水的電離和溶液的PH 同步練習(xí) 2023-2024學(xué)年高二上學(xué)期化學(xué)人教版（2019）選擇性必修1

試卷第=page11頁(yè)，共=sectionpages33頁(yè)試卷第=page11頁(yè)，共=sectionpages33頁(yè)3.2水的電離和溶液的PH同步練習(xí)2023-2024學(xué)年上學(xué)期高二化學(xué)人教版（2019）選擇性必修1一、單選題1．下列各組離子中，在給定條件下能夠大量共存的是A．通入足量后的溶液中：、、、B．無(wú)色溶液中：、、、C．的溶液中：、、、D．的溶液：、、、2．下面關(guān)于中和滴定的實(shí)驗(yàn)操作敘述不正確的有①將錐形瓶用蒸餾水和待測(cè)定的鹽酸溶液進(jìn)行洗滌②取20mL待測(cè)定的鹽酸溶液，注入錐形瓶中③向錐形瓶中加入幾滴酚酞試液為指示劑④堿式滴定管用蒸餾水洗滌后，直接注入已知濃度的NaOH溶液⑤進(jìn)行中和滴定時(shí)，一旦錐形瓶?jī)?nèi)溶液由無(wú)色變成粉紅色，即可停止滴定⑥記錄數(shù)據(jù)，進(jìn)行必要的數(shù)據(jù)處理和得出結(jié)論。A．①④⑥ B．①②④ C．①②④⑤ D．②③⑤3．pH=2的溶液，其H+濃度為0.01mol/L，下列四種情況的溶液：①25℃的溶液、②100℃的溶液、③強(qiáng)酸溶液、④弱酸溶液，與上述符合的有A．①③ B．①②③④ C．③④ D．①③④4．根據(jù)生活經(jīng)驗(yàn)，判斷下列物質(zhì)按堿性減弱順序排列的是A．廚房洗潔凈、肥皂、食用白醋、廁所潔廁精、食鹽B．廚房洗潔凈、肥皂、食鹽、食用白醋、廁所潔廁精C．廚房洗潔凈、肥皂、食用白醋、食鹽、廁所潔廁精D．廁所潔廁精、肥皂、食用白醋、廚房洗潔凈、食鹽5．下列玻璃儀器在酸堿中和滴定實(shí)驗(yàn)中不需要用到的是A． B． C．D．6．某同學(xué)設(shè)計(jì)了測(cè)定鍍鋅鐵皮鍍層厚度的實(shí)驗(yàn)方案，將單側(cè)面積為S、質(zhì)量為m1的鍍鋅鐵皮放入6mol·L－1HCl溶液中，當(dāng)氣泡產(chǎn)生速率顯著減小時(shí)，用水沖洗，烘干后稱(chēng)量，得到質(zhì)量為m2。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A．當(dāng)鐵皮產(chǎn)生氣泡速率減慢時(shí)，立即取出鐵皮，不沖洗就用酒精燈加熱烘干，導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)結(jié)果偏低B．實(shí)驗(yàn)過(guò)程中產(chǎn)生氣泡的速率先慢，然后逐漸加快，再顯著減緩，這是微電池和溫度共同影響的結(jié)果C．鋅和鐵在酸溶液中形成原電池，外電路中電流從鐵流向鋅D．設(shè)鋅鍍層厚度為h，鋅的密度為ρ，則h＝7．下列化學(xué)用語(yǔ)所表示的微粒，對(duì)水的電離平衡沒(méi)有影響的是A． B． C．S2- D．8．下列圖示與對(duì)應(yīng)的敘述相符的是A．測(cè)定次氯酸鈉溶液的B．穩(wěn)定性：石墨>金剛石C．測(cè)定氫氧化鈉溶液的濃度D．實(shí)驗(yàn)室用濃鹽酸與二氧化錳反應(yīng)制取氯氣A．A B．B C．C D．D9．常溫下，將pH=5的硫酸溶液稀釋500倍，稀釋后溶液中硫酸根離子的濃度與氫離子濃度之比A．20：1 B．1：2 C．1：10 D．1：110．對(duì)下列圖象描述正確的是()A．圖①可表示將氨氣通入醋酸溶液至過(guò)量過(guò)程中溶液導(dǎo)電性的變化B．根據(jù)圖②可判斷可逆反應(yīng)A2(g)+3B2(g)2AB3(g)的△H＞0C．圖③表示等體積、等pH的鹽酸與醋酸溶液分別與足量的鎂粉發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的體積(V)隨時(shí)的變化的示意圖D．圖④表示壓強(qiáng)對(duì)可逆反應(yīng)A(g)+B(g)2C(g)+D(g)的影響，乙的壓強(qiáng)大11．下列相關(guān)化學(xué)實(shí)驗(yàn)的敘述正確的是A．用玻璃棒蘸取NH4Cl溶液，點(diǎn)在濕潤(rùn)的pH試紙上，測(cè)定NH4Cl溶液的pHB．用NaCl配制0.5mol·L-1的溶液，所用玻璃儀器有：燒杯、量筒、玻璃棒、膠頭滴管、容量瓶C．HI、SO2、CO2氣體既能用濃硫酸干燥，又能用P2O5(非氧化性干燥劑)干燥D．向某溶液中滴加鹽酸出現(xiàn)白色沉淀，再加NaOH溶液沉淀溶解，則該溶液中一定存在SiO12．下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（）A．常溫下，向醋酸溶液中加入少量的水，溶液中c（H+）將增大B．常溫下，pH相同的NaOH溶液和Ba(OH)2溶液中，水的電離程度相同C．向NaHCO3溶液中加入少量的澄清石灰水，所得溶液的pH不變D．常溫下，2NO（g）+2CO（g）═N2（g）+2CO（g）能自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的△H＞013．下列儀器不需要標(biāo)注溫度的是A． B． C． D．14．向VmL0.1mol·L-1氨水中滴加等物質(zhì)的量濃度的稀H2SO4，測(cè)得混合溶液的溫度和pOH[pOH=-lgc(OH-)]隨著加入稀硫酸體積的變化如圖所示(實(shí)線為溫度變化，虛線為pOH變化)，下列說(shuō)法不正確的是A．V=40B．b點(diǎn)時(shí)溶液的pOH>pHC．a(chǎn)、b、c三點(diǎn)由水電離的c(OH-)依次減小D．a(chǎn)、b、d三點(diǎn)對(duì)應(yīng)NH3·H2O的電離常數(shù)：K(b)>K(d)>K(a)15．下列說(shuō)法正確的是A．強(qiáng)電解質(zhì)溶液中不存在分子，弱電解質(zhì)溶液中存在分子B．將溶液從常溫加熱至90℃，水的離子積變大、變小C．在其他外界條件不變的情況下，增大壓強(qiáng)能增大活化分子百分?jǐn)?shù)D．反應(yīng)在室溫下不能自發(fā)進(jìn)行，說(shuō)明該反應(yīng)的16．常溫下，下列溶液中能大量共存的離子是A．在=1012的溶液中，Mg2+、Cl-、NH、SOB．由水電離出的c(H+)和c(OH-)濃度的乘積為10-22的溶液中，NH、K+、ClO-、SOC．在pH=7的溶液中，F(xiàn)e3+、K+、Cl-、SOD．甲基橙顯紅色的溶液中，Na+、K+、Cl-、S2O17．下列說(shuō)法正確的是A．反應(yīng)3C(s)+CaO(s)=CaC2(s)+CO(g)常溫下不能自發(fā)進(jìn)行，說(shuō)明該反應(yīng)的ΔH<0B．使用合適催化劑能改變反應(yīng)歷程，降低反應(yīng)的焓變C．一定條件下，石墨轉(zhuǎn)化為金剛石要吸收能量，因此石墨比金剛石穩(wěn)定D．用pH試紙測(cè)定NaClO溶液的pH，可證明HClO為弱酸18．下列關(guān)于NA的說(shuō)法，正確的是A．2molSO2和1molO2在一定條件下充分反應(yīng)后，混合物的分子數(shù)為2NAB．常溫下1LpH=3的FeCl3溶液中由水電離出的H+的數(shù)目為10-11NAC．1LpH=1的H3PO4溶液中，含有0.1NA個(gè)H+D．25℃時(shí)，pH=13的1.0LBa(OH)2溶液中含有的OH-數(shù)目為0.2NA19．圖示與對(duì)應(yīng)的敘述相符的是ABCD測(cè)定NaOH溶液的濃度中和反應(yīng)反應(yīng)熱的測(cè)定反應(yīng)開(kāi)始后，注射器的活塞右移，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)研究不同金屬離子對(duì)過(guò)氧化氫分解速率的影響A．A B．B C．C D．D20．向20mLNaOH溶液中逐滴加入0.1mol/L的醋酸溶液，滴定曲線如圖所示。下列判斷中，正確的是A．在M點(diǎn)，兩者恰好反應(yīng)完全B．確定滴定終點(diǎn)的指示劑可以選用甲基橙C．NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為0.1mol/LD．在N點(diǎn)，c(CH3COO-＞c(Na＋＞c(H＋＞c(CH3COOH21．常溫下，在由水電離出的的溶液中，下列離子一定能大量存在的是A．、、、 B．、、、C．、、、 D．、、、22．下列關(guān)于酸堿中和滴定實(shí)驗(yàn)敘述正確的是A．滴定終點(diǎn)時(shí)溶液一定顯中性 B．滴定過(guò)程中，接近滴定終點(diǎn)改用膠頭滴管繼續(xù)滴加C．酸式滴定管可盛裝氧化性試劑 D．滴定達(dá)到終點(diǎn)后仰視滴定管讀數(shù)，待測(cè)液濃度偏小23．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是A．常溫常壓下，20gD3O+中含有10NA個(gè)電子B．標(biāo)況下，2.24LCCl4所含共價(jià)鍵的數(shù)目是0.4NAC．0.1molN2與足量的H2充分反應(yīng)，生成NH3分子的數(shù)目為0.2NAD．100mLpH=1的H2SO4和HCl的混合溶液中，H+的數(shù)目是0.01NA24．下列說(shuō)法正確的是A．保持溫度不變，向稀氨水中緩慢通入適量，溶液中增大B．當(dāng)過(guò)量的鋅粉和鹽酸反應(yīng)時(shí)，為了減慢反應(yīng)速率，又不影響產(chǎn)生的總量，可向反應(yīng)體系中加入少量的C．用標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定未知濃度的鹽酸，滴定終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)俯視，所測(cè)結(jié)果偏高D．常溫下，的溶液與的溶液中，前者水的電離程度大25．四種酸在25℃的電離平衡常數(shù)：①H2CO3：K1=4.30×10-7②H3AsO4：K1=6.30×10-3③CH3COOH：K=1.75×10-5④HF：K=3.53×10-4，以下說(shuō)法正確的是A．若四種酸的濃度均為0.1mol/L，則c(H+)的大小順序：H3AsO4＞H2CO3＞HF＞CH3COOHB．當(dāng)H3AsO4與足量Na2CO3反應(yīng)時(shí)，一定生成CO2和H2OC．等體積、等濃度的四種酸，中和堿的能力為：H3AsO4＞H2CO3＞HF＞CH3COOHD．等體積、等濃度的四種酸溶液中，由水電離出來(lái)的c(H+)的大小順序?yàn)椋篐2CO3＞CH3COOH＞HF＞H3AsO4二、填空題26．酸堿中和滴定實(shí)驗(yàn)原理(1)中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì)：。(2)恰好中和時(shí)滿足關(guān)系：n(H+)酸=n(OH-)堿。(3)一元強(qiáng)酸、強(qiáng)堿間的關(guān)系：c待=。27．25℃時(shí)，分析下列溶液的氫離子和氫氧根離子濃度純水0.1mol·L-1NaOH溶液0.1mol·L-1鹽酸c(H＋)/mol·L-1c(OH-)/mol·L-1c(H＋)、c(OH-)的相對(duì)大小c(H＋)<c(OH-)c(H＋)>c(OH-)溶液的酸堿性28．無(wú)水MgBr2可用作催化劑。實(shí)驗(yàn)室用鎂屑與液溴為原料制備無(wú)水MgBr2。為測(cè)定產(chǎn)品的純度，可用EDTA(簡(jiǎn)寫(xiě)為Y4-)標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，反應(yīng)的離子方程式：Mg2＋＋Y4-=MgY2-。測(cè)定時(shí)，先稱(chēng)取0.2500g無(wú)水MgBr2產(chǎn)品，溶解后，用0.0500mol/L的EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，消耗EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液26.50mL，則測(cè)得無(wú)水MgBr2產(chǎn)品的純度是(以質(zhì)量分?jǐn)?shù)表示)。答案第=page11頁(yè)，共=sectionpages22頁(yè)答案第=page11頁(yè)，共=sectionpages22頁(yè)參考答案：1．C【詳解】A．因?yàn)橥ㄈ攵趸己?，二氧化碳與反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀，與碳酸根反應(yīng)生成碳酸氫根離子，不能大量共存，故A錯(cuò)誤；B．為橙色離子，故B錯(cuò)誤；C．，，溶液為酸性，在酸性溶液中，四種離子都不反應(yīng)，可以大量共存，故C正確；D．次氯酸根離子與、發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能大量共存，故D錯(cuò)誤；故選C。2．C【詳解】①將錐形瓶用待測(cè)定的鹽酸溶液進(jìn)行洗滌，導(dǎo)致滴定時(shí)標(biāo)準(zhǔn)液用量增加，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)偏大，錯(cuò)誤；②錐形瓶注入酸液之前應(yīng)該首先使用蒸餾水洗滌，然后使用酸式移液管，準(zhǔn)確量取20.00mL待測(cè)定的鹽酸溶液，注入錐形瓶中，錯(cuò)誤；③鹽酸和氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉和水，堿性溶液能使酚酞試液變紅色，向錐形瓶中加入幾滴酚酞試液為指示劑，正確；④堿式滴定管用蒸餾水洗滌后，再實(shí)驗(yàn)標(biāo)準(zhǔn)液洗滌，直接注入已知濃度的NaOH溶液導(dǎo)致標(biāo)準(zhǔn)液濃度偏低，用量增加，導(dǎo)致誤差，錯(cuò)誤；⑤進(jìn)行中和滴定時(shí)，一旦錐形瓶?jī)?nèi)溶液由無(wú)色變成粉紅色，且半分鐘內(nèi)不變色，方即可停止滴定，錯(cuò)誤；⑥記錄數(shù)據(jù)，進(jìn)行必要的數(shù)據(jù)處理和得出結(jié)論，正確；故選C。3．B【詳解】根據(jù)pH的定義，由pH=-lgc(H+)=2，可知c(H+)一定等于0.01mol/L，四種情況下都可能，故選：B。4．B【詳解】廚房洗潔凈和肥皂均為堿性，但是由于肥皂會(huì)長(zhǎng)時(shí)間接觸皮膚，故堿性應(yīng)弱于廚房洗潔凈，食鹽為中性，白醋和廁所潔廁精為酸性，為使廁所保持清潔，潔廁精為強(qiáng)酸性，故B選項(xiàng)正確。5．A【詳解】酸堿中和滴定實(shí)驗(yàn)中用到的儀器有帶有滴定管夾的鐵架臺(tái)、滴定管、錐形瓶，不需要用到量筒，故選A。6．A【詳解】A．由于不沖洗就用酒精燈加熱烘干，導(dǎo)致稱(chēng)量的固體質(zhì)量偏大，實(shí)驗(yàn)結(jié)果偏高，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．開(kāi)始反應(yīng)沒(méi)有寫(xiě)成原電池，反應(yīng)溫度降低，所以反應(yīng)速率較慢，之后形成了原電池,反應(yīng)溫度升高，反應(yīng)速率加快，最后鋅反應(yīng)完畢，反應(yīng)速率減小，這是微電池和溫度共同影響的結(jié)果，B項(xiàng)正確；C．由于形成的原電池判斷，鋅為負(fù)極，鐵為正極，電流從鐵流向鋅，C項(xiàng)正確；D．鋅和鐵在酸性溶液中形成原電池，鋅為負(fù)極，鐵為正極，故外電路電流從正極(Fe)流向負(fù)極(Zn)。因?yàn)殄冧\鐵皮是雙面鍍鋅，故鋅層的總體積V＝2hS，所以h＝，D項(xiàng)正確；答案選A。7．D【詳解】A.是鈉原子，因和水反應(yīng)消耗氫離子促進(jìn)水的電離，故A不符合；B

NH4+是弱堿陽(yáng)離子，水解生成一水合氨促進(jìn)水的電離，故B不符合；C.

S2-是弱酸陰離子水解，生成HS-促進(jìn)水的電離，故C不符合；D.Br-是強(qiáng)酸的酸根離子，不水解，對(duì)水的電離無(wú)影響，故D符合；故選D?！军c(diǎn)睛】弱酸陰離子和弱堿陽(yáng)離子因水解促進(jìn)水的電離，即能和水電離產(chǎn)生的H+、OH-反應(yīng)的促進(jìn)水的電離，能產(chǎn)生H+、OH-的抑制水的電離。8．B【詳解】A．次氯酸鈉溶液具有漂白性，能夠漂白pH試紙，應(yīng)該用pH計(jì)測(cè)定，故A錯(cuò)誤；B．圖為吸熱反應(yīng)，石墨能量低穩(wěn)定性好，則穩(wěn)定性：石墨＞金剛石，故B正確；C．圖中酸滴定堿，則鹽酸應(yīng)裝在酸式滴定管，故C錯(cuò)誤；D．實(shí)驗(yàn)室用濃鹽酸與二氧化錳加熱制取氯氣，該裝置缺少酒精燈，故D錯(cuò)誤；故選：B。9．C【詳解】常溫下，將pH=5的硫酸溶液稀釋500倍，稀釋后溶液中硫酸根離子的濃度為、氫離子濃度約，則硫酸根離子的濃度與氫離子濃度之比約為1:10；答案選C。10．C【詳解】A．溶液的導(dǎo)電性與溶液中離子的濃度成正比，醋酸是弱電解質(zhì)，向醋酸中通入氨氣，醋酸和氨氣反應(yīng)生成強(qiáng)電解質(zhì)醋酸銨，溶液中離子濃度增大，導(dǎo)電性增強(qiáng)，故A錯(cuò)誤；B．通過(guò)圖象知，升高溫度，正逆反應(yīng)速率都增大，但逆反應(yīng)速率大于正反應(yīng)速率，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，則正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C．相同體積、相同pH的一元強(qiáng)酸和一元弱酸溶液，初始時(shí)c(H+)相同，開(kāi)始反應(yīng)速率相同，反應(yīng)一旦開(kāi)始，一元弱酸溶液還會(huì)電離出新的c(H+)，即隨后一元弱酸溶液電離出的c(H+)大于強(qiáng)酸；同體積，相同pH的一元強(qiáng)酸溶液和某一元弱酸溶液相比，一元弱酸溶液的濃度大，與足量的鎂粉反應(yīng)產(chǎn)生的氫氣體積大，反應(yīng)過(guò)程中一元弱酸溶液繼續(xù)電離，溶液中氫離子濃度大，產(chǎn)生氫氣速率快，故C正確；D．A(g)+B(g)2C(g)+D(g)是體積增大的反應(yīng)，通過(guò)圖象結(jié)合方程式可知，乙先達(dá)到平衡，但反應(yīng)物濃度沒(méi)有改變，說(shuō)明乙是加催化劑，甲未加催化劑，故D錯(cuò)誤。綜上所述，答案為C。11．B【詳解】A．pH試紙要用干燥的，測(cè)定溶液pH時(shí)不可濕潤(rùn)，否則相當(dāng)于降低了溶液的濃度，故A錯(cuò)誤；B．用NaCl配制0.5mol·L-1的溶液，所用玻璃儀器有：燒杯、量筒、玻璃棒、膠頭滴管、容量瓶，故B正確；C．P2O5屬于酸性氧化物，不能用來(lái)干燥堿性氣體，濃硫酸不能干燥堿性氣體和還原性氣體，HI屬于還原性氣體，不能用濃硫酸干燥，但可以用P2O5干燥，SO2、CO2既能用P2O5干燥，也能用濃硫酸干燥，故C錯(cuò)誤；D．若該溶液中含有AlO，則滴加鹽酸出現(xiàn)Al(OH)3白色沉淀，再加NaOH溶液沉淀溶解，故D錯(cuò)誤；故選B。12．B【詳解】A．加水稀釋后溶液的酸性減弱，c(H+)將減少，故A錯(cuò)誤；B．常溫下，堿電離出的氫氧根會(huì)對(duì)水的電離起抑制作用，同濃度的氫離子和氫氧根離子對(duì)水的電離抑制程度相等，而pH相同的NaOH溶液和Ba(OH)2溶液說(shuō)明氫氧根離子濃度相等，所以水的電離程度相同，故B正確；C．向NaHCO3溶液中加入少量的澄清石灰水，發(fā)生反應(yīng)2NaHCO3+Ca(OH)2=Na2CO3+CaCO3↓+2H2O，有少量的碳酸氫鈉轉(zhuǎn)化為碳酸鈉和碳酸鈣，而碳酸鈉的水解程度大于碳酸氫鈉，所以溶液的pH變大，故C錯(cuò)誤；D．正反應(yīng)為熵減的反應(yīng)，即△S＜0，常溫下能自發(fā)進(jìn)行，根據(jù)△H﹣T△S＝△G＜0反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行，可推知該反應(yīng)△H＜0，故D錯(cuò)誤；故選：B。13．D【詳解】A．是酸式滴定管，需要標(biāo)注溫度，A不符合；B．是量筒，需要標(biāo)注溫度，B不符合；C．是容量瓶，需要標(biāo)注溫度，C不符合；D．是蒸餾燒瓶，不需要標(biāo)注溫度，D符合；答案選D。14．C【詳解】A．b點(diǎn)時(shí)溶液的溫度最高，表明此時(shí)酸堿恰好反應(yīng)完全，因1molH2SO4可與2molNH3·H2O反應(yīng)，故V＝40，故A正確；B．b點(diǎn)恰好完全反應(yīng)生成(NH4)2SO4，溶液顯酸性，pOH>pH，故B正確；C．由于V＝40，所以a點(diǎn)溶液中的溶質(zhì)為(NH4)2SO4和NH3·H2O，b點(diǎn)恰好完全反應(yīng)生成(NH4)2SO4，c點(diǎn)溶液中的溶質(zhì)為等物質(zhì)的量(NH4)2SO4和H2SO4，所以b點(diǎn)由水電離的c(OH－)最大，故C錯(cuò)誤；D．a(chǎn)、b、d三點(diǎn)的溫度高低順序?yàn)閎>d>a，溫度越高，NH3·H2O的電離常數(shù)越大，故D正確；選C。15．B【詳解】A．強(qiáng)電解質(zhì)溶液中溶劑為水，存在分子，A錯(cuò)誤；B．水的離子積隨著溫度的升高而變大，電離出的氫離子變大，所以pH變小，B正確；C．增大壓強(qiáng)會(huì)使得單位體積內(nèi)分子數(shù)增加，活化分子百分?jǐn)?shù)不變，活化分子數(shù)增加，C錯(cuò)誤；D．該反應(yīng)為氣體體積變大的反應(yīng)，為熵增的反應(yīng)，若室溫下不能自發(fā)進(jìn)行，說(shuō)明該反應(yīng)吸熱，，D錯(cuò)誤；故選B。16．A【詳解】A．在=1012的溶液中氫離子濃度大于氫氧根離子濃度，溶液顯酸性，Mg2+、Cl-、NH、SO可以大量共存，A符合；B．由水電離出的c(H+)和c(OH-)濃度的乘積為10-22的溶液中水的電離被抑制，如果顯酸性ClO-不能大量共存，如果顯堿性NH不能大量共存，B不符合；C．在pH=7的溶液中Fe3+轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵沉淀，不能大量共存，C不符合；D．甲基橙顯紅色的溶液顯酸性，S2O與氫離子反應(yīng)生成單質(zhì)硫、二氧化硫和水，不能大量共存，D不符合；答案選A。17．C【詳解】A．反應(yīng)3C(s)+CaO(s)=CaC2(s)+CO(g)正反應(yīng)氣體物質(zhì)的量增多，△S>0，常溫下不能自發(fā)進(jìn)行，說(shuō)明該反應(yīng)的ΔH>0，故A錯(cuò)誤；B．使用合適催化劑不能改變反應(yīng)的焓變，故B錯(cuò)誤；C．能量越低越穩(wěn)定，一定條件下，石墨轉(zhuǎn)化為金剛石要吸收能量，說(shuō)明石墨的能量比金剛石低，因此石墨比金剛石穩(wěn)定，故C正確；D．NaClO溶液具有漂白性，不能用pH試紙測(cè)定NaClO溶液的pH，故D錯(cuò)誤；選C。18．C【詳解】A．2molSO2和1molO2在一定條件下發(fā)生可逆反應(yīng)，轉(zhuǎn)化率小于100%，充分反應(yīng)后，混合物的分子數(shù)大于2NA，故A錯(cuò)誤；B．FeCl3水解促進(jìn)水電離，常溫下1LpH=3的FeCl3溶液中由水電離出的H+的數(shù)目為10-3NA，故B錯(cuò)誤；C．1LpH=1的H3PO4溶液中，含有0.1mol/L×1L×NA=0.1NA個(gè)H+，故C正確；D．25℃時(shí)，pH=13的1.0LBa(OH)2溶液中含有的OH-數(shù)目為0.1mol/L×1L×NA=0.1NA，故D錯(cuò)誤；故選C。19．D【詳解】A．未加入酸堿指示劑，無(wú)法確定滴定終點(diǎn)，A錯(cuò)誤；B．反應(yīng)裝置缺少玻璃攪拌器，B錯(cuò)誤；C．反應(yīng)過(guò)程中有氫氣產(chǎn)生，故注射器右移不能說(shuō)明反應(yīng)為放熱，C錯(cuò)誤；D．根據(jù)控制變量法，F(xiàn)e3+和Cu2+能起催化劑的作用，D正確；答案選D。20．C【分析】醋酸體積為0時(shí)，還沒(méi)開(kāi)始滴定，pH=13，說(shuō)明該NaOH溶液中，c(H+)=10-13mol/L，c(OH-)=mol/L，所以，c(NaOH)=0.1mol/L；醋酸和NaOH恰好完全反應(yīng)生成醋酸鈉，醋酸鈉溶液顯堿性，故恰好完全反應(yīng)的點(diǎn)在M點(diǎn)左側(cè)靠近M點(diǎn)?！驹斀狻緼．由分析可知，恰好完全反應(yīng)的點(diǎn)在M點(diǎn)左側(cè)靠近M點(diǎn)處，A錯(cuò)誤；B．醋酸和NaOH恰好完全反應(yīng)生成醋酸鈉，醋酸鈉溶液顯堿性，指示劑用酚酞，B錯(cuò)誤；C．由分析可知，NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為0.1mol/L，C正確；D．醋酸濃度和NaOH濃度相等，在N點(diǎn)，醋酸溶液體積是NaOH溶液體積的2倍，故N點(diǎn)，溶質(zhì)為等物質(zhì)的量的CH3COONa和CH3COOH，CH3COONa和CH3COOH都能電離產(chǎn)生CH3COO-，故c(CH3COO-)最大。CH3COONa是強(qiáng)電解質(zhì)，全部電離產(chǎn)生醋酸根離子和鈉離子，CH3COOH是弱電解質(zhì)，部分電離產(chǎn)生醋酸根離子和氫離子，故c(Na+)>c(CH3COOH)>c(H+)，綜上所述，c(CH3COO-)>c(Na+)>c(CH3COOH)>c(H+)，D錯(cuò)誤；故選C。21．C【詳解】A．常溫下，由水電離出的的溶液可以是酸性或堿性溶液，堿性條件下，不能大量存在，A不符合題意；B．常溫下，由水電離出的的溶液可以是酸性或堿性溶液，Mg2+、Al3+在堿性條件下不共存，在酸性條件下不共存，且碳酸根和鎂離子或鋁離子本身就不共存，B不符合題意；C．酸性堿性下，離子均能共存，C符合題意；D．酸性條件下，不能大量存在，堿性條件下，不能大量存在，D不符合題意；故答案為：C。22．C【詳解】A.用氫氧化鈉溶液滴定硫酸溶液到滴定終點(diǎn)時(shí)，指示劑指示反應(yīng)終點(diǎn)的變色不一定正好在pH=7，所以混合溶液不一定顯中性，故A錯(cuò)誤；B.滴定過(guò)程中，使用滴定管緩慢滴加溶液，無(wú)需改用膠頭滴管，故B錯(cuò)誤；C.酸式滴定管全為玻璃構(gòu)造，可盛裝氧化性試劑，故C正確；D.滴定管0刻度在上面，仰視時(shí)讀數(shù)偏大，所以導(dǎo)致待測(cè)液濃度偏大，故D錯(cuò)誤；故選C。23．D【詳解】A．D3O+的摩爾質(zhì)量為22g/mol。常溫常壓下，20gD3O+的物質(zhì)的量為mol，1個(gè)D3O+含有10個(gè)電子，所含電子的物質(zhì)的量為mol，含有NA個(gè)電子，故A錯(cuò)誤；B．標(biāo)況下，四氯化碳不是氣體，不能使用標(biāo)況下的氣體摩爾體積計(jì)算2.24LCCl4所含共價(jià)鍵的數(shù)目，故B錯(cuò)誤；C．氮?dú)夂蜌錃夥磻?yīng)生成氨氣的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，0.1molN2與足量的H2充分反應(yīng)，生成NH3分子的數(shù)少于0.2NA，故C錯(cuò)誤；D．100mLpH=1的H2SO4和HCl的混合溶液中，c(H+)=0.1mol/L，n(H+)=0.1mol/L×0.1L=0.01mol，H+的數(shù)目是0.01NA，故D正確；故選D。24．B【詳解】A．氨水中存在平衡NH3·H2O?NH＋OH－，向氨水中不斷通入CO2，隨著CO2的增加，c(OH-)減小，平衡正向移動(dòng)，c(NH)逐漸增大，而氨水的Kb=不變，故不斷減小，故A錯(cuò)誤；B．加入少量CH3COONa固體，使鹽酸轉(zhuǎn)化為醋酸，減小了氫離子的濃度，但不改變氫離子的物質(zhì)的量，可滿足減緩反應(yīng)速率但又不影響生成H2的總量，故B正確；C．滴定終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)，俯視滴定管的