化學(xué)反應(yīng)的方向 同步習(xí)題 高二上學(xué)期化學(xué)人教版（2019）選擇性必修1+

2.3化學(xué)反應(yīng)的方向同步習(xí)題高二上學(xué)期化學(xué)人教版（2019）選擇性必修1一、單選題1．奧地利物理學(xué)家Boltzmann首次將熵與混亂度定量地聯(lián)系起來，即[k為Boltzmann常數(shù)；為混亂度(即微觀狀態(tài)數(shù))，也粗略地看作空間排列的可能性數(shù)目]。在常溫常壓下，下列反應(yīng)是熵增反應(yīng)的是（）A．B．C．D．2．已知凡氣體分子總數(shù)增多的反應(yīng)一定是熵增大的反應(yīng)。一定條件下，下列反應(yīng)不能自發(fā)進(jìn)行的是（）A．3O2(g)=2O3(g)△H＞0B．2C(s)+O2(g)=2CO(g)△H＜0C．N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H＜0D．CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)△H＞03．某反應(yīng)2AB(g)C(g)+3D(g)在高溫時(shí)能自發(fā)進(jìn)行，其逆反應(yīng)在低溫下能自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的ΔH、ΔS應(yīng)為（）A．ΔH＜0，ΔS＞0 B．ΔH＜0，ΔS＜0C．ΔH＞0，ΔS＞0 D．ΔH＞0，ΔS＜04．下列說法中正確的是（）A．非自發(fā)反應(yīng)在任何條件下都不能實(shí)現(xiàn)B．自發(fā)反應(yīng)一定是熵增大，非自發(fā)反應(yīng)一定是熵減小C．凡是放熱反應(yīng)都是自發(fā)的，吸熱反應(yīng)都是非自發(fā)的D．熵增加且放熱的反應(yīng)一定是自發(fā)反應(yīng)5．下列與化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行方向有關(guān)的敘述中不正確的是（）A．體系的熵增越大，焓變?cè)叫?，化學(xué)反應(yīng)速率越快B．絕熱體系、孤立體系的化學(xué)反應(yīng)都是熵增的過程C．ΔH<0，該反應(yīng)在任何溫度下均可自發(fā)進(jìn)行D．能量越低，混亂度越大，體系越穩(wěn)定6．汽車尾氣凈化器中發(fā)生的反應(yīng)為2NO(g)+2CO(g)?N2(g)+2CO2(g)。一定溫度下,在三個(gè)體積均為1.0L的恒容密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng),測(cè)得有關(guān)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如表:下列說法正確的是（）容器溫度(℃)起始物質(zhì)的量(mol)平衡物質(zhì)的量(mol)NOCON2CO2N2CO2I4000.20.2000.12II4000.40.400III300000.10.20.075A．該反應(yīng)的△S＜0、△H＞0B．容器I中達(dá)到平衡所需時(shí)間2s,則v(N2)=0.06mol/(L·s)C．若起始時(shí)向I中充入NO、CO、N2、CO2各0.1mol,開始時(shí)v(正)＞v(逆)D．達(dá)到平衡時(shí),體系中c(CO)關(guān)系:c(CO,容器Ⅱ)＞2c(CO,容器Ⅰ)7．下列說法中，正確的是（）A．水汽化的過程中，，B．化學(xué)反應(yīng)中的能量變化都是以熱能形式表現(xiàn)出來的C．，則正丁烷比異丁烷穩(wěn)定D．等質(zhì)量的固態(tài)硫與氣態(tài)硫完全燃燒的反應(yīng)熱(△H)，前者小于后者8．藍(lán)天保衛(wèi)戰(zhàn)—持續(xù)三年的大氣治理之戰(zhàn)，其中低成本、高效率處理SO2、NO2等大氣污染物一直是化學(xué)研究的重點(diǎn)課題，研究它們的性質(zhì)、制備在工業(yè)生產(chǎn)和環(huán)境保護(hù)中有著重要意義。一種處理SO2、NO2的研究成果，其反應(yīng)原理為（）SO2(g)+NO2(g)=SO3(g)+NO(g)ΔH1=-41.8kJ·mol-1，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，SO2(g)+NO2(g)=SO3(s)+NO(g)ΔH2.下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是A．該反應(yīng)的ΔS>0B．ΔH2<-41.8kJ·mol-1C．SO2的生成速率和NO2的消耗速率相等說明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，該反應(yīng)中每生成22.4LNO轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目約等于2×6.02×10239．下列說法錯(cuò)誤的是（）A．焓變是一個(gè)反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行相關(guān)的因素，多數(shù)放熱反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行B．自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)一定能迅速進(jìn)行C．在同一條件下不同物質(zhì)有不同的熵值，其體系的混亂程度越大，熵值越大D．一個(gè)反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行，與焓變和熵變的共同影響有關(guān)10．下列對(duì)化學(xué)反應(yīng)的預(yù)測(cè)正確的是（）選項(xiàng)化學(xué)反應(yīng)方程式已知條件預(yù)測(cè)AA(s)=B(g)+C(s)△H>0它一定是非自發(fā)反應(yīng)BA(g)+2B(g)=2C(g)+3D(g)能自發(fā)反應(yīng)△H一定小于0CM(s)+aN(g)=2Q(g)△H<0，自發(fā)反應(yīng)a可能等于1、2、3DM(s)+N(g)=2Q(s)常溫下，自發(fā)進(jìn)行△H>0A．A B．B C．C D．D11．下列說法中正確的是（）A．只有放熱反應(yīng)才能自發(fā)進(jìn)行B．能夠自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)一定能迅速進(jìn)行C．冰在室溫下自動(dòng)熔化成水，這是熵增的過程D．能夠自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)一定是熵增的過程12．已知當(dāng)△H-T·△S＜0時(shí)化學(xué)反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行。下列化學(xué)反應(yīng)肯定能自發(fā)進(jìn)行的是（）A．N2(g)＋3H2(g)?2NH3(g)B．2K(s)+2H2O(l)=2K+(aq)＋2OH-(aq)＋H2↑C．2Mg(s)＋O2(g)=2MgO(s)D．CaCO3(s)=CaO(s)＋CO2(g)13．25℃和101kPa時(shí)，反應(yīng)2A(g)=4B(g)+C(g)△H=+56.76kJ/mol，能夠自發(fā)進(jìn)行，其原因可能是（）A．是熵減少的反應(yīng) B．是放熱反應(yīng)C．是吸熱反應(yīng) D．熵增大效應(yīng)大于能量效應(yīng)14．下列反應(yīng)在任何溫度下均能自發(fā)進(jìn)行的是（）A．N2H4（l）+N2O4（l）=N2(g）+2H2O（l）△H=-546.45kJ?mol-1B．Mg2Ni（s）+2H2（g）=Mg2NiH4（s）△H=-64.4kJ?mol-1C．CH4（g）+H2O（g）CO（g）+3H2（g）△H=+206.4kJ?mol-1D．2N2（g）+O2（g）=2N2O（g）△H=+163kJ?mol-115．下列說法正確的是（）A．能自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)一定能迅速發(fā)生B．反應(yīng)NH4HCO3(s)=NH3(g)＋H2O(g)＋CO2(g)ΔH＝＋185.57kJ·mol－1能自發(fā)進(jìn)行，是因?yàn)轶w系有自發(fā)地向混亂度增大的方向轉(zhuǎn)變的傾向C．因?yàn)殪首兒挽刈兌寂c反應(yīng)的自發(fā)性有關(guān)，因此焓變或熵變均可以單獨(dú)作為判斷反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行的判據(jù)D．在其他外界條件不變的情況下，使用催化劑，可以改變化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向16．下列說法錯(cuò)誤的是（）A．焓變是影響反應(yīng)是否具有自發(fā)性的一個(gè)重要因素B．冰融化的過程中，熵值增加C．鐵生銹和氫燃燒均為自發(fā)放熱過程D．可以通過改變溫度或加催化劑的辦法使非自發(fā)反應(yīng)轉(zhuǎn)變?yōu)樽园l(fā)反應(yīng)17．關(guān)于反應(yīng)CH3COOH(l)＋C2H5OH(l)CH3COOC2H5(l)＋H2O(l)ΔH<0，下列說法不正確的是（）A．反應(yīng)體系中硫酸有催化作用B．因?yàn)榛瘜W(xué)方程式前后物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之和相等，所以反應(yīng)的ΔS等于零C．因?yàn)榉磻?yīng)的ΔH接近于零，所以溫度變化對(duì)平衡轉(zhuǎn)化率的影響小D．因?yàn)榉磻?yīng)前后都是液態(tài)物質(zhì)，所以壓強(qiáng)變化對(duì)化學(xué)平衡的影響可忽略不計(jì)18．只改變一個(gè)條件，化學(xué)反應(yīng)aA(g)+B(g)cC(g)的變化圖像如下，其中表示平衡轉(zhuǎn)化率，下列說法正確的是（）A．反應(yīng)Ⅰ中，若p1>p2，則此反應(yīng)的ΔS>0B．反應(yīng)Ⅱ中，T1溫度下B的轉(zhuǎn)化率高于T2溫度下B的轉(zhuǎn)化率C．反應(yīng)Ⅲ中，若T1>T2，則該反應(yīng)在一定條件下能自發(fā)進(jìn)行D．反應(yīng)Ⅳ中，該反應(yīng)正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)19．下列說法正確的是（）A．熵增大的反應(yīng)一定是自發(fā)反應(yīng)B．焓增大的反應(yīng)一定是自發(fā)反應(yīng)C．熵、焓都為正值的反應(yīng)是自發(fā)反應(yīng)D．ΔH－TΔS＜0的反應(yīng)一定是自發(fā)反應(yīng)20．750℃時(shí)，NH3和O2發(fā)生以下兩個(gè)反應(yīng)：①4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)△H1②4NH3(g)+3O2(g)2N2(g)+6H2O(g)△H2下列說法正確的是（）A．反應(yīng)①的平衡常數(shù)可表示為K1=B．反應(yīng)②的△S＜0C．反應(yīng)①中每生成2molNO，轉(zhuǎn)移電子數(shù)約為6.02×1024D．反應(yīng)②的△H2=2E(N≡N)+12E(H－O)-12E(N－H)-3E(O=O)二、綜合題21．金屬鈦(Ti)及其合金是高強(qiáng)度、低密度結(jié)構(gòu)材料，在航空航天、醫(yī)療器械等領(lǐng)域有著重要用途。目前生產(chǎn)鈦的方法之一是將TiO2轉(zhuǎn)化為TiCl4，再進(jìn)一步還原得到鈦。（1）TiO2轉(zhuǎn)化為TiCl4有直接氯化法(反應(yīng)a)和碳氯化法(反應(yīng)b)。a．TiO2(s)+2Cl2(g)TiCl4(g)+O2(g)ΔH1=172kJ·mol-1b．TiO2(s)+2Cl2(g)+2C(s)TiCl4(g)+2CO(g)ΔH2已知：C(s)+O2(g)CO2(g)ΔH3=-393.5kJ·mol-1，2CO(g)+O2(g)2CO2(g)ΔH4=-566.0kJ·mol-1①直接氯化反應(yīng)在(填“高溫”“低溫”)有利于自發(fā)進(jìn)行。②ΔH2=kJ·mol-1③碳氯化法中生成CO比生成CO2更有利于TiO2轉(zhuǎn)化為TiCl4，從熵變角度分析可能的原因是。④已知常壓下TCl4的沸點(diǎn)為136℃，從碳氯化反應(yīng)的混合體系中分離出TiCl4的措施是。（2）在1.0×105Pa，將TiO2、C、Cl2以物質(zhì)的量比1：2.2：2進(jìn)行反應(yīng)。體系中TiCl4、CO、CO2平衡組成比例(物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))隨溫度變化的理論計(jì)算結(jié)果如圖所示。①已知在200℃平衡時(shí)TiO2幾乎完全轉(zhuǎn)化為TiCl4，但實(shí)際生產(chǎn)中反應(yīng)溫度卻遠(yuǎn)高于此溫度，其原因是。②圖中a曲線代表的物質(zhì)是，原因是。③反應(yīng)C(s)+CO2(g)2CO(g)的平衡常數(shù)Kp(1200℃)=Pa。22．25℃時(shí)，在1L的密閉容器中充入NO2發(fā)生如下反應(yīng)：2NO2(g)N2O4(g)△H=－57kJ·mol-1（N2O4在25℃時(shí)為無色氣體）。（1）該反應(yīng)的ΔS0（填“＞”、“＜”或“＝”）。（2）當(dāng)開始充入0.03mol的NO2時(shí)，25℃時(shí)，實(shí)驗(yàn)測(cè)得NO2的平衡濃度為0.01mol·L-1，則NO2的平衡轉(zhuǎn)化率（α）是。25℃時(shí)上述反應(yīng)的平衡常數(shù)K=。（3）25℃時(shí)，實(shí)驗(yàn)測(cè)得該反應(yīng)的活化能Ea=92.4kJ·mol-1。下列能量關(guān)系圖合理的是。（4）如把該密閉容器放入80℃的熱水中，則氣體的顏色（填“不變”、“加深”或“變淺”），NO2的轉(zhuǎn)化率（填“增大”、“不變”或“減小”）。23．“綠水青山就是金山銀山”，近年來，綠色發(fā)展、生態(tài)保護(hù)成為中國(guó)的新名片。（1）Ⅰ．已知25℃和101kPa下：①②③表示（l）燃燒熱的熱化學(xué)方程式為。（2）Ⅱ．和在一定條件下反應(yīng)可制得合成氣，反應(yīng)方程式：。該反應(yīng)在（填“高溫”或“低溫”）條件下能自發(fā)進(jìn)行。（3）下列能判斷達(dá)到平衡狀態(tài)的是____。A．一定溫度下，容積固定的容器中，密度保持不變B．容積固定的絕熱容器中，溫度保持不變C．一定溫度和容積固定的容器中，平均相對(duì)分子質(zhì)量不變D．和的物質(zhì)的量之比不再改變（4）一定條件下，在2L密閉容器中通入和各1mol，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，測(cè)得的物質(zhì)的量為1mol，則此條件下，該反應(yīng)的平衡常數(shù)為。（5）Ⅲ．如圖所示組成閉合回路，其中甲裝置是新型電池，以—為原料，稀土金屬材料為電極，以熔融碳酸鹽為電解質(zhì)；乙裝置中a、b為石墨，b極上有紅色物質(zhì)析出。裝置中氣體A為（填“”或“和”），a極上的電極反應(yīng)式為。24．（1）Ⅰ．利用測(cè)壓法在剛性反應(yīng)器中研究T℃時(shí)：3NO2(g)3NO(g)＋O3(g)ΔH＝+317.3kJ·mol－1的分解反應(yīng)，體系的總壓強(qiáng)p隨時(shí)間t的變化如下表所示：反應(yīng)時(shí)間/min051015202530壓強(qiáng)/MPa20.0021.3822.3023.0023.5824.0024.00該反應(yīng)達(dá)到平衡后的熵值較平衡前（填“增大”“減小”“不變”）。（2）若降低反應(yīng)溫度，則平衡后體系壓強(qiáng)p24.00MPa（填“大于”“等于”“小于”），原因是。15min時(shí)，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率α=%（3）Ⅱ．一定條件下，在體積為2L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2NO2(g)2NO(g)+O2(g)ΔH>0。投入2molNO2發(fā)生反應(yīng)。實(shí)驗(yàn)測(cè)得：v正=k正c2(NO2)，v逆=k逆c2(NO)·c(O2)，k正、k逆為速率常數(shù)，受溫度影響。在溫度為T℃時(shí)NO2的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間變化的結(jié)果如圖所示。①要提高NO2轉(zhuǎn)化率，可采取的措施是、。②前2min內(nèi)，以NO2表示該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率為。③計(jì)算A點(diǎn)處v正/v逆=（保留一位小數(shù)）。25．由于溫室效應(yīng)和資源短缺等問題，如何降低大氣中的CO2含量并加以開發(fā)利用，引起了各國(guó)的普遍重視。目前工業(yè)上有一種方法是用CO2生產(chǎn)燃料甲醇。一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)，如下圖1表示該反應(yīng)進(jìn)行過程中能量(單位為kJ·mol－1)的變化。

（1）關(guān)于該反應(yīng)的下列說法中，正確的是____。(填字母)A．△H>0，△S>0 B．△H>0，△S<0C．△H<0，△S<0 D．△H<0，△S>0（2）容積一定，下列情況不能說明該反應(yīng)一定達(dá)到平衡的是____。A．混合氣體的平均平均相對(duì)分子質(zhì)量不變B．混合氣體的壓強(qiáng)不變C．單位時(shí)間內(nèi)生成3molH—H鍵，同時(shí)生成2molH—O鍵D．混合氣體中c(CO2)：c(H2)="1"：3（3）溫度降低，平衡常數(shù)K(填“增大”、“不變”或“減小”)。（4）為探究反應(yīng)原理，現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：在體積為1L的恒容密閉容器中，充入1molCO2和3molH2，測(cè)得CO2和CH3OH(g)的濃度隨時(shí)間變化如圖2所示。

從反應(yīng)開始到平衡，用H2濃度變化表示的平均反應(yīng)速率v(H2)為mol·L－1·min－1，CO2和H2的轉(zhuǎn)化率比是：（5）下列措施中能使（4）題中n(CH3OH)/n(CO2)增大的有。(填字母)A．升高溫度B．加入催化劑C．將H2O(g)從體系中分離D．充入He(g)，使體系總壓強(qiáng)增大E.再充入1molCO2和3molH2（6）若在另一個(gè)密閉容器中充入1molCO2和3molH2，保持壓強(qiáng)不變，并使初始體積與題中容器體積相等，且在相同的溫度下進(jìn)行反應(yīng)，達(dá)到平衡時(shí)該容器中的CO2的體積百分?jǐn)?shù)（4）題中的CO2的體積百分?jǐn)?shù)。(“>”或“<”或“=”，下同)

答案解析部分1．【答案】A【解析】【解答】A．反應(yīng)是固體生成氣體的反應(yīng)，屬于熵增反應(yīng)，故A選；B．是氣體分子數(shù)減少的反應(yīng)，屬于熵減反應(yīng)，故B不選；C．是氣體生成固體的反應(yīng)，屬于熵減反應(yīng)，故C不選；D．是氣體生成液體的反應(yīng)，屬于熵減反應(yīng)，故D不選；故答案為：A。

【分析】反應(yīng)后氣體分子數(shù)越大，混亂度越大，熵值越大。2．【答案】A【解析】【解答】利用ΔG=△H-TΔS進(jìn)行分析，凡ΔG＜0的反應(yīng)，能自發(fā)進(jìn)行。A．反應(yīng)3O2(g)=2O3(g)，△H＞0，ΔS<0，ΔG=△H-TΔS>0，該反應(yīng)一定不能自發(fā)進(jìn)行，A符合題意；B．反應(yīng)2C(s)+O2(g)=2CO(g)，ΔH<0，ΔS>0，該反應(yīng)一定能自發(fā)進(jìn)行，B不合題意；C．反應(yīng)N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)，ΔH＜0，ΔS＜0，該反應(yīng)在低溫下能自發(fā)進(jìn)行，C不合題意；D．反應(yīng)CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)，ΔH>0，ΔS>0，該反應(yīng)在高溫下能自發(fā)進(jìn)行，D不合題意；故答案為：A。

【分析】依據(jù)ΔG=ΔH-TΔS＜0分析。3．【答案】C【解析】【解答】A、ΔH＜0，ΔS＞0，正向任何溫度下都自發(fā)進(jìn)行，選項(xiàng)A不符合題意；B、ΔH＜0，ΔS＜0，正向低溫下能進(jìn)行，選項(xiàng)B不符合題意；C、ΔH＞0，ΔS＞0，在高溫時(shí)能自發(fā)進(jìn)行，其逆反應(yīng)在低溫下能自發(fā)進(jìn)行，選項(xiàng)C符合題意；D、ΔH＞0，ΔS＜0正向任何溫度都不能自發(fā)反應(yīng)，選項(xiàng)D不符合題意；故答案為：C。

【分析】依據(jù)ΔG=ΔH-TΔS＜0分析。4．【答案】D【解析】【解答】A、非自發(fā)反應(yīng)在一定條件下能實(shí)現(xiàn)自發(fā)進(jìn)行，如△H＞0，△S＞0的反應(yīng)高溫下可以自發(fā)進(jìn)行，低溫下反應(yīng)非自發(fā)進(jìn)行，故A不符合題意；B、自發(fā)反應(yīng)不一定是熵增大，如△H＜0，△S＜0低溫下反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行，非自發(fā)反應(yīng)不一定是熵減小，也可以增大，如△H＞0，△S＞0低溫下是非自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)，故B不符合題意；C、凡是放熱反應(yīng)不一定是自發(fā)的，如△H＜0，△S＜0高溫下反應(yīng)不能自發(fā)進(jìn)行，吸熱反應(yīng)不一定是非自發(fā)的，如△H＞0，△S＞0的反應(yīng)高溫下可以自發(fā)進(jìn)行，故C不符合題意；D、熵增加且放熱的反應(yīng)，即△H＜0，△S＞0，可得△H-T△S＜0，反應(yīng)一定是自發(fā)反應(yīng)，故D符合題意；故答案為：D。

【分析】A.部分非自發(fā)反應(yīng)在一定的條件下也是可以發(fā)生的；

B.根據(jù)復(fù)合判據(jù)來判斷反應(yīng)是否可以自發(fā)進(jìn)行；

C.放熱反應(yīng)不一定是自發(fā)的，吸熱反應(yīng)也不一定是非自發(fā)的。5．【答案】A【解析】【解答】A、熵變和焓變與反應(yīng)速率無關(guān)，故A錯(cuò)誤；

B、絕熱體系、孤立體系都朝著熵增的方向進(jìn)行，因此絕熱體系、孤立體系的化學(xué)反應(yīng)都是熵增的過程，故B正確；

C、的ΔH<0，ΔS>0，則任何溫度下均存在ΔH-TΔS<0，該反應(yīng)在任何溫度下均可自發(fā)進(jìn)行，故C正確；

D、能量越低，體系的混亂度越大，越穩(wěn)定，故D正確；

故答案為：A。

【分析】A、反應(yīng)速率與熵變和焓變無關(guān)；

B、孤立體系是指與環(huán)境沒有物質(zhì)交換也沒有能量交換的體系；絕熱體系是指與環(huán)境沒有物質(zhì)交換也沒有熱量交換的體系；

C、根據(jù)ΔH-TΔS<0時(shí)反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行分析；

D、能量越低越穩(wěn)定。6．【答案】C【解析】【解答】A.I中氮?dú)馄胶鈺r(shí)的物質(zhì)的量為0.06mol，與III中利用等效平衡比較，III中轉(zhuǎn)化率高，說明溫度低，平衡正方向移動(dòng)，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，該反應(yīng)的△H＜0，故A不符合題意；B.容器I中達(dá)到平衡所需時(shí)間2s，則v(N2)=△c/t=(0.06mol/L)/2s=0.03mol/(L·s)，故B不符合題意；C.2NO(g)+2CO(g)=N2(g)+2CO2(g)起始0.20.200轉(zhuǎn)化0.120.120.060.12平衡0.080.080.060.12根據(jù)化學(xué)平衡常數(shù)的表達(dá)式，K=[c(N2)c2(CO2)]/[c2(NO)c2(CO)]=21，若起始時(shí)向I中充入NO、CO、N2、CO2各0.1mol，此時(shí)的濃度商Qc=（0.10.12）/0.14=10<21，說明反應(yīng)向正反應(yīng)方向進(jìn)行，v(正)＞v(逆)，故C符合題意；D.反應(yīng)II相當(dāng)于在I的基礎(chǔ)上再通入0.2molINO和0.2molCO，此時(shí)假如平衡不移動(dòng)，c(CO，容器Ⅱ)=2c(CO，容器I)，增大反應(yīng)物的濃度，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，因此有c(CO,容器Ⅱ)＞2c(CO,容器Ⅰ)，故D不符合題意。故答案為：C。

【分析】A.溫度升高，反應(yīng)逆向移動(dòng)，因此正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)；

B.反應(yīng)速率等于物質(zhì)的濃度變化值與時(shí)間的比值；

C.我們可以根據(jù)濃度商與平衡常數(shù)的大小關(guān)系，來確定平衡移動(dòng)的方向，如果濃度商大于平衡常數(shù)，說明正反應(yīng)大于逆反應(yīng)速率，反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進(jìn)行；二者相等時(shí)說明反應(yīng)達(dá)到平衡；當(dāng)濃度商小于平衡常數(shù)，說明逆反應(yīng)的速率大于正反應(yīng)，這時(shí)反應(yīng)向正反應(yīng)方向進(jìn)行；

D.濃度對(duì)平衡反應(yīng)的影響是：增大反應(yīng)物的濃度，反應(yīng)會(huì)向正反應(yīng)方向移動(dòng)。7．【答案】A【解析】【解答】A．水變成蒸氣吸熱，，氣化后熵增加，則，A項(xiàng)符合題意；B．化學(xué)反應(yīng)中的能量變化有的以熱能形式表現(xiàn)出來，有的以光能、電能等形式表現(xiàn)出來，B項(xiàng)不符合題意；C．，則異丁烷所具有的能量更低，所以異丁烷相對(duì)更穩(wěn)定，C項(xiàng)不符合題意；D．同種物質(zhì)不同狀態(tài)的能量，氣態(tài)大于固態(tài)，因此等質(zhì)量時(shí)，氣態(tài)硫完全燃燒放出的熱量更多，△H更小，D項(xiàng)不符合題意；故答案為：A。

【分析】A．液體變成氣體吸熱，氣化后熵增加；B．化學(xué)反應(yīng)中的能量變化有的以熱能形式表現(xiàn)出來，有的以光能、電能等形式表現(xiàn)出來；C．能量越低，越穩(wěn)定；D．同種物質(zhì)不同狀態(tài)的能量，氣態(tài)大于固態(tài)。8．【答案】A【解析】【解答】A．由反應(yīng)可知，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，反應(yīng)生成固體，氣體分子數(shù)減少，ΔS<0，故A符合題意；B．同種物質(zhì)的氣態(tài)能量高于固體，則在標(biāo)準(zhǔn)狀況下該反應(yīng)放熱更多，則ΔH2<ΔH1，故B不符合題意；C．SO2的生成速率是逆反應(yīng)速率，NO2的消耗速率是正反應(yīng)速率，速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，說明反應(yīng)達(dá)到正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率，反應(yīng)達(dá)到平衡，故C不符合題意；D．由反應(yīng)可知每生成1molNO轉(zhuǎn)移2mol電子，標(biāo)況下22.4LNO為1mol，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為2NA，故D不符合題意；故答案為：A。

【分析】A.根據(jù)起始狀態(tài)判斷熵變的正負(fù)

B.固體和氣體的轉(zhuǎn)換涉及到能量的轉(zhuǎn)化

C.根據(jù)正逆反應(yīng)速率判定平衡狀態(tài)

D.根據(jù)轉(zhuǎn)移電子數(shù)和一氧化碳的關(guān)系即可計(jì)算9．【答案】B【解析】【解答】A、多數(shù)放熱反應(yīng)在一定溫度下，△G＜O，反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行，故A不符合題意；B、自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)的速率取決于物質(zhì)的性質(zhì)和外界條件，不一定能自發(fā)進(jìn)行，故B符合題意；C、△S與物質(zhì)的混亂度有關(guān)，體系的混亂程度越大，熵值越大，故C不符合題意；D、△G=△H-T?△S，當(dāng)反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行時(shí)，△G＜O，與焓變和熵變的共同影響有關(guān)，故D不符合題意；故答案為：B?！痉治觥緼．反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行可用△G=△H-T△S判斷；

B．反應(yīng)的自發(fā)性和反應(yīng)速率無關(guān)；

C．熵與體系的混亂度有關(guān)；

D．根據(jù)△G=△H-T△S分析；10．【答案】C【解析】【解答】A．A(s)=B(g)+C(s)，反應(yīng)氣體系數(shù)增大，為熵增大的反應(yīng)，△S＞0，△H＞0，在高溫條件下能自發(fā)進(jìn)行，故A不符合題意；B．A(g)+2B(g)=2C(g)+3D(g)反應(yīng)為氣體系數(shù)增大的反應(yīng)，△S＞0，所以當(dāng)△H＜0，一定滿足△H-T△S＜0，反應(yīng)一定能夠自發(fā)進(jìn)行，當(dāng)△H＞0時(shí)，當(dāng)高溫時(shí)，△H-T△S＜0，成立，可以自發(fā)進(jìn)行，故B不符合題意；C．M(s)+aN(g)=2Q(g)△H＜0，a為1，2，3時(shí)，△H-T△S<0，能自發(fā)反應(yīng)，故C符合題意；D．M(s)+N(g)=2Q(s)為氣體系數(shù)減小的反應(yīng)，△S＜0，當(dāng)△H＞0時(shí)，△H-T△S＞0，一定不能自發(fā)進(jìn)行，故D不符合題意；故答案為：C。

【分析】若反應(yīng)前后，氣體分子數(shù)增多，則該反應(yīng)的ΔS＞0，反之，ΔS＜0，若ΔH-TΔS＜0，反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行。11．【答案】C【解析】【解答】A、能自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)可以是放熱反應(yīng)，也可以是吸熱反應(yīng)；故A錯(cuò)誤；

B、自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)與反應(yīng)的快慢無關(guān)；故B錯(cuò)誤；

C、冰是固態(tài)，熔化后形成的水是液態(tài)，其混亂程度變大，是熵增的過程；故C正確；

D、能自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)不一定是熵增的過程，也可能是熵減的過程；故D錯(cuò)誤；

故答案為：C。

【分析】在給定的條件下，無需外界幫助，一經(jīng)引發(fā)即能自動(dòng)進(jìn)行的過程或反應(yīng)，稱為自發(fā)反應(yīng)。12．【答案】B【解析】【解答】A．N2(g)＋3H2(g)?2NH3(g)為工業(yè)上合成氨的反應(yīng)，是放熱反應(yīng)，△H＜0，反應(yīng)過程中混亂度減小，△S＜0，根據(jù)△H-T△S＜0，反應(yīng)在較低的溫度下才能自發(fā)進(jìn)行，故A不符合題意；B.2K(s)+2H2O(l)=2K+(aq)＋2OH-(aq)＋H2(g)↑，活潑金屬與水的反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)，△H＜0，反應(yīng)過程中混亂度增大，△S＞0，該反應(yīng)在任何情況下都可自發(fā)進(jìn)行，故B符合題意；C.2Mg(s)＋O2(g)=2MgO(s)是鎂的燃燒，屬于放熱反應(yīng)，△H＜0，混亂度減小，△S＜0，較低的溫度下才能自發(fā)進(jìn)行，故C不符合題意；D．CaCO3(s)=CaO(s)＋CO2(g)是分解反應(yīng)，絕大多數(shù)分解反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，△H＞0，反應(yīng)過程中混亂度增大，△S＞0，反應(yīng)在較高的溫度下才能自發(fā)進(jìn)行，故D不符合題意；故答案為：B。

【分析】一個(gè)放熱的熵增加的反應(yīng)，肯定是一個(gè)自發(fā)的反應(yīng)即△H<0，△S>0，△G<0；一個(gè)吸熱的熵減少的反應(yīng)，肯定是一個(gè)不自發(fā)的反應(yīng)：△H>0，△S<0，△G>0；一個(gè)放熱的熵減少的反應(yīng)，降低溫度，有利于反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行，△H<0，△S<0，要保證△G<0，T要降低；一個(gè)吸熱的熵增加的過程，升高溫度，有利于反應(yīng)自發(fā)發(fā)生。△H>0，△S>0，要保證△G<0，T要升高得足夠高。

13．【答案】D【解析】【解答】反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行取決于焓變和熵變的綜合判據(jù)，在反應(yīng)2A(g)=4B(g)+C(g)△H=+56.76kJ/mol，可以知道該反應(yīng)吸熱，且熵值增大。根據(jù)△H-T△S判斷，反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行，必須滿足△H-T△S<0才可，即熵增大效應(yīng)大于能量效應(yīng)。故答案為：D?！痉治觥扛鶕?jù)自由能判據(jù)可知△H-T△S<0時(shí)反應(yīng)能夠自發(fā)進(jìn)行，能自發(fā)進(jìn)行的放熱反應(yīng)，熵變影響大于能量影響。14．【答案】A【解析】【解答】A.?S>0，?H<0，則任何溫度下，?G=?H-T?S<0，A符合題意；B.?S<0，?H<0，則低溫下，?G=?H-T?S<0，B不合題意；C.?S>0，?H>0，則高溫下，?G=?H-T?S<0，C不合題意；D.?S<0，?H>0，則任何溫度下，?G=?H-T?S>0，D不合題意。故答案為：A。

【分析】物質(zhì)的狀態(tài)由固態(tài)或液態(tài)變?yōu)闅鈶B(tài)，或生成氣體越多，則混亂度越大，熵值越大，反之越??；反應(yīng)是否自發(fā)進(jìn)行，由熵變、焓變、溫度共同決定，?G=?H-T?S：

①當(dāng)?G=?H-T?S<0時(shí)，反應(yīng)向正反應(yīng)方向自發(fā)進(jìn)行；

②當(dāng)?G=?H-T?S=0時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)；

③當(dāng)?G=?H-T?S>0時(shí)，反應(yīng)不能向正反應(yīng)方向自發(fā)進(jìn)行，據(jù)此分析解答。15．【答案】B【解析】【解答】A．反應(yīng)進(jìn)行的自發(fā)趨勢(shì)與反應(yīng)速率無關(guān)，能自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)速率不一定快，A不符合題意；B．△H-T△S＜0的反應(yīng)可自發(fā)進(jìn)行，由△H＞0、△S＞0，能自發(fā)進(jìn)行，是因?yàn)轶w系有自發(fā)地向混亂度增大的方向轉(zhuǎn)變的傾向，B符合題意；C．焓變或熵變單獨(dú)作為判斷反應(yīng)的判據(jù)不全面，應(yīng)使用△H-T△S＜0判斷反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行，C不符合題意；D．催化劑對(duì)平衡移動(dòng)無影響，則催化劑不能改變化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向，D不符合題意；故答案為：B【分析】A.反應(yīng)進(jìn)行的自發(fā)趨勢(shì)與反應(yīng)速率無關(guān)；

B.結(jié)合△H-T△S＜0進(jìn)行分析；

C.判斷一個(gè)反應(yīng)是否能自發(fā)進(jìn)行，需綜合焓判據(jù)和熵判據(jù)分析；

D.催化劑可以改變反應(yīng)速率，但不改變反應(yīng)進(jìn)行的方向；16．【答案】D【解析】【解答】解：A、反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行與反應(yīng)的熵變和焓變都有關(guān)系，故A不符合題意；B、冰融化過程，分子混亂度增大，熵值增加，故B不符合題意；C、鐵生銹、氫氣燃燒均是常溫下自發(fā)的放熱反應(yīng)，故C不符合題意；D、催化劑只改變反應(yīng)所需的活化能，不改變反應(yīng)熱，所以對(duì)△H﹣T△S的值無影響，則對(duì)反應(yīng)的自發(fā)性無影響，故D符合題意。故本題選D?！痉治觥緼.焓變即物體焓的變化量。焓是物體的一個(gè)熱力學(xué)能狀態(tài)函數(shù)，即熱函：一個(gè)系統(tǒng)中的熱力作用，等于該系統(tǒng)內(nèi)能加上其體積與外界作用于該系統(tǒng)的壓強(qiáng)的乘積的總和；

B.冰融化由固體變?yōu)橐后w，混亂度增加了，所以熵值也增加了；

D.催化劑只能加快反應(yīng)的速度，而不能改變反應(yīng)的限度。17．【答案】B【解析】【解答】A．酯化反應(yīng)中濃硫酸的作用是催化和吸水，A不符合題意；

B．熵變反映反應(yīng)過程的混亂度，雖然反應(yīng)前后物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之和相等，但乙醇、乙酸乙酯不能電離，乙酸的電離大于水的電離，則混亂度減小，△S＜0，B符合題意；

C．ΔH＜0為放熱反應(yīng)，溫度降低利于平衡正向移動(dòng)，平衡轉(zhuǎn)化率增大，若△H接近于0，則溫度變化對(duì)平衡轉(zhuǎn)化率的影響不大，C不符合題意；

D．壓強(qiáng)對(duì)氣體參加的反應(yīng)有影響，由于該反應(yīng)前后都是液態(tài)物質(zhì)，所以壓強(qiáng)變化對(duì)化學(xué)平衡的影響可忽略不計(jì)，D不符合題意；

故答案為：B。

【分析】A.酯化反應(yīng)中濃硫酸的作用是催化和吸水。

B.熵變反映反應(yīng)過程的混亂度，混亂度減小，△S＜0。

C.根據(jù)勒夏特列原理進(jìn)行分析。

D.壓強(qiáng)對(duì)氣體參加的反應(yīng)有影響。18．【答案】C【解析】【解答】A.若反應(yīng)Ⅰ中p1>p2，由圖可知，壓強(qiáng)越大，A的轉(zhuǎn)化率越大，說明平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，則該反應(yīng)為氣體體積減小的熵減的反應(yīng)，ΔS＜0，故A不符合題意；B.由圖可知，反應(yīng)Ⅱ中T1>T2，升高溫度，B的轉(zhuǎn)化率減小，故B不符合題意；C.由圖可知，升高溫度，反應(yīng)Ⅲ中α(A)減小，壓強(qiáng)增大，則α(A)不變，則該反應(yīng)為熵變化較小的放熱反應(yīng)，一定條件下能自發(fā)進(jìn)行，故C符合題意；D.由圖可知，升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，則反應(yīng)Ⅳ正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故D不符合題意；故答案為：C。

【分析】A.若p1>p2，溫度不變時(shí)增大壓強(qiáng)A的轉(zhuǎn)化率增大，平衡正向移動(dòng)，則a+1>c；

B.根據(jù)“先拐先平數(shù)值大”知溫度：T1>T2，升高溫度，C的物質(zhì)的量減小，平衡逆向移動(dòng)；

C.若T1>T2，溫度一定時(shí)增大壓強(qiáng)A的轉(zhuǎn)化率不變，則a+1=C，升高溫度A的轉(zhuǎn)化率減小，則△H<0；

D.達(dá)到平衡后升高溫度逆反應(yīng)速率等于正反應(yīng)速率，平衡逆向移動(dòng)，則△H<0。19．【答案】D【解析】【解答】A．熵增大，焓變?cè)龃?，△H-T△S可能大于0，故A不符合題意；B．焓增大，若熵值減小，△H-T△S大于0，反應(yīng)不能自發(fā)進(jìn)行，故B不符合題意；C．熵、焓都為正值，△H-T△S＞0，反應(yīng)一定不能自發(fā)進(jìn)行，故C不符合題意；D．△H-T△S＜0的反應(yīng)一定是自發(fā)反應(yīng)，故D符合題意；故答案為：D?！痉治觥快刈兣c焓變都是與反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行相關(guān)的因素，但是都不是唯一因素，反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的判斷依據(jù)為：△H-T△S＜0。20．【答案】C【解析】【解答】A、根據(jù)化學(xué)平衡常數(shù)的定義可知，K1=，故A錯(cuò)誤；

B、反應(yīng)②是氣體體積增大的反應(yīng)，ΔS>0，故B錯(cuò)誤；

C、根據(jù)4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)可知，每生成4molNO，電子轉(zhuǎn)移20mol，每生成2molNO，轉(zhuǎn)移電子數(shù)約為6.02×1024，故C正確；

D、ΔH2=反應(yīng)物總鍵能-生成物總鍵能=12E（N-H）+3E（O=O）-2E（N≡N）-12E（H-O），故D錯(cuò)誤；

故答案為：C。

【分析】A、平衡常數(shù)是指各生成物濃度的化學(xué)計(jì)量數(shù)次冪的乘積與各反應(yīng)物濃度的化學(xué)計(jì)量數(shù)次冪的乘積的比；

B、反應(yīng)②是氣體體積增大的反應(yīng)；

C、每生成4molNO，電子轉(zhuǎn)移20mol；

D、ΔH2=反應(yīng)物總鍵能-生成物總鍵能。21．【答案】（1）高溫；-49；生成CO反應(yīng)的ΔS更大，更有利于反應(yīng)正向進(jìn)行；降溫冷凝（2）溫度較高時(shí)，反應(yīng)速率加快，單位時(shí)間內(nèi)得到的產(chǎn)品更多；CO；CO2(g)＋C(g)2CO(g)ΔH>0，溫度升高，平衡向正向移動(dòng)，CO物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)逐漸升高；8×104【解析】【解答】（1）①直接氯化時(shí)ΔH1=172kJ·mol-1；所以反應(yīng)在高溫有利于自發(fā)進(jìn)行；故答案為：高溫。②已知：a．TiO2(s)+2Cl2(g)TiCl4(g)+O2(g)ΔH1=172kJ·mol-1；c．C(s)+O2(g)CO2(g)ΔH3=-393.5kJ·mol-1；d.2CO(g)+O2(g)2CO2(g)ΔH4=-566.0kJ·mol-1；所以反應(yīng)b．TiO2(s)+2Cl2(g)+2C(s)TiCl4(g)+2CO(g)：b=a+2c-d，所以ΔH2=ΔH1+2ΔH3-ΔH4=-49kJ·mol-1；故答案為：-49。③生成CO反應(yīng)的中ΔS更大，所以碳氯化法中生成CO比生成CO2更有利于TiO2轉(zhuǎn)化為TiCl4，更有利于反應(yīng)正向進(jìn)行；故答案為：生成CO反應(yīng)的ΔS更大，更有利于反應(yīng)正向進(jìn)行。④常壓下TCl4的沸點(diǎn)為136℃，大于四氯化碳沸點(diǎn)可用降溫冷凝法將TCl4從碳氯化反應(yīng)的混合體系中分離；故答案為：降溫冷凝。（2）①雖然在200℃平衡時(shí)TiO2幾乎完全轉(zhuǎn)化為TiCl4，溫度較高時(shí)，反應(yīng)速率加快，單位時(shí)間內(nèi)得到的產(chǎn)品更多，所以實(shí)際生產(chǎn)中反應(yīng)溫度卻遠(yuǎn)高于此溫度；故答案為：溫度較高時(shí)，反應(yīng)速率加快，單位時(shí)間內(nèi)得到的產(chǎn)品更多。②曲線a代表的物質(zhì)的比例隨著溫度升高而增大，CO2(g)＋C(g)2CO(g)ΔH>0，溫度升高，平衡向正向移動(dòng)，CO物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)逐漸升高，所以曲線a代表的物質(zhì)為CO；故答案為：CO；CO2(g)＋C(g)2CO(g)ΔH>0，溫度升高，平衡向正向移動(dòng)，CO物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)逐漸升高。③；故答案為：8×104。

【分析】（1）①依據(jù)ΔG=ΔH-TΔS＜0分析；②根據(jù)蓋斯定律計(jì)算；③依據(jù)熵增的原理分析；④利用已知信息分析；（2）①依據(jù)影響反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的因素分析；②依據(jù)化學(xué)平衡移動(dòng)原理分析；③利用三段式法計(jì)算。22．【答案】（1）＜（2）66.7%；100（3）B（4）加深；減小【解析】【解答】（1）2NO2（g）?N2O4（g）△H=-57kJ?mol-1，依據(jù)反應(yīng)分析可知反應(yīng)后氣體體積減小，所以熵變小于0，△S＜0；（2）在1L的密閉容器中充入NO2發(fā)生如下反應(yīng)：2NO2（g）?N2O4（g）△H=-57kJ?mol-1，當(dāng)開始充入0.03mol的NO2時(shí)，25℃時(shí)，實(shí)驗(yàn)測(cè)得NO2的平衡濃度為0.01mol?L-1，依據(jù)化學(xué)平衡三段式列式計(jì)算：二氧化氮起始濃度為0.03mol/L，2NO2（g）?N2O4（g）起始（mol/L）0.030轉(zhuǎn)化（mol/L）0.020.01平衡（mol/L）0.010.01NO2的平衡轉(zhuǎn)化率（α）=×100%=66.7%，平衡常數(shù)K===100L/mol；（3）依據(jù)反應(yīng)是放熱反應(yīng)，二氧化氮能量高于四氧化二氮分析，結(jié)合圖象分析活化能數(shù)值大于反應(yīng)焓變判斷，B符合；A和C中二氧化氮能量低于四氧化二氮，不正確；D選項(xiàng)活化能數(shù)值小于反應(yīng)焓變，不正確；故答案為B；（4）2NO2（g）?N2O4（g）△H=-57kJ?mol-1，反應(yīng)是放熱反應(yīng)，二氧化氮是紅棕色氣體，四氧化二氮是無色氣體，放在80℃的熱水中，平衡逆向進(jìn)行，氣體顏色加深，NO2的轉(zhuǎn)化率減小。

【分析】（1）熵變主要看氣體的物質(zhì)的量，氣體越多，混亂度越大

（2）轉(zhuǎn)化率=

（3）該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，且活化能＞△H

（4）該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升溫，反應(yīng)逆向移動(dòng)，顏色加深，轉(zhuǎn)化率減小23．【答案】（1）（2）高溫（3）B；C（4）1（5）；2H2O-4e-=O2↑+4H+【解析】【解答】（1）根據(jù)蓋斯定律可知（①+②+4×③）表示CH3OH（l）燃燒熱的熱化學(xué)方程式：。

（2）該反應(yīng)前后氣體體積增大，即△S＞0，由分析可知，若反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行，則△G=△H-T△S＜0，而△H＞0，所以該反應(yīng)在高溫條件下能自發(fā)進(jìn)行。

（3）A.容積不變，即反應(yīng)前后氣體總體積不變，而反應(yīng)前后氣體總質(zhì)量不變，根據(jù)m=ρV，則氣體密度也不變，無法判斷是否達(dá)到平衡，錯(cuò)誤；

B.該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，容器溫度保持不變，說明反應(yīng)達(dá)到了平衡，正確。

C.該反應(yīng)前后氣體質(zhì)量不變，氣體物質(zhì)的量增大，根據(jù)m=nM可知，平均相對(duì)分子質(zhì)量不變，說明反應(yīng)達(dá)到了平衡，正確；

D.CO2與CH4的物質(zhì)的量之比不再改變，無法判斷是否達(dá)到平衡，錯(cuò)誤。

答案為：BC

（4）根據(jù)化學(xué)方程式，通入CO2與CH4各1mol，達(dá)到平衡時(shí)，n(H2)=1mol，可推出△n(CO2)=△n(CH4)=0.5mol，則平衡時(shí)，n(CO2)=n(CH4)=1mol-0.5mol=0.5mol，n(H2)=n(CO)=1mol，所以該反應(yīng)的平衡常數(shù)為=1。

（5）由分析可知，c是負(fù)極，失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，則A是CH4。a是陽極，其電極反應(yīng)式為2H2O-4e-=O2↑+4H+。

【分析】（1）根據(jù)蓋斯定律進(jìn)行分析。

（2）反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的條件是△G=△H-T△S＜0。注意氣體體積增大的反應(yīng)，其△S＞0。

（3）達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的主要標(biāo)志是v正=v逆，各物質(zhì)的含量保持不變。

（4）通入CO2與CH4各1mol，達(dá)到平衡時(shí)，n(H2)=1mol，可推出△n(CO2)=△n(CH4)=0.5mol，則平衡時(shí)，n(CO2)=n(CH4)=1mol-0.5mol=0.5mol，n(H2)=n(CO)=1mol。

（5）b極上有紅色物質(zhì)生成，說明Cu2+得電子生成Cu，則b是陰極，所以a是陽極，c是負(fù)極，d是正極。24．【答案】（1）增大（2）小于；體積不變時(shí)，溫度降低，氣體分子間間隙減小，總壓降低；該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，降低溫度，平衡逆向移動(dòng)，氣體分子數(shù)減少，壓強(qiáng)降低；45（3）升高溫度；將生成物之一及時(shí)分離；0.2mol·L-1·min-1；9.1【解析】【解答】Ⅰ．（1）熵值是反應(yīng)體系的混亂度，反應(yīng)3NO2(g)3NO(g)＋O3(g)正方向是氣體總物質(zhì)的量增大的方向，則達(dá)到平衡后的熵值較平衡前增大；

（2）平衡時(shí)氣體的總壓強(qiáng)為24.00MPa，在恒容條件下，該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，降低溫度，平衡逆向移動(dòng)，氣體分子數(shù)減少，壓強(qiáng)降低，另外溫度降低，氣體分子間隙也減小，容器內(nèi)的總壓強(qiáng)也減小，故降溫后平衡體系壓強(qiáng)p小于24.00MPa；在恒溫恒容條件下，氣體的壓強(qiáng)與氣體的總物質(zhì)的量成正比，設(shè)起始時(shí)氣體NO2的物質(zhì)的量為nmol，則15min時(shí)，容器內(nèi)壓強(qiáng)為23MPa，氣體的總物質(zhì)的量為mol，則：3NO2(g)3NO(g)＋O3(g)△n3311nmolmol-nmol故反應(yīng)物NO2的轉(zhuǎn)化率α=×100%=45%；Ⅱ．①對(duì)于反應(yīng)2NO2(g)2NO(g)+O2(g)ΔH>0，升高溫度、減小NO或O2的濃度以及增大容器的體積，均能使平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，提高NO2的轉(zhuǎn)化率；②反應(yīng)進(jìn)行到2min時(shí)NO2的轉(zhuǎn)化率為0.4，則參加反應(yīng)的NO2的物質(zhì)的量為0.8mo