湖南省名校大聯(lián)考2025屆高三化學(xué)上學(xué)期第一次質(zhì)量檢測(cè)試題含解析

高三第一次質(zhì)量檢測(cè)化學(xué)留意事項(xiàng)：1.答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫(xiě)在答題卡上。2.回答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑。如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標(biāo)號(hào)?；卮鸱沁x擇題時(shí)，將答案寫(xiě)在答題卡上。寫(xiě)在本試卷上無(wú)效。3.考試結(jié)束后，將本試題卷和答題卡一并交回?？赡苡玫降南鄬?duì)原子質(zhì)量：H～1C～12N～14O～16F～19Na～23S～32Cl～35.5Ca～40Cu～64Zn～65一、選擇題(本題共14小題，每小題3分，共42分。每小題只有一項(xiàng)符合題目要求)1.湖南山水奇秀、文化底蘊(yùn)深厚。下列與化學(xué)有關(guān)的說(shuō)法正確的是A.馬王堆一號(hào)漢墓出土的直裾素紗禪衣是西漢蠶絲制品，主要成分為纖維素B.瀏陽(yáng)花炮的歷史可溯至唐宋，煙花就是鋰、鈉、鉀、鍶、鋇等金屬單質(zhì)灼燒時(shí)呈現(xiàn)的各種明麗色調(diào)C.城頭山文化遺址是世界最早的水稻發(fā)源地，被判定為“中國(guó)最早城市”，考古利用可以測(cè)定文物年頭D.湘西非物質(zhì)文化遺產(chǎn)——酒鬼酒的釀造技藝，始于春秋戰(zhàn)國(guó)時(shí)期，釀酒過(guò)程涉及氧化還原反應(yīng)【答案】D【解析】【詳解】A．蠶絲的主要成分為蛋白質(zhì)，故A錯(cuò)誤；

B．煙花就是鋰、鈉、鉀、鍶、鋇等金屬化合物灼燒時(shí)呈現(xiàn)的各種明麗色調(diào)，故B錯(cuò)誤；

C．考古利用可以測(cè)定文物年頭，故C錯(cuò)誤；

D．淀粉水解為葡萄糖，葡萄糖轉(zhuǎn)化為乙醇涉及氧化還原反應(yīng)，故D正確；

故選：D。2.下列化學(xué)用語(yǔ)不正確的是A.果糖、核糖的分子式：B.甲醛中鍵的電子云輪廓圖：C.的VSEPR模型：D.氨氣分子中氮原子的雜化軌道表示式：【答案】A【解析】【詳解】A．核糖分子式為C5H10O5，A錯(cuò)誤；B．甲醛中存在C=O，其中一個(gè)π鍵一個(gè)σ鍵，π鍵的電子云輪廊圖：，B正確；C．中S的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為3，則其VSEPR模型為，C正確；D．氨氣分子中氮原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)為3+=4，雜化類型為sp3且含有1個(gè)孤電子對(duì)，雜化軌道表示式為：，D正確；故選A。3.下列試驗(yàn)?zāi)苓_(dá)到試驗(yàn)?zāi)康牡氖茿BCD配制溶液除去苯中溶解的溴加熱熔融NaOH固體制備并測(cè)量其體積A.A B.B C.C D.D【答案】B【解析】【詳解】A．不能在容量瓶中干脆溶解固體，A項(xiàng)不能達(dá)到試驗(yàn)?zāi)康?；B．Br2與NaOH溶液反應(yīng)生成溶于水的NaBr、NaBrO，苯與NaOH溶液不反應(yīng)、且難溶于水，加入NaOH溶液、充分振蕩后、靜置，出現(xiàn)分層現(xiàn)象，用分液法分別出苯，B項(xiàng)能達(dá)到試驗(yàn)?zāi)康模籆．瓷坩堝中含有SiO2，SiO2屬于酸性氧化物，能和NaOH反應(yīng)，不能在瓷坩堝中加熱熔融NaOH固體，C項(xiàng)不能達(dá)到試驗(yàn)?zāi)康?；D．NH3極易溶于水，不能用排水法測(cè)量NH3的體積，D項(xiàng)不能達(dá)到試驗(yàn)?zāi)康模淮鸢高xB。4.下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.有手性異構(gòu)體的分子叫做手性分子B.臭氧是極性分子，可用于自來(lái)水的消毒C冠醚可利用其空穴大小適配相應(yīng)堿金屬離子，兩者能通過(guò)弱相互作用形成超分子D.乳酸加聚得到聚乳酸，聚乳酸因具有良好的生物相容性和可吸取性，可用于手術(shù)縫合【答案】D【解析】【詳解】A．有手性異構(gòu)體的分子叫做手性分子，故A正確；B．臭氧是V形分子，正負(fù)電荷重心不重合，臭氧是極性分子，臭氧具有強(qiáng)氧化性，可用于自來(lái)水的消毒，故B正確；C．冠醚可利用其空穴大小適配相應(yīng)堿金屬離子，兩者能通過(guò)弱相互作用形成超分子，故C正確；D．乳酸分子中含有羧基、羥基，發(fā)生縮聚反應(yīng)得到聚乳酸，故D錯(cuò)誤；選D。5.設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L己烷中非極性鍵數(shù)目為5B.0.1mol中含有的鍵數(shù)目為1.1C.3.9g與足量的反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.1D.0.1mol/L溶液中含有數(shù)目小于0.1【答案】B【解析】【詳解】A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，己烷為液態(tài)，22.4L己烷的物質(zhì)的量不是1mol，A錯(cuò)誤；B．1分子中含有11個(gè)鍵，B正確；C．1mol參與反應(yīng)轉(zhuǎn)移1mol電子，3.9g物質(zhì)量為0.05mol，與足量反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.05，C錯(cuò)誤；D．0.1mol/L溶液中含有的濃度為0.1mol/L，沒(méi)有體積，故無(wú)法計(jì)算物質(zhì)的量，D錯(cuò)誤；故選B。6.下列反應(yīng)的離子方程式正確的是A.食醋除去瓶膽內(nèi)的水垢：B.漂白粉溶液中通入過(guò)量：C.溶液與體積、等物質(zhì)的量濃度的溶液混合：D.向中投入固體：【答案】C【解析】【詳解】A．犯難溶電解質(zhì)，醋酸為弱電解質(zhì)，二者不能拆分，應(yīng)寫(xiě)化學(xué)式，A錯(cuò)誤；B．具有氧化性，具有還原性，與溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)，B錯(cuò)誤；C．等體積、等物質(zhì)的量濃度的溶液與溶液混合：，C正確；D．過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，氧氣中的氧來(lái)源于過(guò)氧化鈉中-1價(jià)的O，D錯(cuò)誤；故選C。7.一種由短周期主族元素組成的化合物(如圖所示)具有良好的儲(chǔ)氫性能，其中元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，且總和為24，下列有關(guān)敘述正確的是A.同周期中第一電離能處于X和Y之間的元素有3種B.元素X的最高價(jià)氧化物的水化物為二元弱酸C.離子半徑：D.化合物ZW中W具有比較強(qiáng)的氧化性【答案】A【解析】【分析】Z的原子序數(shù)最大，且呈+1價(jià)，故Z為Na，依據(jù)機(jī)構(gòu)圖可知，W只有一個(gè)鍵，且原子序數(shù)最小，故W為H，Y有三鍵，Y為N，原子序數(shù)總和為24，故X為B；【詳解】A．同周期中第一電離能處于B和N之間的元素有Be、C、O三種，A正確；B．元素X的最高價(jià)氧化物的水化物為，在水中電離方程式為，屬于一元弱酸，B錯(cuò)誤；C．離子半徑：，C錯(cuò)誤；D．化合物NaH中H為-1價(jià)，易失電子，具有比較強(qiáng)的還原性，D錯(cuò)誤；故選A。8.鈦酸亞鐵()在高溫下經(jīng)氯化得到四氯化鈦，再制取金屬鈦的流程如圖所示(已知電負(fù)性Ti：1.54，F(xiàn)：3.98，Cl：3.16)：下列說(shuō)法正確的是A.氯化過(guò)程中，每消耗6mol碳單質(zhì)，轉(zhuǎn)移電子14molB.氯化過(guò)程中，既是氧化劑也是還原劑C.相對(duì)分子質(zhì)量：，熔點(diǎn)：D.制取金屬鈦時(shí)也可以選用隔絕空氣【答案】A【解析】【分析】FeTiO3在高溫下經(jīng)氯化得到TiCl4，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為；TiCl4和Mg在Ar氣氛中、800℃反應(yīng)生成Ti，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為T(mén)iCl4+2MgTi+2MgCl2?！驹斀狻緼．氯化過(guò)程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為，該反應(yīng)中FeTiO3和C作還原劑，Cl2作氧化劑，每消耗6mol碳單質(zhì)，就有7molCl2參與反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子14mol，A正確；B．中Fe的化合價(jià)為+2，反應(yīng)后被氧化為+3，因此作還原劑，B錯(cuò)誤；C．已知電負(fù)性Ti：1.54，F(xiàn)：3.98，Cl：3.16，則屬于離子晶體，屬于分子晶體，離子晶體的熔點(diǎn)高于分子晶體，C錯(cuò)誤；D．制取金屬鈦時(shí)，不行以選用CO2隔絕空氣，因?yàn)镸g與發(fā)生反應(yīng)，D錯(cuò)誤；故選A。9.試驗(yàn)室中用山梨酸和乙醇催化合成山梨酸乙酯的過(guò)程如下所示，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.反應(yīng)時(shí)不能用水浴進(jìn)行加熱B.試劑a可以是5%NaOH溶液，目的是除去濾液1中的山梨酸和硫酸雜質(zhì)C.操作①和操作③基本原理相同，操作②和操作④基本原理不同D.加入無(wú)水MgSO4固體的目的是除去有機(jī)物中的水分【答案】B【解析】【分析】山梨酸和乙醇催化合成山梨酸乙酯，反應(yīng)后過(guò)濾得到濾液1，加入飽和碳酸鈉溶液洗滌后水洗分液得到有機(jī)層，加入無(wú)水硫酸鎂干燥后過(guò)濾得到濾液2，蒸餾得到山梨酸乙酯；【詳解】A．水的沸點(diǎn)低于110℃，不能用水浴進(jìn)行加熱，A正確；B．生成的酯在堿性條件下會(huì)發(fā)生水解反應(yīng)，故不能用氫氧化鈉溶液洗滌，B錯(cuò)誤；C．操作①和操作③均為分別固液的操作，為過(guò)濾，基本原理相同；操作②為萃取分液操作、操作④為蒸餾操作，基本原理不同，C正確；D．加入無(wú)水MgSO4固體可以吸水做干燥劑，氣目的是除去有機(jī)物中的水分，D正確；故選B。10.試驗(yàn)室制取HF的原理為，氫氟酸可用來(lái)刻蝕玻璃，發(fā)生反應(yīng)：。的立方晶胞如圖所示，其晶胞參數(shù)為apm。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.氫化物的穩(wěn)定性：B.、、三者的中心原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)相等C.的晶體密度為(為阿伏加德羅常數(shù)的值)D.晶體中與之間的最近距離為【答案】D【解析】【詳解】A．非金屬性：F>O，則氫化物的穩(wěn)定性：，故A正確；B．、和的中心原子的價(jià)層電子時(shí)數(shù)均為4，故B正確；C．由氟化鈣晶胞可知每個(gè)晶胞中含有4個(gè)，8個(gè)，由晶胞結(jié)構(gòu)可知其密度為故C正確；D．晶體中為面心立方最密積累，位于圍成的正四面體的空隙中，與之間的最近距離為立方晶胞體對(duì)角線長(zhǎng)的，即為，故D錯(cuò)誤；答案選D。11.下列試驗(yàn)的方案設(shè)計(jì)、現(xiàn)象和結(jié)論都正確的是選項(xiàng)試驗(yàn)?zāi)康脑囼?yàn)方案設(shè)計(jì)試驗(yàn)現(xiàn)象和結(jié)論A檢驗(yàn)?zāi)彻腆w試樣中是否存在三價(jià)鐵取少量固體試樣完全溶于鹽酸，再滴加KSCN溶液沒(méi)有出現(xiàn)血紅色，說(shuō)明該固體試樣中不存在三價(jià)鐵B檢驗(yàn)溴乙烷中溴元素溴乙烷和NaOH溶液混合，振蕩后加熱，靜置分層后，取少量上層清液，移入另一支試管中，加入2滴溶液若有淡黃色沉淀產(chǎn)生，則說(shuō)明溴乙烷中含溴元素C比較與的大小向飽和溶液中滴加相同濃度的溶液產(chǎn)生白色沉淀，說(shuō)明D探究電石與水的反應(yīng)將電石與飽和食鹽水反應(yīng)產(chǎn)生的氣體通入酸性高錳酸鉀溶液若酸性高錳酸鉀溶液褪色，說(shuō)明電石與水反應(yīng)生成了乙炔A.A B.B C.C D.D【答案】C【解析】【詳解】A．依據(jù)反應(yīng)Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O，F(xiàn)e+2FeCl3=3FeCl2，故當(dāng)固體中同時(shí)含有鐵和氧化鐵時(shí)也會(huì)出現(xiàn)該現(xiàn)象，A不合題意；B．氫氧化鈉溶液也能與硝酸銀溶液反應(yīng)生成黑色Ag2O沉淀，掩蓋AgBr的淡黃色，會(huì)干擾溴離子的檢驗(yàn)，B不合題意；C．向飽和CaSO4溶液中滴加相同濃度的Na2CO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀CaCO3，則可說(shuō)明，C符合題意；D．電石中含有雜質(zhì)，和水反應(yīng)生成的氣體中除了乙炔還有硫化氫，硫化氫也能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，D不合題意；故答案為：C。12.含有硝酸鹽和亞硝酸鹽的酸性廢水可導(dǎo)致水體富養(yǎng)分化，引發(fā)環(huán)境污染。如圖是利用電化學(xué)原理處理的原理，下列有關(guān)敘述錯(cuò)誤的是A.直流電源為鉛蓄電池時(shí)，極連接X(jué)電極B.Y電極上發(fā)生還原反應(yīng)C.陽(yáng)極電極反應(yīng)方程式為D.當(dāng)產(chǎn)生28g時(shí)，確定有6mol穿過(guò)質(zhì)子交換膜【答案】D【解析】【詳解】A．在Y電極得到電子轉(zhuǎn)化為氮?dú)?，即Y為陰極，X為陽(yáng)極，鉛蓄電池極為正極，故A正確；B．Y為陰極，發(fā)生還原反應(yīng)，故B正確；C．陽(yáng)極區(qū)電解質(zhì)為硫酸溶液，故電極反應(yīng)式為，故C正確；D．由于不能確定參與電極反應(yīng)的中氮元素的詳細(xì)化合價(jià)，所以轉(zhuǎn)移電子數(shù)無(wú)法確定，遷移數(shù)量無(wú)法確定，故D錯(cuò)誤；故選D。13.利用反應(yīng)可實(shí)現(xiàn)從燃煤煙氣中回收硫。向三個(gè)體積相同的恒容密閉容器中通入和發(fā)生反應(yīng)，反應(yīng)體系的總壓強(qiáng)隨時(shí)間的變更如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.試驗(yàn)b中，40min內(nèi)CO的平均反應(yīng)速率B.與試驗(yàn)a相比，試驗(yàn)b變更的條件是加入催化劑C.試驗(yàn)b中的平衡轉(zhuǎn)化率是75%D.試驗(yàn)abc相應(yīng)條件下的平衡常數(shù)：【答案】D【解析】【分析】反應(yīng)為放熱反應(yīng)，三個(gè)反應(yīng)容器體積相同且恒容，反應(yīng)物起始量相同，試驗(yàn)a、b起始?jí)簭?qiáng)相同，說(shuō)明反應(yīng)溫度相同，試驗(yàn)b達(dá)到平衡快，反應(yīng)速率大，但兩者平衡狀態(tài)相同，說(shuō)明試驗(yàn)b運(yùn)用了催化劑；與試驗(yàn)a相比，試驗(yàn)c達(dá)到平衡快，反應(yīng)速率大，且平衡時(shí)體系壓強(qiáng)大，說(shuō)明試驗(yàn)c的反應(yīng)溫度更高?！驹斀狻緼．對(duì)反應(yīng)，反應(yīng)時(shí)混合氣體減小的物質(zhì)的量相同于消耗SO2的物質(zhì)的量，依據(jù)壓強(qiáng)之比等于物質(zhì)的量之比，試驗(yàn)b中，40min內(nèi)體系壓強(qiáng)減小了，相當(dāng)于二氧化硫的分壓強(qiáng)減小了40kPa，則CO的分壓強(qiáng)減小了80kPa，故CO的平均反應(yīng)速率為，A正確；B．依據(jù)分析知試驗(yàn)b變更條件是加入催化劑，B正確；C．設(shè)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，SO2消耗了，列三段式得：40min達(dá)到平衡，此時(shí)壓強(qiáng)為120kPa，依據(jù)壓強(qiáng)之比等于物質(zhì)的量之比，得：，解得，故二氧化硫的轉(zhuǎn)化率為，C正確；D．平衡常數(shù)只受溫度影響，依據(jù)分析知試驗(yàn)a、b反應(yīng)溫度相同，則。反應(yīng)，說(shuō)明該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，上升溫度，平衡逆向移動(dòng)，平衡常數(shù)減小，試驗(yàn)c溫度比試驗(yàn)a、b高，則，D錯(cuò)誤；故選D。14.某探討小組利用電位滴定法探討鹽酸滴定亞磷酸鈉()溶液過(guò)程中的化學(xué)變更，得到電極電位U和溶液pH隨鹽酸滴加的體積變更曲線如圖所示。下列說(shuō)法正確的是［已知：①電位滴定法的原理：在化學(xué)計(jì)量點(diǎn)旁邊，被測(cè)離子濃度發(fā)生突躍，指示電極j電位也發(fā)生了突躍，進(jìn)而確定滴定終點(diǎn)。②亞磷酸()是二元弱酸，其電離常數(shù)分別是，］A.a點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液的溶質(zhì)為和NaCl，pH>7B.其次次電極電位突躍發(fā)生的離子反應(yīng)為C.水的電離程度：D.c點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中確定存在：【答案】D【解析】【詳解】A．分析可知，a點(diǎn)為第一次電極電位突躍，恰好完成第一步反應(yīng)，對(duì)應(yīng)溶質(zhì)為、NaCl，的電離平衡常數(shù)，水解平衡常數(shù)，的電離程度大于水解程度，即pH<7，故A錯(cuò)誤；B．發(fā)生其次次突躍是和鹽酸恰好完全反應(yīng)，反應(yīng)是，故B錯(cuò)誤；C．水解促進(jìn)水電離，鹽酸抑制水電離，加鹽酸過(guò)程中水的電離程度漸漸減小，所以水電離，故C錯(cuò)誤；D．c點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶質(zhì)為、NaCl、，依據(jù)電荷守恒有：，依據(jù)物料守恒，所以，故D正確；選D。二、非選擇題(本題共4小題，共58分)15.DCCNa()是一種高效、平安的消毒殺菌劑。它常溫下為白色固體，難溶于冷水，受熱易分解。試驗(yàn)室利用NaClO溶液和氰尿酸()溶液反應(yīng)制備DCCNa，試驗(yàn)裝置如圖所示：已知：回答下列問(wèn)題：（1）儀器a的名稱為_(kāi)__________。（2）裝置A中發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為_(kāi)__________。（3）當(dāng)裝置B的三頸燒瓶?jī)?nèi)液面上方有黃綠色氣體時(shí)，再加入氰尿酸溶液。并在整個(gè)過(guò)程中不斷通入確定量的氯氣，其緣由是___________。（4）試驗(yàn)過(guò)程中B的溫度必需保持為7~12℃，pH限制在6.5～8.5的范圍。若溫度過(guò)高，pH過(guò)低，會(huì)發(fā)生副反應(yīng)生成和等，寫(xiě)出該副反應(yīng)的化學(xué)方程式：___________。（5）裝置C的試劑可選用___________(填標(biāo)號(hào))。a．b．NaClc．d．（6）反應(yīng)結(jié)束后，裝置B中的濁液經(jīng)過(guò)濾、___________、干燥得DCCNa粗產(chǎn)品。（7）有效氯含量是推斷產(chǎn)品質(zhì)量的標(biāo)準(zhǔn)。通過(guò)下列方法測(cè)定有效氯含量的原理為：精確稱取1.2000g樣品，配成250mL溶液；取25.00mL上述溶液于碘量瓶中，加入適量稀硫酸和過(guò)量KI溶液，密封在暗處?kù)o置5min；用0.1000標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至溶液呈微黃色，加入淀粉指示劑接著滴定至終點(diǎn)，消耗溶液20.00mL。該樣品的有效氯為_(kāi)__________%(計(jì)算結(jié)果保留三位有效數(shù)字。該樣品的有效氯)?！敬鸢浮浚?）恒壓滴液漏斗（2）（3）使反應(yīng)生成的NaOH再次生成次氯酸鈉，提高原料的利用率（4）（5）ac（6）冰(冷)水洗滌（7）59.2【解析】【分析】A裝置用于制取氯氣，生成的氯氣進(jìn)入B中與NaOH溶液反應(yīng)生成次氯酸鈉，NaClO溶液中滴加氰尿酸()溶液，反應(yīng)生成DCCNa，過(guò)量的氯氣進(jìn)入C中用NaOH等溶液吸取，防止污染環(huán)境，據(jù)此分析解答。【小問(wèn)1詳解】由儀器構(gòu)造可知a為恒壓滴液漏斗；【小問(wèn)2詳解】裝置A中發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為：；【小問(wèn)3詳解】當(dāng)裝置B的三頸燒瓶?jī)?nèi)液面上方有黃綠色氣體時(shí)，再加入氰尿酸溶液。并在整個(gè)過(guò)程中不斷通入確定量的氯氣，可使反應(yīng)生成的NaOH再次生成次氯酸鈉，提高原料的利用率；【小問(wèn)4詳解】副反應(yīng)為與氯氣發(fā)生反應(yīng)生成和該副反應(yīng)的化學(xué)方程式：；【小問(wèn)5詳解】裝置C的目的吸取氯氣，防止污染環(huán)境，則ac均能與氯氣反應(yīng)吸取氯氣，故選ac；【小問(wèn)6詳解】裝置B中的濁液經(jīng)過(guò)濾、冰(冷)水洗滌、干燥得DCCNa粗產(chǎn)品?！拘?wèn)7詳解】n(Na2S2O3)=0.1000mol·L-1×0.02L=0.002mol，，250mL樣品溶液中，n()=×=0.005mol，樣品的有效氯。16.利用二氧化碳?xì)浠ê铣啥酌?，可?shí)現(xiàn)二氧化碳再利用。其中涉及的反應(yīng)有：Ⅰ.Ⅱ.Ⅲ.已知：生成物A的選擇性回答下列問(wèn)題：（1）寫(xiě)出與轉(zhuǎn)化為和(反應(yīng)Ⅳ)的熱化學(xué)方程式：___________。（2）在恒溫()恒容條件下，將確定量、通入密閉容器中(含催化劑)發(fā)生上述反應(yīng)。下列不能夠說(shuō)明該反應(yīng)體系已達(dá)化學(xué)平衡狀態(tài)的是___________(填標(biāo)號(hào))。A．B．反應(yīng)Ⅰ中C．混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變D．混合氣體的密度不變E．的轉(zhuǎn)化率不變（3）在3.0MPa下，探討人員在恒壓密閉容器中充入4mol和1mol發(fā)生反應(yīng)，的平衡轉(zhuǎn)化率和生成物的選擇性隨溫度變更如圖所示(不考慮其他因素影響)：①在220℃條件下，平衡時(shí)___________，計(jì)算反應(yīng)在220℃下的平衡常數(shù)為_(kāi)__________(結(jié)果保留三位有效數(shù)字)。②溫度高于280℃，平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度上升而上升的緣由是___________。（4）某二甲醚／雙氧水燃料電池的工作原理如圖所示。電池工作時(shí)，A電極旁邊溶液的pH___________(填“減小”“增大”或“不變”)；電極B的電極反應(yīng)式為_(kāi)__________。【答案】（1）（2）AD（3）①.0.16mol②.24.9③.反應(yīng)Ⅲ的，反應(yīng)Ⅳ(或反應(yīng)Ⅰ、Ⅱ)的，溫度上升使轉(zhuǎn)化為CO的平衡轉(zhuǎn)化率上升，使轉(zhuǎn)化為的平衡轉(zhuǎn)化率下降，且上升幅度超過(guò)下降幅度（4）①.增大②.【解析】【小問(wèn)1詳解】Ⅰ.Ⅱ.依據(jù)蓋斯定律Ⅰ×2+Ⅱ得與轉(zhuǎn)化為和的熱化學(xué)方程式；【小問(wèn)2詳解】A．反應(yīng)進(jìn)行到某個(gè)時(shí)刻，物質(zhì)的量之比恰好為2：1，不能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)，故A錯(cuò)誤；B．依據(jù)反應(yīng)可知，當(dāng)時(shí)，表明反應(yīng)方向相反，且速率比符合計(jì)量數(shù)之比，說(shuō)明反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)，故B正確；C．依據(jù)，反應(yīng)前后物質(zhì)均為氣體，反應(yīng)過(guò)程中氣體總質(zhì)量不變，反應(yīng)前后氣體物質(zhì)的量不斷變更，則混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變，說(shuō)明反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)，故C正確；D．依據(jù)，反應(yīng)前后物質(zhì)均為氣體，反應(yīng)過(guò)程中氣體總質(zhì)量不變，恒容條件下氣體總體積不變，則混合氣體密度始終保持不變，混合氣體密度始終不變不能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)，故D錯(cuò)誤；E．隨反應(yīng)不斷進(jìn)行，二氧化碳轉(zhuǎn)化率漸漸增大，達(dá)到反應(yīng)限度，轉(zhuǎn)化率不變，說(shuō)明反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)，故E正確；答案選AD；【小問(wèn)3詳解】①在220℃條件下，平衡轉(zhuǎn)化率為40%，CO的選擇性為5%、二甲醚的選擇性為80%，則有0.38mol參與反應(yīng)Ⅰ，0.02mol參與反應(yīng)Ⅲ，反應(yīng)生成0.16mol，所以平衡時(shí)，；達(dá)到平衡時(shí)的物質(zhì)的量為，反應(yīng)在220℃下的平衡常數(shù)為；②反應(yīng)Ⅲ的，反應(yīng)Ⅳ的，溫度上升使轉(zhuǎn)化為CO的平衡轉(zhuǎn)化率上升，使轉(zhuǎn)化為的平衡轉(zhuǎn)化率下降，且上升幅度超過(guò)下降幅度，所以溫度高于280℃，平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度上升而上升；【小問(wèn)4詳解】電池工作時(shí)，A電極上過(guò)氧化氫得到電子發(fā)生還原反應(yīng)生成水，為正極，反應(yīng)為，該電極消耗氫離子，電極旁邊溶液的pH增大；B電極上二甲醚失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成碳酸根離子和水，反應(yīng)式為；17.門(mén)捷列夫最早預(yù)言了具有半導(dǎo)體特性類硅元素鍺()，工業(yè)上用精硫鍺礦(主要成分為)制取高純度鍺，其工藝流程如圖所示：已知：①硅和鍺是同主族相鄰元素，結(jié)構(gòu)和性質(zhì)類似；②在5.3的鹽酸中溶解度最小。（1）基態(tài)鍺原子的價(jià)層電子排布式為_(kāi)__________，晶體鍺的晶體類型是___________。（2）800℃，使精硫鍺礦在氛圍中升華的緣由：___________。（3）還原時(shí)發(fā)生反應(yīng)：，比較鍵角：___________(填“>”“<”或“=”)，其緣由是(從雜化和價(jià)層電子對(duì)互斥角度說(shuō)明)___________。（4）酸浸時(shí)溫度不能過(guò)高的緣由：___________。（5）氯化除生成外，反應(yīng)還生成一種V形分子，寫(xiě)出相應(yīng)的化學(xué)方程式：___________。（6）水解得到，該步驟高純水不能過(guò)量，緣由是___________。（7）與堿反應(yīng)可生成鍺酸鹽，其中是一種難溶電解質(zhì)，確定溫度下，在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示，下列說(shuō)法正確的是___________(填標(biāo)號(hào))。A.n點(diǎn)與p點(diǎn)對(duì)應(yīng)的相等B.q點(diǎn)無(wú)沉淀生成C.通過(guò)蒸發(fā)可以使溶液由q點(diǎn)變到p點(diǎn)D.加入可以使溶液由n點(diǎn)變到m點(diǎn)【答案】（1）①.②.共價(jià)(原子)晶體（2）避開(kāi)被氧化，得到較為純凈的（3）①.>②.和分子中心原子都是雜化，但N上有1個(gè)孤電子對(duì)，而S上有2個(gè)孤電子對(duì)，孤電子對(duì)越多，對(duì)成鍵電子對(duì)排斥越大，分子鍵角相對(duì)較?。?）濃硝酸受熱易揮發(fā)、易分解（5）（6）會(huì)使得到的鹽酸濃度小于5.3，增大的溶解量，最終使鍺產(chǎn)率降低（7）AB【解析】【分析】精硫鍺礦粉碎，然后在氮?dú)夥諊屑訜嶂?00℃升華，得到，在825℃條件下被氨氣還原為GeS，氨氣被氧化為氮?dú)?；GeS加入濃硝酸酸浸后，被硝酸氧化生成粗，600℃條件下與SOCl2發(fā)生氯化得到GeCl4，GeCl4與高純水反應(yīng)生成，在200℃下發(fā)生脫水生成，被氫氣還原得到Ge，據(jù)此分析解答；【小問(wèn)1詳解】鍺為第4周期第ⅣA族元素，基態(tài)鍺原子的價(jià)層電子排布式為；由已知信息：硅和鍺是同主族相鄰元素，結(jié)構(gòu)和性質(zhì)類似，可知晶體鍺為共價(jià)晶體；【小問(wèn)2詳解】800℃，使精硫鍺礦在氛圍中升華可以避開(kāi)被氧化，得到較為純凈的；【小問(wèn)3詳解】和分子中心原子都是雜化，但N上有1個(gè)孤電子對(duì)，而S上有2個(gè)孤電子對(duì)，孤電子對(duì)越多，對(duì)成鍵電子對(duì)排斥越大，分子鍵角相對(duì)較小；【小問(wèn)4詳解】酸浸時(shí)溫度不能過(guò)高是因?yàn)椋簼庀跛崾軣嵋讚]發(fā)、易分解；【小問(wèn)5詳解】氯化除生成外，反應(yīng)還生成一種V形分子，結(jié)合元素守恒可知該V型分子應(yīng)為SO2，相應(yīng)的化學(xué)方程式：；【小問(wèn)6詳解】若水過(guò)量，則會(huì)使得到的鹽酸濃度小于5.3，增大的溶解量，最終使鍺產(chǎn)