高二化學課件：酸堿中和滴定

第二單元溶液的酸堿性酸堿中和滴定②中和反應的實質(zhì)是什么？H++OH-=H2OH+與OH-物質(zhì)的量的關系是：當酸堿剛好完全反應時：酸和堿的物質(zhì)的量的關系是怎樣的？

nH+=nOH-①在溶液中，溶質(zhì)的物質(zhì)的量與溶液的濃度和體積的關系是怎樣的？aC酸V酸=bC堿V堿n(mol)C(mol·L-1)=V(L)酸與堿的元數(shù)相同時：C酸V酸=C堿V堿a元酸與b元堿反應時：一、酸堿中和滴定原理溫故知新有C1mol/L的NaOH溶液V1L，需加入C2mol/L的HCl溶液V2L才能完全中和，則有：C1=C2V2V1C2=C1V1V2啟示：可以用已知濃度的酸(或堿)來測定出未知濃度的堿(或酸)的濃度酸和堿的溶液的濃度及體積關系是怎樣的？

用已知物質(zhì)的量濃度的酸（或堿）來測定未知物質(zhì)的量濃度的堿（或酸）的方法叫做酸堿中和滴定。酸堿中和滴定：【例題1】用0.1032mol/L的HCl溶液滴定25.00mL未知濃度的NaOH溶液，滴定完成時，用去HCl溶液27.84mL通過中和滴定測得NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度是多少？【解】這是一元強酸和一元強堿的中和滴定，可以利用c(HCl)·V(HCl)=c(NaOH)·V(NaOH)，即c(HCl)·V(HCl)V(NaOH)c(NaOH)＝0.1032mol/L·0.02784L0.02500L

＝＝0.1149mol/L中和滴定的兩個關鍵點：1、準確測定參加反應的溶液的體積。2、準確判斷中和反應是否恰好進行完全。解決這兩個關鍵問題的辦法：1、用滴定管量取溶液的體積（與量筒對比）。2、選用恰當?shù)乃釅A指示劑。c酸=c堿V堿V酸c堿=c酸V酸V堿未知(待求)已知已知未知(待求)

酸堿中和滴定所需的儀器

酸式滴定管堿式滴定管鐵架臺滴定管夾錐形瓶滴定管：滴定管分酸式滴定管和堿式滴定管。構造介紹：有關操作：①檢查②洗滌：先水洗，再用待裝液潤洗2-3次⑤放出反應液④排氣泡、調(diào)液面、記讀數(shù)③裝液相關儀器及試劑：滴定管夾（滴定臺）、錐形瓶標準溶液：已知準確濃度的溶液用途：精確的放出一定體積的溶液閱讀P69“滴定管的使用”部分內(nèi)容，回答下列問題：①.滴定管有哪些種類？它們的構造和用途有何區(qū)別？②.滴定管使用包括哪些步驟？酸式滴定管：玻璃活塞.盛裝酸性、中性溶液或氧化性溶液.堿式滴定管：內(nèi)有玻璃球的橡膠管.盛裝堿性溶液.檢漏洗滌（水洗、潤洗）裝液排氣泡、調(diào)液面、記讀數(shù)放出反應液思考：

酸堿中和滴定選用甲基橙或酚酞作指示劑，但它們在滴定終點的變色點并不是PH=7，這樣對中和滴定終點的判斷有沒有影響？討論：

在0.1000mol/L的鹽酸20.00mL中逐滴滴入0.1000mol/L氫氧化鈉溶液40.00mL。（C）完全反應后再多加1滴氫氧化鈉溶液時的PH值（PH=10）（D）逐滴加入氫氧化鈉溶液40.00mL時溶液的PH值（PH=13）（1）判斷下列情況下溶液的PH值。（PH=1）（B）滴加氫氧化鈉溶液到完全反應相差一滴（0.04mL)時，溶液的PH值（PH=4）(A)未滴氫氧化鈉溶液時鹽酸溶液的PH值（2）跟完全反應后所需氫氧化鈉溶液相差一滴(或多加一滴)，對計算鹽酸的濃度有沒有影響？C酸=0.1000×0.02000.01996=0.1002(mol/L)跟實際濃度0.1000mol/L相比，誤差很小。結論：1、在滴定終點前后，溶液的PH值發(fā)生突躍。2、酚酞或甲基橙的變色點落在溶液PH值的突躍范圍內(nèi)。3、按PH值突躍范圍內(nèi)體積計算，結果可以達到足夠的準確度。

所以強酸強堿的滴定可以選用酚酞或甲基橙作指示劑來指示滴定終點。010203040V(NaOH)mL12108642PH顏色突變范圍中和滴定曲線酚酞甲基橙指示劑的選擇

酸堿指示劑一般選用酚酞和甲基橙，石蕊試液由于變色不明顯，在滴定時不宜選用

。

強酸與強堿滴定酚酞或甲基橙強酸與弱堿滴定甲基橙弱酸與強堿滴定酚酞甲基橙：（紅）－3.1～橙色～4.4－（黃）酚酞：（無）－8.2～粉紅色～10.0－(紅)終點的判斷

溶液顏色發(fā)生變化且在半分鐘內(nèi)不再變色。

多次測定求各體積的平均值

強酸滴定強堿強堿滴定強酸甲基橙由黃

橙酚酞由紅無色甲基橙由紅橙酚酞由無色粉紅二、酸堿中和滴定操作步驟1、滴定前的準備:實例：用0.1mol·L-1的鹽酸溶液滴定未知濃度的NaOH溶液（1）檢查滴定管是否漏水，活塞是否靈活。（2）洗滌儀器，滴定管用蒸餾水洗凈后再用待裝液潤洗2—3次，每次3—5ml.錐形瓶用蒸餾水洗滌干凈。

（3）用滴定管裝液，先驅(qū)趕氣泡讓尖嘴充滿溶液，然后調(diào)整溶液到零位以下，記錄數(shù)據(jù)。2、滴定（1）取一定體積的待測液（用滴定管或移液管），放入錐形瓶中。（2）加指示劑2—3滴。（3）用左手控制滴定管活塞，逐滴放出溶液，右手搖動錐形瓶。（4）確定滴定終點（半分鐘不變色）。（5）讀數(shù)（使視線與滴定管內(nèi)液體液面最低處保持水平）。（6）重復操作2—3次。（7）計算。3、數(shù)據(jù)記錄與處理滴定次數(shù)鹽酸的體積mLNaOH溶液的體積mLNaOH溶液的濃度平均值V1V2ΔVV1V2ΔV123三、滴定誤差分析1、錐形瓶用蒸餾水洗滌后，直接盛待測液。2、將待測液用水沖稀。由C=

C0V0V從實驗操作對V0的影響進行分析：V0無變化滴定結果無誤（1——2）3、滴定前滴定管尖嘴內(nèi)有氣泡，滴定后尖嘴無氣泡。4、滴定前俯視讀數(shù)或滴定后仰視讀數(shù)或二者都出現(xiàn)。5、用有刻度的移液管移取標準液時，仰視刻度。6、滴定管末用標準溶液潤洗，直接盛裝標準液。7、移液管移液時，將最后一滴吹入錐形瓶內(nèi)。8、錐形瓶用待測液潤洗后再盛裝待測液。9、確定終點過遲。10、標準液滴入錐形瓶外。V0偏大滴定結果偏大（3——10）11、取待測液的滴定管或移液管未用待測液潤洗直接量取待測液。12、移液管尖嘴處懸著一滴溶液未“靠”入錐形瓶內(nèi)。13、待測液附在錐形瓶口。14、用有刻度的移液管移液，俯視刻度。15、搖蕩錐形瓶使溶液濺出。16、接近終點時，停止搖動錐形瓶。17、確定終點過早。V0偏小滴定結果偏小（11——17）1）酸式滴定管用水洗后便裝液體進行滴定；2）錐形瓶只用蒸餾水洗滌后仍留有少量蒸餾水；

偏高無影響1.用已知物質(zhì)的量濃度的鹽酸滴定未知物質(zhì)的量濃度的氫氧化鈉溶液（甲基橙作指示劑），試說明下列情況會使測定結果偏高、偏低還是無影響？酸堿中和滴定的誤差習題4）錐形瓶用蒸餾水洗滌后，誤用鹽酸潤洗；

5）鹽酸在滴定時濺出錐形瓶外；

6）待測液在振蕩時濺出錐形瓶外；

7）滴定終點時，滴定管仰視讀數(shù)；

偏高偏高偏高偏低偏低3）錐形瓶用蒸餾水洗滌后，又用待測液潤洗；

7）滴定終點時，滴定管仰視讀數(shù)；8）滴定終點時，滴定管俯視讀數(shù)；

9）記錄起始體積時，仰視讀數(shù)，終點時平視；

10）記錄起始體積時，仰視讀數(shù)，終點時俯視；

11）滴加鹽酸，橙色不足半分鐘即褪色；

偏高偏低偏低偏低偏低12）滴加鹽酸，溶液變?yōu)榧t色；

13）滴定前，酸式滴定管有氣泡，滴定后消失；

14）滴定前，酸式滴定管無氣泡，滴定后產(chǎn)生氣泡；

15）滴定后滴定管尖嘴處懸有一滴液體；

偏高偏高偏高偏低16）移液管用蒸餾水洗凈后，就用來吸取待測液17）將移液管尖嘴處的液體吹入錐形瓶；

18）用量筒量取待測液時，仰視讀數(shù)；

19）堿式滴定管水洗后，就用來量取待測液；

偏高偏高偏低偏低21）滴定過快成細流，將堿液濺到錐形瓶壁而又未搖勻洗下。

偏高偏低

20）用堿式滴定管量取待測液，停止放液時，俯視讀數(shù)；

習題1、取相同體積（25ml）的兩份0.01mol/LNaOH溶液,把其中一份放在空氣中一段時間后,溶液的PH值____(填增大、減小或不變)，其原因是。用已知濃度的硫酸溶液中和上述兩種溶液，若中和第一份（在空氣中放置過）所消耗的硫酸溶液的體積為VA，另一份消耗硫酸溶液的體積為VB