魯科版高中化學必修第二冊第2章化學鍵化學反應規(guī)律 第1節(jié)化學鍵與物質構成課件

第2章化學鍵化學反應規(guī)律期中期末·全優(yōu)手冊A卷·必備知識全優(yōu)B卷·關鍵能力全優(yōu)第1節(jié)化學鍵與物質構成穩(wěn)拿基礎分一化學鍵1.概念:相鄰原子間的強相互作用稱為化學鍵。注意

稀有氣體是由單原子構成的,不存在化學鍵。2.化學反應的實質化學反應的實質是舊化學鍵斷裂和新化學鍵形成。化學鍵的斷裂與形成伴隨

著能量的變化,舊化學鍵斷裂需要吸收能量,新化學鍵形成會釋放能量。點撥

有化學鍵斷裂或形成的過程不一定是化學反應,如NaCl受熱熔化時斷裂

離子鍵,從NaCl溶液中結晶形成NaCl固體時形成離子鍵。二離子鍵與離子化合物1.離子鍵(1)概念:陰、陽離子之間通過靜電作用形成的化學鍵。(2)離子鍵成鍵三要素①成鍵粒子:陰、陽離子。②成鍵本質:靜電作用。③成鍵元素:一般是活潑金屬元素和活潑非金屬元素。2.離子化合物

三共價鍵與共價化合物1.共價鍵(1)概念:原子之間通過共用電子形成的化學鍵。(2)成鍵粒子:原子。(3)成鍵元素:一般是同種或不同種的非金屬元素。(4)分類

拓展

影響共價鍵強弱的主要因素是原子半徑和原子間共用電子對數,一般原

子半徑越小、原子間共用電子對數越多,共價鍵越強。2.共價化合物

點撥

由共價鍵形成的分子具有一定的空間結構

CO2H2ONH3CH4空間結構直線形角形三角錐形正四面體形鍵角180°104.5°107.3°109°28'四電子式1.概念:在元素符號周圍用“·”或“×”來表示原子的最外層電子(價電子)的

式子。2.電子式的書寫注意

電子式書寫的四大錯因(1)漏寫不參與成鍵的電子。如N2的電子式誤寫成N??N,應為

。(2)共用電子對數目寫錯。如CO2的電子式誤寫成

,應為

。(3)原子結合的順序寫錯。如HClO的電子式誤寫成

,應為

。(4)混淆電子式與化學式的書寫。如H2S的電子式誤寫成

,應為

。3.用電子式表示物質的形成過程(1)

名師敲黑板離子化合物和共價化合物的判斷方法1.根據構成物質粒子間的化學鍵類型判斷(1)含有離子鍵的化合物一定是離子化合物,但離子化合物中也可能含有共價鍵,

如NH4NO3、Na2SO4等。(2)只含共價鍵的化合物是共價化合物,共價化合物中一定沒有離子鍵。2.根據化合物的類型判斷:大多數金屬氧化物、強堿、金屬氫化物和大多數鹽

屬于離子化合物;非金屬氫化物、非金屬氧化物、含氧酸、大多數有機化合物

和極少數鹽(如AlCl3)屬于共價化合物。3.根據化合物的性質判斷(1)熔融狀態(tài)下能導電的化合物是離子化合物,不能導電的化合物為共價化合物。(2)熔、沸點較低的化合物一般為共價化合物(SiO2、SiC除外),熔、沸點較高的

化合物一般為離子化合物。例題下列物質中,含有極性共價鍵的離子化合物是

(

)A.MgCl2B.NH3C.Ca(OH)2D.Na2O2解析MgCl2中只含有離子鍵;NH3中只含有極性共價鍵,屬于共價化合物;Ca(OH)2中Ca2+與OH-間形成離子鍵,OH-中氫原子與氧原子間形成極性共價鍵;Na2O2中Na+與

間形成離子鍵,

中氧原子間形成非極性共價鍵。故選C。答案

C變式

下列說法正確的是

(

)①離子化合物中一定含有離子鍵②含有共價鍵的化合物一定是共價化合物③非金屬單質分子中一定含有非極性共價鍵④驗證化合物是否為離子化合物的方法是看其在熔融狀態(tài)下能否導電⑤含有離子鍵的化合物中一定含有金屬元素⑥金屬原子在化學反應中只能失去電子,因而不能形成共價鍵⑦不同元素組成的多原子分子中的化學鍵一定都是極性鍵A.①④B.①②⑤⑦C.①③④⑥D.③⑥⑦答案

A解析離子化合物中一定含有離子鍵,可能含有共價鍵,如NaOH等,①正確,②錯

誤;非金屬元素形成的單質分子中不一定含有共價鍵,如稀有氣體分子中沒有化學鍵,③錯誤;離子化合物在熔融狀態(tài)下能電離,能導電,共價化合物在熔融狀態(tài)

下不電離,不能導電,④正確;含有離子鍵的化合物中不一定含有金屬元素,如硝

酸銨等銨鹽,⑤錯誤;金屬原子也能形成共價鍵,如AlCl3中Al—Cl鍵為共價鍵,⑥

錯誤;不同元素組成的多原子分子中的化學鍵不一定都是極性鍵,如H2O2中氧原

子之間為非極性鍵,⑦錯誤。故選A。第1單元化學鍵與物質構成一、選擇題1.(2023石家莊卓越中學期末)下列有關化學用語的表示方法中正確的是

(D

)A.次氯酸的電子式:B.Na+的結構示意圖:

C.用電子式表示MgCl2的形成過程:

D.M2+有b個中子,核外有a個電子,M的原子符號為

M解題思路次氯酸的電子式為

,故A錯誤;Na+的結構示意圖為

,故B錯誤;用電子式表示MgCl2的形成過程應為

,故C錯誤;M2+核外有a個電子,則M的質子數為a+2,又M2+有b個中子,M的質量數為a+2+b,M的原子符號為

M,故D正確。2.下列關于化合物類型與所含鍵的類型敘述,正確的是

(B

)A.離子化合物中不可能含有共價鍵B.共價化合物中不可能含有離子鍵C.單質中不可能含有化學鍵D.離子中不可能含有化學鍵解題思路離子化合物中可能含有共價鍵,如氯化銨為離子化合物,其中銨根離

子中含有共價鍵,A錯誤;共價化合物中只含有共價鍵,不可能含有離子鍵,B正確;

單質中可能含有化學鍵,如O2中含有非極性共價鍵,C錯誤;離子中可能含有化學

鍵,如銨根離子中含有共價鍵,D錯誤。3.(2023山東濟寧期中)下列各組化合物中,所含化學鍵的類型完全相同的是

(A

)①CaCl2和Na2S②CO2和CS2③Na2O和Na2O2④HCl和NaOHA.①②B.①③C.②③D.②④解題思路①CaCl2、Na2S中均只含有離子鍵;②CO2、CS2中均只含有極性共價

鍵;③Na2O中只含有離子鍵,Na2O2中含有離子鍵和非極性共價鍵;④HCl中只含

有極性共價鍵,NaOH中含有離子鍵和極性共價鍵;化學鍵類型完全相同的是①

②,故選A。4.(2023山東高密三中月考)過氧化鉀是一種常用的氧氣再生劑。過氧化鉀與水

反應產生氧氣的化學方程式為2K2O2+2H2O

4KOH+O2↑。下列說法錯誤的是

(C

)A.K2O2中既含有離子鍵,又含有共價鍵B.反應中既有共價鍵的斷裂,又有共價鍵的形成C.KOH的電子式為D.上述反應涉及物質中只有2種是離子化合物解題思路K2O2中K+與

之間形成離子鍵,

中兩個氧原子之間形成共價鍵,故A正確;題給反應中既有H—O共價鍵斷裂,又有O

O共價鍵形成,故B正確;KOH的電子式為

,故C錯誤;K2O2和KOH為離子化合物,故D正確。5.(2023山東日照期中)下列描述錯誤的是

(A

)A.H2O2分子中只含有極性共價鍵B.CCl4的電子式為

C.AlCl3屬于共價化合物,其水溶液可導電D.只有非金屬元素組成的化合物可能為離子化合物解題思路H2O2分子中存在H—O鍵和O—O鍵,其中H—O鍵為極性共價鍵,O—O鍵為非極性共價鍵,A錯誤;CCl4的電子式為

,B正確;熔融的AlCl3不導電,AlCl3屬于共價化合物,但其在水溶液中發(fā)生完全電離,其水溶液可導電,C

正確;只有非金屬元素組成的化合物可能為離子化合物,如NH4Cl為離子化合物,

D正確。6.(新教材名師原創(chuàng))下列有關敘述正確的是

(A

)A.物質的狀態(tài)發(fā)生變化時可能沒有化學鍵的斷裂與形成B.有化學鍵斷裂的變化一定屬于化學變化C.由非金屬元素原子形成的單質中一定含有化學鍵D.金屬元素原子與非金屬元素原子組成的化合物中一定含離子鍵解題思路由分子構成的物質(如H2O、NH3等)在狀態(tài)發(fā)生變化時,沒有化學鍵

的斷裂與形成,故A正確;化學反應的實質是舊化學鍵斷裂和新化學鍵形成,只有

化學鍵斷裂的變化未必是化學變化,如HCl溶于水時共價鍵斷裂,NaCl溶于水時

離子鍵斷裂,故B錯誤;稀有氣體元素原子形成的單質中沒有化學鍵,故C錯誤;金

屬元素原子與非金屬元素原子組成的化合物中不一定含有離子鍵,如AlCl3中只

含共價鍵,故D錯誤。7.下列每組物質發(fā)生轉化時所克服的作用力屬于同種類型的是

(A

)A.碘和干冰的升華

B.氯化鈉的熔化與冰的融化C.氯化氫和酒精溶于水

D.二氧化硅和生石灰的熔化解題思路碘和干冰升華時克服的都是分子間的相互作用,A項符合題意;NaCl

熔化時克服的是離子鍵,冰融化時克服的是分子間的相互作用,B項不符合題意;

氯化氫溶于水克服的是共價鍵,酒精溶于水克服的是分子間的相互作用,C項不

符合題意;SiO2是共價化合物,熔化時克服的是共價鍵,CaO是離子化合物,熔化時

克服的是離子鍵,D項不符合題意。8.下列說法正確的是

(A

)A.CaF2和NaH中的化學鍵類型完全相同B.BF3、SiCl4中,每個原子都滿足8電子穩(wěn)定結構C.HCl比H2S穩(wěn)定是因為分子間的相互作用前者強于后者D.氯氣與NaOH反應的過程中,同時有離子鍵、極性鍵和非極性鍵的斷裂和形成解題思路CaF2和NaH都是僅含離子鍵的離子化合物,A正確;BF3中B原子最外

層有6個電子,B錯誤;HCl和H2S的穩(wěn)定性強弱與分子內化學鍵強弱有關,C錯誤;

Cl2與NaOH的反應過程中,斷裂的化學鍵有離子鍵、極性鍵和非極性鍵,而形成

的化學鍵有離子鍵、極性鍵,D錯誤。9.下列說法中錯誤的有

(C

)①物質只有發(fā)生化學變化時才會有化學鍵的斷裂②離子化合物中一定含有金屬元素③單質中一定含有非極性共價鍵④HCl溶于水電離出H+和Cl-,因此HCl中含有離子鍵⑤含有共價鍵的化合物一定是共價化合物⑥雙原子單質分子中的共價鍵一定是非極性鍵A.3個B.4個C.5個D.6個解題思路化學變化一定有舊化學鍵的斷裂和新化學鍵的形成,但發(fā)生物理變

化時也可能有化學鍵的斷裂,如氯化鈉溶解的過程中有離子鍵斷裂,但沒有新物

質產生,不屬于化學變化,故①錯誤;離子化合物中不一定含有金屬元素,如氯化

銨是不含金屬元素的離子化合物,故②錯誤;單質中不一定含有非極性共價鍵,

如稀有氣體是單原子分子,不含非極性共價鍵,故③錯誤;氯化氫是共價化合物,

不含離子鍵,溶于水能電離出氫離子和氯離子,故④錯誤;含有共價鍵的化合物

不一定是共價化合物,如氫氧化鈉是含有離子鍵和共價鍵的離子化合物,故⑤錯

誤;雙原子單質分子中的共價鍵一定是非極性共價鍵,故⑥正確;故選C。10.(2023山東青島一中期中)短周期主族元素a、b、c、d的原子序數依次增

大。四種元素形成的單質依次為m、n、p、q,x、y、z是這些元素組成的二元

化合物,其中z為形成酸雨的主要物質之一,w溶液可使酚酞溶液顯紅色。上述物

質的轉化關系如圖所示。下列說法正確的是

(C

)

A.原子半徑:a<b<c<dB.x的電子式一定是

C.簡單氫化物的沸點:b>dD.y、w溶于水,破壞的化學鍵類型完全相同審題指導短周期主族元素a、b、c、d的原子序數依次增大,四種元素形成的

單質依次為m、n、p、q,x、y、z是這些元素組成的二元化合物,其中z為形成酸

雨的主要物質之一,且n和q點燃生成z,則z為SO2,q為S,n為O2;p和O2點燃生成y,y

和x反應生成w和O2,w溶液可使酚酞溶液顯紅色,則w溶液呈堿性,w為NaOH或

Na2CO3,結合原子序數及題圖中物質轉化關系可知,a為H或C,b為O,c為Na,d為S,

x為H2O或CO2,y為Na2O2。解題思路同主族元素從上向下原子半徑逐漸增大,同周期主族元素從左向右

原子半徑逐漸減小,則原子半徑:H<O<S<Na或O<C<S<Na,A錯誤;若x為H2O,其電子式為

,B錯誤;b、d的簡單氫化物分別為H2O、H2S,常溫下H2O為液態(tài)、H2S為氣態(tài),沸點:H2O>H2S,C正確;y為Na2O2,溶于水生成NaOH和O2,破壞的

是離子鍵和共價鍵,w為NaOH或Na2CO3,溶于水只破壞離子鍵,D錯誤。二、選擇題11.(2023山東德州月考)我國已成功研制出了堿金屬與C60形成的球碳鹽K3C60,實

驗測知該物質屬于離子化合物,且具有良好的超導性。下列關于K3C60的組成和

結構的分析不正確的是

(D

)A.K3C60中既有離子鍵,又有非極性共價鍵B.該物質在熔融狀態(tài)下能導電C.該物質在熔融狀態(tài)下破壞了離子鍵D.1molK3C60中含有的K+數目為6.02×1023

解題思路K3C60屬于離子化合物,C原子之間以非極性共價鍵結合,所以既有離

子鍵,又有非極性共價鍵,A項正確;K3C60為離子化合物,在熔融狀態(tài)下能導電,則

離子鍵必受到破壞,B、C項正確;1molK3C60中含有的K+數目為3×6.02×1023,D項

錯誤。12.(2023河南南陽六校期末聯考)X、Y、Z和W為原子序數依次增大的短周期

主族元素。X為周期表中原子半徑最小的元素,Y元素原子的最外層電子數是次

外層的2倍,W的單質是植物光合作用的產物。下列說法正確的是

(C

)A.X、Y、Z、W的最高正化合價依次升高B.由X、Y、Z、W四種元素形成的化合物一定是離子化合物C.X與Y、W均可形成原子個數比為2∶1的二元化合物D.Z的簡單氫化物的空間結構為角形審題指導X、Y、Z和W為原子序數依次增大的短周期主族元素。X為周期

表中原子半徑最小的元素,X為H;Y元素原子的最外層電子數是次外層的2倍,Y

為C;W的單質是植物光合作用的產物,W為O,則Z為N。解題思路氧元素沒有最高正價,A錯誤;由X、Y、Z、W四種元素形成的化合

物不一定是離子化合物,如CO(NH2)2是共價化合物,B錯誤;X與Y、W均可形成

原子個數比為2∶1的二元化合物,如C2H4、H2O,C正確;Z的簡單氫化物為氨氣,

其空間結構為三角錐形,D錯誤。下列說法正確的是

(AC

)A.反應過程涉及的物質均只含有極性鍵B.反應步驟①②③都發(fā)生了O—H鍵的斷裂C.該催化劑參與了化學反應D.合成DMC的總反應的化學方程式為2CH3OH+CO2

CH3OCOOCH3

13.(2023廣州七區(qū)期末聯考)科研人員提出催化合成碳酸二甲酯

(

,簡稱DMC)的示意圖如圖所示:

解題思路由題圖可知,反應過程涉及的物質均只含有極性鍵,A正確;反應步驟

①CH3OH中的O—H鍵斷裂,反應步驟②中沒有O—H鍵斷裂,反應步驟③CH3OH

轉化成CH3OCOOCH3,CH3OH中的O—H鍵斷裂,B錯誤;催化劑參與了化學反應,

C正確;反應物是甲醇和二氧化碳,生成物是CH3OCOOCH3和水,合成DMC的總

反應的化學方程式為2CH3OH+CO2

CH3OCOOCH3+H2O,D錯誤。14.科學家合成出了一種新化合物(如圖所示),其中W、X、Y、Z為同一短周期

元素,Z原子核外最外層電子數是X原子核外電子數的一半。下列說法正確的是

(B

)W+

A.氧化物對應的水化物的酸性:Z>Y>XB.元素X的最高化合價與最低化合價代數和為零C.該化合物中Y不滿足8電子穩(wěn)定結構D.元素W的常見氧化物都含有共價鍵審題指導W、X、Y、Z為同一短周期元素,根據題圖知,X能形成4個共價鍵,Z

能形成1個共價鍵,則X位于ⅣA族,Z位于ⅦA族,且Z原子核外最外層電子數是X

原子核外電子數的一半,Z原子核外最外層有7個電子,則X原子核外有14個電子,

X為Si元素,Z為Cl元素;該化合物中Cl元素為-1價、Si元素為+4價,根據化合物中

各元素正、負化合價代數和為0可知,Y為-3價,所以Y為P元素;根據陽離子所帶

電荷數知,W為Na元素。解題思路Z為Cl元素、Y為P元素、X為Si元素,元素非金屬性越強,最高價氧

化物對應水化物的酸性越強,非金屬性:Cl>P>Si,則酸性:HClO4>H3PO4>H2SiO3,但其氧化物對應的水化物可能是弱酸,如HClO為弱酸,其酸性小于H3PO4,故A錯

誤;X為Si元素,其最高化合價(+4)與最低化合價(-4)代數和為零,故B正確;Y為P

元素,其原子核外最外層有5個電子,在該化合物中P形成2個共價鍵并得到Na的

1個電子,該化合物中P達到8電子穩(wěn)定結構,故C錯誤;W為Na元素,其氧化物如Na2O只有離子鍵,無共價鍵,故D錯誤。15.科學家合成了一系列具有獨特化學性質的氫鋁化合物(AlH3)n,常用作還原劑,

其中一種氫鋁化合物的化學式為Al2H6,它在熔融狀態(tài)下不能導電,燃燒時放出

大量的熱量。Al2H6的結構模型如圖所示,下列說法正確的是

(D

)A.Al2H6中Al為-3價,H為+1價B.Al2H6中含有離子鍵和極性共價鍵C.Al2H6為離子化合物D.Al2H6在空氣中完全燃燒,產物為氧化鋁和水命題意圖本題為信息題,考查元素化合價的判斷、化合物的類型和化學鍵等知識,側重考查學生對信息的獲取與遷移運用能力。解題思路氫元素的非金屬性比鋁元素的強,Al2H6中鋁元素顯+3價,氫元素顯-1

價,故A錯誤;Al2H6在熔融狀態(tài)下不能導電,說明不含有離子鍵,由題給結構模型

可知,Al2H6只含有極性鍵,屬于共價化合物,故B、C錯誤;由所含元素可知Al2H6

在空氣中完全燃燒生成氧化鋁與水,故D正確。三、非選擇題16.(10分)有下列物質:①O2②CO2③NH3④Na2O⑤Na2O2⑥NaOH⑦CaBr2⑧H2O2

⑨NH4Cl⑩N2按要求回答下列問題:(1)只含有極性鍵的是

(填序號,下同);只含有非極性鍵的是

;含

有極性鍵和非極性鍵的是

;只含有離子鍵的離子化合物是

;含

有非極性鍵的離子化合物是

。(2)分別寫出⑤、⑧、⑨的電子式:

、

、

。(3)熔融狀態(tài)下能導電的是

(填序號,下同);全部由非金屬元素

組成的離子化合物是

。答案

(每空1分)(1)②③①⑩⑧④⑦⑤(2)

(3)④⑤⑥⑦⑨⑨解題思路

(1)①O2和⑩N2中只含非極性鍵,屬于單質;②CO2和③NH3中只含極

性鍵,屬于共價化合物;⑧H2O2中含有H—O極性鍵和O—O非極性鍵,屬于共價化

合物;⑤Na2O2中含有離子鍵和非極性鍵,屬于離子化合物;⑥NaOH和⑨NH4Cl中

含有離子鍵和極性鍵,屬于離子化合物;④Na2O和⑦CaBr2中只含離子鍵,屬于離

子化合物。根據上述分析,只含極性鍵的是②③;只含非極性鍵的是①⑩;含有

極性鍵和非極性鍵的是⑧;只含有離子鍵的離子化合物是④⑦;含有非極性鍵的

離子化合物是⑤。(3)根據題給物質分析,熔融狀態(tài)下能導電的化合物應為離子化合物:Na2O、Na2O2、NaOH、CaBr2、NH4Cl;全部由非金屬元素組成的離子化合物是NH4Cl。

17.(14分)已知A、B、C、D、E、F是周期表中原子序數依次增大的前20號元

素,A的原子核外只有一個電子,B、C原子核外最外層電子數分別是其電子層數

的2、3倍,D的原子半徑是短周期主族元素中原子半徑最大的,BE2可以用于除

去試管內壁殘留的E單質,F的焰色為磚紅色?；卮鹣铝袉栴}:(1)元素B在周期表中的位置為

。(2)A、C、D三種元素形成的化合物中含有的化學鍵為

。(3)A2C的沸點比A2E

(填“高”或“低”)。(4)寫出下列兩種物質的電子式:BE2

,FC2

。(5)用電子式表示A2E的形成過程:

。(6)化合物D2E2C3俗稱海波,常用作照相業(yè)定影劑。向D2E2C3溶液中加入稀硫酸,

產生淡黃色沉淀和刺激性氣味氣體,反應的離子方程式為

。答案

(每空2分)(1)第2周期ⅣA族(2)離子鍵、(極性)共價鍵(3)高(4)

(5)

(6)S2

+2H+

S↓+SO2↑+H2O審題指導A、B、C、D、E、F是周期表中原子序數依次增大的前20號元素,

A的原子核外只有一個電子,則A為H;F的焰色為磚紅色,則F為Ca;D的原子半徑

是短周期主族元素中原子半徑最大的,則D為Na;B、C原子核外最外層電子數

分別是其電子層數的2、3倍,所以B為C,C為O;BE2可以用于除去試管內壁殘留

的E單質,硫單質易溶于CS2,所以BE2為CS2,E為S。解題思路

(1)元素B為C,核電荷數為6,核外電子排布為2、4,其在周期表中的

位置為第2周期ⅣA族。(2)A、C、D三種元素形成的化合物為NaOH,屬于離子

化合物,鈉離子與氫氧根離子間存在離子鍵,氫氧根離子中氧原子、氫原子間存在極性共價鍵,所以NaOH中含有的化學鍵為離子鍵、極性共價鍵。(3)A2C為H2O,A2E為H2S,二者均為共價化合物,常溫下水為液體,H2S為氣體,故水的沸點比硫

化氫高。(4)BE2為CS2,屬于共價化合物,結合二氧化碳的結構分析,CS2的電子式

為

;FC2為CaO2,屬于離子化合物,存在鈣離子和過氧根離子,電子式為

。(5)A2E為H2S,屬于共價化合物,硫原子與氫原子間形成1對共用電子,用電子式表示H2S的形成過程為

。(6)化合物D2E2C3的化學式為Na2S2O3,向Na2S2O3溶液中加入稀硫酸,產生的淡

黃色沉淀為S,刺激性氣味氣體為SO2,反應的離子方程式為S2

+2H+

S↓+SO2↑+H2O。18.(12分)(2023山東日照期中)下表是元素周期表前20號元素的有關信息:元素abcdefgh原子半

徑/nm0.0300.0660.1170.2320.1060.1860.1430.099最高正

化合價+1

+4+1+6+1+3+7最低負

化合價

-2-4

-2

-1已知:Li的原子半徑為0.152nm,Be的原子半徑為0.111nm?；卮鹣铝袉栴}:(1)元素e在周期表中的位置為

,元素y與e同主族且多一個電

子層,y的原子結構示意圖為

。(2)c、d、g原子半徑由大到小的順序為

(填元素符號)。(3)f的單質與b的常見單質在加熱條件下反應,產物中含有的化學鍵類型為

。(4)向BaCl2溶液中先加入d元素最高價氧化物對應的水化物,再通入eb2,可觀察到的現象是

,發(fā)生反應的離子方程式為

。答案

(每空2分)(1)第3周期ⅥA族

(2)K>Al>Si(3)離子鍵和(非極性)共價鍵(4)有白色沉淀生成Ba2++SO2+2OH-

BaSO3↓+H2O審題指導同周期主族元素從左到右原子半徑依次減小,同主族元素從上到下

原子半徑依次增大,a的原子半徑最小且最高正價為+1,a為H元素;b只有最低負

價且為-2,b為O元素;c原子半徑大于Be,根據其最高正價和最低負價,可知c為Si

元素;d和f最高正價均為+1,且原子半徑d>f,可知d為K元素,f為Na元素;e最高正

價為+6,最低負價為-2,結合原子半徑可知該元素為S元素;g原子半徑小于f,大于

e,最高正價為+3,g為Al元素;h最高正價為+7,最低負價為-1,原子半徑小于S,h為

Cl元素。解題思路

(1)e為S元素,位于元素周期表第3周期ⅥA族;元素y與e同主族且多一個電子層,y為Se元素,原子序數為34,原子結構示意圖為

。(2)c為Si元素、d為K元素、g為Al元素,原子半徑由大到小的順序為K>Al>Si。(3)f為Na

元素,b為O元素,Na和O2在加熱條件下反應生成Na2O2,其為離子化合物,含有離

子鍵和(非極性)共價鍵。(4)d為K元素,其最高價氧化物對應的水化物為KOH,e

為S元素,b為O元素,eb2為SO2,向含有KOH的BaCl2溶液中通入SO2,發(fā)生反應Ba2+

+SO2+2OH-

BaSO3↓+H2O,可觀察到有白色沉淀生成。19.(12分)由四種短周期主族元素組成一種化合物M,結構如圖所

示。X、Y、Z、W的原子序數依次增大,只有Y和Z位于第2周期,X和W的最低

化合價相等。

[Z—W]-請回答下列問題:(1)元素Y在周期表中的位置為

,X和W的最低化合價為

。(2)物質M所含化學鍵類型為

,物質M與NaOH稀溶液在常溫下反

應的離子方程式為

。(3)Y、Z、W的簡單離子半徑由大到小的順序為

(填離子符號)。(4)Y、W的最高價氧化物對應的水化物中酸性較強的是

(填化學式)。(5)已知Y2X4和X2Z2反應可以生成Y的單質,Y2X4的電子式為

,

該反應中氧化劑和還原劑物質的量之比為

。答案

(除標注外,每空1分)(1)第2周期ⅤA族-1

(2)離子鍵、(極性)共價鍵(2分)N

+OH-

NH3·H2O(2分)

(3)Cl->N3->O2-(2分)

(4)HClO4

(5)

2∶1(2分)解題思路

(1)N在周期表中位于第2周期ⅤA族,X和W的最低化合價為-1。(2)

物質M有陰、陽離子,所以含離子鍵,陽離子N

和陰離子ClO-中均含有共價鍵;物質M與NaOH稀溶液常溫下反應的離子方程式為N

+OH-

NH3·H2O。(3)Y、Z、W的簡單離子分別為N3-、O2-、Cl-,一般電子層數越多,簡單離子半徑越

大,電子層數相同時,原子序數越大,簡單離子半徑越小,故離子半徑由大到小的

順序為Cl->N3->O2-。(4)Y、W的最高價氧化物對應的水化物分別為HNO3、HClO4,酸性較強的是HClO4。(5)Y2X4是N2H4,X2Z2是H2O2,Y2X4的電子式為

；

審題指導X、Y、Z、W的原子序數依次增大,且均為短周期主族元素,由題給M的結構以及成鍵方式可知,X為H,Y為N,Z為O;X和W的最低化合價相等,則W為Cl。N2H4與H2O2反應的化學方程式為N2H4+2H2O2

N2↑+4H2O,氧化劑為H2O2,還原劑為N2H4,氧化劑和還原劑的物質的量之比為2∶1。20.(12分)(2023山東省實驗中學月考創(chuàng)新改編)某化合物是工業(yè)洗滌劑的