魯科版高中化學(xué)必修第二冊(cè)綜合測(cè)試含答案

全書綜合測(cè)評(píng)注意事項(xiàng)1.本試卷滿分100分,考試用時(shí)90分鐘。2.可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量:H-1C-12N-14O-16Na-23S-32K-39Fe-56Cu-64Ag-108。一、選擇題(本題共10小題,每小題2分,共20分。每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中,只有一個(gè)選項(xiàng)是符合題目要求的)1.下列有關(guān)說法不正確的是()A.煤、石油、天然氣等化石燃料仍然是當(dāng)前人類利用最多的能源B.燃煤中添加石灰石,可以減少SO2、CO2的排放,防止污染環(huán)境C.通過“人工光合作用”以二氧化碳為原料合成淀粉有利于推動(dòng)碳中和D.減少火力發(fā)電,推廣風(fēng)力、光伏發(fā)電等措施有利于實(shí)現(xiàn)碳達(dá)峰2.下列有關(guān)

92235U+01n

56141Ba+AZA.92238U與

92235UC.56141Ba的中子數(shù)為85D.X3.有效地將O2從穩(wěn)定的基態(tài)激活到活性氧的高能態(tài)是科學(xué)家們近幾十年來一直在探索的重要科學(xué)問題。一種策略是通過連續(xù)的單電子轉(zhuǎn)移過程,依次形成·O2-、O22-、A.O2、·O2-、B.O22-的電子式為[··O··C.·OH與H2O電子數(shù)相同D.O2只含有共價(jià)鍵,是共價(jià)化合物4.下列說法不正確的是()A.蔗糖、麥芽糖互為同分異構(gòu)體B.常用蛋白質(zhì)的顯色反應(yīng)來鑒別部分蛋白質(zhì)C.用Na2CO3溶液不能區(qū)分CH3COOH和CH3COOCH2CH3D.油脂在酸性或堿性條件下均能發(fā)生水解反應(yīng),但產(chǎn)物不同5.下列說法不正確的是()A.乙烯通入溴的四氯化碳溶液中,因發(fā)生加成反應(yīng)而使溶液褪色B.甲烷和氯氣的混合氣體在光照條件下反應(yīng),生成純凈的CH3ClC.丙烯(CH3—CHCH2)中的三個(gè)碳原子在同一平面上D.苯分子具有平面正六邊形結(jié)構(gòu),碳原子之間的鍵完全相同6.在2L恒容密閉容器中加入4molNH3和6molO2,發(fā)生反應(yīng):4NH3+5O24NO+6H2O。若10s后剩下2molNH3,則0~10s內(nèi)O2的平均反應(yīng)速率是()A.0.125mol/(L·s)B.0.2mol/(L·s)C.0.25mol/(L·s)D.0.1mol/(L·s)7.下列各裝置中能構(gòu)成原電池的是()ABCD8.某化學(xué)課外小組的同學(xué)通過實(shí)驗(yàn)探究外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響。反應(yīng)原理是2IO3-+5SO32-+2H+I2+5SO42實(shí)驗(yàn)序號(hào)①②③0.01mol·L-1KIO3酸性溶液(含淀粉)的體積/mL55V1=50.01mol·L-1Na2SO3溶液的體積/mL55V2=10加入水的體積/mL404035實(shí)驗(yàn)溫度/℃52525出現(xiàn)藍(lán)色所需的時(shí)間/st1t2t3下列判斷不正確的是()A.實(shí)驗(yàn)①②探究溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響B(tài).實(shí)驗(yàn)②③探究c(Na2SO3)對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響C.出現(xiàn)藍(lán)色所需的時(shí)間:t1>t2>t3D.當(dāng)V1=2.5、V2=12.5時(shí),實(shí)驗(yàn)③中出現(xiàn)藍(lán)色的時(shí)間更短9.如圖是一種燃料電池型酒精檢測(cè)儀的工作原理示意圖,下列說法錯(cuò)誤的是()A.該儀器工作時(shí)酒精濃度越大,電流強(qiáng)度越大B.工作時(shí)電子移動(dòng)方向?yàn)閄→電解質(zhì)→YC.H+的移動(dòng)方向?yàn)閄→YD.電池總反應(yīng)為2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O10.W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素。W元素的一種原子中沒有中子,X的氣態(tài)氫化物能與其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物發(fā)生化合反應(yīng),Y的族序數(shù)等于周期序數(shù),W、Z元素的最高正價(jià)之和等于X、Y元素的最高正價(jià)之和。下列說法正確的是()A.簡(jiǎn)單離子的半徑:Z>X>Y>WB.簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的還原性:Z>XC.最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性:X>Y>ZD.W、X、Z三種元素組成的化合物只含共價(jià)鍵二、選擇題(本題共5小題,每小題4分,共20分。每小題有一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)符合題目要求,全部選對(duì)得4分,選對(duì)但不全的得2分,有選錯(cuò)的得0分)11.下列實(shí)驗(yàn)操作、實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和結(jié)論均正確的是()選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論A向碳酸氫鈉溶液中滴加鹽酸有氣泡產(chǎn)生氯的得電子能力比碳強(qiáng)B將表面積相同且用砂紙打磨過的鎂條、鋁條分別放入沸水中鎂條劇烈反應(yīng),溶液變渾濁;鋁條無(wú)明顯現(xiàn)象鎂的失電子能力比鋁強(qiáng)C向盛有I2的CCl4溶液的分液漏斗中加入適量氫氧化鈉溶液,振蕩、靜置上層溶液呈無(wú)色,下層溶液呈紫紅色I(xiàn)2易溶于四氯化碳D用灼燒后的鉑絲蘸取某溶液進(jìn)行焰色試驗(yàn)透過藍(lán)色鈷玻璃觀察火焰呈淺紫色溶液中一定含有K+,可能含有Na+12.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列有關(guān)說法不正確的是()A.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,5.6L乙烯中所含極性共價(jià)鍵的數(shù)目為NAB.0.1molH2和0.1molI2于密閉容器中充分反應(yīng)后,其分子總數(shù)為0.2NAC.8.0g甲烷與氯氣反應(yīng)生成的HCl分子數(shù)最多為2NAD.7.8g苯所含碳碳雙鍵數(shù)目為0.3NA13.香菇中煙酸的含量較高,煙酸分子中六元環(huán)的結(jié)構(gòu)與苯環(huán)相似。下列有關(guān)煙酸的說法錯(cuò)誤的是()A.分子中所有的碳原子不可能處于同一平面上B.與硝基苯()互為同分異構(gòu)體C.1mol煙酸能和3mol氫氣發(fā)生加成反應(yīng)D.六元環(huán)上的一氯代物有5種14.180℃時(shí),向1L的恒容密閉容器中通入0.5molH2和1molCO2,反應(yīng)生成甲醇(CH3OH)蒸氣和某無(wú)機(jī)物,測(cè)得各物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時(shí)間的部分變化如圖所示,下列說法正確的是()A.在0~3min中H2物質(zhì)的量濃度變化了0.3mol·L-1B.該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2CO2+4H22CH3OH+O2C.在3~10min內(nèi),反應(yīng)仍未達(dá)到平衡狀態(tài)D.達(dá)到平衡時(shí),CO2的轉(zhuǎn)化率為20%(轉(zhuǎn)化率=變化量起始量15.工業(yè)上用鋁土礦(主要成分為Al2O3,雜質(zhì)為Fe2O3、SiO2)提取Al2O3做冶煉鋁的原料,提取的過程如圖:下列說法錯(cuò)誤的是()A.操作1、2、3均為過濾,固體1為SiO2B.固體2為紅褐色固體C.步驟③的離子方程式為2[Al(OH)4]-+CO22Al(OH)3↓+CO32-+HD.Al2O3為離子化合物,其熔點(diǎn)較低三、非選擇題(本題共5小題,共60分)16.(12分)為了探究化學(xué)能與熱能的轉(zhuǎn)化,某實(shí)驗(yàn)小組設(shè)計(jì)了如圖所示三套實(shí)驗(yàn)裝置:(1)上述3套裝置中,不能證明“銅與濃硝酸的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)還是放熱反應(yīng)”的是。

(2)某同學(xué)選用裝置Ⅰ進(jìn)行實(shí)驗(yàn)(實(shí)驗(yàn)前U形管里液面左右相平),在甲試管里加入適量氫氧化鋇溶液與稀硫酸,U形管中可觀察到的現(xiàn)象是,說明該反應(yīng)屬于(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)。

(3)為探究固體M溶于水的熱效應(yīng),選擇裝置Ⅱ進(jìn)行實(shí)驗(yàn)(在甲中進(jìn)行)。①若M為鈉,則實(shí)驗(yàn)過程中燒杯中可觀察到的現(xiàn)象是;

②若M溶于水后觀察到燒杯里產(chǎn)生氣泡,則說明M溶于水(填“一定是放熱反應(yīng)”“一定是吸熱反應(yīng)”或“可能是放熱反應(yīng)”)。

(4)至少有兩種實(shí)驗(yàn)方法能證明超氧化鉀與水的反應(yīng)(4KO2+2H2O4KOH+3O2↑)是放熱反應(yīng)還是吸熱反應(yīng)。方法①:選擇上述裝置(填“Ⅰ”“Ⅱ”或“Ⅲ”)進(jìn)行實(shí)驗(yàn);

方法②:取適量超氧化鉀粉末用脫脂棉包裹并放在陶土網(wǎng)上,向脫脂棉上滴加幾滴蒸餾水,片刻后,若觀察到,則說明該反應(yīng)是放熱反應(yīng)。

17.(12分)幾種短周期主族元素的原子半徑及部分化合價(jià)如表:元素代號(hào)XYZMRQ原子半徑/nm0.1860.0990.1430.1060.0700.066化合價(jià)最高正價(jià)+1+7+3+6+5—最低負(fù)價(jià)—-1—-2-3-2回答下列問題:(1)題述元素中,原子半徑最大的元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為;Q元素在元素周期表中的位置是。

(2)元素R與Q相比,得電子能力較強(qiáng)的是(填元素符號(hào)),從原子結(jié)構(gòu)角度解釋原因:。

(3)元素R的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物與其簡(jiǎn)單氫化物反應(yīng)能生成鹽,該鹽中含有的化學(xué)鍵類型有。

(4)X的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物與Z的最高價(jià)氧化物發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為。18.(14分)科學(xué)家設(shè)計(jì)出了原電池,利用化學(xué)反應(yīng)將儲(chǔ)存在物質(zhì)內(nèi)部的化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能,從而為人類生產(chǎn)生活提供能量?；卮鹣铝袉栴}:(1)將2Ag++CuCu2++2Ag設(shè)計(jì)成原電池,裝置如圖所示。①a電極為(填“負(fù)極”或“正極”),b為(填化學(xué)式),Cu電極上發(fā)生的反應(yīng)為。

②當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行一段時(shí)間后取出電極材料,測(cè)得某一電極增重了5.4g,則該原電池電路中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目是(用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值)。

(2)為了減少重型柴油車排放NOx,向尾氣處理裝置內(nèi)自動(dòng)噴入的尿素溶液在一定條件下先轉(zhuǎn)化為NH3,NH3再與NOx反應(yīng)生成兩種無(wú)污染的物質(zhì)。其中NH3與NO2在一定條件下反應(yīng)的化學(xué)方程式為。

(3)通過CO傳感器可監(jiān)測(cè)CO的含量,其工作原理為2CO+O22CO2,示意圖如下:通入CO的一極為(填“正”或“負(fù)”)極,溶液中H+移向(填“A”或“B”)極。

19.(10分)Ⅰ.在溫度不變的條件下,密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)。(1)在恒容條件下,O2的濃度在2min內(nèi)由0.4mol·L-1變成了0.1mol·L-1,則由O2表示的這段時(shí)間內(nèi)反應(yīng)的平均速率為mol/(L·min)。

(2)若壓縮氣體體積以增大壓強(qiáng),該反應(yīng)的反應(yīng)速率將(填“增大”“減小”或“不變”)。

Ⅱ.在1.0L密閉容器中通入0.10molA(g),在一定溫度進(jìn)行反應(yīng):A(g)B(g)+C(g),反應(yīng)時(shí)間(t)與容器內(nèi)氣體總壓強(qiáng)(p)的數(shù)據(jù)見下表:時(shí)間/min0124816202530總壓強(qiáng)p/100kPa4.915.586.327.318.549.509.529.539.53回答下列問題:(3)判斷正誤:第25分鐘時(shí)反應(yīng)體系處于化學(xué)平衡狀態(tài)。(填“對(duì)”或“錯(cuò)”)

(4)結(jié)合上述轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式,說明在恒溫恒容條件下反應(yīng)體系壓強(qiáng)增大的原因:。

20.(12分)實(shí)驗(yàn)室制乙烯的反應(yīng)原理為CH3CH2OHCH2CH2↑+H2O。甲同學(xué)為了探究乙烯和溴水的反應(yīng)設(shè)計(jì)了如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置,并進(jìn)行了實(shí)驗(yàn)。甲同學(xué)觀察到當(dāng)溫度升至170℃左右時(shí),有大量氣體產(chǎn)生,產(chǎn)生的氣體通入溴水中,溴水的顏色迅速褪去。乙同學(xué)仔細(xì)觀察了甲同學(xué)的整個(gè)實(shí)驗(yàn)過程,發(fā)現(xiàn)當(dāng)溫度升到100℃左右時(shí),無(wú)色液體開始變色,到160℃左右時(shí),混合液呈黑色,在超過170℃后生成氣體速度明顯加快,生成的氣體有刺激性氣味。由此他推出,產(chǎn)生的氣體中應(yīng)有雜質(zhì),可能影響乙烯的檢驗(yàn),必須除去。據(jù)此回答下列問題:(1)圓底燒瓶中除反應(yīng)物以外,還應(yīng)放碎瓷片,目的是。

(2)寫出乙烯與溴水反應(yīng)的化學(xué)方程式:,此反應(yīng)類型為反應(yīng)。

(3)乙同學(xué)觀察到產(chǎn)生的黑色物質(zhì)是,刺激性氣味的氣體是。乙同學(xué)認(rèn)為可能是刺激性氣味的氣體使溴水褪色的原因是(用離子方程式表示)。

(4)丙同學(xué)根據(jù)甲、乙同學(xué)的實(shí)驗(yàn),得出鑒別SO2和乙烯的試劑是(填字母)。

A.溴水B.溴的四氯化碳溶液C.酸性高錳酸鉀溶液

答案全解全析1.B2.B3.B4.C5.B6.A7.D8.D9.B10.A11.BD12.D13.AD14.A15.CD1.B煤、石油、天然氣等化石燃料仍然是當(dāng)前人類利用最多的能源,故A正確;碳酸鈣高溫會(huì)分解為CO2和CaO,不能減少CO2的排放,故B錯(cuò)誤;通過“人工光合作用”以二氧化碳為原料合成淀粉,可以有效地吸收CO2,有利于推動(dòng)碳中和,故C正確;減少火力發(fā)電,推廣風(fēng)力、光伏發(fā)電等措施,可以有效減少CO2的排放,有利于實(shí)現(xiàn)碳達(dá)峰,故D正確。2.B92238U與

92235U的質(zhì)子數(shù)相同,中子數(shù)不同,它們互為同位素,故A正確;X的質(zhì)量數(shù)為235+1-141-3×1=92,X的質(zhì)子數(shù)為92-56=36,故B錯(cuò)誤、D正確;56141Ba的質(zhì)量數(shù)為141,質(zhì)子數(shù)為3.B同素異形體是由同種元素形成的不同單質(zhì),·O2-、O22-不是單質(zhì),所以O(shè)2、·O2-、O22-不互為同素異形體,故A錯(cuò)誤;O22-的電子式為[··O······O······]2-,故B正確;·OH中含有的電子數(shù)為4.C蔗糖、麥芽糖的分子式均為C12H22O11,但二者結(jié)構(gòu)不同,互為同分異構(gòu)體,故A正確;蛋白質(zhì)可以與許多試劑發(fā)生顯色反應(yīng),故B正確;Na2CO3與CH3COOH反應(yīng)有CO2生成,而CH3COOCH2CH3在碳酸鈉溶液中會(huì)出現(xiàn)分層,觀察到的現(xiàn)象不同,能區(qū)分,故C不正確;油脂在酸性條件下水解,反應(yīng)生成高級(jí)脂肪酸和甘油,在堿性條件下水解,反應(yīng)生成高級(jí)脂肪酸鹽和甘油,產(chǎn)物不同,故D正確。5.B乙烯通入溴的四氯化碳溶液,乙烯與Br2發(fā)生加成反應(yīng)生成1,2-二溴乙烷,使溴的四氯化碳溶液褪色,故A正確;甲烷和氯氣的混合氣體在光照條件下發(fā)生取代反應(yīng),產(chǎn)物有CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4及HCl,故B錯(cuò)誤;乙烯分子是平面分子,分子中的2個(gè)C原子與4個(gè)H原子在同一平面上,丙烯分子可看作是乙烯分子中的一個(gè)H原子被—CH3取代,所以丙烯(CH3—CHCH2)中的三個(gè)碳原子在同一平面上,故C正確;苯分子為平面正六邊形結(jié)構(gòu),碳原子之間的鍵是一種介于碳碳單鍵和碳碳雙鍵之間的特殊共價(jià)鍵,完全相同,故D正確。6.A根據(jù)題目信息可知,在0~10s內(nèi),氨氣消耗2mol,則氧氣消耗2.5mol,0~10s內(nèi)O2的平均反應(yīng)速率v(O2)=2.5mol2L×10s7.DA項(xiàng),該裝置的兩個(gè)電極活潑性相同,無(wú)法形成原電池;B項(xiàng),該裝置沒有形成閉合回路,無(wú)法形成原電池;C項(xiàng),酒精是非電解質(zhì),無(wú)法形成原電池;D項(xiàng),該裝置有兩個(gè)活潑性不同的電極,Zn+CuSO4ZnSO4+Cu為自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng),整個(gè)裝置能形成閉合回路,可以形成原電池;故選D。8.D由表中數(shù)據(jù)可知,實(shí)驗(yàn)①②只有溫度不同,所以是探究溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響,A正確;由表中數(shù)據(jù)可知,實(shí)驗(yàn)②③只有亞硫酸鈉溶液的濃度不同,所以是探究c(Na2SO3)對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響,B正確;其他條件相同時(shí),溫度越高,濃度越大,反應(yīng)速率越快,所以出現(xiàn)藍(lán)色所需的時(shí)間:t1>t2>t3,C正確;當(dāng)V1=2.5、V2=12.5時(shí),Na2SO3過量,生成的碘與Na2SO3反應(yīng),觀察不到溶液變藍(lán)的現(xiàn)象,D不正確。9.B燃料電池中通入酒精的X極是負(fù)極,通入氧氣的Y極是正極。該儀器工作時(shí)酒精濃度越大,單位時(shí)間內(nèi)參與氧化反應(yīng)的乙醇越多,轉(zhuǎn)移電子數(shù)越多,電流強(qiáng)度越大,故A正確;電子在電極與外電路中移動(dòng),工作時(shí)電子移動(dòng)方向?yàn)閄→外電路→Y,故B錯(cuò)誤;在原電池中,陽(yáng)離子的移動(dòng)方向是由負(fù)極移向正極,所以H+的移動(dòng)方向?yàn)閄→Y,故C正確;電池總反應(yīng)是CH3CH2OH與氧氣的反應(yīng),反應(yīng)方程式為2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O,故D正確。10.AW、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素,W元素的一種原子中沒有中子,則W為H;X的氣態(tài)氫化物能與其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物發(fā)生化合反應(yīng),則X為N;Y的族序數(shù)等于周期序數(shù),其原子序數(shù)大于N,則Y為Al;W、Z元素的最高正價(jià)之和等于X、Y元素的最高正價(jià)之和,Z的最高價(jià)為5+3-1=+7,則Z為Cl。一般,電子層數(shù)越多離子半徑越大,電子層數(shù)相同時(shí),核電荷數(shù)越大離子半徑越小,則簡(jiǎn)單離子的半徑:Z>X>Y>W,故A正確;非金屬性越強(qiáng),簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的還原性越弱,非金屬性:Cl>N,則簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的還原性:Z<X,故B錯(cuò)誤;非金屬性:Cl>N>Al,則最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性:Z>X>Y,故C錯(cuò)誤;H、N、Cl形成的氯化銨中含有離子鍵和共價(jià)鍵,故D錯(cuò)誤。11.BD向碳酸氫鈉溶液中滴加鹽酸,生成二氧化碳,說明鹽酸酸性比碳酸強(qiáng),但是HCl并不是Cl元素的最高價(jià)含氧酸,無(wú)法說明氯的得電子能力比碳強(qiáng),故A錯(cuò)誤;鎂與沸水反應(yīng)劇烈,鋁放入沸水中無(wú)明顯現(xiàn)象,可說明鎂失電子能力比鋁強(qiáng),故B正確;I2會(huì)與NaOH反應(yīng),溶液分層但是上下兩層都為無(wú)色液體,故C錯(cuò)誤;用灼燒后的鉑絲蘸取某溶液進(jìn)行焰色試驗(yàn),透過藍(lán)色鈷玻璃火焰呈淺紫色,則溶液中一定有鉀離子,可能有鈉離子,故D正確。12.D標(biāo)準(zhǔn)狀況下,n(C2H4)=5.6L22.4L/mol=0.25mol,含有極性共價(jià)鍵的物質(zhì)的量為0.25mol×4=1mol,所含極性共價(jià)鍵的數(shù)目為NA,故A正確;H2(g)+I2(g)2HI(g)為反應(yīng)前后無(wú)氣體體積差的反應(yīng),0.1molH2和0.1molI2于密閉容器中充分反應(yīng)后,其分子總數(shù)仍為0.2NA,故B正確;n(CH4)=8.0g16g/mol=0.513.AD由煙酸分子中六元環(huán)的結(jié)構(gòu)與苯環(huán)相似可知,分子中所有的碳原子處于同一平面上,故A錯(cuò)誤;煙酸與硝基苯的分子式相同而結(jié)構(gòu)不同,二者互為同分異構(gòu)體,故B正確;羧基不與氫氣反應(yīng),煙酸分子中的六元環(huán)可以與氫氣發(fā)生加成反應(yīng),所以1mol煙酸能和3mol氫氣發(fā)生加成反應(yīng),故C正確;煙酸分子中氮原子上沒有氫原子,與羧基相連的碳原子上沒有氫原子,所以在六元環(huán)上有四種不同環(huán)境的氫原子,六元環(huán)上的一氯代物有4種,故D錯(cuò)誤。14.A據(jù)題圖可知,0~3minΔn(H2)=(0.5-0.2)mol=0.3mol,容器容積為1L,則H2物質(zhì)的量濃度變化了0.3mol·L-1,故A正確;據(jù)題圖可知,Δn(CO2)=(1.0-0.9)mol=0.1mol,Δn(H2)=(0.5-0.2)mol=0.3mol,Δn(CH3OH)=0.1mol,同一反應(yīng)中各物質(zhì)的物質(zhì)的量變化之比等于其化學(xué)計(jì)量數(shù)之比,所以CO2、H2、CH3OH的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為0.1mol∶0.3mol∶0.1mol=1∶3∶1,根據(jù)原子守恒知,還有H2O生成,所以反應(yīng)的化學(xué)方程式為CO2+3H2CH3OH+H2O,故B錯(cuò)誤;在3~10min內(nèi),各物質(zhì)的物質(zhì)的量不變,反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài),故C錯(cuò)誤;達(dá)到平衡時(shí),Δn(CO2)=(1.0-0.9)mol=0.1mol,所以CO2的轉(zhuǎn)化率為0.1mol1mol×100%=10%,故15.CD鋁土礦主要成分為Al2O3,雜質(zhì)為Fe2O3、SiO2,加入鹽酸后,溶液1中含有Al3+、Fe3+等,固體1為SiO2;向溶液1中加入過量NaOH溶液,Al3+轉(zhuǎn)化為[Al(OH)4]-,Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3,所以固體2為Fe(OH)3,溶液2中含有Na+、[Al(OH)4]-和OH-等,向溶液2中通入過量CO2,[Al(OH)4]-轉(zhuǎn)化為Al(OH)3的同時(shí)產(chǎn)生HCO3-,所以固體3為Al(OH)3,灼燒后轉(zhuǎn)化為Al2O3;操作1、2、3后都實(shí)現(xiàn)了固體與溶液分離,均為過濾,固體1為SiO2,故A正確;固體2為Fe(OH)3,是紅褐色固體,故B正確;步驟③向溶液2中通入過量CO2,[Al(OH)4]-轉(zhuǎn)化為Al(OH)3同時(shí)產(chǎn)生HCO3-,對(duì)應(yīng)的離子方程式為[Al(OH)4]-+CO2Al(OH)3↓+HCO3-,故C錯(cuò)誤;Al2O316.答案(除標(biāo)注外,每空2分)(1)Ⅲ(2)左端液柱降低,右端液柱升高放熱(1分)(3)①產(chǎn)生氣泡,反應(yīng)完畢后,冷卻至室溫,燒杯里的導(dǎo)管內(nèi)形成一段液柱②可能是放熱反應(yīng)(4)Ⅰ(或Ⅱ)(1分)脫脂棉燃燒解析(1)裝置Ⅰ可通過U形管左右兩端紅墨水液面的變化判斷銅與濃硝酸的反應(yīng)是放熱反應(yīng)還是吸熱反應(yīng);裝置Ⅱ可通過燒杯中是否產(chǎn)生氣泡判斷銅與濃硝酸的反應(yīng)是放熱反應(yīng)還是吸熱反應(yīng);裝置Ⅲ不能證明銅與濃硝酸的反應(yīng)是放熱反應(yīng)還是吸熱反應(yīng)。(2)氫氧化鋇與硫酸反應(yīng)屬于酸堿中和反應(yīng),酸堿中和反應(yīng)都是放熱反應(yīng),所以錐形瓶中氣體受熱膨脹,導(dǎo)致U形管左端液柱降低,右端液柱升高。(3)①若M為鈉,鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣,該反應(yīng)為放熱反應(yīng),放出的熱量使題圖Ⅱ的大試管中溫度升高,氣體壓強(qiáng)增大,所以右邊燒杯中有氣泡產(chǎn)生,反應(yīng)完畢后,冷卻至室溫,燒杯里的導(dǎo)管內(nèi)形成一段液柱;②若M溶于水后觀察到燒杯里產(chǎn)生氣泡,說明M溶于水可能放出熱量,有熱量放出不一定為化學(xué)變化,所以不一定屬于放熱反應(yīng)。(4)方法①:選擇題圖裝置Ⅰ(或Ⅱ)進(jìn)行實(shí)驗(yàn),裝置ⅠU形管左端液柱降低,右端液柱升高(或裝置Ⅱ燒杯中導(dǎo)管口有氣泡冒出),證明該反應(yīng)為放熱反應(yīng);方法②:取適量超氧化鉀粉末用脫脂棉包裹并放在陶土網(wǎng)上,向脫脂棉上滴加幾滴蒸餾水,片刻后,若觀察到脫脂棉燃燒,證明該反應(yīng)是放熱反應(yīng)。17.答案(每空2分)(1)第2周期ⅥA族(2)OO與N的電子層數(shù)相同,氧原子半徑小,原子核吸引電子的能力強(qiáng)(3)離子鍵、共價(jià)鍵(4)Al2O3+2OH-+3H2O2[Al(OH)4]-解析X元素最高價(jià)為+1價(jià),位于ⅠA族,Y元素最高價(jià)為+7價(jià),位于ⅦA族,因?yàn)镕沒有正價(jià),所以推出Y元素為Cl,Z元素最高價(jià)為+3價(jià),位于ⅢA族,M、Q元素最低價(jià)為-2價(jià),它們位于ⅥA族,根據(jù)原子半徑大小,推出M元素為S,Q元素為O,R元素最高正價(jià)為+5價(jià),位于ⅤA族,根據(jù)同周期主族元素從左向右原子半徑依次減小,同主族元素從上到下,原子半徑依次增大,推出X元素為Na,Y元素為Cl,Z元素為Al,R元素為N。(1)原子半徑最大的元素是Na,其原子結(jié)構(gòu)示意圖為;元素Q為O,位于第2周期ⅥA族。(2)R元素為N,Q元素為O,同周期主族元素從左向右非金屬性增強(qiáng),所以得電子能力強(qiáng)的是O;O與N的電子層數(shù)相同,氧原子半徑小,原子核吸引電子的能力強(qiáng)。(3)R元素為N,其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是HNO3,N的簡(jiǎn)單氫化物為NH3,兩者反應(yīng)生成NH4NO3,NH4NO3中含有的化學(xué)鍵為離子鍵、共價(jià)鍵。(4)X的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是NaOH,Z的最高價(jià)氧化物為Al2O3,Al2O3與NaOH反應(yīng)的離子方程式為Al2O3+2OH-+3H2O2[Al(OH)4]-。18.答案(每空2分)(1)①正極AgNO3Cu-2e-Cu2+②0.05NA(2)8NH3+6NO27N2+12H2O(3)負(fù)A解析(1)①根據(jù)原電池總反應(yīng)2Ag++CuCu2++2Ag可知,反應(yīng)中Cu失去電子被氧化,為負(fù)