人教版高中化學(xué)第一輪復(fù)習(xí)全冊(cè)教案

第一章化學(xué)反應(yīng)及能量變化

第一課時(shí)氧化還原反應(yīng)

第二課時(shí)離子反應(yīng)

第三課時(shí)化學(xué)反應(yīng)中的能量變化燃燒熱和中和熱

第二章堿金屬

第一課時(shí)鈉及其化合物

第二課時(shí)堿金屬元素

第三章物質(zhì)的量

第一課時(shí)物質(zhì)的量和氣體摩爾體積

第二課時(shí)物質(zhì)的量濃度

第三課時(shí)有關(guān)物質(zhì)的量的計(jì)算

第四章鹵素

第一課時(shí)氯氣及其化合物

第二課時(shí)鹵族元素

第五章物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律

第一課時(shí)原子結(jié)構(gòu)

第二課時(shí)元素周期律元素周期表

第三課時(shí)化學(xué)鍵和分子結(jié)構(gòu)

第四課時(shí)非極性分子和極性分子

第五課時(shí)晶體的類型和性質(zhì)

第六章氧族元素硫酸工業(yè)

第一課時(shí)氧族元素

第二課時(shí)硫硫酸

第三課時(shí)接觸法制硫酸

第四課時(shí)環(huán)境保護(hù)綠色化學(xué)

第七章碳族元素?zé)o機(jī)非金屬材料

第一課時(shí)碳族元素

第二課時(shí)硅二氧化硅無機(jī)非金屬材料

第八章氮族元素

第一課時(shí)氮與磷

第二課時(shí)氨錢鹽

第三課時(shí)硝酸

第九章化學(xué)反應(yīng)速率化學(xué)平衡

第一課時(shí)化學(xué)反應(yīng)速率

第二課時(shí)化學(xué)平衡影響化學(xué)平衡的條件

第三課時(shí)合成氨工業(yè)有關(guān)化學(xué)平衡的計(jì)算

第十章電離平衡

第一課時(shí)電離平衡

第二課時(shí)水的電離和溶液的pH值

第三課時(shí)鹽類的水解

第四課時(shí)酸堿中和滴定

第十一章幾種重要的金屬

第一課時(shí)金屬的概述

第二課時(shí)鎂鋁及其化合物

第三課時(shí)鐵及其化合物

第四課時(shí)金屬的冶煉

第十二章煌

第?課時(shí)甲烷的性質(zhì)與“四同”規(guī)律

第二課時(shí)不飽和慌的性質(zhì)與空間構(gòu)型

第三課時(shí)苯及其同系物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)

第四課時(shí)有機(jī)物的燃燒規(guī)律及有機(jī)計(jì)算

第十三章電化學(xué)原理

第一課時(shí)原電池原理及其應(yīng)用

第二課時(shí)電解原理及其應(yīng)用

第三課時(shí)膠體的性質(zhì)及應(yīng)用

第十四章煌的衍生物

第一課時(shí)鹵代始的兩大反應(yīng)和基團(tuán)的移動(dòng)和保護(hù)

第二課時(shí)醇羥基、酚羥基與竣羥基的區(qū)別和聯(lián)系（1）

第三課時(shí)醇羥基、酚羥基與竣羥基的區(qū)別和聯(lián)系（2）

第四課時(shí)羥基酸、氨基酸、脂肪酸的性質(zhì)

第五課時(shí)醛、酯的重要性質(zhì)與拓展

第六課時(shí)有機(jī)化學(xué)實(shí)驗(yàn)探究

第十五章糖類蛋白質(zhì)

第一課時(shí)糖類

第二課時(shí)油脂

第三課時(shí)蛋白質(zhì)

第十六章合成材料

第--課時(shí)有機(jī)反應(yīng)規(guī)律

第二課時(shí)有機(jī)合成方法

第十七章化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)

第一課時(shí)物質(zhì)的制備和性質(zhì)實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)

第二課時(shí)物質(zhì)的檢驗(yàn)

第一章化學(xué)反應(yīng)及能量變化

第一講氧化還原反應(yīng)及其配平

【考綱要求】

1.理解氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移。2.掌握用化合價(jià)升降和電子得失的方法分析氧化還原反應(yīng)，標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目。指出氧

化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物。3.學(xué)會(huì)分析氧化劑的氧化性強(qiáng)弱、還原劑的還原性強(qiáng)弱的方法。4.掌握氧化還原反應(yīng)方程式的配平

方法。5.掌握用電子守恒法進(jìn)行氧化還原反應(yīng)的相關(guān)計(jì)算。

【自學(xué)反饋】

一、概念辨析

1,雙線橋法單線橋法（箭頭不過等號(hào)，不標(biāo)得失，只標(biāo)電子轉(zhuǎn)移數(shù)目）

|；

氧化劑+還原劑=還原產(chǎn)物+氧化產(chǎn)物

I_____________!

失n「

氧化劑：得（電子）一降（價(jià)降低）一還（還原反應(yīng)，被還原）一還（還原產(chǎn)物）

還原劑：失（電子）一升（價(jià)升高）一氧（氧化反應(yīng)，被氧化）一氧（氧化產(chǎn)物）

2.常見的氧化劑：活潑非金屬單質(zhì)、酸、過氧化物、PbO2、K2FeO4、K2Cr2O7、N02、S20^~

3.常見的還原劑：活潑金屬單質(zhì)、C、S及其氧化物、H2及其氫化物、離子、過氧化物、Mg、Sn、Na2S、N2

二、自我訓(xùn)練：

l.K2Cr2O7+_HC1=_KC1+_CrCl3+_C12+_H20

（1）―元素被氧化，是氧化劑。（2）是氧化產(chǎn)物，發(fā)生氧化反應(yīng)。（3）參加反應(yīng)的鹽酸中，起

還原劑作用的鹽酸與起酸作用的鹽酸的質(zhì)量比為―（4）用短線橋標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目

2.配平下列氧化還原反應(yīng)方程式，標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目，指出氧化劑、

還原劑，氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物

（1）_Fe3C+_HNO3=_Fe（N03）3+_CO2+_NO2+_H2O

（2）P4+_CUSO4+_H2O=_CU3P+_H3PO4+_H2SO4

以上兩個(gè)反應(yīng)中，Imol氧化劑分別氧化了___mol的還原劑。

3.判斷氧化劑的氧化性強(qiáng)弱，還原劑的還原性強(qiáng)弱的常見方法：

（1）同種元素不同價(jià)態(tài)物質(zhì)之間的比較：（2）根據(jù)元素周期律比較：（3）根據(jù)金屬活動(dòng)順序表和非金屬活動(dòng)性順序表

（氟氯氧澳三價(jià)鐵碘單質(zhì)硫單質(zhì)磷單質(zhì)從左到右氧化性降低，但是陰離子的還原性增強(qiáng)）比較：（4）根據(jù)

反應(yīng)條件比較：條件越容易，氧化、還原性越強(qiáng)（5）根據(jù)具體反應(yīng)判斷：（6）根據(jù)濃度（硝酸、硫酸的氧化性，鹽酸的

還原性）、溫度（升高氧化、還原都增強(qiáng)）、酸堿度判斷（硝酸、高鎰酸鉀）

4.遵循四大守恒：得失電子守恒、化合價(jià)升降守恒、原子守恒、電荷守恒

5.價(jià)態(tài)規(guī)律（中間可升可降）強(qiáng)弱規(guī)律（氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物）鄰位轉(zhuǎn)化規(guī)律（不得越位）強(qiáng)者優(yōu)先

6.配平方法：根據(jù)四大守恒配平。特殊配平方法1.零價(jià)配平（先令特殊化合物的化合價(jià)為零價(jià)，再配平）

（2）—配干法

法類M化汪戌反應(yīng)力■程式的特點(diǎn)反應(yīng)物或生底物中缺少

裝一?種物質(zhì)所缺:物質(zhì)一般力水、睢迷一等.右外與化合價(jià)

的升降變化無關(guān)"

能書技工5:含空份元素物質(zhì)部J化學(xué)「葉奎數(shù)?然后根據(jù)

舞-千守恒或;電荷守但確定底織的康:.是:后j?己￥耳他物質(zhì)的

化學(xué)計(jì)毫熨s’

若力口的元素?是除H、。夕卜白勺身后金.國(guó)，未知物——府殳是相應(yīng)

的睢；

若埴力口的無奈基金H-未知的——月殳是相應(yīng)年；

■三反，,?HIT-FFT■,分■己平后愛理由—、盤竦，不.亨坤.ra?j未

知鉉——空是水：

反應(yīng)方程，配干，，項(xiàng)時(shí)——網(wǎng)種，，.旗:O、H

2.缺項(xiàng)配平

【例題解析】

3+2+

［例1］已知Br2+2Fe2+=2Fe3++2Br\2Fe+2r=2Fe+I2

氧化劑的氧化性強(qiáng)弱順序?yàn)椋哼€原劑的還原性強(qiáng)弱順序?yàn)椋?/p>

解題思路：__________________________________

［例2］在化學(xué)反應(yīng)aZn+bHN03(稀)=cZn(NO3)2+dNOt+eH2O中，若e的值為4,則d的值

A、1B、2C、3D、4

解題思路：________________

第二講離子反應(yīng)

【考綱要求】

L理解電解質(zhì)、非電解質(zhì)、強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)、離子反應(yīng)的概念和本質(zhì)。2.掌握電離方程式、離子方程式的書寫步驟和書寫技巧并能判

斷正誤。3.學(xué)會(huì)分析離子共存的先決條件。4.對(duì)常見的離子進(jìn)行檢驗(yàn)和鑒別。

【自學(xué)反饋】

一、概念辨析

1.電解質(zhì)：(1)概念：在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物

(2)常見物質(zhì)類別：酸堿鹽典型金屬氧化物水等_____________________________________________o

2.非電解質(zhì)：(1)概念：(2)常見物質(zhì)類別：非金屬氧化物某些非金屬氫化物絕大多數(shù)有機(jī)物

3.強(qiáng)電解質(zhì)：(I)概念：完全(2)常見物質(zhì)類別：?

4.弱電解質(zhì)：(1)概念：部分(2)常見物質(zhì)類別：。

5.離子反應(yīng)：(1)概念：有離子參與(2)本質(zhì)：通過反應(yīng)使溶液中某些離子的數(shù)目或濃度明顯減小。

6.電離方程式：強(qiáng)電解質(zhì)用等號(hào)、弱電解質(zhì)用可逆、多元弱酸分步寫、多元弱堿分步電離?步寫

二、離子方程式的書寫步驟：

1.“寫”：2.“拆”：3.“刪”:4.“查”：

三、寫出下列物質(zhì)的電離方程式：

Ca(OH)2：Na2co3：H3Po4：NH3?H20：Fe(OH)3：Al(OH)3：NaHSO4：

NaHSOj：熔融NaHSC)4：熔融Na2。：

四、寫出下列反應(yīng)的離子方程式：

1、碳酸鈣溶解于醋酸：碳酸氫鈉與石灰水：碳酸氫鈣與燒堿溶液：硫酸鏤與氫氧化釧溶液：明磯溶液與氫氧化鈿

溶液：氯化鈣與氟化銀溶液：浪化亞鐵溶液中通氯氣：硫化鈉溶液中通硫化氫：乙醛與銀氨溶液：

2、苯酚鈉溶液中通CO?：。

五、離子方程式正誤判斷

一看是否符合客觀事實(shí)、二看是否拆分合理、三看是否遵守三個(gè)守恒、四看符合和升降、五看是否配平及是否遺漏

六、離子共存

生成難溶或微溶、生成氣體或易揮發(fā)的物質(zhì)、生成難電離的物質(zhì)、氧化還原反應(yīng)、雙水解、隱含條件

七、離子檢驗(yàn)

利用指示劑(酸、堿)、利用氫氧化鈉檢驗(yàn)(二價(jià)銅離子、三價(jià)鐵離子、二價(jià)鐵離子、鋁離子、筱根離子)、檢驗(yàn)碳酸

根離子和亞硫酸根離子(酸和氯化銀溶液)、特征反應(yīng)(碘離子用淀粉溶液和氯水、苯酚和三氯化鐵)、利用焰色反應(yīng)、

利用硫鼠根離子檢驗(yàn)鐵離子、利用銀離子檢驗(yàn)鹵素。

【例題解析】

［例1］1、向FeBn溶液中滴加新制氯水，下列離子方程式中正確的是

2+3+

A、向FeBr2溶液中滴加少量新制氯水：Fe+4Br+3Cl2=2Fe+6Cr+2Br2

B、向FeBr2溶液中滴加少量新制氯水：2Fe2++Cb=2Fe3++2C「

2+3+

C、向FcBn溶液中滴加足量新制氯水：Fe+4Br+3Cl2=2Fe+6Cr+2Br2

2+3+

D、向FeBn溶液中滴加足量新制氯水：Fe+2Br+2Cl2=2Fe+4Cr+Br2

解題思路:易錯(cuò)點(diǎn):。

［例2］已知硫酸鉛難溶于水，也難溶于硝酸，卻可溶于醋酸鍍中，形成無色的溶液，其化學(xué)方程式是：PbSO4+

2CH3COONH4=(NH4)2SO4+(CH3COO)2Pb?當(dāng)在醋酸鉛溶液中通入硫化氫時(shí)，有黑色沉淀硫化鉛生成。表示這個(gè)反應(yīng)

的離子方程式正確的是

A、(CH3COO)2Pb+H2S=PbS1+2CH3COOH

2+

B、Pb+2cH3coeT+H2S=PbS］+2cH3coOH

2++

C、Pb+H2S=PbSJ.+2H

D、Pb2++2cH3co0-+2H++S2'=PbS；+2cH3coOH

解題思路:易錯(cuò)點(diǎn)：o

第三講化學(xué)反應(yīng)中的能量變化燃燒熱和中和熱

【考綱要求】

1.理解化學(xué)反應(yīng)中的能量變化與反應(yīng)熱的關(guān)系2.掌握熱化學(xué)方程式的書寫規(guī)則，理解燃燒熱與中和熱的概念3.理解蓋斯定律的含義，掌

握有關(guān)反應(yīng)熱的簡(jiǎn)單計(jì)算

【自學(xué)反饋】

一、概念辨析

1.反應(yīng)熱：(1)概念：(2)符號(hào)：(3)單位：。(4)辨析：一般情況下，物質(zhì)越穩(wěn)定，具

有的能量就越;物質(zhì)越不穩(wěn)定，具有的能量就越。如果在一個(gè)化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)物的總能量大于產(chǎn)物的

總能量，則該反應(yīng)就是反應(yīng)，此時(shí)的AH____0；反之，則為反應(yīng)，此時(shí)的AH0o因此：AH=物的

總能量-物的總能量；又知一種物質(zhì)的鍵能之和越大越穩(wěn)定，具有的能量就越低。則：

AH=物的鍵能總和-物的鍵能總和。

2.熱化學(xué)方程式：

(1)概念：(2)含義：(3)書寫規(guī)則:①②③④(4)注意點(diǎn):①注明在什么溫度和壓強(qiáng)下進(jìn)行，若不注明，則代表；

②化學(xué)計(jì)量數(shù)代表,因而可為分?jǐn)?shù)；③必須在每種物質(zhì)化學(xué)式后的括號(hào)內(nèi)標(biāo)明；④在熱化學(xué)方

程式后，注明反應(yīng)的熱效應(yīng)，即,在熱化學(xué)方程式和熱效應(yīng)之間用一號(hào)隔開。

3.燃燒熱：(1)概念：(2)注意點(diǎn):①燃燒條件_、②可燃物的量_、③完全燃燒的含義_、④燃燒產(chǎn)物的狀態(tài)和

化合價(jià)O

4.中和熱：(1)概念：(2)注意點(diǎn)：①反應(yīng)條件、②生成水的量、③為何強(qiáng)調(diào)強(qiáng)酸強(qiáng)堿和稀溶液④如何測(cè)定中和熱

5.蓋斯定律：(1)概念：

6.自我練習(xí):(1)已知標(biāo)準(zhǔn)狀況下,1升H2S氣體完全燃燒生成液態(tài)水時(shí)放出akJ的熱量，請(qǐng)寫出硫化氫燃燒熱的熱化學(xué)

方程式：。

(2)1g鐵粉在氧氣中完全燃燒放出的熱量可使10毫升的水的溫度升高已知水的比熱容為CkJ/(g?℃),試寫

出鐵粉燃燒反應(yīng)的熱化學(xué)反應(yīng)方程

式：O

【例題解析】

［例1］⑴已知：2H2(g)+O2(g)=2H20(g);AH=-QikJ/mol

2H2(g)+O2(g)=2H2O(1)；AH=-Q2kJ/molo則Q1與Q2相對(duì)大小為。

(2)已知：2H20(g)=2由值)+O2(g);AH=+Q3kJ/moL則Q3與Qi或Q2關(guān)系為。

(3)已知：Qi=484,Q2=572,則蒸發(fā)2moi水所需能量為。

解題思路:易錯(cuò)點(diǎn)：。

［例2］已知：(1)C(s)+O2(g)=CO2(g)；AH=-394kJ/moU

(2)2CO(g)+O2(g)=2CO2(g);AH=-566kJ/moL則反應(yīng)：2C(s)+O2(g)=2C0(g)的反應(yīng)熱是多少？

解題思路:易錯(cuò)點(diǎn)：。

第二章堿金屬

第四講鈉及其化合物

【考綱要求】

1.鈉的性質(zhì)及用途。2.Na2O和Na?。2的性質(zhì)及用途。3.Na2cO3、NaHCO3、NaOH的性質(zhì)及用途。

4.Na2O2與H2O,CO2的反應(yīng)原理，以及反應(yīng)前后氣體體積差和質(zhì)量差在計(jì)算中的應(yīng)用.

【自學(xué)反饋】

一、鈉的物理性質(zhì)

金屬鈉質(zhì)地、光澤，密度比水—，能—于水，熔點(diǎn)低。是一的良導(dǎo)體。

二、鈉的化學(xué)性質(zhì)

1.金屬鈉露置在空氣中的變化過程(在下面括號(hào)中填寫化學(xué)式)

銀白色金屬鈉一表面變暗一出現(xiàn)白色固體一表面變成溶液一白色塊狀物質(zhì)一白色粉末狀物質(zhì)

2.完成下列化學(xué)方程式

①Na+H2O解釋實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象；浮熔游紅②Na+H2O+FeCl3③Na+HCI@C2H5OH+Na

三、C02與NaOH溶液反應(yīng)產(chǎn)物的判斷

l.CO2+2NaOH2.CO2+NaOH3.CO2+Na2cO3+H2O4.由CO?和NaOH如何制取Na2co3?

四、Na2c與鹽酸的反應(yīng)(不用其它試劑鑒別Na2c。3與鹽酸的方法)

1.向鹽酸里逐滴加入Na2cCh溶液2.向Na2cO3溶液里逐滴加入少量的鹽酸

五.過氧化鈉的強(qiáng)氧化性（完成化學(xué)方程式）

l.NazOz與SO2反應(yīng)2.Na2（）2投入FeCk溶液中，可將Fe?+氧化Fe",同時(shí)生成Fe（0H）3沉淀3.用2。2投入氫硫酸中，可

22

將H2s氧化成單質(zhì)硫，溶液變混濁4.Na2O2投入Na2sCh溶液中，可將S03'氧化成SO4-5.Na2O2投入品紅溶液中，

因其有氧化性，所以有漂白性，可使品紅溶液褪色。

六.?鈉的冶煉化學(xué)方程式；_________________________________________________

七.鈉的存放和取用o

【例題解析】

［例1］用金屬鈉制取Na2O通常采用下法；2NaNO2+6Na=4Na20+N2t?試說明為什么不采用鈉在氧氣中燃燒而采用

此法制取Na2O的原因

解題思路:易錯(cuò)點(diǎn)：。

［例2］2.38克C02和H20蒸氣的混合氣體通過18.58克Na,O2固體后，充分反應(yīng)，得到20克固體，求混合氣體中CO,

和H2O蒸氣的物質(zhì)的量之比。

解題思路:易錯(cuò)點(diǎn)：。

第五講堿金屬元素

【考綱要求】

1.堿金屬元素的原子結(jié)構(gòu)的相似性及遞變性。2.堿金屬單質(zhì)的性質(zhì)的相似性及遞變性。3.焰色反應(yīng)。

【自學(xué)反饋】

-、金屬元素的相似性

1.原子結(jié)構(gòu)：最外層電子數(shù)都是一個(gè)，原子半徑為同周期元素中最—的，化合價(jià)均為一價(jià)。

2.物理性質(zhì)：堿金屬除鈉略帶外，都是_______色。質(zhì)—，密度—，熔沸點(diǎn)—，是—的良導(dǎo)體。

3.最高價(jià)氧化物的水化物（ROH）均為堿。

二、金屬元素的差異性和遞變性

1.堿金屬?gòu)纳系较掳霃街饾uo熔沸點(diǎn)逐漸，密度逐漸O

2.化學(xué)性質(zhì)：Li+O,-鈉能形成、兩種氧化物，K能形成氧化物。（寫

化學(xué)式）

三、金屬的制取

金屬La、Na的制取主要用電解熔融氯化物的方法。金屬K因?yàn)橐兹芘c熔鹽不易分離，故一般用熱還原劑法。

四、焰色反應(yīng)：焰色反應(yīng)是一種物理變化，是元素的性質(zhì)而不僅屬化合物。

【例題解析】

［例1］工業(yè)上生產(chǎn)Na、Ca、Mg都用電解其熔融的氯化物，但鉀卻不能用電解熔融KC1的方法制得，因金屬鉀易溶于熔

態(tài)的KC1中而有危險(xiǎn)，難獲得鉀，且降低電流效率?，F(xiàn)生產(chǎn)鉀是用金屬鈉和熔化的KC1反應(yīng)制取。有關(guān)數(shù)據(jù)如下表:

熔點(diǎn)c沸點(diǎn)。c密度(g/cn?)

Na97.8882.90.97

K63.77740.86

NaCl80114132.165

KC17701500(升華)1.984

工業(yè)上生產(chǎn)金屬鉀的化學(xué)方程式和條件是：

KC1+NafNaCl+K

（1）工業(yè)上制金屬鉀主要運(yùn)用到上表所列的哪些物理常數(shù)？,其選擇范圍是。

（2）工業(yè)上制金屬鉀主要應(yīng)用什么原理使反應(yīng)變?yōu)楝F(xiàn)實(shí)？

解題思路:易錯(cuò)點(diǎn)：o

［例2］某堿金屬（R）及其氧化物圖2。）組成的混合物4.0克，與水充分反應(yīng)后，蒸發(fā)、結(jié)晶得到干燥的固體5.0克。問：（1）

該金屬是何種金屬（2）混合物中堿金屬單質(zhì)所占的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？

解題思路:易錯(cuò)點(diǎn)：o

第三章物質(zhì)的量

第六講物質(zhì)的量和氣體摩爾體積

【考綱要求】

1.掌握物質(zhì)的量與微粒（原子、分子、離子等）數(shù)目、氣體體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）之間的相互關(guān)系。

2..掌握物質(zhì)的量、摩爾質(zhì)量、物質(zhì)的量濃度、氣體摩爾體積（相應(yīng)單位為mol、g-mol'\mol-L-\L-mo『）的含義。理解

阿伏加德羅常數(shù)的含義和阿伏加德羅定律的應(yīng)用。

3.掌握有關(guān)物質(zhì)的量的計(jì)算。

4.了解配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)、物質(zhì)的量濃度溶液的方法

【考查內(nèi)容】

通過阿伏伽德羅常數(shù)進(jìn)行一些量的計(jì)算；將阿伏伽德羅定律滲入到化學(xué)平衡中；物質(zhì)的量、物質(zhì)的量濃度、質(zhì)量分?jǐn)?shù)

的有關(guān)計(jì)算。

主要以選擇題和填空題的形式考查。分值6-9分。

【自學(xué)反饋】

一、概念辨析

1.物質(zhì)的量（1）概念：表示含有一定數(shù)目粒子的集合體（是一個(gè)集合的概念）。（2）符號(hào)：n（3）單位：molo

2.阿伏加德羅常數(shù)（1）含義：1mol任何粒子的粒子數(shù)（2）符號(hào)：3）單位：mor1（4）注意點(diǎn)：①阿伏加德羅

常數(shù)的基準(zhǔn)是12g,C中的原子個(gè)數(shù)。②現(xiàn)階段常取6.02xlO23mol」為阿伏加德羅常數(shù)的近似值。

4.摩爾質(zhì)量（1）概念：?jiǎn)挝晃镔|(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量。（2）符號(hào)：M（3）單位：g-mof1（4）注意點(diǎn)：當(dāng)以g-mol”

為單位時(shí)，在數(shù)值上與相對(duì)分子質(zhì)量相同，但含義不同。M=-

n

5.氣體摩爾體積（1）概念：?jiǎn)挝晃镔|(zhì)的量的氣體所占有的體積。（2）符號(hào)：V3）單位：L-mor'）（4）標(biāo)準(zhǔn)狀況下

的氣體摩爾體積①標(biāo)準(zhǔn)狀況是指：溫度0℃,壓強(qiáng)101kPa。②標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體摩爾體積是：22.4L-molL

N=V/Vm（5）影響物質(zhì)體積大小的因素①②③（6）變換計(jì)算關(guān)系：①M(fèi)②M

6.物質(zhì)的量濃度（1）概念：?jiǎn)挝惑w積溶液里所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量。（2）符號(hào)：C（3）單位：moll-（4）說明：①物

質(zhì)的量濃度是溶液的體積濃度，而不是溶劑的體積②溶液中的溶質(zhì)既可以為純凈物又可以為混合物，還可以是指某種

離子或分子。③特殊的溶質(zhì)：NH3、SO3、Na、Na2O、Na2O2、CuS04

7.物質(zhì)的量濃度溶液的配制

容量瓶上面標(biāo)有規(guī)格、溫度、刻度線。遵循大而近的原則。檢漏。容量瓶有各種不同規(guī)格，常用的規(guī)格有100mL、250mL、

500mL和1000mL等。

（2）配制一定體積物質(zhì)的量濃度溶液的步驟及所用儀器如下：容量瓶、膠頭滴管、燒杯、玻璃棒、帶祛碼的托盤天平

（0.1g）、藥匙、稱量紙或小燒杯；液體為量筒（一位小數(shù)）

（3）配制物質(zhì)的量濃度溶液時(shí)，應(yīng)注意的問題：移液前要恢復(fù)到常溫、玻璃棒靠在刻度線以下、讀數(shù)、定容超出重配

二、計(jì)算公式

1.物質(zhì)的量濃度的計(jì)算c=幺="一=N

VMVNAV

?、人7包MN1000pty%

2.c、(y%、p之間的計(jì)算關(guān)系c=----...

三、質(zhì)量分?jǐn)?shù)與物質(zhì)的量、溶解度之間的關(guān)系

s“cc,〃looomidIOOOPVMV

W=------xioo%c=-=---------氣體：c=-------——w=------（-Q---溶-液密度、M氣體

100+5vA/(100+5)22400+MV22400+MV

的相對(duì)分子質(zhì)量、V-標(biāo)況下1L水中溶解的氣體體積）

四、溶液的稀釋

（1）溶液的稀釋：

①V】piXW1%=V2P2XW2%或W液XW|%=（Wa+W*）XW2%（溶質(zhì)的質(zhì)量守恒）

②C|VI=C2V2（溶質(zhì)的物質(zhì)的量守恒）

（2）溶液混合：CV=C2V2+C|V]（溶質(zhì)的質(zhì)量守恒）。

rn

注：稀釋或混合前后溶液與水（或另外一種濃度的溶液）的質(zhì)量可以相加，但是體積一般不能相加，應(yīng)用v=」求

P

得；若是題中沒給出稀釋后的溶液密度則可以將體積直接相加。

【例題解析】

［例1］某無水易溶鹽X,摩爾質(zhì)量為Mg/mol,其溶解度為Sg.取其Wg加入VL

蒸儲(chǔ)水，配制成密度為dg/mL,質(zhì)量百分濃度為A%,物質(zhì)的量濃度為Cmol/L的澄

清溶液.下式表示正確的是_lOOOdW

A.1000dXA%=CXMB.C=（W+1000）M

C.S=100W/1000VD.A%=W/（W+1000V）%］

解題思路:o

［例2］已知98%的濃H2SO4的濃度為18.4mol?L?則49%的硫酸溶液的濃度為（）

A.等于9.2mol?L-1B.大于9.2mol?L-1

C.小于9.2mol?L/iD.不能確定

解題思路:o

第八講有關(guān)物質(zhì)的量的計(jì)算

【考綱要求】

1.掌握有關(guān)物質(zhì)的量的綜合計(jì)算的方法2.掌握物質(zhì)的量應(yīng)用于方程式的計(jì)算方法

【自學(xué)反饋】

1.阿伏伽德羅定律：在相同溫度和壓強(qiáng)下，相同體積的氣體都含有相同數(shù)目的分子

推論：PV=nRT

2.常用計(jì)算方法:質(zhì)量守恒法、平均值法、十字交叉法、差量法。

十字交叉法：二元混合物（al>c>a2）且有平均值c的計(jì)算。

【例題解析】

［例1］要把12moi/L的鹽酸（密度1.10g/cm3）50mL稀釋成6moi/L的鹽酸（密度l.lOg/cn?）,需加水

A.50mLB.50.5mLC.55mLD.59.5mL

解題思路:。

［例2］鋅、鐵、鎂三種金屬中的兩種混合物13g,與足量的鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生的氧氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為11.2L,

則混合物中一定含有的金屬是

（A）鋅（B）鐵（C）鎂（D）無法推斷

解題思路:。

［例3］用向下排氣法在容積為VmL的集氣瓶中收集氨氣，由于空氣尚未排凈，最后瓶?jī)?nèi)氣體的平均

式量為19,將此盛滿氣體的集氣瓶倒置于水中，瓶?jī)?nèi)水馬上升到?定高度后，即停止上升，則在同

溫同壓下，瓶?jī)?nèi)剩余氣體的體積為

A.B.C.D.無法判斷

解題思路:o

［例4］取5.4克由某堿金屬R及其氧化物R20組成的混合物。該混合物與足量的水反應(yīng)。反應(yīng)完

畢，蒸發(fā)反應(yīng)后得到的溶液，得到8克無水晶體。試通過計(jì)算，判斷該金屬是哪一種堿金屬？

.解題思路：O

第四章鹵素

第九講氯氣

【考綱要求】

1.氯氣的性質(zhì)。2.次氯酸的性質(zhì)（不穩(wěn)定性、酸性、氧化性、漂白性）。3.氯氣實(shí)驗(yàn)室制法（裝置、凈化、收集、尾氣處

理等問題）。

【自學(xué)反饋】

1.氯氣的物理性質(zhì)

敏氣呈_______色有氣味，毒，密度比空氣易液化，能溶于水的氣體。

2.氯氣的化學(xué)性質(zhì)（活潑的非金屬單質(zhì)，是強(qiáng)氧化劑。）

⑴與金屬的反應(yīng)Cu+Cl2_現(xiàn)象：

Fe+Cl2_現(xiàn)象：

干躁Cb與Fe反應(yīng)，所以液氯可以貯存在中。

(2)與H2的反應(yīng)Cb+H2f現(xiàn)象：點(diǎn)燃(鹽酸的工業(yè)制法)光照(故不能用

與工業(yè)制鹽酸)

(3)與水的反應(yīng)Cl2+H20-

HC10是一種強(qiáng)，常用來

氯水的成分______________________________________

氯水的保存_____________________________________

(4)與堿的反應(yīng)Cl2+NaOH-(常用與吸收多余的Cl2)。

Cl2+Ca(OH)2-(工業(yè)制漂白精)

(5)與還原性物質(zhì)的反應(yīng)Cl2+FeCl2f

Cl2+H2S(HBrHI)一

Cl2+Na2sCl2+FeBr2_

(6)與有機(jī)物的反應(yīng)Cl2+CH4-Cl2+C2H4_

3.氯氣實(shí)驗(yàn)室制法

(1)反應(yīng)原理(2)裝置類型一(3)儀器名稱」4)收集方法(5)凈化方法(6)尾氣吸收

4.氯氣工業(yè)制法(用方程式表示)

【例題解析】

［例1］將KMnC)4與KCIO3的混合物加熱可得氣體A,在反應(yīng)后的殘留固體中加入-定量的濃H2s。4并加熱，又

可得到單質(zhì)氣體Bo寫出有關(guān)化學(xué)方程式o

［例2］某溫度下，將Cb通入NaOH溶液中,反應(yīng)得到NaCl、NaClO,NaCQ的混合溶液,經(jīng)測(cè)定CKT與CIO、的濃

度之比為1：3,則Cb與NaOH溶液反應(yīng)時(shí)被還原的氯元素與被氧化的氯元素的物質(zhì)的量之比為

A.21：5B.11：3C.3：1D.4：1

第十講鹵族元素

【考綱要求】

1.鹵素在性質(zhì)上的相似性、特性和遞變規(guī)律。2以.鹵素知識(shí)為載體，判斷"擬鹵素.具有或不具有的性質(zhì)，即信息遷移

題。3.綜合考查.鹵素單質(zhì)的制備、收集、性質(zhì)、保存與其它物質(zhì)反應(yīng)等實(shí)驗(yàn)題計(jì)算。

【自學(xué)反饋】

一.相似性

1.最外層都是一個(gè)電子，常見的負(fù)化合價(jià)為—價(jià)。氯、嗅、碘的正化合價(jià)為+1、+2、+3、+5、+7價(jià)。

2.鹵素都是活潑的,具有性。與水、堿溶液反應(yīng)時(shí)，除氟氣外均可發(fā)生鹵素的自身氧化還原反應(yīng)。

3.鹵化氫為氣體，溶與水，在潮濕空氣中形成，水溶液都是揮發(fā)性的酸。

4.鹵素單質(zhì)都有顏色。鹵化銀見光分解。

二.特性

1.Bn是常溫下唯一呈液態(tài)的非金屬單質(zhì)，易揮發(fā)，蒸氣有毒。保存液浸采用水封法。

2.b單質(zhì)易升華，淀粉遇k變藍(lán)；Agl可用與人工降雨，碘鹽可防止甲狀腺腫。

3.HC1O4是常見含氧酸中最強(qiáng)酸，而HC1O是氯的含氧酸中氧化性最強(qiáng)的酸。

4.F2、HF均腐蝕玻璃。AgF易溶與水。

5.F2不能把氯、浪、碘從氫化物或鹽溶液中置換出來，因發(fā)生2F2+2H2O=4HF+O2

【例題解析】

［例1^2是氧化性最強(qiáng)的非金屬單質(zhì)，在加熱條件下，等物質(zhì)的量的F2與燒堿完全反應(yīng)，生成NaF、和另一種氣體,

該氣體可能是()

A.H2B.HFC.O2D.OF2

解題思路：易錯(cuò)點(diǎn)：O

［例2］在一定條件下，R03’和「發(fā)生反應(yīng)的離子方程式如下：

+

RO3"+61+6H=R+3I2+3H2O

(1)RO3"中R元素的化合價(jià)是。(2)R元素的原子最外層電子數(shù)是o

解題思路：易錯(cuò)點(diǎn)：o

第五章物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律

第十一講原子結(jié)構(gòu)

【考綱要求】

1.理解原子的組成和原子結(jié)構(gòu)的表示方式，掌握單核微粒的相對(duì)質(zhì)量及所帶電荷與基本粒子的關(guān)系。

2.理解核素與同位素的概念，掌握元素的平均相對(duì)原子質(zhì)量的計(jì)算方法以及與同位素原子相對(duì)原子質(zhì)量的關(guān)系。

3.了解原子核外電子運(yùn)動(dòng)狀態(tài)和排布規(guī)律，了解電子云概念。

【自學(xué)反饋】

一、概念辨析

1.原子的組成：

中子N個(gè)=

原子核

原子“以<質(zhì)子Z個(gè)，決定

核外電子Z個(gè)

據(jù)以上關(guān)系填空:決定原子種類的因素是、決定同位素種類的因素是、決定原子近

似相對(duì)原子質(zhì)量的因素是、決定原子所顯電性的因素是。

2.原子結(jié)構(gòu)的表示方式：（分別以鋁原子和氯離子為例說明）

（1）原子結(jié)構(gòu)示意圖：—、；（2）電子式：、_；（3）原子組成表示式（原子符號(hào)）：—、o

3.核素與同伴素：

（1）核素概念：（2）同位素概念：（3）二者的區(qū)別與聯(lián)系：（4）同位素特征：①核物理性質(zhì)：_、②物理性質(zhì)：_、

③化學(xué)性質(zhì)：―④在自然界中不同形態(tài)下的豐度：。

（5）幾種相對(duì)原子質(zhì)量：

①原子的相對(duì)質(zhì)量:②原子的近似相對(duì)原子質(zhì)量：③元素的相對(duì)原子質(zhì)量：④元素的近似相對(duì)原子質(zhì)量4.核外電子排布

規(guī)律：（1）每個(gè)電子層最多容納的電子數(shù)為個(gè)。（2）最外層不超過一個(gè)（若最外層為K層則不超過一個(gè)）；

次外層不超過個(gè)（若次外層為L(zhǎng)層則不超過一個(gè)）；倒數(shù)第三層不超過一個(gè)。（3）能量最低原理：即核外電子

總是盡先排在、然后才依次排在、而原子失去電子時(shí)總是先失去o（4）核外電子運(yùn)動(dòng)

特征：自身質(zhì)量和體積：:運(yùn)動(dòng)范圍：運(yùn)動(dòng)速度：:所以—固定軌道，—能同時(shí)測(cè)出某時(shí)

的速度和位置。描述電子在原子核外運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的方法是：，此法中的小黑點(diǎn)表示的意義是。

.【例題解析】

［例1］已知?dú)湓卮嬖?、2H、3H三種同位素，氧元素存在%0、17（3、18。、

三種同位素，則形成的H2共有種，形成的H2。共有種，在形成的水分子中，具有不同相對(duì)分子質(zhì)量的水

分子有種。

解題思路:易錯(cuò)點(diǎn)：。

［例2］已知X元素能形成相對(duì)分子質(zhì)量分別為a、b、c的三種雙原子分子，其分子個(gè)數(shù)之比為m:n:q,且a>b>c,則X

元素存在一種同位素，其質(zhì)量數(shù)分別為:這些同位素原子所占該元素原子總數(shù)的百分比依次

為O

解題思路:易錯(cuò)點(diǎn)：0

第十二課時(shí)元素周期律元素周期表

【考綱要求】

1.理解元素周期律含義，掌握元素性質(zhì)隨著原子序數(shù)的遞增呈現(xiàn)周期性變化的本質(zhì)原因和由此引起的結(jié)果。

2.理解元素周期表是元素周期律的具體體現(xiàn)形式，掌握元素周期表的編排規(guī)律和具體結(jié)構(gòu)。

3.掌握前四周期和所有主族元素“位、構(gòu)、性”關(guān)系的相互推導(dǎo)。

自學(xué)反饋】

一、概念辨析

1.元素周期律：（1）概念：（2）表現(xiàn)形式：①原子最外層電子排布：②原子半徑：③元素的化合價(jià)：④：

⑤：⑥：........其中是引起元素性質(zhì)發(fā)生周期性變化的本質(zhì)原因，

而其它性質(zhì)的周期性變化是周期性變化的必然結(jié)果。

2.元素周期表：

（1）概念：（2）編排規(guī)律：行：—、共有行；歹U：—、共有列（3）結(jié)構(gòu)：

周期：短周期：、包括、分別含一種元素；

長(zhǎng)周期：、包括、分別含一種元素；

不完全周期：?

族：;

主族：、包括列、用—代表主族。

副族：、包括列、用一代表副族。

零族：、第vm族：。

過渡元素：。

元素所顯最高正價(jià)與族序數(shù)的關(guān)系。

二、元素在周期表中的“位、構(gòu)、性”關(guān)系：

i.同周期元素從左到右：隨著的遞增，原子半徑,原子核對(duì)最外層電子的吸引力，得電

子能力,元素的性增強(qiáng)，失電子能力,元素的性減弱。具體表現(xiàn)在單質(zhì)的_______性

增強(qiáng)，性減弱；元素的最高價(jià)氧化物的水化物的—性增強(qiáng)，―性減弱；氣態(tài)氨化物的性增強(qiáng)；……

2.同主族元素從上到下：隨著的遞增，原子半徑,原子核對(duì)最外層電子的吸引力,得電子

能力，元素的性增強(qiáng)，失電子能力，元素的性減弱。具體表現(xiàn)在單質(zhì)的性

增強(qiáng)，性減弱；元素的最高價(jià)氧化物的水化物的—性增強(qiáng)，―性減弱；氣態(tài)氨化物的性增強(qiáng)；……

3.左上右下對(duì)角線元素的性質(zhì),催化劑通常在元素及其化合物中尋找，半導(dǎo)體材料通常在元

素中尋找，研制新農(nóng)藥通常在元素的化合物中進(jìn)行研究。

.【例題解析】

［例1］已知A11+、B<n-1)\C(n+1)\D(n*~都有相同的電子層結(jié)構(gòu)，A、B、C、D的原子半徑由大到小的順序是

A.C>D>B>AB.A>B>C>DC.B>A>C>DD.A>B>D>C

解題思路:易錯(cuò)點(diǎn)：。

［例2］已知aA與bB是同主族的兩種相鄰元素，又知A元素所在周期共有

m種元素，B元素所在周期共有n種元素，若a>b,則b的值可能為—

:若a<b,則b的值可能為。

解題思路:易錯(cuò)點(diǎn)：o

第十三課時(shí)化學(xué)鍵

【考綱要求】

1.理解有關(guān)化學(xué)鍵、離子鍵、共價(jià)鍵、配位鍵、*金屬鍵等概念

2.掌握用電子式表示化學(xué)鍵的形成過程的方法，并能正確寫出常見物質(zhì)和微粒的電子式，結(jié)構(gòu)式。

3.掌握影響各類化學(xué)鍵強(qiáng)弱的因素，以及化學(xué)鍵的強(qiáng)弱對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的影響。

【自學(xué)反饋】

一、概念辨析

1.化學(xué)鍵：

(1)概念：(2)種類：、、o

2.離子鍵：

(1)概念：O

(2)形成過程(以MgCb為例)：o

(3)影響離子鍵強(qiáng)弱的因素：。

(4)離子鍵的強(qiáng)弱對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的影響：。

3.共價(jià)鍵：

(1)概念：。

(2)形成過程(以Ct%為例)：。

(3)影響共價(jià)鍵強(qiáng)弱的因素：。

(4)共價(jià)鍵的強(qiáng)弱對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的影響：。

(5)共價(jià)鍵極性強(qiáng)弱的分析方法：。

(6)共價(jià)健極性強(qiáng)弱對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的影響：。

4.配位鍵:

(1)概念：。

(2)形成過程(以NH4+為例)：。

(3)形成配位鍵的條件：?

(4)配位鍵屬于鍵，但在指出物質(zhì)中化學(xué)鍵的類型時(shí)必須單獨(dú)指出。

*5.金屬鍵：失去價(jià)電了?的金屬陽離了與在晶體內(nèi)自由移動(dòng)的價(jià)電子之間

強(qiáng)烈的相互作用。

影響金屬鍵強(qiáng)弱的因素：金屬的原子半徑和價(jià)電子的多少。一般情況下，

金屬的原子半徑越小，價(jià)電子越多，則金屬鍵,金屬的熔沸點(diǎn)就

,硬度就。

二、自我演練：

1.用電子式表示下列物質(zhì)中化學(xué)鍵的形成過程：