湖南省長沙市2025屆高三化學下學期月考卷六含解析

時量：75分鐘滿分：100分可能用到的相對原子質量：H~1C~12N~14O~16F~19Na~23Al~27Si~28S~32Cl~35.5Ca~40Fe~56Ba~137第Ⅰ卷(選擇題共42分)一、選擇題(本題共14小題，每小題3分，共42分，每小題只有一個選項符合題意。)1.成語、古詩詞、諺語等都是我國傳統(tǒng)文化的珍寶。下列有關解讀錯誤的是A.“水滴石穿”過程中發(fā)生了是化學變更B.“雨過天晴云破處，這般顏色做將來”，所描述的瓷器青色，不是來自氧化鐵C.“三月打雷麥谷堆”是指在雷電作用下最終轉化成被作物吸取的化合態(tài)氮D.“日照香爐生紫煙”，描述的是碘的升華【答案】D【解析】【詳解】A．“水滴石穿”過程是水滴在下降過程中與空氣中的CO2結合形成碳酸，接觸石頭時與之反應，漸漸將石頭“擊穿”，過程中發(fā)生了化學變更，A正確；B．氧化鐵為紅棕色，瓷器青色不是來自于氧化鐵，B正確；C．“三月打雷麥谷堆”是指在雷電作用下跟氧氣在放電作用下能干脆化合生成無色的一氧化氮氣體，一氧化氮不溶于水，在常溫下易跟空氣中的氧氣化合，生成紅棕色的二氧化氮氣體，二氧化氮易溶于水，它溶于水后生成硝酸和一氧化氮，硝酸進一步轉化為可以為植物吸取的硝酸鹽，增加土壤中氮肥含量，有利于作物生長，C正確；D．“日照香爐生紫煙”描述的是白光在云霧中發(fā)生光的折射形成的光現(xiàn)象，D錯誤；故答案為：D。2.為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法錯誤的是A.已知，14gR含有的中子數(shù)為8B.0.4mol聯(lián)氨()中含有共價鍵數(shù)目為2C.138g與完全反應時轉移的電子數(shù)為3D.常溫下1LpH=12的溶液中，電離出的數(shù)為【答案】C【解析】【詳解】A．R為，1個含8個中子，故14gR含有的中子數(shù)為，故A正確；B．1個分子中含有5個共價鍵，故0.4mol聯(lián)氨()中含有共價鍵數(shù)目為，故B正確；C．與反應的化學方程式為，故138g(即3mol)與完全反應時轉移的電子數(shù)為，故C錯誤；D．溶液中，，所以常溫下1LpH=12的溶液中，電離出的數(shù)為，故D正確；故答案為C。3.周期表中VIA族元素及其化合物應用廣泛。用硫磺熏蒸中藥材的傳統(tǒng)由來已久；是一種易燃的有毒氣體(燃燒熱為)，可制取各種硫化物；硫酸、硫酸鹽是重要化工原料；硫酰氯是重要的化工試劑，常作氯化劑或氯磺化劑。硒和碲(52的單質及其化合物在電子、冶金、材料等領域有廣袤的發(fā)展前景，工業(yè)上以精煉銅的陽極泥(含CuSe)為原料回收，以電解強堿性溶液制備。下列化學反應表示正確的是A.的燃燒：B.遇水猛烈水解生成兩種強酸：C.電解強堿性溶液的陰極反應：D.CuSe和濃硝酸反應：【答案】C【解析】【詳解】A．依據(jù)題意可知燃燒熱為，燃燒的熱化學方程式為：，故A錯誤；B．反應生成硫酸與鹽酸，故不應當出現(xiàn)亞硫酸根，應當為硫酸根，，故B錯誤；C．強堿性環(huán)境，陰極得電子，，故C正確；D．濃硝酸具有強氧化性，可以氧化H2Se，故D錯誤；故答案為C。4.某100mL溶液可能含有Na+、、Fe3+、、、Cl－中的若干種，取該溶液進行連續(xù)試驗，試驗過程如圖(所加試劑均過量，氣體全部逸出)。下列說法正確的是A.原溶液可能存在Cl－和Na+B.原溶液確定存、和，確定不存在Fe3+、Na+、Cl-C.原溶液中c()是0.01mol?L－1D.若原溶液中不存在Na+，則c(Cl－)=0.1mol?L－1【答案】D【解析】【分析】加入氯化鋇溶液，生成沉淀，確定含有碳酸根或是硫酸根中的至少一種，則該沉淀為BaSO4、BaCO3中的至少一種，沉淀部分溶解于鹽酸，所以確定是BaSO4、BaCO3的混合物，確定存在、，硫酸鋇沉淀是2.33g，n()=n(BaSO4)=，n()=n(BaCO3)=，碳酸根和鐵離子不共存，確定不存在Fe3+，所得到的濾液中加入氫氧化鈉，出現(xiàn)氣體，為氨氣，確定含有，n()=n(NH3)=，正電荷量為0.05mol，負電荷量為0.01mol×2+0.01mol×2=0.04mol＜0.05mol，依據(jù)電荷守恒可知，確定含有Cl-，可能含有Na+，則n(Cl-)≥0.01mol，據(jù)此分析解答?！驹斀狻坑缮鲜龇治隹芍?，原溶液中確定含有0.01mol、0.01mol、0.05mol≥0.01molCl-，可能含有Na+，確定不含有Fe3+，

A．由上述分析可知，原溶液中確定含有Cl-，可能含有Na+，故A錯誤；

B．由上述分析可知，原溶液中確定含有、，可能含有Na+，確定不含有Fe3+，故B正確；

C．碳酸根離子的物質的量是，則c()=，故C錯誤；

D．若原溶液中不存在Na+，依據(jù)電荷守恒可知，n(Cl-)=0.01mol，，故D錯誤；

故選：B。5.恒壓條件下，密閉容器中將CO2、H2依據(jù)體積比為1：3合成CH3OH，其中涉及的主要反應如下：Ⅰ.CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g)△H1=-49kJ·mol-lⅡCO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g)△H2=41kJ·mol-l在不同催化劑作用下發(fā)生反應I和反應Ⅱ，在相同的時間段內CH3OH的選擇性和產率隨溫度的變更如圖已知：CH3OH的選擇性=下列說法正確的是A.反應CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)△H=90kJ·mol-1B.合成甲醇的相宜工業(yè)條件是290℃，催化劑選擇CZ(Zr-1)TC.230℃以上，上升溫度CO2的轉化率增大，但甲醇的產率降低，緣由是230℃以上，升溫對反應Ⅱ的影響更大D.保持恒壓恒溫下充入氦氣，不影響CO2的轉化率【答案】C【解析】【詳解】A．依據(jù)蓋斯定律由Ⅰ-Ⅱ可得熱化學方程式為：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)，△H=△H1-△H2=（-49kJ·mol-l）-41kJ·mol-l=-90kJ·mol-1，A錯誤；B．由圖可知在相同溫度下CZ(Zr-1)T催化劑對甲醇的選擇性更高，溫度為230℃時甲醇的產率最高，B錯誤；C．230℃以上，上升溫度，反應Ⅰ為放熱反應，平衡逆向移動，甲醇的產率降低，反應Ⅱ為吸熱反應，平衡正向移動，CO2的轉化率增大，升溫對反應Ⅱ的影響更大，C正確；D．恒壓恒溫下充入氦氣，，反應體系的體積變大，相當于減壓，對CO2的轉化率有影響，D錯誤；故選C。6.我國科學家設計的二氧化碳熔鹽捕獲及電化學轉扮裝置如圖所示。下列說法正確的是A.c為電源的正極B.①②中，捕獲時碳元素的化合價均未發(fā)生變更C.d極的電極反應為D.轉移1mol電子可捕獲2．8L(標準狀況)【答案】B【解析】【詳解】過程①為，a極電極反應為，a電極失電子，為陽極，則b電極為電源的正極；過程②為，d極電極反應為，d電極得電子，通電為陰極，則c為電源的負極。A．由以上分析可知，c為電源的負極，A錯誤；B．①②中，捕獲CO2時發(fā)生的反應分別為、，其中碳元素的化合價均未變更，B正確；C．d極電極反應為，d電極得電子為陰極，C錯誤；D．將陰、陽極發(fā)生的電極反應相加，便得到總反應為，轉移4mol電子時，消耗1mol，則轉移1mol電子可捕獲的體積為(標準狀況下)，D錯誤；故選B。7.氮及其化合物在生產生活中具有廣泛應用。氮氣經過一系列的變更可以合成氨、氮的氧化物、硝酸等重要的化工原料；NO能被溶液吸取生成協(xié)作物，削減環(huán)境污染。下列說法正確的是A.Fe供應孤電子對用于形成配位鍵B.該協(xié)作物中陰離子空間結構為三角錐形C.配離子為，中心離子的配位數(shù)為6D.該協(xié)作物中所含非金屬元素均位于元素周期表的p區(qū)【答案】C【解析】【詳解】A．協(xié)作物中Fe2+供應空軌道，NO和H2O供應孤電子對用于形成配位鍵，故A錯誤；B．該協(xié)作物中陰離子為SO，價層電子對數(shù)為4+=0，且沒有孤對電子，空間結構為正四面體形，故B錯誤；C．配離子為，配體為NO和H2O，中心離子的配位數(shù)為6，故C正確；D．H元素元素周期表的s區(qū)，故D錯誤；故選C。8.部分含硫物質的類別與相應化合價及部分物質間轉化關系如圖。下列說法錯誤的是A.a是種有臭雞蛋氣味的氣體 B.空氣中燃燒b可以得到大量的dC.f在工業(yè)上常用作還原劑 D.b附著在試管壁上可以用熱的濃NaOH溶液洗滌【答案】B【解析】【分析】依據(jù)部分含硫物質的類別與相應化合價圖可知：a是H2S，b是S單質，c是SO2，d是SO3，e是H2SO4，f是亞硫酸鹽，g是金屬硫化物?！驹斀狻緼．依據(jù)分析可知：物質a為H2S，H2S是一種有臭雞蛋氣味的氣體，A正確；B．S在空氣中與O2反應產生SO2，不能燃燒產生SO3，B錯誤；C．f是亞硫酸鹽，S元素化合價為+4價，具有強的還原性，簡潔被氧化產生硫酸鹽，C正確；D．b是S，S不溶于水，能夠與熱的NaOH溶液反應產生可溶性的Na2S、Na2SO4，故b附著在試管壁上可以用熱的濃NaOH溶液洗滌，D正確；故合理選項是B。9.下列試驗操作或裝置能達到目的的是A.圖I：比較乙酸和碳酸的酸性的強弱B.圖II：測定醋酸濃度C.圖III：提純混有少量C2H4、的CH4D.圖IV：證明乙炔可使溴水褪色【答案】B【解析】【詳解】A．乙酸有揮發(fā)性，所以應先除去乙酸再將二氧化碳通入石灰水中，右端試管口不應封閉，A錯誤；B．在醋酸待測液中加入酚酞，可精確判定滴定終點，測定醋酸的濃度，B正確；C．酸性KMnO4溶液會將乙烯氧化為CO2，引入新雜質，C錯誤；D．電石制得乙炔中常含有H2S、PH3雜質，干脆通入溴水中會干擾乙炔性質的檢驗，應先通入硫酸銅溶液中除去H2S、PH3，D錯誤；因此，本題選B。10.科技工作者運用DFT計算探討在甲醇鈀基催化劑表面上制氫的反應歷程如圖所示。其中吸附在鈀催化劑表面上的物種用*標注。下列說法正確的是A.吸附在催化劑表面是一個吸熱過程B.甲醇在不同催化劑表面上制氫的反應歷程完全相同C.的D.是該歷程的決速步驟【答案】D【解析】【詳解】A．由圖可知，吸附在催化劑表面生成物的總能量低于反應物的總能量，為放熱過程，故A錯誤；B．催化劑可以變更路徑，運用不同的催化劑，反應的歷程不同，故B錯誤；C．CH3OH(g)?CO(g)+2H2(g)的△H=生成物相對能量-反應物相對能量=(97.9-0)kJ?mol-1=+97.9kJ?mol-1，故C錯誤；D．由圖可知，該歷程中最大能壘(活化能)就是由-65.7kJ?mol-1上升到113.9kJ?mol-1，E正=(113.9+65.7)=179.6kJ?mol-1，活化能越大反應速率越慢，的反應速率最慢，是該歷程的決速步驟，故D正確；故選D。11.是離子晶體，其晶胞如下圖1所示(已知氟化鈣晶胞參數(shù)為apm，表示阿伏加德羅常數(shù)的值)，難溶于水、可溶于酸。常溫下，用鹽酸調整濁液的pH，測得在不同pH條件下，體系中與(X為或)的關系如圖2所示。下列說法錯誤的是。A.每個氟化鈣晶胞中含有的數(shù)目為4個B.氟化鈣的晶體密度為C.表示與的變更曲線D.的數(shù)量級為【答案】C【解析】【分析】已知HF的，則有，即有

越大，c(F-)越大，lgc(F-)越大，-lgc(F-)越小，c(F-)越大，c(Ca2+)越小，則-lgc(Ca2+)越大，故可知L1代表-lgc(Ca2+)的變更曲線，L2代表-lgc(F-)的變更曲線，據(jù)此分析解題?！驹斀狻緼．每個氟化鈣晶胞中含有Ca2+的數(shù)目為8×+6×=4，故A正確；B．晶胞體積V=(a×10-10cm)3，該晶胞中相當于含有4個“CaF2”，晶胞質量為m=g，則氟化鈣的密度=，故B正確；C．由分析可知，L1表示-lgc(Ca2+)與的變更曲線，故C錯誤；

D．由a點坐標可知，═10-1.2，c(F-)=10-2，則Ka=10-1.2×10-2=10-3.2，由b點坐標可知，c(Ca2+)=10-2mol/L，此時=10-0.7，故可求出此時溶液中c(F-)=10-0.7×10-3.2=10-3.9，故Ksp(CaF2

)=c(Ca2+)c2(F-)=10-2×(10-3.9)2=10-9.8，故其數(shù)量級為10-10，故D正確；故選：C。12.以高硫鋁土礦(主要成分為Fe2O3、Al2O3、SiO2，少量FeS2和硫酸鹽)為原料制備聚合硫酸鐵[Fe2(OH)x(SO4)y]n和明礬的部分工藝流程如下，下列說法錯誤的是已知：赤泥液的主要成分為Na2CO3。A.聚合硫酸鐵可用于凈化自來水，與其組成中的Fe3+具有氧化性有關B.赤泥液的作用是吸取“焙燒”階段中產生的SO2C.在“聚合”階段，若增加Fe2O3用量，會使[Fe2(OH)x(SO4)y]n中x變大D.從“濾液”到“明礬”的過程中還應有“除硅”步驟【答案】A【解析】【分析】高硫鋁土礦經焙燒后，F(xiàn)eS2中的S元素轉化為SO2被除去，生成的SO2用赤泥液吸取，防止其污染環(huán)境。高硫鋁土礦經堿浸后，Al2O3轉化為，SiO2轉化為。過濾后將濾渣經酸浸氧化后，F(xiàn)e2+全部被轉化為Fe3+，用于制備聚合硫酸鐵。進入濾液中，可用于制備明礬。據(jù)此解答。【詳解】A.聚合硫酸鐵可用于凈水，原理是聚合硫酸鐵中的Fe3+水解生成的Fe(OH)3膠體可吸附水中的懸浮物和雜質，與Fe3+的氧化性無關，故A項錯誤；B.赤泥液主要成分是Na2CO3，可吸取焙燒產生的SO2，故B項正確；C.聚合硫酸鐵中的OH-來源于Fe2O3，因此增加Fe2O3用量會使[Fe2(OH)x(SO4)y]n中x變大，故C項正確；D.制備明礬的濾液中含有，應預先除去，故D項正確。故答案選：A?！军c睛】酸浸后的溶液中含有Fe2+，須要先加入氧化劑將其氧化成Fe3+，一般選用過氧化氫，其產物無污染，被稱為“綠色氧化劑”。堿浸后濾液中含和，欲制備明礬，應先除去。13.反應可制備廣譜消毒劑，裝置如圖所示(夾持裝置已略去)。下列說法錯誤的是A.按氣流從左至右，裝置中導管連接依次為f→c→d→a→b→eB.上升溫度不利于裝置A中產品的生成C.當加入4molNaOH時，最多消耗氰尿酸()1molD.裝置D中橡皮管可平衡氣壓，便于濃鹽酸順當流下【答案】C【解析】【分析】濃鹽酸和反應生成，鹽酸具有揮發(fā)性，所以生成的氯氣中含有HCl，用飽和食鹽水除去Cl2中的HCl，氯氣與NaOH溶液反應生成NaCl、NaClO和H2O，和NaClO反應生成、NaOH和H2O，發(fā)生反應的化學方程式為。氯氣有毒，多余的氯氣須要用NaOH溶液吸取，防止污染環(huán)境。【詳解】A．A為制取的裝置、B為除去氯氣中的HCl的裝置、C為處理尾氣裝置、D為制取裝置，所以完成上述試驗，按氣流從左至右，導管連接依次為f→c→d→a→b→e，A正確；B．上升溫度，和NaOH溶液反應生成，生成NaClO濃度減小，不利于裝置A中產品的生成，B正確；C．由反應方程式：、，可得關系式：，加入4molNaOH時，可消耗1mol，由于產物也生成NaOH，則消耗氰尿酸大于1mol，C錯誤；D．裝置D是濃鹽酸和反應生成，由于產生氣體，裝置D內壓強較大，運用橡皮管可平衡氣壓，便于濃鹽酸順當流下，D正確；答案選C。14.X、Y、Z、Q、E、M六種元素中，X的原子的基態(tài)價電子排布式為2S2，Y的基態(tài)原子核外有5種運動狀態(tài)不同的電子，Z元素的兩種同位素原子通常作為示蹤原子探討生物化學反應和測定文物的年頭，Q是元素周期表中電負性最大的元素，E的陽離子通常存在于硝石、明礬和草木灰中，M的原子序數(shù)比E大1。下列說法正確的是A.EYQ4中陰離子中心原子的雜化方式為sp3雜化B.X、Y元素的第一電離能大小關系：X<YC.ZO32-的空間構型為三角錐形D.MZ2僅含離子鍵，可用于制備乙炔【答案】A【解析】【分析】X的原子的基態(tài)價電子排布式為2S2，可知X為Be；Y的基態(tài)原子核外有5種運動狀態(tài)不同的電子，可知Y為B；Z元素的兩種同位素原子通常作為示蹤原子探討生物化學反應和測定文物的年頭，可知Z為C；Q是元素周期表中電負性最大的元素，可知Q為F；E的陽離子通常存在于硝石、明礬和草木灰中，可知E為K；M的原子序數(shù)比E大1，可知M為Ca。【詳解】A．EYQ4中陰離子為BF4-，中心原子B的雜化方式為sp3雜化，A正確；B．第ⅡA族的電離能大于ⅢA族，故Be>B，B錯誤；C．CO32-中C原子實行sp2雜化，空間構型為平面三角形，C錯誤；D．CaC2中既含離子鍵，也含碳原子間的共價鍵，D錯誤；答案選A?！军c睛】第ⅡA族元素原子最外層電子層全滿狀態(tài)，故第一電離能比相鄰同周期元素的大。第Ⅱ卷(非選擇題共58分)二、非選擇題(本題共4小題，共58分。)15.隨著我國“碳達峰”、“碳中和”目標的確定，二氧化碳資源化利用倍受關注。Ⅰ.以和為原料合成尿素：。（1）有利于提高平衡轉化率的措施是_______(填標號)。A.高溫低壓 B.低溫高壓 C.高溫高壓 D.低溫低壓（2）探討發(fā)覺，合成尿素反應分兩步完成，其能量變更如圖甲所示。第一步：其次步：反應速率較快的是反應_______(填“第一步”或“其次步”)。Ⅱ.以和催化重整制備合成氣：。（3）在密閉容器中通入物質的量均為0.2mol的和，在確定條件下發(fā)生反應，的平衡轉化率隨溫度、壓強的變更關系如圖乙所示：①若反應在恒溫、恒容密閉容器中進行，下列敘述能說明反應到達平衡狀態(tài)的是_______(填標號)。A.容器中混合氣體的密度保持不變B.容器內混合氣體的壓強保持不變C.反應速率：D.同時斷裂2molC—H和1molH—H②由圖乙可知，壓強_______(填“>”“<”或“=”)。③已知氣體分壓=氣體總壓×氣體的物質的量分數(shù)，用平衡分壓代替平衡濃度可以得到平衡常數(shù)，則X點對應溫度下的_______(用含的代數(shù)式表示)。Ⅲ.電化學法還原二氧化碳制乙烯。在強酸性溶液中通入二氧化碳，用惰性電極進行電解可制得乙烯，其原理如圖丙所示：（4）陰極電極反應為_______；該裝置中運用的是_______(填“陽”或“陰”)離子交換膜?！敬鸢浮浚?）B（2）第一步（3）①.BCD②.<③.（4）①.②.陽【解析】【小問1詳解】A．高溫低壓，平衡逆向移動，不能提高二氧化碳平衡轉化率，A錯誤；B．低溫高壓，平衡正向移動，能提高二氧化碳的平衡轉化率，B正確；C．高溫高壓不能確定平衡移動方向，C錯誤；D．低溫低壓不能確定平衡移動方向，D錯誤；故選B；【小問2詳解】反應速率較快的是第一步，理由是第一步反應的活化能?。弧拘?詳解】①A．反應中全為氣體物質，恒容容器中混合氣體的密度始終保持不變，故不能說明反應達到平衡，A不符合題意；B．反應前后氣體的總物質的量不同，故容器內混合氣體的壓強保持不變能說明反應達到平衡，B符合題意；C．反應速率：說明正逆反應速率相等，說明達到平衡，C符合題意；D．同時斷裂2molC—H和1molH—H能說明正逆反應速率相等，說明反應達到平衡，D符合題意；故選BCD；②結合反應，溫度相同時，壓強增大，平衡逆向移動，甲烷的轉化率降低，故由圖乙可知，壓強。③，平衡時總物質的量為，則平衡時甲烷的平衡分壓為，二氧化碳的平衡分壓為，一氧化碳的平衡分壓為，氫氣的平衡分壓為，則X點對應溫度下的?！拘?詳解】連接電源負極的一極為陰極，陰極電極反應為；因為陽極室中的氫離子須要進入陰極室，故該裝置中運用的是陽離子交換膜。16.鹵素單質及其化合物在科研和工農業(yè)生產中有著廣泛的應用?；卮鹣铝袉栴}：（1）氟原子激發(fā)態(tài)的電子排布式有_______(填標號)。A.B.C.（2）O、F、Cl電負性由大到小的依次為_______；分子的空間結構為_______；的熔、沸點低于，緣由是_______。（3）(二氟氮烯)分子中，氮原子的雜化類型為，則的結構式為_______。（4）晶體與NaCl晶體結構相像。①設阿伏加德羅常數(shù)的值為，距離最近的兩個間距為apm，NiO的摩爾質量為，則NiO晶體的密度為_______。②晶體普遍存在各種缺陷。某種NiO晶體中存在如圖所示的缺陷：當一個空缺，會有兩個被兩個所取代，但晶體仍呈電中性。經測定某氧化鎳樣品中與的離子數(shù)之比為6∶91.若該晶體的化學式為，則_______?！敬鸢浮浚?）A（2）①.F>O>Cl②.V形③.和是結構相像的分子晶體，的相對分子質量大于，分子間作用力大于（3）（4）①.②.0.97【解析】【小問1詳解】氟原子核外共有9個電子，基態(tài)氟原子核外電子排布式為，A選項所示微粒為氟原子核外2p能級的1個電子激發(fā)到3s能級，B選項所示微粒含10個電子，不是氟原子，C選項所示微粒為基態(tài)氟原子核外電子排布式，所以符合題意的是A，故答案為：A；【小問2詳解】O、F為同周期元素，隨原子序數(shù)遞增電負性增大，電負性：F>O，F(xiàn)、Cl為同一主族元素，隨原子序數(shù)遞增，非金屬性減弱，電負性：F>Cl，O、Cl組成的化合物，O顯負價，即共用電子對偏向O，O的電負性大于Cl，所以電負性：F>O>Cl。中氧原子價層電子對數(shù)為4，有2個孤電子對，故分子的空間結構為V形。和是結構相像的分子晶體，的相對分子質量小于，范德華力小于，所以的熔、沸點低于，故答案為：F>O>Cl；V形；和是結構相像的分子晶體，的相對分子質量大于，分子間作用力大于；【小問3詳解】氮原子的雜化類型為，每個氮原子有1個孤電子對，N與F之間應存在1個鍵，N與N之間應為雙鍵，故的結構式為，故答案為：；【小問4詳解】①NiO晶體與NaCl晶體結構相像，1個晶胞中含有4個，4個，距離最近的兩個間距為apm，因為距離最近的兩個位于頂點和面心，為面對角線的一半，則晶胞邊長為，為，則1個晶胞體積為，1個晶胞質量為，密度，故答案為：；②樣品中與的離子數(shù)之比為6∶91，則含為，含為，依據(jù)晶體呈電中性，，解得，故答案為：0.97。17.明礬可做中藥，性味酸澀、寒、有毒。利用廢鋁制備明礬，并測定其組成，試驗過程如下。Ⅰ.制備明礬試驗步驟如圖：（1）溶解步驟中主要發(fā)生的離子反應方程式為_______。（2）用蒸餾水洗滌晶體的操作過程是_______。（3）生活中明礬可用作凈水劑，結合離子方程式說明凈水原理：_______。Ⅱ.樣品中硫酸根的測定(一)繪制標準硫酸鋇懸濁液吸光光譜圖①分別量取0、1.0、2.0、3.0、4.0mL濃度為500μg/mL的標準硫酸鉀溶液移入10mL的比色管中，然后分別加入5mL濃度為1g/mL的溶液，用蒸餾水定容。②用分光光度計測量標準系列(波長接受420nm)，數(shù)據(jù)如下(忽視混合過程中的體積變更)。(mL)1.02.03.04.0蒸餾水體積(mL)5abc1濃度(μg/mL)050100150200吸光值A00.3710.5530.7781.013③繪制硫酸鋇懸濁液的吸光光譜圖，繪制如下。（4）上述試驗數(shù)據(jù)中b=_______，m=_______(保留1位有效數(shù)字)。(二)測定樣品中硫酸根濃度①稱取1.018g樣品晶體配制成250mL的樣品溶液。②量取1.0mL樣品溶液移入10mL的比色管中，然后加入5mL濃度為1g/mL的溶液，用蒸餾水定容，測得樣品的吸光值為0.858。（5）測得樣品中硫酸根的質量分數(shù)為_______%(保留2位有效數(shù)字)。（6）試驗測得硫酸根的含量小于理論值，可能的緣由有_______(填標號)。A.試驗Ⅰ制得樣品中有雜質 B.試驗中所用標準硫酸鉀溶液濃度偏大C.樣品溶液配制過程中，定容仰視讀數(shù) D.樣品溶液配制過程中，容量瓶未潤洗【答案】（1）（2）向過濾器中注入蒸餾水，使其完全浸沒晶體，待蒸餾水自然流盡后，重復操作2~3次（3），形成的膠體具有吸附性，能吸附水中的懸浮物共同沉降（4）①.3②.0.005（5）39（6）BC【解析】【分析】廢鋁在KOH溶液中溶解得到偏鋁酸鉀溶液，過濾除去不溶性雜質，向溶液中加入稀硫酸，偏鋁酸鉀與稀硫酸反應得到含有SO、K+、Al3+的溶液，濃縮后，冰水浴冷卻結晶，經過濾、洗滌、干燥得到產品?！拘?詳解】溶解過程中主要反應為Al和KOH溶液的反應，離子方程式為；【小問2詳解】用蒸餾水洗滌晶體的一般操作為：向過濾器中注入蒸餾水，使其完全浸沒晶體，待蒸餾水自然流盡后，重復操作2~3次；【小問3詳解】鋁離子水解，形成的膠體具有吸附性，能吸附水中的懸浮物共同沉降；【小問4詳解】各組數(shù)據(jù)中所用溶液總體積應相等，所以，得；將代入可得，解得，故答案為：3；0.005；【小問5詳解】