山西省2024九年級化學(xué)下冊實驗六一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的氯化鈉溶液的配制新版新人教版

試驗六確定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的氯化鈉溶液的配制教材試驗梳理(知其然)1.配制質(zhì)量分?jǐn)?shù)為6％的氯化鈉溶液試驗裝置試驗儀器托盤天平、、燒杯、量筒、玻璃棒、試驗步驟(1)計算：配制50g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為6％的氯化鈉溶液，所需氯化鈉和水的質(zhì)量分別為氯化鈉g，水g(體積為mL)

(2)：用托盤天平稱量所需的氯化鈉，放入燒杯中

(3)量取：用mL量筒量取所需的水，倒入盛有氯化鈉的燒杯中

(4)溶解：用攪拌，目的是(5)裝瓶貼標(biāo)簽：將溶液裝入細口瓶，貼上標(biāo)簽：2.配制質(zhì)量分?jǐn)?shù)為3％的氯化鈉溶液試驗儀器燒杯、量筒、、試驗步驟(1)計算：配制50g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為3％的氯化鈉溶液，所需質(zhì)量分?jǐn)?shù)為6％的氯化鈉溶液和水的質(zhì)量分別為6％的氯化鈉溶液g(體積24mL)，水mL

(2)(3)(4)裝瓶貼標(biāo)簽

【公式小結(jié)】1.溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計算：溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)＝溶劑質(zhì)量＝2.濃溶液用水稀釋時：(1)濃溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量(填“＞”“＜”或“＝”)稀溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量。

(2)所用水的質(zhì)量＝。

教你來探究(知其所以然)1.用固體藥品配制溶液的誤差分析俯視量取溶劑①溶劑的量了

質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏大量取的水在轉(zhuǎn)移到燒杯時，灑出稱量時，所用砝碼已生銹或沾有油污②溶質(zhì)溶解的量了

左碼右物稱量(當(dāng)用到游碼時)①溶質(zhì)溶解的量變少了質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小溶質(zhì)有撒落固體藥品中含有不溶性雜質(zhì)視量取溶劑；燒杯內(nèi)壁上有水

②溶劑的量增多了2.用濃溶液配制稀溶液的誤差分析試驗結(jié)果質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏大質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小誤差分析量取濃溶液時仰視讀數(shù)；量取水時俯視讀數(shù)；量取濃溶液時俯視讀數(shù)；量取水時仰視讀數(shù)；燒杯不干燥；稀釋過程中，有濃溶液灑出帶你來遷移(學(xué)以致用)用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為8％的硝酸鉀溶液配制50g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為4％的硝酸鉀溶液。(1)須要8％的硝酸鉀溶液的質(zhì)量為g。

(2)該溶液配制過程中除用到量筒、玻璃棒和膠頭滴管外，還須要的儀器是。

(3)已知KNO3在20℃時的溶解度是31.6g，此溫度下可以將15.8gKNO3固體溶于水配成恰好飽和的溶液g，該溶液通電一段時間后得到溶液的質(zhì)量為47.8g，過濾后得到KNO3固體(結(jié)果精確到0.1)g。

(4)用硝酸鉀固體配制確定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液時，下列哪些操作會導(dǎo)致溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小。

①用量筒量取水時仰視讀數(shù)②往燒杯中加水時有水濺出③稱量含不溶性雜質(zhì)的硝酸鉀來配制溶液④將配制好的溶液往試劑瓶中轉(zhuǎn)移時有少量濺出試驗六確定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的氯化鈉溶液的配制一層：教材試驗梳理1.藥匙；膠頭滴管(1)3；47；47(2)稱量(3)50(4)玻璃棒；加快氯化鈉溶解(5)NaCl溶液6％2.膠頭滴管；玻璃棒(1)25；25(2)量取(3)混勻【公式小結(jié)】1.溶質(zhì)質(zhì)量溶液質(zhì)量2.(1)＝