魯科版高中化學必修第二冊第1章原子結構元素周期律第3節(jié)第2課時預測元素及其化合物的性質練習含答案

第1章原子結構元素周期律第3節(jié)元素周期表的應用第2課時預測元素及其化合物的性質基礎過關練題組一鋁及其化合物的性質1.(2022吉林長春外國語學校期末)下列物質中,既能與強酸反應,又能與強堿反應的是()A.Na2OB.CaOC.Al(OH)3D.Ba(OH)22.(2022山西臨汾一中期末)下列關于鋁及其化合物的性質、用途的說法不正確的是()A.鋁粉和氫氧化鈉混合物可用作下水道疏通劑B.可用NaOH溶液除去Fe2O3粉末中少量的Al2O3C.鋁的氧化膜致密且熔點高,從而能保護內部金屬D.鋁制品廉價易得,適用于廚房制作和長期存放各類食物3.下列各項操作中,可觀察到“先沉淀后溶解”現象的為()①向飽和Na2CO3溶液中通入過量的CO2②向Na[Al(OH)4]溶液中逐滴滴入稀H2SO4至過量③向澄清石灰水中通入CO2至過量④向CaCl2溶液中通入CO2至過量A.①B.①②④C.②③D.③④4.(2022廣東大聯考期中)下列實驗過程中產生沉淀的物質的量(y)與加入試劑的物質的量(x)之間的關系正確的是()A.圖1中向AlCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液至過量且邊滴邊振蕩B.圖2中向Na[Al(OH)4]溶液中滴加稀鹽酸至過量且邊滴邊振蕩C.圖3中向NH4Al(SO4)2溶液中逐滴加入NaOH溶液至過量D.圖4中向NaOH、Ba(OH)2、Na[Al(OH)4]的混合溶液中逐漸通入CO2至過量5.(2022江蘇連云港期末)鋁是活潑的金屬,某學習小組通過實驗探究鋁及其化合物的性質。(1)用坩堝鉗夾住一片未打磨過的薄鋁片在酒精燈上加熱,鋁片內有熔化的物質被包裹著,沒有滴下的原因是。(2)向AlCl3溶液中逐滴滴加氨水至過量,實驗現象為。(3)Al(OH)3既能溶于鹽酸又能溶于NaOH溶液,Al(OH)3溶于NaOH溶液的離子方程式為。(4)AlCl3可作污水處理劑或石油工業(yè)的催化劑,通過下圖所示裝置制取少量AlCl3。已知:無水氯化鋁是白色晶體,易升華,遇水或水蒸氣發(fā)生劇烈反應,產生Al(OH)3,同時有HCl生成。①裝置A中反應的化學方程式為。②該實驗中有兩處加熱裝置,實驗時先點燃的是(填“A”或“D”)裝置的酒精燈,理由是。③裝置E和裝置F之間連接有球形干燥管,作用是。④無水AlCl3遇水蒸氣反應的化學方程式為。題組二硅及其化合物的性質和用途6.(2022云南麗江第一高級中學月考)我國已跨入“互聯網+”時代,而“互聯網+”的建設離不開無機非金屬材料硅。下列物品中用到硅單質的是()A.計算機芯片B.陶瓷餐具C.石英鐘表D.光導纖維7.(2022福建寧化一中階段考試)下列關于二氧化硅的說法正確的是()A.二氧化硅是酸性氧化物,所以二氧化硅能溶于水生成硅酸B.將二氧化碳通入硅酸鈉溶液中可以得到硅酸C.因為高溫條件下二氧化硅與碳酸鈉反應能放出二氧化碳,所以硅酸的酸性比碳酸強D.二氧化硅是酸性氧化物,不能與任何酸反應8.(2022山東濰坊月考)硅及其化合物的應用范圍很廣。下列說法正確的是()A.單質硅能與氫氟酸反應,則單質硅也可以與鹽酸反應B.硅是常溫下化學性質穩(wěn)定的半導體材料,常用于制造芯片與太陽能電池,光導纖維是一種新型無機非金屬材料,其主要成分為SiO2C.通過反應SiO2+2CSi+2CO↑可以說明非金屬性C>SiD.SiO2既能與強堿溶液反應,又能與氫氟酸反應,所以SiO2是兩性氧化物9.(2023福建三明五縣高一聯合質檢)“中國芯”的發(fā)展離不開高純單晶硅。由石英砂(主要成分為SiO2)制取高純硅涉及的主要反應用流程圖表示如下:下列說法不正確的是()A.反應①中SiO2是氧化劑B.流程圖中HCl和H2可以循環(huán)利用C.反應①②③均為置換反應D.①③兩反應的還原劑可以互換題組三預測元素及其化合物的性質10.(2022河南鄭州十校期中聯考)根據元素周期表的有關知識,下列關于鈹及其化合物性質的推測中,錯誤的是()A.單質鈹能與冷水劇烈反應B.氫氧化鈹的堿性比氫氧化鈣的堿性弱C.鈹元素的原子半徑大于硼元素的原子半徑D.相同條件下,單質鈹與鹽酸的反應沒有單質鋰與鹽酸的反應劇烈11.(2023山東日照月考)砹(At)屬于鹵族元素,下列關于砹及其化合物的性質的預測中,不正確的是()A.砹的單質與堿金屬單質鈉能發(fā)生反應生成NaAtB.鹵素陰離子的還原性強弱:F->Cl->Br->I->At-C.砹的最高價氧化物對應水化物(HAtO4)的酸性比高碘酸(HIO4)的酸性弱D.砹的簡單氣態(tài)氫化物(HAt)比溴化氫穩(wěn)定性弱12.(2022山東聊城期末)下列有關說法正確的是()A.H2S沸點比H2O低,所以O的非金屬性比S強B.H2SO4的酸性比HClO的酸性強,所以S的非金屬性比Cl強C.K與冷水劇烈反應,Mg與冷水不易反應,所以K比Mg活潑D.F、Na、Mg三種元素的簡單離子半徑的大小順序為r(Mg2+)>r(Na+)>r(F-)13.應用元素周期律的有關知識,可以預測我們不熟悉的一些元素的單質及其化合物的性質。下列預測中正確的是()①第2周期非金屬元素的簡單氫化物溶于水后,水溶液均顯酸性②砹(At)單質為有色固體,AgAt不溶于水也不溶于稀硝酸③Li在氧氣中劇烈燃燒,產物是Li2O2,其溶液是一種強堿④硫酸鍶(SrSO4)難溶于水⑤硒化氫(H2Se)是無色、有毒、比H2S穩(wěn)定的氣體A.②④B.①②③④C.①③⑤D.②④⑤題組四元素周期表的應用14.(2023山東煙臺招遠一中高一期中)元素周期表中的金屬和非金屬元素的分界線用虛線表示如圖。下列說法正確的是()A.虛線左下方的元素均為非金屬元素B.緊靠虛線兩側的元素都是兩性金屬元素C.可在虛線附近尋找半導體材料(如Ge、Si等)D.可在虛線的右上方尋找耐高溫材料15.(2022河南鄭州十校期中聯考)門捷列夫在研究元素周期表時,科學地預言了幾種當時尚未發(fā)現的元素,為它們在元素周期表中留下空位(如圖),結合現代元素周期表及化學的發(fā)展和認知,下列說法錯誤的是()門捷列夫編制的第一張元素周期表Ti=50Zr=90?=180V=51Nb=94Ta=182Cr=52Mo=96W=186Mn=55Rh=104.4Pt=197.4Fe=56Ru=104.4Ir=198Ni=Co=59Pd=106.6Os=199H=1Cu=63.4Ag=108Hg=200Be=9.4Mg=24Zn=65.2Cd=112B=11Al=27.4①?=68Ur=116Au=197?C=12Si=28②?=70Sn=118N=14P=31As=75Sb=122Bi=210O=16S=32Se=79.4Te=128?F=19Cl=35.5Br=80I=127Li=7Na=23K=39Rb=85.4Cs=133Tl=204Ca=40Sr=87.6Ba=137Pb=207?=45Ce=92?Er=56La=94?Yt=60Di=95?In=75.6Th=118?A.①所代表的元素位于第4周期ⅢA族B.①②所代表的元素的金屬性:①>②C.表中處于同一橫行的元素在現代元素周期表中位于同一縱列D.②所代表的元素既能表現一定的金屬性,又能表現一定的非金屬性能力提升練題組一有關鋁及其化合物的相關計算1.(2022江西臨川一中期末)甲、乙兩燒杯中各盛有100mL3mol·L-1的硫酸和氫氧化鈉溶液。向兩燒杯中分別加入等質量的鋁粉,反應結束后生成的氣體的體積比為甲∶乙=3∶4,則加入鋁粉的質量為()A.3.6gB.5.4gC.7.2gD.10.8g2.(2022河北邢臺期末)某同學將0.39g鉀投入200mL0.1mol·L-1AlCl3溶液中待其充分反應。下列敘述錯誤的是()A.反應后的溶液中K+的數目約為6.02×1021B.反應過程中沒有白色沉淀生成C.反應后的溶液中,溶質只有KClD.生成標準狀況下112mLH23.下列關于鋁和鹽酸、NaOH溶液的反應說法不正確的是()A.等體積、等濃度的鹽酸、NaOH溶液分別與足量的鋁反應,消耗Al的物質的量之比為1∶3B.等體積、等濃度的鹽酸、NaOH溶液分別與足量的鋁反應,生成H2的物質的量之比為1∶3C.等質量的鋁分別與足量的鹽酸、NaOH溶液反應,產生H2的物質的量之比為1∶3D.等質量的鋁分別與足量的鹽酸、NaOH溶液反應,消耗酸和堿的物質的量之比為3∶1題組二“位—構—性”關系的綜合應用4.(2022浙江浙北G2期中聯考)元素X、Y、Q和Z為短周期元素,它們在元素周期表中的相對位置如圖所示,這4種元素的原子最外層電子數之和為24。下列說法正確的是()XYQZA.原子半徑:r(Y)>r(Q)B.氧化物對應水化物的酸性:Z>QC.形成最簡單氫化物的穩(wěn)定性:Y>XD.與Z同一主族的元素,最高正價均為+7價5.(2022山東濟南一中月考)原子序數依次增大的前20號主族元素中的X、Y、Z、W,分別位于不同周期,其中Y的最高價氧化物是常見的溫室氣體,Z原子的最內層電子數與最外層電子數之比為1∶3,W和X同主族。下列說法正確的是()A.四種元素中Z的原子半徑最大B.Y、Z的最高價氧化物均為大氣污染物C.X與Y元素只可形成一種化合物D.W的最高價氧化物對應的水化物為強堿6.(2023四川成都樹德中學高一月考)已知W、X、Y、Z為短周期元素,原子序數依次增大。W、Z同主族,X、Y、Z同周期,其中只有X為金屬元素。下列說法一定正確的是()A.原子半徑:X>Y>Z>WB.W的含氧酸的酸性比Z的含氧酸的酸性弱C.W的簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性小于Y的簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性D.若W與X原子序數相差5,則形成化合物的化學式一定為X3W27.(2022山東濟南一中月考)R、S、T、W、X、Y、Z七種短周期主族元素,其原子半徑及主要化合價如表所示,其中化合物S2T2為淡黃色粉末。下列說法錯誤的是()元素代號原子半徑/nm主要化合價R0.030+1S0.186+1T0.066-2W0.106+6、-2X0.143+3Y0.160+2Z0.099-1A.X(TR)3、STR、R2WT4三種化合物在一定條件下能夠相互反應B.簡單氫化物的穩(wěn)定性:W<TC.化合物S2T2與化合物R2T反應,S2T2既是氧化劑又是還原劑D.Z元素位于第2周期ⅦA族8.(2022山東棗莊月考)W、X、Y、Z是原子序數依次增大的四種短周期元素,已知:四種元素的電子層數之和為10,且它們分別屬于連續(xù)的四個主族;四種元素的原子中半徑最大的是X原子。下列說法正確的是()A.四種元素中有兩種元素在第2周期B.W所在主族的元素T可能形成T2O、T2O2、TO2型化合物C.X、Y、Z的最高價氧化物對應的水化物兩兩之間能反應D.Y單質可與鹽酸反應,也能與氫氧化鈉溶液反應9.(2023福建廈門同安一中高一月考)如圖是元素周期表的一部分,回答下列問題:(1)Ga元素的原子結構示意圖為,則其在元素周期表中的位置為。

(2)Ge元素位于金屬元素和非金屬元素的分界線附近,其最高正價為價,可作材料使用;Bi元素的最高價氧化物為(填化學式,下同);I元素的最高價氧化物對應的水化物為。(3)表中元素中,失電子能力最強的是,非金屬性最強的是。(4)根據元素周期律等有關知識,推斷:①陰影部分元素對應的簡單氫化物中最穩(wěn)定的是。

②N3-、O2-、Al3+、S2-中半徑由大到小的順序為。③H3AsO4、H2SeO4、H2SO4的酸性由強到弱的順序為。10.(2022云南麗江第一高級中學月考)部分短周期元素的性質或原子結構如下表:XX原子的L層電子數是K層電子數的3倍YY存在質量數為27,中子數為14的核素ZZ原子的L層電子數是K層和M層電子數之和W常溫下,W的單質為黃綠色氣體請用化學用語回答下列問題:(1)Y元素符號是,W在元素周期表中的位置是。(2)元素X與元素Z相比,非金屬性較強的是(填元素符號),寫出一個能表示X、Z非金屬性強弱關系的化學方程式:。

(3)寫出一個實驗室制取Y的最高價氧化物對應水化物的離子方程式:。

(4)ZX2和W2按照體積比1∶1充分混合后,再通入品紅溶液中,觀察到的實驗現象是,其原因是(用離子方程式表示)。

答案與分層梯度式解析第1章原子結構元素周期律第3節(jié)元素周期表的應用第2課時預測元素及其化合物的性質基礎過關練1.C2.D3.C4.C6.A7.B8.B9.D10.A11.B12.C13.A14.C15.C1.CNa2O是堿性氧化物,只能與強酸反應,不能與強堿反應,A不符合題意;CaO是堿性氧化物,只能與強酸反應,不能與強堿反應,B不符合題意;Al(OH)3是兩性氫氧化物,既能與強酸反應也能與強堿反應,C符合題意;Ba(OH)2是強堿,只能與酸反應,不能與強堿反應,D不符合題意。2.D氫氧化鈉遇水及鋁與氫氧化鈉溶液反應均放出大量的熱,加快氫氧化鈉對毛發(fā)等淤積物的腐蝕,同時產生氫氣增加管道內的氣壓,利于疏通,故A正確;Fe2O3不能與NaOH溶液反應,Al2O3和NaOH溶液能反應,所以可用NaOH溶液除去Fe2O3粉末中少量的Al2O3,故B正確;鋁和氧氣反應生成的氧化膜致密且熔點高,從而能保護內部金屬,故C正確;鋁能夠與強酸、強堿發(fā)生反應,鋁制品不能長期存放酸性或堿性較強的食物,故D不正確。3.C①向飽和碳酸鈉溶液中通入過量的CO2,碳酸鈉和二氧化碳、水反應生成溶解度較小的碳酸氫鈉,會析出部分碳酸氫鈉晶體,只能觀察到有沉淀生成,不符合題意;②向Na[Al(OH)4]溶液中逐滴滴入稀H2SO4先生成Al(OH)3沉淀,繼續(xù)滴加稀H2SO4,Al(OH)3和H2SO4反應生成硫酸鋁,可觀察到“先沉淀后溶解”現象,符合題意;③向澄清石灰水中通入CO2,Ca(OH)2和CO2反應生成CaCO3沉淀,繼續(xù)通入CO2,CaCO3、CO2和H2O反應生成可溶的Ca(HCO3)2,沉淀又溶解,可觀察到“先沉淀后溶解”現象,符合題意;④CaCl2和CO2不反應,不符合題意;故選C。4.C向AlCl3溶液中加入NaOH溶液至過量,發(fā)生反應的化學方程式為AlCl3+3NaOHAl(OH)3↓+3NaCl、NaOH+Al(OH)3Na[Al(OH)4],所以沉淀量達到最大消耗NaOH和沉淀溶解消耗NaOH的物質的量之比為3∶1,故A錯誤;向Na[Al(OH)4]溶液中滴加稀鹽酸至過量,發(fā)生反應的化學方程式為Na[Al(OH)4]+HClAl(OH)3↓+NaCl+H2O、3HCl+Al(OH)3AlCl3+3H2O,所以沉淀量達到最大消耗HCl和沉淀溶解消耗HCl的物質的量之比為1∶3,故B錯誤;向NH4Al(SO4)2溶液中逐滴加入NaOH溶液,開始發(fā)生的反應為Al3++3OH-Al(OH)3↓,當Al3+沉淀完全后,發(fā)生反應NH4++OH-NH3·H2O,此時沉淀氫氧化鋁的量不變,繼續(xù)滴加NaOH溶液,發(fā)生反應Al(OH)3+NaOHNa[Al(OH)4],氫氧化鋁沉淀溶解,沉淀量達到最大、沉淀量不變和沉淀溶解消耗NaOH的物質的量之比為3∶1∶1,故C正確;向NaOH、Ba(OH)2、Na[Al(OH)4]的混合溶液中逐漸通入CO2至過量,最后一步反應為BaCO3+CO2+H2OBa(HCO3)2,沉淀的物質的量減小,故D錯誤。5.答案(1)鋁片表面有高熔點的氧化鋁,包裹在液滴的表面(2)有白色沉淀生成且不溶解(3)Al(OH)3+OH-[Al(OH)4]-(4)①MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O②A用A中產生的氯氣排盡裝置中的空氣,防止鋁與氧氣等物質反應③防止水蒸氣進入E中,與AlCl3反應④AlCl3+3H2OAl(OH)3+3HCl解析(1)未打磨過的薄鋁片表面有氧化鋁,而氧化鋁熔點高,鋁熔化時氧化鋁還未熔化,所以鋁片內有熔化的物質被包裹著,但沒有滴下。(2)氯化鋁溶液與NH3·H2O反應生成白色氫氧化鋁沉淀,氫氧化鋁溶于強堿不溶于弱堿,所以現象為產生白色沉淀且沉淀不溶解。(3)氫氧化鋁與氫氧化鈉溶液反應的離子方程式為Al(OH)3+OH-[Al(OH)4]-。(4)①裝置A中二氧化錳與濃鹽酸共熱制取氯氣,化學方程式為MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O;②鋁會與空氣中的氧氣等反應,應先點燃A裝置的酒精燈,用生成的氯氣排盡裝置內的空氣,防止鋁被氧化;③干燥管的作用是防止右側氫氧化鈉溶液中的水蒸氣進入裝置E中,使氯化鋁與水蒸氣反應;④氯化鋁遇水或水蒸氣發(fā)生劇烈反應,產生Al(OH)3,同時有HCl生成,化學方程式為AlCl3+3H2OAl(OH)3+3HCl。6.A硅單質是半導體材料,可以制計算機芯片,故選A。7.B二氧化硅能和堿反應生成鹽和水,屬于酸性氧化物,但是二氧化硅難溶于水,也不能和水反應,故A錯誤;碳酸的酸性強于硅酸,所以將二氧化碳通入硅酸鈉溶液中可以發(fā)生復分解反應得到硅酸,故B正確;碳酸的酸性強于硅酸,故C錯誤;二氧化硅是酸性氧化物,但二氧化硅可以和氫氟酸反應,故D錯誤。8.B單質硅與鹽酸不反應,故A錯誤;反應SiO2+2CSi+2CO↑中,C是還原劑,Si是還原產物,該反應不能說明非金屬性C>Si,故C錯誤;SiO2是酸性氧化物,故D錯誤。9.D粗硅與氯化氫在300℃條件下反應生成SiHCl3和氫氣,SiHCl3與氫氣在1100℃條件下反應生成高純硅和氯化氫,達到制備高純硅的目的。石英砂(主要成分為SiO2)與碳在1800~2000℃條件下反應生成粗硅和一氧化碳:SiO2+2CSi+2CO↑,反應中Si元素的化合價降低,氧化劑為SiO2,故A正確;流程圖中HCl和H2可以循環(huán)利用,故B正確;反應①是SiO2+2CSi+2CO↑,反應②是Si+3HClSiHCl3+H2,反應③是SiHCl3+H2Si+3HCl,均為置換反應,故C正確;①③兩反應的還原劑不能互換,③反應若用碳,硅中會有碳雜質,故D不正確。10.A金屬性:鎂>鈹,鎂與冷水反應緩慢,所以單質鈹與冷水反應比鎂更緩慢,故A錯誤;金屬性:鈣>鈹,所以氫氧化鈹的堿性比氫氧化鈣的堿性弱,故B正確;同周期主族元素,隨著原子序數的遞增,原子半徑減小,所以鈹元素的原子半徑大于硼元素的原子半徑,故C正確;鋰和鈹位于同一周期,鈹的原子序數大于鋰,同周期主族元素從左到右,金屬性逐漸減弱,則單質鈹與鹽酸的反應沒有單質鋰與鹽酸的反應劇烈,故D正確。11.B砹與氟、氯、溴、碘處于同一主族,最外層電子數相同,化學性質相似,能與Na反應生成NaAt,故A正確;砹位于碘的下方,根據同一主族元素從上到下非金屬性減弱可知,其單質的氧化性:F2>Cl2>Br2>I2>At2,陰離子的還原性:F-<Cl-<Br-<I-<At-,故B不正確;非金屬性越強,其最高價氧化物對應水化物的酸性越強,所以酸性:HIO4>HAtO4,故C正確;非金屬性越強,其簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越強,所以砹的簡單氣態(tài)氫化物(HAt)比溴化氫穩(wěn)定性弱,故D正確。12.C物質沸點的高低與元素非金屬性強弱無關,故A錯誤;非金屬元素最高價氧化物的水化物酸性越強,其非金屬性越強,HClO不是Cl元素的最高價氧化物對應的水化物,故B錯誤;金屬越活潑,與冷水反應越劇烈,K與冷水劇烈反應,Mg與冷水不易反應,所以K比Mg活潑,故C正確;電子層數相同的離子,核電荷數越小的離子半徑越大,則r(Mg2+)<r(Na+)<r(F-),故D錯誤。13.A①N元素為第2周期非金屬元素,其簡單氫化物溶于水,水溶液顯堿性,故錯誤;②鹵族元素從上到下,其單質由氣體過渡為固體,顏色逐漸加深,AgAt與AgCl的性質相似,不溶于水也不溶于稀硝酸,故正確;③Li燃燒生成Li2O,故錯誤;④硫酸鍶(SrSO4)難溶于水,故正確;⑤元素非金屬性越強,其簡單氫化物越穩(wěn)定,非金屬性:S>Se,則簡單氫化物的穩(wěn)定性:H2S>H2Se,故錯誤;綜上所述,正確的有②④,故答案為A。14.C虛線左下方的元素均為金屬元素,故A錯誤;緊靠虛線兩側的元素既表現金屬性又表現非金屬性,不能說是兩性金屬元素,故B錯誤;在虛線附近的元素具有金屬性和非金屬性,可在虛線附近尋找半導體材料,如Ge、Si,故C正確;耐高溫材料應該在過渡元素中尋找,即在虛線的左下方,故D錯誤。15.C由圖可知,①與B、Al同主族,則①為Ga元素,②與C、Si同主族,則②為Ge元素。①為Ga元素,位于第4周期ⅢA族,故A正確;Ga位于第4周期ⅢA族,Ge位于第4周期ⅣA族,同一周期主族元素從左到右元素的金屬性逐漸減弱,則金屬性:Ga>Ge,故B正確;由圖可知,表中處于同一橫行的元素在現代元素周期表中不一定位于同一縱列,如同一橫行的Mg和Zn,在現代元素周期表中不是同族元素,故C錯誤;②為Ge元素,Ge元素位于元素周期表的金屬元素與非金屬元素的交界處附近,既能表現一定的金屬性,又能表現一定的非金屬性,故D正確。能力提升練1.C2.BC3.C4.C5.D6.A7.D8.BD1.C鋁和硫酸反應的化學方程式為2Al+3H2SO4Al2(SO4)3+3H2↑、鋁和氫氧化鈉溶液反應的化學方程式為2Al+2NaOH+6H2O2Na[Al(OH)4]+3H2↑,等量的鋁完全反應生成的氫氣一樣多,但消耗硫酸比消耗氫氧化鈉的物質的量多;由題意知加入的鋁質量相等,但和氫氧化鈉反應生成的氫氣多,所以只能是硫酸不足,氫氧化鈉過量或恰好反應;硫酸的物質的量是0.3mol,生成的氫氣是0.3mol,所以鋁和氫氧化鈉反應生成的氫氣是0.4mol,消耗鋁的物質的量是0.4×23mol,質量是7.2g,故選C。2.BC0.39g鉀的物質的量是0.01mol,反應后的溶液中K+的數目約為0.01×6.02×1023=6.02×1021,故A正確;生成KOH的物質的量為0.01mol,AlCl3的物質的量是0.02mol,KOH不足,反應生成0.013mol氫氧化鋁沉淀,故B錯誤;反應中AlCl3有剩余,反應后的溶液中,溶質有KCl、AlCl3,故C錯誤;0.01molK和水發(fā)生反應2K+2H2O2KOH+H2↑,生成0.005mol氫氣,在標準狀況下的體積是0.005mol×22.4L/mol=0.112L=112mL,故3.C等體積、等濃度的鹽酸、NaOH溶液中氯化氫、氫氧化鈉的物質的量相等,依據反應的化學方程式:2Al+6HCl2AlCl3+3H2↑、2Al+2NaOH+6H2O2Na[Al(OH)4]+3H2↑,可知等物質的量的HCl、NaOH與足量Al反應消耗Al的物質的量之比為1∶3,故A正確;由化學方程式可知,等物質的量的HCl、NaOH與足量Al反應,生成H2的物質的量之比為1∶3,故B正確;等質量的鋁的物質的量相等,兩個反應中均有2Al~3H2,則生成H2的物質的量之比為1∶1,故C錯誤;等質量的鋁分別與足量的鹽酸、NaOH溶液反應,設鋁的物質的量為2mol,消耗HCl和NaOH的物質的量分別為6mol和2mol,二者之比為3∶1,故D正確。4.C設Y的最外層電子數為y,則y-1+y+y+y+1=24,y=6,則X為N元素,Y為O元素,Q為S元素,Z為Cl元素。同主族元素從上到下,原子半徑逐漸增大,原子半徑:r(Y)<r(Q),故A錯誤;同周期主族元素從左到右,非金屬性逐漸增強,最高價氧化物對應的水化物的酸性逐漸增強,最高價氧化物對應水化物的酸性:Z>Q,故B錯誤;同周期主族元素從左到右,非金屬性逐漸增強,形成最簡單氫化物的穩(wěn)定性逐漸增強,最簡單氫化物的穩(wěn)定性:Y>X,故C正確;與Z同一主族的元素中有F元素,F沒有正化合價,故D錯誤。歸納總結元素的結構、位置與性質之間的關系5.D由原子序數依次增大的前20號主族元素X、Y、Z和W分別位于不同周期,可以確定X為H元素,Y的最高價氧化物是常見的溫室氣體,Y為C元素,由Z原子的最內層電子數與最外層電子數之比為1∶3可知,Z為S元素,X和W同主族,所以W為K元素。K的電子層數最多,所以W的原子半徑最大,故A錯誤;CO2不是大氣污染物,故B錯誤;X與Y能形成多種化合物,故C錯誤;鉀元素的最高價氧化物對應的水化物KOH為強堿,故D正確。6.AW、X、Y、Z原子序數依次增大,W與Z是同一主族的元素,而X、Y、Z是同一周期的元素,且只有X是金屬元素,所以同主族元素W與Z都是非金屬元素,W、Z可能分別為N、P或O、S或F、Cl,Y可能為Si或S,金屬元素X可能為Na、Mg、Al中的一種。同一周期主族元素的原子序數越大,原子半徑越小,同一主族的元素,原子核外電子層數越多,原子半徑越大,所以原子半徑:X>Y>Z>W,故A正確;如HNO3的酸性強于H3PO4,故B錯誤;元素的非金屬性W>Y,所以簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性W>Y,故C錯誤;若W、X原子序數相差5,如分別為O、Al,二者形成的化合物的化學式是X2W3,故D錯誤。7.D根據化合物S2T2為淡黃色粉末,再結合S、T的原子半徑和主要化合價可推知,S為Na元素、T為O元素;再結合其他元素的原子半徑和主要化合價推知,R為H元素、W為S元素、X為Al元素、Y為Mg元素、Z為Cl元素。X(TR)3、STR、R2WT4三種化合物分別為Al(OH)3、NaOH、H2SO4,三種化合物在一定條件下能夠相互反應,故A正確;非金屬性:S<O,所以簡單氫化物的穩(wěn)定性:H2S<H2O,故B正確;Na2O2中O元素的化合價為-1價,與H2O反應,Na2O2既是氧化劑又是還原劑,故C正確;Cl元素位于第3周期ⅦA族,故D錯誤。8.BDW、X、Y、Z是原子序數依次增大的四種短周期元素,四種元素的電子層數之和等于10,且X的原子半徑最大,這四種元素分別屬于連續(xù)的四個主族,所以W是H元素、X是Mg元素、Y是Al元素、Z是Si元素。由上述分析可知,沒有元素位于第2周期,故A錯誤;W所在主族的元素T可能為K,能夠與O形成K2O、K2O2、KO2,故B正確;X、Y、Z的最高價氧化物對應的水化物分別為Mg(OH)2、Al(OH)3和H2SiO3,Al(OH)3與Mg(OH)2、H2SiO3均不能反應,故C錯誤;Y為Al元素,Al既能與鹽酸反應,也能與氫氧化鈉溶液反應,故D正確。9.答案(1)第四周期ⅢA族(2)+4半導體Bi2O5HIO4(3)TlF(4)①HF②S2->N3