酸堿鹽化肥知識(shí)點(diǎn)

九年級(jí)化學(xué)酸堿鹽及化肥知識(shí)點(diǎn)

知識(shí)點(diǎn)一酸堿指示劑

1.酸堿指示劑

遇到酸或堿時(shí)能發(fā)生特定的顏色變化，這類物質(zhì)叫做酸堿指示劑，通常也簡(jiǎn)稱指示劑。

常用的酸堿指示劑有紫色石蕊試液和無(wú)色酚酬試液

2.酸堿指示劑變色情況

酸堿指示劑只有遇到酸性或堿性溶液時(shí)才會(huì)顯示不同的顏色，在中性溶液中不變色，所

以我們把紫色石蕊試液和無(wú)色酚酬試液在不同酸堿性溶液中的變色情況總結(jié)如下：

容液

指示年酸溶液堿溶液中性溶液

紫色石蕊溶液變紅色變藍(lán)色不變色

無(wú)色酚獻(xiàn)溶液不變色變紅色不變色

【要點(diǎn)詮釋】

1.酸堿指示劑只能對(duì)溶液的酸堿性做出一個(gè)定性的推斷，對(duì)溶液的酸堿性的強(qiáng)弱程度的

判斷則需測(cè)溶液的酸堿度。

2.是酸或堿溶液使酸堿指示劑發(fā)生顏色改變，而不是酸堿指示劑使酸或堿的溶液變色。

例如我們可以說(shuō)氫氧化鈉溶液能使酚麟試液變紅，而不能說(shuō)酚酷試液使氫氧化鈉溶液變紅。

3.酸溶液顯酸性，但顯酸性的不一定都是酸溶液，例如NaHSO,溶液顯酸性，但不是酸。

堿溶液顯堿性，但顯堿性的不一定都是堿溶液，例如NaEOa溶液顯堿性，但它不是堿。

知識(shí)點(diǎn)二幾種常見(jiàn)的酸

1.酸、堿、鹽的組成

「酸是由氫離子和酸根離子組成的化合物如：硫酸（HzSO,）、鹽酸（HC1）、硝酸（HN03）

I堿是由金屬離子（或鍍根）和氫氧根離子組成的化合物如：氫氧化鈉、氫氧化鈣、氨水

〔鹽是由金屬離子（或鍍根）和酸根離子組成的化合物如：氯化鈉、碳酸鈉

2.鹽酸、硫酸的物理性質(zhì)、用途的比較

鹽酸(HC1)硫酸(HzS0,)

純凈的鹽酸是無(wú)色的液體；工業(yè)上用的鹽酸無(wú)色粘稠的油狀液體，有酸味,實(shí)驗(yàn)室

顏色、狀

物常因含有FeCb等雜質(zhì)而略帶黃色。有刺激常用濃硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%,密

態(tài)、氣味、

理性氣味，有酸味。常用的濃鹽酸中的HC1的度為1.84g/cm3

密度

性質(zhì)量分?jǐn)?shù)為37%?38%,密度為1.19g/cm3.

質(zhì)打開(kāi)瓶蓋濃鹽酸在打開(kāi)瓶蓋后瓶口上方會(huì)出現(xiàn)白霧無(wú)明顯現(xiàn)象

后的現(xiàn)象

鹽酸是一種重要的化工產(chǎn)品，用于金屬表面硫酸是一種重要的化工原料，用于生

除銹、制造藥物(如鹽酸麻黃素、氯化鋅)產(chǎn)化肥、農(nóng)藥、火藥、染料、冶煉金

用途等；人體胃液中也含有少量的鹽酸，可以幫屬、精煉石油和金屬除銹等。利用濃

助消化。硫酸的吸水性，實(shí)驗(yàn)室中常用它做干

燥劑。

3.濃鹽酸、濃硫酸的特性

(1)濃鹽酸具有揮發(fā)性。打開(kāi)濃鹽酸的試劑瓶，會(huì)觀察到瓶口有白霧出現(xiàn)，那是因?yàn)?/p>

從濃鹽酸瓶中揮發(fā)出的氯化氫氣體與空氣中的水蒸氣接觸，形成鹽酸小液滴，故在開(kāi)啟的瓶

口處形成白霧，不是白煙。在化學(xué)中“煙”是指細(xì)小的固體顆粒，“霧”是指液態(tài)的小液滴。

(2)濃硫酸具有吸水性，可做干燥劑。如果濃硫酸長(zhǎng)期露置在空氣中，會(huì)吸收空氣中

的水蒸氣，使?jié)饬蛩岬娜苜|(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)變小。濃硫酸能夠干燥不和它反應(yīng)的氣體，如。2、Hz、

C。2等，但不能干燥能和它反應(yīng)的NH3.

(3)濃硫酸具有脫水性。它能奪取紙張、木材、皮膚(都由碳、氫、氧等元素的化合

物組成)里的水分，生成黑色的炭。所以使用濃硫酸時(shí)要格外小心，如果不慎將濃硫酸沾到

皮膚或衣服上，應(yīng)立即用大量的水沖洗，然后涂上3%?5%的碳酸氫鈉溶液。

(4)濃鹽酸和濃硫酸都具有強(qiáng)烈的腐蝕性。使用時(shí)要注意安全。

(5)濃硫酸溶于水時(shí)會(huì)放出大量的熱，這是因?yàn)榱蛩崤c水結(jié)合成水合物過(guò)程中放出的

熱量大于其分子擴(kuò)散過(guò)程中吸收的熱量。所以在稀釋濃硫酸時(shí)絕對(duì)不可將水倒入濃硫酸中，

而是要把濃硫酸沿器壁慢慢注入水里，并用玻璃棒不斷攪拌，使產(chǎn)生的大量的熱迅速擴(kuò)散。

【要點(diǎn)詮釋】

在稀釋濃硫酸時(shí)，一定要把濃硫酸沿器壁慢慢倒入水中，并不斷攪拌。切不可將水倒進(jìn)

濃硫酸中，如果水倒進(jìn)濃硫酸中，由于水的密度小，浮在硫酸的上面，硫酸溶解時(shí)放出的熱

量不易散失，使水暴沸，帶著酸向四處飛濺，有可能發(fā)生意外。

知識(shí)點(diǎn)3酸的化學(xué)性質(zhì)

鹽酸和硫酸的化學(xué)性質(zhì)比較

鹽酸的化學(xué)性質(zhì)硫酸的化學(xué)性質(zhì)

1.與指示劑作用1.與指示劑作用

鹽酸能使紫色石蕊試液變紅，不能使無(wú)色酚硫酸能使紫色石蕊試液變紅，不能使無(wú)色酚

醐試液變色醐試液變色

2.與活潑金屬反應(yīng)2.與活潑金屬反應(yīng)

Zn+2HCl=ZnCl2+H2tZn+H2s0”=ZnS0」+H2t

Fe+2HC1-FeCl2+H21Fe+lLSOi-FeSOi+lht

Mg+2HCl=MgCl2+H21Mg+H2S04—MgSO.+H^t

3.與某些金屬氧化物反應(yīng)3.與某些金屬氧化物反應(yīng)

6HC1+Fe2O3=2FeCh+3H20CuO+H2SO.FCUSO4+H2O

4.與堿反應(yīng)4.與堿反應(yīng)

H2soM2NaOH=Na2s0“+2H2。

HC1+NaOH=NaCl+H20

5、跟某些鹽的反應(yīng)5、跟某些鹽的反應(yīng)

HC1+AgN03=AgCl3+HNO3H2SO!+BaCk=BaSON+2HC1

【要點(diǎn)詮釋】稀鹽酸與稀硫酸在水溶液中都有共同的氫離子，因此它們有著相似的化學(xué)

性質(zhì)，即酸的通性。

酸的通性

1.與酸堿指示劑作用酸使紫色石蕊試液變紅，使無(wú)色的酚甑不變色

2.與某些金屬反應(yīng)Zn+2HCl=ZnCl2+H21Fe+H2so尸F(xiàn)eSOHbt

3.與某些金屬氧化物反應(yīng)Fe203+6HCl=2FeC13+3H20CUO+H2SO4=CUSO.1+H2O

4.與堿反應(yīng)HC1+NaOH=NaCl+H20H2so1+2NaOH=NazSCV2H20

5.跟某些鹽的反應(yīng)HCl+AgNO3=AgCl1+HNO3H2S0.,+BaCl2=BaSO4I+2HC1

（1）只有可溶性的酸才能使酸堿指示劑改變顏色。（2）與金屬反應(yīng)的酸不能用濃硫酸、

硝酸、與酸反應(yīng)的金屬必須是比氫活潑的金屬；鐵在置換反應(yīng)中為+2價(jià)。（3）鹽酸能跟碳酸

鹽和硝酸銀反應(yīng)，硫酸能跟碳酸鹽和氯化鋼和硝酸鋼反應(yīng)，硝酸只能跟碳酸鹽反應(yīng)。

知識(shí)點(diǎn)4常見(jiàn)的堿的特性及用途

我們常見(jiàn)的堿的氫氧化鈉（NaOH）、氫氧化鈣［Ca（OH）除此之外還有氫氧化鉀（K

0H）、氨水（NHsTW）,以及治療胃酸過(guò)多的藥物氫氧化鋁［Al（OH%］還有一些生物堿如

煙堿（尼古丁）等。

氫氧化鈉和氫氧化鈣的物理性質(zhì)、化學(xué)性質(zhì)、用途的比較

氫氧化鈉NaOH氫氧化鈣Ca（0H）2

俗稱火堿、燒堿、苛性鈉熟石灰、消石灰

白色固體，極易溶于水，溶解時(shí)放出熱量，水溶白色粉末狀固體，微溶于水，溶解度隨

物理性質(zhì)液有澀味和滑膩感，有強(qiáng)烈的腐蝕性，溫度的升高而減小，其水溶液俗稱石灰

NaOH固體有吸水性，可做干燥劑。水，有腐蝕性。

重要的化工原料，應(yīng)用于肥皂、石油、造紙、紡用于建筑業(yè)，制三合土，石灰漿；工業(yè)

用途織和印染等工業(yè)。生活中用的爐具清潔劑中就含制燒堿、漂白粉；用于農(nóng)業(yè)改良酸性土

有氫氧化鈉，用以去除油污。壤、配制農(nóng)藥波爾多液。

制備原理

Na2c+Ca(0H)2=CaC0：(I+2NaOHCaO+H20=Ca(0H)2

1.與指示劑反應(yīng)1.與指示劑反應(yīng)

NaOH溶液能使紫色石蕊變成藍(lán)色，使無(wú)色酚Ca（0H）2溶液能使紫色石蕊變成藍(lán)色，

酰變紅。使無(wú)色酚酥變紅。

2.與非金屬氧化物反應(yīng)2.與非金屬氧化物反應(yīng)

C02+2NaOH=Na2CO3+H20C02+Ca（011）2==CaCO：!1+H20

故氫氧化鈉應(yīng)密封保存否則易變質(zhì)。故熟石灰可做建筑材料，此反應(yīng)也可以

化學(xué)性質(zhì)用來(lái)鑒別C02

3.與酸反應(yīng)(中和反應(yīng))3.與酸反應(yīng)(中和反應(yīng))

NaOH+HC1=NaCl+H20Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H20

Ca(0H)2+H2S0.FCaS04+2H20

2NaOH+H2so產(chǎn)Na2so4+2H2O

4.與某些鹽的反應(yīng)4.與某些鹽的反應(yīng)

CuSOi+2NaOH=Cu(OH)23+NazSO,Ca(OH)2+CuSO!=Cu(OH)2I+CaSOt

FeCl：)+3NaOH=Fe(OH)M+3NaClCa(OH)2+Na2CO3=CaCO3I+2NaOH

【要點(diǎn)詮釋】

1.氫氧化鈉極易溶于水（放出大量的熱），易吸收空氣中的水分而潮解。故可作某些

氣體如氫氣、氧氣、一氧化碳等的干燥劑。

2.使用氫氧化鈉必須十分小心，防止皮膚、衣服被它腐蝕，實(shí)驗(yàn)時(shí)最好戴防護(hù)鏡，防止

溶液濺到眼睛里。如果不慎沾到皮膚上，要用較多的水沖洗，再涂上硼酸溶液。

3.氧化鈣與水反應(yīng)可制得熟石灰，化學(xué)方程式為CaO+壓0=Ca（0H）2,反應(yīng)時(shí)放出大量

的熱。

4.氫氧化鈣對(duì)皮膚、衣服也有腐蝕性，使用時(shí)注意安全。

5.常用的堿是氫氧化鈉和氫氧化鈣，它們的水溶液中都有共同的氫氧根離子，因此它們

有共同的化學(xué)性質(zhì)即堿的通性。

6.NaOH與KOH,Ca（OH）z與Ba（0H）2的化學(xué)性質(zhì)和反應(yīng)現(xiàn)象都比較相似，學(xué)會(huì)套用即可。

知識(shí)點(diǎn)5：酸性氧化物與堿性氧化物

酸性氧化物堿性氧化物

凡能與堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物凡能與酸反應(yīng)生成鹽和水的氧化物

定

大多數(shù)非金屬氧化物是酸性氧化物大多數(shù)金屬氧化物是堿性氧化物

義

大多數(shù)酸性氧化物是非金屬氧化物所有堿性氧化物是金屬氧化物

(1)大多數(shù)可與水反應(yīng)生成酸(1)少數(shù)可與水反應(yīng)生成堿

COZ+HZOHNH2c。3Na2O+H20=2NaOH

化SO2+H2O==H2SO3K2O+HzO==2K0H

學(xué)S03+H20==H2SO.1BaO+HQ==Ba(OH)2

性CaO+H20==Ca(OH)2

質(zhì)（2）酸性氧化物+堿一鹽+水（2）堿性氧化物+酸一鹽+水

C02+Ca（OII）2==CaC031+H20Fe2（）3+6HC1=2FeCl3+3H2O

（不是復(fù)分解反應(yīng)）

知識(shí)點(diǎn)6中和反應(yīng)溶液酸堿度的表示法一一pH

1、定義：酸與堿作用生成鹽和水的反應(yīng)

2、應(yīng)用：

（1）改變土壤的酸堿性（2）處理工廠的廢水（3）用于醫(yī)藥

3、溶液酸堿度的表示法一一pH（測(cè)定pH最簡(jiǎn)單的方法是使用pH試紙）

（1）0714

I----------------------1----------------------L_>

酸性增強(qiáng)<——中性——?堿性增強(qiáng)

PH的范圍在0——14之間，pH>7溶液呈堿性，pH=7溶液呈中性，pH<7溶液呈酸性。PH

越大堿性越強(qiáng)，pH越小酸性越強(qiáng)；pH升高加堿（或水），pH降低加酸（或水）。

（2）pH的測(cè)定：最簡(jiǎn)單的方法是使用p【l試紙

具體方法：用玻璃棒（或滴管）蘸取待測(cè)試液少許，滴在pH試紙上，顯色后與標(biāo)準(zhǔn)比色

卡對(duì)照，讀出溶液的pH（讀數(shù)為整數(shù)）

（3）酸雨：正常雨水的pH約為5.6（因?yàn)槿苡蠧ODpIK5.6的雨水為酸雨

知識(shí)點(diǎn)7常見(jiàn)的鹽

（1）俗稱、物理性質(zhì)及用途

物質(zhì)俗稱物理性質(zhì)用途

白色粉末，（1）作調(diào)味品（2）作防腐劑

水溶液有咸（3）消除積雪（降低雪的熔點(diǎn)）

味，（4）農(nóng)業(yè)上用NaCl溶液來(lái)選種

氯化鈉食鹽溶解度受溫度（5）制生理鹽水（0.9%NaCl溶液）

影響不大Na*維持細(xì)胞內(nèi)外的水分分布，

促進(jìn)細(xì)胞內(nèi)外物質(zhì)交換

C1促生鹽酸、幫助消化，增進(jìn)食欲

碳酸鈉純堿（因水溶液呈堿白色粉末狀固用于玻璃、造紙、紡織、洗滌、食品

Na2c。3性）蘇打體，易溶于水工業(yè)等

碳酸氫鈉白色晶體，制糕點(diǎn)所用的發(fā)酵粉

小蘇打

NaHC03易溶于水醫(yī)療上，治療胃酸過(guò)多

（1）粗鹽中由于含有氯化鎂、氯化鈣等雜質(zhì)，易吸收空氣中的水分而潮解。

（無(wú)水氯化鈣可用作干燥劑）

（2）碳酸鈉從溶液中析出時(shí)，會(huì)結(jié)合一定數(shù)目的水分子，化學(xué)式為

備注Na2c?lOIkOo

碳酸鈉晶體Na￡03?10出0（純凈物），俗稱天然堿、石堿、口堿。

風(fēng)化：常溫時(shí)在空氣中放置一段時(shí)間后，失去結(jié)晶水而變成粉末。（化學(xué)變化）

（3）2NaHC03ANa2C03+H20+C02tNaHC03+HCl===NaCl+H20+C02t

（2）鹽的化學(xué)性質(zhì)

①可溶性鹽+某些金屬一另一種金屬+另一種鹽,

Fe+CuSOi===FeSOi+Cu

Cu+Hg（NO3）2===Cu（NOa）2+Hg

條件:在活動(dòng)性順序表中排在前面的金屬才能把排在后面的金屬?gòu)乃柠}溶液中置換出來(lái)（K、

Ca、Na）除外。

②酸+某些鹽一新酸+新鹽（見(jiàn)酸的化學(xué)性質(zhì)）

條件：強(qiáng)酸制取弱酸，不揮發(fā)性酸制取揮發(fā)性酸。

③可溶性堿+可溶性鹽一新鹽+新堿（見(jiàn)堿的性質(zhì)）

條件：反應(yīng)物都可溶，生成物有沉淀。

④可溶性鹽+可溶性鹽一兩種新鹽（條件：反應(yīng)物都可溶，生成物有沉淀）

NaCl+AgN03====AgClI+NaN03

Na2soi+BaCL====BaS041+2NaCl

知識(shí)點(diǎn)8復(fù)分解反應(yīng)

由兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種化合物的反應(yīng)，叫做復(fù)分解反應(yīng).可表示為:

AB+CD=AD+CB

復(fù)分解反應(yīng)包括以下五種反應(yīng)：（1）酸與堿（2）酸與鹽（3）堿與鹽

（4）鹽與鹽（5）金屬氧化物與酸

知識(shí)點(diǎn)9、化學(xué)肥料

1、農(nóng)家月匕料：營(yíng)養(yǎng)元素含量少，肥效慢而持久、價(jià)廉、能改良土壤結(jié)構(gòu)

2、化學(xué)肥料（氮肥、鉀肥、磷肥）

（1）氮肥作用：促進(jìn)植物莖、葉生長(zhǎng)茂盛、葉色濃綠（促苗）。缺氮：葉黃

a、常用氮肥尿素0）（加2）2：含氮量最高的氮肥（有機(jī)物）46.7%

含N量使用注意事項(xiàng)

NH4HCO317.7%易分解，施用時(shí)深埋鍍態(tài)氮肥防曬防潮，且均

NH4NO335%易爆，結(jié)塊不可用鐵錘砸不能與堿性物質(zhì)（如草木

(NH4)2SO421.2%長(zhǎng)期使用會(huì)使土壤酸化、板結(jié)灰、熟石灰等）混合施用

NH4cl26.2%

NH3.H2O加水稀釋后施用

NaNO3

b、NH4+的檢驗(yàn)

試劑：堿（NaOH、Ca（OH）2等）、濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙

MM+NaOH=NaNO3+NH3t+II20

c、生物固氮：豆科植物的根瘤菌將氮?dú)廪D(zhuǎn)化為含氮的化合物而吸收

（2）鉀肥作用：促使作物生長(zhǎng)健壯、莖桿粗硬，抗倒伏（壯稈）。缺鉀：葉尖發(fā)黃

常用鉀鹽J&I

［草木灰：農(nóng)村最常用鉀肥（主要成分為K2co3）,呈堿性

K2S04：長(zhǎng)期使用會(huì)使土壤酸化、板結(jié)

（3）磷肥作用：促進(jìn)植物根系發(fā)達(dá)，穗粒增多，飽滿（催果）

缺磷：生長(zhǎng)遲緩，產(chǎn)量降低，根系不發(fā)達(dá)

磷礦粉Ca3（PO4）2、

鈣鎂磷肥（鈣和鎂的磷酸鹽）

常用磷肥過(guò)磷酸鈣Ca（H2P04）2和CaS04不能與堿性物質(zhì)混合施用。

重過(guò)磷酸鈣Ca（H2P04）2J如草木灰、熟