化物，Mn2O7為酸性氧化物？

③酸性氧化物、堿性氧化物不一定都能與水反應(yīng)生成相應(yīng)

的酸？堿（如Si02、MgO）

物質(zhì)化學(xué)知識(shí)點(diǎn)第5篇

混合物的物理分離方法

i、蒸發(fā)和結(jié)晶蒸發(fā)是將溶液濃縮、溶劑氣化或溶質(zhì)以晶

體析出的方法。結(jié)晶是溶質(zhì)從溶液中析出晶體的過程，可以

用來分離和提純幾種可溶性固體的混合物。結(jié)晶的原理是根

據(jù)混合物中各成分在某種溶劑里的溶解度的不同，通過蒸發(fā)

減少溶劑或降低溫度使溶解度變小，從而使晶體析出。加熱

蒸發(fā)皿使溶液蒸發(fā)時(shí)、要用玻璃棒不斷攪動(dòng)溶液，防止由于

局部溫度過高，造成液滴飛濺。當(dāng)蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多的固體

時(shí)，即停止加熱，例如用結(jié)晶的方法分離NaCl和KNO3混合

物。

ii、蒸儲(chǔ)蒸鐳是提純或分離沸點(diǎn)不同的液體混合物的方

法。用蒸儲(chǔ)原理進(jìn)行多種混合液體的分離，叫分僧。

操作時(shí)要注意：

①在蒸儲(chǔ)燒瓶中放少量碎瓷片，防止液體暴沸。

②溫度計(jì)水銀球的位置應(yīng)與支管底口下緣位于同一水平

線上。

③蒸儲(chǔ)燒瓶中所盛放液體不能超過其容積的2/3,也不能

少于l/3o

④冷凝管中冷卻水從下口進(jìn)，從上口出。

⑤加熱溫度不能超過混合物中沸點(diǎn)最高物質(zhì)的沸點(diǎn)，例如

用分儲(chǔ)的方法進(jìn)行石油的分儲(chǔ)。

常見物質(zhì)除雜方法

①常見氣體的檢驗(yàn)

②幾種重要陽離子的檢驗(yàn)

(DH+能使紫色石蕊試液或橙色的甲基橙試液變?yōu)榧t色。

(2)K+用焰色反應(yīng)來檢驗(yàn)時(shí)，它的火焰呈淺紫色(通過鉆

玻片)。

(3)Ba2+能使用稀硫酸或可溶性硫酸鹽溶液產(chǎn)生白色

BaS04沉淀，且沉淀不溶于稀硝酸。

(4)A13+能與適量的NaOH溶液反應(yīng)生成白色Al(OH)3絮

狀沉淀，該沉淀能溶于鹽酸或過量的NaOH溶液。

(5)Ag+能與稀鹽酸或可溶性鹽酸鹽反應(yīng)，生成白色AgCl

沉淀，不溶于稀HNO3,但溶于氨水，生成[Ag(NH3)2]

(6)NH4+鐵鹽(或濃溶液)與NaOH濃溶液反應(yīng)，并加熱，

放出使?jié)駶櫟募t色石藍(lán)試紙變藍(lán)的有刺激性氣味NH3氣體。

(7)Fe2+能與少量NaOH溶液反應(yīng),先生成白色Fe(OH)2

沉淀，迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色Fe(OH)3沉淀。或

向亞鐵鹽的溶液里加入KSCN溶液，不顯紅色，加入少量新

制的氯水后，立即顯紅色。

(8)Fe3+能與KSCN溶液反應(yīng)，變成血紅色Fe(SCN)3溶

液，能與NaOH溶液反應(yīng)，生成紅褐色Fe(OH)3沉淀。

(9)Cu2+藍(lán)色水溶液(濃的CuC12溶液顯綠色)，能與NaOH

溶液反應(yīng)，生成藍(lán)色的Cu(0H)2沉淀，加熱后可轉(zhuǎn)變?yōu)楹谏?/p>

的CuO沉淀。含Cu2+溶液能與Fe、Zn片等反應(yīng)，在金屬片

上有紅色的銅生成。

③幾種重要的陰離子的檢驗(yàn)

(l)OH-能使無色酚猷、紫色石蕊、橙色的甲基橙等指示

劑分別變?yōu)榧t色、藍(lán)色、黃色。

(2)C1-能與硝酸銀反應(yīng)，生成白色的AgCl沉淀，沉淀不

溶于稀硝酸，能溶于氨水，生成稀g(NH3)2]+。

(3)Br-能與硝酸銀反應(yīng)，生成淡黃色AgBr沉淀，不溶于

稀硝酸。

(4)1-能與硝酸銀反應(yīng)，生成黃色Agl沉淀，不溶于稀硝

酸；也能與氯水反應(yīng)，生成12,使淀粉溶液變藍(lán)。

(5)5042-能與含Ba2+溶液反應(yīng)，生成白色BaS04沉淀,

不溶于硝酸。

(6)S032-濃溶液能與強(qiáng)酸反應(yīng)，產(chǎn)生無色有刺激性氣味

的S02氣體，該氣體能使品紅溶液褪色。能與BaC12溶液反

應(yīng)，生成白色BaS03沉淀，該沉淀溶于鹽酸，生成無色有刺

激性氣味的S02氣體。

(7)S2-能與Pb(N03)2溶液反應(yīng)，生成黑色的PbS沉淀。

(8)C032-能與BaC12溶液反應(yīng)，生成白色的BaC03沉淀，

該沉淀溶于硝酸(或鹽酸)，生成無色無味、能使澄清石灰水

變渾濁的C02氣體。

#p#副標(biāo)題#e#高一化學(xué)學(xué)習(xí)方法探索

一、問題的提出

高一化學(xué)是繼初三化學(xué)教育階段后的高中高一層次的教

育。高一化學(xué)是學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)基礎(chǔ)知識(shí)的重要組成部分，這

一階段學(xué)生學(xué)的好壞，直接影響同學(xué)們是否能繼續(xù)深造。剛

進(jìn)入高中階段學(xué)習(xí)的學(xué)生由于受到初中教師的教法，自身的

學(xué)法及其它一些因素的影響，往往不適應(yīng)高中化學(xué)的學(xué)習(xí)，

在化學(xué)的學(xué)習(xí)上一蹶不振，甚至影響其它學(xué)科的學(xué)習(xí)。作為

學(xué)生和老師都有有必要認(rèn)真分析其影響因素，采取相應(yīng)的對

策，大面積提高學(xué)習(xí)化學(xué)知識(shí)的素質(zhì)。造成高一新生化學(xué)學(xué)

習(xí)困難的原因是多方面的！

二、學(xué)習(xí)困難的原因

教材的原因

初中教材涉及到的基礎(chǔ)知識(shí)，理論性不強(qiáng)，抽象程度不高。

高中教材與初中教材相比，深廣度明顯加深，由描述向推理

發(fā)展的特點(diǎn)日趨明顯，知識(shí)的橫向聯(lián)系和綜合程度有所提高,

研究問題常常涉及到本質(zhì)，在能力要求上也出現(xiàn)了形象思維

向抽象思維的飛躍。有的內(nèi)容如：“氧化還原反應(yīng)”“離子

反應(yīng)”“物質(zhì)的量”“元素周期律”等等知識(shí)理論性強(qiáng)，抽

象程度高，這些內(nèi)容歷來被認(rèn)為是造成學(xué)生分化、學(xué)習(xí)困難

的重點(diǎn)知識(shí)。

教師的原因

由于初中化學(xué)學(xué)習(xí)時(shí)間短，造成教師側(cè)重向?qū)W生灌輸知識(shí),

抓進(jìn)度，而沒有重視學(xué)生能力的培養(yǎng)，造成高分低能；常識(shí)

性介紹及選學(xué)部分沒有講述，造成知識(shí)缺陷；初中教材變化

頻繁，與高中教材在知識(shí)體系與能力要求上脫節(jié)，造成高中

教師未及時(shí)了解初中教材特征與學(xué)生能力水平，未能很好處

理初三與高一銜接，出現(xiàn)高估學(xué)生能力水平，開快車，抓進(jìn)

度，把教材過度深化延伸，對化學(xué)知識(shí)講得面面俱到，課堂

欠活躍，限制了學(xué)生思維的發(fā)展，使部分學(xué)生由于畏難情緒

而產(chǎn)生厭學(xué)情緒。

學(xué)生的原因

學(xué)習(xí)目的不明確，學(xué)習(xí)態(tài)度不端正，競爭意識(shí)不強(qiáng)，思想

松懈，學(xué)習(xí)缺乏緊迫感；堅(jiān)持已有的學(xué)法，相信自己的老習(xí)

慣，過多地依賴?yán)蠋?，學(xué)習(xí)的自覺性、自主性較差；不遵循

學(xué)習(xí)活動(dòng)的一般規(guī)律和方法，忽視學(xué)習(xí)過程的基本環(huán)節(jié)。如：

預(yù)習(xí)聽課復(fù)習(xí)獨(dú)立作業(yè)總結(jié)評估等。聽課時(shí)，把握不住知識(shí)

的重難點(diǎn)，理解不透。有的知識(shí)印象不深，造成知識(shí)缺陷日

積月累；有的學(xué)生抵御不住社會(huì)精神環(huán)境的種?種誘惑，人云

亦云，東施效顰，模仿社會(huì)不良習(xí)氣。等等諸多因素影響限

制了同學(xué)們的學(xué)習(xí)上的發(fā)展。

三、高中化學(xué)的學(xué)習(xí)方法

“未來的文盲不再是不識(shí)字的人，而是沒有學(xué)會(huì)怎樣學(xué)習(xí)

的人。”

科學(xué)的學(xué)習(xí)方法就是我們打開知識(shí)寶庫的金鑰匙。如果我

們掌握了科學(xué)的學(xué)習(xí)，也就具備了獲取知識(shí)的能力，將讓我

們終身受益。

化學(xué)課的學(xué)習(xí)主要有以下幾個(gè)階段：（1）課前前習(xí)；（2）聽

課；（3）復(fù)習(xí)；（4）完成作業(yè)等幾個(gè)階段。

預(yù)習(xí)階段：概括起來就是“讀、劃、寫、記”。“讀”，

要有課前預(yù)讀的習(xí)慣，能根據(jù)預(yù)習(xí)提綱帶著問題讀懂課文,

歸納含義；“劃”，要?jiǎng)澇鲋攸c(diǎn)、要點(diǎn)、關(guān)鍵詞、句。在課

本上圈圈點(diǎn)點(diǎn)；“寫”，把自己的想法、疑點(diǎn)寫下來，帶著

想不通的，不理解的問題去聽課；“記”，要把重要的概念、

定義、性質(zhì)、用途、制法多讀幾遍，記在腦子里。古人說,

疑者看到無疑，其益猶淺，無疑者看到有疑，其學(xué)方進(jìn)。

學(xué)生要善于發(fā)現(xiàn)問題，提出問題，并不斷解決問題，認(rèn)識(shí)

能力就會(huì)提高，在預(yù)習(xí)中不僅要求同學(xué)們能提出問題，能質(zhì)

疑問題，而且要求同學(xué)們逐步學(xué)會(huì)確定學(xué)習(xí)目標(biāo)、學(xué)習(xí)重點(diǎn),

安排學(xué)習(xí)過程，掌握正確的學(xué)習(xí)方法。

聽課階段：課堂聽講，在中學(xué)時(shí)代是學(xué)生獲取知識(shí)的主要

來源。因?yàn)樵谡n堂教學(xué)中，老師要啟發(fā)學(xué)生的思維，系統(tǒng)地

講解化學(xué)概念和規(guī)律，指導(dǎo)同學(xué)們演示實(shí)驗(yàn)、組織討論、探

索新知識(shí)，解答疑難問題，點(diǎn)撥思路，糾正錯(cuò)誤，并在科學(xué)

方法的運(yùn)用上作出規(guī)范。因此在課堂上學(xué)生一定專心聽講，

開動(dòng)腦筋，在老師的誘導(dǎo)下，對所學(xué)知識(shí)深入理解。同時(shí)還

要學(xué)習(xí)老師分析問題、解決問題的邏輯思維方法，這樣可以

使同學(xué)們在學(xué)習(xí)中少走彎路。

學(xué)生在課堂上聽講，還要做到邊聽、邊想、邊記。主要精

力放在聽和講上，必要時(shí)也可標(biāo)一標(biāo)，劃一劃或?qū)懸粚憽?/p>

聽好課的三要素：(1)恭聽：上課聽講要有明確的學(xué)習(xí)目

的和嚴(yán)肅的學(xué)習(xí)態(tài)度，全神貫注，做到眼、耳、手、腦并用，

自覺遵守課堂紀(jì)律，高度集中注意力，才能提高聽講的效率。

(2)思維：聽課時(shí)要積極開動(dòng)腦筋思維，注意聽老師解決問

題的思路、方法和解題的規(guī)范要求。思索老師從現(xiàn)象、事實(shí)

到結(jié)論的分析、歸納得到結(jié)論的過程，或演繹、推理的過程，

以及說理論證過程或操作過程、裝置原理。其關(guān)鍵是要發(fā)展

思維能力，理解所學(xué)的內(nèi)容，而不是只記結(jié)論。(3)記憶：

思維的同時(shí)也在進(jìn)行記憶。記憶要及時(shí)，并注意反復(fù)鞏固，

記憶也要講究方法。

物質(zhì)化學(xué)知識(shí)點(diǎn)第6篇

【一】

物質(zhì)的量濃度概念的理解

n(B)在公式c(B)=中V(B)

(1)溶質(zhì)是用物質(zhì)的量表示而不是質(zhì)量表示;體積表示溶

液的體積，而不表示溶劑的體積，并且體積單位為L。

(2)帶結(jié)晶水的物質(zhì)溶于水后，溶質(zhì)是不含結(jié)晶水的化合

物，溶劑中的水包括結(jié)晶水。(3)從一定物質(zhì)的量濃度溶液

中取出任意體積的溶液，物質(zhì)的量濃度不變，但隨溶液體積

的變化溶質(zhì)的物質(zhì)的量不同。

(4)氣體溶于一定體積的水中，溶液的體積不等于溶劑的

體積而應(yīng)根據(jù)溶液密度和溶液質(zhì)量求算。

(5)若濃溶液稀釋或濃度差別較大的溶液混合，混合后溶

液的總體積比原來的體積之和小。辨析比較

物質(zhì)的量濃度與溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

(1)按所配溶液的體積選擇合適規(guī)格的容量瓶

選擇容量瓶必須指明規(guī)格，其規(guī)格應(yīng)與所配溶液的體積相

等。如果不等，應(yīng)選擇略大于此體積的容量瓶，如配制

500mLlmol?LT的NaCl溶液應(yīng)選擇500mL容量瓶，若需要

480mL上述溶液，因無480mL容量瓶，也選擇500mL容量瓶，

配500mL溶液所需溶質(zhì)的物質(zhì)的量應(yīng)按配制500mL溶液計(jì)算。

(2)容量瓶使用前一定要檢驗(yàn)是否漏液

方法是：向容量瓶中注入少量水，塞緊玻璃塞，用手指按

住瓶塞，另一只手按住瓶底倒轉(zhuǎn)容量瓶，一段時(shí)間后觀察瓶

塞處是否有液體滲出，若無液體滲出，將其放正，把玻璃塞

旋轉(zhuǎn)180。，再倒轉(zhuǎn)觀察。

(3)不能將固體或濃溶液直接在容量瓶中溶解或稀釋，容

量瓶不能作反應(yīng)器，不能加熱，也不能久貯溶液。

(4)配制好的溶液應(yīng)及時(shí)轉(zhuǎn)移到試劑瓶中，并貼上標(biāo)簽。

一、物質(zhì)的量

定義：表示物質(zhì)所含微粒多少的物理量，也表示含有一定

數(shù)目粒子的集合體。

物質(zhì)的量是以微觀粒子為計(jì)量的對象。

物質(zhì)的量的符號(hào)為“n”。

二、摩爾

物質(zhì)的量的單位單位：克/摩符號(hào)：g/mol數(shù)值：等于物

質(zhì)的原子量、分子量、原子團(tuán)的式量。

符號(hào)是molo

使用摩爾表示物質(zhì)的量時(shí)，應(yīng)該用化學(xué)式指明粒子的種類。

例如：ImolH表示mol氫原子，lmolH2表示Imol氫分子（氫

氣），ImolH表示Imol氫離子。

但如果說“Imol氫”就違反了使用標(biāo)準(zhǔn)，因?yàn)闅涫窃?/p>

名稱，不是微粒名稱，也不是微粒的符號(hào)或化學(xué)式。

計(jì)算公式：

n=N/NAn=m/M

阿伏加德羅常數(shù)NA

阿伏加德羅常數(shù)是一個(gè)物理量，單位是moll,而不是純

數(shù)。

不能誤認(rèn)為NA就是X1023。

例如：lmol02中約含有個(gè)X10氧分子

242molC中約含有X10個(gè)碳原子

231molH2S04中約含有X10硫酸分子

23+中約含有X10個(gè)Na和X10個(gè)0H；

23nmol某微粒集合體中所含微粒數(shù)約為nXX10o

由以上舉例可以得知：物質(zhì)的量、阿伏伽德羅常數(shù)以及微

粒數(shù)之間存在什么樣的關(guān)系式？由以上內(nèi)容可以看出，物質(zhì)

的量與微粒數(shù)之間存在正比例關(guān)系。如果用n表示物質(zhì)的量,

NA表示阿伏伽德羅常數(shù),N表示微粒數(shù)，三者之間的關(guān)系是：

N二n?NA,由此可以推知n二N/NANA=N/n

一定物質(zhì)的量濃度溶液配制過程中的注意事項(xiàng)

(1)向容量瓶中注入液體時(shí)，應(yīng)沿玻璃棒注入，以防液體

濺至瓶外。

(2)不能在容量瓶中溶解溶質(zhì)，溶液注入容量瓶前要恢復(fù)

到室溫。

(3)容量瓶上只有一個(gè)刻度線，讀數(shù)時(shí)要使視線、容量瓶

刻度線與溶液凹液面的最低點(diǎn)相切。

(4)如果加水定容時(shí)超過刻度線或轉(zhuǎn)移液體時(shí)溶液灑到容

量瓶外，均應(yīng)重新配制。

(5)定容后再蓋上容量瓶塞搖勻后出現(xiàn)液面低于刻度線，

不能再加蒸儲(chǔ)水。

(6)稱量NaOH等易潮解和強(qiáng)腐蝕性的藥品，不能放在紙上

稱量，應(yīng)放在小燒杯里稱量。若稀釋濃H2s04,需在燒杯中

加少量蒸儲(chǔ)水再緩緩加入濃H2s04,并用玻璃棒攪拌。

物質(zhì)化學(xué)知識(shí)點(diǎn)第7篇

物質(zhì)的簡單分類及其依據(jù)

簡單分類方法

樹狀分類法：多種物質(zhì)按同一依據(jù)逐級(jí)分類

交叉分類法：同一物質(zhì)按不同依據(jù)分屬不同種類。如:

物質(zhì)的簡單分類及其依據(jù)

（一）氧化物及其分類

（1）.金屬氧化物：Na20MgOA1203Na202Fe3O4

非金屬氧化物：COC02NON02S02S03H20H202

①定義

②舉例

③酸性氧化物與非金屬氧化物

堿性氧化物與金屬氧化物

④酸性氧化物與水反應(yīng)的關(guān)系、酸酎的分析

⑤堿性氧化物與水反應(yīng)的關(guān)系

堿加熱分解的情況分析

⑥酸性氧化物與堿性氧化物的反應(yīng)

（二）酸及其分類

(1)、無氧酸：H2SHFHC1HBrHIHCN

含氧酸：H2C03HN03H3P04H2S04H2S03H2S103HC10

(2)、一元酸、二元酸、三元酸

(3)強(qiáng)酸：HC1HBrHIH2S04HN03HC104

弱酸：H2C03H2SO3HC10CH3C00HH3P04H2SHFHCN

(4)、可溶性酸

難溶性酸(H2SiO3、H4SiO4)

(5)、強(qiáng)氧化性酸：濃H2s04HN03HC10

非氧化性酸

補(bǔ)充：酸的定義和通性：(由H+表現(xiàn)出來的性質(zhì))

(1)使指示劑變色：紫色石蕊變紅

⑵與較活潑金屬反應(yīng)置氫

(3)酸堿中和反應(yīng)

(4)與堿性氧化物反應(yīng)

(5)與部分鹽反應(yīng)(強(qiáng)酸制弱酸)

(三)堿及其分類

1、一元堿NaOHKOH

二元堿Ca(OH)2Ba(OH)2

多元堿Fe(OH)3

2、強(qiáng)堿NaOHKOHCa(OH)2Ba(OH)2

弱堿及難溶性堿

注：H++A102-+H20?Al(OH)3?A13++30H-

(一元弱酸)兩性氫氧化物(三元弱堿)

補(bǔ)充：堿的定義和通性(由0H-體現(xiàn)的性質(zhì))

(1)紫色石蕊變藍(lán)、無色酚猷變紅

(2)酸堿中和

(3)與酸性氧化物反應(yīng)

(4)與部分鹽反應(yīng)(強(qiáng)堿制弱堿)

(四)鹽的分類(定義：金屬陽離子或氨根離子與酸根離

子)

(1)、依據(jù)陽離子的種類：鈉鹽、鉀鹽、鍍鹽等

(2)、依據(jù)酸根離子：鹽酸鹽(C1-)碳酸鹽(C032-)硫酸

鹽(S042-)硝酸鹽(N03-)

(3)、依據(jù)酸堿中和程度：

正鹽

酸式鹽NaHC03NaHS04NaH2P04Na2HP04

堿式鹽Cu2(OH)2C03

(4)、依據(jù)酸堿的強(qiáng)弱

強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽Na2s04

強(qiáng)酸弱堿鹽NH4C1A12(S04)3FeC13酸性

弱酸強(qiáng)堿鹽Na2c03CH3C00Na堿性

弱酸弱堿鹽CH3C00NH4中相對強(qiáng)弱

(5)、依據(jù)酸堿種類

復(fù)鹽：KA1(504)2

混鹽：(C10)2

物質(zhì)化學(xué)知識(shí)點(diǎn)第8篇

性質(zhì)

油脂是甘油三酯的統(tǒng)稱，具有酯的性質(zhì)，可以發(fā)生水解。

酸性條件下的水解一一可逆，制高級(jí)脂肪酸和甘油

堿性條件下的水解（皂化反應(yīng)）一一不可逆，制高級(jí)脂肪酸

鹽（肥皂）和甘油

若油脂中含有不飽和煌基，則還兼有烯煌的一些性質(zhì)，可

以發(fā)生油脂的氫化反應(yīng)（還原反應(yīng)）：如催化加氫使油生成脂

的反應(yīng)。

辨析

酯與脂的區(qū)別：酯是由酸與醇相互作用失去水分子而生成

的一類含有酯鍵的化合物的總稱，而脂是甘油三酯，是一類

特殊的酯。

油脂是混合物，沒有固定的熔點(diǎn)沸點(diǎn)。

油脂不是高分子！

物質(zhì)化學(xué)知識(shí)點(diǎn)第9篇

一、原子的構(gòu)成

原子：化學(xué)變化中的最小微粒

初中化學(xué)全部知識(shí)點(diǎn)歸納（人教版）上原子的構(gòu)成質(zhì)子

（+）

初中化學(xué)全部知識(shí)點(diǎn)歸納（人教版）上原子核中子（不帶

電）

原子

（不帶點(diǎn)）核外電子（一）

質(zhì)子：決定元素的種類，與中子共同決定原子的相對原子

質(zhì)量

原子核所帶的正電量二核外電子所帶的負(fù)電量

原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)二核電荷數(shù)二核外電子數(shù)

電子：最外層電子數(shù)決定元素的化學(xué)性質(zhì)

核外電子運(yùn)動(dòng)的特征

1核外電子質(zhì)量小，運(yùn)動(dòng)空間小，運(yùn)動(dòng)速率大。

2無確定的軌道，無法描述其運(yùn)動(dòng)軌跡。

3無法計(jì)算電子在某一刻所在的位置，只能指出其在核外

空間某處出現(xiàn)的機(jī)會(huì)多少。

核外電子的排布

1電子層

劃分標(biāo)準(zhǔn)：電子能量的高低及離核遠(yuǎn)近。

第一層至第七層符號(hào)為：K、L、M、N、0、P、Q

用圓圈表示原子核，在圓圈內(nèi)用正數(shù)表示質(zhì)子數(shù)(或核電

荷數(shù))，用弧紅表示電子層，用弧線上的數(shù)字表示該電子層

的電子數(shù)。

2排步規(guī)律(一低四不超)

(1)能量最低原理

(2)各層最多容納2n2個(gè)電子

(3)最外層不超過8個(gè)(K層2個(gè))

(4)次外層不超過18個(gè)，倒數(shù)第三層不超過32個(gè)。

離子：帶電的原子或原子團(tuán)，帶正電的離子叫陽離子，帶

負(fù)電的離子叫陰離子

核電荷數(shù)二質(zhì)子數(shù)二原子序數(shù)W核外電子數(shù)

離子化合物：由陰、陽離子相互作用而構(gòu)成的化合物

共價(jià)化合物：以共用電子對形成分子的化合物，構(gòu)成共價(jià)

化合物的微粒是分子。

分子、原子、離子都是構(gòu)成物質(zhì)的一種微粒

相對原子質(zhì)量：以一種碳原子的質(zhì)量的1/12作為標(biāo)準(zhǔn)，

其它原子的質(zhì)量跟它比較所得的數(shù)值，就是這種原子的相對

原子質(zhì)量（原子量）。

注意：

①原子量不是原子的真實(shí)質(zhì)量，而是相對質(zhì)量；

②原子量是一個(gè)比值，它的SI單位是一，符號(hào)是1（單位

1一般不寫出）。

電子的質(zhì)量很小，質(zhì)子和中子的質(zhì)量大約相等，可以近似

用原子核的質(zhì)量表示的子的質(zhì)量，原子量-質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)

化學(xué)變化的實(shí)質(zhì)一一在化學(xué)反應(yīng)中，分子化分成原子，原

子重新組合成新的物質(zhì)的分子。

有些物質(zhì)是由分子構(gòu)成的，還有一些物質(zhì)是由原子直接構(gòu)

成的，例如汞，鐵。

二.元素

元素：是具有相同核電荷數(shù)（即核內(nèi)質(zhì)子數(shù)）的一類原子的

總稱；

決定元素種類的是：核電荷數(shù)或核內(nèi)質(zhì)子數(shù)

只要質(zhì)子數(shù)相同，不論中子數(shù)或電子數(shù)是否相同的微粒,

都屬于同一種元素。

結(jié)論：決定元素化學(xué)性質(zhì)的是原子最外層電子數(shù)

氧化物：由兩種元素組成的、其中一種是氧元素的化合物

元素符號(hào)

元素符號(hào)寫法：“一大二小”

元素符號(hào)的意義

化學(xué)式與化合價(jià)

一、化學(xué)式

定義：用元素符號(hào)表示物質(zhì)組成的式子。

化學(xué)式的涵義：

(1)表示這種物質(zhì)

(2)該物質(zhì)由哪些元素組成

(3)表示組成該物質(zhì)中各元素的質(zhì)量比

簡單物質(zhì)化學(xué)式的寫法和讀法

單質(zhì)化學(xué)式的寫法

①金屬：例如鐵、鎂

②非金屬：例如硫、氧氣

③稀有氣體：例如氮

根據(jù)化學(xué)式的計(jì)算

計(jì)算物質(zhì)的式量

物質(zhì)的式量：是一種物質(zhì)的實(shí)驗(yàn)式分子中各原子的原子量

的總和。一般即等于分子量，單位是1

計(jì)算組成物質(zhì)的各元素的質(zhì)量比

計(jì)算物質(zhì)中某一元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

一、化合價(jià)：一種元素一定數(shù)目的原子和其他元素一定數(shù)

目的原子化合性質(zhì)叫做元素的化合價(jià)。

二、元素化合價(jià)的確定

離子化合物中，元素化合價(jià)的數(shù)值，就是這種元素的一個(gè)

原子得失電子的數(shù)目。失為正價(jià)，得為負(fù)價(jià)。

共價(jià)化合物中，元素化合物的數(shù)值就是這種元素的一個(gè)原

子和其它元素的原子形成的共用電子對的數(shù)目。

電子對偏離哪種原子