2023年全國卷Ⅰ理綜化學(xué)高考真題變式題

2023學(xué)校

班級(jí)

姓名

學(xué)號(hào) 一、單項(xiàng)選擇題75%乙醇、含氯消毒劑、過氧乙酸(CHCOOOH)、氯仿等均可有效滅活病毒。對(duì)于上述化學(xué)藥3品，以下說法錯(cuò)誤的選項(xiàng)是CHOH3 2NaClOD．氯仿的化學(xué)名稱是四氯化碳化學(xué)與生活、社會(huì)進(jìn)展息息相關(guān)，以下有關(guān)說法正確的選項(xiàng)是A．為了防止感染“冠病毒”，堅(jiān)持每天使用無水酒精殺菌消毒B．二氧化硅是太陽能電池板的主要材料，太陽能替代化石燃料有利于環(huán)保熟作用A．煤的氣化、液化和干餾都屬于化學(xué)變化B．小蘇打可用作食品膨松劑C．地溝油不宜食用，但可制備生物柴油FeO2 4在進(jìn)展著“補(bǔ)天”。以下關(guān)于氟氯代烷的說法錯(cuò)誤的選項(xiàng)是都是有機(jī)物 B．CHClF有兩種構(gòu)造2C．大多無色、無臭 D．是一類鹵代烴的總稱2023年12月以來，突發(fā)的冠病毒肺炎威逼著人類的身體安康。乙醚、75%乙醇、含氯消毒劑、過氧乙酸( 仿等均可有效滅活病毒。以下有關(guān)說法正確的選項(xiàng)是冠狀病毒肺炎可通過氣溶膠傳播，膠體粒子直徑大于100nm物過氧化氫、過氧乙酸等消毒液均可以將病毒氧化而到達(dá)消毒的目的D．“84”消毒液是以 有效成分的消毒液，為了提升消毒效果，可以與潔廁靈(主要成分為鹽酸)混合使用A．家庭中不宜用鋁制容器長期盛放咸菜高鐵酸鈉(NaFeO2 4C．過氧乙酸溶液可用于環(huán)境消毒，醫(yī)用酒精可用于皮膚消毒，其緣由在于它們均可以使蛋白質(zhì)氧化而變性A．醫(yī)用口罩中熔噴布的生產(chǎn)原料主要是聚丙烯，聚丙烯的單體是不飽和烴B．“84”消毒液用于環(huán)境消毒主要是利用了次氯酸鈉的強(qiáng)氧化性的醫(yī)用酒精常用于消毒，用95%的酒精消毒效果更好紫花前胡醇 藥材當(dāng)歸和白芷中提取得到，能提高人體免疫力。有關(guān)該化合物，以下表達(dá)錯(cuò)誤的選項(xiàng)是CHO14144不能使酸性重鉻酸鉀溶液變色能夠發(fā)生水解反響某有機(jī)物的構(gòu)造簡式如圖，以下說法正確的選項(xiàng)是CHO121852D．可以發(fā)生加成反響、消去反響和取代反響M4molNaOH從松節(jié)油中提取的蒎烯可制取諾蒎酮、諾蒎酸、蒎二醇等，如圖。以下說法正確的選項(xiàng)是蒎烯的分子式為可用 溶液鑒別諾蒎酸和蒎二醇諾蒎酮、諾蒎酸均可與發(fā)生加成反響番木鱉酸具有確定的抗炎、抗菌活性，構(gòu)造簡式如圖。以下說法錯(cuò)誤的選項(xiàng)是A．該物質(zhì)含4種官能團(tuán)Na、NaOH6：1D．該物質(zhì)既可使酸性 溶液褪色，也可溴水褪色芹菜中的芹黃素具有抗腫瘤、抗病毒等生物學(xué)活性，其熔點(diǎn)為構(gòu)造簡式如以以下圖所示。以下關(guān)于芹黃素的說法不正確的選項(xiàng)是A．常溫下為固體，需密封保存B．分子中含有3種官能團(tuán)C．能與溴水發(fā)生加成反響和取代反響Ph錯(cuò)誤的選項(xiàng)是NCHON221682MNNaOH1∶2N、NKMnO4

溶液褪色除雜質(zhì)的方法中，不能實(shí)現(xiàn)目的的是氣體(雜質(zhì)) 方法SO(HS) 通過酸性高錳酸鉀溶液2 2Cl(HCl) 通過飽和的食鹽水2N(O 通過灼熱的銅絲網(wǎng)2 2NO(NO 通過氫氧化鈉溶液2A．A B．B C．C D．D正確的選項(xiàng)是選項(xiàng)被提純的物質(zhì) 除雜試劑 分別方法溴化鈉溶液(NaI)氯水、CCl4

萃取、分液氯化銨溶液(FeCl)氫氧化鈉溶液過濾3二氧化碳(CO) 氧化銅粉末通過灼熱的氧化銅粉末乙酸乙酯(CHCOOH)乙醇、濃硫酸加熱蒸餾3A．A B．B C．C D．D以下除雜方案錯(cuò)誤的選項(xiàng)是選項(xiàng) 被提純的物質(zhì)雜質(zhì)A MgO(s) AlO(s)

除雜試劑

過濾23BFeCl(aq)2FeCl(aq)3鐵屑過濾CCH(g)22HS(g)2CuSO4洗氣DNaHCO3NaCO2 3無灼燒A．A B．B

C．C

D．D以下各選項(xiàng)中，對(duì)雜質(zhì)的檢驗(yàn)與除去方法都正確的選項(xiàng)是選項(xiàng)不純物質(zhì) 檢驗(yàn) 除雜NO2

中混有少量NO 觀看顏色 依次通過水、濃硫酸甲烷中混有少量乙烯 酸性KMnO4

溶液 依次通過酸性KMnO4

溶液、濃硫酸COCO2

澄清石灰水 依次通過氫氧化鈉溶液、濃硫酸

溶液中混有少量NaCO Ca(OH)溶液 通入過量CO3 2 3 2 2A．A B．B C．C D．D物質(zhì)(括號(hào)中為雜質(zhì))，所選除雜藥品和分別方法都正確的選項(xiàng)是選項(xiàng) 被提純的物質(zhì)(雜質(zhì)) 除雜藥品 分別方法Cl(HCl) NaOH 洗氣2MgCl2

溶液(FeCl) 氨水 過濾3溴苯(溴) CCl 分液4乙醇(乙酸) CaO 蒸餾A．A B．B C．C D．D物質(zhì)(括號(hào)中為雜質(zhì))，所選除雜藥品和分別方法都正確的選項(xiàng)是選項(xiàng)被提純的物質(zhì)(雜質(zhì))除雜藥品 分別方法洗氣溴苯( ) 分液乙酸乙酯(乙醇) 飽和的碳酸鈉溶液分液D 氯化鎂溶液(氯化鐵)氨水 A．A B．B C．C D．D以下各組操作中不能得到相應(yīng)純潔物的是序號(hào)被提純的物質(zhì)(括號(hào)內(nèi)物質(zhì)是雜質(zhì))除雜試劑分別方法A 丙烷(丙烯) 溴水 洗氣乙醇(乙酸) 蒸餾苯(苯酚) 濃溴水 D 苯(溴) 溶液分液A．A B．B C．C D．D銠的協(xié)作物離子[Rh(CO)I]－可催化甲醇羰基化，反響過程如以下圖。22以下表達(dá)錯(cuò)誤的選項(xiàng)是COI3CHOH+CO=CHCOH3 3 2反響過程中Rh的成鍵數(shù)目保持不變CHOH+HI=CHI+HO3 3 2FeClCuClHS3 2 2而削減空氣污染并回收S，其過程如以下圖(各步均進(jìn)展完全)。以下表達(dá)正確的是①反響的離子方程式為：S2-+Cu2+=CuS在轉(zhuǎn)化過程中化合價(jià)沒有變化的元素只有HO11.2L2D．吸取劑吸取前后混合溶液中Fe3+、Cu2+濃度不變某質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如以下圖。以下說法錯(cuò)誤的選項(xiàng)是A．該反響目標(biāo)產(chǎn)物是CHCOOH B．HI、HCo(CO)3

是該轉(zhuǎn)化過程中的催化劑的反響類型為取代反響 D．轉(zhuǎn)化過程中有非極鍵的斷裂和生成某種含二價(jià)銅微粒[CuII(OH)(NH)]+的催化劑可用于汽車尾氣脫硝，催化機(jī)3理如圖1，反響過程中不同態(tài)物質(zhì)體系所含的能量如圖2.以下說法錯(cuò)誤的選項(xiàng)是A．總反響焓變?H<0C．反響過程中只發(fā)生了兩次氧化復(fù)原反響D．4NH+4NO+O=6HO+4N3 2 2 2苯和甲醇在催化劑H—ZSM—5上反響生成甲苯的計(jì)算機(jī)模擬反響能線圖如：TS；IntA．Int→Int1 2B．該反響的化學(xué)方程式為 +CHOH→ +HO3 2C．反響過程中鋁元素的化合價(jià)和成鍵數(shù)目均未轉(zhuǎn)變D．上升溫度能夠增大苯和甲醇的轉(zhuǎn)化率物離子錯(cuò)誤的選項(xiàng)是〔 〕

可催化合成 ，反響過程如以下圖。以下表達(dá)A．B．催化合成D．存在反響

是反響中間體總反響為的成鍵數(shù)目保持不變貴金屬鈀可催化乙醇羰基化，反響過程如以下圖，以下說法錯(cuò)誤的選項(xiàng)是B．RCHOH2C．CHCHOH→CHCHO，發(fā)生了氧化反響3 2 3反響過程中，Pd1934年約里奧–居里夫婦在核反響中用α粒子(即氦核，得到核素 ，開創(chuàng)了人造放射性核素的先河： 元素X、Y的最外層電子數(shù)之和為8。以下表達(dá)正確的選項(xiàng)是的相對(duì)原子質(zhì)量為26

)轟擊金屬原子→ +。其中X、YY1919年，英國物理學(xué)家盧瑟福用粒子〔即氦核 〕轟擊非金屬原子覺察了質(zhì)子： 雙原子無色氣體。以下說法正確的選項(xiàng)是〔 〕原子核內(nèi)中子數(shù)與質(zhì)子數(shù)之比為 B．X、Q的簡潔氫化物穩(wěn)定性：X1911α

酸)轟擊 ，得到 ，由此覺察了質(zhì)子()：

+ → +

。以下表達(dá)不正確的選項(xiàng)是的中子數(shù)為9C．非金屬性：O>N

原子半徑：O>N2 31919α粒子轟擊短周期非金屬原子X，覺察了質(zhì)子，使人類對(duì)原子核的生疏更進(jìn)一步，其核反響原理如下：X＋He→YH，其中X正確的選項(xiàng)是A．原子半徑：X＞Y B．X的氧化物對(duì)應(yīng)水化物為一元強(qiáng)酸C．Y的中子數(shù)為9 D．元素X、Y能形成多種化合物He)轟擊核素XHe+X→Y+H，X、Y11。以下說法錯(cuò)誤的選項(xiàng)是A．Y17B．原子半徑：X＞Y：X＜Y氫、X、Y1934年約里奧一居里夫婦在核反響中用α粒子(即氦核，得到核素 ，開創(chuàng)了人造放射性核素的先河： 元素X、Y的最外層電子數(shù)之和為8。下列表達(dá)正確的選項(xiàng)是

)轟擊金屬原子→ +。其中的相對(duì)原子質(zhì)量為26

X、Y的原子半徑小于Y的原子半徑 D．Y的最高價(jià)氧化物的水化物是強(qiáng)酸He)撞擊原子核，使原子核轉(zhuǎn)變?yōu)榱硪环N原子核的過程。1919αWX，覺察了質(zhì)子，使人類對(duì)原子核的生疏更進(jìn)一步，其核反響原理如下：X＋ZHe→Y＋H，X成鹽，以下說法中正確的選項(xiàng)是〔 〕C．原子半徑：X＜Y

X13D．X科學(xué)家近年制造了一種型Zn?CO水介質(zhì)電池。電池示意圖如圖，電極為2金屬鋅和選擇性催化材料，放電時(shí)，溫室氣體CO2

被轉(zhuǎn)化為儲(chǔ)氫物質(zhì)甲酸等，為解決環(huán)境和能源問題供給了一種途徑。以下說法錯(cuò)誤的選項(xiàng)是B．放電時(shí)，1molCO2

HCOOH，2molC．充電時(shí)，電池總反響為Li+通過離子交換膜向左移動(dòng)B．XC．0.2mole-1gLiFePO+xLi+-xe-=LiFePO1-x 4 4能源汽車是國家戰(zhàn)略產(chǎn)業(yè)的重要組成局部， 汽車關(guān)鍵部件之一，其工作原理如以下圖，電池工作時(shí)的總反響為。以下說法錯(cuò)誤的選項(xiàng)是bB．電池工作時(shí)，正極的電極反響為C．1.4g，0.4molD．電池進(jìn)水將會(huì)大大降低其使用壽命我國化學(xué)工作者提出一種利用有機(jī)電極( )和無機(jī)電極( 氈)在酸性環(huán)境中可充電的電池，其放電時(shí)的工作原理如以下圖：以下說法正確的選項(xiàng)是A．放電時(shí)， 氈為負(fù)極，發(fā)生復(fù)原反響B(tài)．充電時(shí)，有機(jī)電極和外接電源的正極相連C．放電時(shí)， /石墨氈電極的電極反響式為D．1molPTO，4molB．右側(cè)電極電勢高于左側(cè)電極電勢C．當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移 時(shí)，理論上可得到 苯甲酸D．陽極的電極反響式為：電化學(xué)氣敏傳感器可用于監(jiān)測環(huán)境中NH3圖。以下說法錯(cuò)誤的選項(xiàng)是

的含量，其工作原理示意圖如A．O2

在Pt電極(b)上發(fā)生復(fù)原反響Pt(a)Pt(b)NHO3 2

的物質(zhì)的量之比為4∶5Pt(a)上的電極反響式為：2NH-6e-+6OH-=N+6HO3 2 22－萘酚( )為一種環(huán)境污染物，可承受催化劑(Ag@AgBr/mp?TiO)2光降解法除去該污染物，工作原理如以下圖。以下推斷正確的選項(xiàng)是A．該除去方法中的能量轉(zhuǎn)化只有化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能B．O2

在正極失電子，mp－TiO2

O2

的失電子速率C．1mol2O11.5mol2D．負(fù)極反響： ?46e?+46OH?=10CO↑+27HO2 20.1000mol·L?1NaOH20.00mLNaOHV2

NaOH

的變化關(guān)如以下圖。[比方A2?的分布系數(shù)： ]以下表達(dá)正確的選項(xiàng)是A．曲線①代表 ，曲線②代表A0.2023mol·L?12

=1.0×10?2aD．滴定終點(diǎn)時(shí)，溶液中室溫下，稱取確定質(zhì)量的鄰苯二甲酸氫鉀置于錐形瓶中，參與確定體積蒸HXX(HX、HX?、X2?pH2 2曲線如以下圖。以下有關(guān)說法正確的選項(xiàng)是NaOH溶液濃度偏低鄰苯二甲酸氫鉀溶液呈堿性D．CpH4.5HYKOHpH2濃度變化的關(guān)系如以下圖。以下有關(guān)說法錯(cuò)誤的選項(xiàng)是A．曲線M表示pH與lg 的變化關(guān)系(HY)10-5a2 2：c(H+)-c(OH-)=2c(Y2-)+c(HY-)-c(K+)ec(HY)=c(Y2-)>c(HY-)>c(H+)>c(OH-)2用 鹽酸滴定 溶液，溶液中 、。以下說法正確的選項(xiàng)是【如

、 的分】A． 的 為 B．c點(diǎn)：C．第一次突變，可選酚酞作指示劑 D．HAsOpHpK=-lgK。3 4 a a以下有關(guān)說法錯(cuò)誤的選項(xiàng)是

:pKa1

=2.2:7.0a2B．C．NaOHHAsOHAsO)，可用酚酞作指示劑3 4D．c(HAsO)=0.05mol/Lc(AsO)=0.05mol/LpH=11.525℃時(shí)，HA水溶液(一種酸溶液)中含A的各種粒子的分布分?jǐn)?shù)〔平衡3時(shí)某種粒子的濃度占各種粒子濃度之和的分?jǐn)?shù)〔α〕與pH的關(guān)系如以下圖。以下表達(dá)正確的選項(xiàng)是依據(jù)圖，可得Ka(HA)≈10－71 3將等物質(zhì)的量的NaHA和NaHA混合物溶于水，所得的溶液中α(HAˉ)＝2 2 2α(HA2-)以酚酞為指示劑〔pH8.2～10.0〕，NaOHHANaHA3 2在上述含A的各種粒子的體系中，假設(shè)c(HAˉ)＋5c(A3ˉ)＋c(OHˉ)＝2pH11.5

都是二元弱酸，常溫下，不同pH環(huán)境下它們不同形態(tài)的粒子2 3 224的組成百分率如以下圖。以下說法錯(cuò)誤的選項(xiàng)是由圖可知，草酸酸性比碳酸要強(qiáng)反響CO+HO HCO+OH-的平衡常數(shù)為10-7.232Hc(CO)>c(HCO24 2 224D．NaCO2CO+HCO=2HCO+CO2 3 224 2二、工業(yè)流程題+3、+4、+5SiOFeONHVO

2 344 3該工藝條件下，溶液中金屬離子開頭沉淀和完全沉淀的pH如下表所示：金屬離子Fe3+Fe2+Al3+Mn2+pH1.97.03.08.1pH3.29.04.710.1答復(fù)以下問題：(1)“酸浸氧化”需要加熱，其緣由是 (2)“酸浸氧化”中，VO+和VO2+被氧化成 ，同時(shí)還有 化。寫出VO+轉(zhuǎn)化為 反響的離子方程式 。(3)“中和沉淀”中，釩水解并沉淀為 ，隨濾液②可除去金屬離子K+、Mg2+、Na+、 ，以及局部的 。“沉淀轉(zhuǎn)溶”中， 轉(zhuǎn)化為釩酸鹽溶解。濾渣③的主要成分是 ?！罢{(diào)pH”中有沉淀生產(chǎn)，生成沉淀反響的化學(xué)方程式是 。NHVONHCl，其緣由是4 3 4 。重鉻酸鈉(NaCrO·2HO)俗稱紅礬鈉，在工業(yè)方面有廣泛用途。我國目前2 27 2FeO·CrOAlOMgO、SiO等雜質(zhì))為主23 23 2要原料進(jìn)展生產(chǎn)，其主要工藝流程如圖：①中涉及的主要反響有：主反響：4FeO·CrO+8NaCO+7O8NaCrO+2FeO+8CO23 2 3 2 2 4 23 2SiO+NaCO

NaSiO+COAlO+NaCO

2NaAlO+CO↑2 2

2 3

23 2 3 2 2pH：沉淀物 Al(OH)3

Fe(OH)3

Mg(OH)2

Cr(OH)3完全沉淀時(shí)溶液pH4.7 3.7 11.2 5.6答復(fù)以下問題：中反響是在回轉(zhuǎn)窯中進(jìn)展，反響時(shí)需不斷攪拌，其作用是： ；(2)“①”中假設(shè)往原料中參與適量的石灰石，分析其作用可能是： (3)“③”中調(diào)整pH至4.7，目的是： ；(4)“⑤”中加硫酸酸化的目的是： 。(5)“⑦”中承受冷卻結(jié)晶得到紅礬鈉的緣由是： 。250mL25.00mLCr3+5min，然后參與100mL水，參與幾滴淀粉溶液指示劑，用0.1200mol·L-1NaSO標(biāo)準(zhǔn)溶I+2SO=2I-+SO)

2232 2 4問題1：推斷到達(dá)滴定終點(diǎn)的依據(jù)是： 。問題2：假設(shè)試驗(yàn)中共用去NaSO標(biāo)準(zhǔn)溶液40.00ml，所得產(chǎn)品的中重鉻酸鈉223(NaCrO·2HO)的純度 (保存四位有效數(shù)字)。(設(shè)整個(gè)過程中其它雜質(zhì)2 27 2某爭論小組依據(jù)文獻(xiàn)模擬利用氨浸法從某鋼鐵廠煙灰(主要成分為ZnO，并含有少量的CuO、FeO等)中制備堿式碳酸鋅，并測定其組成的流程如下：23納米氧化鋅具有極強(qiáng)的吸附性，空氣中久置簡潔變質(zhì)。、ZnO+2NH+2 →Zn(NH)+HO3 3 2Zn(NH)→Zn2++4NH3 3↓2Zn2++ →ZnCO↓3(1)“氨浸”時(shí)參與過量氨水的目的：①使HCO-轉(zhuǎn)化為 ：3② 。以下說法不正確的選項(xiàng)是 。步驟I可以承受加熱方式來加快浸出速率，提高浸出量步驟II過濾得到的濾渣中含有Cu、Fe、ZnIIICO2用于氨浸IVIV[Zn(OH)(COm。n3 m 3n組成進(jìn)展測定，從以下選項(xiàng)中選出合理的操作并排序：坩堝預(yù)處理后將樣品放入坩堝中稱量，再置于高溫爐中加熱- → → → → 。 ①放在石棉網(wǎng)上②放在枯燥器中③冷卻至室溫ab≦0.001gII、電子天平記錄的局部數(shù)據(jù)如下表所示電子天平視數(shù)/g空坩堝 19.2500空坩堝+樣品 25.7100第一次灼燒后稱量24.3251其次次灼燒后稱量24.1414第三次灼燒后稱量24.1101第四次灼燒后稱量24.1100第五次灼燒后稱量24.1099①依據(jù)數(shù)據(jù)計(jì)算該堿式碳酸鋅的化學(xué)式 。②寫出蒸氨步驟制得該堿式碳酸鋅的離子方程式 。11成分 含量/% 成分 含量/%MnO2

35.23 Fe 2.16SiO

15.67 AlO

3.342 23MgO 0.18 CaO 4.82浸出液中檢測到存在Fe3＋，軟錳礦與鐵屑發(fā)生的離子反響是 (2)參與碳酸鈣之前需要參與雙氧水的作用是 碳酸鈣除去鐵、鋁的原理是 。(表2數(shù)據(jù)可供參考)。2pH物質(zhì) Fe(OH)3

Fe(OH)2

Al(OH)3

Mn(OH)2開頭沉淀 1.5 6.5 3.3 7.7沉淀完全 3.7 9.7 5.2 9.8深度除雜中所加二氟化錳的作用是 。從濾液中獲得硫酸錳晶體的方法是 酸錳在不同溫度下的溶解度見表3)5080901005850809010058484234水)HSO/MnOη2 4 2HSOMnO2.1∶12)，請(qǐng)結(jié)合反響原理說2 4 2明緣由： 。四水合磷酸鋅[Zn(PO·4HO，457g·mol-1，難溶于水]是3 42 2ZnO、PbO、CuO、FeO、FeOSiOZn(PO·4HO23 2 3 42 2：①6NHHCO+3ZnSOZnCO·2Zn(OH)·HO↓+3(NHSO+5CO4 3 4 3 2 2 42 4 2②ZnCO·2Zn(OH)·HO+2HPOZn(PO)·4HO+2HO+CO↑3 2 2 3 4 3 42 2 2 2③常溫下，F(xiàn)e3+、Fe2+、Cu2+、Zn2+pH：Fe3+Fe2+Cu2+Zn2+pH1.97.04.75.7pH3.79.06.78.1(1)濾渣Ⅰ的主要成分為 ；試劑a為 ；接近中性，然后再滴加KMnO4

溶液，使溶液中的鐵元素轉(zhuǎn)化為Fe(OH)，該反響的離子方程式為 ；3“轉(zhuǎn)化”完畢后，從混合液中分別得到Zn(PO)·4HO的操作包括 和枯燥。

3 42 245.7mgZn(PO·4HO3 42 2Zn(PO·2HOZn(PO·HO范圍為 。

3 42 2

3 42 2A．90~145℃ B．145~195℃ C．195~273℃ D．>273℃Zn(PO·4HO：Zn2+HY2?按3 42 2 21：1100mL20.00mLpH=5~60.02023mol·L-1NaHYNaHY22 2227.60mL。步驟Ⅱ中移取溶液時(shí)所使用的玻璃儀器為 ；產(chǎn)品中Zn(PO)·4HO的質(zhì)3 42 2量分?jǐn)?shù)為 。以下操作中，導(dǎo)致產(chǎn)品中Zn(PO)·4HO含量測定值偏低的是 。步驟I中定容時(shí)俯視刻度線步驟I中轉(zhuǎn)移溶液時(shí)未洗滌燒杯

3 42 2IINaHY22步驟II中滴定前滴定管內(nèi)無氣泡，滴定完畢后有氣泡MnO2FeS(MnCO2 3藝流程如下：：幾種金屬離子沉淀的pH如下表：Fe2+Fe3+Cu2+Mn2+pH7.53.25.28.8pH9.73.77.810.4答復(fù)以下問題：為了提高溶浸工序中原料的浸出效率，可以實(shí)行的措施有 少2條)。請(qǐng)寫出“溶浸”過程中反響的離子方程式： 。Cu2+、Ca2+等雜質(zhì)。請(qǐng)寫出除去Cu2+的離子方程式： 。假設(shè)測得濾液中c(Fˉ)=0.01mol·Lˉ1，則濾液中殘留c(Ca2+)= K

)=1.5×10ˉ10]sp 2除鐵工序中，先參與適量的軟錳礦，其作用是 ，再參與石灰調(diào)節(jié)溶液的pH的范圍為 。副產(chǎn)品A的主要成分是 。廢舊太陽能電池CIGS具有較高的回收利用價(jià)值，其主要組成為CuInGaSe0.5 0.5 2答復(fù)以下問題：硒(Se)與硫?yàn)橥逶兀琒e的最外層電子數(shù)為 ；鎵(Ga)和銦(In)位于元素周期表第IIIA族，CuInGaSe中Cu的化合價(jià)為 。0.5 0.5 2“酸浸氧化”發(fā)生的主要氧化復(fù)原反響的化學(xué)方程式為 。(3)25℃時(shí)，：K(NH·HO)≈2.0×10-5，K[Ga(OH)]≈1.0×10-35，b 3 2 sp 3K[In(OH)]≈1.0×10-33，K[Cu(OH)]≈1.0×10-20，“浸出液”中sp 3 sp 21.0×10-5mol·L-1時(shí)沉淀完全，恰好完全沉淀時(shí)溶液的pH約為 (保存一位小數(shù))；假設(shè)連續(xù)參與6.0mol·L-1氨水至過量，觀看到的試驗(yàn)現(xiàn)象是先有藍(lán)色沉淀，然后 ；為探究Ga(OH)在3Ga(OH)+NH·HO[Ga(OH)-+NH的平衡常數(shù)K= 。

3 3 2 4(：Ga3++4OH- [Ga(OH)]-K′= ≈1.0×1034)4SOClSO是否洗凈的試劑2是 ；“回流過濾”中SOCl2

的作用是將氫氧化物轉(zhuǎn)化為氯化物和 ?！案邷貧庀喑练e”過程中發(fā)生的化學(xué)反響方程式為 。三、原理綜合題硫酸是一種重要的根本化工產(chǎn)品，接觸法制硫酸生產(chǎn)中的關(guān)鍵工序是SO2催化氧化：SO(g)+O(g) SO(g)ΔH=?98kJ·mol?1。答復(fù)以下問題：2 2 3釩催化劑參與反響的能量變化如以下圖，VO(s)SO(g)VOSO(s)25 2 4和VO(s)的熱化學(xué)方程式為： 。24SO(g)、O(gN(g)7.5%、10.582%2 2 20.5MPa、2.5MPa5.0MPa，SO平衡轉(zhuǎn)化率α隨溫度的變化如2圖所示。反響在5.0MPa、550℃時(shí)的α= ，推斷的依據(jù)是 。影響α的因素有 。2m%SO(g)、m%O(gq%N(g)的氣體通入反響2 2 2tpSO轉(zhuǎn)化率為α，SO壓2 3強(qiáng)為 ，平衡常數(shù)K= (以分壓表示，分壓=總壓×物質(zhì)的p爭論說明，SO2

催化氧化的反響速率方程為：v=k(?1)0.8(1?nα”)。式中：k為反響速率常數(shù)，隨溫度t上升而增大；α為SO平衡轉(zhuǎn)化率，α”為某時(shí)刻2SO，nα”=0.90k、α2速率方程，得到v~t曲線，如以下圖。曲線上v最大值所對(duì)應(yīng)溫度稱為該α”下反響的最適宜溫度t。t<tm m

時(shí)，vt>tm

后，v漸漸下降。緣由是 ?；祭眉夹g(shù)，降低空氣中二氧化碳含量成為爭論熱點(diǎn)。二氧化碳催化加氫制甲醇，有利于削減溫室氣體二氧化碳。其總反響可表示為，該反響一般認(rèn)為通過如下步驟來實(shí)現(xiàn)：Ⅰ．Ⅱ．總反響的 ；下到達(dá)平衡，設(shè)體系中甲醇的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為、在 下的

時(shí)，在不同條件，在 ℃下的①用各物質(zhì)的平分壓表示總反響的平衡常數(shù)，表達(dá)式 ；②圖中對(duì)應(yīng)等壓過程的曲線是 ，推斷的理由是： ；③當(dāng) 時(shí)， 的平衡轉(zhuǎn)化率 ，反響條件可能為 或 。爭論說明，在電解質(zhì)水溶液中， 氣體可被電化學(xué)復(fù)原。① 在堿性介面中電復(fù)原為正丙醇( )的電極反響方程式為 。②在電解質(zhì)水溶液中，三種不同催化劑(a、b、c)上電復(fù)原為的反響進(jìn)程中(被復(fù)原為的反響可同時(shí)發(fā)生)，相對(duì)能量變化如圖。由此推斷，電復(fù)原為從易到難的挨次為 用a、b、c字母排序)。、NO2CONOCO與2 2N，其相關(guān)反響為：反響I：CO(g)+NO(g) CO(g)+N(g) △H2 2 2 2：①C(s)+NO(g)CO(g)+N(g) △H=-192.9kJ·mol-12 2 1②2CO(g)+O(g)2CO(g) △H=-566.0kJ·mol-12 2 2223③C(s)+O(g)CO(g) △H=-393.5kJ·mol-1223則反響△H= 。CO、NOPtO+的外表進(jìn)展兩步反響轉(zhuǎn)化為無毒的氣體，其轉(zhuǎn)化關(guān)系、相對(duì)2 2能量與反響歷程如圖。①分別寫出NO、CO在PtO+的外表上的反響方程式： 、 。2 2②第一步反響的速率比其次步的 (填“慢”或“快”)。兩步反響均為 熱反響。假設(shè)反響CO(g)+NO(g)CO(g)+N(g)的正、逆反響速率分別可表示為v =k2 2 2 正 正O)、v c(CO)·c(N)，k、k分別為正、逆反響速率常數(shù)，c2 逆 逆 2 2 正 逆為物質(zhì)的量濃度。則圖(pk=-lgk：T表示溫度)所示①、②、③、④四條斜線線 。

隨T變化關(guān)系的是斜線 正

T逆在確定溫度，101kPa1L2molNO2mol2：CO(g)+NO(g)CO(g)+N(g)，達(dá)平衡時(shí)，測得無毒氣體的體積2 2 2分?jǐn)?shù)75%，該條件下平衡常數(shù)K= (結(jié)果保存小數(shù)點(diǎn)后兩位，Kp 的平衡常數(shù)，分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))。

為以分壓表示甲醇既是重要的化工原料，可用于制備甲醛、醋酸等產(chǎn)品，又可作為清潔COH2 2(g)+3H(g) CHOH(g)+HO(g)ΔH2 2 3 2 1(g)+H(g) CO(g)+HO(g)ΔH=+41kJ·mol-12 2 2 2答復(fù)以下問題：CO(g)+2H(g) CHOH(g)ΔH=-99kJ·mol-1，則ΔH= 2 3 3 1kJ·mol-1，反響I在 下易自發(fā)進(jìn)展。向剛性容器中充入確定量的CO2

H(Cat1，Cat2)下反響相2同時(shí)間，CO2

×100%隨溫度的變化如以下圖：①由圖可知，催化效果：Cat1 Cat2(填“＞”“＜”或“=”)。210~270℃間，CHOH3因： 。確定條件下，向剛性容器中充入物質(zhì)的量之比為1：3的CO2

H2III。①有利于提高甲醇平衡產(chǎn)率的條件是 (填標(biāo)號(hào))。A．高溫高壓 B．低溫高壓 C．高溫低壓D．低溫低壓②可證明反響II達(dá)列平衡狀態(tài)的標(biāo)志是 (填標(biāo)號(hào))。的濃度不再變化 B．混合氣體的密度不再變化C．體系的壓強(qiáng)不再變化CO20%，CHOH75%，II2 3平衡常數(shù)K= (用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算，分壓=總壓×物質(zhì)p2030，2060制備甲醇既可以實(shí)現(xiàn)二氧化碳的轉(zhuǎn)化利用，又可以有效緩解溫室效應(yīng)問題。：反響I：CO(g)+H(g)=CO(g)+HO(g)ΔH=akJ·mol-12 2 2 1反響II：CO(g)+2H(g)=CHOH(g)ΔH=bkJ·mol-12 3 2III：CO(g)+3H(g)=CHOH(g)+HO(g)ΔH2 2 3 2 3原料COCO捕2 2獲劑的是 (填標(biāo)號(hào))。A．NaOH溶液 B．濃氨水 C．CHCHOH D．NHCl溶液3 2 4依據(jù)蓋斯定律，反響III的ΔH= kJ·mol-13對(duì)于上述CO2

加氫合成CHOH的體系，以下說法錯(cuò)誤的選項(xiàng)是 (填標(biāo)3號(hào))。H2

濃度有利于提高CO2

的轉(zhuǎn)化率假設(shè)氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量保持不變，說明反響體系已達(dá)平衡IIII動(dòng)選用適宜的催化劑可以提高CHOH在單位時(shí)間內(nèi)的產(chǎn)量3上述反響平衡常數(shù)的自然對(duì)數(shù)lnK(K是以分壓表示的平衡常數(shù)，分壓=總p p壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))隨溫度的變化如以下圖：①反響I、II、III中屬于吸熱反響的是 ，寫出推理過程 。A點(diǎn)時(shí)發(fā)生反響CHOH(g)+CO(g)?2CO(g)+H(g)+HO(g)，則3 2 2 2lnK (填數(shù)值)。pT6molH4molCO只進(jìn)展反響：0 2 2O(g)，維持壓強(qiáng)為pkPaH

的轉(zhuǎn)化2 2 3 2 0 2率是50%，則該溫度下反響的平衡常數(shù)K= 。p二氧化硫在工業(yè)上和生活中有廣泛的用途。SO和O反響合成SO反響的反響熱(ΔH)、活化能(E)為：SO(g)+2 2 3 a正 2=125.5kJ·mol-12 3 aSO(g)SO(g)+O(gE

= 。3 2 2 aSO和O2 2

SO3

反響的理解正確的選項(xiàng)是 。增大氧氣濃度，活化分子百分?jǐn)?shù)增大，有效碰撞頻率增大，反響速率加快該反響的實(shí)際工業(yè)生產(chǎn)條件是高溫、高壓、適宜的催化劑當(dāng)溫度、壓強(qiáng)確定時(shí)，在原料氣(SO2

O2反響過程中，可將SO3

液化，并不斷將液態(tài)SO3

移去，有利于提高正反響速率1L500°C，1×105Pan(SO)=2mol，O：2SO(g)+O(g)2SO(g)ΔH=-2 2 2 2 3α(SOOn(O12 2 2 2示：500°C，SO2 。

平衡轉(zhuǎn)化率隨著O2

物質(zhì)的量的增大而上升，解釋其緣由1LSO平衡轉(zhuǎn)化率α(SOO物質(zhì)的量n(O2 2 2 2 。

依據(jù)計(jì)算機(jī)模擬結(jié)果，在炭黑外表上2 3.O22 。A．O2

轉(zhuǎn)化為活化氧是氧氧鍵的斷裂與碳氧鍵的生成過程B．O2

0.29eVC．該過程中的最大能壘(活化能)E=1.02eVaD．該催化反響的反響物在確定條件下到達(dá)相對(duì)能量為0.75eV的過渡態(tài)后，無需加熱就能發(fā)生后續(xù)反響II、III和IV標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1LVLSO2與水反響生成HSO，測得c(H+)=0.2mol·L-1.計(jì)算該條件下的2 3V=

=0.02，無視其次步電離和2 3 a1溶液體積的變化，保存小數(shù)點(diǎn)后2位)。2030，2060CH4

CO2整是CO利用的爭論熱點(diǎn)之一、該重整反響體系主要涉及以下反響：2CH(g)+CO(g) 2CO(g)+2H(g)?H4 2 2 1CO(g)+H(g)CO(g)+HO(g)?H2 2 2 2CH(g)C(s)+2H(g)?H4 2 32CO(g)CO(g)+C(s)?H2 4CO(g)+H(g)HO(g)+C(s)?H2 2 5依據(jù)蓋斯定律，反響a的?H= (寫出一個(gè)代數(shù)式即可)。1上述反響體系在確定條件下建立平衡后，以下說法正確的有 。CO2

CH4

的濃度，反響a、b、c的正反響速率都增加移去局部C(s)，反響c、d、e的平衡均向右移動(dòng)aCH4

的平衡轉(zhuǎn)化率降低反響溫度，反響a～e的正、逆反響速率都減小確定條件下，CH4

分解形成碳的反響歷程如圖1所示。該歷程分 步進(jìn)展，其中，第 步的正反響活化能最大。設(shè)為相對(duì)壓力平衡常數(shù)，其表達(dá)式寫法：在濃度平衡常數(shù)表達(dá)式中，用(kPa)p(p=100kPa)。反0 0應(yīng)a、c、e的 隨 (溫度的倒數(shù))的變化如圖2所示。①反響a、c、e中，屬于吸熱反響的有 (填字母)。②反響c的相對(duì)壓力平衡常數(shù)表達(dá)式為= 。2An(CO：n(CH)=1：1、初始總壓為2 4100kPa的恒容密閉容器中進(jìn)展反響，體系到達(dá)平衡時(shí)H2

40kPa。則CH的平衡轉(zhuǎn)化率為 。4四、構(gòu)造與性質(zhì)2023基態(tài)Fe2+與Fe3+離子中未成對(duì)的電子數(shù)之比為 。Li(II(Li)>I(Na)，原1 1 1因是 。I(Be)>I(B)>I(Li)，緣由是 。1 1 1I/(kJ·mol－1)1Li520 Be900 B801Na496 Mg738 Al578磷酸根離子的空間構(gòu)型為 其中P的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為 、雜化軌道類型為 。LiFePO(a)OFeP4體和正四周體，它們通過共頂點(diǎn)、共棱形成空間鏈構(gòu)造。每個(gè)晶胞中含有LiFePO4

的單元數(shù)有 個(gè)。LiFeOLi+Li4

FePO(b)所示，則4x= ，n(Fe2+)∶n(Fe3+)= 。在一般鋁中參與少量Cu和Mg后，形成一種稱為拉維斯相的MgCu微小晶2Al是制造飛機(jī)的主要材料。答復(fù)以下問題：以下狀態(tài)的鎂中，電離最外層一個(gè)電子所需能量最大的是 (填標(biāo)號(hào))。A． B． C． D．乙二胺(HNCHCHNH)是一種有機(jī)化合物，分子中氮、碳的雜化類型分別是2 2 2 2 、 二胺能與Mg2+、Cu2+等金屬離子形成穩(wěn)定環(huán)狀離子，其緣由是 ，其中與乙二胺形成的化合物穩(wěn)定性相對(duì)較高的是 (填“Mg2+”或“Cu2+”)。一些氧化物的熔點(diǎn)如下表所示：氧化物 LiO MgO PO SO2 46 2熔點(diǎn)/°C 1570 2800 23.8 ?75.5解釋表中氧化物之間熔點(diǎn)差異的緣由 。圖(a)是MgCu的拉維斯構(gòu)造，Mg以金剛石方式積存，八面體空隙和半數(shù)2的四周體空隙中，填入以四周體方式排列的Cu。圖(b)是沿立方格子對(duì)角面取可見，Cu原子之間最短距離x= pm，Mg原子之間最短距離y=

的密度是A 2 g·cm?3(列出計(jì)算表達(dá)式)。二氧化碳加氫合成甲醇。答復(fù)以下問題：(1)太陽能電池板主要材料為單晶硅或多晶硅。Si ；單晶硅的晶體類型為 。SiCl4

是生產(chǎn)高純硅的前驅(qū)體，其中Si實(shí)行的雜化類型為 。SiCl4

可發(fā)生水解反響，機(jī)理如下：s、p、d：①dsp2、②sp3d、③sp3d2SiCl(HO)中4 2Si實(shí)行的雜化類型為 (填標(biāo)號(hào))。(2)CO2

分子中存在 個(gè)鍵和 個(gè)鍵。甲醇的沸點(diǎn)(64.7℃)介于水(100℃)和甲硫醇(CHSH，7.6℃)之間，其緣由3是 。我國科學(xué)家制造了高選擇性的二氧化碳加氫合成甲醇的催化劑，其組成為ZnO/ZrO固溶體。四方ZrO晶胞如以下圖。Zr4+離子在晶胞中的配位數(shù)是2 2 apm、apm、cpm，該晶體密度為 g·cm-3ZrO2

中摻雜少量ZnO后形成的催化劑，化學(xué)式可表示為ZnZrO，則y= (用x表達(dá))。x 1-xy五、填空題鐵和鈷是兩種重要的過渡元素?！?〕鈷位于元素周期表的第 族，其基態(tài)原子中未成對(duì)電子個(gè)數(shù)為 。NCONH(NO2 2 6 33合物。該化合物中Fe3+的核外電子排布式為 屬元素的電負(fù)性由大到小的挨次是 。尿素[CO(NH)]分子中，碳原子為 雜化，分子中σ鍵與π鍵的數(shù)22目之比為 。，比較FeO與NaCl的晶格能大小，還需知道的數(shù)據(jù)是 。BrSO[Co(NHBr]SO35 4 35 4[Co(SO)(NH]BrCo3+6，為確定鈷的協(xié)作物的構(gòu)造，現(xiàn)對(duì)兩4 35種協(xié)作物進(jìn)展如下試驗(yàn)：在第一種協(xié)作物溶液中參與硝酸銀溶液產(chǎn)生白色沉其次種協(xié)作物溶液中參與硝酸銀溶液產(chǎn)生淡黃色沉淀。則其次種協(xié)作物的配體為 。的一種間隙固溶體，無磁性，其晶胞為面心立方構(gòu)造，如以下圖，則該物質(zhì)的化學(xué)式為 。假設(shè)晶體密度為dg·cm-3，則晶胞中最近的兩個(gè)碳原子的距離為 阿伏加德羅常數(shù)的值用NA

表示，寫出簡化后的計(jì)算式即可)。含氮、磷化合物在生活和生產(chǎn)中有很多重要用途，如：(CHN、磷化硼33(BP)、磷青銅(CuSnP)等。3答復(fù)以下問題：錫(Sn)是第五周期ⅣA元素?；鶓B(tài)錫原子的價(jià)電子排布式為 此推想，錫的最高正價(jià)是 。與P同周期的主族元素中，電負(fù)性比P小的元素有 第一電離能比大有 種。(3)PH3

分子的空間構(gòu)型為 。PH3

NH3

的緣由是 。化合物(CH)N能溶于水，試解析其緣由 。33：①在一個(gè)晶胞中磷原子空間積存方式為 ，磷原子的配位數(shù)為 。②晶胞邊長apm，阿伏加德羅常數(shù)為N。則磷化硼晶體的密度為 Ag/cm3。③磷化硼晶胞沿著體對(duì)角線方向的投影如圖，請(qǐng)將表示B原子的圓圈涂黑 。鋅在工業(yè)中有重要作用，也是人體必需的微量元素。答復(fù)以下問題：Zn原子核外電子排布式為 。主要由Zn和Cu組成。第一電離能I(Zn) I(Cu)(填“大于”或“小于”)。緣由是1 1 。ZnF2

具有較高的熔點(diǎn)(872℃)，其化學(xué)鍵類型是 ；ZnF2

不溶于有機(jī)溶劑而ZnCl、ZnBr、ZnI能夠溶于乙醇、乙醚等有機(jī)溶劑，緣由是2 2 2 ?！吨腥A本草》等中醫(yī)典籍中，記載了爐甘石(ZnCO)入藥，可用于治療皮3膚炎癥或外表創(chuàng)傷。ZnCO3

中，陰離子空間構(gòu)型為 ，C原子的雜化形式為 。金屬Zn晶體中的原子積存方式如以下圖，這種積存方式稱為 acm，ccm，阿伏加德羅常數(shù)的值為N，Zn的密度為 g·cm－3(列出計(jì)算式)。A[化學(xué)——3：物質(zhì)構(gòu)造與性質(zhì)]以下問題：基態(tài)Cu原子的價(jià)電子有 態(tài)，未成對(duì)電子占據(jù)原子軌道的外形為 。CH3+，其中心原子碳原子的雜化類型為 ，該陽離子的空間構(gòu)型為 。O2Cu2O，請(qǐng)從陽離子的構(gòu)造來說明在高溫時(shí)，比CuO更穩(wěn)定的緣由是 。CuSO4溶液的試管中滴加少量氨水，現(xiàn)象是 ，離子反響方程式為 ；連續(xù)滴加氨水至過量得到深藍(lán)色溶液。經(jīng)測定深藍(lán)色是由于存在[Cu4〔NH3〕4

。其陽離子的構(gòu)造式為 ，中心原子的配位數(shù)為 4 。金屬晶體銅的晶胞如以下圖。其積存模型是 的最短距離為apm，密度為ρgcm－3，NA為阿伏加德羅常數(shù)。銅的相對(duì)原子質(zhì)量為 〔a、ρ、NA表示，寫出計(jì)算式即可〕。六、有機(jī)推斷題有機(jī)堿，例如二甲基胺( )、苯胺( )，吡啶( 有機(jī)合成中應(yīng)用很普遍，目前“有機(jī)超強(qiáng)堿”的爭論越來越受到關(guān)注，以下為有機(jī)超強(qiáng)堿F的合成路線：如下信息：①HC=CH2 2② +RNH2③苯胺與甲基吡啶互為芳香同分異構(gòu)體答復(fù)以下問題：A的化學(xué)名稱為 。由B生成C的化學(xué)方程式為 (3)C中所含官能團(tuán)的名稱為 。(4)由C生成D的反響類型為 。(5)D的構(gòu)造簡式為 。(6)E的六元環(huán)芳香同分異構(gòu)體中，能與金屬鈉反響，且核磁共振氫譜有四組峰，峰面積之比為6∶2∶2∶1的有 ，芳香環(huán)上為二取代的構(gòu)造簡式為 。2?氨?3?氯苯甲酸是白色晶體，是重要的醫(yī)藥中間體，其制備流程如下：答復(fù)以下相關(guān)問題(1) 的名稱是 。反響②的反響類型為 (2)為了實(shí)現(xiàn)反響③的轉(zhuǎn)化，通常可承受的試劑是 。生成2?氨?3?氯苯甲酸的方程式為 。同時(shí)符合以下兩個(gè)條件的有機(jī)物共有 異構(gòu)體。其中僅有3種等效氫的有機(jī)物構(gòu)造簡式為 。①相對(duì)分子質(zhì)量比 大42的苯的同系物；②與酸性KMnO反響能生成二元4羧酸；計(jì)為以下三步，產(chǎn)率有了確定提高。請(qǐng)從步驟⑥產(chǎn)率低的緣由進(jìn)展推想，上述過程能提高產(chǎn)率的緣由可能是 想要進(jìn)一步提高產(chǎn)率，2?氨?3?氯苯甲酸的合成流程中，可以優(yōu)化的步驟還有 。鹵沙唑侖W是一種抗失眠藥物，在醫(yī)藥工業(yè)中的一種合成方法如下：：(ⅰ)(ⅱ)答復(fù)以下問題：A的化學(xué)名稱是 。寫出反響③的化學(xué)方程式 。D具有的官能團(tuán)名稱是 考慮苯環(huán))(4)反響④中，Y的構(gòu)造簡式為 。反響⑤的反響類型是 。C的同分異構(gòu)體中，含有苯環(huán)并能發(fā)生銀鏡反響的化合物共有 (7)寫出W的構(gòu)造簡式 。維生素E是一種人體必需的脂溶性維生素，現(xiàn)已廣泛應(yīng)用于醫(yī)藥、養(yǎng)分α-E)含量最高，生理活性也最高。下面是化合物E的一種合成路線，其中局部反響略去。a)b)c)答復(fù)以下問題：(1)A的化學(xué)名稱為 。(2)B的構(gòu)造簡式為 (3)反響物C含有三個(gè)甲基，其構(gòu)造簡式為 (4)反響⑤的反響類型為 。反響⑥的化學(xué)方程式為 ?；衔顲的同分異構(gòu)體中能同時(shí)滿足以下三個(gè)條件的有 考慮立體異構(gòu)體，填標(biāo)號(hào))。羰基(但不含C=C=O)；(ⅲ)不含有環(huán)狀構(gòu)造。(a)4 (b)6 (c)8 (d)10，含有手性碳(注：連有四個(gè)不同的原子或基團(tuán)的碳)的化合物的構(gòu)造簡式為 。防火材料聚碳酸酯(PC)的構(gòu)造簡式為： 其合成路線如下：R-O-R＇ⅱ、 +R-OH +R-OH(、R＇、 、、 為烴基)3 2A的名稱為 。B的構(gòu)造簡式為 。C的溶液和濃溴水反響的方程式為 (4)反響①的化學(xué)方程式為 。(5)以下說法不正確的選項(xiàng)是 。CHO，C478反響②的原子利用率為100%(6)反響④的化學(xué)方程式為 。X。結(jié)合題中信息完成以下合成路線，寫出有機(jī)物甲和乙的構(gòu)造簡式。①有機(jī)物甲的構(gòu)造簡式為 。②有機(jī)物乙的構(gòu)造簡式為 。化合物N具有鎮(zhèn)痛、消炎等藥理作用，其合成路線如下：〔1〕A的系統(tǒng)命名為 ，E中官能團(tuán)的名稱為 。A→B的反響類型為 的常用方法為 。C→D的化學(xué)方程式為 。W(1molW2molNaOHW W ?！?〕F與G的關(guān)系為 。a．碳鏈異構(gòu)b．官能團(tuán)異構(gòu)c．順反異構(gòu)d．位置異構(gòu) ?！?〕參照上述合成路線，以 原料，承受如下方法制備醫(yī)藥中間體。該路線中試劑與條件1為 的構(gòu)造簡式為 與條件2為 ，Y的構(gòu)造簡式為 。重要爭論方向，H是合成某種生物酶的核心中間體，其構(gòu)造簡式為 ，合成路線如圖：：B的名稱為 ；C→D的反響類型是 。F的分子式為 ；鑒別F和G可選用的試劑為 (3)E中官能團(tuán)的名稱為 。寫出F→G第一步的化學(xué)方程式 設(shè)計(jì)C→D、F→G的目的是 。對(duì)質(zhì)量比D大28，則滿足以下條件的I的同分異構(gòu)體共有 種。NaHCO3核磁共振氫譜圖中顯示共有5組峰比為1∶4∶6∶2∶1的同分異構(gòu)體的構(gòu)造簡式 (任寫一種)。七、試驗(yàn)題為驗(yàn)證不同化合價(jià)鐵的氧化復(fù)原力氣，利用以下電池裝置進(jìn)展試驗(yàn)。答復(fù)以下問題：FeSO·7HO0.10mol/LFeSO4 2

溶液，需要的儀器有藥匙、玻璃棒、 (從以以下圖中選擇，寫知名稱)。鹽橋連接兩電極電解質(zhì)溶液。鹽橋中陰、陽離子不與溶液中的物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反響，并且電遷移率(u∞)應(yīng)盡可能地相近。依據(jù)下表數(shù)據(jù)，鹽橋中應(yīng)選擇 作為電解質(zhì)。陽離子u∞×108(m2?s-1?V-1)陰離子u∞×108(m2?s-1?V-1)Li+4.07HCO4.61Na+5.19NO7.40Ca2+6.59Cl-7.91K+ 7.62SO8.27電流表顯示電子由鐵電極流向石墨電極?？芍?，鹽橋中的陽離子進(jìn)入 極溶液中；溶液中c(Fe2+)增加了0.02mol/L。石墨電未見Fe析出。可知，石墨電極溶液中c(Fe2+)= 。依據(jù)(3)、(4)試驗(yàn)結(jié)果，可知石墨電極的電極反響式為 極的電極反響式為 。因此，驗(yàn)證了Fe2+氧化性小于 、復(fù)原性小于 。某學(xué)校科學(xué)小組探究I-反響的多樣性。試驗(yàn)試驗(yàn)步驟 試驗(yàn)現(xiàn)象序號(hào)1mL0.1mol/LAgNO1① 3 1mL0.1mol/LKI②1mL0.1mol/LFe(NO(pH=1)溶液中滴②3311mL0.1mol/LKI

溶液變藍(lán)③1mL0.1mol/LCuSO1③4溶液和1mL0.1mol/LKI溶液 濁試驗(yàn)①發(fā)生的離子反響方程式為 。II2 2假設(shè)a：溶液中Fe3＋具有氧化性，由于 (用離子方程式表示)，可產(chǎn)I2假設(shè)b：溶液中NO-在酸性條件下具有氧化性，可產(chǎn)生I；3 2假設(shè)c： ；d：I2。驗(yàn)證：取試驗(yàn)②反響后少量溶液滴加 (填化學(xué)式)，消滅藍(lán)色沉淀；用1mL mol/LNaNO(pH=1)溶液代替試驗(yàn)②中Fe(NO)，溶液也變3 33藍(lán)?！璉2

的主要緣由是a、b。經(jīng) (填儀器名稱)檢測試驗(yàn)③中產(chǎn)生的白色沉淀由銅元素和碘元素組成，推想產(chǎn)生白色沉淀的緣由 (用離子方程式表示)。Ag＋>Fe3＋I(xiàn)Ag＋I(xiàn)-I設(shè)計(jì)了以下試驗(yàn)。

2. 2關(guān)閉K后，試驗(yàn)現(xiàn)象為 Ag＋可氧化I-產(chǎn)生I2。物質(zhì)濃度越低，物質(zhì)氧化性或復(fù)原性越弱。在同一體系中，Ag＋I(xiàn)-間發(fā)生沉淀反響和氧化復(fù)原反響為競爭關(guān)系，使試驗(yàn)①以沉淀反響為主的緣由是 。二氯化釩(VCl425°C900°C，是2制備多種醫(yī)藥、催化劑、含釩化合物的中間體。學(xué)習(xí)小組在試驗(yàn)室制備VCl并2進(jìn)展相關(guān)探究。答復(fù)以下問題：VClVCl3 2①按氣流方向，圖中裝置合理的連接挨次為 (用小寫字母填空)。②ANaNO2

的儀器名稱為 ，其中發(fā)生反響的離子方程式為 。③試驗(yàn)前需通入N，其作用為 。2測定產(chǎn)品純度：試驗(yàn)后產(chǎn)品中混有少量VCl3

雜質(zhì)。稱量2.795g樣品，溶于0.5000mol/LAgNO

標(biāo)準(zhǔn)溶液滴2 4 3Cl-100.00mL(AgCrO為磚紅色沉淀，雜2 4①滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象為 。