第5章　化工生產(chǎn)中的重要非金屬元素 分層練習(xí) 高一下學(xué)期化學(xué)人教版（2019）必修第二冊(cè)

第5章化工生產(chǎn)中的重要非金屬元素分層練習(xí)附答案高一下學(xué)期化學(xué)人教版（2019）必修第二冊(cè)一、選擇題。（18題）1、下列有關(guān)濃硫酸的說(shuō)法中，正確的是（）A．稀釋濃硫酸時(shí)應(yīng)將水沿著燒杯壁慢慢倒入濃硫酸中B．濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，不能干燥H2S、SO2等還原性氣體C．常溫下，用鐵、鋁質(zhì)容器盛放濃硫酸，說(shuō)明常溫下濃硫酸與鐵、鋁不反應(yīng)D．濃硫酸使?jié)駶?rùn)的藍(lán)色石蕊試紙先變紅后變黑，說(shuō)明濃硫酸具有酸性和脫水性2、強(qiáng)熱硫酸亞鐵固體可發(fā)生如下反應(yīng)：2FeSO4eq\o(=,\s\up7(高溫))Fe2O3＋SO2↑＋SO3↑。若將此反應(yīng)生成的氣體通入BaCl2溶液中，則()①析出BaSO3沉淀②析出BaSO4沉淀③逸出SO3氣體④逸出SO2氣體A．①②B．②④C．①③D．③④3、用20mL18.4mol·L－1的濃H2SO4與銅共熱一段時(shí)間后，冷卻，過(guò)濾除去多余的銅，將濾液加水稀釋到100mL，所得溶液中SOeq\o\al(2－,4)的濃度為3.18mol·L－1，則此時(shí)溶液中CuSO4的物質(zhì)的量濃度為()A．0.50mol·L－1B．0.75mol·L－1C．1.00mol·L－1D．3.18mol·L－14、已知2FeSO4eq\o(=,\s\up7(高溫))Fe2O3＋SO2↑＋SO3↑。下列有關(guān)操作、裝置、原理及對(duì)現(xiàn)象的表述正確的是()A．用裝置甲高溫分解FeSO4，點(diǎn)燃酒精噴燈前應(yīng)先向裝置內(nèi)通一段時(shí)間N2B．用裝置乙可檢驗(yàn)分解產(chǎn)生的SO2，現(xiàn)象是石蕊溶液先變紅后褪色C．用裝置丙可檢驗(yàn)分解產(chǎn)生的SO3，現(xiàn)象是產(chǎn)生白色沉淀D．用裝置丁可吸收尾氣，避免污染環(huán)境5、下圖是一種綜合處理SO2廢氣的工藝流程。下列說(shuō)法正確的是（）A．操作Ⅱ發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：2Fe2++4H++O2=2Fe3++2H2OB．溶液b中陽(yáng)離子只有Fe2+C．溶液a轉(zhuǎn)化為溶液b的反應(yīng)中，SO2被氧化D．加入FeO可以使溶液c轉(zhuǎn)化為溶液a6、工業(yè)廢氣中氮氧化物是主要污染物，為了治理污染，常通入NH3，發(fā)生反應(yīng)NOx＋NH3→N2＋H2O?，F(xiàn)有NO、NO2的混合氣體3L，用同溫同壓下3.5LNH3使其恰好完全轉(zhuǎn)化為N2，則混合氣體中NO、NO2的物質(zhì)的量之比為()A．1∶1B．1∶3C．2∶1D．1∶47、下列過(guò)程沒(méi)有起到氮的固定作用的是()A．N2與O2反應(yīng)生成NOB．N2與H2在一定條件下合成氨C．NH3經(jīng)催化氧化生成NOD．豆科植物的根瘤菌將空氣中的氮?dú)廪D(zhuǎn)化為含氮化合物8、下列關(guān)于硝酸的說(shuō)法正確的是()A．硝酸與金屬反應(yīng)，主要是＋5價(jià)氮得電子B．與金屬反應(yīng)時(shí)，稀硝酸可能被還原為更低價(jià)態(tài)，則稀硝酸氧化性強(qiáng)于濃硝酸C．硝酸電離出H＋，能被Zn、Fe等金屬還原成H2D．常溫下，向濃HNO3中投入Fe片，會(huì)產(chǎn)生大量紅棕色氣體9、下列描述中，不正確的是（）A．FeCl3溶液可用于制作印刷電路板B．Na2O2可在呼吸面具或潛水艇中作為氧氣的來(lái)源C．葡萄酒釀制中添加適量二氧化硫僅起殺菌作用D．氮?dú)庑再|(zhì)很穩(wěn)定，可作焊接金屬的保護(hù)氣10、下列有關(guān)說(shuō)法中錯(cuò)誤的是()A．氫氟酸不能盛放在玻璃試劑瓶中B．玻璃、水晶、陶瓷的主要成分均是硅酸鹽C．灼燒NaOH固體時(shí)不能使用瓷坩堝，因?yàn)檑釄逯械腟iO2能與NaOH反應(yīng)D．由沙子制備光伏材料時(shí)的反應(yīng)之一為SiO2＋2Ceq\o(=,\s\up17(高溫))Si＋2CO↑11、下列各組離子能在溶液中大量共存，且溶液無(wú)色的是（）A．K+、Cl﹣、NO3﹣、CO32﹣B．Ag+、K+、Cl﹣、NO3﹣C．Cu2+、SO42﹣、Na+、CO32﹣D．Ba2+、OH﹣、Mg2+、NO3﹣12、下列關(guān)于濃硝酸和濃硫酸的敘述中，正確的是()A．常溫下都能用鐵制或銅制容器貯存B．露置在空氣中，容器內(nèi)酸液的質(zhì)量都減輕C．常溫下都能和碳反應(yīng)產(chǎn)生兩種氣體D．濃硫酸有強(qiáng)氧化性，但可用來(lái)干燥SO213、莫爾鹽也叫硫酸亞鐵銨，是一種重要的化工原料，可作凈水劑。在不同溫度下其分解產(chǎn)物不同，如圖為500℃時(shí)隔絕空氣加熱，探究其分解生成的氣體產(chǎn)物的裝置。下列說(shuō)法不正確的是（）A．乙裝置的干燥管盛裝無(wú)水硫酸銅檢驗(yàn)分解產(chǎn)物中可能含有的水B．丙中濃鹽酸檢驗(yàn)可能的分解產(chǎn)物NH3，濃鹽酸可用濃硝酸代替C．若分解產(chǎn)物有SO2，無(wú)SO3，則丁裝置中無(wú)現(xiàn)象，戊裝置中有白色沉淀生成D．己裝置吸收實(shí)驗(yàn)尾氣，防止酸性氣體對(duì)環(huán)境造成污染14、NH3和NO2在催化劑作用下反應(yīng)：8NH3+6NO2=7N2+12H2O。若還原產(chǎn)物比氧化產(chǎn)物少0.1mol，則下列判斷不正確的是（）A．轉(zhuǎn)移電子2.4NAB．生成的氣體冷卻至標(biāo)況，體積為15.68LC．還原劑比氧化劑多0.2molD．被還原的氮原子是11.2g15、鋁硅合金具有熔點(diǎn)低、凝固時(shí)收縮率小等優(yōu)點(diǎn)，適合鑄造?，F(xiàn)取試樣10.0g，放在純凈氧氣中完全燃燒，燃燒后的固體經(jīng)稱量發(fā)現(xiàn)比原來(lái)試樣增重9.23g，由此計(jì)算硅鋁合金中硅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為()A．12.3%B．15.4%C．13.4%D．17.0%16、下列各組離子中，能在溶液中大量共存的是（）A．Na+、Cu2+、Cl﹣、OH﹣B．K+、Ca2+、HCO3﹣、OH﹣C．Fe2+、H+、SO42﹣、NO3﹣D．Na+、CO32﹣、OH﹣、K+17、如圖所示是進(jìn)行氣體性質(zhì)實(shí)驗(yàn)的常用裝置，下列對(duì)有關(guān)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的描述中，不正確的是()A．若水槽中盛有水，試管中盛滿SO2，可看到試管中液面上升B．若水槽中盛有水，試管中盛滿NO2，可看到試管中液面上升并充滿試管C．若水槽中盛有水(滴有酚酞)，試管中是NH3，可看到試管內(nèi)液面上升并呈紅色D．若水槽中盛有NaOH溶液，試管中是Cl2，可看到試管內(nèi)液面上升，黃綠色褪去18、有一瓶Na2SOA.NaB.加入Ba(NO3C.加硝酸后的不溶沉淀一定是BaSD.此實(shí)驗(yàn)?zāi)艽_定Na二、填空題。（4題）19、如圖所示是酸雨的形成示意圖。根據(jù)圖示回答下列問(wèn)題。(1)下列氣體容易形成酸雨的是________。A．CO2B．SO2C．N2D．NO2(2)現(xiàn)有雨水樣品1份，每隔一段時(shí)間測(cè)定該雨水樣品的pH，所得數(shù)據(jù)如下：測(cè)試時(shí)間/h01234雨水的pH4.734.634.564.554.55分析數(shù)據(jù)，回答下列問(wèn)題：①雨水樣品的pH變化的原因是___________________________(用化學(xué)方程式表示)。②如果將剛?cè)拥纳鲜鲇晁妥詠?lái)水相混合，pH將變________，原因是________________________________(用化學(xué)方程式表示)。(3)下列措施中，可減少酸雨產(chǎn)生的途徑的是________(填字母)。①少用煤作燃料②把工廠煙囪造高③燃料脫硫④在已酸化的土壤中加石灰⑤開(kāi)發(fā)新能源A．①②③B．②③④⑤C．①③⑤D．①③④⑤20、硅在地殼中的含量較高。硅及其化合物的開(kāi)發(fā)由來(lái)已久，在現(xiàn)代生活中有廣泛應(yīng)用。(1)1810年瑞典化學(xué)家貝采利烏斯在加熱石英砂、木炭和鐵時(shí)，得到一種“金屬”。這種“金屬”可能是________。(2)陶瓷、水泥和玻璃是常用的硅酸鹽材料。其中，生產(chǎn)普通玻璃的主要原料有________________。(3)高純硅是現(xiàn)代信息、半導(dǎo)體和光伏發(fā)電等產(chǎn)業(yè)都需要的基礎(chǔ)材料。工業(yè)上提純硅有多種技術(shù)路線，其中一種工藝流程示意圖及主要反應(yīng)如下：發(fā)生的主要反應(yīng)電弧爐SiO2＋2Ceq\o(=,\s\up7(1800～2000℃))Si＋2CO↑流化床反應(yīng)器Si＋3HCleq\o(=,\s\up7(300℃))SiHCl3＋H2還原爐SiHCl3＋H2eq\o(=,\s\up7(1100℃))Si＋3HCl①用石英砂和焦炭在電弧爐中高溫加熱也可以生產(chǎn)碳化硅，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_______________________________________；碳化硅又稱________，其晶體結(jié)構(gòu)與________相似。②在流化床反應(yīng)的產(chǎn)物中，SiHCl3大約占85%，還有SiCl4、SiH2Cl2、SiH3Cl等，有關(guān)物質(zhì)的沸點(diǎn)數(shù)據(jù)如下表，提純SiHCl3的主要工藝操作依次是沉降、冷凝和________。物質(zhì)SiSiCl4SiHCl3SiH2Cl2SiH3ClHClSiH4沸點(diǎn)/℃235557.631.88.2－30.4－84.9－111.921、某河道兩旁有甲乙兩廠，排放的工業(yè)廢水中含K+、Ag+、Fe3+、Cl﹣、OH﹣、NO3﹣六種離子．甲廠的廢水明顯呈堿性，乙廠的廢水中含有另外三種離子．①那么甲廠廢水中所含的三種離子為；乙廠廢水中所含的三種離子為．對(duì)于兩廠的廢水，可采取下列兩種方法來(lái)處理．②如果在廢水中加一定量（選填：活性炭或鐵粉），發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是，并且能夠回收其中的金屬（填寫(xiě)元素符號(hào)）．③將甲廠和乙廠的廢水按適當(dāng)?shù)谋壤旌希梢允箯U水中的某些離子轉(zhuǎn)化為沉淀，寫(xiě)出兩個(gè)離子方程式：；；經(jīng)過(guò)濾后的廢水主要含有．（填化學(xué)式）22、大氣中硫、氮的氧化物是形成酸雨的主要物質(zhì)。某地酸雨中可能含有下列離子：Na＋、Ba2＋、NHeq\o\al(＋,4)、Al3＋、Cl－、SOeq\o\al(2－,3)、SOeq\o\al(2－,4)、NOeq\o\al(－,3)等。某研究小組取該地一定量的酸雨，濃縮后將所得澄清試液分成三份，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)根據(jù)實(shí)驗(yàn)判斷該酸雨中肯定不存在的離子是__________________________，不能確定的離子有________________。(2)寫(xiě)出第一份試液滴加淀粉-KI溶液時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：______________________。(3)第三份試液滴加NaOH溶液，加熱，整個(gè)過(guò)程中發(fā)生了多個(gè)反應(yīng)，寫(xiě)出其中兩個(gè)反應(yīng)的離子方程式：______________________、______________________。(4)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案，檢驗(yàn)該酸雨中是否存在Cl－：________________________________________。(5)該小組為了探究NO參與硫酸型酸雨的形成過(guò)程，在燒瓶中充入含有少量NO的SO2氣體，再慢慢通入O2，發(fā)生化學(xué)反應(yīng)后，再噴灑適量蒸餾水即得硫酸型酸雨，則NO在上述反應(yīng)中的作用是______________。三、綜合題。23、元素的“價(jià)類二維圖”體現(xiàn)了化學(xué)變化之美。部分含硫、氮物質(zhì)的類別與硫元素和氮元素化合價(jià)的對(duì)應(yīng)關(guān)系如下圖所示?；卮鹣铝袉?wèn)題：(1)寫(xiě)出E的濃溶液與反應(yīng)的化學(xué)方程式。(2)下列有關(guān)圖中所示含N、S物質(zhì)的敘述，正確的是（填標(biāo)號(hào)）。a．在催化劑的作用下，R可將Y、Z還原為Xb．圖中所示的物質(zhì)中，只有W、D、E屬于電解質(zhì)c．用玻璃棒分別蘸取濃的R溶液和濃的W溶液，玻璃棒靠近時(shí)有白煙產(chǎn)生d．Z、C、F均能與NaOH溶液反應(yīng)，都是酸性氧化物e．制備焦亞硫酸鈉（），從氧化還原反應(yīng)的角度分析，可選擇B和D反應(yīng)(3)寫(xiě)出B與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式。(4)將物質(zhì)W的稀溶液加入物質(zhì)D的溶液中，可生成物質(zhì)E，該反應(yīng)的離子方程式是。(5)（S是+2價(jià)）具有很好的導(dǎo)電性，在光學(xué)、電學(xué)等行業(yè)有著重要的用途。將干燥的物質(zhì)R通入的溶液中，可制得該物質(zhì)：，上述反應(yīng)中，物質(zhì)R體現(xiàn)的性質(zhì)有，該反應(yīng)每生成轉(zhuǎn)移電子mol。第5章化工生產(chǎn)中的重要非金屬元素分層練習(xí)附答案2023-2024學(xué)年高一下學(xué)期化學(xué)人教版（2019）必修第二冊(cè)一、選擇題。（18題）1、下列有關(guān)濃硫酸的說(shuō)法中，正確的是（）A．稀釋濃硫酸時(shí)應(yīng)將水沿著燒杯壁慢慢倒入濃硫酸中B．濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，不能干燥H2S、SO2等還原性氣體C．常溫下，用鐵、鋁質(zhì)容器盛放濃硫酸，說(shuō)明常溫下濃硫酸與鐵、鋁不反應(yīng)D．濃硫酸使?jié)駶?rùn)的藍(lán)色石蕊試紙先變紅后變黑，說(shuō)明濃硫酸具有酸性和脫水性【答案】D2、強(qiáng)熱硫酸亞鐵固體可發(fā)生如下反應(yīng)：2FeSO4eq\o(=,\s\up7(高溫))Fe2O3＋SO2↑＋SO3↑。若將此反應(yīng)生成的氣體通入BaCl2溶液中，則()①析出BaSO3沉淀②析出BaSO4沉淀③逸出SO3氣體④逸出SO2氣體A．①②B．②④C．①③D．③④【答案】B3、用20mL18.4mol·L－1的濃H2SO4與銅共熱一段時(shí)間后，冷卻，過(guò)濾除去多余的銅，將濾液加水稀釋到100mL，所得溶液中SOeq\o\al(2－,4)的濃度為3.18mol·L－1，則此時(shí)溶液中CuSO4的物質(zhì)的量濃度為()A．0.50mol·L－1B．0.75mol·L－1C．1.00mol·L－1D．3.18mol·L－1【答案】A4、已知2FeSO4eq\o(=,\s\up7(高溫))Fe2O3＋SO2↑＋SO3↑。下列有關(guān)操作、裝置、原理及對(duì)現(xiàn)象的表述正確的是()A．用裝置甲高溫分解FeSO4，點(diǎn)燃酒精噴燈前應(yīng)先向裝置內(nèi)通一段時(shí)間N2B．用裝置乙可檢驗(yàn)分解產(chǎn)生的SO2，現(xiàn)象是石蕊溶液先變紅后褪色C．用裝置丙可檢驗(yàn)分解產(chǎn)生的SO3，現(xiàn)象是產(chǎn)生白色沉淀D．用裝置丁可吸收尾氣，避免污染環(huán)境【答案】A5、下圖是一種綜合處理SO2廢氣的工藝流程。下列說(shuō)法正確的是（）A．操作Ⅱ發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：2Fe2++4H++O2=2Fe3++2H2OB．溶液b中陽(yáng)離子只有Fe2+C．溶液a轉(zhuǎn)化為溶液b的反應(yīng)中，SO2被氧化D．加入FeO可以使溶液c轉(zhuǎn)化為溶液a【答案】C6、工業(yè)廢氣中氮氧化物是主要污染物，為了治理污染，常通入NH3，發(fā)生反應(yīng)NOx＋NH3→N2＋H2O?，F(xiàn)有NO、NO2的混合氣體3L，用同溫同壓下3.5LNH3使其恰好完全轉(zhuǎn)化為N2，則混合氣體中NO、NO2的物質(zhì)的量之比為()A．1∶1B．1∶3C．2∶1D．1∶4【答案】B7、下列過(guò)程沒(méi)有起到氮的固定作用的是()A．N2與O2反應(yīng)生成NOB．N2與H2在一定條件下合成氨C．NH3經(jīng)催化氧化生成NOD．豆科植物的根瘤菌將空氣中的氮?dú)廪D(zhuǎn)化為含氮化合物【答案】C8、下列關(guān)于硝酸的說(shuō)法正確的是()A．硝酸與金屬反應(yīng)，主要是＋5價(jià)氮得電子B．與金屬反應(yīng)時(shí)，稀硝酸可能被還原為更低價(jià)態(tài)，則稀硝酸氧化性強(qiáng)于濃硝酸C．硝酸電離出H＋，能被Zn、Fe等金屬還原成H2D．常溫下，向濃HNO3中投入Fe片，會(huì)產(chǎn)生大量紅棕色氣體【答案】A。9、下列描述中，不正確的是（）A．FeCl3溶液可用于制作印刷電路板B．Na2O2可在呼吸面具或潛水艇中作為氧氣的來(lái)源C．葡萄酒釀制中添加適量二氧化硫僅起殺菌作用D．氮?dú)庑再|(zhì)很穩(wěn)定，可作焊接金屬的保護(hù)氣【答案】C10、下列有關(guān)說(shuō)法中錯(cuò)誤的是()A．氫氟酸不能盛放在玻璃試劑瓶中B．玻璃、水晶、陶瓷的主要成分均是硅酸鹽C．灼燒NaOH固體時(shí)不能使用瓷坩堝，因?yàn)檑釄逯械腟iO2能與NaOH反應(yīng)D．由沙子制備光伏材料時(shí)的反應(yīng)之一為SiO2＋2Ceq\o(=,\s\up17(高溫))Si＋2CO↑【答案】B11、下列各組離子能在溶液中大量共存，且溶液無(wú)色的是（）A．K+、Cl﹣、NO3﹣、CO32﹣B．Ag+、K+、Cl﹣、NO3﹣C．Cu2+、SO42﹣、Na+、CO32﹣D．Ba2+、OH﹣、Mg2+、NO3﹣【答案】A12、下列關(guān)于濃硝酸和濃硫酸的敘述中，正確的是()A．常溫下都能用鐵制或銅制容器貯存B．露置在空氣中，容器內(nèi)酸液的質(zhì)量都減輕C．常溫下都能和碳反應(yīng)產(chǎn)生兩種氣體D．濃硫酸有強(qiáng)氧化性，但可用來(lái)干燥SO2【答案】D13、莫爾鹽也叫硫酸亞鐵銨，是一種重要的化工原料，可作凈水劑。在不同溫度下其分解產(chǎn)物不同，如圖為500℃時(shí)隔絕空氣加熱，探究其分解生成的氣體產(chǎn)物的裝置。下列說(shuō)法不正確的是（）A．乙裝置的干燥管盛裝無(wú)水硫酸銅檢驗(yàn)分解產(chǎn)物中可能含有的水B．丙中濃鹽酸檢驗(yàn)可能的分解產(chǎn)物NH3，濃鹽酸可用濃硝酸代替C．若分解產(chǎn)物有SO2，無(wú)SO3，則丁裝置中無(wú)現(xiàn)象，戊裝置中有白色沉淀生成D．己裝置吸收實(shí)驗(yàn)尾氣，防止酸性氣體對(duì)環(huán)境造成污染【答案】B14、NH3和NO2在催化劑作用下反應(yīng)：8NH3+6NO2=7N2+12H2O。若還原產(chǎn)物比氧化產(chǎn)物少0.1mol，則下列判斷不正確的是（）A．轉(zhuǎn)移電子2.4NAB．生成的氣體冷卻至標(biāo)況，體積為15.68LC．還原劑比氧化劑多0.2molD．被還原的氮原子是11.2g【答案】D15、鋁硅合金具有熔點(diǎn)低、凝固時(shí)收縮率小等優(yōu)點(diǎn)，適合鑄造?，F(xiàn)取試樣10.0g，放在純凈氧氣中完全燃燒，燃燒后的固體經(jīng)稱量發(fā)現(xiàn)比原來(lái)試樣增重9.23g，由此計(jì)算硅鋁合金中硅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為()A．12.3%B．15.4%C．13.4%D．17.0%【答案】C16、下列各組離子中，能在溶液中大量共存的是（）A．Na+、Cu2+、Cl﹣、OH﹣B．K+、Ca2+、HCO3﹣、OH﹣C．Fe2+、H+、SO42﹣、NO3﹣D．Na+、CO32﹣、OH﹣、K+【答案】D17、如圖所示是進(jìn)行氣體性質(zhì)實(shí)驗(yàn)的常用裝置，下列對(duì)有關(guān)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的描述中，不正確的是()A．若水槽中盛有水，試管中盛滿SO2，可看到試管中液面上升B．若水槽中盛有水，試管中盛滿NO2，可看到試管中液面上升并充滿試管C．若水槽中盛有水(滴有酚酞)，試管中是NH3，可看到試管內(nèi)液面上升并呈紅色D．若水槽中盛有NaOH溶液，試管中是Cl2，可看到試管內(nèi)液面上升，黃綠色褪去【答案】B18、有一瓶Na2SOA.NaB.加入Ba(NO3C.加硝酸后的不溶沉淀一定是BaSD.此實(shí)驗(yàn)?zāi)艽_定Na【答案】C二、填空題。（4題）19、如圖所示是酸雨的形成示意圖。根據(jù)圖示回答下列問(wèn)題。(1)下列氣體容易形成酸雨的是________。A．CO2B．SO2C．N2D．NO2(2)現(xiàn)有雨水樣品1份，每隔一段時(shí)間測(cè)定該雨水樣品的pH，所得數(shù)據(jù)如下：測(cè)試時(shí)間/h01234雨水的pH4.734.634.564.554.55分析數(shù)據(jù)，回答下列問(wèn)題：①雨水樣品的pH變化的原因是___________________________(用化學(xué)方程式表示)。②如果將剛?cè)拥纳鲜鲇晁妥詠?lái)水相混合，pH將變________，原因是________________________________(用化學(xué)方程式表示)。(3)下列措施中，可減少酸雨產(chǎn)生的途徑的是________(填字母)。①少用煤作燃料②把工廠煙囪造高③燃料脫硫④在已酸化的土壤中加石灰⑤開(kāi)發(fā)新能源A．①②③B．②③④⑤C．①③⑤D．①③④⑤【答案】(1)BD(2)①SO2＋H2OH2SO3,2H2SO3＋O2=2H2SO4②小Cl2＋2H2O＋SO2=H2SO4＋2HCl(或H2SO3＋HClO=H2SO4＋HCl)(3)C20、硅在地殼中的含量較高。硅及其化合物的開(kāi)發(fā)由來(lái)已久，在現(xiàn)代生活中有廣泛應(yīng)用。(1)1810年瑞典化學(xué)家貝采利烏斯在加熱石英砂、木炭和鐵時(shí)，得到一種“金屬”。這種“金屬”可能是________。(2)陶瓷、水泥和玻璃是常用的硅酸鹽材料。其中，生產(chǎn)普通玻璃的主要原料有________________。(3)高純硅是現(xiàn)代信息、半導(dǎo)體和光伏發(fā)電等產(chǎn)業(yè)都需要的基礎(chǔ)材料。工業(yè)上提純硅有多種技術(shù)路線，其中一種工藝流程示意圖及主要反應(yīng)如下：發(fā)生的主要反應(yīng)電弧爐SiO2＋2Ceq\o(=,\s\up7(1800～2000℃))Si＋2CO↑流化床反應(yīng)器Si＋3HCleq\o(=,\s\up7(300℃))SiHCl3＋H2還原爐SiHCl3＋H2eq\o(=,\s\up7(1100℃))Si＋3HCl①用石英砂和焦炭在電弧爐中高溫加熱也可以生產(chǎn)碳化硅，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_______________________________________；碳化硅又稱________，其晶體結(jié)構(gòu)與________相似。②在流化床反應(yīng)的產(chǎn)物中，SiHCl3大約占85%，還有SiCl4、SiH2Cl2、SiH3Cl等，有關(guān)物質(zhì)的沸點(diǎn)數(shù)據(jù)如下表，提純SiHCl3的主要工藝操作依次是沉降、冷凝和________。物質(zhì)SiSiCl4SiHCl3SiH2Cl2SiH3ClHClSiH4沸點(diǎn)/℃235557.631.88.2－30.4－84.9－111.9【答案】(1)含有硅、碳的鐵合金(或硅鐵)(2)石英砂、純堿和石灰石(3)①SiO2＋3Ceq\o(=,\s\up7(高溫))SiC＋2CO↑金剛砂金剛石②精餾(或蒸餾)21、某河道兩旁有甲乙兩廠，排放的工業(yè)廢水中含K+、Ag+、Fe3+、Cl﹣、OH﹣、NO3﹣六種離子．甲廠的廢水明顯呈堿性，乙廠的廢水中含有另外三種離子．①那么甲廠廢水中所含的三種離子為；乙廠廢水中所含的三種離子為．對(duì)于兩廠的廢水，可采取下列兩種方法來(lái)處理．②如果在廢水中加一定量（選填：活性炭或鐵粉），發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是，并且能夠回收其中的金屬（填寫(xiě)元素符號(hào)）．③將甲廠和乙廠的廢水按適當(dāng)?shù)谋壤旌?，可以使廢水中的某些離子轉(zhuǎn)化為沉淀，寫(xiě)出兩個(gè)離子方程式：；；經(jīng)過(guò)濾后的廢水主要含有．（填化學(xué)式）【答案】K+、Cl﹣、OH﹣；Ag+、Fe3+、NO3﹣；鐵粉；Fe+2Ag+=2Ag+Fe2+；Ag；Ag++Cl﹣=AgCl↓；Fe3++3OH﹣=Fe（OH）3↓；KNO322、大氣中硫、氮的氧化物是形成酸雨的主要物質(zhì)。某地酸雨中可能含有下列離子：Na＋、Ba2＋、NHeq\o\al(＋,4)、Al3＋、Cl－、SOeq\o\al(2－,3)、SOeq\o\al(2－,4)、NOeq\o\al(－,3)等。某研究小組取該地一定量的酸雨，濃縮后將所得澄清試液分成三份，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)根據(jù)實(shí)驗(yàn)判斷該酸雨中肯定不存在的離子是__________________________，不能確定的離子有________________。(2)寫(xiě)出第一份試液滴加淀粉-KI溶液時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：______________________。(3)第三份試液滴加NaOH溶液，加熱，整個(gè)過(guò)程中發(fā)生了多個(gè)反應(yīng)，寫(xiě)出其中兩個(gè)反應(yīng)的離子方程式：__________